第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 练习题
一、选择题
1．下列各组离子在pH=12的溶液中不能大量共存的是
A．Ba2+、OH-、 B．、H+、Cl-
C．Cu2+、Na+、 D．Ca2+、K+、
2．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别（NH4）2SO4和K2SO4两种化肥 分别加入熟石灰研磨并闻气味
B 除去NaCl溶液中的少量BaCl2 滴加过量的碳酸钠溶液，充分反应后，过滤
C 探究铁生锈的原因 将两个洁净的铁片分别放在潮湿的空气中和盛满蒸馏水的试管中
D 硬水软化 向硬水中加入肥皂水
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaOH和NaCl(固体) 鉴别 取样，加水溶解
B FeSO4(CuSO4)溶液 除杂 加入适量的铁粉，过滤
C NaOH与盐酸是否恰好反应 检验 在反应后溶液中滴加酚酞，酚酞不变色
D CaCl2和CaCO3的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
4．向 AgNO3 溶液中加入一定质量的某 Zn、Cu 组成的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜、锌
B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C．滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
D．反应后所得滤渣质量一定大于加入的混合粉末质量
5．下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A． A图：等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B． B图：FeCl3催化H2O2溶液的分解
C． C图：向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D． D图：一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应
6．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（ ）
A．测得厕所清洁剂的pH＝13
B．炉具清洁剂可以敞口放置
C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
7．下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）
A．将气体点燃，通过检验是否有水和CO2生成来判断该气体是否由C、H、O元素组成
B．用适量的稀硝酸能区分BaSO4固体和BaCO3固体
C．粗盐提纯实验中，为使液体受热均匀，蒸发皿需要放在石棉网上加热
D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸直接放入待测溶液中，与标准比色卡比较，读出pH值
8．下列图像能正确反映对应的实验或事实的是
A．向一定量的稀盐酸中逐渐加入水
B．向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液
C．20℃时,向一杯不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体
D．两份质量相同的氯酸钾,分别在有无二氧化锰的情况下受热分解
9．有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种，某化学兴趣小组为探究其成分，做了以下实验：
Ⅰ、取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入水的质量的变化情况如图1所示；
Ⅱ、取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ、继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化情况如图2所示。
下列推测正确的是

A．原白色固体中一定不含有NaOH和NaCl
B．由步骤Ⅰ现象可推测出原白色固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
C．由步骤Ⅱ现象可推测出原白色固体中一定不含有Na2CO3、NaOH
D．原白色固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，可能含有NaCl，一定不含有NaOH
10．海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2
B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应
D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
11．除去下列物质中的杂质，所用方法不正确的是
选项 物质 杂质 方法
A 铜粉 铁粉 磁铁吸引
B 氯化亚铁溶液 氯化铜溶液 加入足量铁粉，过滤
C 氧化钙 碳酸钙 加水溶解，过滤
D 氧化铜 碳粉 在氧气流中灼烧
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
12．2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请回答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为 ，相对原子质量为
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是 。
13．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着厂泛的用途。
(1)碳酸钠溶液显 性，能使无色酚酞试液变 色。
(2)碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。
(3)用作发酵粉的物质是 。碳酸氢钠热解的化学方程式是 。
14．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。
(1)黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小)。
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中 (填化学式)和O2发生反应的过程；写出一种防止铁生锈的方法 。
(3)有甲、乙、丙三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表(表中“√”表示能反应，“×”表示不能反应)：
试剂 甲 乙 丙
硫酸铜溶液 × √ √
稀硫酸 × √ ×
根据以上实验探究，甲、乙、丙三种金属元素活动性由强到弱的顺序是 。
(4)某中学实验小组对锌粉可能含有铜、镁杂质进行实验探究。
实验①：取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.23g：
实验②：另取等量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生。
由实验①推测，样品中 含有Mg(填“一定”、“可能”或“不可能”)；
实验②的滤液中，一定含有的溶质是 (填化学式)。
15．要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，得到较为纯净的氯化钙溶液，若用酚酞作指示剂，加入的试剂可以是 （写化学式）；在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是 （写化学式）．
16．某校化学小组利用将盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示
(1)写出该反应的化学方程式 ；
(2)往b点时的溶液中滴加无色酚酞，溶液显 色，此时溶液显 性，溶质为 ；
(3)小明取一部分c时刻的溶液于试管中，加入少量镁粉，发现产生大量气泡，原因是 。(用化学方程式解释)
17．A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，其中A、B、C中含有同种金属元素，A为红色固体，（“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）A→B反应的化学方程式是 。
（2）D﹣E反应的化学方程式是 ，该反应的微观实质是 。
（3）B﹣D反应的现象是 。
18．亚硫酸钠是种常见食品添加剂，亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量(以1kg样品生成的SO2质量计),某研究小组设计了如下实验流程:
(1)为防止煮沸时发生暴沸，可以先向烧瓶中加入 .在实验装置中先通入的目的是 .
(2)写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式: .
(3)要得到SO2的质量，实验中需要称量反应前碱液的质量和 的质量。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则对实验结果的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”),这是因为盐酸具有 性。
三、科学探究题
19．某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两月有余。请你对下列问题进行探究。
(1)小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
实验步骤 实验现象 结论
取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁。 可继续作干燥剂
(2)猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和 。
(3)请设计实验证明(2)中你所填的物质是否存在。
实验步骤 实验现象 结论
取少量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量 ，观察现象。 含有该物质
写出产生该现象的反应方程式：
四、计算题
20．16%~18%的氯化钠溶液可用于农业选种。为检测某氯化钠溶液是否符合要求，取样品90g，加入100g硝酸银溶液恰好完全反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥，称量质量为28.7g。
(1)反应后溶液的质量为 g。
(2)通过计算判断该氯化钠溶液能不能用于选种？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【分析】pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、钡离子、氢氧根离子、硝酸根离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
B、铵根离子能与氢氧根离子反应生成氨气，不能大量共存，不符合题意；
B、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】A.铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，分别向两份样品中加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是，无明显现象的是，可以鉴别与两种化肥，故实验方法能达到实验目的；
B.过量的碳酸钠溶液能与反应生成沉淀和，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量），不符合除杂原则，故实验方法不能达到实验目的；
C.将两个洁净的铁片分别放在潮湿的空气中和盛满蒸馏水的试管中，放在潮湿的空气中的铁片会生锈，放在蒸馏水中的铁片不会生锈，通过对比，能得出铁生锈需要氧气，无法判断是否需要水，故实验方法不能达到实验目的；
D.向硬水中加入肥皂水，能检验水是硬水，不能将硬水软化，故实验方法不能达到实验目的；
故选A。
【点睛】本题考查物质的鉴别、除杂等知识，化学实验方案的设计是考查学生能力的手段，同时也是实验教学的重点，在具体解题时要对其原理理解透彻，可以根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
3．C
【详解】A、鉴别NaOH和NaCl（固体），取样，分别放入试管中加水溶解，因为NaOH固体溶于水放热，NaCl固体溶于水温度不变，故可通过触摸试管外壁，试管外壁热的是NaOH，无明显变化的是NaCl，故选项能达到实验目的；
B、适量的铁粉能与CuSO4反应生成FeSO4溶液和Cu，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
C、氢氧化钠呈碱性遇酚酞变红，遇酸不变色，氢氧化钠和盐酸正好反应，溶液呈中性，酚酞不不变色，盐酸过量，酚酞也不变色，故选项不能达到实验目的；
D、CaCl2能溶于水，CaCO3不溶于水，溶解、过滤、洗涤固体并烘干得到CaCO3；蒸发滤液得到CaCl2固体，故选项能达到实验日的。
故选：C。
4．C
【详解】由金属的活动性可知，Zn＞Cu＞Ag，锌和铜与硝酸银溶液混合时，锌先和硝酸银反应，当锌完全反应后，铜再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了锌全部参加反应，置换出部分硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反应，得到银和硝酸铜，但硝酸银（铜）不一定完全被反应；因此：
A. 滤渣中一定含有银，可能含有铜，不可能有锌，说法错误；
B. 向滤渣中没有锌，加入稀盐酸，没有气泡产生，说法错误；
C. 滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，说法正确；
D. 不能确定铜的剩余量，不能确定加入混合粉末的质量，反应后所得滤渣质量不一定大于加入的混合粉末质量，说法错误；
故选：C。
【点睛】主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，能够培养学生分析问题、解决问题的能力。
5．C
【详解】A、铝比铁活泼，等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，铝反应速度更快，斜率更大，图像不符，A错误。
B、过氧化氢分解生水和氧气，溶液质量减少，氯化铁质量分数增大，图像不符，B错误。
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，纯碱先和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，pH增大；再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，pH不变；最后碳酸钠过量，溶液显碱性，pH增大，C正确。
D、一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应生成铜和二氧化碳，固体质量减少，图像不符，D错误。
故选：C。
6．D
【详解】A、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，测得厕所清洁剂的pH应小于7，故A错误；
B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，炉具清洁剂不能敞口放置，故B错误；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，厕所清洁剂显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故D正确。故选D。
7．B
【详解】A．将气体点燃，通过检验是否有水和CO2生成来判断该气体是否由C、H元素组成，O可能来自于氧气，故A不符合题意；
B．硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡溶于稀硝酸，生成二氧化碳气体，因此用适量的稀硝酸能区分BaSO4固体和BaCO3固体，故B符合题意；
C．粗盐提纯实验中，蒸发皿不需要放在石棉网上加热，直接加热，故C不符合题意；
D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，用玻璃棒蘸起待测液滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡比较，读出pH值，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．D
【详解】A、pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性；向盐酸中加水，酸性变弱，溶液的pH会增大，但是不会大于等于7，错误；
B、向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应，沉淀的质量不会从横坐标为0开始，错误；
C、20℃时，向一杯不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾逐渐溶解形成饱和溶液，溶质质量分数逐渐增大到不变，错误；
D、催化剂改变反应速率，不改变生成物质量；两等份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2情况下的反应，产生的氧气的质量相等，有催化剂的反应的速率大，正确。
故选D。
9．D
【分析】Ⅰ、取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入水的质量增加，不断减少，最后不变，固体的质量没有减少至零，说明有难溶性物质生成，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，故白色固体中一定含硝酸钡，含碳酸钠和硫酸钠至少一种；
Ⅱ、取少量B点时的清液于试管中，如果原白色固体中存在碳酸钠，B点时，碳酸钠已经完全反应，故滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明不含氢氧化钠；
Ⅲ、继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量逐渐减少，但是最后没有减少至零，说明该固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，则白色固体中一定含碳酸钠和硫酸钠，无法确定是否含氯化钠。
【详解】A、由分析可知，白色固体中一定不含氢氧化钠，可能含氯化钠，不符合题意；
B、由分析可知，由步骤Ⅰ现象可推测出原白色固体中一定含硝酸钡，含碳酸钠和硫酸钠至少一种，不符合题意；
C、由分析可知，由步骤Ⅱ现象可推测出原白色固体中一定不含氢氧化钠，如果含碳酸钠，此时碳酸钠已经完全反应，无法确定是否含碳酸钠，不符合题意；
D、由分析可知，原白色固体中一定含硝酸钡、碳酸钠、硫酸钠，一定不含氢氧化钠，可能含氯化钠，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、根据流程图，沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2，故正确；
B、在上述流程中，氯化镁转化成镁单质，元素的化合价发生变化，故错误；
C、反应器中发生的化学反应为酸和碱的反应，则为中和反应，故正确；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙，故正确。
故选B
11．C
【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、足量铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、碳粉在氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
12． 31 69.72 2Ga +3H2SO4 = Ga2（SO4）3 +3H2↑
【详解】（1）元素周期表信息图中左上角的数字表示原子序，汉字下面的数字表示相对原子质量。原子中质子数等于核外电子数等于原子序数；故镓原子核外电子数=原子序数=31，相对原子质量为69.72。
（2）产物中Ga的化合价为+3，硫酸根化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为零，硫酸镓化学式为 Ga2(SO4)3；活泼金属与酸反应生成盐和氢气，故金属镓与稀硫酸反应化学方程式是2Ga +3H2SO4 = Ga2(SO4)3 +3H2↑。
13．(1) 碱 红
(2)
(3) 碳酸氢钠/NaHCO3
【详解】（1）碳酸钠溶液溶于水显碱性，能使无色酚酞试液变红；
（2）胃酸主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为；
（3）碳酸氢钠常用于制作发酵粉；
碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为。
【点睛】掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途，是解决本题的关键。
14．(1)大
(2) H2O 刷漆（合理即可）
(3)乙>丙>甲
(4) 一定 MgSO4
【详解】（1）黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。
（2）铁与空气中的H2O、O2共同接触时会生锈；
防止铁生锈的方法有刷漆、涂油等。
（3）只有乙能与稀硫酸反应，说明乙的金属活动性最强，又由于丙能与硫酸铜反应，而甲与硫酸铜不反应，则说明丙比甲活动性强，则甲、乙、丙三种金属元素活动性由强到弱的顺序是乙>丙>甲。
（4）设6.5g锌与硫酸反应生成的氢气的质量为x，则，，解得x=0.2g，而铜不能与硫酸反应，镁能与硫酸反应，且镁的相对原子质量比锌小，则6.5g镁产生的氢气比6.5g锌的质量大，则说明该样品中一定含有镁；
将镁、锌放入硫酸铜中，由于金属活动性顺序：镁>锌>铜，则镁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，后锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，由于充分反应后，将滤渣加入稀硫酸中，有气泡产生，则说明硫酸铜完全反应，且滤渣中至少含有铜和锌，则滤液中一定含有硫酸镁，化学式为MgSO4。
15． Ca（OH）2 CaCO3
【详解】盐酸和氢氧化钙会生成氯化钙和水，要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，得到较为纯净的氯化钙溶液，若用酚酞作指示剂，加入的试剂可以是Ca（OH）2；
盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去，所以在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是CaCO3。
16． 无 中 氯化钠
【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
（2）图中b点所示溶液pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液显中性，溶液中含有的溶质是氯化钠，往溶液中滴加无色酚酞，溶液还是无色；
（3）c点所示溶液pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，加入少量镁粉，发现产生大量气泡，原因是镁粉与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：。
17． （合理即可） （合理即可） 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
【详解】A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，其中A、B、C中含有同种金属元素，A为红色固体，所以A可以是铜，铜会转化成B，所以B可以是氧化铜，氧化铜会与D反应，所以D可以是盐酸，盐酸会与E反应，所以E可以是氢氧化钠，铜会与C相互转化，所以C可以是硝酸铜，氢氧化钠会与硝酸铜反应，经过验证，推导正确；
（1）A→B的反应可以是铜和氧气加热反应生成氧化铜，化学方程式是：；
（2）D﹣E的反应可以是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式是：，该反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（3）B﹣D的反应可以是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的现象是：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
18． 沸石/碎瓷片 作保护气/排出空气/防SO2氧化 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 溶液A 偏高 挥发性
【详解】（1）为防止煮沸时发生暴沸，可以先向烧瓶中加入碎石片；在实验装置中先通入N2的目的是排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化。
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
（3）要得到SO2的质量，实验中需要称量反应前碱液的质量和反应后碱液的质量，两次质量差即为二氧化硫的质量。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则对实验结果的影响是偏高，这是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能被碱溶液吸收，导致碱溶液质量差偏大。
19． 烧杯壁发热 CaCO3 稀盐酸 有气泡冒出 CaCO3+2HCl =CaCl2 +H2O+CO2 ↑
【详解】（1）氧化钙与水反应放出大量的热，分析实验步骤和实验结论可知，实验现象为烧杯壁发热。
（2）空气中含有二氧化碳和水蒸气，则氧化钙吸水生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca（OH）2和CaCO3。
（3）验证碳酸钙的存在，用稀盐酸，取少量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有碳酸钙；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
20．(1)161.3
(2)解：设：参加反应的NaCl质量为x。
x=11.7g。
氯化钠溶液中溶质的质量分数为 ，13%<16%，不能用于选种。
答：通过计算判断该氯化钠溶液不能用于选种。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量=90g+100g-28.7g=161.3g；
（2）详见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页