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第3节 原子结构的模型（第2课时）
【核心概念】
1.物质的结构与性质
【学习内容与要求】
1.6 物质由微观粒子构成
知道原子由原子核和核外电子构成，原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。
了解核外电子对化学反应的作用。
【教学目标】
1.科学观念：知道离子的形成，物质也可由离子构成；知道元素由核电荷数决定；了解同位素的结构特点。
2.科学思维：通过离子形成的模型分析，理解离子的形成。
3.探究实践：通过构建原子模型，体验同位素原子的结构。
4.态度责任：通过认识微观世界粒子的运动的学习活动，培养学生科学求真的态度。。
【教学思路】本课时是在知道原子核是由质子和中子构成的基础上，进一步学习带电的原子——离子、原子的“孪生兄弟”——同位素。教材通过实验展示离子的形成过程，概括出构成物质的三种粒子。通过介绍同位素原子在各个方面的应用，让学生体会学习科学的意义。
【教学过程】
教学环节 教学活动 设计意图
创设情境，明确问题 分子是构成物质的一种微粒。 原子是构成物质的一种微粒。 还有其它微粒构成物质吗？ 复习旧知，引入课题。
离子 [情景展示] 钠在氯气中燃烧的实验。 因氯气有毒，实验条件有限时可观看视频。 取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入玻璃燃烧匙中，点燃钠，将玻璃燃烧匙迅速伸入氯气瓶中，观察实验现象，反应结束后观察瓶内的物质。 [问题探究] 从微观层面上看，这个反应究竟发生了什么？ [思考交流] [归纳提升] 1．钠原子失去一个电子成为一个带正电的粒子，叫钠离子。氯原子得到一个电子成为一个带负电的粒子 ，叫氯离子。 2.原子是呈电中性的，当原子得到或失去电子时将会带电。带电的原子为离子。原子失去电子带正电，形成阳离子；原子得到电子带负电，形成阴离子。 3．离子也是构成物质的基本粒子。氯化钠由钠离子和氯离子构成。 通过钠原子和氯离子的原子模型，得失电子后核外电子的变化理解离子的形成。
元素和同位素 [情景展示] 观察三种氧原子的原子核内的质子数与中子数。 [问题探究] 分析图中三种氧原子，它们的质子数、中子数都相同吗？ [思考交流] [归纳提升] 1.原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。 2．元素是互为同位素的原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。 [继续探究] 元素都有同位素吗？如何表示？ [思考交流] [归纳提升] 大多数元素都有同位素原子，如汞元素就有7种稳定的同位素原子。表示的方法有： 如氧(O)的3种同位素原子可表示为：O－16、O－17、O－18。 铀(U)的3种同位素原子可表示为：U234、U235、U238。 氢(H)的3种同位素原子可表示为：氕(11H)、氘(12H)、氚(13H)。 (元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和) 学习时利用模型，有利于学生建构模型的思想。
课堂小结
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共22张PPT)
第3节 原子结构的模型
（第2课时）
浙教版 八年级下
教材解析
【核心概念】
【学习内容与要求】
本课时是在知道原子核是由质子和中子构成的基础上，进一步学习带电的原子——离子、原子的“孪生兄弟”——同位素。教材通过实验展示离子的形成过程，概括出构成物质的三种粒子。通过介绍同位素原子在各个方面的应用，让学生体会学习科学的意义。。
1.物质的结构与性质
1.6 物质由微观粒子构成
知道原子由原子核和核外电子构成，原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。
了解核外电子对化学反应的作用。
创设情境
分子是构成物质的一种微粒。
还有其它微粒构成物质吗？
原子是构成物质的一种微粒。
探究实践
钠在氯气中燃烧：
探究实践
活动
取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。
实验现象：
剧烈燃烧，放出热量，发出黄色火焰，产生大量白烟,生成白色固体。
化学反应文字表达式：
钠 + 氯气 氯化钠
点燃
探究实践
从原子水平上来说，这个反应究竟发生了什么呢？
失去1个电子
钠离子
得到1个电子
质子数=电子数
质子数>电子数
带正电
阳离子
钠原子
氯原子
氯离子
质子数<电子数
带负电
阴离子
原子得失电子形成离子。
钠在氯气中燃烧的电子得失：
失去电子
得到电子
氯离子
钠离子
阴、阳离子相互吸引，构成了电中性的氯化钠。
氯化钠由钠离子和氯离子构成。
离子也是构成物质的一种微粒。
探究实践
原子得失电子形成离子。
离子的形成：
原子
失去电子
阳离子
带正电的原子
得到电子
阴离子
带负电的原子
离子是带电的原子！
探究实践
所有核电荷数为17的原子的总称为氯元素。
探究实践
一种原子的原子核内质子数与中子数是一定，核电荷数也是一定。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
钠原子 11 11 12 11
钠离子 11 11 12 10
氯原子 17 17 18 17
氯原子 17 17 20 17
氯离子 17 17 20 18
所有核电荷数为11的原子的总称为钠元素。
把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
元素的种类由核电荷数（即质子数）决定。
探究实践
氧的3 种原子的原子核有什么相同？
具有相同的核电荷数（即质子数）。
核电荷数（即质子数）为8。
同种元素，为氧元素。
氧元素就是所有氧原子的总称。
元素只有种类，没有个数!
探究实践
氧的3 种原子的原子核有什么不同？
8
8
8
9
8
10
原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
A原子核中有 个质子，有 个中子；
B原子核中有 个质子，有 个中子；
C原子核中有 个质子，有 个中子。
同位素原子是一种元素的不同种原子。
氧的 3 种同位素原子是氧元素的不同种原子。
核外电子数 个；
核外电子数 个；
核外电子数 个。
8
8
8
探究实践
氧的 3 种同位素原子的质量大小相等吗？
原子的质量主要集中在原子核上。
原子的质量等于质子和中子的质量总和。
质子数+中子数=质量数
质量数=16
质量数=17
质量数=18
同位素原子的质量不相等。
探究实践
为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数（质量数）标出以示区别。
氢原子的3种同位素原子：
质子数 ；
中子数 ；
电子数 ;
质量数 。
质子数 ；
中子数 ；
电子数 ;
质量数 。
质子数 ；
中子数 ；
电子数 ;
质量数 。
1
0
1
1
1
1
1
2
1
2
1
3
H
1
1
H
21
H
3
1
探究实践
同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
探究实践
利用碳-14同位素测定年代
生物在有生命时，同位素碳 -14在生物体内的质量分数与外界环境中的碳 -14的质量分数是相等的（即碳 -14在所有碳原子中所占的质量分数是恒定的）。
生物一旦死亡，碳 -14的含量不会再从环境中吸收。随着时间的推移，生物体内碳 -14的含量会不断减少。
科学实验证明，经过 5730年，其碳 -14的含量恰好减少一半。
利用碳 -14的含量减少一半所需的时间，即可推测出生物的死亡年代。例如，某一动物化石碳 -14的含量是新鲜植物的 1/16，则已有 4次含量减少一半（1→ 1/2→ 1/4→ 1/8→ 1/16），则此生物生存的年代距今已有 4×5730＝22920年了。
应用碳 -14测出长沙马王堆出土女尸墓葬为距今 2130±95年。但碳 -14同位素测定的年代一般不能超过距今 100万年。
迁移应用
1.下列有关氯化钠的叙述正确的是 （ ）
A.氯化钠由氯化钠分子构成 B.氯化钠由钠原子和氯原子构成
C.氯化钠由钠离子和氯离子构成 D.以上叙述都不对
C
2.原子在形成离子过程中发生变化的是（ ）
A. 原子核 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数
D
3. 国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金,这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是 ( )
A.元素符号不同 B.原子质量不同
C.原子的质子数不同 D.原子的电子数不同
C
迁移应用
4.氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）
A. 原子质量 B. 原子核结构 C. 核电荷数 D. 中子数
C
5.我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦-3。氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 6
B
6.一种原子的核内有6个中子和6个质子，另一种原子的核内有7个中子和6个质子，则它们不相同的是 （ ）
A.核外电子数 B.原子的质量 C.核电荷数 D.原子所带的电量
B
迁移应用
7.下列微粒属于同种元素的有 ，带电的微粒是 。
微粒 中子数 质子数 电子数
A 8 8 8
B 10 8 8
C 8 8 10
D 11 11 10
A、B、C
C、D
迁移应用
8. 有 3 种不同的原子，甲原子核内有 6 个质子和 6 个中子，乙原子核内有 6个质子和 8 个中子，丙原子核内有 7 个质子和 7 个中子。下列说法正确的是（ ）
A. 甲和乙是同一种元素 B. 甲和乙的核电荷数不同
C. 乙和丙核外电子数相等 D. 乙和丙互为同位素原子
A
9.某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为 。
58
板书设计
原子
得失电子
离子
阳离子（正电）
阴离子
（负电）
构成
物质
元素
相同质子数
相同质子数不同中子数
同位素原子
同种元素的不同原子
第3节 原子结构的模型（第2课时）
谢谢
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第3节 原子结构的模型（第2课时）
考试这样考
题型一 离子
角度1：钠在氯气中燃烧
1.下列有关钠在氯气中燃烧的实验，说法正确的是（ ）
A.钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子
B.反应物氯气由氯原子构成，生成物氯化钠由离子构成
C.钠在氯气中燃烧的模型：
D.钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与生活中食用的氯化钠化学性质不同
角度2：离子的形成
2.关于离子的说法正确的是（ ）
A.离子都带正电荷
B.原子得到或失去电子变成离子后，其化学性质不改变
C.有些物质由离子构成，有些物质由原子或分子构成
D.阳离子所带电荷数等于该原子失去的电子数
角度3：离子构成物质
3.参考下列物质的微观结构图示，其中由离子构成的物质是（ ）
A.铜 B.干冰 C..氯化钠 D.金刚石
角度4：分子、原子和离子的关系
4.下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
A. B. C. D.
题型二 元素和同位素
角度1：元素
5.钠原子和钠离子属于同一种元素是由于它们具有相同的( )
A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.带电荷数
角度2：同位素原子
6.下图中的四种原子模型，与其他三种原子不属于同位素原子的是（ ）
A. B. C. D.
角度3：各粒子的数量关系
7.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图中，能正确表示氚原子结构的是（ ）
A. B. C. D.
题型三 学科综合
8.原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的
是（ ）
A.原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分
B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C.带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒
D.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
题型四 拓展创新
9.如图所示为甲、乙、丙三种微粒的结构示意图，其中表示离子的是 ，属于同种元
素的是 。
甲 乙 丙
能力提升训练
1.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒
子，一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子。据此推测，放射出来的粒子可能
是( )
A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核
2.科学家计划用质子数为20的钙原子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子
核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（ ）
A.新元素的原子核外电子数为116 B.新元素的质子数为118
C.新元素的中子数为118 D.变化过程中元素种类没有发生改变
3.如图所示,其中①②③表示三种原子,“ ” “ ”“ ”表示原子中的不同粒子。
②原子中质子数为 ；①②③中属于同种元素的原子是 ；此变化 化学
变化。
参考答案
考试这样考
1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.D 7.A 8.A 9.乙 乙丙
能力提升训练
1.C 2.B 3.1 ①② 不是
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