2015年中考真题分类解析（沪教版）：沪教版九年级化学下册7.2 常见的酸和碱 （word版，含解析）
文档属性
| 名称 | 2015年中考真题分类解析（沪教版）：沪教版九年级化学下册7.2 常见的酸和碱 （word版，含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 160.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-08-15 17:40:49 | ||
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文档简介
7.2 常见的酸和碱
一．选择题（共15小题）
1．（2015 聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ）
A.敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾
B.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C.铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
D.马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
2．（2015 广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（ ）
A.浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B.金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同
C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D.点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
3．（2015 德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．
( http: / / www.21cnjy.com )
A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤
4．（2015 张家界）分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D.组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
5．（2015 湖北）向CuO和铁粉的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A.滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B.滤液中可能有CuSO4
C.滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D.滤渣里一定有Cu和Fe
6．（2015 南充）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C.某有机物在空气中生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
D.某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥
7．（2015 黑龙江）在日常生活中，下列说法正确的是（ ）
A.用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用
B.包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口
C.冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水
D.图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火
8．（2015 南宁）氢氧化钙的俗称是（ ）
A.消石灰 B.苛性钠 C.石灰石 D.生石灰
9．（2015 北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.大理石
10．（2015 聊城）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B.金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
C.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
11．（2015 遵义）下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（ ）
A.Ca2+，K+，Cl﹣，NO
B.Na+，Cu2+，NO，SO
C.Fe3+，Na+，OH﹣，NO
D.K+，H+，SO，CO
12．（2015 苏州）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ）
A.SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣ B.HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+
C.Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ D.NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+
13．（2015 菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）
A.H+ SO、K+、CO
B.Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+
C.Fe3+、SO、H+、Cl﹣
D.Na+、Ba2+、NO、SO
14．（2015 巴中）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A.K+、Ca2+、NO、CO B.Na+、NO、K+、OH﹣
C.Na+、NH4+、OH﹣、Cl﹣ D.Ba2+、H+、SO、NO
15．（2015 十堰）在某无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A.Na+，Fe2+，NO3﹣，Cl﹣ B.Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣
C.Ba2+，K+，SO42﹣，Cl﹣ D.NH4+，K+，OH﹣，SO42﹣
二．填空题（共5小题）
16．（2015 衡阳）现有五种物质：A．氮气 B．浓硫酸 C．熟石灰 D．盐酸 E．尿素，请用合适物质的序号填空．
（1）可用于改良酸性土壤的是 ；（2）可用作保护气的是 ；
（3）可用作化学肥料的是 ； （4）可用作某些气体干燥剂的是 ．
17．（2015 黄冈）构建模型和构建知识 ( http: / / www.21cnjy.com )网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是： ．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 ．
（4）图中性质④属于 反应（填基本反应类型）．
（5）图中⑤的性质在工业上可用于 （填用途）．
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18．（2015 河北）根据图所示的实验回答问题：
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（1）甲实验验证了氢氧化钙具有 的化学性质．
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃铁丝下端的火柴，待 时，将铁丝深入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是 ．
（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置．实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是 ．
19．（2015 湖州）小明同学学习了氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象．于是小明同学提出了一个问题： ？
小明同学联想到再做“固体碘 ( http: / / www.21cnjy.com )溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘．酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液．氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似．碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精．
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案．
（1）小明同学的解决方案是 ．
（3）写出解决方案中涉及到的化学方程式： ．
20．（2015 嘉兴）对知识的及时整 ( http: / / www.21cnjy.com )理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是 ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： ．
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三．解答题（共8小题）
21．（2015 广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ．
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．
①可以看到的现象是 ．
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）．
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．
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22．（2015 丹东）请回答下列化学与人类生活相关的问题：
（1）人们的生活离不开金属，若铁制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式： ；
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物 ( http: / / www.21cnjy.com )燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 ；煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 ．
23．（2015 温州）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．
（1）工业上常选用 来除去铁锈．（写出一种具体物质）
（2）某工厂向含有AgNO3、Cu ( http: / / www.21cnjy.com )（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？ ．
24．（2015 台州）如图为酸碱的化学性质 ( http: / / www.21cnjy.com )知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 ．
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象为 ．
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25．（2015 衢州）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑．
随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程，以下对酸的认识由先到后的排序是 （填序号）．
①与碱作用时失去它原来性质的就是酸
②能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物
③有酸味的物质就是酸．
26．（2015 自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ．
27．（2015 广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于 ( http: / / www.21cnjy.com )水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）．
28．（2015 铜仁市 ( http: / / www.21cnjy.com )）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的 ，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为 ；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 ．
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为：
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷 ( http: / / www.21cnjy.com )酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是 ．
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7.2 常见的酸和碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．（2015 聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ）
A.敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾
B.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C.铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
D.马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
考点： 酸的物理性质及用途；溶液的酸碱度测定；铵态氮肥的检验；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
专题： 实验现象的观察和记录．
分析： A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，进行分析判断．
D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，据此进行分析判断．
解答： 解：A、浓盐酸具有挥发性，敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾，故选项说法正确．
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有 ( http: / / www.21cnjy.com )整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH试纸不能测得某溶液的pH=1.4，故选项说法错误．
C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，故选项说法错误．
D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法错误．
故选：A．
点评： 本题难度不大，掌握浓硫酸具有挥发性、pH试纸的使用注意事项、铵态氮肥的性质、淀粉遇碘变蓝色等是正确解答本题的关键．
2．（2015 广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（ ）
A.浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B.金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同
C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D． 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
考点： 酸的物理性质及用途；原子和离子的相互转化；碳单质的物理性质及用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性；常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、浓硫酸不具有挥发性；
B、根据金刚石和石墨的物理性质进行分析判断；
C、根据常见的带电的粒子有质子、电子、离子等进行分析判断；
D、可燃性气体不纯时遇明火可能产生爆炸．
解答： 解：A、浓硫酸不具有挥发性，故错误；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的性质不完全相同，故选项推理错误；
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
D、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故D正确．
故选D．
点评： 本题难度不大，掌握浓硫酸的性质、常见的带电的粒子、金刚石和石墨的结构与性质等是正确解答本题的关键．
3．（2015 德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．
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A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤
考点： 酸的物理性质及用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；物质发生化学变化时的能量变化．
专题： 元素化合物知识型；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
分析： 根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答．
解答： 解：①硝酸铵溶于水温度降低 ( http: / / www.21cnjy.com )，瓶内压强变小，错误； ②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确； ③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确；故选B．
点评： 本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
4．（2015 张家界）分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D.组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
考点： 酸的物理性质及用途；酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸 酸的通性．
分析： A、根据浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性进行分析；
B、根据pH小于5.6的为酸雨进行分析；
C、根据“带有电荷的微粒”，如质子、电子带有电荷但不是离子判断；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子性质不同．
解答： 解：A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故推理错误；
B、pH小于5.6的为酸雨，故推理错误；
C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故推理错误；
D、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故推理正确．
故选：D．
点评： 此题难度不大，掌握酸的物理性质、酸雨的界定、带电的微粒的种类以及分子的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
5．（2015 湖北）向CuO和铁粉的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A.滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B.滤液中可能有CuSO4
C.滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D.滤渣里一定有Cu和Fe
考点： 酸的化学性质；金属的化学性质．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： 根据金属活动顺序可知向滤液中 ( http: / / www.21cnjy.com )加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；
解答： 解：A、铁可以和硫酸反应生成F ( http: / / www.21cnjy.com )eSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；
C、加入铁钉后没有明显变化，说 ( http: / / www.21cnjy.com )明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；
D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜 ( http: / / www.21cnjy.com )和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．
故选C．
点评： 此题是一道推断知识考查题，解题的关 ( http: / / www.21cnjy.com )键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．
6．（2015 南充）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C.某有机物在空气中生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
D.某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥
考点： 酸的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；质量守恒定律及其应用．
专题： 化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
分析： A．根据稀盐酸的化学性质来分析；
B．根据盐溶液的酸碱性来分析；
C．根据质量守恒定律来分析；
D．根据铵态氮肥的检验方法来分析．
解答： 解：A．碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应释放出气体，故错误；
B．碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是一种盐，其水溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故错误；
C．有机物燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，其中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误；
D．铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出具有刺激性气味的氨气，此方法可用检验铵态氮肥，故正确．
故选D．
点评： 逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．
7．（2015 黑龙江）在日常生活中，下列说法正确的是（ ）
A.用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用
B.包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口
C.冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水
D.图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火
考点： 常见碱的特性和用途；一氧化碳的物理性质；几种常用的灭火器；塑料及其应用．
专题： 物质的性质与用途．
分析： A、根据炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污解答；
B、根据成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不能够重新加热融化者属于热固性塑料分析；
C、根据一氧化碳不易溶于水分析；
D、根据图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火解答．
解答： 解：
A、炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污，故错误；
B、聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性，故正确；
C、一氧化碳不易溶于水，因此为了避免煤气中毒在炉子上放一盆水的做法是错误的；故错误；
D、图书档案属于贵重物品，图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火，故错误；
答案：B
点评： 本题考查了常见物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考的热点之一，也是维护生命和健康安全的基本保障，熟练掌握常见物质的性质是解题的关键．
8．（2015 南宁）氢氧化钙的俗称是（ ）
A.消石灰 B． 苛性钠 C.石灰石 D.生石灰
考点： 常见碱的特性和用途．
专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： 根据已有的氢氧化钙的俗称进行分析解答，氢氧化钙俗称熟石灰或是消石灰，据此解答．
解答： 解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，正确；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，错误；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，错误；
D、生石灰是氧化钙的俗称；
故选A．
点评： 掌握常见的物质俗称和化学式是正确解答本题的关键．
9．（2015 北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.大理石
考点： 常见碱的特性和用途．
专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： 酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．
解答： 解：
A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性．故不选；
C、食盐是一种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选．
D、大理石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选；
故选A．
点评： 本题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质．根据物质的用途主要取决其性质进行解答．
10．（2015 聊城）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B.金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
C.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
考点： 碱的化学性质；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．
专题： 化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．
分析： A、碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液；
B、根据铁与盐酸反应后显+2价分析判断；
C、根据灭火的原理考虑；
D、根据质量守恒定律的元素守恒进行分析；
解答： 解：A、碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐类物质，故错误；
B、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，故错误；
C、燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火只是控制住这三个条件中的一个即可，故错误；
D、根据质量守恒定律的元素守恒，因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H，故正确；
故选：D．
点评： 本题考查的是常见的类推，完成此 ( http: / / www.21cnjy.com )题，要根据已有的知识，进行合理的归纳和总结．所以要求同学们在平时的学习中加强定义的理解和记忆，以便能够灵活应用．
11．（2015 遵义）下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（ ）
A.Ca2+，K+，Cl﹣，NO
B.Na+，Cu2+，NO，SO
C.Fe3+，Na+，OH﹣，NO
D.K+，H+，SO，CO
考点： 离子或物质的共存问题．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据复分解反应的条件，离子间若 ( http: / / www.21cnjy.com )能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答： 解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误．
C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
故选：A．
点评： 本题考查了离子共存的问题，判断各 ( http: / / www.21cnjy.com )离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
12．（2015 苏州）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ）
A.SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣ B.HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+
C.Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ D.NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+
考点： 离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有 ( http: / / www.21cnjy.com )大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．
解答： 解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
B、HCO3﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．
故选：C．
点评： 本题考查了离子共存的问题，判 ( http: / / www.21cnjy.com )断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存．
13．（2015 菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）
A.H+ SO、K+、CO
B.Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+
C.Fe3+、SO、H+、Cl﹣
D.Na+、Ba2+、NO、SO
考点： 离子或物质的共存问题．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
解答： 解：A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
B、Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误．
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
故选：C．
点评： 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
14．（2015 巴中）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A.K+、Ca2+、NO、CO B.Na+、NO、K+、OH﹣
C.Na+、NH4+、OH﹣、Cl﹣ D.Ba2+、H+、SO、NO
考点： 离子或物质的共存问题．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
解答： 解：A、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误．
D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
故选：B．
点评： 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
15．（2015 十堰）在某无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A.Na+，Fe2+，NO3﹣，Cl﹣ B.Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣
C.Ba2+，K+，SO42﹣，Cl﹣ D.NH4+，K+，OH﹣，SO42﹣
考点： 离子或物质的共存问题．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据复分解反应的条件，离子间若 ( http: / / www.21cnjy.com )能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答： 解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能大量共存，但Fe2+的水溶液浅绿色，故选项错误
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．
故选：B．
点评： 本题考查了离子共存的问题，判断各 ( http: / / www.21cnjy.com )离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
二．填空题（共5小题）
16．（2015 衡阳）现有五种物质：A．氮气 B．浓硫酸 C．熟石灰 D．盐酸 E．尿素，请用合适物质的序号填空．
（1）可用于改良酸性土壤的是 C ；（2）可用作保护气的是 A ；
（3）可用作化学肥料的是 E ； （4）可用作某些气体干燥剂的是 B ．
考点： 常见碱的特性和用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的用途；常见化肥的种类和作用．
专题： 物质的性质与用途．
分析： （1）根据改良酸性土壤常用弱碱性的物质，最常用的就是熟石灰解答；
（2）根据氮气化学性质稳定解答；
C、根据尿素含有氮元素，可用作化学肥料解答；
D、根据浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体干燥剂解答．
解答： 解：
（1）改良酸性土壤常用弱碱性的物质，最常用的就是熟石灰；故答案为C
（2）氮气化学性质稳定，用作袋装食品保护气；故答案为A；
（3）尿素含有氮元素，可用作化学肥料；故答案为E；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体干燥剂；故答案为B；
答案
（1）C；
（2）A；
（3）E；
（4）B．
点评： 本题考查学生正确掌握常见物质的用途是解决此类问题的根本．物质性质决定物质的用途，根据物质的主要用途，判断所对应的物质．
17．（2015 黄冈）构建模型和 ( http: / / www.21cnjy.com )构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 偏大 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是： 石蕊变红 ．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ．
（4）图中性质④属于 复分解 反应（填基本反应类型）．
（5）图中⑤的性质在工业上可用于 盐酸除铁锈 （填用途）．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： （1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱．
（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．
（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀．
（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．
（5）图中⑤的性质内容较广，可以是指盐酸与碱反应，也可以是指盐酸与金属氧化物反应．
解答： 解：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大．
（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．
（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐， ( http: / / www.21cnjy.com )前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．
（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈．
故答案为：
（1）偏大；
（2）石蕊变红；
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）；
（4）复分解；
（5）盐酸除铁锈（合理即可）．
点评： 盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．
18．（2015 河北）根据图所示的实验回答问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）甲实验验证了氢氧化钙具有 能使酚酞变红、能与酸反应 的化学性质．
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃 ( http: / / www.21cnjy.com )铁丝下端的火柴，待 火柴快燃尽 时，将铁丝深入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是 防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底 ．
（3）丙是实验室制取二氧化碳 ( http: / / www.21cnjy.com )的发生装置．实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是 反应产生的气体将盐酸排出试管 ．
考点： 碱的化学性质；氧气的化学性质；二氧化碳的实验室制法．
专题： 实验性简答题．
分析： 根据图示结合已有的 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的性质进行解答，氢氧化钙能与酸反应，根据铁丝在氧气中的燃烧的现象进行解答，根据盐酸过多产生的气体可能将盐酸排出试管解答即可．
解答： 解：（1）甲实验中，将氢氧化钙溶于 ( http: / / www.21cnjy.com )水，然后加入酚酞试液，酚酞试液会变红，加入盐酸后红色褪去，说明氢氧化钙具有能使酚酞变红，能与盐酸反应的化学性质，故填：能使酚酞变红、能与酸反应．
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃铁丝下 ( http: / / www.21cnjy.com )端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内．反应中的高温熔化物溅落会炸裂瓶底，故需要在集气瓶内放少量水，故填：火柴快燃尽，防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底．
（3）实验室制取二氧化碳时，若是实验时向试管 ( http: / / www.21cnjy.com )内加入的盐酸过多，短时间产生的气体太多，压强过大，可能将盐酸排出试管，故填：反应产生的气体将盐酸排出试管．
点评： 本题是对常见的实验操作的考查，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．
19．（2015 湖州）小明 ( http: / / www.21cnjy.com )同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象．于是小明同学提出了一个问题： 能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象 ？
小明同学联想到再做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘．酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液．氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似．碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精．
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案．
（1）小明同学的解决方案是 将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 ．
（3）写出解决方案中涉及到的化学方程式： CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O ．
考点： 碱的化学性质；物质的溶解性及影响溶解性的因素；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性．
分析： 根据题干信息分析，将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出．
解答： 解：由题干“氢氧化钙和氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象．
（1）由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但 ( http: / / www.21cnjy.com )能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液．氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似．碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出．
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象．
（1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
点评： 本题综合考查了二氧化碳的性质，题目新颖，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．
20．（2015 嘉兴）对知识的及时整 ( http: / / www.21cnjy.com )理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是 锌等 ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可） ．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： （1）根据酸能与活泼金属反应，进行分析解答．
（2）根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．
解答： 解：（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属．
（2）由题意，五个圈中的物质属于不 ( http: / / www.21cnjy.com )同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）．
故答案为：（1）锌等；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）．
点评： 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
三．解答题（共8小题）
21．（2015 广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 氯化氢分子之间的间隔 ．
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．
①可以看到的现象是 固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 ．
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： H+ Cl﹣ Fe2+
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 BC （填选项）．
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 酸的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： （1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态
的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；
（2）①考察了铁和稀盐酸反应的实验现象，必须包括固体的溶解、溶液的颜色、气体的生成的描述；
②根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况；
③根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以．
解答： 解：（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态
的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；
（2）①铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H+、Cl﹣、Fe2+；
③根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以．
故答案为：（1）氯化氢分子之间的间隔；
（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
②H+、Cl﹣、Fe2+；
③BC；
点评： 本题主要考查酸的化学性质和利用分子和原子的性质解决问题，难度不大．
22．（2015 丹东）请回答下列化学与人类生活相关的问题：
（1）人们的生活离不开金属，若铁 ( http: / / www.21cnjy.com )制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧 ( http: / / www.21cnjy.com )除需要氧气外，还需要满足的条件是 温度达到着火点 ；煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 增大了煤与氧气接触面积 ．
考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
专题： 化学与能源；常见的酸 酸的通性．
分析： （1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（2）燃烧需要同时满足三个条件：① ( http: / / www.21cnjy.com )可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；结合促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答．
解答： 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到着火点．
煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了煤与氧气接触面积．
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）温度达到着火点；增大了煤与氧气接触面积．
点评： 本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法、燃烧的条件、促进可燃物燃烧的方法是正确解答本题的关键．
23．（2015 温州）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．
（1）工业上常选用 稀盐酸 来除去铁锈．（写出一种具体物质）
（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（ ( http: / / www.21cnjy.com )NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？ Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn ．
考点： 酸的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
分析： （1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，据此进行分析判断．
（2）根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．
解答： 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，工业上常用稀盐酸除铁锈．
（2）由题意可知，向AgNO3和Cu（ ( http: / / www.21cnjy.com )NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后，得到的金属组成可能由三种情况：Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn．
点评： 本题考查了酸的性质、金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据酸的性质、金属活动性顺序及其意义进行．
24．（2015 台州） ( http: / / www.21cnjy.com )如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu（OH）2、CO2 ．
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 Na2CO3（碳酸钠） ，反应①的实验现象为 有气泡（气体）产生 ．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 酸的化学性质；碱的化学性质．
专题： 常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
分析： （1）根据A、B、C三种物质的性质分析作答；
（2）可根据碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应分析作答．
解答： 解：（1）A、B、C三种物 ( http: / / www.21cnjy.com )质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2．
（2）碳酸钠既可与稀硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生．
故本题答案为：
（1）Cu（OH）2、CO2．
（2）Na2CO3（碳酸钠）； 有气泡（气体）产生．
点评： 完成此类题目，关键是根据题干提供的信息，结合框图，找准解题突破口，得出问题答案．
25．（2015 衢州）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑．
随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程，以下对酸的认识由先到后的排序是 ③①② （填序号）．
①与碱作用时失去它原来性质的就是酸
②能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物
③有酸味的物质就是酸．
考点： 酸的化学性质；氧化物、酸、碱和盐的概念．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： 根据人类认识酸的历史，结合酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断．
解答： 解：人类首先认识到：有酸味 ( http: / / www.21cnjy.com )的物质就是酸；随着科学的发展，又认识到：与碱作用时失去它原来性质的就是酸；最后归纳出：能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物．故对酸的认识由先到后的排序是③①②．
故答案为：③①②．
点评： 本题难度不大，了解人类认识酸的历史、酸的概念是正确解答本题的关键．
26．（2015 自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 ＜ 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 中和 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 浓盐酸 的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ ．
考点： 酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： 酸的通性有：①都能使紫色 ( http: / / www.21cnjy.com )石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7．
解答： 解：（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：＜
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和（或复分解）
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸
（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，故答案为：
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
点评： 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．
27．（2015 广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得， ( http: / / www.21cnjy.com )反应的化学方程式是： CaO+H2O═Ca（OH）2 ．测量其溶液的pH时，可以 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（ ( http: / / www.21cnjy.com )主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 K （填元素符号）．
考点： 碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： （1）根据生石灰溶于水生成熟石灰和溶液pH 的操作方法分析；
（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；
（4）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素．
解答： 解：（1）生石灰与水反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气 ( http: / / www.21cnjy.com )中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca ( http: / / www.21cnjy.com )（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②K
点评： 本题难度不大，考 ( http: / / www.21cnjy.com )查学生根据反应原理书写化学方程式的能力等，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
28．（2015 铜仁市 ( http: / / www.21cnjy.com )）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的 腐蚀性 ，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 B
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 OH﹣ ．
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 C
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为： CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷 ( http: / / www.21cnjy.com )酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是 硝酸钾（KNO3） ．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 碱的化学性质；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： 根据氢氧化钠的性质解答；
（1）根据氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，并且能够反应生成碳酸钠和水解答；
（2）根据氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中就含有碳酸钠，碳酸钠显碱性，只要能证明溶液中是否含有碳酸根离子就能判断氢氧化钠溶液是否变质；
（3）根据碱中都含有氢氧根离子解答；
（4）根据复分解反应发生的条件解答；
（5）根据复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥解答．
解答： 解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（1）氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）A、滴加盐酸，有气泡生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项符合题意；
C、滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；
D、滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意．
（3）碱中都含有氢氧根离子，无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH﹣；
（4）依据反应②，碱可以和盐反应；
A、H2SO4 是酸；
B、BaCl2是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；
C、CuSO4 是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，反应；
D、Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；
发生反应的化学方程式为：CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓．
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸 ( http: / / www.21cnjy.com )二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是硝酸钾（KNO3），既含有甲元素，有含有氮元素．
答案：腐蚀性
（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）B
（3）OH﹣
（4）C CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓．
（5）硝酸钾（KNO3）
点评： 本本题主要考查NaOH的化学性 ( http: / / www.21cnjy.com )质和碳酸盐的检验，难度不大，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．
一．选择题（共15小题）
1．（2015 聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ）
A.敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾
B.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C.铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
D.马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
2．（2015 广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（ ）
A.浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B.金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同
C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D.点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
3．（2015 德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．
( http: / / www.21cnjy.com )
A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤
4．（2015 张家界）分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D.组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
5．（2015 湖北）向CuO和铁粉的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A.滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B.滤液中可能有CuSO4
C.滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D.滤渣里一定有Cu和Fe
6．（2015 南充）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C.某有机物在空气中生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
D.某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥
7．（2015 黑龙江）在日常生活中，下列说法正确的是（ ）
A.用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用
B.包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口
C.冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水
D.图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火
8．（2015 南宁）氢氧化钙的俗称是（ ）
A.消石灰 B.苛性钠 C.石灰石 D.生石灰
9．（2015 北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.大理石
10．（2015 聊城）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B.金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
C.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
11．（2015 遵义）下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（ ）
A.Ca2+，K+，Cl﹣，NO
B.Na+，Cu2+，NO，SO
C.Fe3+，Na+，OH﹣，NO
D.K+，H+，SO，CO
12．（2015 苏州）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ）
A.SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣ B.HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+
C.Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ D.NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+
13．（2015 菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）
A.H+ SO、K+、CO
B.Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+
C.Fe3+、SO、H+、Cl﹣
D.Na+、Ba2+、NO、SO
14．（2015 巴中）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A.K+、Ca2+、NO、CO B.Na+、NO、K+、OH﹣
C.Na+、NH4+、OH﹣、Cl﹣ D.Ba2+、H+、SO、NO
15．（2015 十堰）在某无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A.Na+，Fe2+，NO3﹣，Cl﹣ B.Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣
C.Ba2+，K+，SO42﹣，Cl﹣ D.NH4+，K+，OH﹣，SO42﹣
二．填空题（共5小题）
16．（2015 衡阳）现有五种物质：A．氮气 B．浓硫酸 C．熟石灰 D．盐酸 E．尿素，请用合适物质的序号填空．
（1）可用于改良酸性土壤的是 ；（2）可用作保护气的是 ；
（3）可用作化学肥料的是 ； （4）可用作某些气体干燥剂的是 ．
17．（2015 黄冈）构建模型和构建知识 ( http: / / www.21cnjy.com )网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是： ．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 ．
（4）图中性质④属于 反应（填基本反应类型）．
（5）图中⑤的性质在工业上可用于 （填用途）．
( http: / / www.21cnjy.com )
18．（2015 河北）根据图所示的实验回答问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）甲实验验证了氢氧化钙具有 的化学性质．
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃铁丝下端的火柴，待 时，将铁丝深入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是 ．
（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置．实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是 ．
19．（2015 湖州）小明同学学习了氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象．于是小明同学提出了一个问题： ？
小明同学联想到再做“固体碘 ( http: / / www.21cnjy.com )溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘．酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液．氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似．碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精．
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案．
（1）小明同学的解决方案是 ．
（3）写出解决方案中涉及到的化学方程式： ．
20．（2015 嘉兴）对知识的及时整 ( http: / / www.21cnjy.com )理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是 ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： ．
( http: / / www.21cnjy.com )
三．解答题（共8小题）
21．（2015 广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ．
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．
①可以看到的现象是 ．
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）．
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．
( http: / / www.21cnjy.com )
22．（2015 丹东）请回答下列化学与人类生活相关的问题：
（1）人们的生活离不开金属，若铁制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式： ；
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物 ( http: / / www.21cnjy.com )燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 ；煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 ．
23．（2015 温州）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．
（1）工业上常选用 来除去铁锈．（写出一种具体物质）
（2）某工厂向含有AgNO3、Cu ( http: / / www.21cnjy.com )（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？ ．
24．（2015 台州）如图为酸碱的化学性质 ( http: / / www.21cnjy.com )知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 ．
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象为 ．
( http: / / www.21cnjy.com )
25．（2015 衢州）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑．
随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程，以下对酸的认识由先到后的排序是 （填序号）．
①与碱作用时失去它原来性质的就是酸
②能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物
③有酸味的物质就是酸．
26．（2015 自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ．
27．（2015 广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于 ( http: / / www.21cnjy.com )水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）．
28．（2015 铜仁市 ( http: / / www.21cnjy.com )）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的 ，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为 ；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 ．
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为：
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷 ( http: / / www.21cnjy.com )酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是 ．
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7.2 常见的酸和碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．（2015 聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ）
A.敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾
B.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C.铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
D.马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
考点： 酸的物理性质及用途；溶液的酸碱度测定；铵态氮肥的检验；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
专题： 实验现象的观察和记录．
分析： A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，进行分析判断．
D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，据此进行分析判断．
解答： 解：A、浓盐酸具有挥发性，敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾，故选项说法正确．
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有 ( http: / / www.21cnjy.com )整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH试纸不能测得某溶液的pH=1.4，故选项说法错误．
C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，故选项说法错误．
D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法错误．
故选：A．
点评： 本题难度不大，掌握浓硫酸具有挥发性、pH试纸的使用注意事项、铵态氮肥的性质、淀粉遇碘变蓝色等是正确解答本题的关键．
2．（2015 广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（ ）
A.浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B.金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同
C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D． 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
考点： 酸的物理性质及用途；原子和离子的相互转化；碳单质的物理性质及用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性；常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、浓硫酸不具有挥发性；
B、根据金刚石和石墨的物理性质进行分析判断；
C、根据常见的带电的粒子有质子、电子、离子等进行分析判断；
D、可燃性气体不纯时遇明火可能产生爆炸．
解答： 解：A、浓硫酸不具有挥发性，故错误；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的性质不完全相同，故选项推理错误；
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
D、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故D正确．
故选D．
点评： 本题难度不大，掌握浓硫酸的性质、常见的带电的粒子、金刚石和石墨的结构与性质等是正确解答本题的关键．
3．（2015 德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．
( http: / / www.21cnjy.com )
A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤
考点： 酸的物理性质及用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；物质发生化学变化时的能量变化．
专题： 元素化合物知识型；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
分析： 根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答．
解答： 解：①硝酸铵溶于水温度降低 ( http: / / www.21cnjy.com )，瓶内压强变小，错误； ②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确； ③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确；故选B．
点评： 本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
4．（2015 张家界）分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D.组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
考点： 酸的物理性质及用途；酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸 酸的通性．
分析： A、根据浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性进行分析；
B、根据pH小于5.6的为酸雨进行分析；
C、根据“带有电荷的微粒”，如质子、电子带有电荷但不是离子判断；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子性质不同．
解答： 解：A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故推理错误；
B、pH小于5.6的为酸雨，故推理错误；
C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故推理错误；
D、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故推理正确．
故选：D．
点评： 此题难度不大，掌握酸的物理性质、酸雨的界定、带电的微粒的种类以及分子的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
5．（2015 湖北）向CuO和铁粉的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A.滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B.滤液中可能有CuSO4
C.滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D.滤渣里一定有Cu和Fe
考点： 酸的化学性质；金属的化学性质．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： 根据金属活动顺序可知向滤液中 ( http: / / www.21cnjy.com )加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；
解答： 解：A、铁可以和硫酸反应生成F ( http: / / www.21cnjy.com )eSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；
C、加入铁钉后没有明显变化，说 ( http: / / www.21cnjy.com )明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；
D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜 ( http: / / www.21cnjy.com )和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．
故选C．
点评： 此题是一道推断知识考查题，解题的关 ( http: / / www.21cnjy.com )键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．
6．（2015 南充）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C.某有机物在空气中生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
D.某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥
考点： 酸的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；质量守恒定律及其应用．
专题： 化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
分析： A．根据稀盐酸的化学性质来分析；
B．根据盐溶液的酸碱性来分析；
C．根据质量守恒定律来分析；
D．根据铵态氮肥的检验方法来分析．
解答： 解：A．碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应释放出气体，故错误；
B．碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是一种盐，其水溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故错误；
C．有机物燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，其中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误；
D．铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出具有刺激性气味的氨气，此方法可用检验铵态氮肥，故正确．
故选D．
点评： 逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．
7．（2015 黑龙江）在日常生活中，下列说法正确的是（ ）
A.用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用
B.包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口
C.冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水
D.图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火
考点： 常见碱的特性和用途；一氧化碳的物理性质；几种常用的灭火器；塑料及其应用．
专题： 物质的性质与用途．
分析： A、根据炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污解答；
B、根据成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不能够重新加热融化者属于热固性塑料分析；
C、根据一氧化碳不易溶于水分析；
D、根据图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火解答．
解答： 解：
A、炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污，故错误；
B、聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性，故正确；
C、一氧化碳不易溶于水，因此为了避免煤气中毒在炉子上放一盆水的做法是错误的；故错误；
D、图书档案属于贵重物品，图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火，故错误；
答案：B
点评： 本题考查了常见物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考的热点之一，也是维护生命和健康安全的基本保障，熟练掌握常见物质的性质是解题的关键．
8．（2015 南宁）氢氧化钙的俗称是（ ）
A.消石灰 B． 苛性钠 C.石灰石 D.生石灰
考点： 常见碱的特性和用途．
专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： 根据已有的氢氧化钙的俗称进行分析解答，氢氧化钙俗称熟石灰或是消石灰，据此解答．
解答： 解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，正确；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，错误；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，错误；
D、生石灰是氧化钙的俗称；
故选A．
点评： 掌握常见的物质俗称和化学式是正确解答本题的关键．
9．（2015 北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.大理石
考点： 常见碱的特性和用途．
专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： 酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．
解答： 解：
A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性．故不选；
C、食盐是一种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选．
D、大理石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选；
故选A．
点评： 本题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质．根据物质的用途主要取决其性质进行解答．
10．（2015 聊城）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B.金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
C.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
考点： 碱的化学性质；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．
专题： 化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．
分析： A、碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液；
B、根据铁与盐酸反应后显+2价分析判断；
C、根据灭火的原理考虑；
D、根据质量守恒定律的元素守恒进行分析；
解答： 解：A、碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐类物质，故错误；
B、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，故错误；
C、燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火只是控制住这三个条件中的一个即可，故错误；
D、根据质量守恒定律的元素守恒，因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H，故正确；
故选：D．
点评： 本题考查的是常见的类推，完成此 ( http: / / www.21cnjy.com )题，要根据已有的知识，进行合理的归纳和总结．所以要求同学们在平时的学习中加强定义的理解和记忆，以便能够灵活应用．
11．（2015 遵义）下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（ ）
A.Ca2+，K+，Cl﹣，NO
B.Na+，Cu2+，NO，SO
C.Fe3+，Na+，OH﹣，NO
D.K+，H+，SO，CO
考点： 离子或物质的共存问题．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据复分解反应的条件，离子间若 ( http: / / www.21cnjy.com )能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答： 解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误．
C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
故选：A．
点评： 本题考查了离子共存的问题，判断各 ( http: / / www.21cnjy.com )离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
12．（2015 苏州）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ）
A.SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣ B.HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+
C.Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ D.NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+
考点： 离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有 ( http: / / www.21cnjy.com )大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．
解答： 解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
B、HCO3﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．
故选：C．
点评： 本题考查了离子共存的问题，判 ( http: / / www.21cnjy.com )断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存．
13．（2015 菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）
A.H+ SO、K+、CO
B.Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+
C.Fe3+、SO、H+、Cl﹣
D.Na+、Ba2+、NO、SO
考点： 离子或物质的共存问题．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
解答： 解：A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
B、Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误．
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
故选：C．
点评： 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
14．（2015 巴中）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A.K+、Ca2+、NO、CO B.Na+、NO、K+、OH﹣
C.Na+、NH4+、OH﹣、Cl﹣ D.Ba2+、H+、SO、NO
考点： 离子或物质的共存问题．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
解答： 解：A、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误．
D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
故选：B．
点评： 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
15．（2015 十堰）在某无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A.Na+，Fe2+，NO3﹣，Cl﹣ B.Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣
C.Ba2+，K+，SO42﹣，Cl﹣ D.NH4+，K+，OH﹣，SO42﹣
考点： 离子或物质的共存问题．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据复分解反应的条件，离子间若 ( http: / / www.21cnjy.com )能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答： 解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能大量共存，但Fe2+的水溶液浅绿色，故选项错误
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．
故选：B．
点评： 本题考查了离子共存的问题，判断各 ( http: / / www.21cnjy.com )离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
二．填空题（共5小题）
16．（2015 衡阳）现有五种物质：A．氮气 B．浓硫酸 C．熟石灰 D．盐酸 E．尿素，请用合适物质的序号填空．
（1）可用于改良酸性土壤的是 C ；（2）可用作保护气的是 A ；
（3）可用作化学肥料的是 E ； （4）可用作某些气体干燥剂的是 B ．
考点： 常见碱的特性和用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的用途；常见化肥的种类和作用．
专题： 物质的性质与用途．
分析： （1）根据改良酸性土壤常用弱碱性的物质，最常用的就是熟石灰解答；
（2）根据氮气化学性质稳定解答；
C、根据尿素含有氮元素，可用作化学肥料解答；
D、根据浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体干燥剂解答．
解答： 解：
（1）改良酸性土壤常用弱碱性的物质，最常用的就是熟石灰；故答案为C
（2）氮气化学性质稳定，用作袋装食品保护气；故答案为A；
（3）尿素含有氮元素，可用作化学肥料；故答案为E；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体干燥剂；故答案为B；
答案
（1）C；
（2）A；
（3）E；
（4）B．
点评： 本题考查学生正确掌握常见物质的用途是解决此类问题的根本．物质性质决定物质的用途，根据物质的主要用途，判断所对应的物质．
17．（2015 黄冈）构建模型和 ( http: / / www.21cnjy.com )构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 偏大 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是： 石蕊变红 ．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ．
（4）图中性质④属于 复分解 反应（填基本反应类型）．
（5）图中⑤的性质在工业上可用于 盐酸除铁锈 （填用途）．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： （1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱．
（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．
（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀．
（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．
（5）图中⑤的性质内容较广，可以是指盐酸与碱反应，也可以是指盐酸与金属氧化物反应．
解答： 解：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大．
（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．
（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐， ( http: / / www.21cnjy.com )前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．
（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈．
故答案为：
（1）偏大；
（2）石蕊变红；
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）；
（4）复分解；
（5）盐酸除铁锈（合理即可）．
点评： 盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．
18．（2015 河北）根据图所示的实验回答问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）甲实验验证了氢氧化钙具有 能使酚酞变红、能与酸反应 的化学性质．
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃 ( http: / / www.21cnjy.com )铁丝下端的火柴，待 火柴快燃尽 时，将铁丝深入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是 防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底 ．
（3）丙是实验室制取二氧化碳 ( http: / / www.21cnjy.com )的发生装置．实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是 反应产生的气体将盐酸排出试管 ．
考点： 碱的化学性质；氧气的化学性质；二氧化碳的实验室制法．
专题： 实验性简答题．
分析： 根据图示结合已有的 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的性质进行解答，氢氧化钙能与酸反应，根据铁丝在氧气中的燃烧的现象进行解答，根据盐酸过多产生的气体可能将盐酸排出试管解答即可．
解答： 解：（1）甲实验中，将氢氧化钙溶于 ( http: / / www.21cnjy.com )水，然后加入酚酞试液，酚酞试液会变红，加入盐酸后红色褪去，说明氢氧化钙具有能使酚酞变红，能与盐酸反应的化学性质，故填：能使酚酞变红、能与酸反应．
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃铁丝下 ( http: / / www.21cnjy.com )端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内．反应中的高温熔化物溅落会炸裂瓶底，故需要在集气瓶内放少量水，故填：火柴快燃尽，防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底．
（3）实验室制取二氧化碳时，若是实验时向试管 ( http: / / www.21cnjy.com )内加入的盐酸过多，短时间产生的气体太多，压强过大，可能将盐酸排出试管，故填：反应产生的气体将盐酸排出试管．
点评： 本题是对常见的实验操作的考查，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．
19．（2015 湖州）小明 ( http: / / www.21cnjy.com )同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象．于是小明同学提出了一个问题： 能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象 ？
小明同学联想到再做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘．酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液．氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似．碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精．
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案．
（1）小明同学的解决方案是 将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 ．
（3）写出解决方案中涉及到的化学方程式： CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O ．
考点： 碱的化学性质；物质的溶解性及影响溶解性的因素；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性．
分析： 根据题干信息分析，将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出．
解答： 解：由题干“氢氧化钙和氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象．
（1）由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但 ( http: / / www.21cnjy.com )能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液．氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似．碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出．
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象．
（1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
点评： 本题综合考查了二氧化碳的性质，题目新颖，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．
20．（2015 嘉兴）对知识的及时整 ( http: / / www.21cnjy.com )理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是 锌等 ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可） ．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： （1）根据酸能与活泼金属反应，进行分析解答．
（2）根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．
解答： 解：（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属．
（2）由题意，五个圈中的物质属于不 ( http: / / www.21cnjy.com )同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）．
故答案为：（1）锌等；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）．
点评： 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
三．解答题（共8小题）
21．（2015 广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 氯化氢分子之间的间隔 ．
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．
①可以看到的现象是 固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 ．
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： H+ Cl﹣ Fe2+
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 BC （填选项）．
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 酸的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： （1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态
的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；
（2）①考察了铁和稀盐酸反应的实验现象，必须包括固体的溶解、溶液的颜色、气体的生成的描述；
②根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况；
③根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以．
解答： 解：（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态
的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；
（2）①铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H+、Cl﹣、Fe2+；
③根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以．
故答案为：（1）氯化氢分子之间的间隔；
（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
②H+、Cl﹣、Fe2+；
③BC；
点评： 本题主要考查酸的化学性质和利用分子和原子的性质解决问题，难度不大．
22．（2015 丹东）请回答下列化学与人类生活相关的问题：
（1）人们的生活离不开金属，若铁 ( http: / / www.21cnjy.com )制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧 ( http: / / www.21cnjy.com )除需要氧气外，还需要满足的条件是 温度达到着火点 ；煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 增大了煤与氧气接触面积 ．
考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
专题： 化学与能源；常见的酸 酸的通性．
分析： （1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（2）燃烧需要同时满足三个条件：① ( http: / / www.21cnjy.com )可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；结合促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答．
解答： 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到着火点．
煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了煤与氧气接触面积．
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）温度达到着火点；增大了煤与氧气接触面积．
点评： 本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法、燃烧的条件、促进可燃物燃烧的方法是正确解答本题的关键．
23．（2015 温州）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．
（1）工业上常选用 稀盐酸 来除去铁锈．（写出一种具体物质）
（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（ ( http: / / www.21cnjy.com )NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？ Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn ．
考点： 酸的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
分析： （1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，据此进行分析判断．
（2）根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．
解答： 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，工业上常用稀盐酸除铁锈．
（2）由题意可知，向AgNO3和Cu（ ( http: / / www.21cnjy.com )NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后，得到的金属组成可能由三种情况：Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn．
点评： 本题考查了酸的性质、金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据酸的性质、金属活动性顺序及其意义进行．
24．（2015 台州） ( http: / / www.21cnjy.com )如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu（OH）2、CO2 ．
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 Na2CO3（碳酸钠） ，反应①的实验现象为 有气泡（气体）产生 ．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 酸的化学性质；碱的化学性质．
专题： 常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
分析： （1）根据A、B、C三种物质的性质分析作答；
（2）可根据碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应分析作答．
解答： 解：（1）A、B、C三种物 ( http: / / www.21cnjy.com )质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2．
（2）碳酸钠既可与稀硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生．
故本题答案为：
（1）Cu（OH）2、CO2．
（2）Na2CO3（碳酸钠）； 有气泡（气体）产生．
点评： 完成此类题目，关键是根据题干提供的信息，结合框图，找准解题突破口，得出问题答案．
25．（2015 衢州）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑．
随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程，以下对酸的认识由先到后的排序是 ③①② （填序号）．
①与碱作用时失去它原来性质的就是酸
②能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物
③有酸味的物质就是酸．
考点： 酸的化学性质；氧化物、酸、碱和盐的概念．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： 根据人类认识酸的历史，结合酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断．
解答： 解：人类首先认识到：有酸味 ( http: / / www.21cnjy.com )的物质就是酸；随着科学的发展，又认识到：与碱作用时失去它原来性质的就是酸；最后归纳出：能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物．故对酸的认识由先到后的排序是③①②．
故答案为：③①②．
点评： 本题难度不大，了解人类认识酸的历史、酸的概念是正确解答本题的关键．
26．（2015 自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 ＜ 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 中和 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 浓盐酸 的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ ．
考点： 酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： 酸的通性有：①都能使紫色 ( http: / / www.21cnjy.com )石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7．
解答： 解：（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：＜
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和（或复分解）
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸
（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，故答案为：
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
点评： 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．
27．（2015 广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得， ( http: / / www.21cnjy.com )反应的化学方程式是： CaO+H2O═Ca（OH）2 ．测量其溶液的pH时，可以 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（ ( http: / / www.21cnjy.com )主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 K （填元素符号）．
考点： 碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： （1）根据生石灰溶于水生成熟石灰和溶液pH 的操作方法分析；
（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；
（4）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素．
解答： 解：（1）生石灰与水反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气 ( http: / / www.21cnjy.com )中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca ( http: / / www.21cnjy.com )（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②K
点评： 本题难度不大，考 ( http: / / www.21cnjy.com )查学生根据反应原理书写化学方程式的能力等，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
28．（2015 铜仁市 ( http: / / www.21cnjy.com )）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的 腐蚀性 ，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 B
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 OH﹣ ．
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 C
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为： CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷 ( http: / / www.21cnjy.com )酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是 硝酸钾（KNO3） ．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 碱的化学性质；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： 根据氢氧化钠的性质解答；
（1）根据氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，并且能够反应生成碳酸钠和水解答；
（2）根据氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中就含有碳酸钠，碳酸钠显碱性，只要能证明溶液中是否含有碳酸根离子就能判断氢氧化钠溶液是否变质；
（3）根据碱中都含有氢氧根离子解答；
（4）根据复分解反应发生的条件解答；
（5）根据复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥解答．
解答： 解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（1）氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）A、滴加盐酸，有气泡生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项符合题意；
C、滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；
D、滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意．
（3）碱中都含有氢氧根离子，无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH﹣；
（4）依据反应②，碱可以和盐反应；
A、H2SO4 是酸；
B、BaCl2是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；
C、CuSO4 是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，反应；
D、Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；
发生反应的化学方程式为：CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓．
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸 ( http: / / www.21cnjy.com )二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是硝酸钾（KNO3），既含有甲元素，有含有氮元素．
答案：腐蚀性
（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）B
（3）OH﹣
（4）C CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓．
（5）硝酸钾（KNO3）
点评： 本本题主要考查NaOH的化学性 ( http: / / www.21cnjy.com )质和碳酸盐的检验，难度不大，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．