7.3几种重要的盐同步练习(含答案)沪教版（全国）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.3几种重要的盐同步练习(含答案)沪教版（全国）化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 186.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-27 11:54:56 | ||
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文档简介
7.3几种重要的盐同步练习沪教版（全国）化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．可鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的试剂是
A．酚酞溶液 B．铁粉 C．氢氧化钡溶液 D．盐酸
2．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡，在两只烧杯里分别加入同体积同质量分数的稀盐酸，然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙和碳酸钠。待充分反应后碳酸钠有剩余，则还可观察到的现象是（ ）
A．天平指针最终偏向放碳酸钙的烧杯一边 B．天平指针最终偏向放碳酸钠的烧杯一边
C．天平平衡 D．左边烧杯中碳酸钙有剩余
3．物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．NaCl
C．Fe2O3 D．NO
4．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．向溶液中通入气体，会产生白色沉淀
B．向滴有石蕊的试液中加入，溶液显蓝色
C．久置于空气中的熟石灰，加入足量稀盐酸会有气泡产生
D．向、溶液中分别滴加溶液，都会产生白色沉淀
5．“ ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下面对该反应涉及的有关知识的说法不正确的是
A．将NaHCO3滤出后，滤液中阳离子只有NH4+ B．NaHCO3不是纯碱
C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．从该反应能获得氮肥
二、选择题
6．下列生活中的做法正确的是
A．被雨淋湿的自行车，先涂油，再擦干
B．炒菜时油锅不慎着火，可放大量水扑灭
C．水壶内的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用碳酸氢钠溶液除去
D．当燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质时，调节进风口，使进风量增大
7．某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，下列物质中可作营养液成分的是（ ）
A．CaCO3
B．KOH
C．HNO3
D．NH4H2PO4
8．科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是
A．利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液
B．若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C．有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液
D．不用其它任何试剂就能将HCl、 BaCl2、Na2CO3三种溶液鉴别出来
9．五一国际劳动节放假期间，小亮同学发现自家地里的玉米苗出现了叶子发 黄并有倒伏现象．小亮回想刚学的化肥知识，当即建议他的爸爸立即施用以下化 肥中的（ ）
A．KCl B．Ca3（PO4）2 C．KNO3 D．（NH4）2HPO4
10．以下实验的设计方案，不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 区别NaCl、Na2CO3两种溶液 滴加酚酞试剂
B 鉴别某种溶液是CuCl2溶液 观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液
C 除去NaCl溶液中的Na2SO4 滴加过量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
D 分离出含有少量NaCl的KNO3 高温下配制KNO3的饱和溶液，降温结晶后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列常见物质的除杂方法错误的
选项 物质 杂质 所用方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 氯化钠 硝酸钾 加水溶解，蒸发结晶
C 二氧化锰 氯化钾 加水溶解，过滤，洗涤干燥
D 碳酸钙 氧化钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
12．碳酸氢铵是白色固体，在农业上可用作氮肥，它稍微受热就能快速分解：NH4HCO2NH3↑+H2O+CO2↑，下列有关叙述错误的是（ ）
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 B．食品工业上可用碳酸氢铵作膨松剂
C．碳酸氢铵受热发生分解反应 D．碳酸氢铵可与熟石灰混合使用提高肥效
13．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．H+、Na+、CO32﹣ B．NH4+、H+、NO3﹣
C．Al3+、OH﹣、SO42﹣ D．Fe3+、H+、Cl﹣
14．下列属于可溶性碱的是
A．Mg (OH)2 B．KOH C．Fe (OH)3 D．Cu (OH)2
15．M是一种活动性强于锌的金属，其氧化物M2O3和氢氧化物M（OH）3都难溶于水，而MCl3和M（NO3）3，都易溶于水，下列各组物质间不能直接反应的是
A．M（NO3）3+CaCl2 B．M+H2SO4
C．M（OH）3+HCl D．M2O3+H2SO4
三、综合应用题
16．请回答下列问题。
(1)人类文明进步与金属材料的发展应用关系十分密切。下列三种金属合金中，最早得以应用的是_________(填写序号之一)。
A．铝合金 B．铁合金 C．铜合金
(2)我们的祖先很早就掌握了使用孔雀石【主要成分是】炼铜的工艺。
火法炼铜：将孔雀石和木炭一起加热就可以得到金属铜，有关化学反应是。
①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C2Cu+CO2↑
上述反应①属于 反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。
湿法炼铜：西汉《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，先用孔雀石制取硫酸铜，再用单质铁置换出盐溶液中的铜。写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
(3)超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠。化学兴趣小组的同学想通过实验来测定某品牌纯碱样品中的含量。现取22g纯碱样品放入烧杯中，逐渐加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。试回答。
①当加入稀盐酸73g(至图中A点)时，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 (写离子符号)。
②求22g纯碱样品中的质量 (写出计算过程，计算结果精确至0.1g)。
17．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
(1)从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是__________（填选项序号之一）。
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C．加热过程中水分子的体积和能量都变大
D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
(2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
(3)为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答：
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
②当滴入NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 g。（只填计算结果，精确至0.1g）
③求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）
18．有一包固体粉末样品，含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质。为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动。
【思考与交流】
(1)上述物质中，能溶于水的是 (填化学式)。
(2)它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式 。
【活动与探究】经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
(3)用托盘天平(1g以下用游码)称取37.7g样品。称量时砝码应置于 (填“左”或“右”)盘，若放错另一盘，则所称固体的实际质量为 g。
(4)往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和 (填化学式。注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计)；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g。
【分析与总结】
(5)上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为 ，由此可推知反应中氢气的质量为 g。
(6)根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量 。
参考答案：
1．CD
2．CD
3．CD
4．AB
5．AC
6．D
7．D
8．B
9．C
10．C
11．D
12．D
13．B
14．B
15．A
16．(1)C
(2) 分解
(3) Na+ 解：设样品中碳酸钠质量为x
恰好反应是消耗盐酸中氯化氢的质量为146g×10%=14.6g
x=21.2g
答：样品中的质量是21.2g。
17．(1)C
(2) 蒸发结晶 饱和
(3) 、 197.1 解：设参加反应的硫酸镁的质量为x。
参加反应的NaOH质量：；
样品中NaCl的质量分数为。
答：NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。
18．(1)Na2CO3
(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(3) 右 36.3
(4)CO2
(5) CuO+H2Cu+H2O 0.2
(6)解：设锌的质量为y。
设碳酸钠质量为z。碳酸钙质量37.7g-6.5g-z=31.2g-z
z=21.2g
故锌的质量6.5g，碳酸钠质量21.2g，碳酸钙质量10g，故填：锌的质量6.5g，碳酸钠质量21.2g，碳酸钙质量10g。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．可鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的试剂是
A．酚酞溶液 B．铁粉 C．氢氧化钡溶液 D．盐酸
2．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡，在两只烧杯里分别加入同体积同质量分数的稀盐酸，然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙和碳酸钠。待充分反应后碳酸钠有剩余，则还可观察到的现象是（ ）
A．天平指针最终偏向放碳酸钙的烧杯一边 B．天平指针最终偏向放碳酸钠的烧杯一边
C．天平平衡 D．左边烧杯中碳酸钙有剩余
3．物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．NaCl
C．Fe2O3 D．NO
4．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．向溶液中通入气体，会产生白色沉淀
B．向滴有石蕊的试液中加入，溶液显蓝色
C．久置于空气中的熟石灰，加入足量稀盐酸会有气泡产生
D．向、溶液中分别滴加溶液，都会产生白色沉淀
5．“ ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下面对该反应涉及的有关知识的说法不正确的是
A．将NaHCO3滤出后，滤液中阳离子只有NH4+ B．NaHCO3不是纯碱
C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．从该反应能获得氮肥
二、选择题
6．下列生活中的做法正确的是
A．被雨淋湿的自行车，先涂油，再擦干
B．炒菜时油锅不慎着火，可放大量水扑灭
C．水壶内的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用碳酸氢钠溶液除去
D．当燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质时，调节进风口，使进风量增大
7．某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，下列物质中可作营养液成分的是（ ）
A．CaCO3
B．KOH
C．HNO3
D．NH4H2PO4
8．科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是
A．利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液
B．若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C．有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液
D．不用其它任何试剂就能将HCl、 BaCl2、Na2CO3三种溶液鉴别出来
9．五一国际劳动节放假期间，小亮同学发现自家地里的玉米苗出现了叶子发 黄并有倒伏现象．小亮回想刚学的化肥知识，当即建议他的爸爸立即施用以下化 肥中的（ ）
A．KCl B．Ca3（PO4）2 C．KNO3 D．（NH4）2HPO4
10．以下实验的设计方案，不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 区别NaCl、Na2CO3两种溶液 滴加酚酞试剂
B 鉴别某种溶液是CuCl2溶液 观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液
C 除去NaCl溶液中的Na2SO4 滴加过量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
D 分离出含有少量NaCl的KNO3 高温下配制KNO3的饱和溶液，降温结晶后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列常见物质的除杂方法错误的
选项 物质 杂质 所用方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 氯化钠 硝酸钾 加水溶解，蒸发结晶
C 二氧化锰 氯化钾 加水溶解，过滤，洗涤干燥
D 碳酸钙 氧化钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
12．碳酸氢铵是白色固体，在农业上可用作氮肥，它稍微受热就能快速分解：NH4HCO2NH3↑+H2O+CO2↑，下列有关叙述错误的是（ ）
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 B．食品工业上可用碳酸氢铵作膨松剂
C．碳酸氢铵受热发生分解反应 D．碳酸氢铵可与熟石灰混合使用提高肥效
13．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．H+、Na+、CO32﹣ B．NH4+、H+、NO3﹣
C．Al3+、OH﹣、SO42﹣ D．Fe3+、H+、Cl﹣
14．下列属于可溶性碱的是
A．Mg (OH)2 B．KOH C．Fe (OH)3 D．Cu (OH)2
15．M是一种活动性强于锌的金属，其氧化物M2O3和氢氧化物M（OH）3都难溶于水，而MCl3和M（NO3）3，都易溶于水，下列各组物质间不能直接反应的是
A．M（NO3）3+CaCl2 B．M+H2SO4
C．M（OH）3+HCl D．M2O3+H2SO4
三、综合应用题
16．请回答下列问题。
(1)人类文明进步与金属材料的发展应用关系十分密切。下列三种金属合金中，最早得以应用的是_________(填写序号之一)。
A．铝合金 B．铁合金 C．铜合金
(2)我们的祖先很早就掌握了使用孔雀石【主要成分是】炼铜的工艺。
火法炼铜：将孔雀石和木炭一起加热就可以得到金属铜，有关化学反应是。
①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C2Cu+CO2↑
上述反应①属于 反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。
湿法炼铜：西汉《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，先用孔雀石制取硫酸铜，再用单质铁置换出盐溶液中的铜。写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
(3)超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠。化学兴趣小组的同学想通过实验来测定某品牌纯碱样品中的含量。现取22g纯碱样品放入烧杯中，逐渐加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。试回答。
①当加入稀盐酸73g(至图中A点)时，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 (写离子符号)。
②求22g纯碱样品中的质量 (写出计算过程，计算结果精确至0.1g)。
17．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
(1)从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是__________（填选项序号之一）。
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C．加热过程中水分子的体积和能量都变大
D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
(2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
(3)为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答：
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
②当滴入NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 g。（只填计算结果，精确至0.1g）
③求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）
18．有一包固体粉末样品，含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质。为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动。
【思考与交流】
(1)上述物质中，能溶于水的是 (填化学式)。
(2)它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式 。
【活动与探究】经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
(3)用托盘天平(1g以下用游码)称取37.7g样品。称量时砝码应置于 (填“左”或“右”)盘，若放错另一盘，则所称固体的实际质量为 g。
(4)往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和 (填化学式。注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计)；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g。
【分析与总结】
(5)上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为 ，由此可推知反应中氢气的质量为 g。
(6)根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量 。
参考答案：
1．CD
2．CD
3．CD
4．AB
5．AC
6．D
7．D
8．B
9．C
10．C
11．D
12．D
13．B
14．B
15．A
16．(1)C
(2) 分解
(3) Na+ 解：设样品中碳酸钠质量为x
恰好反应是消耗盐酸中氯化氢的质量为146g×10%=14.6g
x=21.2g
答：样品中的质量是21.2g。
17．(1)C
(2) 蒸发结晶 饱和
(3) 、 197.1 解：设参加反应的硫酸镁的质量为x。
参加反应的NaOH质量：；
样品中NaCl的质量分数为。
答：NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。
18．(1)Na2CO3
(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(3) 右 36.3
(4)CO2
(5) CuO+H2Cu+H2O 0.2
(6)解：设锌的质量为y。
设碳酸钠质量为z。碳酸钙质量37.7g-6.5g-z=31.2g-z
z=21.2g
故锌的质量6.5g，碳酸钠质量21.2g，碳酸钙质量10g，故填：锌的质量6.5g，碳酸钠质量21.2g，碳酸钙质量10g。