浙教版科学 八下 第2章微粒的模型与符号单元测试（二）（含答案）

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浙教版科学八下微粒的模型与符号单元测试（二）（含答案）
一、选择题（每小题2分，共28分）
1．模型可以帮助人们认识一些不能直接观察到的或复杂的事物。下列不属于模型的是（　　）
A．新冠病毒 B．节水标记
C．甲烷分子结构 D．足球烯结构
2．国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（　　）
A．元素符号不同 B．原子质量不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
3．在O2、CO2、SO2这三种物质中都含有（　　）
A．氧元素 B．氧分子 C．两个氧原子 D．两个氧元素
4．氖气是芯片制造的核心材料之一，很难找到替代的产品。如图是氖元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　　）
A．氖气的化学式为Ne
B．氖原子核内有10个质子
C．氖气是由氖原子构成的
D．氖元素的相对原子质量20.18克
5．下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：Ca Mg Fe Cu B．非金属元素：P Si Ag C
C．稀有气体元素：He Ne Ar Cl D．固体非金属元素：O S P Si
6．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同．下列对元素符号表示的意义解释正确的是（　　）
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
7．下图小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。表示等质量氢气与氦气的混合气体是（　　）
A． B． C． D．
8．A、B两种元素的相对原子质量之比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量之比是2：3，则该化合物的化学式是（　　）
A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3
9．枯茗醛（化学式为C10H12O）是一种食用香料，下列说法正确的是（　　）
A．从类别上看：枯茗醛属于氧化物
B．从宏观上看：枯茗醛分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．从微观上看：1个枯茗醛分子中含有23个原子
D．从质量上看：枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为5：6
10．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（　　）
A．O：氧化钙的化合价为+2价 B．CO2：二氧化碳中含有2个氧原子
C．2H：2个氢元素 D．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
11．下列元素符号和名称书写都正确的是（　　）
A．炭C B．铝Al C．氯cl D．钙Ga
12．液氮是指液态氮气，常被应用于食品冷冻、塑料和橡胶抛光、冷却、金属处理等方面。下列能表示液氮的化学式是（　　）
A．2N B．N2 C．N D．N2
13．若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
14．逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列表述逻辑合理的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
B．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C．氧气能使带火星的木条复燃，能使带火星的木条复燃一定是氧气
D．具有相同核电荷数的一类原子是同种元素，同种元素的原子一定含有相同的核电荷数
二、填空题（第15、16题每空1分，其余每空2分，共22分）
15．用元素符号，化学式填空：
（1）氯气 　 　
（2）3个碳酸根离子 　 　
（3）保持二氧化氮的化学性质的最小微粒 　 　
（4）碳酸氢铵 　 　
（5）氯化铁中铁的化合价为+3 　 　
（6）地壳中含量最多的金属元素 　 　
16．有水、双氧水、重水，“”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，从化学性质的角度看， 与水的化学性质有较大的差异.
17．如图所示，其中①②③表示三种原子，“”“”“”分别表示原子的中子、质子、电子。③是 　 　元素的原子；①②③中属于同种元素的原子是 　 　（填序号）。
18．表中是几种常见的元素：
元素名称 钠 铁 铝 氢 氯 氧 硫
（1）如表元素中，在地壳中含量最多的金属元素是 　 　。
（2）如图分别表示三种气体的微观示意图，其中表示化合物的是 　 　（填字母序号），属于单质的是 　 　（填字母序号）。
19．结合所学知识回答有关下列问题：
（1）最近科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个单位正电荷的阳离子（四氧化铱离子），离子结构模型如图所示，则该离子的符号为 　 　；
（2）考古学上常用碳﹣14原子测定文物年代，碳﹣14原子和碳﹣12原子在原子结构上的不同之处是 　 　。
三、探究题（每空2分，共18分）
20．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，据表回答问题：
①
② ③ ④
⑤
（1）表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同
（2）同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子得电子能力：硫______氯。（选填“”、“”或“
（3）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象，表中标号为①至⑤的五种元素的原子，能产生NMR现象的是______（填序号）。
21．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。
（1）汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子名称是 　 　。
（2）卢瑟福核式结构模型是利用带正电的α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 　 　（填序号）。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 　 　（可多选）。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立和改进，对原子的认识逐渐深入
22．小林收集了核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图：
（1）从图中可以看出，硫元素的最高正价是 　 　。
（2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 　 　。
（3）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为 　 　。
四、解答题（第23题12分、第24题8分、第25题8分、第25题4分，共32分）
23．红美人，为橘橙类杂交品种，被称为柑橘界中的“贵族”，其皮薄易剥，果肉无渣，内含丰富的维生素C（化学式为C6HXO6）。已知维生素C的相对分子质量为176，请你计算，请完成下列问题：
（1）维生素C中碳元素与氧元素最根本的区别是 　 　不同；C6HXO6中X＝　 　；
（2）维生素C中碳元素和氧元素的质量比为多少？
（3）请通过计算，求出17.6克维生素C中含有多少克氧元素？
24．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期,一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。
(1)以下是科学家及其提出的原子结构假设模型(如图所示),其中符合原子结构模型建立先后顺序的是______。
①汤姆生:枣糕模型②卢瑟福:核式模型③道尔顿:实心球模型
(2) 1919年科学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核,结果得到氧、氢两种原子。某学生说:“这是一种生成新物质的变化——化学变化,元素可以通过化学反应来制取。”小柯认为这些学生的说法不正确,其理由是 。
(3) 2022年4月26日,我国首次国产化碳﹣14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能
表示碳﹣14(有6个质子,8个中子)原子结构的是______。
25．现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）多少克？
26．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
（1）生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒——含碘单质I2；碘片和藻类食物——含碘化钾KI；加碘盐——含碘酸钾KIO3。下列关于I2、KI、KIO3中碘元素化合价正确的是 　 　。
A.+1、﹣1、+5 B.0、+1、+5 C.0、﹣1、+5
（2）适当食用加碘盐（含KIO3）可预防碘缺乏，但服用碘酒（含I2）却会引起碘中毒。KIO3和I2性质不同的原因是 　 　。
答案
1．A.此图为新型冠状病毒的模型图，故A不符合题意；
B.此图为节水标记图，不属于模型，故B符合题意；
C.此图为甲烷分子结构，是化学分子的表现形式图，属于模型，故C不符合题意；
D.此图为足球烯结构的表达形式图，属于模型，故D不符合题意；
故选：B。
2．解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故选：C。
3．解：A、O2、CO2、SO2三种物质中都含有氧元素，说法正确；
B、氧气中含有氧分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，二氧化硫中含有二氧化硫分子，二者均不含氧分子，说法错误；
C、O2、CO2、SO2这三种物质的一个分子中都含有两个氧原子，说法错误；
D、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，说法错误。
故选：A。
4．解：A、氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，氖气的化学式为Ne，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为10；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氖原子核内有10个质子，故选项说法正确。
C、氖气属于中稀有气体单质，是由氖原子构成的，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为20.18，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
5．解：A、Ca Mg Fe Cu都属于金属元素，故选项分类正确；
B、P Si C属于非金属元素，Ag属于金属元素，故选项分类错误；
C、He Ne Ar属于稀有气体元素，Cl（氯）不属于稀有元素，故选项分类错误；
D、S P Si属于固态非金属元素，O不属于固态非金属元素，故选项分类错误。
故选：A。
6．解：A、H可表示氢元素或一个氢原子，故A错误；
B、金属元素的元素符号可表示3个意义，即Fe可表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质，故正确；
C、N表示氮元素或一个氮原子，故错误；
D、元素符号表示3个意义只有金属、稀有气体、固态非金属的元素符号，O是气态非金属元素符号，只表示2个意义，即氧元素或一个氧原子，故错误；
故选：B。
7．解：氢气的相对分子质量是2，氦气是由原子构成的，相对原子质量是4，等质量氢气与氦气的混合气体，应是氢气的分子数与氦原子的个数比为2：1，观察图示可知，B符合题意。
故选：B。
8．解：设化合物的化学式为AmBn，由相对原子质量之比为2：1，
则设相对原子质量分别为2a、a，
根据AB两元素的质量比为2：3，
2a×m：a×n＝2：3，
解得m：n＝1：3，
即化合物的化学式为AB3，
故选：C。
9．解：A、枯茗醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、分子是由原子构成的，枯茗醛分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。
C、1个枯茗醛分子是由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的，1个枯茗醛分子中含有23个原子，故选项说法正确。
D、枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为（12×10）：（1×12）≠5：6，故选项说法错误。
故选：C。
10．解：A、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，故选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故选项说法错误。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确。
故选：D。
11．解：A、C是碳元素的元素符号，元素名称是碳，故选项错误；
B、铝的元素符号是Al，故选项正确；
C、氯的元素符号是Cl，故选项错误；
D、钙的元素符号是Ca，故选项错误。
故选：B。
12．解：液氮是由氮分子构成的，液氮的化学式为N2，故选：B。
13．解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量＝＝32；
氧原子的相对原子质量为：；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2×＝。
故选：C。
14．解：A、氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物错误，如高锰酸钾不是氧化物；故选项错误；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质错误，如氧气和臭氧属于混合物，不是单质；故选项错误；
C、氧气能使带火星的木条复燃，能使带火星的木条复燃一定是氧气错误，因为臭氧也具有助燃性；故选项错误；
D、具有相同核电荷数的一类原子是同种元素，同种元素的原子一定含有相同的核电荷数，这种说法正确；故选项正确；
故选：D。
15．解：（1）右下角的数字表示几个原子构成一个分子，氯气表示为Cl2；故答案为：Cl2；
（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；3个碳酸根离子表示为3；故答案为：3；
（3）保持二氧化氮的化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，表示为CO2；故答案为：CO2；
（4）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；碳酸氢铵中铵根+1价，氢元素+1价，碳酸根﹣2价，碳酸氢铵表示为NH4HCO3；故答案为：NH4HCO3；
（5）元素正上方的数字表示元素的化合价表示为Cl3；故答案为：Cl3；
（6）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；表示为Al；故答案为：Al。
16．根据水、双氧水、重水的化学式可知都有氢、氧两种元素组成；物质的结构决定物质的性质，从化学性质的角度看，双氧水与水的化学性质有较大的差异；
故答案为：；双氧水.
17．解：在原子中，质子数＝核外电子数＝原子序数，③中质子数为2，是氦元素的原子；根据元素的种类是由质子数决定的可知，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素。
故答案为：氦；①②。
18．解：（1）上表元素中，在地壳中含量最多的金属元素是铝；
（2）A、该图中只有一种分子，该物质属于纯净物，该分子是由同种原子构成的，因此该纯净物属于单质；
B、该图中只有一种分子，该物质属于纯净物，该分子是由不同种原子构成的，因此该纯净物属于化合物；
C、该图中有三种分子，该物质属于混合物；
故答案为：（1）铝；
（2）B；A。
19．解：（1）最近科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个单位正电荷的阳离子（四氧化铱离子），离子结构模型如图所示，则该离子的符号为；故答案为：；
（2）考古学上常用碳﹣14原子测定文物年代，碳﹣14原子和碳﹣12原子在原子结构上的不同之处是核内中子数不同；故答案为：核内中子数不同。
20．（1）元素是具有相同质子数的一类原子总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选；
同一周期（横行）中的元素，除族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子得电子能力：硫氯；
①为，②为，③为，④为，⑤为；核磁共振技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有现象，表中标号为①至⑤的五种元素的原子，能产生现象的是①③⑤。
故答案为：
；
；
①③⑤。
21．解：（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是电子；
（2）由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如②。
因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如②。
由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故③不是α粒子在该实验中的运动轨迹；
α粒子不能穿过原子核，故①不是α粒子在该实验中的运动轨迹；
故选：②；
（3）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故ABD正确；
故选：ABD。
故答案为：（1）电子；（2）②；（3）ABD。
22．解：（1）由核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价的有关数据图，硫元素的最高正价是+6价。
（2）由核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价的有关数据图，随着核电荷数的递增，元素的最高化合价依次增大。
（3）某元素既可显正价，又可显负价，例如：氯的最高正价是+7，最低负价是﹣1，硫的最高正价是+6，最低负价是﹣2，磷的最高正价是+5，最低负价是﹣3，则可以看出最高正价与最低负价绝对值的代数和为8。
故答案为：
（1）+6；
（2）随着核电荷数的递增，元素的最高化合价依次增大；
（3）最高正价与最低负价绝对值的代数和为8。
23．解：维生素C（化学式为C6HXO6），维生素C的相对分子质量为176，
（1）具有相同质子数的一类原子的总称为元素，维生素C中碳元素与氧元素最根本的区别是质子数不同；C6HXO6中，176＝（12×6）+X+（6×16），X＝8；
（2）维生素C的分子式为C6H8O6，碳元素和氧元素的质量比：（12×6）：（6×16）＝3：4；
答：维生素C中碳元素和氧元素的质量比为3：4；
（3）17.6克维生素C中含有氧元素质量为17.6g××100%＝9.6g。
答：17.6克维生素C中含有氧元素质量为9.6g。
故答案为：
（1）质子数；8；
（2）3：4；
（3）9.6g。
24．21. (1)③①②(2)化学变化中元素种类是不变化的,粒子轰击过程中原子种类发生了变化,这个过程一定不是化学变化,所以元素不能用化学反应来制取(3)C
25．解：（1）此人一天从酱油中吸收铁元素的质量为200mg÷100mL×12.5%×10%×16mL＝0.4mg
（2）需要的硫酸亚铁晶体的质量为12g÷×100%≈59.6g
答：（1）此人一天从酱油中吸收的铁元素是0.4mg；
（2）服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体59.6g。
26．解：（1）单质中元素的化合价为0，化合物中各元素的化合价的代数和为0，I2中碘元素为0价；KI中钾元素为+1价，则碘元素为﹣1价；KIO3中钾元素为+1价，氧元素为﹣2价，则碘元素化合价+5价，所以选B；
（2）结构决定性质，KIO3和I2性质不同的原因是因为构成物质的微粒不同而导致的。
故答案为：
（1）B；
（2）构成物质的微粒不同。
第18题 第19题
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