备战2016中考化学专项训练：沪教版九年级化学下册7.2 常见的酸和碱 提高练习（word版，含解析）
文档属性
| 名称 | 备战2016中考化学专项训练：沪教版九年级化学下册7.2 常见的酸和碱 提高练习（word版，含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 181.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-08-21 10:57:21 | ||
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文档简介
7.2 常见的酸和碱
一．选择题（共6小题）
1．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（ ）
A.取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B.取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C.取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中不一定含有氢氧化钠
D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
2．向含有CuCl2和HCl的混合溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )，逐滴加入NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系如图．则下列说法错误的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.P点溶液中的溶质只有一种
B.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大
C.N点的溶液显碱性
D.整个反应过程中，氯离子个数不变
3．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在 ( http: / / www.21cnjy.com )两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）
A.1.8g铝粉和1.8g铁粉 B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C.5.6g铁粉和5.6g锌粉 D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙
4．在天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、 ( http: / / www.21cnjy.com )等质量分数的稀硫酸的烧杯．调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉；在另一个烧杯里加入b g镁粉．充分反应后，天平仍保持平衡，若已知每个烧杯内均含有9.8g H2SO4，则下列各项中a、b的质量不可能是（
）
A.a=5.6g、b=5.6g B.a=1.54g、b=1.62g
C.a=7.7g、b=8.1g D.a=6.3、b=6.3g
5．某学校化学兴趣小组的同学对一无色、澄清的废水的成分进行探究后，分别得到下列四个不同的结论．其中可能正确的是（ ）
A.废水中含有KNO3、HCl、CuCl2
B.废水含有Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4
C.废水含有Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2
D.废水含有NaNO3、KCl、H2SO4
6．在天平两端各放一个盛有 ( http: / / www.21cnjy.com )200g18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡．分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍保持平衡的是（ ）
A.18gMg、18gAl B.20gCaO、20gCaCO3
C.10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2 D.4gMg（OH）2、8.4gMgCO3
二．填空题（共9小题）
7．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案.
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）其中能达到实验目的是
（2）在C组实验中发生的化学方程式为
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支 ( http: / / www.21cnjy.com )试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色.
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物.
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
( http: / / www.21cnjy.com )
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 .
8．某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格.
( http: / / www.21cnjy.com )
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象.
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理 （用化学方程式表示）
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验.
实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中
（2）小红认为小华的实验是可行的， ( http: / / www.21cnjy.com )其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 .
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告.
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应.
【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 ； .
9．某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验.
（1）B实验中发生反应的化学方程式为 .
（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支试 ( http: / / www.21cnjy.com )管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀．同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究.
【猜想】
小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；
小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
你的猜想：滤液中的溶质还可能是 .
【讨论】你认为 的猜想一定不合理．如果滤液为无色，还可排除 的猜想，理由是 ．
【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案.
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10．查阅资料得知：氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠溶液中 含有H2O，Na+，OH﹣．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：
实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象.
实验二：在第二支试管中加入约2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象.
实验三：在第三支试管中加入约2ml，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象.
根据上述实验探究回答下列问题：
（1）实验一观察到的现象是 ，得出的结论是 .
（2）实验二观察到的现象是 ，得出的结论是：Na+不能使无色酚酞试液变红色.
（3）实验三观察的现象是 ，得出的结论是 .
（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是 ，该反应的化学方程式是 .
11．某电化厂生产硫酸和盐酸，硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处.
（1）它们的水溶液中都有 离子（填符号），它们的pH 7（填“＜”“=”“＞”）
（2）它们都能除铁锈，把表面覆盖着铁锈的铁钉放入稀盐酸中，可以观察到的现象是 写出盐酸除铁锈的化学方程式
（3）它们都能与碱反应生成盐和 ，该反应属于的基本反应类型是
（4）浓盐酸长时间放置在空气中溶质的质量分数会减小，其原因是 .
12．某同学欲配制质量分 ( http: / / www.21cnjy.com )数为7%的盐酸溶液，现有一瓶盐酸溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液73g于烧杯中，加入12.5g石灰石，恰好完全反应，称得烧杯内剩余物质的总质量是81.1g．请根据要求回答下列问题：
（1）发生化学反应的化学方程式为
（2）生成气体的质量是
（3）根据气体的质量列出求解氯化氢质量的比例式为
（4）瓶内盐酸溶液中溶质的质量分数是
（5）若取一定量的瓶内溶液配制溶质质量分数为7%的盐酸溶液50g，需加入水的质量是 g.
13．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验.
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 .
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 .
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生.
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问.
[提出问题]
废液中含有哪些物质？
[交流讨论]
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）.
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是 ，同学们有如下猜想.
( http: / / www.21cnjy.com )
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 ．（写一种猜想）
[实验设计]
小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整.
② ；
③ ；
④ .
[反思拓展]
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 .
14．A、B、C、D四位同学为了探究CO2与NaOH的反应，进行了如下研究：
[A同学]在一个充满CO2的软塑料瓶中倒入约1/3体积的NaOH溶液，发现塑料瓶变瘪．于是他宣布已验证了CO2与NaOH发生了反应.
对此，你的看法是 .
[B同学]在NaOH溶液中滴加3滴酚酞溶液，再通入CO2，如果CO2与NaOH溶液发生了反应，酚酞溶液应该由红色变成无色.
对此，你的看法是 .
[C同学]将CO2通入NaOH溶液中一段时间，取少许反应后的液体，滴加澄清的石灰水，出现了白色浑浊．请任写其中的一条化学方程式： .
[D同学]用的物质与其他三位同学都不一样，也能证明反应的发生．其实验过程如下：
实验步骤：
实验现象： .
15．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水中仍含有OH﹣、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的几种离子．某中学环保志愿服务小组的同学对该废水中的部分成分进行检测．请根据同学们的实验回答下列各题.
（1）取废水样品观察为无色，用pH试纸测得废水样品的pH=13．则废水中不含 ，但含有较多的 .
（2）向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生．则废水中一定含有的物质是 .
（3）你对处理该废水的建议是 .
7.2 常见的酸和碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（ ）
A.取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B.取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C.取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中不一定含有氢氧化钠
D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
考点： 碱的化学性质；盐的化学性质．
专题： 压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
分析： 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以已部分变质的氢氧化钠溶液样品中含有氢氧化钠和碳酸钠两种溶质．
A、根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠分析；
B、根据稀盐酸先和氢氧化钠反应然后再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体分析；
C、根据溶液的中碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色分析；
D、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析．
解答： 解：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以已部分变质的氢氧化钠溶液样品中含有氢氧化钠和碳酸钠两种溶质．
A、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故A正确；
B、稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水不生成气体，然后稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以不能立刻产生大量的气泡，故B不正确；
C、溶液的中碳酸钠和澄清石灰水反应生成 ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，但不一定原溶液中就含有氢氧化钠也可能是生成的氢氧化钠，故C正确；
D、碳酸钠和适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再通过过滤即可除去杂质，故D正确．
故答案选B．
点评： 酸碱盐之间的反应要充分运用复分解反应发生的条件进行判断，并且要熟练掌握常见酸碱盐的溶解性．
2．向含有CuCl2和HCl的混合溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中，逐滴加入NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系如图．则下列说法错误的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.P点溶液中的溶质只有一种
B.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大
C.N点的溶液显碱性
D.整个反应过程中，氯离子个数不变
考点： 碱的化学性质．
专题： 压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
分析： A、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质是谁；
B、根据氯化钠的来源分析；
C、根据反应的程度及溶液中的溶质性质来考虑；
D、根据复分解反应的实质来考虑；
解答： 解：A、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故A错误；
B、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了因为除了有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，还有与氯化铜反应生成了氯化钠，故B正确；
C、N点溶液是完全反应后，有氢氧化钠溶液过量的情况，所以溶液显碱性，故C正确；
D、复分解反应的实质是能生成气体、 ( http: / / www.21cnjy.com )水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故D正确；
故选A．
点评： 本题考查了碱的化学性质及复分解反应的实质，回答本题关键是通过坐标明确反应的顺序及反应的程度，然后逐一分析即可．
3．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯， ( http: / / www.21cnjy.com )在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）
A.1.8g铝粉和1.8g铁粉 B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C.5.6g铁粉和5.6g锌粉 D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙
考点： 酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算；差量法．
分析： 因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．
解答： 解：A、50g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=50g×7.3%=3.65g
50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和铁的质量分别为：
2Al～6HCl
54 219
m（Al） 3.65g
解之得 m（Al）=0.9g
Fe～2HCl
56 73
m（Fe）3.65g
=
解之得m（Fe）=2.8g
则金属铝未完全反应，铁不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡；
B、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量2g；
而MgCO3与盐酸反应放出气体二氧化碳，
MgCO3 ～CO2
84 44
4.2 m（CO2）
解之得 m（CO2）=2.2g
所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为4.2﹣2.2=2g，所以天平仍然平衡．
C、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：
Fe～2HCl
56 73
m（Fe） 3.65g
解之得 m（Fe）=2.8g
Zn～2HCl
65 73
m（Zn） 3.65g
解之得 m（Zn）=3.25g
则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，生成的氢气由稀盐酸的质量决定，故反应放出氢气质量相等；而加入金属质量相等，故天平平衡；
D、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量分别为x
CaCO3～2HCl
100 73
x 3.65g
x=5g，
碳酸钙过量，生成的气体由5g碳酸钙生成，
则生成的CO2的质量为=2.2g，烧杯质量增加了10﹣2.2=7.8g
而氧化钙和盐酸反应不放出气体，所以增加5.6g，所以天平不平衡．
故选A、D
点评： 加入物质充分反应后，天平一端 ( http: / / www.21cnjy.com )增加的质量=加入固体质量﹣放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡．由于运算量比较大，所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键．
4．在天平的两个托盘上各放一个盛有等质 ( http: / / www.21cnjy.com )量、等质量分数的稀硫酸的烧杯．调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉；在另一个烧杯里加入b g镁粉．充分反应后，天平仍保持平衡，若已知每个烧杯内均含有9.8g H2SO4，则下列各项中a、b的质量不可能是（
）
A.a=5.6g、b=5.6g B.a=1.54g、b=1.62g
C.a=7.7g、b=8.1g D.a=6.3、b=6.3g
考点： 酸的化学性质；金属的化学性质．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析： 铁、镁都是+2价金属， ( http: / / www.21cnjy.com )都能和硫酸发生置换反应，根据铁、镁分别和稀硫酸反应的化学方程式及硫酸的质量数及各选项提供数据即可求出a、b的质量，然后对比各选项即得答案．
解答： 解：由于在天平的两个托盘上各放 ( http: / / www.21cnjy.com )一个盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯．调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉；在另一个烧杯里加入b g镁粉．充分反应后，天平仍保持平衡，可知，它们均和9.8g H2SO4反应产生了等质量的氢气．
则A、a=5.6g时，铁全部反应毕，生成0.2g氢气，b=5.6g也能生成0.2g氢气，符合题要求；故A不正确；
B、同样根据铁、镁反应的方程式计算，a、b的数据也正好符合题意要求；故B不正确；
C、根据铁、镁反应的方程式计算，a、b的数据不符合题意要求；故C正确；
D、根据铁、镁反应的方程式计算，a、b的数据也正好符合题意要求．故D不正确．
故选C
点评： 此题既得考查学生根据化学方程式的计 ( http: / / www.21cnjy.com )算能力，又得考查学生对题意的理解程度能力，还培养学生的综合分析、慎密思考能力，最后通过计算结果判断选项的正误．此题可谓难题．
5．某学校化学兴趣小组的同学对一无色、澄清的废水的成分进行探究后，分别得到下列四个不同的结论．其中可能正确的是（ ）
A.废水中含有KNO3、HCl、CuCl2
B.废水含有Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4
C.废水含有Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2
D.废水含有NaNO3、KCl、H2SO4
考点： 离子或物质的共存问题．
专题： 压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 物质是否能够共存主要看物质是否发生反应生成气体、沉淀或水，若发生反应则不能共存．
解答： 解：A、由于氯化铜溶液是蓝绿色的，故A错误；
B、由于氢氧化钡、氯化钡和硫酸钠发生生成硫酸钡沉淀，故这三种物质不可能共存于同一溶液，故B错误；
C、由于碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D、由于硝酸钠、氯化钾和硫酸之间不能反应，因此可以共存，故D正确；
故选D．
点评： 本题难度不是很大，主要考查了离子或物质的共存即复分解反应的条件，重在培养学生对知识的灵活应用能力．
6．在天平两端各放一个盛有2 ( http: / / www.21cnjy.com )00g18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡．分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍保持平衡的是（ ）
A.18gMg、18gAl B.20gCaO、20gCaCO3
C.10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2 D.4gMg（OH）2、8.4gMgCO3
考点： 酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析： 因为加入的盐酸质量相等，所以需 ( http: / / www.21cnjy.com )要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．
解答： 解：A、200g 18.25%的稀盐酸中HCl质量=200g×18.25%=36.5g
这些稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为：
2Al～6HCl
54 219
m 36.5g
=
解之得 m（Al）=9g
Mg～2HCl
24 73
m 36.5g
=
解之得m（Mg）=12g
则金属铝镁均为完全反应，所以消耗盐酸量相同，放出氢气质量相等；天平平衡；
B、氧化钙与盐酸反应没有气体产生，增加 ( http: / / www.21cnjy.com )的质量是20g，而碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，增加值是20g与生成的二氧化碳之差，故天平不会平衡．
C、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加 ( http: / / www.21cnjy.com )的质量即为加入的硝酸银溶液质量10g；氢氧化铜与盐酸反应不会产生气体，所以增加的质量即为加入溶液的质量5g，所以天平不会平衡．
D、设与8.4g碳酸镁反应时生成的二氧化碳的质量是x（分析知盐酸足量）
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
8.4g 36.5g x
=
x=4.4g，
烧杯质量增加了8.4g﹣4.4g=4g
而氢氧化镁和盐酸反应不放出气体，所以增加4g，所以天平平衡．
故选A、D
点评： 加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量﹣放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡．由于运算量比较大，所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键．
二．填空题（共9小题）
7．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案.
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）其中能达到实验目的是 C、D
（2）在C组实验中发生的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中 ( http: / / www.21cnjy.com )的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 CaCO3 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色.
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 NaOH 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物.
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
( http: / / www.21cnjy.com )（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 .
考点： 碱的化学性质．
专题： 压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
分析： （1）根据氢氧化钠和氢氧化钙 ( http: / / www.21cnjy.com )的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀，可以据此解答该题；
（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，可以据此解答该题；
（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，可以据此解答该题；
（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，可以据此解答该题；
（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，可以据此解答该题．
解答： 解：（1）根据氢氧化钠和氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D；
（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠 ( http: / / www.21cnjy.com )的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；
（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；
（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色 ( http: / / www.21cnjy.com )沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；
（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙．
故答案为：（1）C、D
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）CaCO3；
（4）NaOH；
（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（6）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
点评： 要想解答好这类题目，首先，要 ( http: / / www.21cnjy.com )理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
8．某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格.
( http: / / www.21cnjy.com )
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象.
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验.
实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中 气球膨胀变大（合理说法均可）
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共 ( http: / / www.21cnjy.com )同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是 二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内压强降低 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比
.
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告.
( http: / / www.21cnjy.com )
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应.
【反思拓展】通过此探究实验， ( http: / / www.21cnjy.com )我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 可以通过检验反应物减少证明反应发生 ； 可以通过检验生成物证明反应发生
.
考点： 碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
分析： 【学生板演】据二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应原理书写方程式；
【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，大气压将空气压入气球，气球变大；
（2）根据二氧化碳能与水反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，也能使容器内压强减小，所以还需设计将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象进行对比从而推导结论；
（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应， ( http: / / www.21cnjy.com )还可以检验其反应生成物来验证，碳酸钠可与酸反应生成气体，与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀，与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应生成沉淀，据此设计实验；
【反思拓展】通过以上实验设计分析证明反应的发生的可行实验途径．
解答： 解：【学生板演】二氧化碳与澄清石灰水 ( http: / / www.21cnjy.com )的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大；
（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器 ( http: / / www.21cnjy.com )内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密；要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论；
（3）证明二氧化碳与氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应；
【反思拓展】通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过间接检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生；
故答案为：【学生板演】CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【实验探究】（1）气球膨胀变大（合理说法均可）；
（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内压强降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比；
（3）
( http: / / www.21cnjy.com )
【反思拓展】可以通过检验反应物减少证明反应发生；可以通过检验生成物证明反应发生．
点评： 本题主要考查了常见的两种 ( http: / / www.21cnjy.com )碱氢氧化钠、氢氧化钙的性质，以实验探究的形式考查了学生依据所学知识分析和解答问题的能力，以及设计实验、据实验现象推导结论的能力，能较好考查生对碱的知识的掌握．
9．某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验.
（1）B实验中发生反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O .
（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支 ( http: / / www.21cnjy.com )试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀．同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究.
【猜想】
小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；
小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
你的猜想：滤液中的溶质还可能是 Na2SO4 .
【讨论】你认为 小英 的猜想一定不合理．如果滤液为无色，还可排除 小明
的猜想，理由是 滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色 .
【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案.
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
分析： 根据已有的知识进行分析，氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水；酚酞试液在碱性溶液中为红色，据此解答．
解答： 解：（1）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠，故滤液中一定含有硫酸钠，故填：Na2SO4；
由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而 ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故一定不会含有硫酸，所以小英的猜想一定不正确；硫酸铜溶液是蓝色的，若滤液是无色的，则小明的猜想不正确，故填：小英，小明，滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色；
小光的猜想中，含有氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以使用酚酞试液来证明，故填：
点评： 本题考查了常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
10．查阅资料得知：氢氧化钠溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中 含有H2O，Na+，OH﹣．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：
实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象.
实验二：在第二支试管中加入约2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象.
实验三：在第三支试管中加入约2ml，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象.
根据上述实验探究回答下列问题：
（1）实验一观察到的现象是 溶液不变色 ，得出的结论是 H2O不能使酚酞溶液变红
.
（2）实验二观察到的现象是 溶液不变色 ，得出的结论是：Na+不能使无色酚酞试液变红色.
（3）实验三观察的现象是 溶液变红 ，得出的结论是 氢氧根离子能使酚酞试液变红
.
（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞 ( http: / / www.21cnjy.com )试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是 溶液由红色变为无色 ，该反应的化学方程式是 HCl+NaOH═NaCl+H2O
.
考点： 碱的化学性质．
专题： 压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
分析： （1）因为向蒸馏水中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，所以说明H2O不能使酚酞溶液变红，可以据此解答该题；
（2）向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变红，可以据此解答该题；
（3）将酚酞滴入氢氧化钠溶液中发现溶液变红，综合上述实验可以得出氢氧根离子能使酚酞变红，可以据此解答；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了中性的氯化钠溶液，所以当它们恰好完全反应时溶液变为无色，该反应同时生成了水，可以据此完成解答．
解答： 解：（1）因为向蒸馏水中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，所以说明H2O不能使酚酞溶液变红；
（2）向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变红；
（3）将酚酞滴入氢氧化钠溶液中发现溶液变红，综合上述实验可以得出氢氧根离子能使酚酞变红；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了 ( http: / / www.21cnjy.com )中性的氯化钠溶液，所以当它们恰好完全反应时溶液变为无色，该反应同时生成了水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
故答案为：（1）溶液不变色；H2O不能使酚酞溶液变红；
（2）溶液不变色；
（3）溶液变红；氢氧根离子能使酚酞试液变红；
（4）溶液由红色变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O．
点评： 本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．
11．某电化厂生产硫酸和盐酸，硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处.
（1）它们的水溶液中都有 H+ 离子（填符号），它们的pH ＜
7（填“＜”“=”“＞”）
（2）它们都能除铁锈，把表面覆盖着铁锈的铁钉放入稀盐酸中，可以观察到的现象是 铁锈溶解，溶液呈黄色，过一会铁钉表面有气泡产生 写出盐酸除铁锈的化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）它们都能与碱反应生成盐和 水 ，该反应属于的基本反应类型是 复分解反应
（4）浓盐酸长时间放置在空气中溶质的质量分数会减小，其原因是 浓盐酸具有挥发性 .
考点： 酸的化学性质；酸的物理性质及用途．
专题： 压轴实验题；常见的酸 酸的通性．
分析： （1）根据酸的组成及溶液的酸碱性与pH的关系分析解答；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，可与酸反应生成对应的盐和水，Fe3+存在的溶液显黄色，并根据反应物、生成物写出方程式；
（3）根据酸和碱能发生中和反应分析解答；
（4）根据浓盐酸易挥发分析．
解答： 解：（1）两种酸在溶液中都能解离出氢离子，酸的pH都小于7；
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，它 ( http: / / www.21cnjy.com )会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的溶液含Fe3+显黄色；当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应生成氢气，所以过一会观察到铁钉表面有气泡产生；
（3）酸和碱能发生中和反应，反应生成盐和水，该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）浓盐酸易挥发，所以长时间放置空气中溶质的质量分数会减小；
故答案为：（1）H+＜；
（2）铁锈溶解，溶液呈黄色，过一会铁钉表面有气泡产生； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）水 复分解反应；
（4）浓盐酸具有挥发性．
点评： 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关化学性质、物理性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．
12．某同学欲配制质量分数为7%的盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，现有一瓶盐酸溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液73g于烧杯中，加入12.5g石灰石，恰好完全反应，称得烧杯内剩余物质的总质量是81.1g．请根据要求回答下列问题：
（1）发生化学反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）生成气体的质量是 4.4g
（3）根据气体的质量列出求解氯化氢质量的比例式为
（4）瓶内盐酸溶液中溶质的质量分数是 10%
（5）若取一定量的瓶内溶液配制溶质质量分数为7%的盐酸溶液50g，需加入水的质量是 15 g.
考点： 酸的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．
专题： 压轴实验题；常见的酸 酸的通性．
分析： 这是一道综合题， ( http: / / www.21cnjy.com )考查了学生对质量守恒定律的理解、化学方程式的记忆和书写、化学方程式的计算以及溶质质量分数的计算，还训练了学生溶液稀释的计算能力．
解答： 解：（1）稀盐酸和碳酸钙反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）生成气体的质量等于反应前物质的质量总和减去反应后烧杯内物质的质量总和：73g+12.5g﹣81.1g=4.4g，故答案为：4.4g
（3）设氯化氢的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
列比例式
故答案为
（4）由解得x=7.3g，盐酸的溶质质量分数为：，故答案为：10%
（5）要求加水的质量须先求需要原溶液的质量，设原溶液质量为x 则
50g×7%=x 10%
求出 x=35g
则加水的质量为50g﹣35g=15g，
故答案为：15g
点评： 第（1）题﹣第（ ( http: / / www.21cnjy.com )4）题是基础题学生能够通过简单的思考比较快的答出来，第（5）题是一道具有一定思维深度的题目，要先思考加水是在原溶液的基础上加水到50克，这样就需要计算出原先溶液的质量，然后就迎刃而解了．
13．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验.
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O .
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 气球胀大 .
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生.
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问.
[提出问题]
废液中含有哪些物质？
[交流讨论]
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 氯化钠 （写物质名称）.
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是 氢氧化钠（合理答案均可） ，同学们有如下猜想.
( http: / / www.21cnjy.com )
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 氢氧化钠和氢氧化钙 ．（写一种猜想）
[实验设计]
小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整.
② 没有白色沉淀，溶液呈红色 ；
③ 小林 ；
④ 小红 .
[反思拓展]
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 反应物是否有剩余 .
考点： 碱的化学性质；实验探究物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的组成成分以及含量；二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；综合实验题．
分析： （1）方程式书写方法来回答；
（2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小考虑；
（4）①根据几种反应的生成物考虑；②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等根据碳酸根的检验方法来考虑．
解答： 解：（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了；
（2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（4）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；
【实验设计】②如果没有沉淀溶液呈红色，则一定没有碳酸钠，还需要有碱性的物质，所以小红猜想正确；
③有白色沉淀说明一定含有碳酸钠，溶液变红说明显碱性，所以小林说法对；
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）气球胀大；
（4）【交流讨论】①氯化钠；②氢氧化钠（合理答案均可）；
( http: / / www.21cnjy.com )
氢氧化钠和氢氧化钙；
【实验设计】②没有白色沉淀，溶液呈红色；③小林；④小红
【反思拓展】反应物是否有剩余．
点评： 通过回答本题知道了碳酸根 ( http: / / www.21cnjy.com )的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．
14．A、B、C、D四位同学为了探究CO2与NaOH的反应，进行了如下研究：
[A同学]在一个充满CO2的软塑料瓶中倒入约1/3体积的NaOH溶液，发现塑料瓶变瘪．于是他宣布已验证了CO2与NaOH发生了反应.
对此，你的看法是 也有可能CO2溶解于NaOH溶液中，或与水发生反应，可设计CO2分别通入NaOH溶液和水的一组对比实验 .
[B同学]在NaOH溶液中滴加3滴酚酞溶液，再通入CO2，如果CO2与NaOH溶液发生了反应，酚酞溶液应该由红色变成无色.
对此，你的看法是 CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，其溶液也是显碱性，所以不会出现酚酞变无色的情况 .
[C同学]将CO2通入NaOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中一段时间，取少许反应后的液体，滴加澄清的石灰水，出现了白色浑浊．请任写其中的一条化学方程式： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH .
[D同学]用的物质与其他三位同学都不一样，也能证明反应的发生．其实验过程如下：
实验步骤： 将CO2通入NaOH溶液一段时间，取少量反应后的液体，滴加稀盐酸
实验现象： 有气泡产生 .
考点： 碱的化学性质；证明碳酸盐；二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质．
专题： 设计方案评价类简答题；压轴实验题．
分析： A同学、从二氧化碳能否溶于水角度分析；
B同学、酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液也呈碱性；
C同学、根据溶液中的物质和加入的氢氧化钙书写化学方程式；
D同学、通过用酸检验生成物是碳酸钠的方法来证明反应的发生．
解答： 解：A同学的实验的实验可能是二氧化碳与碳酸钠反应或二氧化碳溶于水形成的，因此要做对比实验；
B同学没有考虑酚酞试液与碳酸钠溶液也呈碱性，他是实验结论不正确；
C同学实验过程中二氧化碳和氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠，故可写二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式，也可写碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式；
D同学可以根据生成的碳酸钠和酸反应能生成气体来检验；
故答案为：[A同学]也有可能CO2溶解于NaOH溶液中，或与水发生反应，可设计CO2分别通入NaOH溶液和水的一组对比实验
[B同学]CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，其溶液也是显碱性，所以不会出现酚酞变无色的情况．
[C同学]CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
[D同学]：将CO2通入NaOH溶液一段时间，取少量反应后的液体，滴加稀盐酸
有气泡产生．
点评： 熟悉二氧化碳和氢氧化钠之间的反应，利用碳酸钠能和钙盐溶液反应和能和酸溶液反应来进行验证．
15．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水中仍含有OH﹣、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的几种离子．某中学环保志愿服务小组的同学对该废水中的部分成分进行检测．请根据同学们的实验回答下列各题.
（1）取废水样品观察为无色，用pH试纸测得废水样品的pH=13．则废水中不含 Fe3+、Cu2+ ，但含有较多的 OH﹣
.
（2）向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生．则废水中一定含有的物质是 氢氧化钠（或NaOH） .
（3）你对处理该废水的建议是 用适量的酸性物质中和（其他合理答案均可） .
考点： 离子或物质的共存问题．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）Fe3+呈黄色、Cu2+呈蓝色，pH=13的溶液呈碱性，据此进行分析判断．
（2）根据向废水样品中加入 ( http: / / www.21cnjy.com )过量的稀盐酸，没有气泡产生，确定废水中一定不含CO32﹣；根据溶液不显电性，可以确定废水中一定含有的阳离子，进而可确定废水中一定含有的物质．
（3）该废水显碱性，故可向废水中加入酸性物质中和使废水呈中性．
解答： 解：（1）取废水样品观 ( http: / / www.21cnjy.com )察为无色，因Fe3+呈黄色，Cu2+呈蓝色，故废水中一定不含Fe3+、Cu2+；废水样品的pH=13，说明废水呈碱性，则一定含有较多的OH﹣．
（2）向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡 ( http: / / www.21cnjy.com )产生，说明废水中一定不含CO32﹣，因CO32﹣与稀盐酸反应生成二氧化碳气体．溶液不显电性，该废水中含有阴离子OH﹣，则一定含有阳离子，故此废水中一定含有钠离子，一定含有的物质是NaOH，不能确定是否含有Cl﹣、SO42﹣，也就不能确定是否含有NaCl或Na2SO4．
（3）该废水显碱性，故可用适量的酸性物质中和使废水呈中性．
故答案为：（1）Fe3+、Cu2+；OH﹣；（2）氢氧化钠（或NaOH）；（3）用适量的酸性物质中和（其他合理答案均可）．
点评： 本题难度较大，考查考查了利用 ( http: / / www.21cnjy.com )复分解反应的条件来判断离子共存的问题，掌握复分解反应发生的条件、常见离子的共存问题是正确解答本题的关键．
一．选择题（共6小题）
1．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（ ）
A.取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B.取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C.取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中不一定含有氢氧化钠
D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
2．向含有CuCl2和HCl的混合溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )，逐滴加入NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系如图．则下列说法错误的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.P点溶液中的溶质只有一种
B.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大
C.N点的溶液显碱性
D.整个反应过程中，氯离子个数不变
3．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在 ( http: / / www.21cnjy.com )两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）
A.1.8g铝粉和1.8g铁粉 B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C.5.6g铁粉和5.6g锌粉 D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙
4．在天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、 ( http: / / www.21cnjy.com )等质量分数的稀硫酸的烧杯．调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉；在另一个烧杯里加入b g镁粉．充分反应后，天平仍保持平衡，若已知每个烧杯内均含有9.8g H2SO4，则下列各项中a、b的质量不可能是（
）
A.a=5.6g、b=5.6g B.a=1.54g、b=1.62g
C.a=7.7g、b=8.1g D.a=6.3、b=6.3g
5．某学校化学兴趣小组的同学对一无色、澄清的废水的成分进行探究后，分别得到下列四个不同的结论．其中可能正确的是（ ）
A.废水中含有KNO3、HCl、CuCl2
B.废水含有Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4
C.废水含有Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2
D.废水含有NaNO3、KCl、H2SO4
6．在天平两端各放一个盛有 ( http: / / www.21cnjy.com )200g18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡．分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍保持平衡的是（ ）
A.18gMg、18gAl B.20gCaO、20gCaCO3
C.10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2 D.4gMg（OH）2、8.4gMgCO3
二．填空题（共9小题）
7．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案.
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）其中能达到实验目的是
（2）在C组实验中发生的化学方程式为
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支 ( http: / / www.21cnjy.com )试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色.
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物.
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
( http: / / www.21cnjy.com )
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 .
8．某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格.
( http: / / www.21cnjy.com )
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象.
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理 （用化学方程式表示）
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验.
实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中
（2）小红认为小华的实验是可行的， ( http: / / www.21cnjy.com )其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 .
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告.
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应.
【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 ； .
9．某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验.
（1）B实验中发生反应的化学方程式为 .
（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支试 ( http: / / www.21cnjy.com )管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀．同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究.
【猜想】
小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；
小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
你的猜想：滤液中的溶质还可能是 .
【讨论】你认为 的猜想一定不合理．如果滤液为无色，还可排除 的猜想，理由是 ．
【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案.
( http: / / www.21cnjy.com )
10．查阅资料得知：氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠溶液中 含有H2O，Na+，OH﹣．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：
实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象.
实验二：在第二支试管中加入约2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象.
实验三：在第三支试管中加入约2ml，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象.
根据上述实验探究回答下列问题：
（1）实验一观察到的现象是 ，得出的结论是 .
（2）实验二观察到的现象是 ，得出的结论是：Na+不能使无色酚酞试液变红色.
（3）实验三观察的现象是 ，得出的结论是 .
（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是 ，该反应的化学方程式是 .
11．某电化厂生产硫酸和盐酸，硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处.
（1）它们的水溶液中都有 离子（填符号），它们的pH 7（填“＜”“=”“＞”）
（2）它们都能除铁锈，把表面覆盖着铁锈的铁钉放入稀盐酸中，可以观察到的现象是 写出盐酸除铁锈的化学方程式
（3）它们都能与碱反应生成盐和 ，该反应属于的基本反应类型是
（4）浓盐酸长时间放置在空气中溶质的质量分数会减小，其原因是 .
12．某同学欲配制质量分 ( http: / / www.21cnjy.com )数为7%的盐酸溶液，现有一瓶盐酸溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液73g于烧杯中，加入12.5g石灰石，恰好完全反应，称得烧杯内剩余物质的总质量是81.1g．请根据要求回答下列问题：
（1）发生化学反应的化学方程式为
（2）生成气体的质量是
（3）根据气体的质量列出求解氯化氢质量的比例式为
（4）瓶内盐酸溶液中溶质的质量分数是
（5）若取一定量的瓶内溶液配制溶质质量分数为7%的盐酸溶液50g，需加入水的质量是 g.
13．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验.
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 .
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 .
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生.
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问.
[提出问题]
废液中含有哪些物质？
[交流讨论]
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）.
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是 ，同学们有如下猜想.
( http: / / www.21cnjy.com )
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 ．（写一种猜想）
[实验设计]
小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整.
② ；
③ ；
④ .
[反思拓展]
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 .
14．A、B、C、D四位同学为了探究CO2与NaOH的反应，进行了如下研究：
[A同学]在一个充满CO2的软塑料瓶中倒入约1/3体积的NaOH溶液，发现塑料瓶变瘪．于是他宣布已验证了CO2与NaOH发生了反应.
对此，你的看法是 .
[B同学]在NaOH溶液中滴加3滴酚酞溶液，再通入CO2，如果CO2与NaOH溶液发生了反应，酚酞溶液应该由红色变成无色.
对此，你的看法是 .
[C同学]将CO2通入NaOH溶液中一段时间，取少许反应后的液体，滴加澄清的石灰水，出现了白色浑浊．请任写其中的一条化学方程式： .
[D同学]用的物质与其他三位同学都不一样，也能证明反应的发生．其实验过程如下：
实验步骤：
实验现象： .
15．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水中仍含有OH﹣、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的几种离子．某中学环保志愿服务小组的同学对该废水中的部分成分进行检测．请根据同学们的实验回答下列各题.
（1）取废水样品观察为无色，用pH试纸测得废水样品的pH=13．则废水中不含 ，但含有较多的 .
（2）向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生．则废水中一定含有的物质是 .
（3）你对处理该废水的建议是 .
7.2 常见的酸和碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（ ）
A.取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B.取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C.取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中不一定含有氢氧化钠
D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
考点： 碱的化学性质；盐的化学性质．
专题： 压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
分析： 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以已部分变质的氢氧化钠溶液样品中含有氢氧化钠和碳酸钠两种溶质．
A、根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠分析；
B、根据稀盐酸先和氢氧化钠反应然后再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体分析；
C、根据溶液的中碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色分析；
D、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析．
解答： 解：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以已部分变质的氢氧化钠溶液样品中含有氢氧化钠和碳酸钠两种溶质．
A、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故A正确；
B、稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水不生成气体，然后稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以不能立刻产生大量的气泡，故B不正确；
C、溶液的中碳酸钠和澄清石灰水反应生成 ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，但不一定原溶液中就含有氢氧化钠也可能是生成的氢氧化钠，故C正确；
D、碳酸钠和适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再通过过滤即可除去杂质，故D正确．
故答案选B．
点评： 酸碱盐之间的反应要充分运用复分解反应发生的条件进行判断，并且要熟练掌握常见酸碱盐的溶解性．
2．向含有CuCl2和HCl的混合溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中，逐滴加入NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系如图．则下列说法错误的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.P点溶液中的溶质只有一种
B.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大
C.N点的溶液显碱性
D.整个反应过程中，氯离子个数不变
考点： 碱的化学性质．
专题： 压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
分析： A、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质是谁；
B、根据氯化钠的来源分析；
C、根据反应的程度及溶液中的溶质性质来考虑；
D、根据复分解反应的实质来考虑；
解答： 解：A、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故A错误；
B、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了因为除了有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，还有与氯化铜反应生成了氯化钠，故B正确；
C、N点溶液是完全反应后，有氢氧化钠溶液过量的情况，所以溶液显碱性，故C正确；
D、复分解反应的实质是能生成气体、 ( http: / / www.21cnjy.com )水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故D正确；
故选A．
点评： 本题考查了碱的化学性质及复分解反应的实质，回答本题关键是通过坐标明确反应的顺序及反应的程度，然后逐一分析即可．
3．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯， ( http: / / www.21cnjy.com )在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）
A.1.8g铝粉和1.8g铁粉 B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C.5.6g铁粉和5.6g锌粉 D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙
考点： 酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算；差量法．
分析： 因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．
解答： 解：A、50g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=50g×7.3%=3.65g
50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和铁的质量分别为：
2Al～6HCl
54 219
m（Al） 3.65g
解之得 m（Al）=0.9g
Fe～2HCl
56 73
m（Fe）3.65g
=
解之得m（Fe）=2.8g
则金属铝未完全反应，铁不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡；
B、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量2g；
而MgCO3与盐酸反应放出气体二氧化碳，
MgCO3 ～CO2
84 44
4.2 m（CO2）
解之得 m（CO2）=2.2g
所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为4.2﹣2.2=2g，所以天平仍然平衡．
C、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：
Fe～2HCl
56 73
m（Fe） 3.65g
解之得 m（Fe）=2.8g
Zn～2HCl
65 73
m（Zn） 3.65g
解之得 m（Zn）=3.25g
则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，生成的氢气由稀盐酸的质量决定，故反应放出氢气质量相等；而加入金属质量相等，故天平平衡；
D、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量分别为x
CaCO3～2HCl
100 73
x 3.65g
x=5g，
碳酸钙过量，生成的气体由5g碳酸钙生成，
则生成的CO2的质量为=2.2g，烧杯质量增加了10﹣2.2=7.8g
而氧化钙和盐酸反应不放出气体，所以增加5.6g，所以天平不平衡．
故选A、D
点评： 加入物质充分反应后，天平一端 ( http: / / www.21cnjy.com )增加的质量=加入固体质量﹣放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡．由于运算量比较大，所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键．
4．在天平的两个托盘上各放一个盛有等质 ( http: / / www.21cnjy.com )量、等质量分数的稀硫酸的烧杯．调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉；在另一个烧杯里加入b g镁粉．充分反应后，天平仍保持平衡，若已知每个烧杯内均含有9.8g H2SO4，则下列各项中a、b的质量不可能是（
）
A.a=5.6g、b=5.6g B.a=1.54g、b=1.62g
C.a=7.7g、b=8.1g D.a=6.3、b=6.3g
考点： 酸的化学性质；金属的化学性质．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析： 铁、镁都是+2价金属， ( http: / / www.21cnjy.com )都能和硫酸发生置换反应，根据铁、镁分别和稀硫酸反应的化学方程式及硫酸的质量数及各选项提供数据即可求出a、b的质量，然后对比各选项即得答案．
解答： 解：由于在天平的两个托盘上各放 ( http: / / www.21cnjy.com )一个盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯．调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉；在另一个烧杯里加入b g镁粉．充分反应后，天平仍保持平衡，可知，它们均和9.8g H2SO4反应产生了等质量的氢气．
则A、a=5.6g时，铁全部反应毕，生成0.2g氢气，b=5.6g也能生成0.2g氢气，符合题要求；故A不正确；
B、同样根据铁、镁反应的方程式计算，a、b的数据也正好符合题意要求；故B不正确；
C、根据铁、镁反应的方程式计算，a、b的数据不符合题意要求；故C正确；
D、根据铁、镁反应的方程式计算，a、b的数据也正好符合题意要求．故D不正确．
故选C
点评： 此题既得考查学生根据化学方程式的计 ( http: / / www.21cnjy.com )算能力，又得考查学生对题意的理解程度能力，还培养学生的综合分析、慎密思考能力，最后通过计算结果判断选项的正误．此题可谓难题．
5．某学校化学兴趣小组的同学对一无色、澄清的废水的成分进行探究后，分别得到下列四个不同的结论．其中可能正确的是（ ）
A.废水中含有KNO3、HCl、CuCl2
B.废水含有Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4
C.废水含有Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2
D.废水含有NaNO3、KCl、H2SO4
考点： 离子或物质的共存问题．
专题： 压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 物质是否能够共存主要看物质是否发生反应生成气体、沉淀或水，若发生反应则不能共存．
解答： 解：A、由于氯化铜溶液是蓝绿色的，故A错误；
B、由于氢氧化钡、氯化钡和硫酸钠发生生成硫酸钡沉淀，故这三种物质不可能共存于同一溶液，故B错误；
C、由于碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D、由于硝酸钠、氯化钾和硫酸之间不能反应，因此可以共存，故D正确；
故选D．
点评： 本题难度不是很大，主要考查了离子或物质的共存即复分解反应的条件，重在培养学生对知识的灵活应用能力．
6．在天平两端各放一个盛有2 ( http: / / www.21cnjy.com )00g18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡．分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍保持平衡的是（ ）
A.18gMg、18gAl B.20gCaO、20gCaCO3
C.10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2 D.4gMg（OH）2、8.4gMgCO3
考点： 酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析： 因为加入的盐酸质量相等，所以需 ( http: / / www.21cnjy.com )要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．
解答： 解：A、200g 18.25%的稀盐酸中HCl质量=200g×18.25%=36.5g
这些稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为：
2Al～6HCl
54 219
m 36.5g
=
解之得 m（Al）=9g
Mg～2HCl
24 73
m 36.5g
=
解之得m（Mg）=12g
则金属铝镁均为完全反应，所以消耗盐酸量相同，放出氢气质量相等；天平平衡；
B、氧化钙与盐酸反应没有气体产生，增加 ( http: / / www.21cnjy.com )的质量是20g，而碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，增加值是20g与生成的二氧化碳之差，故天平不会平衡．
C、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加 ( http: / / www.21cnjy.com )的质量即为加入的硝酸银溶液质量10g；氢氧化铜与盐酸反应不会产生气体，所以增加的质量即为加入溶液的质量5g，所以天平不会平衡．
D、设与8.4g碳酸镁反应时生成的二氧化碳的质量是x（分析知盐酸足量）
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
8.4g 36.5g x
=
x=4.4g，
烧杯质量增加了8.4g﹣4.4g=4g
而氢氧化镁和盐酸反应不放出气体，所以增加4g，所以天平平衡．
故选A、D
点评： 加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量﹣放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡．由于运算量比较大，所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键．
二．填空题（共9小题）
7．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案.
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）其中能达到实验目的是 C、D
（2）在C组实验中发生的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中 ( http: / / www.21cnjy.com )的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 CaCO3 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色.
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 NaOH 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物.
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
( http: / / www.21cnjy.com )（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 .
考点： 碱的化学性质．
专题： 压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
分析： （1）根据氢氧化钠和氢氧化钙 ( http: / / www.21cnjy.com )的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀，可以据此解答该题；
（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，可以据此解答该题；
（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，可以据此解答该题；
（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，可以据此解答该题；
（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，可以据此解答该题．
解答： 解：（1）根据氢氧化钠和氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D；
（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠 ( http: / / www.21cnjy.com )的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；
（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；
（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色 ( http: / / www.21cnjy.com )沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；
（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙．
故答案为：（1）C、D
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）CaCO3；
（4）NaOH；
（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（6）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
点评： 要想解答好这类题目，首先，要 ( http: / / www.21cnjy.com )理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
8．某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格.
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【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象.
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验.
实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中 气球膨胀变大（合理说法均可）
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共 ( http: / / www.21cnjy.com )同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是 二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内压强降低 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比
.
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告.
( http: / / www.21cnjy.com )
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应.
【反思拓展】通过此探究实验， ( http: / / www.21cnjy.com )我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 可以通过检验反应物减少证明反应发生 ； 可以通过检验生成物证明反应发生
.
考点： 碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
分析： 【学生板演】据二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应原理书写方程式；
【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，大气压将空气压入气球，气球变大；
（2）根据二氧化碳能与水反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，也能使容器内压强减小，所以还需设计将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象进行对比从而推导结论；
（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应， ( http: / / www.21cnjy.com )还可以检验其反应生成物来验证，碳酸钠可与酸反应生成气体，与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀，与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应生成沉淀，据此设计实验；
【反思拓展】通过以上实验设计分析证明反应的发生的可行实验途径．
解答： 解：【学生板演】二氧化碳与澄清石灰水 ( http: / / www.21cnjy.com )的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大；
（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器 ( http: / / www.21cnjy.com )内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密；要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论；
（3）证明二氧化碳与氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应；
【反思拓展】通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过间接检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生；
故答案为：【学生板演】CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【实验探究】（1）气球膨胀变大（合理说法均可）；
（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内压强降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比；
（3）
( http: / / www.21cnjy.com )
【反思拓展】可以通过检验反应物减少证明反应发生；可以通过检验生成物证明反应发生．
点评： 本题主要考查了常见的两种 ( http: / / www.21cnjy.com )碱氢氧化钠、氢氧化钙的性质，以实验探究的形式考查了学生依据所学知识分析和解答问题的能力，以及设计实验、据实验现象推导结论的能力，能较好考查生对碱的知识的掌握．
9．某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验.
（1）B实验中发生反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O .
（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支 ( http: / / www.21cnjy.com )试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀．同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究.
【猜想】
小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；
小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
你的猜想：滤液中的溶质还可能是 Na2SO4 .
【讨论】你认为 小英 的猜想一定不合理．如果滤液为无色，还可排除 小明
的猜想，理由是 滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色 .
【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案.
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
分析： 根据已有的知识进行分析，氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水；酚酞试液在碱性溶液中为红色，据此解答．
解答： 解：（1）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠，故滤液中一定含有硫酸钠，故填：Na2SO4；
由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而 ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故一定不会含有硫酸，所以小英的猜想一定不正确；硫酸铜溶液是蓝色的，若滤液是无色的，则小明的猜想不正确，故填：小英，小明，滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色；
小光的猜想中，含有氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以使用酚酞试液来证明，故填：
点评： 本题考查了常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
10．查阅资料得知：氢氧化钠溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中 含有H2O，Na+，OH﹣．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：
实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象.
实验二：在第二支试管中加入约2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象.
实验三：在第三支试管中加入约2ml，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象.
根据上述实验探究回答下列问题：
（1）实验一观察到的现象是 溶液不变色 ，得出的结论是 H2O不能使酚酞溶液变红
.
（2）实验二观察到的现象是 溶液不变色 ，得出的结论是：Na+不能使无色酚酞试液变红色.
（3）实验三观察的现象是 溶液变红 ，得出的结论是 氢氧根离子能使酚酞试液变红
.
（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞 ( http: / / www.21cnjy.com )试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是 溶液由红色变为无色 ，该反应的化学方程式是 HCl+NaOH═NaCl+H2O
.
考点： 碱的化学性质．
专题： 压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
分析： （1）因为向蒸馏水中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，所以说明H2O不能使酚酞溶液变红，可以据此解答该题；
（2）向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变红，可以据此解答该题；
（3）将酚酞滴入氢氧化钠溶液中发现溶液变红，综合上述实验可以得出氢氧根离子能使酚酞变红，可以据此解答；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了中性的氯化钠溶液，所以当它们恰好完全反应时溶液变为无色，该反应同时生成了水，可以据此完成解答．
解答： 解：（1）因为向蒸馏水中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，所以说明H2O不能使酚酞溶液变红；
（2）向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变红；
（3）将酚酞滴入氢氧化钠溶液中发现溶液变红，综合上述实验可以得出氢氧根离子能使酚酞变红；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了 ( http: / / www.21cnjy.com )中性的氯化钠溶液，所以当它们恰好完全反应时溶液变为无色，该反应同时生成了水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
故答案为：（1）溶液不变色；H2O不能使酚酞溶液变红；
（2）溶液不变色；
（3）溶液变红；氢氧根离子能使酚酞试液变红；
（4）溶液由红色变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O．
点评： 本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．
11．某电化厂生产硫酸和盐酸，硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处.
（1）它们的水溶液中都有 H+ 离子（填符号），它们的pH ＜
7（填“＜”“=”“＞”）
（2）它们都能除铁锈，把表面覆盖着铁锈的铁钉放入稀盐酸中，可以观察到的现象是 铁锈溶解，溶液呈黄色，过一会铁钉表面有气泡产生 写出盐酸除铁锈的化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）它们都能与碱反应生成盐和 水 ，该反应属于的基本反应类型是 复分解反应
（4）浓盐酸长时间放置在空气中溶质的质量分数会减小，其原因是 浓盐酸具有挥发性 .
考点： 酸的化学性质；酸的物理性质及用途．
专题： 压轴实验题；常见的酸 酸的通性．
分析： （1）根据酸的组成及溶液的酸碱性与pH的关系分析解答；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，可与酸反应生成对应的盐和水，Fe3+存在的溶液显黄色，并根据反应物、生成物写出方程式；
（3）根据酸和碱能发生中和反应分析解答；
（4）根据浓盐酸易挥发分析．
解答： 解：（1）两种酸在溶液中都能解离出氢离子，酸的pH都小于7；
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，它 ( http: / / www.21cnjy.com )会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的溶液含Fe3+显黄色；当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应生成氢气，所以过一会观察到铁钉表面有气泡产生；
（3）酸和碱能发生中和反应，反应生成盐和水，该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）浓盐酸易挥发，所以长时间放置空气中溶质的质量分数会减小；
故答案为：（1）H+＜；
（2）铁锈溶解，溶液呈黄色，过一会铁钉表面有气泡产生； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）水 复分解反应；
（4）浓盐酸具有挥发性．
点评： 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关化学性质、物理性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．
12．某同学欲配制质量分数为7%的盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，现有一瓶盐酸溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液73g于烧杯中，加入12.5g石灰石，恰好完全反应，称得烧杯内剩余物质的总质量是81.1g．请根据要求回答下列问题：
（1）发生化学反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）生成气体的质量是 4.4g
（3）根据气体的质量列出求解氯化氢质量的比例式为
（4）瓶内盐酸溶液中溶质的质量分数是 10%
（5）若取一定量的瓶内溶液配制溶质质量分数为7%的盐酸溶液50g，需加入水的质量是 15 g.
考点： 酸的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．
专题： 压轴实验题；常见的酸 酸的通性．
分析： 这是一道综合题， ( http: / / www.21cnjy.com )考查了学生对质量守恒定律的理解、化学方程式的记忆和书写、化学方程式的计算以及溶质质量分数的计算，还训练了学生溶液稀释的计算能力．
解答： 解：（1）稀盐酸和碳酸钙反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）生成气体的质量等于反应前物质的质量总和减去反应后烧杯内物质的质量总和：73g+12.5g﹣81.1g=4.4g，故答案为：4.4g
（3）设氯化氢的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
列比例式
故答案为
（4）由解得x=7.3g，盐酸的溶质质量分数为：，故答案为：10%
（5）要求加水的质量须先求需要原溶液的质量，设原溶液质量为x 则
50g×7%=x 10%
求出 x=35g
则加水的质量为50g﹣35g=15g，
故答案为：15g
点评： 第（1）题﹣第（ ( http: / / www.21cnjy.com )4）题是基础题学生能够通过简单的思考比较快的答出来，第（5）题是一道具有一定思维深度的题目，要先思考加水是在原溶液的基础上加水到50克，这样就需要计算出原先溶液的质量，然后就迎刃而解了．
13．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验.
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（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O .
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 气球胀大 .
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生.
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问.
[提出问题]
废液中含有哪些物质？
[交流讨论]
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 氯化钠 （写物质名称）.
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是 氢氧化钠（合理答案均可） ，同学们有如下猜想.
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小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 氢氧化钠和氢氧化钙 ．（写一种猜想）
[实验设计]
小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整.
② 没有白色沉淀，溶液呈红色 ；
③ 小林 ；
④ 小红 .
[反思拓展]
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 反应物是否有剩余 .
考点： 碱的化学性质；实验探究物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的组成成分以及含量；二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；综合实验题．
分析： （1）方程式书写方法来回答；
（2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小考虑；
（4）①根据几种反应的生成物考虑；②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等根据碳酸根的检验方法来考虑．
解答： 解：（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了；
（2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（4）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；
【实验设计】②如果没有沉淀溶液呈红色，则一定没有碳酸钠，还需要有碱性的物质，所以小红猜想正确；
③有白色沉淀说明一定含有碳酸钠，溶液变红说明显碱性，所以小林说法对；
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）气球胀大；
（4）【交流讨论】①氯化钠；②氢氧化钠（合理答案均可）；
( http: / / www.21cnjy.com )
氢氧化钠和氢氧化钙；
【实验设计】②没有白色沉淀，溶液呈红色；③小林；④小红
【反思拓展】反应物是否有剩余．
点评： 通过回答本题知道了碳酸根 ( http: / / www.21cnjy.com )的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．
14．A、B、C、D四位同学为了探究CO2与NaOH的反应，进行了如下研究：
[A同学]在一个充满CO2的软塑料瓶中倒入约1/3体积的NaOH溶液，发现塑料瓶变瘪．于是他宣布已验证了CO2与NaOH发生了反应.
对此，你的看法是 也有可能CO2溶解于NaOH溶液中，或与水发生反应，可设计CO2分别通入NaOH溶液和水的一组对比实验 .
[B同学]在NaOH溶液中滴加3滴酚酞溶液，再通入CO2，如果CO2与NaOH溶液发生了反应，酚酞溶液应该由红色变成无色.
对此，你的看法是 CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，其溶液也是显碱性，所以不会出现酚酞变无色的情况 .
[C同学]将CO2通入NaOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中一段时间，取少许反应后的液体，滴加澄清的石灰水，出现了白色浑浊．请任写其中的一条化学方程式： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH .
[D同学]用的物质与其他三位同学都不一样，也能证明反应的发生．其实验过程如下：
实验步骤： 将CO2通入NaOH溶液一段时间，取少量反应后的液体，滴加稀盐酸
实验现象： 有气泡产生 .
考点： 碱的化学性质；证明碳酸盐；二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质．
专题： 设计方案评价类简答题；压轴实验题．
分析： A同学、从二氧化碳能否溶于水角度分析；
B同学、酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液也呈碱性；
C同学、根据溶液中的物质和加入的氢氧化钙书写化学方程式；
D同学、通过用酸检验生成物是碳酸钠的方法来证明反应的发生．
解答： 解：A同学的实验的实验可能是二氧化碳与碳酸钠反应或二氧化碳溶于水形成的，因此要做对比实验；
B同学没有考虑酚酞试液与碳酸钠溶液也呈碱性，他是实验结论不正确；
C同学实验过程中二氧化碳和氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠，故可写二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式，也可写碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式；
D同学可以根据生成的碳酸钠和酸反应能生成气体来检验；
故答案为：[A同学]也有可能CO2溶解于NaOH溶液中，或与水发生反应，可设计CO2分别通入NaOH溶液和水的一组对比实验
[B同学]CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，其溶液也是显碱性，所以不会出现酚酞变无色的情况．
[C同学]CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
[D同学]：将CO2通入NaOH溶液一段时间，取少量反应后的液体，滴加稀盐酸
有气泡产生．
点评： 熟悉二氧化碳和氢氧化钠之间的反应，利用碳酸钠能和钙盐溶液反应和能和酸溶液反应来进行验证．
15．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水中仍含有OH﹣、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的几种离子．某中学环保志愿服务小组的同学对该废水中的部分成分进行检测．请根据同学们的实验回答下列各题.
（1）取废水样品观察为无色，用pH试纸测得废水样品的pH=13．则废水中不含 Fe3+、Cu2+ ，但含有较多的 OH﹣
.
（2）向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生．则废水中一定含有的物质是 氢氧化钠（或NaOH） .
（3）你对处理该废水的建议是 用适量的酸性物质中和（其他合理答案均可） .
考点： 离子或物质的共存问题．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）Fe3+呈黄色、Cu2+呈蓝色，pH=13的溶液呈碱性，据此进行分析判断．
（2）根据向废水样品中加入 ( http: / / www.21cnjy.com )过量的稀盐酸，没有气泡产生，确定废水中一定不含CO32﹣；根据溶液不显电性，可以确定废水中一定含有的阳离子，进而可确定废水中一定含有的物质．
（3）该废水显碱性，故可向废水中加入酸性物质中和使废水呈中性．
解答： 解：（1）取废水样品观 ( http: / / www.21cnjy.com )察为无色，因Fe3+呈黄色，Cu2+呈蓝色，故废水中一定不含Fe3+、Cu2+；废水样品的pH=13，说明废水呈碱性，则一定含有较多的OH﹣．
（2）向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡 ( http: / / www.21cnjy.com )产生，说明废水中一定不含CO32﹣，因CO32﹣与稀盐酸反应生成二氧化碳气体．溶液不显电性，该废水中含有阴离子OH﹣，则一定含有阳离子，故此废水中一定含有钠离子，一定含有的物质是NaOH，不能确定是否含有Cl﹣、SO42﹣，也就不能确定是否含有NaCl或Na2SO4．
（3）该废水显碱性，故可用适量的酸性物质中和使废水呈中性．
故答案为：（1）Fe3+、Cu2+；OH﹣；（2）氢氧化钠（或NaOH）；（3）用适量的酸性物质中和（其他合理答案均可）．
点评： 本题难度较大，考查考查了利用 ( http: / / www.21cnjy.com )复分解反应的条件来判断离子共存的问题，掌握复分解反应发生的条件、常见离子的共存问题是正确解答本题的关键．