第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B．二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨
C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味
D．浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂
2．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验 NaOH 是否含有 Na2CO3 滴加少量稀盐酸
B 鉴别 NaOH 和 Ca（OH）2 溶液 加 Na2CO3 溶液
C 清洗铁制品表面的铁锈 用水洗涤
D 除去CO2中 的 CO 通入足量的澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（　　）
A．CuCl2溶液（FeCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤
B．KCl（KClO3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热
C．CO气体（CO2）﹣﹣通过足量的饱和NaHCO3溶液，并干燥
D．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠衲溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
4．“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列说法正确的是
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．生铁的熔点应比纯铁低
C．铝具有很好的抗腐蚀性能，铁的金属活动性比铝强
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
5．向 100g 含 CuCl2和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入质量分数为 10%NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为 Cu（OH）2。下列说法正确的是
A．M 点溶液中氯离子比 P 点溶液中氯离子多
B．P 点溶液中的溶质只有一种
C．沉淀完全时，m1的数值为 120
D．M 点溶液与 P 点溶液中氯化钠的质量分数相同
6．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
7．下列实验现象描述正确的是
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
B．碳还原氧化铜黑色粉末逐渐变为红色
C．打开浓盐酸的瓶塞有白色烟雾出现
D．氧化铁和稀盐酸反应，固体逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色
8．做中和反应实验时，向5ml氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞溶液，然后再逐滴加入稀盐酸，有关分析正确的是
A． B．
C． D．
9．以下各组物质的名称、俗名及化学式完全正确的一组是（　　）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH
B．碳酸钠、烧碱、Na2CO3
C．氧化钙、生石灰、CaO
D．氢氧化钙、熟石灰、CaOH
10．氨水是氨气的水溶液，易挥发，见光易分解。氨水中存在着解离出的和OH-。下列说法错误的是
A．氨水能使无色酚酞试液变红色 B．氨水可以吸收工业废气中的二氧化硫
C．浓氨水遇到浓盐酸，会出现白烟现象 D．氨水常密封保存在白色试剂瓶中
11．下列误差分析正确的是
A．用量筒量水时仰视读数，所得水的体积一定偏小
B．测定肥皂水的pH时先用水将pH试纸润湿，测出的pH一定偏大
C．用托盘天平称量药品时，药品和砝码放反，称量质量一定偏小
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数一定都偏小
二、填空与简答
12．2022年4月16日神舟十三号乘组返回地球家园，三位航天英雄凯旋，圆满完成太空任务。飞船使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、超高强度钢等材料引起了全世界的关注。
(1)钢与生铁性能不同，其原因是它们的 不同；
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，用文字解释其原因 。
(3)飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业生产金属钛的其中一个化学反应是：，X的化学式为 。
(4)超高强度钢材料中锰（Mn）的金属活动性比铁的强，而且与酸或盐反应时一般显+2价，用一个有关化学方程式表示锰的金属活动性比铁的强 。
13．碘元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，回答下列问题：

(1)下列说法错误的是 （填标号）。
A．图中x=7，碘元素原子的核电荷数为53
B．碘元素位于元素周期表中第五周期
C．碘元素的相对原子质量是126.9g
D．人体缺碘或碘过量，都会引起甲状腺肿大
(2)下图中A～E所示粒子共表示 种元素，其中与碘元素原子化学性质相似的是 （填标号）元素。

(3)已知一个碳-12原子的质量为akg，碘原子的相对原子质量为b，则一个碘原子的质量为 。
(4)碘化钾中碘元素的化合价为 ，碘化钾和氯化钾某些性质相似，其溶液都能与硝酸银溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
14．金属资源的应用在中国已经有几千年的历史，请回答下列问题：
(1)金属活动性越强，抗腐蚀性越弱，铝比铁的活动性强，但在空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是 。
(2)我国曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 （填元素符号）。
(3)明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应中具有还原性的反应物是 （填化学式），该反应 （填“属于”或“不属于”）四大基本反应类型中的一种。
(4)科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。该反应的化学方程式为： 。

15．生活中可用柠檬酸除去水杯中的茶渍。柠檬酸是一种酸，它的化学式为C6H8O7，请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A给分。
A B
(1)柠檬酸的相对分子质量的计算式为 。(2)柠檬酸溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 (1)柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为 。(2)向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊，溶液变为 色。
16．为了防止食品受潮，在其包装袋中放入一袋干燥剂(标有“请勿食用”警示语)，这种干燥剂是 。
17．如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种常见碳酸盐，用于制造玻璃、洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：
（1）A ，D ，F ；
（2）贝壳高温煅烧的化学方程式 ；
（3）E＋H→蓝色沉淀的化学方程式是 。
（4）C的用途是 。
18．某化工厂为综合利用FeSO4，设计了以下工艺流程：

煅烧炉1中发生的部分化学反应有：FeCO3FeO+CO2；C+CO22CO
(1)煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将 能转化为电能，煤燃烧主要讲化学能转化为 能。
(2)煅烧炉1中还会发生FeO和CO反应，其方程式为 ，X气体的化学式是 ；循环利用X的优点是 。
(3)下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是 （填字母）
a、Al b、Cu c、Ag
(4)实验室模拟操作a 的过程是蒸发浓缩、 、过滤干燥。
(5)请设计实验证明（NH4）SO4是铵态氮肥
实验步骤 实验现象 实验结论
样品为铵态氮肥
三、科学探究题
19．)某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：
实验编号 盐酸的质量分数 铁的状态 温度/℃
① 15% 块状 20
② 15% 粉末状 20
③ 5% 块状 20
④ 15% 块状 40
请回答：
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： 。
(2)实验①和③是研究 对铁与盐酸反应速率的影响；欲探究温度对铁与盐酸反应速率的影响，应选择的实验是 (填实验编号)；已知实验①和②中，②的反应速率较快，你认为其原因可能是 。
(3)若四组实验均以收集到500 mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是 。
(4)用一定量的质量分数为15％的稀盐酸制取氢气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氢气的总质量将 (选填“减小”“不变”或“增大”)。
四、计算题
20．在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。

(1)固体样品中CuO的质量为 g。
(2)固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以可用作补钙剂，对应关系错误；
B、固态的二氧化碳俗称干冰，易升华，会吸收大量的热，可作制冷剂用于人工降雨，对应关系错误。
C、活性炭有吸附性，能吸附有色，有异味的物质，故可除去水中色素和异味，对应关系正确；
D、浓硫酸具有吸水性，所以在实验室中可用作某些气体的干燥剂，不是腐蚀性，对应关系错误；
故选：C。
2．B
【详解】A、稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液反应完毕后再与碳酸钠，所以不能用滴加少量稀盐酸的方法检验NaOH中是否含有Na2CO3，故A错误；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸钠不能与氢氧化钠反应，所以可用加Na2CO3溶液的方法鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液，故B正确；
C、水不能溶解铁锈，所以不能用水清洗铁制品表面的铁锈，故C错误；
D、二氧化碳和石灰水反应，而一氧化碳不与石灰水反应，所以不能用通入足量的澄清石灰水中的方法除去CO2中的CO，故D错误。
故选B。
3．D
【详解】A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2不能与饱和NaHCO3溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、MgCl2能与过量的氢氧化钠衲溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】该题为除杂题，解题关键是要遵守除杂原则（不引入新杂质，不减少原物质等）。
4．B
【详解】A、钢和生铁都是铁和碳的合金，只是含碳量不同，选项错误；
B、一般而言，合金的熔点比成分元素低，即生铁的熔点比纯铁低，选项正确；
C、铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，所以铝的金属活动性比铁强，选项错误；
D、钢铁部分锈蚀后仍含有较多的铁，具有回收价值，选项错误。
故选B。
5．C
【详解】A、向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，在这个过程中，氯离子始终存在于溶液中，且没有增加，故M点溶液中氯离子与P点溶液中氯离子一样多，不符合题意；
B、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，P点时，稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中含氯化钠、氯化铜两种溶质，不符合题意；
C、解：设沉淀完全时，消耗氢氧化钠溶液的质量为x
x=80g，
故m1的数值为40+80=120，符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应：，氢氧化钠和氯化铜反应：，由化学方程式可知，氢氧化钠中的钠元素完全转化到了氯化钠中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，M点溶液中氯化钠的质量为：，则氯化钠的溶质质量分数为：；P点溶液中氯化钠的质量为：，此时氯化钠的溶质质量分数为：，故M 点溶液与 P 点溶液中氯化钠的质量分数不同，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、氧化钙的俗称为生石灰，而不是消石灰，化学式为CaO，该选项不符合题意；
B、盐酸为氯化氢的水溶液，该选项不符合题意；
C、熟石灰的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3，该选项不符合题意；
D、氢氧化钠俗称苛性钠，化学式为NaOH，该选项符合题意。
故选D。
7．B
【详解】A、镁在空气中燃烧时，现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，不能判定为氧化镁，故错误；
B、碳具有还原性，碳与氧化铜反应将铜置换出来，所以现象由黑色变为红色，故正确；
C、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞有白雾出现，而不是白烟，故错误；
D、氧化铁和稀盐酸反应，固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，故错误；
故选B。
8．A
【详解】A、开始时，氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，稀盐酸过量时，pH小于7，故A正确；
B、开始时，溶液中存在水，溶液中溶剂的质量不为零，随着稀盐酸的滴加，反应生成水和加入盐酸中存在水，溶液中溶剂的质量不断增大，完全反应后，没有水生成，溶液中溶剂的质量增大的幅度减小，不应为一直线，故B错误；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成物氯化钠和水，反应过程中氢氧根离子和氢离子被消耗，钠离子和氯离子没有被消耗，溶液中Na+个数应保持不变，故C错误；
D、当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，溶液中HCl的质量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多不断增大，事实与图像不符，故D错误。故选A。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
9．C
【详解】A. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，符号为NaOH，选项错误；
B. 碳酸钠俗称纯碱，符号为Na2CO3，选项错误；
C. 氧化钙、生石灰、CaO，选项正确；
D. 氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2，选项错误；
故选C。
10．D
【详解】A、氨气水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；
B、二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，可用氨水吸收工业废气中的二氧化硫，正确；
C、氨水挥发出氨气，氨气遇到浓盐酸挥发出氯化氢发生反应生成氯化铵，产生白烟，正确；
D、氨水是氨气的水溶液，易挥发，见光易分解，不能保存在白色试剂瓶中，应保存在棕色试剂瓶中，错误。
故选：D。
11．D
【详解】A、用量筒量水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，不符合题意；
B、测定肥皂水的pH时先用水将pH试纸润湿，会稀释原溶液，导致测定的pH偏小，不符合题意；
C、用托盘天平称量药品时，药品和砝码放反，如果没有使用游码，称量质量不变，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间，氯化氢会挥发出去，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。
故选D。
12．(1)含碳量
(2)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜
(3)SO3
(4)
【详解】（1）钢和生铁都是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量比钢高，故它们的性能不同；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，故生成物中还应含2个S、6个O，故X的化学式为：SO3；
（4）锰能与硫酸亚铁反应生成硫酸锰和铁，说明锰比铁活泼，该反应的化学方程式为：。
13．(1)C
(2) 4/四 B
(3)
(4) -1
【详解】（1）A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=53-2-8-18-18=7，且原子序数=质子数=核外电子数，则碘元素原子的核电荷数为53，该选项说法正确；
B、碘原子核外有5个电子层，则碘元素位于元素周期表中第五周期，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误；
D、人体缺碘或碘过量，都会引起甲状腺肿大，该选项说法正确。
故选C。
（2）图中，CD质子数相同，则属于同种元素，则A～E所示粒子共表示四种元素；
碘原子和B原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。
（3）相对原子质量=，则一个碘原子的质量为。
（4）在化合物中，碘原子最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，则碘化钾中碘元素的化合价为-1价；
碘化钾和氯化钾化学性质相似，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，则碘化钾能与硝酸银反应生成碘化银沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为。
14．(1)铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(2)Cu、C、H、O
(3) CO 不属于
(4)CH4+CO22H2+2CO
【详解】（1）在空气中铝比铁更耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故填：铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（2）“铜绿”隔绝空气加热，分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，生成物中含有铜元素、氢元素、碳元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由此得出组成“铜绿”的元素有Cu、C、H、O，故填：Cu、C、H、O；
（3）在炼铁反应中，一氧化碳能夺去氧化铁中的氧，使得氧化铁还原为铁单质，一氧化碳氧化成二氧化碳，因此具有还原性的物质是CO；高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的反应物和生成物均为两种，不属于化合反应、分解反应；该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；生成物中铁是单质，不属于复分解反应，故该反应不属于四大基本反应类型，故填：CO；不属于；
（4）由反应的微观示意图可知，甲烷与二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为CH4+CO22H2+2CO，故填：CH4+CO22H2+2CO。
15． 12×6+1×8+16×7 < 9:1 红
【详解】（1）柠檬酸的相对分子质量的计算式为12×6+1×8+16×7；（2）柠檬酸显酸性，故溶液的pH小于7；（3）柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为（12×6）:8=9:1；（4）柠檬酸的pH小于7，显酸性，故能使紫色石蕊变为红色。
16．生石灰
【详解】生石灰易与水反应生成氢氧化钙，所以可用作食品的干燥剂。
故填：生石灰。
17． CaO Na2CO3 CO CaCO3 CaO+ CO2↑ 2NaOH+Cu(NO3）2 = Cu(OH）2↓+2NaNO3 改良酸性土壤（或其他合理答案）
【分析】贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应，可以做干燥剂，所以A是氧化钙，B为二氧化碳，B和木炭在高温条件下反应生成F一氧化碳，F与氧化铜反应生成G铜，铜与硝酸银反应生成H硝酸铜；A氧化钙与水反应生成C氢氧化钙， D是一种常见碳酸盐，用于制造玻璃、洗涤剂，所以D为碳酸钠，结合框图，氢氧化钙与碳酸钠反应生成E氢氧化钠，E氢氧化钠与H硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜。
【详解】（1）由以上分析可得A、D、F分别为氧化钙、碳酸钠和一氧化碳，它们的化学式分别为：CaO、Na2CO3、CO。故填：CaO、Na2CO3、CO。
（2）贝壳的主要成分为碳酸钙，高温煅烧碳酸钙会生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 CaO+ CO2↑。故填：CaCO3 CaO+ CO2↑。
（3）由以上分析可知，E、H分别为氢氧化钠和硝酸铜，二者反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cu(NO3）2 = Cu(OH）2↓+2NaNO3。故填：2NaOH+Cu(NO3）2 = Cu(OH）2↓+2NaNO3。
（4）由以上分析可知C为氢氧化钙，所以C的用途为改良酸性土壤（或其他合理答案）。故填：改良酸性土壤（或其他合理答案）。
【点睛】本题关键要抓住题眼，进行突破，结合框图进行以题眼为中心的物质性质验证，从而得出正确答案。
18．(1) 化学 热
(2) CO2 减少温室气体排放（或降低生产成本）
(3)a
(4)降温结晶
(5) 取适量样品，放入研钵中，加入少量消石灰，用研杵研磨 闻到有刺激性气味
【详解】（1）根据反应的过程可知氢氧燃料电池可以将化学能转化为电能，煤燃烧主要讲化学能转化为热能。
（2）一氧化碳具有还原性能还原氧化亚铁生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；所以可知X是二氧化碳，二氧化碳是温室气体，所以二氧化碳的循环利用不但可以减少温室气体的排放，而且也可降低生产成本。
（3）金属与盐溶液的反应的一般规律是：活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，由于提供的金属中只有铝的活动性比铁强，所以铝可以置换出硫酸亚铁中的铁，故填：a。
（4）操作a是把硫酸铵从溶液中结晶析出，所以操作步骤应该是蒸发浓缩，降温结晶和干燥过滤，故填：降温结晶。
（5）由于铵盐遇碱会生成氨气，所以可设计硫酸铵与消石灰共同研磨，从产生刺激性气味。故填：取适量样品，放入研钵中，加入少量消石灰，用研杵研磨；闻到有刺激性气味（其它答案合理也可）
19． Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ 盐酸的质量分数 ①和④ 铁粉的表面积大，与盐酸的接触面积大 收集500 ml氢气所需的时间 不变
【详解】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl =FeCl2+H2↑；
（2）实验①和③变量是盐酸的质量分数，所以研究盐酸的质量分数对铁与盐酸反应速率的影响；实验①和④变量是温度，所以探究温度对铁与盐酸反应速率的影响；实验①和②变量是接触面积，②的反应速率较快，因为铁粉的表面积大，与盐酸的接触面积大。
（3）要比较反应的速率，可以用得到相同量的产物所需的时间进行比较；
（4）用一定量的质量分数为15％的稀盐酸制取氢气，加适量的水稀释，过程中氯化氢的质量不变，所以产生氢气的总质量将不会变化。
20．(1)0.8
(2)解：设生成硫酸铜的质量为x
解得：x=1.6g
恰好完全反应时溶液的质量为：9.2+0.8=10g；
故固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为16%。
【详解】（1）向固体样品中逐滴加入稀硫酸，只有氧化铜会参加反应，故固体样品中CuO的质量为；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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