第7章应用广泛的酸、碱、盐基础复习题(含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 基础复习题
一、选择题
1．分类是一种行之有效，简单易行的科学方法。从组成角度，KClO3不属于
A．纯净物 B．化合物 C．含氧化合物 D．氧化物
2．下列实验方案正确的是
A．用闻气味法鉴别硫酸钾和碳酸氢铵
B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的NaCl
C．用润湿的pH试纸检测雨水的pH
D．向CuO中加入NaOH溶液制取Cu（OH）2
3．验证镁、银的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是
A．MgSO4溶液
B．KC1溶液
C．稀硫酸
D．FeCl2溶液
4．物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是（　　）
A．用盐酸除去铁锈 B．用碳酸氢钠做发酵粉
C．用干冰人工降雨 D．用氧化钙做干燥剂
5．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．Ag+ 、Cl-、 B．Na+、OH- 、 C．Ba2+、H+、 D．、OH-、Cl-
6．推理是一种重要的思维方法。以下推理错误的是
A．碱溶液能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的溶液不一定是碱的溶液
B．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用
C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
7．下列说法或做法中，正确的是（ ）
A．铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼
B．生铁是含少量碳的铁合金
C．银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的
D．配制波尔多液时，通常用铁制容器
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂及方法
A H2O 植物油 加入洗涤剂、振荡、过滤
B Na2CO3溶液 NaCl 加入适量的硝酸银溶液，过滤
C CO2 CO 先通入足量的澄清石灰水中，再通入浓硫酸中
D Cu ZnSO4 加入足量的水充分溶解后，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
10．某溶液由OH-、Ba2+、Cu2+、Na+、C1-、、、Mg2+中的3种离子构成，为判定溶液中离子，进行如下实验：①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该溶液中
A．一定含有C1-、Cu2+、Mg2+，可能含有Na + B．一定没有Cu2+、、
C．一定含有Cl-、Cu2+、Mg2+，一定没有Na + D．一定含有Na+、Ba2+、Cl-，一定没有OH-
11．重庆作为我国唯一一个以省为单位的全国统筹城乡综合配套改革试验区．我市将大力建设“生态农业科技园区”．下列做法你认为不妥当的是（ ）
A．将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效果
B．对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进光合作用
C．种植、养殖和制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高农畜牧业产量
D．将氯化铵和熟石灰混合使用，在给农作物提供营养元素同时又能降低土壤酸性
二、填空与简答
12．多姿多彩的“酸碱盐”世界，引起了“秦龄四宝”的学习兴趣。
(1)“富裕黄”朱朱：在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为 。
(2)“圣地红”熊熊：为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸能否反应，可以在反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色， （填“能”或“不能”）说明酸碱发生反应。
(3)“梦想蓝”羚羚：向一定量的硫酸铜溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 。
(4)“生态绿”金金：科学施用化肥可以使农作物增加营养，但是硝酸铵不能与熟石灰混用，原因是 。
13．“二十四节气”是我国上古农农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）谷雨——时用乃降，五谷百果乃登，正常雨水pH=5.6是由于空气中的 溶解在雨水中造成的。
（2）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于氮肥的是 （填序号）。
A硝酸钾（KNO3） B磷矿粉 C草木灰（K2CO3） D碳酸氢铵
（3）立秋——立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。秋种时节我国南方一些地区，农民有时会向田地里撒些熟石灰，其目的是 。
14．用适当的化学符号填空：
(1)两个氢分子 。
(2)三个铝离子 。
(3)小苏打 。
(4)标出氯化铵中氮元素的化合价 。
(5)已知次氯酸的化学式为HClO，写出次氯酸钙的化学式 。
15．钢铁在生产生活中具有广泛用途．
（1）第四套人民币硬币一元为钢芯镀镍（Ni），伍角为钢芯镀钢，一角为铝合金或不锈钢
①铸造硬币主要用到的都是 材料。
②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）
A．金属的硬度； B．金属的导电性；
C．金属的耐腐蚀性； D．金属价格与硬币面值的吻合度
③铸造硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属，已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4=H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2=Ni+FeCl2
四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）；
（2）工业上用一氧化碳冶炼铁的化学方程式是 ；
（3）室温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．涉及如图实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物；
①试管尾部放一团湿棉花的目的是 ；
②如图所示，有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是 ；
③充分反应后，试管中剩余固体成分可能是Fe2O3或Fe3O4中的一种，利用物理性质，鉴别的方法是 。
16．纯碱属于盐类物质，用PH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈 性，能使紫色石蕊试液变成 色。
17．已知白色固体可能由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，某化学兴趣小组的同学欲探究该白色固体的组成并测定某稀硫酸的溶质质量分数，他们进行了如下实验：
(1)取少量白色固体样品，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则原白色粉末中一定不含有 。
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
(3)为测定某稀硫酸的溶质质量分数，他们设计了如下实验方案：

第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，当加入agNaOH溶液时，与NaOH发生反应的物质是 ，加入bgNaOH溶液时产生的沉淀是 ；字母m、a、b之间的关系为：b= ；若b=160，稀硫酸的溶质质量分数为 (写出过程)。
18．浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库。地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”。工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴。因卤水中溴(Br2)的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的。“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴(Br2)。其工艺流程如下：
(1)粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质。粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸(过量)、BaCl2溶液(过量)、NaOH溶液(过量)和Na2CO3溶液(过量)。在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是 。
(2)步骤④：含溴(Br2)的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式 。
(3)步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离。蒸馏过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化。已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80﹣90℃，温度过高或过低都不利于生产。温度不能过高的原因是 。
(4)氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是 。
三、科学探究题
19．探究碱的性质。请回答下列问题：

(1)通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。
(2)实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为A、B)，观察到 ，证明A中试剂为饱和的氢氧化钙溶液，理由是 。
(3)同学们看到盛有的试剂瓶上标注“含量不少于96.0%”，开始进行如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取的反应原理是：，反应完成后蒸发溶剂获得固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。
【提出猜想】Ⅰ．杂质为碳酸钠；Ⅱ．杂质为氯化钠；Ⅲ．杂质为 。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 。
②乙同学重新设计实验如下：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量氯化钙溶液 无明显现象 杂质中不含碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 杂质中含有氯化钠
【分析交流】丙同学认为，乙同学设计的实验方案中，所选取的 试剂不合理。丙同学更换了合理的试剂后重新进行实验，发现在步骤b中仍有沉淀生成，请写出步骤b反应的化学方程式： 。
四、计算题
20．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用石灰石样品，把稀盐酸(氯化氢的水溶液)分次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
实验次数 第次 第次 第次 第次
加入稀盐酸的质量
剩余固体的质量
(1)上表中的数值为_____．由上表数据可知这四次实验中，第____次所加的盐酸没反应完．
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是？．
(3)如果该石灰厂煅烧这种石灰石，最多可得到二氧化碳气体多少吨？(本小题要求写出完整的计算过程，结果保留小数点后位)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、KClO3中只含有一种物质，则属于纯净物，不符合题意；
B、KClO3由K、Cl、O三种元素组成，则属于化合物，不符合题意；
C、KClO3属于化合物，其中又含有氧元素，故属于含氧化合物，不符合题意：
D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；KClO3由三种元素组成，则不属于氧化物，符合题意，故选D 。
【点睛】
2．A
【详解】A、碳酸氢铵易分解生成氨气，产生刺激性气味，硫酸钾是无味的，可用闻气味的方法鉴别硫酸钾和碳酸氢铵，符合题意；
B、可用溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质，但是粗盐中还含有可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠，不符合题意；
C、用润湿的pH试纸检测雨水的pH，会稀释雨水，影响实验结果，应用干燥的pH试纸，不符合题意；
D、氧化铜和氢氧化钠不反应，不能用氧化铜和氢氧化钠溶液制取氢氧化铜，不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A、银不与硫酸镁溶液反应，说明银的金属活动性比镁弱，能验证镁、银的金属活动性顺序，不符合题意；
B、镁、银均不与氯化钾溶液反应，不能验证镁、银的金属活动性顺序，符合题意；
C、镁能与稀硫酸反应生成氢气，银不能与稀硫酸反应，说明镁的金属活动性比氢强，银的金属活动性比氢弱，即镁＞H＞银，能验证镁、银的金属活动性顺序，不符合题意；
D、镁能与FeCl2溶液反应，银不能，说明镁的金属活动性比铁强，银的金属活动性比铁弱，即镁＞铁＞银，能验证镁、银的金属活动性顺序，不符合题意。故选B。
4．C
【详解】A、用盐酸除去铁锈主要是利用盐酸与铁锈发生化学反应,属于化学性质,故A错；
B、用碳酸氢钠做发酵粉是利用碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳,利用了化学性质,故B错；
C、用干冰人工降雨是利用干冰升华吸热,使周围温度降低,水蒸气冷凝成水滴,属于物理性质,故C正确；
D、用氧化钙做干燥剂是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙,利用了化学性质,故D错。
故选C。
【点睛】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
5．B
【详解】A、Ag+ 、Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存，故A错误；
B、Na+、OH-、不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故B正确；
C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误；
D、、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存， 故D错误。
故选B。
6．B
【详解】A、碱溶液能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的溶液不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液是盐溶液。A正确；
B、厨房洗涤剂对油污有乳化作用，但汽油除油污利用的是汽油能溶解油污形成溶液。B错误；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。比如氧化铜与盐酸反应生成盐和水，但不是中和反应。C正确；
D、质子数相同的原子肯定是同一种元素。质子数相同，中子数不同的两种原子互为同位素，但也是同一种元素。例如氕和氘和氚。D正确。
综上所述；选择B。
7．B
【详解】A、铝制品耐腐蚀，是因为铝的表面被氧气氧化形成了一层致密而坚硬的薄膜，从而对铝起到保护作用，故不符合题意；
B、生铁是含少量碳的铁合金，故符合题意；
C、银的导电性比铜好，但是一般不用银作导线，因为银的价格较高，故不符合题意；
D、配制波尔多液时，不能用铁制容器，因为铁和溶液中的硫酸铜能反应，使药效降低，故不符合题意；故选B。
8．D
【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，不能除去杂质，不符合除杂原则，故A错误；
B、硫酸钠、氯化钠都会与硝酸银反应，不能除去杂质，故B错误；
C、二氧化碳与澄清石灰水反应，一氧化碳与澄清石灰水不反应，故不能去除杂质，故C错误；
D、硫酸锌溶于水，铜不溶于水，加水后过滤洗涤干燥，可去除硫酸锌杂质，故D正确；
故选D
9．D
【详解】A、铁在潮湿的空气中易生锈，为了防止生锈，铁画应悬挂在干燥的环境中，选项A正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成可溶性的铁盐，铁锈可用稀盐酸清洗掉，选项B正确；
C、铁生锈主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，在铁制品表面喷漆，既美观又可以起到隔绝氧气和水蒸气的作用，从而做到防止铁生锈，选项C正确；
D、低碳钢属于钢的一种，钢是铁的合金，选项D不正确。故选D。
10．C
【分析】①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀，故溶液中一定有镁离子铜离子，镁离子和氢氧根离子能生成白色沉淀，铜离子会和氢氧根离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液中一定没有氢氧根离子。
②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，故溶液中一定没有碳酸根离子和硫酸根离子。
溶液由三种离子构成，除了铜离子和镁离子，还缺少一种阴离子，不能是碳酸根离子、硫酸根离子、氢氧根离子，故只能是氯离子，溶液由镁离子、铜离子和氯离子构成。
【详解】由分析可知，该溶液的构成是确定的，由镁离子、铜离子和氯离子3种离子构成；
故选：C。
11．D
【详解】A、将农家肥与化肥综合使用，以提高生产效益，故A正确；
B、对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以提高生产效益，故B正确；
C、种植、养殖制沼气相结合，既可以改善环境，又可提高农业和牧业的产量，故C正确；
D、将氯化铵和熟石灰混合使用会放出氨气，降低肥效，故D错误；
故选D。
12．(1)
(2)不能
(3)产生蓝色沉淀
(4)产生氨气，降低肥效
【详解】（1）在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈，铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，溶液呈中性，观察到溶液变为红色，只能说明溶液呈碱性，无法说明二者是否发生反应。
（3）向一定量的硫酸铜溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠，观察到的现象是产生蓝色沉淀。
（4）由于硝酸铵与熟石灰反应生成氨气，挥发到空气中，降低肥效，所以硝酸铵与熟石灰不能混合使用。
13． 二氧化碳 D 中和酸性，以调节土壤的pH
【详解】（1）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是一种弱酸，所以正常雨水pH≈5.6；
（2）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥，磷矿粉含有磷元素，属于磷肥，草木灰含有钾元素，属于钾肥，碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥。
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，向土壤中撒些熟石灰，中和酸性，以调节土壤的pH。
14．(1)2H2
(2)3Al3+
(3)NaHCO3
(4)
(5)Ca(ClO)2
【详解】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为2H2，故填：2H2；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则三个铝离子可表示为3Al3+，故填：3Al3+；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故填：NaHCO3；
（4）氯化铵中氢元素的化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+ (+1)×4+ (-1) =0，得x=-3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氯化铵中氮元素的化合价表示为，故填：；
（5）已知次氯酸的化学式为HClO，则次氯根的化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价，则次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，故填：Ca(ClO)2。
15． 金属 B Al＞Fe＞Ni＞Cu 提供水蒸气 氢气/ 观察颜色并用磁铁吸引，能吸引且为黑色是四氧化三铁，不能被吸引且为红棕色为氧化铁
【详解】（1）①根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；故填：金属材料；
②根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素；故填：B；
③由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，反应可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu，故填：Al＞Fe＞Ni＞Cu；
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．小明设计如图实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．①根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气，故填：提供水蒸气；
②有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是氢气，故填：氢气；
③Fe2O3是红色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4是黑色固体，能被磁铁吸引。故鉴别的方法是观察颜色，故填：观察颜色并用磁铁吸引，能吸引且为黑色是四氧化三铁，不能被吸引且为红棕色为氧化铁。
16． 碱 蓝
【详解】pH大于7的溶液呈碱性，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其pH为10，可推测其pH大于7，则其溶液呈碱性，故填碱；
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其pH为10，可推测其pH大于7，其溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色，故填蓝。
17． CuSO4、NaOH CaCO3、BaCl2、Na2SO4 H2SO4 Cu(OH)2 a+10m 9.8%
【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠能使酚酞变红色，氯化钡和硫酸钠反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体。
【详解】（1）取少量白色固体样品，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向滤液中滴加酚酞试液，无明显现象，所以原白色粉末中一定不含有氢氧化钠、硫酸铜；
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，所以原白色粉末中一定含有：碳酸钙、氯化钡、硫酸钠；
（3）当加入agNaOH溶液时，沉淀的质量没有开始增加，所以与NaOH发生反应的物质是稀硫酸，加入bg NaOH溶液时产生的沉淀是氢氧化铜；
由图像可以看出，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为（b-a）g，所以
b=10m+a，
依据元素守恒，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，以及剩余的硫酸都会与氢氧化钠反应，所以
稀硫酸的溶质质量分数为x
解得 x=9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
18． 漏斗 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 物理 温度过高，大量水蒸气排出，溴蒸气中水蒸气增加 氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低
【详解】(1)粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，应该通过过滤操作，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
(2)步骤④：含溴(Br2)的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，发生反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(3) 蒸馏是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，蒸馏过程中没有生成新物质，发生了物理变化；温度不能过高的原因是：温度过高，大量水蒸气排出，溴蒸气中水蒸气增加；
(4)氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低。
19．(1)和
(2) A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
(3) 碳酸钠和氯化钠 溶液为碱性溶液，也会使酚酞变红 /氯化钙
【详解】（1）实验一：露置2min后的氢氧化钠，表面潮湿，刚从瓶中取出的氢氧化钠，表面干燥，说明氢氧化钠会吸收空气中的水分；
实验二：滴加稀盐酸，露置2min后的氢氧化钠，冒气泡，刚从瓶中取出的氢氧化钠，无气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳；
故通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的H2O和CO2(或水和二氧化碳)；
（2）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为A、B)，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为氢氧化钙溶液，A试管中出现浑浊的原因是氢氯化钙的溶解度随温度升高而减小；
（3）[提出猜想]
Ⅰ．杂质为碳酸钠；Ⅱ．杂质为氯化钠；根据Ⅰ和Ⅱ，则Ⅲ．杂质为碳酸钠和氯化钠；
[实验探究]
①氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红，所以取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红，取法确定杂质中含有碳酸钠，理由是NaOH 溶液为碱性溶液，也会使酚酞变红；
[分析交流]
由于步骤a中滴加过量的氯化钙溶液，引入了氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰，所以乙同学设计的实验方案中，所选取的氯化钙试剂不合理，可以更换为硝酸钙等（合理即可）；
根据步骤b的实验结论：杂质中含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应的化学方程式为：。
20．（1）；三、四；（2）；（3）17.6t
【详解】(1)比较第一、二、三次的数据可知：盐酸完全反应可以消耗碳酸钙；
第三次中减少了；
说明剩余的固体全部为样品中杂质的质量，即的数值为；
同时说明第三次所加的盐酸没有反应完，第四次所加盐酸未反应；
(2)样品中碳酸钙的质量分数=；
(3)设生成二氧化碳的质量为x。
，
答：(1)的数值为，第三、四次所加的盐酸没有反应完；
(2)样品中碳酸钙的质量分数为；
(3)生成二氧化碳的质量为。
答案第1页，共2页
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