第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 138.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-25 10:22:48 | ||
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文档简介
第7章应用广泛的酸、碱、盐 复习题
一、选择题
1．下列实验方案设计完全合理的是
A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶
B．检测正常雨水的pH是否等于5.6，用pH试纸测定
C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
D．检验二氧化碳中混有少量氧气，将带火星的木条伸入气体中，观察现象
2．下列物质呈酸性的是
A．洗涤剂(7.0～10.0) B．肥皂水(8.0～10.5)
C．橙汁(3.0～4.0) D．苏打水(7.5～9.0)
3．下列物质的俗称与化学式对应不正确的是
A．小苏打——NaHCO3 B．苛性钠——NaOH
C．烧碱——Na2CO3 D．生石灰——CaO
4．水稻产量大幅提升主要归功于我国袁隆平院士的“杂交水稻”，当然也少不了农药、化肥的保障。下列四种化肥中，属于复合肥的是
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
5．下面是利用化学知识对有关事实的解释，其中不正确的是
A．金属铝比铁更耐腐蚀，与它们的金属活动性有关
B．生铁和钢的性能不同，与它们的组成中含碳量不同有关
C．金刚石和石墨物理性质差异很大，与它们碳原子的排列方式有关
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，与它们的水溶液中都含有H+有关
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．催化剂可以加快反应速率，则所有催化剂都可以加快反应速率
B．同种元素的质子数相等，则质子数相等的原子一定属于同种元素
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应都是中和反应
D．碱溶液能使无色酚酞变红，碳酸钠溶液是盐溶液，所以它不能使无色酚酞试液变红
7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
B．在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前面，所以金属钠与酸反应能放出氢气
C．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应
D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子，是金属元素
8．下列物质的转化关系均能一步实现的是
A．①③
B．②③
C．③
D．①②③
9．水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A．有水生成的反应一定是中和反应
B．利用活性炭可以软化硬水
C．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成
D．水是一种常见的溶剂
10．下列变化前后的数据关系不符合a>b的是
A．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b
B．一瓶浓盐酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为b
C．一瓶氢氧化钠溶液的pH=a，将其加水稀释后溶液的pH=b
D．一瓶浓硫酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为b
11．物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是
A．硬铝质轻、坚硬且耐腐蚀，可用作建筑材料
B．氧气具有助燃性，可用作燃料
C．稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D．氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂
12．下列实验现象描述正确的是
A．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜
B．铁丝在空气中点燃：剧烈燃烧，放出大量热，产生黑色固体
C．电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1
D．铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色
二、填空与简答
13．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示和信息，回答下列问题：
(1)右图是锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图，锂的相对原子质量为 ，其易 (填得到或失去)电子；
(2)碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与 (填物质类别)反应。
14．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为。
(1)X的化学式为 。
(2)硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为 ，但是它也有其个性，如浓硝酸在加热时能与碳发生反应，生成二氧化碳、二氧化氮气体和水，请写出该变化的化学方程式： 。
(3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现白雾，说明它具有 。
(4)根据上述硝酸的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意避光和 。
15．写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 。
(2)锌与稀硫酸反应 。
(3)氧化汞受热分解 。
16．小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的 性质做出的判断。
（2）取少量此液体放入玻璃杯中，加入Na2CO3观察到产生 ，进一步判断为白醋。
（3）另取少量液体，滴入紫色石蕊试液，溶液变为 色，得出结论：无色液体为白醋。
17．用下列物质的序号填空：①熟石灰②石墨③一氧化碳④稀有气体⑤小苏打⑥碳酸钙
(1)可用作电极的是 ；
(2)可用于焙制糕点的是 ；
(3)可用于配制波尔多液的是 ；
(4)用于填充霓虹灯管的是 ；
(5)有毒的气体 ；
(6)用作补钙剂 。
18．A、B、C、X、Y、Z是初中化学中常见的物质,其中A、B、C都含有同一种金属元素且属于不同类别的化合物,B在农业上可用于改良酸性土壤；X、Y、Z都含有同一种非金属元素,Z是一种黑色固体单质。请根据如图转化关系回答有关问题：
（1）C的俗名是 ，Y的化学式是 。
（2）写出X物质的一种用途 。
（3）写出A→X的化学方程式 。
（4）C→B反应过程 （填“放出”或“吸收”）热量。
19．以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图1所示：
【背景资料】
a.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色；
b.“除铁”时，发生的反应为 ；
c.HCl在流程中可以循环利用。
请回答下列问题：
(1)将煤制成煤粉灰的目的是 。
(2)“酸浸”过程中所得滤渣的主要成分是 ，“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。
(3)“除铁”时，检验溶液中铁元素已除尽的方法是 （写出操作、现象和结论）。
(4)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中A13+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示。由此可得出的结论是 。
(5)“煅烧”时除了得到产品和副产品，还生成了一种常见的氧化物。该反应的生成物是 （写化学式）。
三、科学探究题
20．某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。
【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？
（1）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出④的化学方程式： 。
①硝酸钡溶液与稀硫酸
②稀硫酸与碳酸钾溶液
③稀盐酸与氢氧化钠溶液
④硝酸钡溶液与碳酸钾
（2）【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：
①中有；
②中有；
③中有；
④中有 两种离子，所以才发生化学反应。
（3）【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或 ，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。
（4）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中，用“－”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有、两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。
四、计算题
21．实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g.mL-1）配制120克溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）计算:需要浓盐酸_____mL, （写出计算过程，保留一位小数，下同）。
（2）量取:用规格为_____mL的量筒（从50mL、100 mL中选）量取浓盐酸。
（3）如果用足量的铁粉与800g10%稀盐酸反应，则放出氢气质量为多少克（保留一位小数）
（4）小明另取一瓶等质量的久置的铁粉与800g10%的稀盐酸反应，结果，放出的氢气的质量远远小于上述（3）中氢气的质量，请分析可能的原因_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，除去氯化钠中的少量硝酸钾，可先加水，并加热溶解，再降温结晶，得到的少量晶体是硝酸钾，得不到氯化钠晶体，故A设计不合理，不符合题意；
B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得正常雨水的pH不可能精确到5.6，故B设计不合理，不符合题意；
C、除去一氧化碳中的少量二氧化碳，先通过氢氧化钠溶液，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，再通过浓硫酸干燥即可得到干燥的一氧化碳气体，故C设计合理，符合题意；
D、二氧化碳中混有少量的氧气不能使带火星的木条复燃，故不能用带火星的木条检验二氧化碳中混有少量的氧气，故D设计不合理，不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A、洗涤剂pH≥7，为中性或碱性；
B、肥皂水pH>7，为碱性；
C、橙汁pH<7，为酸性；
D、苏打水pH>7，为碱性；
故选C。
3．C
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故对应正确；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故对应正确；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故对应错误；
D、生石灰是氧化钙，生石灰的化学式为CaO，故对应正确。
故选C。
4．C
【详解】复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，
A、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、KNO3含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
D、Ca（H2PO4）2含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故选C。
5．A
【详解】A、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到保护作用，故A错误；
B、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故B正确；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，故C正确；
D、稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都属于酸，两者的溶液中都含有氢离子，故D正确；
故该题选A。
6．B
【详解】A、催化剂能改变反应速率，可能加快，也可能减慢，该选项推理不正确；
B、同种元素的质子数相同，则质子数相等的原子一定属于同种元素，该选项推理正确；
C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定属于中和反应，该选项推理不正确；
D、无色酚酞遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液显碱性，则能使无色酚酞试液变红色，该选项推理不正确。
故选B。
7．B
【详解】A、根据空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故说法错误；
B、在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前面，钠能和酸反应产生氢气，故说法正确；
C、中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如碱和非金属氧化物反应；故说法错误；
D、最外层电子数少于四个的原子，如氢，氦的最外层电子数分别为1，2，属于非金属元素，故说法错误。
故选B。
8．C
【详解】①NaCl可以和AgNO3反应生成NaNO3和AgCl的沉淀；若NaNO3能一步转化为Na2SO4，生成物除了Na2SO4，还有硝酸盐，由于硝酸盐都能溶于水，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，因而NaNO3不能一步转化为Na2SO4； Na2SO4可以和BaCl2反应生成NaCl 和BaSO4的沉淀，故①不符合题意；由于FeCl3中 铁元素的化合价为+3价， FeSO4中铁元素的化合价为+2价，复分解反应中元素的化合价不发生变化，所以FeCl3不能一步转化为 FeSO4；同理 FeSO4也不能一步转化为Fe(OH)3； Fe(OH)3可以和HCl反应生成FeCl3和H2O，故②不符合题意； CO2可以和Na2O2反应生成O2和Na2CO3（或通过光合作用生成氧气）；不充足的O2可以和C反应生成CO；CO和O2 (或灼热的Fe2O3粉末)反应生成CO2，故③符合题意。
综上所述应选C。
【点睛】本题考查常见物质之间的转化关系。熟练掌握各类物质的性质并形成知识网络是解决这类问题的关键。
9．D
【详解】A、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，则有水生成的反应不一定为中和反应，如氢气燃烧也生成水，该选项说法不正确；
B、活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和异味，但不能软化硬水，该选项说法不正确；
C、电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，可知水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确；
D、水为最常见的溶剂，该选项说法正确。
故选D。
10．D
【详解】A、水分子之间有间隔，酒精溶于水后的总体积比混合前两者的体积和小，则a＞b，不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发后会因溶质的质量减小而使溶质的质量分数会变小，则a＞b，不符合题意；C、氢氧化钠稀释后，碱性减弱，pH变小，则a＞b，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，吸水后溶液的质量会变大，则a＜b，符合题意。故选D。
11．B
【详解】A、硬铝是铝的合金，质轻、坚硬且耐腐蚀，可用作建筑材料，正确；B、氧气能够支持燃烧，具有助燃性，不能用作燃料，故错；C、稀硫酸能和铁锈反应，可用于金属除锈，正确；D、氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，正确。故选B。
12．D
【详解】A、木炭具有还原性，高温条件下木炭还原氧化铜，黑色固体逐渐变成光亮的铜是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
B、、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误；
C、电解水实验两个电极表面产生气泡，一段时间正负极产生气体体积比约1：2，故选项说法错误；
D、铜片放入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，会观察带紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确。
故选D。
13． 6.941 失去 酸
【详解】(1)由锂在元素周期表中的信息图可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.941，由原子结构示意图可知，最外层电子数为1，小于4，则其易失去电子；
(2)碳酸锂(Li2CO3)含有碳酸根离子，和酸能反应，故Li2CO3能与酸反应。
14．(1)O2
(2) 红色
(3)挥发性
(4)密封保存
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数和种类都不变，反应前氢、氮、氧的原子个数分别为：4、4、12，反后氢、氮、氧的原子个数分别为4、4、10，所以反应后还少两个氧原子，因此X的化学式为O2。
（2）酸性溶液能使紫色的石蕊试液变为红色；浓硝酸与碳在加热条件下反应的化学方程式为：。
（3）浓硝酸和浓盐酸一样，都有挥发性，敞口放置出现的现象也一样，白雾的形成是它们分别挥发出的硝酸气体和氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成的硝酸小液滴和盐酸小液滴，所以会观察到有白雾出现，说明具有挥发性。
（4）硝酸见光易分解，因此要避光保存，硝酸有挥发性，因此要密封保存，所以实验室里保存硝酸时应注意避光和密封保存。
15．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应化学方程式：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应化学方程式：；
（3）氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应化学方程式：。
16． 具有刺激性气味 气泡 红
【详解】（1）小强是利用白醋具有刺激性气味的性质做出的判断。
（2）白醋属于酸，具有酸的通性，能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，Na2CO3属于碳酸盐，取少量此液体放入玻璃杯中，加入Na2CO3观察到有气泡产生，进一步判断为白醋。
（3）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红。
17．(1)①
(2)⑤
(3)①
(4)④
(5)③
(6)⑥
【详解】（1）石墨具有导电性，因此可用作电极，故选①；
（2）小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故可用来焙制糕点，故选⑤；
（3）熟石灰和硫酸铜可用来配制波尔多液，故选①；
（4）稀有气体通电会发不同颜色的光，故可用来填充霓虹灯管，故选④；
（5）一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合，导致人缺氧窒息，故选③；
（6）碳酸钙中含有钙元素，不具有腐蚀性，可与盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，可用来补钙，故选⑥。
18． 生石灰 CO 灭火（合理答案均可得分） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 放热
【详解】（1）A、B、C都含有同一种金属元素，且属于不同类别的化合物，B在农业上可用于改良酸性土壤，因此B是氢氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此A是碳酸钙，C是氧化钙，氧化钙的俗名是生石灰；X、Y、Z都含有同一种非金属元素，Z是一种黑色固体单质，黑色的碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此X是二氧化碳，Y是一氧化碳，Z是碳；故答案为生石灰；CO；
（2）X是二氧化碳，二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；故答案为灭火（合理答案均可得分）；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是放热反应；故答案为放热。
19．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) 二氧化硅/SiO2 减少浓盐酸的挥发
(3)取少量除铁后的溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液不变红色，说明铁离子已经除尽
(4)盐酸浓度变大，溶液中铝离子浓度减小，更利于AlCl3·6H2O晶体生成
(5)H2O
【分析】煤粉灰加入浓盐酸，二氧化硅不会酸反应，铝、铁转化为相应的盐溶液，加入碳酸氢铵生成氢氧化铁沉淀除去铁，滤液加入盐酸，结晶，煅烧最终生成氧化铝；
【详解】（1）将煤制成煤粉灰的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）“酸浸”过程中，二氧化硅和酸不反应，故所得滤渣的主要成分是二氧化硅；盐酸具有挥发性，“酸浸”时温度不宜过高的原因是减少浓盐酸的挥发；
（3）已知，FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色；故“除铁”时，检验溶液中铁元素已除尽的方法是：取少量除铁后的溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液不变红色，说明铁离子已经除尽；
（4）由图分析可知，在其它条件相同时，随着通气时间增长，盐酸浓度变大，溶液中铝离子浓度减小，更利于AlCl3·6H2O晶体生成；
（5）氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；“结晶”获得AlCl3·6H2O晶体，化学反应前后元素种类不变，则“煅烧”时除了得到产品氧化铝和副产品氯化氢，还生成了一种常见的氧化物，该反应的生成物是水H2O。
20． 水
【详解】（1）硝酸钡溶液与碳酸钾溶液反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的方程式是：；
（2）由复分解反应的条件可知硝酸钡溶液与碳酸钾溶液能发生反应的原因是生成物中有碳酸钡沉淀生成，所以，有两种离子，才发生化学反应；
（3）经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件；
（4）由碳酸氢根离子与氢离子结合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，钙离子与碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀，将钙离子和碳酸氢根离子的符号填入圆圈内，如图：
【点睛】本题比较全面的考查了复分解反应的条件，要想解答好这类题目，就要理解和熟记复分解反应及其发生的条件以及与之相关的知识．然后根据所给的实验、问题情景、图表信息，结合所学的相关知识和技能，细致地分析实验、图表中的化学反应等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
21．（1）设需要浓盐酸体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变，
x×1.18g/ mL×37%＝120g×10%
x=27.5 mL
（2）50；
（3）设生成氢气质量为x
x=2.2g；
（4）久置的铁粉可能严重生锈（合理即可）
【详解】（1）设需要浓盐酸体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变，
x×1.18g/ mL×37%＝120g×10%
x=27.5 mL
（2）量筒要选择合适量程的，量取27.5毫升的应选50毫升量筒；
（3）设生成氢气质量为x
x=2.2g；
（4）久置的铁粉可能生锈严重（合理即可），铁的质量减少，故生成氢气减少。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．下列实验方案设计完全合理的是
A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶
B．检测正常雨水的pH是否等于5.6，用pH试纸测定
C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
D．检验二氧化碳中混有少量氧气，将带火星的木条伸入气体中，观察现象
2．下列物质呈酸性的是
A．洗涤剂(7.0～10.0) B．肥皂水(8.0～10.5)
C．橙汁(3.0～4.0) D．苏打水(7.5～9.0)
3．下列物质的俗称与化学式对应不正确的是
A．小苏打——NaHCO3 B．苛性钠——NaOH
C．烧碱——Na2CO3 D．生石灰——CaO
4．水稻产量大幅提升主要归功于我国袁隆平院士的“杂交水稻”，当然也少不了农药、化肥的保障。下列四种化肥中，属于复合肥的是
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
5．下面是利用化学知识对有关事实的解释，其中不正确的是
A．金属铝比铁更耐腐蚀，与它们的金属活动性有关
B．生铁和钢的性能不同，与它们的组成中含碳量不同有关
C．金刚石和石墨物理性质差异很大，与它们碳原子的排列方式有关
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，与它们的水溶液中都含有H+有关
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．催化剂可以加快反应速率，则所有催化剂都可以加快反应速率
B．同种元素的质子数相等，则质子数相等的原子一定属于同种元素
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应都是中和反应
D．碱溶液能使无色酚酞变红，碳酸钠溶液是盐溶液，所以它不能使无色酚酞试液变红
7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
B．在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前面，所以金属钠与酸反应能放出氢气
C．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应
D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子，是金属元素
8．下列物质的转化关系均能一步实现的是
A．①③
B．②③
C．③
D．①②③
9．水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A．有水生成的反应一定是中和反应
B．利用活性炭可以软化硬水
C．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成
D．水是一种常见的溶剂
10．下列变化前后的数据关系不符合a>b的是
A．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b
B．一瓶浓盐酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为b
C．一瓶氢氧化钠溶液的pH=a，将其加水稀释后溶液的pH=b
D．一瓶浓硫酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为b
11．物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是
A．硬铝质轻、坚硬且耐腐蚀，可用作建筑材料
B．氧气具有助燃性，可用作燃料
C．稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D．氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂
12．下列实验现象描述正确的是
A．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜
B．铁丝在空气中点燃：剧烈燃烧，放出大量热，产生黑色固体
C．电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1
D．铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色
二、填空与简答
13．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示和信息，回答下列问题：
(1)右图是锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图，锂的相对原子质量为 ，其易 (填得到或失去)电子；
(2)碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与 (填物质类别)反应。
14．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为。
(1)X的化学式为 。
(2)硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为 ，但是它也有其个性，如浓硝酸在加热时能与碳发生反应，生成二氧化碳、二氧化氮气体和水，请写出该变化的化学方程式： 。
(3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现白雾，说明它具有 。
(4)根据上述硝酸的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意避光和 。
15．写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 。
(2)锌与稀硫酸反应 。
(3)氧化汞受热分解 。
16．小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的 性质做出的判断。
（2）取少量此液体放入玻璃杯中，加入Na2CO3观察到产生 ，进一步判断为白醋。
（3）另取少量液体，滴入紫色石蕊试液，溶液变为 色，得出结论：无色液体为白醋。
17．用下列物质的序号填空：①熟石灰②石墨③一氧化碳④稀有气体⑤小苏打⑥碳酸钙
(1)可用作电极的是 ；
(2)可用于焙制糕点的是 ；
(3)可用于配制波尔多液的是 ；
(4)用于填充霓虹灯管的是 ；
(5)有毒的气体 ；
(6)用作补钙剂 。
18．A、B、C、X、Y、Z是初中化学中常见的物质,其中A、B、C都含有同一种金属元素且属于不同类别的化合物,B在农业上可用于改良酸性土壤；X、Y、Z都含有同一种非金属元素,Z是一种黑色固体单质。请根据如图转化关系回答有关问题：
（1）C的俗名是 ，Y的化学式是 。
（2）写出X物质的一种用途 。
（3）写出A→X的化学方程式 。
（4）C→B反应过程 （填“放出”或“吸收”）热量。
19．以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图1所示：
【背景资料】
a.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色；
b.“除铁”时，发生的反应为 ；
c.HCl在流程中可以循环利用。
请回答下列问题：
(1)将煤制成煤粉灰的目的是 。
(2)“酸浸”过程中所得滤渣的主要成分是 ，“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。
(3)“除铁”时，检验溶液中铁元素已除尽的方法是 （写出操作、现象和结论）。
(4)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中A13+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示。由此可得出的结论是 。
(5)“煅烧”时除了得到产品和副产品，还生成了一种常见的氧化物。该反应的生成物是 （写化学式）。
三、科学探究题
20．某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。
【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？
（1）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出④的化学方程式： 。
①硝酸钡溶液与稀硫酸
②稀硫酸与碳酸钾溶液
③稀盐酸与氢氧化钠溶液
④硝酸钡溶液与碳酸钾
（2）【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：
①中有；
②中有；
③中有；
④中有 两种离子，所以才发生化学反应。
（3）【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或 ，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。
（4）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中，用“－”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有、两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。
四、计算题
21．实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g.mL-1）配制120克溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）计算:需要浓盐酸_____mL, （写出计算过程，保留一位小数，下同）。
（2）量取:用规格为_____mL的量筒（从50mL、100 mL中选）量取浓盐酸。
（3）如果用足量的铁粉与800g10%稀盐酸反应，则放出氢气质量为多少克（保留一位小数）
（4）小明另取一瓶等质量的久置的铁粉与800g10%的稀盐酸反应，结果，放出的氢气的质量远远小于上述（3）中氢气的质量，请分析可能的原因_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，除去氯化钠中的少量硝酸钾，可先加水，并加热溶解，再降温结晶，得到的少量晶体是硝酸钾，得不到氯化钠晶体，故A设计不合理，不符合题意；
B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得正常雨水的pH不可能精确到5.6，故B设计不合理，不符合题意；
C、除去一氧化碳中的少量二氧化碳，先通过氢氧化钠溶液，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，再通过浓硫酸干燥即可得到干燥的一氧化碳气体，故C设计合理，符合题意；
D、二氧化碳中混有少量的氧气不能使带火星的木条复燃，故不能用带火星的木条检验二氧化碳中混有少量的氧气，故D设计不合理，不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A、洗涤剂pH≥7，为中性或碱性；
B、肥皂水pH>7，为碱性；
C、橙汁pH<7，为酸性；
D、苏打水pH>7，为碱性；
故选C。
3．C
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故对应正确；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故对应正确；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故对应错误；
D、生石灰是氧化钙，生石灰的化学式为CaO，故对应正确。
故选C。
4．C
【详解】复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，
A、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、KNO3含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
D、Ca（H2PO4）2含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故选C。
5．A
【详解】A、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到保护作用，故A错误；
B、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故B正确；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，故C正确；
D、稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都属于酸，两者的溶液中都含有氢离子，故D正确；
故该题选A。
6．B
【详解】A、催化剂能改变反应速率，可能加快，也可能减慢，该选项推理不正确；
B、同种元素的质子数相同，则质子数相等的原子一定属于同种元素，该选项推理正确；
C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定属于中和反应，该选项推理不正确；
D、无色酚酞遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液显碱性，则能使无色酚酞试液变红色，该选项推理不正确。
故选B。
7．B
【详解】A、根据空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故说法错误；
B、在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前面，钠能和酸反应产生氢气，故说法正确；
C、中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如碱和非金属氧化物反应；故说法错误；
D、最外层电子数少于四个的原子，如氢，氦的最外层电子数分别为1，2，属于非金属元素，故说法错误。
故选B。
8．C
【详解】①NaCl可以和AgNO3反应生成NaNO3和AgCl的沉淀；若NaNO3能一步转化为Na2SO4，生成物除了Na2SO4，还有硝酸盐，由于硝酸盐都能溶于水，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，因而NaNO3不能一步转化为Na2SO4； Na2SO4可以和BaCl2反应生成NaCl 和BaSO4的沉淀，故①不符合题意；由于FeCl3中 铁元素的化合价为+3价， FeSO4中铁元素的化合价为+2价，复分解反应中元素的化合价不发生变化，所以FeCl3不能一步转化为 FeSO4；同理 FeSO4也不能一步转化为Fe(OH)3； Fe(OH)3可以和HCl反应生成FeCl3和H2O，故②不符合题意； CO2可以和Na2O2反应生成O2和Na2CO3（或通过光合作用生成氧气）；不充足的O2可以和C反应生成CO；CO和O2 (或灼热的Fe2O3粉末)反应生成CO2，故③符合题意。
综上所述应选C。
【点睛】本题考查常见物质之间的转化关系。熟练掌握各类物质的性质并形成知识网络是解决这类问题的关键。
9．D
【详解】A、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，则有水生成的反应不一定为中和反应，如氢气燃烧也生成水，该选项说法不正确；
B、活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和异味，但不能软化硬水，该选项说法不正确；
C、电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，可知水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确；
D、水为最常见的溶剂，该选项说法正确。
故选D。
10．D
【详解】A、水分子之间有间隔，酒精溶于水后的总体积比混合前两者的体积和小，则a＞b，不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发后会因溶质的质量减小而使溶质的质量分数会变小，则a＞b，不符合题意；C、氢氧化钠稀释后，碱性减弱，pH变小，则a＞b，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，吸水后溶液的质量会变大，则a＜b，符合题意。故选D。
11．B
【详解】A、硬铝是铝的合金，质轻、坚硬且耐腐蚀，可用作建筑材料，正确；B、氧气能够支持燃烧，具有助燃性，不能用作燃料，故错；C、稀硫酸能和铁锈反应，可用于金属除锈，正确；D、氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，正确。故选B。
12．D
【详解】A、木炭具有还原性，高温条件下木炭还原氧化铜，黑色固体逐渐变成光亮的铜是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
B、、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误；
C、电解水实验两个电极表面产生气泡，一段时间正负极产生气体体积比约1：2，故选项说法错误；
D、铜片放入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，会观察带紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确。
故选D。
13． 6.941 失去 酸
【详解】(1)由锂在元素周期表中的信息图可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.941，由原子结构示意图可知，最外层电子数为1，小于4，则其易失去电子；
(2)碳酸锂(Li2CO3)含有碳酸根离子，和酸能反应，故Li2CO3能与酸反应。
14．(1)O2
(2) 红色
(3)挥发性
(4)密封保存
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数和种类都不变，反应前氢、氮、氧的原子个数分别为：4、4、12，反后氢、氮、氧的原子个数分别为4、4、10，所以反应后还少两个氧原子，因此X的化学式为O2。
（2）酸性溶液能使紫色的石蕊试液变为红色；浓硝酸与碳在加热条件下反应的化学方程式为：。
（3）浓硝酸和浓盐酸一样，都有挥发性，敞口放置出现的现象也一样，白雾的形成是它们分别挥发出的硝酸气体和氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成的硝酸小液滴和盐酸小液滴，所以会观察到有白雾出现，说明具有挥发性。
（4）硝酸见光易分解，因此要避光保存，硝酸有挥发性，因此要密封保存，所以实验室里保存硝酸时应注意避光和密封保存。
15．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应化学方程式：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应化学方程式：；
（3）氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应化学方程式：。
16． 具有刺激性气味 气泡 红
【详解】（1）小强是利用白醋具有刺激性气味的性质做出的判断。
（2）白醋属于酸，具有酸的通性，能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，Na2CO3属于碳酸盐，取少量此液体放入玻璃杯中，加入Na2CO3观察到有气泡产生，进一步判断为白醋。
（3）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红。
17．(1)①
(2)⑤
(3)①
(4)④
(5)③
(6)⑥
【详解】（1）石墨具有导电性，因此可用作电极，故选①；
（2）小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故可用来焙制糕点，故选⑤；
（3）熟石灰和硫酸铜可用来配制波尔多液，故选①；
（4）稀有气体通电会发不同颜色的光，故可用来填充霓虹灯管，故选④；
（5）一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合，导致人缺氧窒息，故选③；
（6）碳酸钙中含有钙元素，不具有腐蚀性，可与盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，可用来补钙，故选⑥。
18． 生石灰 CO 灭火（合理答案均可得分） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 放热
【详解】（1）A、B、C都含有同一种金属元素，且属于不同类别的化合物，B在农业上可用于改良酸性土壤，因此B是氢氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此A是碳酸钙，C是氧化钙，氧化钙的俗名是生石灰；X、Y、Z都含有同一种非金属元素，Z是一种黑色固体单质，黑色的碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此X是二氧化碳，Y是一氧化碳，Z是碳；故答案为生石灰；CO；
（2）X是二氧化碳，二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；故答案为灭火（合理答案均可得分）；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是放热反应；故答案为放热。
19．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) 二氧化硅/SiO2 减少浓盐酸的挥发
(3)取少量除铁后的溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液不变红色，说明铁离子已经除尽
(4)盐酸浓度变大，溶液中铝离子浓度减小，更利于AlCl3·6H2O晶体生成
(5)H2O
【分析】煤粉灰加入浓盐酸，二氧化硅不会酸反应，铝、铁转化为相应的盐溶液，加入碳酸氢铵生成氢氧化铁沉淀除去铁，滤液加入盐酸，结晶，煅烧最终生成氧化铝；
【详解】（1）将煤制成煤粉灰的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）“酸浸”过程中，二氧化硅和酸不反应，故所得滤渣的主要成分是二氧化硅；盐酸具有挥发性，“酸浸”时温度不宜过高的原因是减少浓盐酸的挥发；
（3）已知，FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色；故“除铁”时，检验溶液中铁元素已除尽的方法是：取少量除铁后的溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液不变红色，说明铁离子已经除尽；
（4）由图分析可知，在其它条件相同时，随着通气时间增长，盐酸浓度变大，溶液中铝离子浓度减小，更利于AlCl3·6H2O晶体生成；
（5）氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；“结晶”获得AlCl3·6H2O晶体，化学反应前后元素种类不变，则“煅烧”时除了得到产品氧化铝和副产品氯化氢，还生成了一种常见的氧化物，该反应的生成物是水H2O。
20． 水
【详解】（1）硝酸钡溶液与碳酸钾溶液反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的方程式是：；
（2）由复分解反应的条件可知硝酸钡溶液与碳酸钾溶液能发生反应的原因是生成物中有碳酸钡沉淀生成，所以，有两种离子，才发生化学反应；
（3）经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件；
（4）由碳酸氢根离子与氢离子结合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，钙离子与碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀，将钙离子和碳酸氢根离子的符号填入圆圈内，如图：
【点睛】本题比较全面的考查了复分解反应的条件，要想解答好这类题目，就要理解和熟记复分解反应及其发生的条件以及与之相关的知识．然后根据所给的实验、问题情景、图表信息，结合所学的相关知识和技能，细致地分析实验、图表中的化学反应等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
21．（1）设需要浓盐酸体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变，
x×1.18g/ mL×37%＝120g×10%
x=27.5 mL
（2）50；
（3）设生成氢气质量为x
x=2.2g；
（4）久置的铁粉可能严重生锈（合理即可）
【详解】（1）设需要浓盐酸体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变，
x×1.18g/ mL×37%＝120g×10%
x=27.5 mL
（2）量筒要选择合适量程的，量取27.5毫升的应选50毫升量筒；
（3）设生成氢气质量为x
x=2.2g；
（4）久置的铁粉可能生锈严重（合理即可），铁的质量减少，故生成氢气减少。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
答案第1页，共2页
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