浙教版科学 八下 第2章微粒的模型与符号单元测试（一）（含答案）

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浙教版科学八下微粒的模型与符号单元测试（一）（含答案）
一、选择题（每空2分，共30分）
1．仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（　　）
A． B． C． D．
2．如图为元素周期表的一部分，A～F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（　　）
A．原子序数E＞C B．A、D核外电子数相同
C．A、B同周期 D．C、F化学性质相似
3．1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，于是提出了原子的核式结构模型。这个“核”是指图中的（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
4．在N2、NO、NO2、NH4NO3四种物质中，N元素表现出的化合价共有（　　）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
5．在学习水的电解实验时，我们可以用如图来认识水电解的微观过程，根据该图下列说法正确的是（　　）
A．水分子由一个氧原子和两个氢原子构成
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水分子是图示微粒中的最小微粒
D．物质发生化学反应的实质是分子拆分成原子，原子再重新组合成新分子的过程
6．小明在药店购买了一种主要成分是过氧化氢的消毒液，查看相关信息得知其分子模型如图所示。下列有关过氧化氢的说法正确的是（　　）
A．过氧化氢由氢气和氧气组成的
B．过氧化氢由水分子和氧原子构成的
C．过氧化氢由氢分子和氧分子构成的
D．一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成
7．合理的膳食结构有利于维持人体中各元素的相对平衡。钙元素可以通过蛋黄、骨汤等食物被人体摄入，如图是钙元素在周期表中的部分信息，下列说法正确的是（　　）
A．钙元素属于非金属元素
B．钙元素的原子序数是20
C．单质钙中钙元素的化合价为+2价
D．Ca的相对原子质量是40.08g
8．化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）
A．纯净物与混合物属于交叉关系 B．化合物与氧化物属于并列关系
C．化合反应与分解反应属于交叉关系 D．非金属元素和稀有元素属于包含关系系
9．原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图中所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（　　）
A．汤姆生提出正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中的图①模型
B．玻尔提出电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动的图②模型
C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电的原子核运动的图④模型
D．依据各科学家提出模型的时间先后，正确的排列顺序是①②④③
10．现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中碳元素的质量分数可能是（　　）
A．65% B．70% C．78% D．90%
11．下列关于符号“N”所表示的含义，正确的是（　　）
①氮元素 ②氮的原子核 ③一个氮元素 ④一个氮原子 ⑤氮气
A．①②④ B．②③ C．①④ D．①④⑤
12．团团在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　）
A．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO、C
B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．铁元素的质量分数由高到低：Fe2O3、FeO、FeS
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
13．推理是学习科学的重要方法，下列推理成立的是（　　）
A．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B．原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
C．化合物中含多种元素，所以含多种元素的纯净物就是化合物
D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
14．某粒子X3+核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素的核内质子数为（　　）
A．23 B．26 C．30 D．56
15．硫化镉是“文身彩贴”的主要成分，可经皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢，已知硫化镉中镉（Cd）元素的化合价为+2、硫（S）元素的化合价为﹣2，其化学式是（　　）
A．Cd2S B．CdS2 C．Cd2S3 D．CdS
二、填空题（每空1分，共29分）
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）在①汞、②二氧化碳、③氯化钠、④水、⑤铁、⑥金刚石、⑦酒精、⑧氧气、⑨氦气九种物质中，由原子构成的是 　 　，由分子构成的是 　 　（填序号）。
（2）用适当的化学用语填空
2个水分子 　 　 n个碳酸根离子 　 　
固态碘 　 　 臭氧 　 　 干冰 　 　 甲烷 　 　
（3）写出下列符号或数字的意思
中“2”的意义 　 　。
O5中+5和右下角的5分别是 　 　、　 　。
17．C60发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据图回答下列问题：
①C60属于 　 　（填“单质”或“化合物”）。
②C60这种物质是由 　 　（填“分子”或“原子”）构成。
③C60与金刚石、石墨具有相似的 　 　（填“化学”或“物理”）性质。
19．合成化学元素113号（Nh鉨）、115号（Mc镆）。
（1）其中，“115号（Mc镆）”中115表示原子的 　 　。
（2）镆的相对原子质量是288，其核外电子数为 　 　。
20．有下列物质：①雨水、②蒸馏水、③雨后洁净的空气、④四氧化三铁、⑤液氮、⑥铝合金，其中属于混合物的是 　 　（填序号，下同），属于纯净物的是 　 　，属于单质的是 　 　，属于化合物的是 　 　，属于含氧化物的是 　 　。
21．（1）实验证明：在元素周期表中同一横行，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强：同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐。则地壳中含量最多的金属元素的原子在化学变化中易 　 　电子（选填“得到”或“失去”），该元素的氧化物化学式为 　 　。
（2）已知X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们所形成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为 　 　（用X、Y表示）。
22．从元素、单质、化合物、混合物、分子、质子 离子中选择合适的名称填在下面的横线上。
（1）硫酸是由氢、氧、硫三种组成的，它是 　 　。
（2）氧气和磷都属于 　 　，二者反应生成的五氧化二磷属于 　 　，它的1个分子是由2个磷 　 　和5个氧 　 　构成的。
三、探究题（每空2分，共14分）
23．人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。阅读下面材料，回答相关问题。
（1）汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的 　 　观点；
（2）卢瑟福α粒子散射实验，推测原子是由 　 　和核外电子构成；
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了
　 　来表达他们的理论成果。
24．为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于 　 　元素（填“金属“或“非金属”），它在化学反应中容易 　 　电子（填“得”或“失”）。
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 　 　。
A.同一周期，各元素原子的电子层数相同 B.同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C.同一族，各元素原子的电子层数相同 D.同一族，各元素原子的最外层电子数相同
（3）下列各组中的两种原子具有相似化学性质的是 　 　。
A.N、C B.F、Cl C.Mg、Al D.Ne、Na
四、解答题（第25题9分、第26题12分、第27题6分，共27分）
25．由于受新冠疫情影响，学校每天都会对教室和公共区域进行消毒，使用的是84消毒液，下面是84消毒液的产品说明书。
产品品名 84消毒液
主要原料 次氯酸钠（NaClO），有效含氯量大于等于5%
主要作用 餐具、厨房用品；白色衣物及物体表面；肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染物
产品规格 500g
（1）NaClO分子中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是 　 　。
（2）NaClO中氯元素的化合价为 　 　。
（3）该消毒液中至少含有次氯酸钠的质量？（写出计算过程，结果精确到0.1g）
26．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，右图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵由　 　种元素组成的，其中氮元素和氢元素的质量比为 　（填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为　 　。因此证明这包氮肥包装标签的说明　 　填“有”或“没有”）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有多少kg
的氮元素。
27．一瓶未贴标签粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重，重复试验，获得如表数据。请回答：
试验次数 金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
1 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85.0
平均值 45.0 m
（1）处理数据，取平均值，表格中m＝　 　。
（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为 　 　。
（3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为 　 　。
答案
1．解：A、图示是垃圾回收符号，不属于模型，故A正确；
B、图示是磁力线模型，故B错误；
C、图示是电流图模型，故C错误；
D、图示是柱状图模型，故D错误。
故选：A。
2．解：A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则原子序数E＞C，故选项说法正确。
B、A、D位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，但核外电子数不相同，故选项说法错误。
C、A、B位于同一横行，则A、B同周期，故选项说法正确。
D、C、F位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
故选：B。
3．解：由大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，得出的结论是：原子内部有很大的空间，原子核的体积很小；由一小部分α粒子改变了原来的运动方向，根据同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，得出的结论是：原子核带正电荷。于是提出了原子的核式结构模型。这个“核”是指原子核，就是图中的乙。
故选：B。
4．解：N2为单质，则N元素的化合价为0；
NO中O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+2价；
NO2中O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+4价；
NH4NO3中铵根为+1价，硝酸根为﹣价，则铵根中N元素的化合价为﹣3价，硝酸根中N元素的化合价为+5价。
则N元素表现出的化合价共有5中，分别为0；+2价；+4价；﹣3价；+5价。
故选：D。
5．解：A、由分子结构模型可知，一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成，故A错误；
B、由分子结构模型可知，水的化学式为H2O，由化学式可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确；
C、由微观反应示意图可知，氢原子和氧原子是图示微粒中的最小微粒，故C错误；
D、物质发生化学反应的实质是分子拆分成原子，原子再重新组合成新分子的过程，故D正确。
故选：BD。
6．解：1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，其化学式为H2O2。
A、1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，则过氧化氢由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误。
B、由图示可知，过氧化氢由过氧化氢分子构成，故选项说法错误。
C、过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
D、一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成，故选项说法正确。
故选：D。
7．解：A、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20，故选项说法正确。
C、单质中元素的化合价为0，则单质钙中钙元素的化合价为0，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：B。
8．解：A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的，二者是并列关系，故A错；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，二者属于包含关系，故B错；
C、化合反应的特征是多变一，分解反应的特征是一变多，两者属于并列关系，故C错；
D、元素分为金属元素、非金属元素（其中包含稀有气体元素），二者属于包含关系，故D正确。
故选：D。
9．解：A、1897年汤姆生发现电子并提出类似“葡萄干面包“的原子模型，认为原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干镶嵌其中，故A正确；
B、1913年玻尔提出了玻尔模型，波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，故B正确；
C、1911年卢瑟福提出行星模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转，故C正确；
D、20世纪20年代以来提出现代模型（电子云模型），依据提出时间先后顺序，正确的排列是①④②③，故D错误。
故选：D。
10．解：CH4中碳元素质量分数为，C2H6中碳元素质量分数为，所以CH4和C2H6组成的可燃性混合气体中碳元素质量分数在75%﹣80%之间；
故选：C。
11．解：符号“N”是氮元素的元素符号，可表示氮元素、一个氮原子；不能表示氮的原子核、氮气，元素只讲种类、不讲个数，不能表示一个氮元素。
故①④说法正确。
故选：C。
12．解：A.根据在化合物中正负化合价代数和为零，H2CO3、CO、CH4中碳元素的化合价分别为+4、+2、﹣4，由高到低，故A正确；
B.H2S的相对分子量为34，SO2的相对分子量为64，SO3的相对分子量为80，故硫的化合物相对分子质量由大到小：SO3＞SO2＞H2S，故B错误；
C.在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得①6FeO ②3Fe2O3 ③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故C错误；
D.空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故D错误；
故选：A。
13．解：A、单质是指只含有一种元素的纯净物，而物质分为纯净物和混合物，则只含有一种元素的物质不一定为单质，也可能为混合物，该选项推理不成立；
B、化学变化的实质为：分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，该选项推理不成立；
C、化合物是指含有多种元素的纯净物，则含多种元素的纯净物就是化合物，该选项推理成立；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物不一定为氧化物，如高锰酸钾虽然含有氧元素，但不属于氧化物，该选项推理不成立。
故选：C。
14．解：阳离子X3+的核外有23个电子，所以X的原子核外电子数是26，依据原子中质子数与核外电子数相等可孩子所以X原子内有26个质子，
故选：B。
15．解：在化合物中，镉元素的化合价与硫元素的化合价的代数和为零，已知硫化镉中镉（Cd）元素的化合价为+2、硫（S）元素的化合价为﹣2，故其化学式为：CdS。
故选：D。
16．解：（1）①汞是由汞原子构成；
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成；
③氯化钠是由钠离子和氯离子构成；
④水是由水分子构成；
⑤铁是由铁原子构成；
⑥金刚石是由碳原子构成；
⑦酒精是由酒精分子构成；
⑧氧气是由氧分子构成；
⑨氦气是由氦原子构成。
则由分子构成的有：由原子构成的有：①⑤⑥⑨；由分子构成的有：②④⑦⑧。
（2）化学式前的数字表示分子个数，则2个水分子的符号为：2H2O；
离子符号的表示方法为：元素符号右上角的数字表示离子个数，数字在前，符号在后，且数字为”1“时省略不写，离子符号前的数字表示离子个数，则n个碳酸根离子的符号为：；
单质碘的化学式为：I2；
臭氧的化学式为：O3；
干冰为固体二氧化碳的俗称，化学式为：CO2；
甲烷的化学式为：CH4。
（3）元素符号右上角的数字表示离子个数，则 中“2”的意义为：1个硫酸根带2个单位负电荷；
元素符号正上方的数字表示元素的化合价，右下角的数字表示分子中原子个数，则O5中+5和右下角的5分别是：五氧化磷中磷元素的化合价为+5；一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子。
故答案为：（1）①⑤⑥⑨；②④⑦⑧；
（2）2H2O；；I2；O3；CO2；CH4；
（3）1个硫酸根带2个单位负电荷；五氧化磷中磷元素的化合价为+5；一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子。
17．解：C60是由60个碳原子构成的碳分子，所以由分子构成，属于单质，C60与金刚石、石墨具有相似的化学性质，因为由于碳原子排列方式不同造成物理性质不同，
故答案为：单质；分子；化学
18．（1）由于溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和，则结合表中数据可知，。
已知溶液中的微粒中，所有的阳离子所带正电荷之和为：；所有的阴离子所带负电荷之和为：。则溶液中含少个负电荷，结合各选项可知，个中含有个负电荷，故选。
故答案为：；
。
19．解：（1）115表示原子的原子序数；
（2）原子中，原子序数＝核外电子数，镆的原子序数是115，其核外电子数为115。
故答案为：（1）原子序数；
（2）115。
20．解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此雨水、雨后洁净的空气、铝合金，它们都属于混合物；
纯净物是由一种物质组成，因此蒸馏水、四氧化三铁、液氮都属于纯净物；
纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，液氮属于单质；
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，蒸馏水、四氧化三铁都属于化合物；
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，蒸馏水、四氧化三铁都属于氧化物。
故答案为：①③⑥；②④⑤；⑤；②④；②④。
21．解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，它的原子核内质子数是13，最外层电子数为3，在化学变化中易失去电子；铝元素在化合物中显+3价，氧元素显﹣2价，根据化合物各元素的化合价为零，该元素的氧化物化学式为Al2O3；
（2）假设化合物的化学式为XaYb，X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，则元素X的相对原子质量为7A时，元素Y的相对原子质量为2A，化合物XaYb中X、Y两元素的质量比＝（7A×a）：（2A×b）＝7a：2b，根据题设条件：化合物中X、Y两元素的质量比为21：8，则有：7a：2b＝21：8，解得a：b＝3：4，则这种化合物的化学式为X3Y4或Y4 X3。
故答案为：
（1）失去；Al2O3；
（2）X3Y4或Y4 X3。
22．解：（1）由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，硫酸是由氢、氧、硫三种组成的，它是化合物；故答案为：化合物；
（2）氧气和磷都属于单质，二者反应生成的五氧化二磷属于化合物，它的1个分子是由2个磷原子和5个氧原子构成的；故答案为：单质；化合物；原子；原子。
23．解：（1）汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点；
（2）卢瑟福α粒子散射实验，推测原子是由原子核和核外电子构成；
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
故答案为：（1）原子不可再分；
（2）原子核；
（3）模型。
24．解：（1）第17号元素是氯元素，带“气”字头，属于非金属元素，在化学反应中易得到电子而形成阴离子。
（2）A.由元素周期表一部分的电子层排布可知，同一周期，各元素原子的电子层数相同，故说法正确。
B.同一周期，各元素原子的最外层电子数依次增加，原子的最外层电子数不相同，故说法错误。
C.同一族，从上到下，各元素原子的电子层数逐渐增加，各元素原子的电子层数不相同，故说法错误。
D.同一族，各元素的化学性质相似，原子的最外层电子数相同，故说法正确。
（3）同一族的元素化学性质相似，F、Cl位于同一族，化学性质相似。
故答案为：
（1）非金属；得；
（2）AD；
（3）B。
25．解：（1）由化学式可知，一个次氯酸钠分子中含有1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子，则NaClO分子中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是1：1：1；
（2）NaClO中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零，则+1+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1。
（3）由于一瓶84消毒液中至少含氯元素的质量为500g×5%＝25g，则至少含次氯酸钠的质量为。
故答案为：（1）1：1：1；
（2）+1；
（3）52.5g。
26．解：（1）由硝酸铵的化学式可知，硝酸铵是由氮、氢、氧三种元素组成的，其中氮元素和氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）＝7：1；故填：3；7：1；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为：＝35%；40%＞35%，所以这包氮肥包装标签有虚假之处；故填：35%；有；
（3）这包化肥中氮元素的质量＝50kg×96%×35%＝16.8kg．故填：16.8。
27．解：（1）通过计算可知，平均值为：＝85.0g；
（2）金属元素质量是45g，所以氧元素质量是85.0g﹣45.0g＝40.0g，所以R元素和氧元素的质量比为9：8；
（3）氧元素的化合价为﹣2价，R的化合价为+3价，根据正负化合价代数和为零得到此氧化物的化学式为R2O3。
设R的相对原子质量为x，所以（2x）：（3×16）＝9：8；
解得x＝27。
故答案为：（1）85.0；（2）9：8；（3）27。
第2题 第3题
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