浙教版科学 八下2.7元素符号表示的量同步练习（优生加练）（含解析）

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2.7元素符号表示的量
一、单选题
1．某元素的化合价是奇数价，其氧化物的相对分子质量为a，价态相同的硫酸盐相对分子质量为b，则此元素的化合价可能是（　　）
A． B． C． D．
2．已知1个一氧化碳分子的质量为n kg，1个二氧化碳分子的质量为m kg，若以1个氧原子质量的作为标准，则一氧化碳的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
3．X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（　　）
A． B． C． D．
4．胭脂红是一种安全的食品添加剂，其化学式是C20H11N2O10S3Na3．下列关于胭脂红的说法正确的是（　　）
A．该物质是由五种元素组成的
B．1个胭脂红分子中含有49个原子
C．该化合物中硫元素的质量分数最大
D．该化合物的相对分子质量为604g
5．有一碳酸氢铵样品(杂质不含氮元素)，经检测分析样品中氮元素的质量分数为14%，则该(NH4HCO3)样品中碳酸氢铵的质量分数是（　　）
A．92% B．79% C．33.6% D．85.5%
6．1.69 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列推断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。其中正确的是（　　）
A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑥
7．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图中甲是该物质的元素质量分数扇形图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
A．A，B，C元素分别表示碳、氢、氧
B．该物质的化学式可表示为CH6O2
C．该物质的相对分子质量为105
D．该物质的分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2∶6∶1
8．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是（　　）
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
二、填空题
9．已知一个SO2 分子的质量为a克，一个SO3分子的质量为b克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为　 　
10．
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为　 　。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为　 　；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为　 　。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是　 　。
11．回答下列问题。
（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
（2）相同分子数目的SO2和SO3中氧元的质量比为　 　，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比　 　。
12．
（1）在K2R2O7中(R代表某种元素)含钾元素26.5%，含氧元素38.1%，R的相对原子质量是　 　。
（2）甲、乙两种化合物中都只含有X、Y两种元素，甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为　 　。
13．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是　 　；一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以氧原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为　 　。
三、解答题
14．从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子构成的，分子又由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如图是水分子的微观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题：
原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量
氢 1.674×10－27 1
氧 2.657×10－26 16
碳12原子 1.993×10－26 12
（1）1个水分子的质量是多少？　 　≈2.992×10－26 kg；(在横线上列出算式)
（2）由上述计算可知分子很小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳12原子质量的 为标准，用分子的质量跟它的比值，得到就是分子的相对质量。试用这种方法求水的相对分子质量。(计算结果保留整数)
（3）你还有其他方法计算水的相对分子质量吗？请计算。
15．近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”.“水华”现象.“赤潮”.“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高.导致水面上的藻类疯狂生长.繁殖，水质恶化，造成鱼类死亡.
（1）已知藻类的化学式为 ，则组成藻类的元素有　 　，藻类的相对分子质量为 　 　.
（2）根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是　 　.
（3）为了解决水体污染，应从控制污染源头着手.下列措施能防止“赤潮”.“水华”现象发生的是(填序号) 　 　.
①在水域沿岸新建的住宅小区.饭店.宾馆采用生活污水净化装置；
②两岸居民禁止使用含磷酸钠的洗衣粉；③禁止用该水域的水进行农业灌溉；
④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂.
（4）“水华”现象一般发生在枯水期还是汛期？为什么？
16．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中M的值应为　 　。
（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数。
（3）求第三次实验充分反应后溶液的质量？
17．大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
（1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　 　
（2）甲酸乙酯(C3H6O2)中氧元素的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)。
（3）含7.2g碳元素的乙酸甲酯的质量是多少克？(写出计算过程)
（4）比较、归纳是学习科学的重要方法，据表推测X的化学式为　 　
18．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队近日成功合成世界首个全氮阴离子盐类化合物，占领新一代超高能含能炸药研究国际制高点。中国一雪前耻，“高能炸药”腾空出世！据报道这种炸药爆炸能量达到TNT炸药的10倍。该炸药的化学式为：C6H6N12Ox
（1）经测定该分子的相对分子质量为438，则该分子一个分子中含几个氧原子？
（2）计算21.9克该炸药爆炸后，释放出的含氮物质（氮气及氮的氧化物）中氮元素的质量为多少克？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】当化合价为奇数时，首先写出两种化合物的化学式，然后根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和列出两个方程，从而计算出该元素的化合价。【解答】设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。
当x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，
根据相对分子质量的定义得到：
2y+16x=a，
2y+96x=b；
解得：。
故选D。
2．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】首先用二氧化碳分子的质量减去一氧化碳分子的质量得到氧原子的实际质量，再根据相对原子质量的定义计算一氧化碳的相对分子质量。
【解答】一个氧原子的实际质量为：（m-n）kg；
则一氧化碳的相对分子质量为：。
故选A。
3．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量=，相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，据此 进行分析解答。
【解答】设一个C-12原子的实际质量× 为P，一个XY2分子的实际质量为Q。
X的相对原子质量=M-2A；
由相对原子质量公式可得：①，
则 ；
化合物XY2的相对分子质量可表示为：②；
①②式联立解得： ；
W克XY2中含有的XY2分子个数为： ；
因为一个XY2分子中含有2个Y，
所以Y的原子个数=。
故选A。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量
【解析】【解答】A．由胭脂红（C20H11N2O10S3Na3）的化学式可知，它是由六种元素组成的，故错误；
B．由胭脂红（C20H11N2O10S3Na3）的化学式可知，一个胭脂红分子中含有20个碳原子、11个氢原子、2个氮原子、10个氧原子、3个硫原子和3个钠原子，共49个原子，故正确；
C．由胭脂红（C20H11N2O10S3Na3）的化学式可知，其中碳、氢、氮、氧、硫、钠六种元素的质量比为：（12×20）：（1×11）：（14×2）：（16×10）：（32×3）：（23×3）=240：11：28：160：96：69，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；
D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；
故选B．
【分析】A．根据化学式的意义来分析；
B．根据物质的分子结构来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据相对分子质量的单位来分析．
5．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素的质量分数=，据此推算即可。
【解答】设氮元素的质量为m，
则样品的质量为：；
则碳酸氢铵的质量为：m÷=；
那么碳酸氢铵的质量分数：。
故选B。
6．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，据此分析判断。【解答】1.69g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，
根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.69g=6.31g；
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，
氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；
3.6g水氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，
氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；
则该物质中含有氧元素的质量：3.2g+3.2g-6.31g=0.09g；
分子中C、H的原子个数比为：。
由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1：4。
那么正确的是①④⑥。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（2）由该物质的分子结构模型图确定该物质的分子组成情况；
（3）相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量与个数的乘积之和；
（4）由该物质的分子结构模型图确定组成原子的个数之比。【解答】某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B.1个分子中含有6个氢原子，但A元素占13.0%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素；同理，则C元素为碳元素，B元素为氧元素。即其化学式为C2H6O。
A.该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故A错误；
B.由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故B错误；
C.该物质相对分子质量为：12×2+1×5+16=46，故C错误；
D.该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1，故D正确。
故选D。
8．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】分子个数之比等于的比值之比。
【解答】根据“分子个数之比等于的比值之比”可知，当气体的质量相同时，相对分子质量越小，则分子数越大。氮气的相对分子质量为28，氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，则气体相对分子质量从小到大依次为：④③①②，那么所含分子数由多到少依次为：②①③④。
故选D。
9．【答案】32a/（3a-2b）
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】将两个分子进行比较，从而计算出硫原子的质量，然后再根据相对分子质量的定义计算即可。
【解答】比较可知，一个氧原子的质量为：b-a；
一个SO2的分子质量为ag，
则一个S原子的质量为：；
如果以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，
那么S原子的相对原子质量为32；
而氧原子的相对原子质量为：；
那么SO2的相对分子质量为为：。
10．【答案】（1）56
（2）AB3；＋3n价
（3）N2O3
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价；
【解答】(1)设该化合物为R2O3，则 ×100%＝30%，解得a＝56，即该金属的相对原子质量为56；
(2)设A、B元素的相对原子质量分别为a、b，化学式为AxBy，a∶b＝2∶1，ax∶by＝2∶3，得x∶y＝1∶3，因此化学式为AB3。若B元素化合价为－n价，根据化合物中所有元素化合价代数和为零，可求得A元素化合价为＋3n价。
(3)因RO中含氧53.33%，则 ×100%＝53.33%，a＝14，查得R为N元素。设所求化学式为N2Ox，则28＋16x＝76，x＝3，即化学式为N2O3。
11．【答案】（1）Fe3O4
（2）2：3；14：11
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比；
（2）根据1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）该化合物的铁、氧的原子个数之比为：，则化学式为： Fe3O4 。
（2）1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，则相同分子数目的SO2和SO3中氧元素的质量比为2：3。
设它们的质量为x，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比为：（x××100%）：（x×
×100%）=14：11。
12．【答案】（1）52
（2）XY3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量分数=；
（2）由甲的化学式为XY2，可得其中X、Y原子个数比=1：2。根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为50%和40%，可判断乙物质中X、Y原子个数比，进而确定化学式。【解答】（1）设K2R2O7的相对分子量为X，
K2R2O7中氧元素的质量分数：；
解得：x=294，
2R的相对分子质量：294×（1-26.5%-38.1%）≈104；
所以 R的相对原子质量为52；
（2）由题意可知，设X、Y两种元素原子的相对原子质量分别为a和b；
则甲中X元素的百分含量为：，
解得：a=2b ①；
设乙的化学式为：XmYn，
则乙中X元素的百分含量为：②；
①②联立得到：
可得，m：n=1：3；
故乙的化学式XY3。
13．【答案】；
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据宏观上元素的质量等于微观上原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，相对原子质量与相对分子质量的计算方法来分析。【解答】（1）m个N2O3分子中含有氧原子3m个，n个N2O5分子中所含氧原子的个数为5n，那么氧元素的质量比是：3m：5n；
（2）若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，
则一个氧原子的质量为一个N2O5分子的质量与一个N2O3分子的质量差的1/2；
即氧原子质量=（b-a）÷2=kg；
若以氧原子质量的作为标准，
则N2O3的相对分子质量为：。
14．【答案】（1）1.674×10﹣27kg×2＋2.657×10﹣26kg
（2）水的相对分子质量就是每个水分子的质量与碳－12原子质量的 的比值，即
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和可得水的相对分子质量为1×2＋16＝18
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）分子质量等于组成原子的总质量；
（2）根据相对分子质量的定义解答；
（3）相对分子质量等于组成原子的相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】（1）根据水分子的化学式H2O可知，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则1个水分子的质量为： 1.674×10﹣27kg×2＋2.657×10﹣26kg≈2.992×10－26 kg 。
15．【答案】（1）C，H，O，N，P；3550
（2）N、P
（3）①②
（4）“水华”现象一般发生在枯水期，原因是枯水期水量小，水中营养元素浓度高，水中植物疯长．而汛期水量大，水中营养元素浓度低．
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据藻类的化学式为 ，分析组成元素，计算相对分子的质量，氮磷对作物生长的作用进行分析解答本题．
【解答】(1)根据藻类的化学式为 ，可知组成藻类的元素有C，H，O，N，P五种；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的质量之和，可知藻类的相对分子质量为 12×106+1×263+16×110+14×6+31=3550；(2)根据氮对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成部分.是构成蛋白质的成分，也是植物进行光合作用起决定作用的叶绿素的组成部分．氮还能帮助作物分殖．一旦植物缺氮，具体表现就是叶片退绿，颜色越来越淡，植物生长弱小，抗病虫力差．P是植物的三大营养元素之一，从他的作用效果来开，主要是增强植物的抗性(如：抗寒能力)，促进根的生长，提高果实的口感等．可推断工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是N，P；(3)防止“赤潮”.“水华”现象发生主要是要减少水体中的氮和磷的含量，所以选：①②；(4))“水华”现象一般发生在枯水期，原因是枯水期水量小，水中营养元素浓度高，水中植物疯长．而汛期水量大，水中营养元素浓度低．
16．【答案】（1）3
（2）解：设2.5克碳酸钙完全反应需要HCl的质量是X
X=1.825g
实验所用的稀盐酸的质量分数为：=18.25%
答：实验所用的稀盐酸的质量分数18.25%
（3）第三次实验结束总共反应掉了碳酸钙7克，假设7克碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为X
X=3.08g
第三次实验充分反应后溶液的质量 为：8g+30g-1g-3.08g=33.92g
答：第三次实验充分反应后溶液的质量为33.92g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】往8克石灰石样品中依次加入10克稀盐酸，一开始的时候盐酸全部反应完，石灰石过量。最后石灰石全部反应完，盐酸过量。根据表中数据分析可知第一次，第二次是石灰石过量，第三次，第四次是盐酸过量。稀盐酸的质量分数根据与它反应的石灰石的质量和化学方程式来进行计算。根据第三次实验数据计算分析出溶液质量以及产生的二氧化碳的质量进行计算。
【解答】（1）从表格中的数据可知，第一次加入10g稀盐酸后，石灰石质量减少了2.5g，第二次继续加入10g稀盐酸，石灰石质量也应该减少2.5g，剩余固体质量=5.5g-2.5g=3g。所以 上表中M的值应为 3
17．【答案】（1）6：1 ：8
（2）43.2%
（3）含7.2g碳元素的乙酸甲酯的质量：
（4）C4H8O2
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）元素的质量分数=；
（3）乙酸甲酯的质量=碳元素质量÷碳元素的质量分数；
（4）根据表格中前两种物质确定“乙酯”和“甲酯”的不同，从而推断乙酸乙酯的化学式即可。
【解答】（1）根据化学式 C2H4O2 可知，
甲酸甲酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；
（2）根据化学式 C3H6O2可知，
甲酸乙酯中氧元素的质量分数：。
（4）比较甲酸甲酯和甲酸乙酯的化学式可知，“甲酯”和“乙酯”相差一个H2，那么乙酸乙酯比乙酸甲酯多一个H2，即X的化学式为： C4H8O2 。
18．【答案】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和，
即：12×6+1×6+14×12+16x=438；
解答：x=12。
（2）释放出含氮物质中氮元素的质量：21.9g×=8.4g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法列式解答。
（2）氮元素的质量=物质质量×氮元素的质量分数。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：80分
分值分布 客观题（占比） 16.0(20.0%)
主观题（占比） 64.0(80.0%)
题量分布 客观题（占比） 8(44.4%)
主观题（占比） 10(55.6%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
填空题 5(27.8%) 15.0(18.8%)
解答题 5(27.8%) 49.0(61.3%)
单选题 8(44.4%) 16.0(20.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 困难 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 有关化学式的计算和推断 52.0(65.0%) 1,5,6,7,8,10,11,12,13,16,17,18
2 化学式的书写及意义 2.0(2.5%) 4
3 相对原子质量 34.0(42.5%) 1,2,3,4,9,10,14,15
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