第7章应用广泛的酸、碱、盐基础检测题(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 基础检测题
一、选择题
1．下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B．向等质量的镁和锌中分别加入稀盐酸至过量
C．向pH-=12的氢氧化钠溶液中加入pH=1的稀盐酸
D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
2．下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是
A．NaCl、BaCl2、HCl B．CuCl2、KCl、H2SO4
C．Ca（NO3）2、Na2CO3、KOH D．HCl、NaOH、Na2SO4
3．中和反应在生活中广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用熟石灰配制农药波尔多液 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
4．下列验证 Fe Cu Ag三种金属活动性顺序，所选的试剂不正确的是（　　）
A．Fe Ag CuSO4
B．Cu Ag FeSO4
C．Cu FeSO4 AgNO3
D．Fe Cu HCl AgNO3
5．某化学反应后的水溶液由几种粒子组成，现取两份同样体积的该溶液进行实验，以下推测合理的是

A．一定存在Cl-
B．一定存在Ba2+
C．一定存在CO32-
D．一定存在Ca2+
6．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去 MnO2中的 KCl 将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤、干燥
B 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡
C 鉴别 NH4Cl 和 KNO3 取样，分别滴入足量稀 H2SO4
D 探究 Fe、Cu、Ag 金属活动性强弱 将铜片和银片分别放入 FeSO4 溶液中
A．A B．B C．C D．D
7．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（　　）
实验内容 实验设计
A 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液
B 提纯久置变质的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤
C 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH﹤7，再加入锌粒，观察
D 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀硫酸“释放”出CO2
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B 验证某可燃性气体中含有H2 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯 观察烧杯内壁是否出现液滴
C 鉴别氮肥(NH4Cl)和钾肥(KCl) 取样，加稀盐酸，闻气味
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加BaCl2溶液，观察是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A．Na+、、、OH﹣
B．K+、Mg2+、、
C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、
D．H+、Na+、、Cl﹣
10．下列为一些物质的近似pH，其中能使石蕊溶液变蓝色的是
A．食醋（2.8~3.8） B．酱油（4.7~5.0）
C．胡萝卜汁（6.0~7.0） D．草木灰水（10.6~11.3）
11．下列说法中正确的是
A．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
B．盐类物质中不一定含有金属元素
C．饱和溶液降温一定能析出晶体
D．用石蕊试液可以测出溶液的酸碱度
12．下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质、稀释和用途，其中说法正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室里常用作干燥剂
B．浓硫酸的密度小于水的密度
C．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并搅拌
D．浓硫酸能腐蚀衣物和皮肤，是物理性质
二、填空与简答
13．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有 。
(2)氢氧化钠可做厨房中的清洁剂,其原因是 。
14．达州的一些小区内也有了人造喷泉。喷泉产生的原因是由于存在压强差。
（1）如图（a）是一个喷泉实验装置，烧瓶内的压强小于外界大气压力时可产生喷泉现象。烧杯中盛有水，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管盛有液体，当挤压胶头滴管后，下列组合中不可能形成喷泉的是 。（HCl和NH3极易溶于水）
AHCl和H2O BO2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图（b）所示的装置。
①在图（b）的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，混合后可能产生明显喷泉的是 。
ACu与稀盐酸 BFeCl2与NaOH溶液 CCuO固体与稀硫酸 DNa2CO3与稀盐酸
②在图（b）锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可能是 。
A浓硫酸 B食盐 C硝酸铵 D硫酸铜
（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与图 （填“a”或“b”）装置的原理相似。
15．下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字。
(1)请推测该洁厕灵呈（填“酸”或“碱”） 性。要在家中验证此结论，可采用的一种方法是 。
(2)从环保或安全角度分析，使用洁厕灵时应注意的事项之一是（不能与框图中内容重复） 。
16．“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。
(1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 气体排放；
(2)如图所示自行车中的材料属于金属材料的是 (写一种即可)；
(3)钢的性能优良，属于 (填“纯净物”或“混合物”)；防止单车的链条生锈可采取的措施是
(4) 铁锈的主要成分是Fe2O3,写出用盐酸除去铁锈的化学方程式
17．请从以下选项中选择适当物质的字母序号填空。
A．氧气 B．臭氧 C．液氮 D．氖气 E.食盐 F.二氧化碳 G.二氧化锰
(1)植物光合作用的主要原料是 。
(2)可用于供给动植物呼吸的气体是 。
(3)可用于填充霓虹灯的气体是 。
(4)可用作实验室制氧气的催化剂的是 。
(5)能吸收大部分紫外线，保护地球生物的气体是 。
(6)医疗上，可用作冷冻麻醉剂的是 。
(7)厨房中，常用作调味品的是 。
18．某化学老师手机用高解便图案设置如图所示。若每个①②③④分别代表初中化学常见物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应(一步反应，反应条件已省略)，其中②是烧碱、⑤是胃酸的主要成分，②③⑤⑦⑧为不同类别的物质。请回答下列问题：
(1)③的一种用途为 。
(2)②和⑤的反应方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
(3)若⑤和⑧反应有气泡产生，则⑧可能是 (填化学式)，⑤和⑦的反应方程式为 ；
19．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：（已知氧化铜可与硫酸反应，生成硫酸铜和水）
（1）操作1的名称是 。该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
（2）反应②的化学方程式为 。
（3）加入的试剂A是 。
三、科学探究题
20．化学兴趣小组的同学们在帮助老师整理实验室时发现一瓶白色固体，标签如图所示。
(1)同学们对电石的性质产生了好奇，计划将电石与水混合，为控制反应速率，应选择装置 （填字母）进行实验。向一小块电石上小心的加入一定量水后，发现两者剧烈反应，产生的气体可以燃烧，同时在锥形瓶底部的溶液中产生白色浑浊物。同学们将锥形瓶中的混合物过滤后，得到滤液和滤渣，并分别进行了如下探究。
(2)对电石与水反应生成的白色浑浊物成分的探究
【做出猜想】同学们认为滤渣的成分可能是CaSO4、CaCO3、Ca（OH）2中的一种或多种。
【讨论交流】经过讨论，大家认为滤渣中不可能有CaSO4，理由是 。
【实验探究】
实验方案 实验现象 实验结论
甲组 。 电石与水反应生 成的白色浑浊物 是Ca（OH）2
乙组 溶液变为红色
乙组实验所用X是 溶液。
(3)对可燃性气体的元素组成的探究
【提出猜想】该可燃气体中可能含有碳、氢、氧三种元素中的一种或多种。
【查阅资料】无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色。
【进行实验】同学们将产生的可燃性气体燃烧后的生成物依次通过下列装置，观察到无水硫酸铜固体变蓝，澄清石灰水变浑浊。
【得出结论】电石与水反应后产生的无色气体一定含有 元素。
【表达交流】石灰水变浑浊的化学反应方程式是 。
四、计算题
21．小明为了测定某生铁中含铁量，做了如下实验，称取17.4g样品于烧杯中，再取100g稀盐酸分5次加入，充分反应（杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水），数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 14.04 10.68 m 3.96 0.63
请计算：
(1)生铁中铁的质量是 g。
(2)表中m= 。
(3)所消耗稀盐酸中氯化氢的质量是多少 ？（写出计算过程，，结果保留两位小数）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，会消耗水，随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，溶质也不断析出，溶液质量减少，错误；
B、根据、可知，消耗等质量的稀盐酸，锌生成的盐质量大；最终等质量的镁和锌中生成的盐中，镁生成盐的质量较大，正确；
C、向pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸，氢氧化钠显碱性，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，而图中是向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液，错误；
D、向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡，故一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，错误。
故选B。
2．A
【详解】A、三种物质相互不会产生沉淀、气体或水，即相互不会发生反应，可以在同一溶液中能大量共存，目溶液为无色，符合题意；
B、氯化铜在溶液中呈蓝色，不符合题意；
C、钙离子与碳酸根离子会结合生成碳酸钙沉淀，不能在同一溶液中大量共存，不符合题意；
D、氢离子与氢氧根离子会结合生成水，不能再同一溶液中大量共存，不符合题意；
故选A。
3．A
【详解】A、氢氧化钙与硫酸铜反应是碱与盐的反应，不属于中和反应，选项正确；
B、氢氧化镁属于碱，与胃液中的盐酸反应属于中和反应，选项错误；
C、熟石灰属于碱，与酸反应属于中和反应，选项错误；
D、硫酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，选项错误，故选A。
4．B
【详解】A、取用药品Fe Ag和CuSO4溶液，把铁放入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色物质析出，证明铁比铜活泼，把银放入硫酸铜溶液中，无明显现象，证明铜比银活泼，A正确；
B、取用药品Cu Ag和FeSO4溶液，把铜和银分别放入硫酸亚铁溶液中，都无明显现象，只能证明铁比铜和银都活泼，但无法证明铜与银的活泼性，B不正确；
C、取用药品Cu FeSO4和AgNO3溶液，把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，铜放入硫酸亚铁溶液中无明显现，说明铁比铜活泼，铜放入硝酸银溶液中有银白色固体析出，说明铜比银活泼，C正确；
D、取用药品Fe Cu HCl和AgNO3溶液，把铁和铜分别放入盐酸中，铁表面有气泡产生，铜表面无明显现象，证明铁比铜活泼，把铜放入硝酸银溶液中，铜表面有银白色固体析出，证明铜比银活泼，D正确。故选B。
5．C
【分析】加入硝酸银溶液，产生沉淀，硝酸银能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子反应生成沉淀，不能说明一定含氯离子，加入硝酸钡，产生沉淀，硝酸钡能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，硝酸钡能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应，沉淀部分溶解，说明含碳酸根离子、硫酸根离子，钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子不能共存，故一定不含钡离子，钙离子与碳酸根离子能形成碳酸钙沉淀，不能共存，故一定不含钙离子，硫酸根离子、碳酸根离子都是阴离子，故一定存在钠离子。
【详解】A、由分析可知，不一定存在氯离子，不符合题意；
B、由分析可知，一定不存在钡离子，不符合题意；
C、由分析可知，一定存在碳酸根离子，符合题意；
D、由分析可知，一定不存在钙离子，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】A、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故可以将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤、干燥，得到纯净的二氧化锰固体，方案正确；
B、金属活动性排在氢前面的金属可以和盐酸反应生成氢气，也可以观察到气泡生成，方案错误；
C、鉴别 NH4Cl 和 KNO3，取样分别滴入足量稀 H2SO4，两种物质都不和稀硫酸反应，方案错误；
D、探究 Fe、Cu、Ag 金属活动性强弱，将铜片和银片分别放入 FeSO4 溶液中，铜和银的金属活动性都排在铁后面，Cu、Ag都不能和硫酸亚铁反应，方案错误；
故选：A。
7．D
【详解】A、除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故A错误；
B、久置变质的氢氧化钠溶液含有碳酸钠，碳酸钠与足量氯化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是引入的新杂质，且氯化钙过量也会引入氯化钙，故B错误；
C、溶液的pH<7，再加入锌粒有气泡冒出不一定是盐酸，还有可能是别的酸，例如稀硫酸，故C错误；
D、一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳和氢氧化钠钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以分离二氧化碳和一氧化碳混合物可用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳，故D正确。
故选D。
8．D
【详解】A、测定某废水的酸碱度，应该使用干燥的pH试纸，也不能直接浸入样品，会污染待测液，故A错误；
B、点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯观察烧杯内壁是否出现液滴，该方法只能验证可燃性气体中含有氢元素，不一定是氢气，故B错误；
C、氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾)，加入稀盐酸都不反应，现象相同，无法鉴别，故C错误；
D、硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和氯化钡不反应，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选D。
9．B
【详解】A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，A选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，B选项正确。
C、Ag+、Cl﹣能结合成氯化银沉淀，Ba2+、CO32﹣能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C选项错误。
D、H+与HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，D选项错误。
故选：B。
10．D
【详解】A、食醋pH小于7，显酸性，能使石蕊试液变红，选项错误；
B、酱油pH小于7，显酸性，能使石蕊试液变红，选项错误；
C、胡萝卜汁pH接近7，显弱酸性或中性，石蕊试液不变蓝，选项错误；
D、草木灰水pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝，选项正确。
故选D。
11．B
【详解】A.为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加适量的碘元素，选项说法错误。
B.盐类物质中不一定含有金属元素，比如氯化铵中就没有金属元素，选项说法正确。
C.饱和溶液降温不一定能析出晶体，氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，所以降温就不会析出晶体，选项说法错误。
D.用pH试纸可以测出溶液的酸碱度，石蕊试液只可以测出溶液的酸碱性，选项说法错误。
故选：B
12．A
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，在实验室里，可以用于干燥氧气等不与浓硫酸发生反应的气体，符合题意；
B、浓硫酸的密度比水的密度大，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，不符合题意；
D、浓硫酸腐蚀衣物和皮肤，是通过化学变化表现出来的，属于化学性质，不符合题意。
故选A。
13． 氢氧根离子 能与油污反应
【详解】（1）氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中，都能电离出氢氧根离子，因此具有一些相似的化学性质，故填：氢氧根离子。
（2）氢氧化钠可做厨房中的清洁剂,其原因是能与油污反应，故填：能与油污反应。
14． B D A b
【详解】（1）在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应。
A、HCl极易溶于水，则可形成喷泉，故不选；
B、氧气不易溶于水，则不能形成喷泉，故选；
C、氨气极易溶于水，可形成喷泉，故不选；
D、二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，故不选。
故选B。
（2）A、Cu与稀盐酸不反应，所以不能导致锥形瓶中的气压变大，故错误；
B、FeCl2与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，但不能导致锥形瓶中的气压变大，故错误；
C、 CuO固体与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不能导致锥形瓶中的气压变大，故错误；
D、Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能导致锥形瓶中的气压变大，形成明显喷泉，故正确。
故选D。
（3）在图（b）锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的物质，结果也产生了喷泉，就必须要求水槽中加入物质后能使锥形瓶中的温度明显升高，使锥形瓶中的压强变大。
A、浓硫酸溶于水放出大量的热，使酒精蒸发产生大量酒精蒸气，使锥形瓶内压强大大增加，故正确；
B、食盐溶于水不会使水的温度升高，锥形瓶内压强无明显变化，故错误；
C、硝酸钾溶于水不会使水的温度升高，锥形瓶内压强无明显变化，故错误；
D、硫酸铜溶于水不会使水的温度升高，锥形瓶内压强无明显变化，故错误。
故选A。
（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理都是通过增加容器中的压强完成的，所以与图b装置原理相同，故填：b。
15．(1) 酸 取少量纯碱加入洁厕灵中，有气泡产生
(2)不可以直接和污水排放（或避免与皮肤有直接接触）
【详解】（1）根据标签上的信息：勿用于酸敏感的大理石、金属等可知，洁厕灵呈酸性；利用氢离子与碳酸根离子反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，取少量纯碱加入洁厕灵中，有气泡产生，说明洁厕灵呈酸性，故填：酸；取少量纯碱加入洁厕灵中，有气泡产生；
（2）环保：不可以直接和污水排放，因为会污染水体，安全：避免与皮肤有直接接触（有腐蚀性），故填：不可以直接和污水排放（或避免与皮肤有直接接触）。
16． 二氧化碳/CO2 不锈钢(或钢) 混合物 涂油 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放；
（2）金属材料包括金属和合金；所以不锈钢和钢属于金属材料；
（3）钢是铁和碳组成的合金，所以钢属于混合物，钢铁防锈就是防止钢铁与空气、水接触而生锈，防止单车的链条生锈可采取涂油的方式；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
点睛：铁与氧气、水同时接触就会生锈。防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下： 1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥；2．在铁制品表面涂上一层保护膜。例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆等；3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）。例如，锯条、链条等；4．在铁制品表面镀上一层其他金属。例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等；5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。
17．(1)F
(2)A
(3)D
(4)G
(5)B
(6)C
(7)E
【详解】（1）二氧化碳是植物光合作用的主要原料，故选：F；
（2）氧气可以供给呼吸，故选：A；
（3）稀有气体通电后可以产生不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，如霓虹灯，闪光灯等，氖气属于稀有气体，故选D；
（4）实验室可利用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，故选：G；
（5）臭氧能吸收大部分紫外线，保护地球生物的气体故选：B；
（6）液氮常用于医疗上作冷冻麻醉剂故选：C；
（7）厨房中，常用作调味品的是食盐，故选：E。
18．(1)灭火/人工降雨等
(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应
(3) Fe或Zn等 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【分析】②是烧碱，即②是氢氧化钠；⑤是胃酸的主要成分，则⑤是盐酸；③能够与②（氢氧化钠）反应，不与⑤（盐酸），则③是一种非金属氧化物，如二氧化碳等；⑤⑦⑧相互之间能够反应，且②③⑤⑦⑧为不同类别的物质，则⑦⑧分别是盐和金属单质中的一种物质，所以⑦⑧可以分别是硝酸银和活泼金属如铁、锌中的一种。
【详解】（1）由分析可知，③为二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火，二氧化碳的固体，即干冰极易升华，具有制冷效果，可用于人工降雨，故填灭火或人工降雨等。
（2）由分析可知，②氢氧化钠，⑤为盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
由化学方程式可知，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。
（3）由分析可知，⑤为盐酸，⑦⑧可以分别是硝酸银和活泼金属如铁、锌、铜中的一种，如⑤和⑧反应有气泡产生，则⑧可能是活泼金属如铁、锌中的一种，故填Fe或Zn等；
由上述可知，⑦是硝酸银，则⑤和⑦的反应是盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故反应的化学方程式写为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
19． 过滤 漏斗 引流 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu和Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 硫酸
【详解】（1）操作1实现固体和液体分离，实验室中该操作为过滤。该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）根据流程图可知，溶液I中含有反应生成的硫酸铜和过量的硫酸，所以反应②是铁和硫酸铜以及硫酸的反应，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu和Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）根据流程图可知，固体Ⅱ中存在过量的铁和生成的铜，反应③是除去铁，加入的试剂A目的是使混合物中铁反应，所以加入的是稀硫酸。
20．(1)B
(2) 反应物中不含硫元素或不符合质量守恒定律或化学反应前后，元素种类不变（答案合理即可） 固体完全溶解，未产生气泡 无色酚酞/酚酞
(3) 碳和氢或C和H
【详解】（1）分液漏斗可以控制液体滴加的速度，从而控制反应速率，故填：B；
（2）猜想要有科学依据，碳化钙和水中均没有硫元素，无法生成含有硫元素的生成物，故填：反应物中不含硫元素或不符合质量守恒定律或化学反应前后，元素种类不变（答案合理即可）；
结论是白色浑浊物是氢氧化钙，与稀盐酸反应无明显现象，碳酸钙会与稀盐酸反应产生气泡，故填：固体完全溶解，未产生气泡；
氢氧化钙溶液呈碱性，可以是无色酚酞试液变红，故填：无色酚酞或酚酞；
（3）燃烧产物中气体能使无水硫酸铜固体变蓝，澄清石灰水变浑浊，说明有水和二氧化碳生成，无色气体中一定含有氢元素和碳元素，故填：碳和氢或C和H；
石灰水能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 ↓+H2O。
21．(1)16.77
(2)7.32
(3)解：设所消耗盐酸中氯化氢的质量为x，
答：所消耗稀盐酸中氯化氢的质量是21.86g。
【详解】（1）称取17.4g样品于烧杯中，再取100g稀盐酸分5次加入，充分反应（杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水），生铁中铁的质量=17.4g-0.63g=16.77g。
（2）根据图表中实验1、2数据分析看出，加入20g稀盐酸反应后，参加反应的铁质量为17.4g-14.04g(或者14.04g-10.68g）=3.36g，根据图表中实验4、5数据分析看出，参加反应的铁质量为3.96g-0.63g=3.33g＜3.36g，说明第5次铁完全反应了。所以实验3中剩余固体的质量为10.68g-3.36g=7.32g，故表中m=7.32。
（3）解析见答案。
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