第7章应用广泛的酸、碱、盐基础检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 基础检测题
一、选择题
1．下列物质分类正确的是
A．酸：H2SO4 HCl NaHCO3 B．氧化物：CuO H2O O2
C．混合物：10%NaCl 冰水混合物 生铁 D．单质：液氧 金刚石 氦气
2．以下实验方法中，能达到目的是
选项 目的 方法
除去氯化铁中的盐酸 加入适量的铁粉
除去溶液中的 加入适量的溶液，过滤
除去气体中的 通过足量的溶液
除去炭粉中的铁粉 加入足量的溶液后过滤
A． B． C． D．
3．下列食物中，酸性最强的是
A．猕猴桃pH=3.2 B．醋pH=3.3
C．纯牛奶pH=6.5 D．苏打水pH=9.1
4．《天工开物》稻宜篇提到“土性带冷浆者(水土温度比较低，属酸性土壤)，宜骨灰(主要成分磷酸钙)蘸秧根。石灰淹苗足(指改良酸性土壤)，向阳暖土不宜也。”这是古人提高水稻产量的常见做法。下列说法不正确的是
A．酸性土壤不利于提高水稻产量 B．骨灰中磷酸钙属于磷肥
C．“石灰淹苗足”主要原理为中和反应 D．“石灰”也可用烧碱代替
5．下列有关水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源十分丰富 B．活性炭可以除去水中的色素和异味
C．溶液中的溶剂一定是水 D．有水生成的反应一定是中和反应
6．高温煅烧石灰石，碳酸钙分解生成CaO和CO2。现取一定量的石灰石样品进行充分煅烧（假设杂质质量不变），某变量y随时间x的变化趋势如下图所示。则纵坐标表示的是

A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量
7．下列实验操作可以达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有少量的CO 点燃
B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物
C 实验中要检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 鉴别CaCO3固体和CaCl2固体 取样，加蒸馏水，观察是否溶解
A．A B．B C．C D．D
8．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是
A．斩钉截铁 B．铁杵磨针 C．金光闪闪 D．真金不怕火炼
9．下列物质属于氧化物的是
A．金刚石 B．生石灰 C．氯酸钾 D．熟石灰
10．下列实验现象的描述中，正确的是
A．蜡烛在盛氧气的集气瓶中燃烧，产生白光，瓶壁出现小水珠
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向浓氨水中滴加无色酚酞溶液后，溶液由红色变成无色
11．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、C1-、CO、SO中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀;②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀;③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）
A．Na+、CO、SO B．Na+、Ba2+、Cl-
C．Cl-、CO、SO D．Cu2+、CO、SO
12．鉴别、检验、分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀硝酸和稀盐酸 取样，分别加硝酸银溶液，观察现象
B 检验敞口放置的KOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
C 除去N2中混有的少量O2 通过灼热的氧化铜网
D 除去铁粉中混有的铜粉 加入足量稀硫酸、过滤
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质若露置于空气中，会因仅发生物理变化而使其质量增加的是
A．生石灰 B．苛性钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
二、填空与简答
14．金属和金属材料在生活和生产中有着广泛的应用。
（1）下列厨房用品所使用的主要材料属于金属材料的是 （填字母）。
A 陶瓷碗　　　　B 不锈钢炊具　　　　C 橡胶手套　　　　D 铜质水龙头
（2）南京金箔世界闻名，金能制成金箔，是利用了金具有良好的 性。
（3）烟花中含有镁粉，写出镁在氧气中燃烧的化学方程式 。
（4）为比较铁、铜两种金属的活动性，小军用铁片、铜片和稀盐酸进行实验，他判断铁活动性比铜强依据的现象是 ，小华用铁片和硫酸铜溶液进行实验，有关反应的化学方程式为 。
（5）现有一包由6.5g锌、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干。如果滤渣中含有两种物质，则滤渣的质量可能是 （填字母）。
A 28.0g B 34.8g C 21.6g D 43.2g
15．会用化学眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质。请结合下列材料填空。
材料一：硫是一种淡黄色固体，能够燃烧，在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中燃烧火焰为明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，并放出大量的热。
（1）在做硫燃烧实验时，集气瓶底要放少量水的原因是 。
（2）硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，原因是 。
材料二：饮用硬度较大的地下水【含一定量的Ca（HCO3）2、MgSO4和少量的FeCl3】会影响健康。新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成。
（1）黑色物质是铁，其反应的化学方程式为 。
（2）白色物质是水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，其中用盐酸除去Mg（OH）2的化学方程式为 。
16．在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨气。

（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子 。
（2）观察乙图，请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式 ，并把图乙中第三个方框补充完整。
（3）由该乙图可知，分子和原子的本质区别是 。
17．写出下列反应的化学方程式。
（1）盐酸与碳酸氢钠反应： ；
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 ；
（3）二氧化碳与足量的澄清石灰水反应： 。
18．我国第一艘国产航母下水和国产大型客机C919首飞，标志着我国航海、航空事业有了重大突破，结合所学知识回答下列问题：
（1）铜运用于航母电力系统的导线是利用了铜的导电性和 性；
（2）大型客机大量使用的钛合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（3）建造一艘排水量为6万吨的航母约需6万吨的特种钢材，通过高炉炼铁生产6万吨含铁98％的铁制品，需含氧化铁80％的赤铁矿石 万吨。
（4）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域不可缺少的关键材料，比较Mn、Pd（钯）Cu三种金属的活动性顺序。
①将Mn片、Pd片、Cu片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片和Ca片没有变化，根据上述实验现象得出的结论是 ；
②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到 溶液中，观察现象。
19．A~J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知B是由四种元素组成的盐，C是相对分子质量最小的氧化物，D是一种常见的气体肥料，E是厨房重要的调味品。请回答下列问题：
（1）物质I （用化学式表示）。
（2）A和B反应的化学方程式为 。
（3）①-⑤属于化合反应的是 。
（4）A和J反应可生成三种物质。其中两种是不同的盐，且两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A和J反应的化学方程式为 。
20．2020年11月18日，特大暴风雪袭击了内蒙古通辽市奈曼旗，在这场抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了一定的作用。某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。某学校兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：

(1)根据上述实验推断该融雪剂组成可能是：氯化镁和氯化钠； 。
(2)写出在图示的实验中一定发生了的两个化学反应的方程式： 。
三、科学探究题
21．化学实验室常用到氢氧化钠溶液,当多次揭开其瓶盖后,同学们猜想该试剂可能变质了,在征得老师同意后,开展了以下探究:
[提出问题1]该瓶氢氧化钠溶液是否变质了
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ， 氢氧化钠溶液一定变质了
该步骤中发生反应的化学方程式为 。
[提出问题2]该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢
[查阅资料]氯化钙溶液、氯化钠溶液均星中性，碳酸钠溶液星碱性。
[实验探究2]
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，滴加过量的CaCl2溶液,并不断振荡 ， 原溶液中一定含有Na2CO3
②取步骤①试管中的少量上层清液.滴加酚酞溶液 溶液变为红色 原溶液中一定含有 ，
[反思评价] .
（1）上述步骤①中滴加过量CaCl2溶液的目的是 。
（2）在上述[实验探究2]中,小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,你认为该方案 ，（填“可行”或“不可行”）,原因是 。
四、计算题
22．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：
(1)图2中b的数值是 。
(2)完全反应时产生气体的质量是 g。
(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
参考答案：
1．D
【详解】A、酸是在能够电离出的阳离子全是氢离子的化合物，硫酸和盐酸都属于酸，碳酸氢钠电离出的阳离子有钠离子，属于盐，故A错误；
B、氧化物是只含两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物，水、氧化铜均是氧化物，氧气为氧单质，故B错误；
C、混合物中至少含有两种物质。氯化钠溶液中含有氯化钠和水、生铁中含有铁和碳，属于混合物；冰水混合物中只含水分子，属于纯净物，故C错误；
D、单质是只含一种元素的纯净物，液氧为氧单质、金刚石为碳单质、氦气为稀有气体单质，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】A、铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，引入了新杂质氯化亚铁，不符合题意；
B、氯化钙与适量碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤后去除沉淀碳酸钙，使得体系中仅剩氯化钠溶液，符合题意；
C、HCl也与氢氧化钠溶液反应，除杂不能除去目标物，不符合题意；
D、铁粉与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质和硫酸亚铁，引入了新杂质铜单质，不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】酸性越强，pH越小，观察选项，猕猴桃的pH最小pH=3.2，故猕猴桃的酸性最强。
故选：A。
4．D
【详解】A、由题意可知，酸性土壤不利于提高水稻产量，故A正确；
B、磷酸钙含有磷元素，属于磷肥，故B正确；
C、 “石灰淹苗足”指的是用熟石灰改良酸性土壤，主要原理为中和反应，故C正确；
D、 “石灰”也不可用烧碱代替，因为氢氧化钠碱性太强，故D错误。
故选D。
5．B
【详解】A、地球上的总储水量很大，但淡水资源很少，故A不符合题意；
B、净水过程中，常用活性炭除去水中的色素和异味，故B符合题意；
C、水是一种常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂，故C不符合题意；
D、有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气在氧气中燃烧生成水，故D不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。故选C。
7．D
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新杂质锰酸钾，不符合除杂原则，选项错误；
C、检验氧气是否收集满，应将带火星的木条伸到集气瓶口处，选项错误；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，则取样，加蒸馏水，观察是否溶解能够鉴别CaCO3固体和CaCl2固体，选项正确，故选D。
8．D
【详解】A. 斩钉截铁，不需要化学变化表现出来，描述金属的物理性质，错误；
B. 铁杵磨针，不需要化学变化表现出来，描述金属的物理性质，错误；
C. 金光闪闪，不需要化学变化表现出来，描述金属的物理性质，错误；
D. 真金不怕火炼，描述金的化学性质稳定，描述金属的化学性质，正确。
故选D。
9．B
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物
【详解】A、金刚石即碳单质，是由碳元素组成的纯净物属于单质，不符合题意；
B、生石灰 即氧化钙，由钙元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，符合题意；
C、氯酸钾 是由氯元素，钾元素和氧元素组成的纯净物属于化合物，不符合题意；
D、熟石灰即氢氧化钙是由钙元素和氧元素氢元素组成的纯净物属于化合物，不符合题意；
故选：B。
10．A
【详解】A、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛在盛氧气的集气瓶中燃烧，产生白光，瓶壁出现小水珠。A正确；
B、硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体二氧化硫。B不正确；
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。C不正确；
D、向浓氨水中滴加无色酚酞溶液后，无色酚酞溶液变成红色。D不正确。
综上所述：选择A。
11．A
【详解】根据题干①，将固体溶于水得无色透明溶液，即样品中一定没有铜离子，排除D选项；加足量氯化钡溶液后得到沉淀，即原溶液中也没有钡离子，排除B选项；根据②加过量稀硝酸，仍有3克沉淀，说明①中的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡，即样品中肯定有碳酸根离子和硫酸根离子；①中加入的氯化钡中含有氯离子，根据③在滤液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能确定原固体中一定含有氯离子，即排除C。故该固体中一定含有碳酸根、硫酸根和钠离子，可能含有氯离子。
故选A。
12．A
【详解】A、取样，分别加硝酸银溶液，硝酸银和稀硝酸不反应，无明显现象，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，符合题意；
B、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法检验氢氧化钾溶液是否变质，不符合题意；
C、通过灼热的氧化铜网，氧化铜和氧气不反应，不能除去杂质，不符合题意；
D、加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，除去了原物质，不符合题意。
故选A。
13．C
【详解】A、生石灰放在空气中易吸水发生化学变化成为氢氧化钙，而氢氧化钙也能和二氧化碳发生化学反应而质量增加，不符合题意。
B、苛性钠，即氢氧化钠，放在空气中易潮解以及和二氧化碳发生化学反应而质量增加，不符合题意。
C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增加，符合题意。
D、浓盐酸易挥发质量会减小，不符合题意。
故选：C。
14． BD 延展 2Mg+O22MgO 铁片在稀硫酸中表面有气泡产生，铜片表面无气泡 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 AB
【详解】（1）陶瓷碗属于陶瓷；不锈钢炊具属于金属材料；橡胶手套属于橡胶；铜制水龙头属于金属材料。故选BD；
（2）金能制成金箔，是利用了金具有良好的延展性；
（3）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO；
（4）判断铁活动性比铜强依据的现象是铁片在稀硫酸中表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生；
铁片和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（5）把两种物质投入到一定量的硝酸银溶液中，发生的反应方程式依次为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag， Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。当锌与硝酸银恰好反应，生成Ag的质量为21.6g，滤渣含有两种：铜和银，其质量=21.6g+6.4g=28.0g；当硝酸银溶液足量时，滤渣有一种：银的质量=21.6g+21.6g=43.2g，但由题意可知滤渣有两种，则硝酸银不可能足量，故其质量满足28.0g-43.2g之间，可以等于28.0g，但小于43.2g，故选AB。
15． 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 空气中的氧气浓度小
【分析】化学方程式的书写注意配平。
【详解】材料一（1）在做硫燃烧实验时，集气瓶底要放少量水的原因是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，故填：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（2）硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，原因是空气中的氧气浓度小，故填：空气中的氧气浓度小；
材料二（1）地下水中含有FeCl3，铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，有铁生成，反生的反应为，故填：；
（2）用盐酸除去Mg（OH）2的化学方程式为，故填：。
【点睛】金属活动性：钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au。
16． 不断运动 4NH3+3O22N2+6H2O 在化学变化中能否再分
【详解】（1）实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红。试管B中白色棉花并未与浓氨水接触，打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子在不断运动。
（2）氨气在纯氧中燃烧生成氮气、水，反应的化学方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O，化学反应前后各种原子个数相等，故图乙中第三个方框补充
（3）由该乙图可知，分子和原子的本质区别是在化学变化中能否再分。
【点睛】能从反应的微观示意图获取正确的化学信息是解答此题的关键。
17． NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）盐酸与碳酸氢钠反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓。
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
18． 延展性 混合物 10.5 Mn的金属活动性比氢强，Pd和Cu的金属活动性比氢弱”或“Mn的金属活动性比Pd和Cu强” 硫酸铜/氯化铜/硝酸铜
【详解】（1）铜运用于航母电力系统的导线是利用了铜的导电性和延展性；
（2）在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质叫合金，所以合金都属于混合物，客机大量使用的钛合金属于混合物；
（3）据所学知识可知反应前后元素种类、质量不变，所以铁制品中的铁元素的治理等于矿石中铁元素的质量，通过高炉炼铁生产6万吨含铁98％的铁制品，设需含氧化铁80％的赤铁矿石的质量为x，则6×98％=80％x×，x=10.5t；
（4）①将Mn片、Pd片、Cu片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，说明锰的活动性比氢强，Pd片和Cu片没有变化，说明Pd和Cu比氢弱，根据上述实验现象得出的结论是Mn的金属活动性比Pd和Cu强；
②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到硫酸铜（或/氯化铜/硝酸铜
等）溶液中，铅的表面有红色固体生成，说明铅的活动性比铜的强。
19． Fe ②⑤
【分析】C是相对分子质量最小的氧化物，则C是水，水通电生成氢气和氧气。D是常见的气体肥料，则D为二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，故F为一氧化碳。一氧化碳和赤铁矿即氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故I是铁，G是氧气，H是氢气，J是四氧化三铁。E是厨房调味品，则E为氯化钠。B和A反应生成氯化钠、二氧化碳和水，B是含有4种元素的盐，故B为碳酸氢钠，A为盐酸。
【详解】（1）物质I是铁，化学式是Fe。
（2）A和B碳酸氢钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；
（3）①NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，属于复分解反应；
②碳在高温下与二氧化碳反应原理：C＋CO22CO，符合“多变一”属于化合反应；
③一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，不属于四种基本反应类型；
④2H2O2H2↑＋O2↑，符合“一变多”属于分解反应；
⑤3Fe＋2O2Fe3O4，符合“多变一”属于化合反应；
故属于化合反应的是：②⑤；
（4）A和J反应可生成两种不同的盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则稀盐酸与四氧化三铁反应产生氯化铁、氯化亚铁和水的反应的化学方程式为：8HCl＋Fe3O4=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。
【点睛】先将A和B反应的产物E、D、C推断出来，是题目的突破口。
20．(1)氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠及硝酸钠
(2)；
【详解】（1）融雪剂加水溶解后得到无色溶液，说明不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色；往无色溶液中加适量氢氧化钠溶液过滤后，得到白色沉淀和无色溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，说明含有氯化镁；往反应后的无色溶液中加入硝酸银溶液得到白色沉淀，说明溶液中一定含有Cl-，Cl-可能来着氯化镁，也可能来自氯化钠，无法判断是否含有硝酸钠；因此该融雪剂的组成可能是氯化镁和氯化钠或者氯化镁和硝酸钠或者氯化镁、氯化钠及硝酸钠；
（2）图示过程中发生了氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠以及硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠；反应的化学方程式分别为，。
21． 有气泡产生 有白色沉淀产生 NaOH 除去碳酸钠 不可行 因为氢氧化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无法确定实验操作②中是否含有氢氧化钠，无法确定氢氧化钠是否部分变质。
【详解】实验探究1：实验结论为：氢氧化钠溶液一定变质了，所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，滴加足量稀盐酸，有二氧化碳气体产生，故实验现象为有气泡产生，该步骤中发生反应的化学方程式为：；
实验探究2：实验结论为：原溶液中一定含有Na2CO3，故添加CaCl2，氯化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故实验现象是有白色沉淀产生；
步骤①试管中的碳酸钠已经和氯化钙完全反应，滴加酚酞溶液，溶液变红，酚酞试液遇碱变红，故原溶液中一定含有氢氧化钠；
反思评价：滴加过量CaCl2溶液的目的是：使氯化钙和碳酸钠完全反应，除去碳酸钠；
不可行，因为氢氧化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无法确定实验操作②中是否含有氢氧化钠，无法确定氢氧化钠是否部分变质。
22．(1)150
(2)4.4
(3)解：设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y
x=11.7g
y=10.6g
样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g
设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z
z=5.85g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数10.96%。
【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故图2中b的数值是：14.6g+b=160.2g+4.4g，b=150g；
(2)由图可知，完全反应时产生气体的质量是4.4g；
(3)见答案。