第7章应用广泛的酸、碱、盐基础复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 基础复习题
一、选择题
1．推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（　　）
A．碱溶液的 pH 大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳，所以该物质中一定含有碳元素
2．下列各组物质转化的设计，均能通过一步反应实现的是（　　）
A．S→SO2→H2SO4 B．Fe→Fe2O3→FeSO4
C．Cu→CuO→Cu（OH）2 D．K2CO3→KOH→KNO3
3．向溶液X中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。则溶液X中可能含有的微粒是（　　）
A．Cl- B． C．Ca2+ D．
4．除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是
项目 物质（杂质） 所加试剂和方法
A K2CO3 固体（KCl） 加水溶解，过滤
B CaCl2溶液(HCl) 加入碳酸钠溶液
C FeSO4溶液(CuSO4) 先加入过量铁粉，过滤
D NaOH溶液[Ca(OH)2] 先加入过量的Na2CO3溶液,再过滤
A．A B．B C．C D．D
5．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（　　）
A．滤渣中一定没有单质镁 B．滤液中一定没有 Cu2+
C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+
6．小明在家里测定了以下物质的pH，数据一定有误的是（　　）
A．雨水pH=5 B．奥妙洗衣粉pH=12
C．肥皂水pH=4 D．柠檬汁pH=2
7．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是( )
A．盐酸中混有硫酸(氯化钡溶液) B．CO中混有CO2(NaOH溶液)
C．CaO中混有CaCO3(稀盐酸) D．氯化钙中混有稀盐酸(碳酸钙)
8．除去如表中各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法正确的是 （ ）
编号 物质 杂质（少量） 试 剂 除杂方法
A NaNO3固体 NaCl AgNO3溶液 溶解、过滤
B Na2SO4溶液 Na2CO3 CaCl2溶液 过滤、蒸发
C CO2 CO Ca(OH)2溶液 洗气
D N2 O2 铜丝 加热
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组物质能共存于无色溶液中的是（　　）
A．Na2CO3、KCl、H2SO4 B．CuSO4、NaCl、KNO3
C．NaOH、KNO3、NaCl D．Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO3
10．下列操作不能达到实验目的的是
序号 目的 方法
A 实验室水净化的程度由低到高 沉淀→过滤→吸附→蒸馏
B 区分软水和硬水 分别加入肥皂水
C 除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳 通过足量的石灰水
D 鉴别仿银制品为铝制品 用稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
11．如图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应
B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
C．FeCl3催化H2O2溶液的分解
D．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
12．下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是
A．氧气能支持燃烧 B．氢氧化钠易潮解
C．碳酸不稳定 D．铁钉易生锈
13．科学实验要规范实验操作，下列实验操作正确的是
A． 熄灭酒精灯 B． 量取液体
C． 过滤 D． 测溶液pH
二、填空与简答
14．化学与社会及生活密切相关。现有①活性炭 ②熟石灰 ③纯碱，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)生产玻璃所需的原料是 。
(2)可用作冰箱除味剂的是 。
(3)常用于砌砖和粉墙的是 。
15．盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。
(1)胃液中含有的酸是 。
(2)上述两种酸中具有挥发性的是 。
(3)除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 。
16．请从氧气、水、尿素、磷酸二氢铵中选择适当的物质，用化学式填空：人体含量最多的物质是 ；属于复合肥的是 。
17．中国古代很多发明创造、科技成就与化学工艺有关。
(1)随州被誉为“中国编钟之乡”，曾侯乙墓出土的青铜编钟（如图）造型精美、音律精准、雄伟壮观。先秦《考工记》中有关青铜钟鼎成分记载：“六分其金（“金”指铜）而锡居一，谓之钟鼎之齐”。由此可知，青铜编钟的主要成分是铜与 的合金。
(2)明代宋应星《天工开物》记载：“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。这种湿法炼铜是水法冶金技术的起源，世界上以我国最早。
写出该反应的化学方程式 。
(3)粮食安全是“国之大者”，稻谷是我国重要的粮食作物。《天工开物》还记载适宜稻种的农事：“勤农粪田，多方以助之……石灰淹苗足（改良土壤）……”。
①为促进稻谷生长，需追加肥料。下列属于农家肥的是 （选填序号）。
A．草木灰
B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氢铵
②现代农业常用熟石灰改良酸性土壤，计算7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物质（视为硫酸）的质量为 kg。
18．选择恰当物质的序号填空：
①硝酸铵　②酒精　③氯化钾 ④碳酸钙　⑤活性炭　⑥干冰 ⑦白糖
（1）可用于人工降雨的物质是 。
（2）用来除去冰箱异味的物质是 。
（3）不能与碱混合使用的化肥是 。
（4）司机驾车前喝的饮料中不能含有的物质是 。
（5）既是重要的建筑材料，又可做人体补钙剂的物质是 。
19．现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是黑色固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：C B E 。
(2)写出下列变化的化学方程式：A→C： ；F→D： 。
(3)写出D物质的一种用途 。
20．下图是某种制备高纯硅的工艺流程图：
(1)操作Ⅰ的名称是 ，用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒。
(2)操作Ⅰ后所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的 （填化学式）。
(3)反应Ⅱ要在无氧环境中进行，原因是 。
(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
(5)若反应Ⅱ中有17kg的SiCl4参加反应，则理论上可生产高纯硅多少kg？（写出计算过程）
三、科学探究题
21．学习小组同学用右图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
(1)写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式： 。
(2)把A中混合物过滤，得到滤渣和滤液。滤渣中一定含有的物质是 。
【猜想与假设】滤液的溶质中除NaCl外，可能还含有NaOH、BaCl2、 中的一种或几种。
【实验与事实】
操作 现象 结论
①取少量滤液于试管中，加入几滴Na2SO4溶液 滤液的溶质中有氯化钡和
②取少量滤液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色
【反思与评价】小组同学讨论后认为，利用下列物质 (填字母)进行一次实验也能得出同样的结论。
A．CO2 B．稀硫酸 C．Ca(OH)2溶液
四、计算题
22．某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 。
他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10
烧杯中所得溶液的质量/g 28.03 36.06 44.09 54.09
（1）第 次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）
参考答案：
1．D
【详解】A、pH大于7的溶液是碱性溶液，pH大于7溶液一定呈碱性不一定是碱溶液，故错误。
B、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液，故错误。
C、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故错。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳，生成物中含有碳元素，所以该物质中一定含有碳元素，故正确。
故选：D。
2．D
【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，但二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸 ，A错。
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，不能生成硫酸亚铁，B错。
C、铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能直接生成氢氧化铜，C错。
D、碳酸钾和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾和硝酸生成硝酸钾和水，D正确。
故选：D。
3．B
【详解】向溶液X中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此生成的气体是二氧化碳，根据含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，故选：B。
4．C
【详解】A、KCl、K2CO3固体均易溶于水，不能用加水溶解、过滤的方法进行分离，故选项所采取的方法错误。
B、HCl和CaCl2溶液均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、先加入过量的Na2CO3溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤得到含有过量碳酸钠的氢氧化钠溶液，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
5．A
【分析】由于属活动性顺序中，Mg＞Cu＞Ag，将一定质量Mg粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中时，镁粉能与Cu（NO3）2溶液反应生成了铜和Mg（NO3）2，银不能与Cu（NO3）2溶液反应。
【详解】A、根据得到蓝色滤液，可知Cu（NO3）2有剩余，滤渣中一定没有单质镁，故选项正确；
B、根据得到蓝色滤液，可知Cu（NO3）2有剩余，滤液中一定有Cu2+，故选项错误；
C、根据：可知滤渣质量一定大于a，故选项错误；
D、银不能与Cu（NO3）2溶液反应，滤液中一定不含有Ag+，故选项错误。故选A。
6．C
【详解】A、酸雨是指pH＜5.6的雨水，因此，测定雨水pH=5有可能，故选项数据正确；
B、奥妙洗衣粉呈碱性，其溶液pH应大于7，因此测定奥妙洗衣粉的pH=12＞7有可能，故选项数据正确；
C、肥皂水呈碱性，其溶液pH应大于7，而测定肥皂水pH=4＜7，故选项数据不正确；
D、柠檬汁呈酸性，其溶液的pH应小于7，因此，测定柠檬汁pH=2＜7有可能，故选项数据正确。
故选C。
7．C
【详解】A、盐酸中混有硫酸(氯化钡溶液)，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，氯化氢溶于水即得盐酸，故A正确；B、CO中混有CO2(NaOH溶液)，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，故B正确；C、CaO中混有CaCO3(稀盐酸)，CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，增添了新的杂质，故C错误；D、氯化钙中混有稀盐酸(碳酸钙)，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，故D正确。
点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。
8．D
【详解】A、NaCl能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，应再过滤、蒸发，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CO2能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水，CO不与Ca(OH)2溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氧气通过灼热的铜丝时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．C
【详解】A、H2SO4、Na2CO3在溶液中能相互反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液蓝色，故选项错误；
C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、Ba(OH)2、(NH4)2SO4在溶液中能相互反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
10．C
【详解】A、沉淀去除大颗粒难溶性杂质，过滤去除小颗粒难溶性杂质，吸附去除有颜色气味杂质，蒸馏去除可溶性杂质，净化水效果由低到高，能达到实验目，不符合题意；
B、硬水加肥皂水浮渣多起泡少，软水加肥皂水起泡多浮渣少，能达到实验目，不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不能去除一氧化碳，不能达到实验目，符合题意；
D、铝和稀硫酸反应生成氢气，银制品不反应，现象不同可以区分，能达到实验目，不符合题意。
故选：C。
11．B
【详解】A、，，等质量的铁和锌参与反应，铁产生氢气的质量更多，则溶液质量增加的较少，错误；
B、烧碱氢氧化钠和硫酸先反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当硫酸铜反应完后沉淀不再增加，正确；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，则溶液总质量减少，氯化铁为催化剂质量不变，则氯化铁的质量分数不断增加，错误；
D、向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，因为始终为氢氧化钠溶液，则溶液pH始终大于7，错误；
故选B。
12．B
【详解】A、氧气能支持燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故A错误；
B、氢氧化钠易潮解，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B正确；
C、碳酸不稳定，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故C错误；
D、铁在潮湿空气中易生锈，需要通过化学反应铁生锈表现出来，属于化学性质，故D错误。故选B。
【点睛】区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是性质是否需要通过化学变化表现出来。
13．B
【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；
D、测溶液pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，不符合题意。
故选B。
14．(1)③
(2)①
(3)②
【详解】（1）在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；故填：③；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此活性炭可用于冰箱除味剂；故填：①；
（3）建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；故填：②。
15．(1)盐酸
(2)浓盐酸
(3)稀硫酸
【详解】（1）胃液中含有的酸是盐酸；
（2）上述两种酸中具有挥发性的是浓盐酸；
（3）因为Na2SO4中含有硫酸根离子，则除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是稀硫酸。
16． H2O NH4H2PO4
【详解】人体中含量最多的物质是水，其化学式为：H2O；氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥，磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，其化学式为：NH4H2PO4。
17．(1)锡/Sn
(2)
(3) A 解：设能中和硫酸的质量为x
x=9.8kg
答：7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物质（视为硫酸）的质量为9.8kg
【详解】（1）由题干信息可知，青铜编钟的主要成分是铜与锡的合金；故答案为：锡；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）①A、草木灰属于农家肥料，符合题意；
B、尿素含氮元素，属于化肥中的氮肥，不符合题意；
C、磷酸二氢铵含N、P元素，属于化肥中的复合肥，不符合题意。
故选A；
②见答案。
18． ⑥ ⑤ ① ② ④
【详解】（1）干冰易升华，故可用于人工降雨，故（1）答案：⑥；
（2）活性炭具有吸附性故可用于除去冰箱中的异味，故（2）答案：⑤；
（3）硝酸铵含有铵根属铵盐，铵盐和碱反应生成氨气，故不能和碱混用，故（3）答案：①；
（4）白酒中含有酒精，故（4）答案：②；
（5）碳酸钙既是重要的建筑材料也能补钙，故（5）答案：④；
19． 灭火（或制作碳酸饮料等）
【详解】A-F六种常见物质，B是食品包装中常用的干燥剂，所以B是氧化钙，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，依据A、B、C的转化关系，可推断A、C为氢氧化钙或碳酸钙，而C会转化成CaO，可断定C为碳酸钙，所以A为氢氧化钙，再由C（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，可推断出D为二氧化碳，题中说明E是黑色固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，依据D（二氧化碳）、E（单质）、F的转化关系，可以判断：E为单质碳，F为一氧化碳，经过验证，推导正确；
(1)C、B、E分别为碳酸钙、氧化钙、碳，化学式分别为：、、。
(2)A→C：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；F→D：一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
(3)D物质为二氧化碳，用途为灭火（或制作碳酸饮料等）。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．(1) 过滤 漏斗
(2)HCl、MgCl2
(3)防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸
(4)HCl
(5)设可以得到硅的质量为x
x=2.8kg
答：理论上可生产高纯硅2.8kg。
【详解】（1）操作I将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称是：过滤；过滤操作中用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，加入的盐酸过量，还剩余氯化氢，所以操作Ⅰ后所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的HCl、MgCl2；
（3）使用的氢气具有可燃性，不纯时加热可能产生爆炸，反应Ⅱ要在无氧环境中进行，原因是：防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸；
（4）既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，根据上述生产流程可以看出，能循环利用的物质是HCl；
（5）见答案。
21． 碳酸钡/BaCO3 产生白色沉淀 氢氧化钠 A
【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）锥形瓶中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的气体减少，压强减小，关闭活塞，打开弹簧夹，烧杯中的氯化钡溶液进入锥形瓶中，氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，把A中混合物过滤，得到滤渣和滤液。滤渣中一定含有的物质是碳酸钡，故填碳酸钡或BaCO3。
{猜想与假设}锥形瓶中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可有剩余，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应后氯化钡和碳酸钠可能剩余其中的一种，即滤液的溶质中除NaCl外，可能还含有NaOH、BaCl2、Na2CO3中的一种或几种，故填Na2CO3。
{实验与事实}①由结论可知，滤液的溶质中有氯化钡，取少量滤液于试管中，加入几滴Na2SO4溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，故填产生白色沉淀。
②由结论可知，滤液的溶质中有氯化钡，则滤液中一定不含碳酸钠，取少量滤液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，即溶液呈碱性，则滤液中还含有氢氧化钠，故填氢氧化钠。
{反思与评价}A 二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能够与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，通入二氧化碳后产生白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，选项正确；
B 稀硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能验证氢氧化钠存在，选项错误；
C 氢氧化钙与氢氧化钠不反应，与氯化钡也不反应，不能验证氢氧化钠与氯化钡的存在，选项错误，故填A。
22．氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（或“”等其它合理答案均可）（1）3；（2）3.18g
【详解】由已学知识可知：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此“白毛”状物质中应该含有碳酸钠。（或“”等其它合理答案均可）
（1）由表格中数据可知，第4次实验与第3次实验烧杯中所得溶液的质量相差10g，与加入氯化钡溶液的质量（10g）相等，故第3次实验时，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（2）设5g白色固体中碳酸钠的质量为。
碳酸钠完全反应后生成的沉淀为： （或 ）
解得：=3.18g
故5g白色固体中碳酸钠的质量为3.18g。