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第5节 表示元素的符号
考点一、元素符号
（一）元素符号的写法
元素符号是国际上统-采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第1个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别，即由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。如Ne (氖)、Na (钠)、Cu (铜)、Ca(钙)等。元素符号书写口诀:一大二小。
（二）常见元素的元素符号
（三）元素符号表示的意义
(1)宏观上:表示一种元素，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号 。
(2)微观上:表示这种元素的1个原子， 如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
(3)如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。
【能力拓展】若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义，不再表示一种元素)。如“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。
典例1：（2023八下·上虞期末）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2
B．2个硫元素：2S
C．五氧化二磷的化学式：P2O5
D．单质硫中硫元素的化合价：
【答案】C
【解析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】A. 2个氢原子表示为2H ，不符合题意；
B. 2S表示2个硫原子，元素不论个数，不符合题意；
C. 五氧化二磷的化学式为P2O5 ，符合题意；
D. 单质硫中硫元素的化合价为 ，不符合题意；
变式1：（2023八下·仙居期末）在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列科学符号中数字“2”表示的意义叙述正确的是（ ）
A．2Cu：2个铜元素
B．：一个镁离子带2个单位正电荷
C．H2O：1个水分子中含有1个氢分子
D．CaO：氧化钙中钙原子的化合价为+2
【答案】B
【解析】元素符号的意：宏观上说表示一种元素；微观上说表示这种元素的一个原子。对直接有原子构成的物质，还可以表示这种单质。 元素只讲种类，不论个数；
【解答】A. 元素只讲种类，不论个数，所以2Cu：2个铜原子，A错误；
B. Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷，B正确；
C. H2O：1个水分子中含有2个氢原子，C错误；
D. ：氧化钙中钙元素的化合价为+2，D错误；
变式2：用元素符号填空。
（1）2个碳原子 。
（2）硫元素 。
（3）磷原子 。
（4）1个铁原子 。
（5）m个镁原子 。
（6）钾元素 。
【答案】（1）2C （2）S （3）P （4）Fe （5）mMg （6）K
【解析】根据元素符号的知识解答。在元素符号前面写数字表示原子的个数。
【解答】（1）2个碳原子写作2C；（2）硫元素写作S；（3）磷原子写作P；
（4）1个铁原子写作Fe；（5）m个镁原子写作mMg；（6）钾元素写作K。
变式3：（2023八下·兰溪期中）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2个亚铁离子 ；5个甲烷分子 ；3个氖原子 ；保持氧气化学性质的最小粒子 ；氯化铜中铜元素的化合价为+2价 ； 中“2”的意义 。
【答案】2Fe2+；5CH4；3Ne；O2；；一个硫酸根离子带2个单位的负电荷
【解析】①离子的表示方法：在元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化在其化学式前加上相应的数字，所以5个甲烷分子表示为：5CH4；
③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氖原子表示为：3Ne；
④氧气是由氧气分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子，可表示为：O2；
⑤元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化铜中铜元素的化合价为+2价表示为：
⑥同①，标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，中“2”表示一个硫酸根离子带有2个单位的负电荷。
本题主要考查化学符号周围数字的意义，
1.数字在化学符号前面表示微粒的个数；
2.数字在化学符号上方表示该元素的化合价，先写正负后写数字；
3.数字在化学符号右上方表示离子所带电荷数，先写数字，后写正负，“1”省略；
4.数字在化学符号右下方表示一个构成微粒（分子、离子团）的原子个数，如H2O中的“2”表示一个水分子中有2个氢原子；
5..数字在化学符号左下方表示该原子的质子数；
6.数字在化学符号左上方表示该原子的质量数，即“质子数+中子数”。
考点二、元素周期表
（一）编排结构
(1)横行(周期)
元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，表示7个周期，同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。
(2)纵列(族)
元素周期表每个纵列叫做一个族，共有18个纵列，16个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)，同族元素的化学性质相似。
(3)每一格
在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每格均包括元素的原子序数元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。其中，对于原子而言:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
(4)从元素周期表中可获得的信息
①根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数、元素的化学性质等。
②从元素周期表的排列可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。
（二）元素周期表的意义
(1)是学习和研究科学的重要工具，为寻找新元素提供理论依据。(2)由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。
【能力拓展】决定元素化学性质的是最外层电子数，同一族的元素最外层电子数相同，因此化学性质相似。
典例1：（2023八下·杭州月考）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途．下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，其中①②③所代表的元素中 是非金属元素。（填写元素符号）
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 。（用化学式表示）。
（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
【答案】（1）② （2）N2O （3）质子
【解析】（1）根据名称带“钅”的为金属元素，带“气”的为非金属元素分析；
（2）根据化合物化学式代数和为0的原则书写化学式分析；
（3）原子中质子数=核电荷数=电子数=原子序数，原子核由质子和中子构成；
【解答】 （1）①为锂元素，②为氟元素，③为镁元素，其中② 是非金属元素；
（2） 化合价为+1价的氮的氧化物化学式为N2O；
（3）原子中质子数=核电荷数=电子数=原子序数，原子核由质子和中子构成，117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个质子；
变式1：（2023八下·洞头期中）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的部分信息。下列说法不正确的是（ ）
A．镓元素的质子数为31 B．镓元素属于金属元素
C．镓元素的中子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72
【答案】C
【解析】A.从图中可知，镓是31号元素，故质子数为31，A正确
B.镓元素属于金属元素，B正确
C.原子中质子数+中子数=相对原子质量，所以中子数为：70-31=39，C错误
D. 镓的相对原子质量是69.7，D正确
变式2：（2023八下·浙江期中）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第12号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 （填化学式）；
（2）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是常用的调味品，构成该物质的微粒是 ；（用符号表示）
（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是____（填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
【答案】（1）MgO （2）Na+ Cl- （3）C
【解析】（1）根据题目描述确定元素名称，进而确定组成物质的名称，并写出对应的化学式。
（2）根据元素周期表确定元素名称，再写出对应的化学式。
（3）在元素周期表中，同一行为同一周期，具有相同的电子层数。同一列为同一族，具有相似的化学性质。
【解答】（1）根据元素周期表可知，第12号元素为Mg，地壳中含量最多的元素为O，则二者组成的物质为氧化镁，化学式为MgO。
（2）第11号元素为Na，第17号元素为Cl，则二者组成的化合物为NaCl，那么构成该物质的微粒为：Na+、Cl-。
（3）根据元素周期表可知，Li 和Na在同一列，即在同一族；Be 和 Mg同一列，即在同一族； F 和 Cl在同一列，即在同一组，具有相同的化学性质，故A、B、D不合题意；
Al 和 Si 不在同一列，即不在同一族，化学性质不同，故C符合题意。故选C。
变式3：（2023八下·兰溪期中）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。右表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 (用化学式表示)。
（3）氦气的化学式为 。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
【答案】（1）② （2）N2O （3）He （4）质子
【解析】（1）根据元素周期表可知①是Li元素，②是Cl元素，③Mg元素，其中非金属元素是Cl，故答案为②。
（2）根据元素化合价书写化学式的依据是各元素化合价代数和为0，其中氧元素的化合价为-2价，则，得n=2，故该氮的氧化物是 N2O 。
（3）稀有气体由原子构成，用元素符号表示其物质，故答案是He。
（4）不同元素之间的本质区别是核电荷数（即质子数）不同，故答案为117。
（1）写出化合物的化学式的步骤是：先写出元素符号，并在元素符号正上方标出化合价，再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。
（2）不同元素之间的本质区别是核电荷数（即质子数）不同，而原子序数=核电荷数=质子数。
1．（2023八下·滨江期末）2022年北京冬奥会上，我国滑雪运动员所用的滑雪杖材质为铝合金。如图是铝在元素周期表中的相关信息，其中不能直接体现的信息是（ ）
A． 原子序数 B．金属元素
C．中子数 D．相对原子质量
【答案】C
【解析】元素符号的表示中可以看出原子序数，是不是金属元素，相对原子质量，元素名称，元素符号等信息；
【解答】该图可以体现出原子序数，属于金属元素，相对原子质量是26.98，但是不能直接体现出中子数；故答案为：C
2．氕、氘、氚三种原子在元素周期表中( )
A．同占一个位置 B．占三个位置 C．不占位置 D．只有氕占位置
【答案】A
【解析】氕、氘、氚三种原子，具有相同的质子数和不同的中子数，因此三者的原子序数相同，因此在周期表中占据同一位置，故A正确，而B、C、D错误。
3．为了书写和学术交流的方便，科学中常采用国际统一符号。下列符号中表示2个氮原子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】根据元素符号和周围数字的含义分析判断。
【解答】1个氮原子用元素符号N表示，那么2个氮原子用2N表示。故A正确，而B、C、D错误。
4．（2023八下·黄岩期末）2022年北京冬奥会上，我国滑雪运动员所用的滑雪杖材质为铝合金。如图为铝在元素周期表中的相关信息，其中不能直接体现的信息是（ ）
A． 中子数 B．元素的类别
C．原子序数 D．相对原子质量
【答案】A
【解析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
【解答】A.元素周期表小格信息中不能直接体现出中子数，符合题意；
B.中间的汉字为元素名称，从而确定元素的类别，不符合题意；
C.左上角数字为原子序数，不符合题意；
D.最下面数字为相对原子质量，不符合题意；
故答案为：A。
5．（2023八下·柯桥期末）科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。下列表述不正确的是（ ）
A．钙和铭都属于金属元素 B．该元素的原子序数为117
C．该元素的中子数为177 D．该元素的相对原子质量为294g
【答案】D
【解析】元素周期表格子左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，下方数字表示相对原子质量，相对原子质量=质子数+中子数，符号表示元素符号，汉字代表元素名称，根据元素名称中的偏旁可以判断元素种类，金字旁代表金属，石字旁代表固态非金属，气字头代表气态非金属。
【解答】A.根据钙和销元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，故A不符合题意；
B.由上图知，该元素的原子序数为117，故B不符合题意；
C.中子数=相对原子质量-质子数=294-117=177，故C不符合题意；
D.由上图知，该元素的相对原子质量为294，不是294g，故D符合题意。
6．（2023八下·杭州期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．①和②同周期
B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似
D．④和⑤原子核外电子数相同
【答案】D
【解析】同一行就是同一周期，同一周期的电子层数相同；.同一列属于同一族，同一列的元素因为其最外层的电子数目相同，所以元素的化学性质相似；在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数；
【解答】A.同一行就是同一周期，所以①和② 属于同一周期，A正确；
B.同一列属于同一族，所以①和④属于同一族，B正确；
C.同一列的元素因为其最外层的电子数目相同，所以元素的化学性质相似，C正确；
D.④和⑤在同一行，他们的电子层数相同，但是他们的原子核外电子数不相同，D错误；
7．下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
【答案】D
【解析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.SO2表示：①1个二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；③二氧化硫这种物质，故A不合题意；
B.H2表示：①1个氢分子；②氢分子由2个氢原子构成；③氢气这种物质，故B不合题意；
C.O表示：①1个氧原子；②氧元素，故C不合题意；
D.Hg表示：①1个汞原子；②汞元素；③汞这种物质，故D符合题意。
8．（2023八下·永嘉期中）化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
【答案】D
【解析】根据所给各符号的含义分析，结合单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物解答。
【解答】A.H不能表示氢气单质，不符合题意；
B. O2 表示氧气这种单质，但不能表示元素和一个原子，不符合题意；
C. H2O 表示水这种化合物，且不能表示元素和一个原子，不符合题意；
D.Cu表示铜元素、一个铜原子和铜单质，符合题意；
9．元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是( )
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.H的意义：①氢元素；②1个氢原子，故A错误；
B.Fe的意义：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N的意义：①氮元素；②1个氮原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
10．（2022八下·杭州期末）下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ ）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D． 中化学式上方的“2”表示硫元素的化合价为－2价
【答案】B
【解析】根据元素符号周围数字的含义分析。
【解答】A.2Cu中的“2”表示2个铜原子，故A错误；
B.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷，故B正确；
C.H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个氢原子，故C错误；
D. 中化学式上方的“2”表示硫酸根的化合价为－2价，故D错误。
11．（2023八下·吴兴期中）写出符合要求的符号或意义
（1）空气中含量最多的物质 ；
（2）4个亚铁离子： ；
（3）保持水的化学性质的最小微粒 ；
（4）O2中“2”的意义 ；
【答案】（1）N2
（2）4Fe2+
（3）H2O
（4）一个氧气分子中有2个氧原子
【解析】（1）根据空气中成分及其含量的知识解答；
（2）在元素符号右上角写数字和正负号，表示离子所带电荷的数量和电性，在最前面写数字表示离子的个数。
（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒；
（4）元素符号右下角的数字表示原子的个数。
【解答】（1）空气中含量最多的物质为氮气，氮气由分子构成，每个氮气分子由2个氮原子构成，写作：N2。
（2）亚铁离子带2个单位的正电荷，写作 Fe2+ ，在左边写4表示离子个数，写作： 4Fe2+ 。
（3）保持水的化学性质的最小微粒为水分子，由2个氢原子和1个氧原子构成，写作：H2O。
（4）O2中“2”的意义：一个氧气分子中有2个氧原子。
12．（2023八下·杭州月考）
（1）用化学符号填空。
①地壳中含量最高的金属元素： ；②5个碳酸根离子： ；③氦气 。
④过氧化氢： ；⑤硝酸亚铁： ；⑥碳酸氢铵： ；⑦氯化银： 。
⑧3O2中数字“2”的意义 ； ⑨中数字“2”的意义 。
（2）有下列物质：①氧气；②液氮；③洁净的空气：④冰水混合物；⑤二氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气；⑧铜丝，请用这些物质的数字代号填空。
a.属于金属单质的是 ；b.属于非金属单质的是 ；c.属于稀有气体的是 ；d.属于混合物的 ；e.属于化合物的是 。
【答案】（1）Al；；He；H2O2；Fe（NO3）2；NH4HCO3；AgCl；一个氧分子中含有两个氧原子；氧化铜中铜元素的化合价为+2价
（2）⑧；①②；⑦；③⑥；④⑤
【解析】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
（2）根据名称带“钅”的为金属单质，带“气”的为非金属单质，其氦、氖等为稀有气体单质，化合物是由不同种元素组成的纯净物分析。
【解答】（1） ①地壳中含量最高的金属元素是铝元素，符号为Al ； ②5个碳酸根离子表示为；③氦气 由原子构成，化学式用元素符号表示，即 He ； ④过氧化氢化学式为H2O2；⑤硝酸亚铁 化学式为 Fe（NO3）2 ； ⑥碳酸氢铵化学式为NH4HCO3；⑦氯化银化学式为 AgCl ；⑧3O2中数字“2” 表示一个氧分子中含有两个氧原子；⑨中数字“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 ；
（2） ①氧气、②液氮为非金属单质；③洁净的空气、⑥食盐水为混合物：④冰水混合物、⑤二氧化碳为化合物；⑦氖气为稀有气体；⑧铜丝为金属单质。
故答案为：（1） Al；； He ； H2O2 ； Fe（NO3）2 ；NH4HCO3；AgCl ； 一个氧分子中含有两个氧原子 ； 氧化铜中铜元素的化合价为+2价 ；（2）⑧；①②；⑦；③⑥；④⑤。
13．（2023八下·武义期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
He
X
Y Z
乙
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素；
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下______判断正确。
A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期
【答案】（1）金属（2）A；C
【解析】元素周期表中，每一横行称一个周期，从左到右元素原子的核电荷数逐渐增加，每纵行叫做族，同族各元素的化学性质相似。每一横行中元素原子电子层数相同。每一纵列中元素原子的最外层电子数相同。金属元素：带有“金”字偏旁。（汞因为液态除外）非金属元素：常温下是固态的，带有“石”字偏旁。常温下是液态的，带有“氵”字偏旁。常温下是气态的，带有“气”字偏旁。
【解答】(1)金属元素一般都带有“”字旁，所以铯元素属于金属元素。
（2）A.根据元素周期律：同一周期原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数Z>Y，故A正确；
B.根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同， A，D不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等；故B错误；
C、根据元素周期律：同一橫行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，故C 说法正确；
14．（2021八下·台州月考）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是 ；相对原子质量为 。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是 。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 （填字母）。
【答案】（1）17；35.5（2）质子数不同（3）氯；A
【解析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，右上角的字母是元素的符号，左上角的数字是元素的质子数，正下方的数值是元素的相对原子质量；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，元素不同，核电荷数不同，即质子数不同；
（3）原子的最外层电子多余4个时，容易得到电子带负电荷；最外层电子小于4个时，容易失去电子带正电荷，据此分析判断。
【解答】（1）根据第二个图可知，氯原子的核电荷数是17；相对原子质量为35.5。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是：质子数不同；
（3）在钠和氯气的反应中，氯原子的最外层电子数为7，很容易得到一个电子形成带一个负电荷的氯离子。Na原子的最外层电子数为1，很容易失去这个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，即图，
15．元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。
（1）①所示元素与②所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阳离子”或“阴离子”)。
【答案】（1）Na；S；周期（2）16；得到；阴离子
【解析】（1）根据元素周期表确定元素名称和符号。在元素周期表中，同一列为一族，同一行为一个周期。
（2）原子的核外电子数=原子序数=质子数。一般情况下，最外层电子数少于4个的容易失去电子形成阳离子，多于4个的容易得到电子形成阴离子。
【解答】（1）根据元素周期表可知，①为Na元素，②为S元素，它们在同一行，属于同一周期。
（2）②为硫元素，它的原子序数为16，根据“原子序数=核外电子数”可知，它的核外电子数为16。因为最外层电子数为6，大于4，所以在发生化学反应时容易得到电子，形成阴离子。
16．（2021八下·黄岩期中）如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
（1）锂元素与钠元素位于同一纵行的原因是 相同，它们在化学反应中都是失去电子，铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 。
（2）M2-与Ar核外电子排布相同，则M元素的名称为 元素。
【答案】（1）最外层电子数；Al2O3 （2）硫
【解析】(1)元素周期表中位于同一纵行的元素，称为同族元素，同族元素的最外层电子数均相同，因此会具有一些相似的化学性质；
(2)原子核外电子排布，第一层最多2个电子，第二层8个电子，最外层最多8个电子。
【解答】 （1）锂元素与钠元素位于同一纵行，所以最外层电子数相同，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，故铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 Al2O3
（2）Ar的核外电子排布为，与Ar的核外电子排布相同，且带两个单位负电荷的离子，可以判断为硫离子S2-，故M元素名称为硫元素。
17．（2023八下·金华期中）元素周期表是化学元素按照周期性规律排列的表格，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，每一种元素在元素周期表中都占有一格位置。根据元素周期表中的部分信息回答：
（1）查出硅的元素符号： 。
（2）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外电子有19个，它的核内质子数是 。
（3）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较 。
（4）由上表可知，元素间最本质的区别是 （填字母编号）。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
【答案】（1）Si
（2）19
（3）稳定
（4）A
【解析】本题主要考查元素周期表的相关知识，通过元素周期表可知原子序数，相对原子质量等信息。
【解答】（1）硅为Si；
（2）在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，故为19；
（3）气球中的填充气体化学性质应比较稳定；
（4）本表以原子序数进行排列，而原子序数等于质子数（核内），故本质区别为质子数不同。
18．（2022八下·诸暨期末）元素周期表是学习科学的重要工具。
（1）元素之间最本质的区别是 不同。
（2）第4号元素属于 元素(选填“金属”或“非金属")。
（3）第10号元素的名称是 。
（4）第11、17号元素组成的物质的化学式是 。
【答案】（1）质子数或核电荷数
（2）金属
（3）氖
（4）NaCl
【解析】（1）根据元素的定义分析解答；
（2）一般情况下，如果元素名称中含有“金”字旁，那么为金属元素；
（3）根据元素周期表的知识解答；
（4）根据表格确定元素名称，弄清组成化合物的名称，并写出对应的化学式即可。
【解答】（1）元素是具有相同和电荷数的同一类原子的统称，而质子数等于和电荷数，因此元素之间的本质区别是质子数不同；
（2）第4号元素为铍，由于含有金字旁，因此为金属元素；
（3）根据元素周期表可知，第10号元素为氖；
（4）第11号元素为Na，第17号元素为Cl，二者组成的化合物为氯化钠，化学式为NaCl。
19．（2022八下·杭州期中）按要求填空
（1）A是地壳中最多的元素，B是地壳中最多的金属元素，则A与B组成化合物的化学式 。
（2）硫酸铜溶液中含有的阴离子符号 。
（3）Na2S中，S的化合价是 。
（4）氢气是自然界中密度最小气体，保持它化学性质最小的微粒是 。
（5）3H2O中，“3”的含义是 ， “2”的含义是 。
（6）硫、氯、溴三种元素在周期表中的位置见如图。某溴离子(Br-)的电子数为36，那么该溴原子核内中子数为 ；氯和硫两种元素属于同一 (填“周期”或“族”)。
【答案】（1）Al2O3
（2）
（3）-2 价
（4）H2
（5）3 个水分子；一个水分子中有两个氢原子
（6）45；周期
【解析】（1）根据地壳中的元素分布知识确定A、B的元素名称，进而得到组成的物质名称，写出化学式。
（2）根据硫酸铜的组成解答；
（3）在化合物中，正负化合价的代数和为零；
（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒；
（5）化学式前面的数字表示粒子的个数。元素符号右下角的数字表示分子中含有原子个数。
（6）原子得到电子带负电荷，失去电子带正电荷，据此计算出溴原子的质子数，再根据“相对原子质量=质子数+中子数”计算即可。在元素周期表中，每行为同一周期，每列为同一族，据此解答。
【解答】（1）A是地壳中最多的元素，则A为O元素。B是地壳中最多的金属元素，则B为Al元素。那么A、B组成的化合物叫三氧化二铁，写作 Al2O3 。
（2）根据化学式CuSO4可知，硫酸铜溶液中含有的阴离子为硫酸根离子，即 ；
（3）在化学式 Na2S 中，Na的化合价为+1，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x=0，解得：x=-2价。
（4）保持氢气化学性质的最小微粒为氢分子，写作H2；
（5）3H2O中，“3”的含义是3 个水分子， “2”的含义是：一个水分子中有两个氢原子。
（6）溴离子Br-是溴原子得到一个电子形成的，则溴原子的核外电子数为：36-1=35。根据“质子数=核外电子数”可知，溴原子的质子数为35。根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，溴原子核内的中子数为：80-35=45。根据图片可知，氯和硫在同一行，即在同一周期。
思维导图
典例分析
举一反三
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第5节 表示元素的符号
考点一、元素符号
（一）元素符号的写法
元素符号是国际上统-采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第1个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别，即由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。如Ne (氖)、Na (钠)、Cu (铜)、Ca(钙)等。元素符号书写口诀:一大二小。
（二）常见元素的元素符号
（三）元素符号表示的意义
(1)宏观上:表示一种元素，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号 。
(2)微观上:表示这种元素的1个原子， 如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
(3)如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。
【能力拓展】若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义，不再表示一种元素)。如“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。
典例1：（2023八下·上虞期末）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2
B．2个硫元素：2S
C．五氧化二磷的化学式：P2O5
D．单质硫中硫元素的化合价：
变式1：（2023八下·仙居期末）在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列科学符号中数字“2”表示的意义叙述正确的是（ ）
A．2Cu：2个铜元素
B．：一个镁离子带2个单位正电荷
C．H2O：1个水分子中含有1个氢分子
D．CaO：氧化钙中钙原子的化合价为+2
变式2：用元素符号填空。
（1）2个碳原子 。
（2）硫元素 。
（3）磷原子 。
（4）1个铁原子 。
（5）m个镁原子 。
（6）钾元素 。
变式3：（2023八下·兰溪期中）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2个亚铁离子 ；5个甲烷分子 ；3个氖原子 ；保持氧气化学性质的最小粒子 ；氯化铜中铜元素的化合价为+2价 ； 中“2”的意义 。
考点二、元素周期表
（一）编排结构
(1)横行(周期)
元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，表示7个周期，同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。
(2)纵列(族)
元素周期表每个纵列叫做一个族，共有18个纵列，16个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)，同族元素的化学性质相似。
(3)每一格
在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每格均包括元素的原子序数元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。其中，对于原子而言:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
(4)从元素周期表中可获得的信息
①根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数、元素的化学性质等。
②从元素周期表的排列可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。
（二）元素周期表的意义
(1)是学习和研究科学的重要工具，为寻找新元素提供理论依据。(2)由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。
【能力拓展】决定元素化学性质的是最外层电子数，同一族的元素最外层电子数相同，因此化学性质相似。
典例1：（2023八下·杭州月考）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途．下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，其中①②③所代表的元素中 是非金属元素。（填写元素符号）
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 。（用化学式表示）。
（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
变式1：（2023八下·洞头期中）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的部分信息。下列说法不正确的是（ ）
A．镓元素的质子数为31 B．镓元素属于金属元素
C．镓元素的中子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72
变式2：（2023八下·浙江期中）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第12号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 （填化学式）；
（2）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是常用的调味品，构成该物质的微粒是 ；（用符号表示）
（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是____（填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
变式3：（2023八下·兰溪期中）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。右表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 (用化学式表示)。
（3）氦气的化学式为 。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
1．（2023八下·滨江期末）2022年北京冬奥会上，我国滑雪运动员所用的滑雪杖材质为铝合金。如图是铝在元素周期表中的相关信息，其中不能直接体现的信息是（ ）
A． 原子序数 B．金属元素
C．中子数 D．相对原子质量
2．氕、氘、氚三种原子在元素周期表中( )
A．同占一个位置 B．占三个位置 C．不占位置 D．只有氕占位置
3．为了书写和学术交流的方便，科学中常采用国际统一符号。下列符号中表示2个氮原子的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2023八下·黄岩期末）2022年北京冬奥会上，我国滑雪运动员所用的滑雪杖材质为铝合金。如图为铝在元素周期表中的相关信息，其中不能直接体现的信息是（ ）
A． 中子数 B．元素的类别
C．原子序数 D．相对原子质量
5．（2023八下·柯桥期末）科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。下列表述不正确的是（ ）
A．钙和铭都属于金属元素 B．该元素的原子序数为117
C．该元素的中子数为177 D．该元素的相对原子质量为294g
6．（2023八下·杭州期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．①和②同周期
B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似
D．④和⑤原子核外电子数相同
7．下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
8．（2023八下·永嘉期中）化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
9．元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是( )
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
10．（2022八下·杭州期末）下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ ）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D． 中化学式上方的“2”表示硫元素的化合价为－2价
11．（2023八下·吴兴期中）写出符合要求的符号或意义
（1）空气中含量最多的物质 ；
（2）4个亚铁离子： ；
（3）保持水的化学性质的最小微粒 ；
（4）O2中“2”的意义 ；
12．（2023八下·杭州月考）
（1）用化学符号填空。
①地壳中含量最高的金属元素： ；②5个碳酸根离子： ；③氦气 。
④过氧化氢： ；⑤硝酸亚铁： ；⑥碳酸氢铵： ；⑦氯化银： 。
⑧3O2中数字“2”的意义 ； ⑨中数字“2”的意义 。
（2）有下列物质：①氧气；②液氮；③洁净的空气：④冰水混合物；⑤二氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气；⑧铜丝，请用这些物质的数字代号填空。
a.属于金属单质的是 ；b.属于非金属单质的是 ；c.属于稀有气体的是 ；d.属于混合物的 ；e.属于化合物的是 。
13．（2023八下·武义期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
He
X
Y Z
乙
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素；
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下______判断正确。
A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期
14．（2021八下·台州月考）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是 ；相对原子质量为 。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是 。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 （填字母）。
15．元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。
（1）①所示元素与②所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阳离子”或“阴离子”)。
16．（2021八下·黄岩期中）如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
（1）锂元素与钠元素位于同一纵行的原因是 相同，它们在化学反应中都是失去电子，铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 。
（2）M2-与Ar核外电子排布相同，则M元素的名称为 元素。
17．（2023八下·金华期中）元素周期表是化学元素按照周期性规律排列的表格，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，每一种元素在元素周期表中都占有一格位置。根据元素周期表中的部分信息回答：
（1）查出硅的元素符号： 。
（2）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外电子有19个，它的核内质子数是 。
（3）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较 。
（4）由上表可知，元素间最本质的区别是 （填字母编号）。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
18．（2022八下·诸暨期末）元素周期表是学习科学的重要工具。
（1）元素之间最本质的区别是 不同。
（2）第4号元素属于 元素(选填“金属”或“非金属")。
（3）第10号元素的名称是 。
（4）第11、17号元素组成的物质的化学式是 。
19．（2022八下·杭州期中）按要求填空
（1）A是地壳中最多的元素，B是地壳中最多的金属元素，则A与B组成化合物的化学式 。
（2）硫酸铜溶液中含有的阴离子符号 。
（3）Na2S中，S的化合价是 。
（4）氢气是自然界中密度最小气体，保持它化学性质最小的微粒是 。
（5）3H2O中，“3”的含义是 ， “2”的含义是 。
（6）硫、氯、溴三种元素在周期表中的位置见如图。某溴离子(Br-)的电子数为36，那么该溴原子核内中子数为 ；氯和硫两种元素属于同一 (填“周期”或“族”)。
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