备战2016中考化学专项训练：沪教版九年级化学下册7.3 几种重要的盐 提高练习（word版，含解析）
文档属性
| 名称 | 备战2016中考化学专项训练：沪教版九年级化学下册7.3 几种重要的盐 提高练习（word版，含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 232.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-08-21 10:59:19 | ||
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文档简介
7.3 几种重要的盐
一．选择题（共5小题）
1．下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B.乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量
C.丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D.丁表示加热一定质量的高锰酸钾
2．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制 ( http: / / www.21cnjy.com )碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.沉淀池中的反应物共含有六种元素
B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C.图中X可能是氨气
D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
3．下列各组物质的溶液，不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A.KCl NaNO3 AgNO3 Mg（NO3）2
B.NaOH Ca（OH）2 HCl HNO3
C.Na2CO3 BaCl2 HCl H2SO4
D.Na2SO4 KNO3 NaNO3 NaCl
4．为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水.
该工程示意如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
对该过程的认识中，正确的是（ ）
A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B.③、④两步操作顺序可以颠倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
5．下列各组溶液，不另用试剂，只用相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A.K2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl B.Na2SO4、BaCl2、KCl、KNO3
C.AgNO3、HCl、KCl、KNO3 D.KOH、KCl、Fe2（SO4）3、MgSO4
二．填空题（共10小题）
6．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵.
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质.
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物.
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△ NH3↑+HCl↑.
⑤部分生产流程如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和 、 .
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 .
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 .
（4）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）.
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH.
7．实验室常用的干燥剂“碱 ( http: / / www.21cnjy.com )石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3.
则CaO与水反应的反应方程式为 .
（2）【实验】如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）【判断】
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ （填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）.
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 .
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻璃棒的作用是 .
8．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质 ( http: / / www.21cnjy.com )，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想.
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）请按由上到下的顺序重新排列 ( http: / / www.21cnjy.com )（填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行 操作，步骤④需要进行 操作.
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 （填序号）.
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 .
9．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）操作②的名称是 ；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是 ，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是 .
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是 （只写一种原因）.
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制1 ( http: / / www.21cnjy.com )00g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是 （填字母编号）.
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量 ( http: / / www.21cnjy.com )筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用6%的氯化钠溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液 ml（结果保留小数点后一位）.
10．烧杯中装有一定量的 ( http: / / www.21cnjy.com )Na2CO3溶液，向其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：
【提出猜想】：
猜想1 滤液中的溶质为NaCl；
猜想2 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2；
猜想3 滤液中的溶质为 ；
猜想4 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3；
（1）完成猜想3.
（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是 .
【设计实验，验证猜想】：
( http: / / www.21cnjy.com )
【反思与评价】：
（5）当NaCl溶液中混有少量的Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO3溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na2CO3杂质（多选题） .
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液.
11．某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
（1）盐溶液pH的可能为（将你的假设填入空格中）① ② ③pH=7
（2）要测定该溶液的酸碱性用 ，如要知道该溶液的酸碱度可用 ．操作方法 .
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家．” ( http: / / www.21cnjy.com )（NH4）2SO4是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变 色.
（4）铵态氮肥的检测方法是： .
（5）该同学加热FeCl3溶液发现有红褐 ( http: / / www.21cnjy.com )色沉淀生成，请写出化学方程式： ．（提示：Cu（OH）2等难溶性碱在pH＞5盐酸中不溶解）
（6）为什么Na2CO3溶液呈碱性，（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚.
12．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 色.
（2）写出反应I的化学方程式 ；该反应的基本类型为 .
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤.
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 .
13．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、 ( http: / / www.21cnjy.com )饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）.
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性.
( http: / / www.21cnjy.com )
选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液.
请依据试验回答问题：
（1）B中溶液是 .
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应的化学方程式为 .
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 .
（4）取D中溶液于试管中，加入 ( http: / / www.21cnjy.com )丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡.
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： .
②最终所得溶液中溶质的组成为 （写出所有可能）.
14．实验室有四瓶失去标签的溶液，现标 ( http: / / www.21cnjy.com )为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种.
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是
( http: / / www.21cnjy.com )
【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚 ( http: / / www.21cnjy.com )酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液．乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是 .
于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是 溶液，
观察到的明显现象是 ．由此证 ( http: / / www.21cnjy.com )明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A．乙同学继续实验如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀.
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液.
【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处 .
15．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可 ( http: / / www.21cnjy.com )以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水作为原料制取氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）.
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生 （填“物理”或“化学”）变化.
（2）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是 .
（3）某化学兴趣小组对粗盐进行初步提纯实验.
①称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10 ( http: / / www.21cnjy.com )ml水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 （填编号）.
A．称量精盐 B．计算产率 C．蒸发 D．过滤
②过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下图示中不该出现的情形是 （填编号）． ( http: / / www.21cnjy.com )
③蒸发时为尽量减少固体飞溅，除连续搅拌外 ( http: / / www.21cnjy.com )还可采取 等措施，得到的精盐是 （填“纯净物”或“混合物”）.
④在粗盐提纯的实验中，每个步骤都需要用到的玻璃仪器是 .
7.3 几种重要的盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共5小题）
1．下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B.乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量
C.丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D.丁表示加热一定质量的高锰酸钾
考点： 盐的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；酸的化学性质．
专题： 元素化合物知识型；压轴实验题．
分析： A、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量的过程中，碳酸钠和盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙和氯化钠；
B、镁比锌活泼，与稀盐酸反应时，镁与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应剧烈；
C、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量的过程中，稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水；
D、高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．
解答： 解：A、向一定质量的盐酸和氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量的过程中，生成氯化钠的质量不断增大，当碳酸钠与盐酸和氯化钙完全反应时，氯化钠的质量不再增大．图象正确．
B、向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至 ( http: / / www.21cnjy.com )过量的过程中，镁与稀盐酸反应需要的时间比锌与稀盐酸反应需要的时间短，等质量的镁和锌分别与稀盐酸完全反应时，镁与稀盐酸反应生成的盐﹣﹣氯化镁比锌与稀盐酸反应生成的盐﹣﹣氯化锌多，图象不正确．
C、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液至过量的过程中，氢氧化钡不断和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量减小，质量分数也减小，当氢氧化钡和稀硫酸完全反应时，溶质质量分数为零，继续滴加氢氧化钡溶液时，质量分数应该由小变大，图象不正确．
D、加热高锰酸钾时，当温度达到一定 ( http: / / www.21cnjy.com )程度时，高锰酸钾开始分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减少，当高锰酸钾完全反应时，剩余固体的质量不再变化．图象正确．
故选：AD．
点评： 化学实验现象是化学实验最突出 ( http: / / www.21cnjy.com )、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．
2．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏 ( http: / / www.21cnjy.com )制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.沉淀池中的反应物共含有六种元素
B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C.图中X可能是氨气
D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
考点： 纯碱的制取．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： A、根据沉淀池中发生 ( http: / / www.21cnjy.com )的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，再分析元素种类即可；B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的反应物；C、根据碳酸氢钠受热分解的生成物考虑；D、根据氨气的水溶液显碱性考虑．
解答： 解：A、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A正确；
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错；
C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错；
D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确．
故选AD．
点评： 解答本题关键是要知道沉淀池中发生的反应，熟悉碳酸氢钠受热分解的产物，知道考虑反应后溶液中溶质时，还需要考虑反应物是否过量问题．
3．下列各组物质的溶液，不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A.KCl NaNO3 AgNO3 Mg（NO3）2
B.NaOH Ca（OH）2 HCl HNO3
C.Na2CO3 BaCl2 HCl H2SO4
D.Na2SO4 KNO3 NaNO3 NaCl
考点： 酸、碱、盐的鉴别．
专题： 压轴实验题；物质的鉴别题．
分析： 在不另加试剂就能鉴 ( http: / / www.21cnjy.com )别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断．
解答： 解：A、将溶液两两混合，产生白色沉淀是KCl和AgNO3溶液，无法进一步确定溶液．故A不加其他试剂无法鉴别；
B、将溶液两两混合，没有明显的现象．故B不加其他试剂无法鉴别；
C、将溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它 ( http: / / www.21cnjy.com )两种溶液混合时出现气体，与另一种物质混合时出现白色沉淀，该溶液为Na2CO3溶液；与碳酸钠溶液产生沉淀的是BaCl2溶液，剩余的溶液为酸，能与BaCl2溶液反应产生沉淀的酸为H2SO4，最后一种溶液为HCl．故C不加其他试剂可以鉴别；
D、将溶液两两混合，都没有明显的现象．故D不加其他试剂无法鉴别．
故选C．
点评： 本题难度较大，解此类题的思路是：先用 ( http: / / www.21cnjy.com )物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别．
4．为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水.
该工程示意如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
对该过程的认识中，正确的是（ ）
A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B.③、④两步操作顺序可以颠倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
考点： 氯化钠与粗盐提纯．
专题： 实验性简答题；压轴实验题；物质的分离和提纯．
分析： 除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离 ( http: / / www.21cnjy.com )子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．
解答： 解：A、一定温度下，氯化钠的溶解度是固定不变的，不会因搅拌就改变其溶解度，只会加快氯化钠的溶解速度；故A不正确；
B、③④两步颠倒不会影响除掉钡离子和镁离子而形成沉淀；故B正确；
C、加入过量的氯化钡溶液，可 ( http: / / www.21cnjy.com )以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种；故C不正确；
D、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性；故D正确．
故选：BD．
点评： 在解此类题时，首先要知道 ( http: / / www.21cnjy.com )除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果，最后只能有先氯化钠，也就是氯离子和钠离子．
5．下列各组溶液，不另用试剂，只用相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A.K2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl B.Na2SO4、BaCl2、KCl、KNO3
C.AgNO3、HCl、KCl、KNO3 D.KOH、KCl、Fe2（SO4）3、MgSO4
考点： 酸、碱、盐的鉴别．
专题： 压轴实验题；物质的鉴别题．
分析： 对于不添加试剂的物质推断题，可以先 ( http: / / www.21cnjy.com )采取颜色、气味分析法，之后利用两两混合法进行实验验证．所以首先从题目中需找有特征性颜色的物质，没有时就直接采用两两混合法进行实验．
解答： 解：A、K2SO4、BaCl2、K2CO3、HCl．当两两混合后，产生两次沉淀，所以可以得出不能产生沉淀的那一份就是HCl．而与另外两份产生沉淀的溶液本身是BaCl2．当把沉淀中滴加HCl时沉淀溶解且产生气泡的与BaCl2反应的原溶液为K2CO3．这样四种物质就区别开来．BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，故A正确；
B、Na2SO4、BaCl2、KNO3 ( http: / / www.21cnjy.com )、KCl．给定的物质两两混合时只有一次沉淀产生，且当加入其他试剂时，沉淀无明显的变化．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故B错误；
C、AgNO3、HCl、KCl、KNO3．两两混合时产生两种沉淀，可以推断出对应两次沉淀的物质是AgNO3，而与沉淀出现没有关系的一份溶液为KNO3．至于和AgNO3产生沉淀的，则无法进行区别．KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，故C错；
D、KOH、KCl、Fe2（SO4 ( http: / / www.21cnjy.com )）3、MgSO4．由于Fe2（SO4）3本身具有明显的黄色，首先被推断出来，之后与之两两混合，能够与Fe2（SO4）3反应生成红褐色沉淀的原溶液为KOH．之后将氢氧化钾向剩余两溶液滴加，产生白色沉淀的原溶液为MgSO4，剩余的则为KCl，Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4，2KOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+2K2SO4，故D正确．
故选AD．
点评： 在类似练习中，要注意在过程中对彼此发生的化学反应要进行熟悉和掌握，进一步巩固物质之间的转化关系，促进知识网络的进一步稳固．
二．填空题（共10小题）
6．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵.
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质.
③生产原理：NaCl+NH3+C ( http: / / www.21cnjy.com )O2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物.
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△ NH3↑+HCl↑.
⑤部分生产流程如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和 NaOH 、 Na2CO3 .
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 镁离子 .
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的化学方程式 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl .
（4）上述生产流程中可循环使用的是 ABC （填序号）.
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH.
考点： 纯碱的制取；过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
专题： 压轴实验题；物质的制备．
分析： 根据纯碱的制取以及有关的物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的性质进行分析，MgCl2用过量的氢氧化钠除去，CaCl2用过量的碳酸钠除去，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此溶液A中的溶质有NaCl和NaOH和Na2CO3；氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸发生化学反应，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；上述生产流程中可循环使用的是：反应（3）中生成的二氧化碳，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体．
解答： 解：（1）MgCl2用过量的 ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化钠除去，CaCl2用过量的碳酸钠除去，因此溶液A中的溶质有NaCl和NaOH和Na2CO3；故答案为：NaOH；Na2CO3
（2）NaOH溶液的作用是除去粗盐中的镁离子，故答案为：镁离子
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（4）上述生产流程中可循环使用的是：反应（3）中生成的二氧化碳，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体．故答案为：ABC
点评： 本题考查了纯碱的制取、混合物的 ( http: / / www.21cnjy.com )分离方法以及盐的化学性质，题目不是太难，但是综合性比较强，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．
7．实验室常用的干燥剂“ ( http: / / www.21cnjy.com )碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3.
则CaO与水反应的反应方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2 .
（2）【实验】如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）【判断】
a．若Ca（OH）2、CaCO3和 ( http: / / www.21cnjy.com )Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ 不成立 （填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 Na2CO3 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ 不成立 （填：成立、不成立）.
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 部分变质 .
（4）【拓展】由上述实验说明，实验 ( http: / / www.21cnjy.com )室中“碱石灰”应 密封 保存；操作③中玻璃棒的作用是 防止溶液外溅，引流（或导流） .
考点： 酸、碱、盐的鉴别；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；物质的鉴别题；常见仪器及化学实验基本操作；科学探究．
分析： （1）【猜想】根据氧化钙会与水生成氢氧化钙进行分析；
（3）【判断】a、根据实验中的现象结合猜想中的物质的溶于水的现象进行分析；
b、根据滤渣和滤液的成分进行分析；
（4）根据题中碱石灰的变化进行分析；
根据操作时玻璃棒的作用进行分析．
解答： 解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）a、Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，而样品加水溶解时试管发热，说明猜想II错误，故答案为：不成立；
b、根据题中的阳离子结合可能的变 ( http: / / www.21cnjy.com )质，会生成沉淀的只有钙离子形成的碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
滤液加盐酸会生成气体，加氢氧化钙会 ( http: / / www.21cnjy.com )生成白色沉淀，说明含有滤液中碳酸根离子，金属阳离子是由钠离子，所以滤液中含有碳酸钠，故答案为：Na2CO3，不成立，部分变质；
（4）碱石灰在空气中极易变质，所以需要密封保存，过滤时，液体可能外溅，需要玻璃棒的引流，故答案为：密封，防止溶液外溅，引流（或导流）．
点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的知识点，然后联系学过的和题中所给的知识进行分析解答．
8．粗盐中含泥沙、氯化钙、 ( http: / / www.21cnjy.com )氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想.
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）请按由上到下的顺序重新排 ( http: / / www.21cnjy.com )列 BADC （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行 过滤 操作，步骤④需要进行 蒸发 操作.
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 Mg（ ( http: / / www.21cnjy.com )OH）2 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 C （填序号）.
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ( http: / / www.21cnjy.com ) CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O .
考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）净化水的物质要有一定的顺序；
（2）过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸发食盐水可以得到食盐固体；
（3）显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
（4）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠能和盐酸反应中和反应．
解答： 解：（1）按由上 ( http: / / www.21cnjy.com )到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用．
故填：BADC．
（2）如图2中步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发操作．
故填：过滤；蒸发．
（3）如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）2．
故填：Mg（OH）2.
氢氧化钠溶液和氯化镁反应 ( http: / / www.21cnjy.com )生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求．
故填：C．
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ( http: / / www.21cnjy.com )：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步骤③中发生中和反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
点评： 本题主要考查粗盐的提纯、化学方 ( http: / / www.21cnjy.com )程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
9．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）操作②的名称是 过滤 ；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 玻璃棒 ，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是 防止液体外溅 .
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率 ( http: / / www.21cnjy.com )偏低，由实验不当导致的可能原因是 蒸发溶液时液体外溅了一部分 （只写一种原因）.
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6% ( http: / / www.21cnjy.com )的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是 ab （填字母编号）.
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有 ( http: / / www.21cnjy.com )杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为 ( http: / / www.21cnjy.com )1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液 7.7 ml（结果保留小数点后一位）.
考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）过滤可以除去不溶性杂质；
（2）溶解、过滤、蒸发都要用到玻璃棒；
（3）实验操作不当时，可能导致实验失败；
（4）天平砝码沾有杂质时，称量的物质质量会大于需要的质量；用量筒取水时俯视读数，量取的体积会偏小；
（5）稀释前后，溶液中溶质的质量不变．
解答： 解：（1）操作②的名称是过滤．
故填：过滤．
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是防止液体外溅．
故填：玻璃棒；防止液体外溅．
（3）蒸发溶液时液体外溅了一部分，这部分溶液中含有一定量的氯化钠，这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低．
故填：蒸发溶液时液体外溅了一部分．
（4）称量氯化钠所用天平砝码 ( http: / / www.21cnjy.com )沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，用量筒取水俯视读数时，量取的体积会比需要的体积偏小，这两种情况都会使计算的结果偏大，即都会使实际所配溶液溶质质量分数大于6%．
故填：ab．
（5）解：设需要6%的氯化钠溶液的体积为X，
根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变有：1.04g/cm3×X×6%=16g×3%，
X=7.7ml．
故填：7.7．
点评： 本题主要考查粗盐提纯、计算等方面的知识，提纯粗盐时要用到玻璃棒，玻璃棒的用途很广泛，例如可以用来搅拌、引流、转移物质等．
10．烧杯中装有一定量的Na2CO3溶液，向 ( http: / / www.21cnjy.com )其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：
【提出猜想】：
猜想1 滤液中的溶质为NaCl；
猜想2 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2；
猜想3 滤液中的溶质为 NaCl、Na2CO3 ；
猜想4 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3；
（1）完成猜想3.
（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误， ( http: / / www.21cnjy.com )其原因是 碳酸钠和氯化钙会发生化学反应，不能同时存在 .
【设计实验，验证猜想】：
( http: / / www.21cnjy.com )
【反思与评价】：
（5）当NaCl溶液中混有少量的Na2CO3 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na2CO3杂质（多选题） ABC .
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液.
考点： 盐的化学性质；酸的化学性质．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： 根据物质的性质进行分析 ( http: / / www.21cnjy.com )，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果反应物过量，则存在剩余的情况；碳酸盐遇酸化气；除去杂质时不能产生新的杂质，据此解答．
解答： 解：猜想3、碳酸钠与氯化钙反应生成碳 ( http: / / www.21cnjy.com )酸钙沉淀和氯化钠，如果反应物过量，则存在剩余的情况，若碳酸钠过量，则含有的溶质是氯化钠和碳酸钠，故填：NaCl、Na2CO3；
（2）由于碳酸钠和氯化钙混合会发生反应生成碳酸钙沉淀，剩余碳酸钠和氯化钙不会同时剩余，故填：碳酸钠和氯化钙会发生化学反应，不能同时存在；
要证明氯化钙的存在，则加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀；要证明碳酸钠的存在，则加入盐酸会产生气泡，故填：
( http: / / www.21cnjy.com )
（5）要除去氯化钠中混有的碳酸钠，所加入的试剂与碳酸钠反应不能生成新的杂质，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和税以及氯化钠，不引入新的杂质，使用盐酸可以除去碳酸钠；氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不引入新的杂质，可以使用氯化钙溶液除去碳酸钠；氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不引入新的杂质，可以使用氯化钡除去碳酸钠；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质氢氧化钠，不能使用氢氧化钡除去碳酸钠，故填：ABC．
点评： 本题考查了混合物成分的推断以及杂质的去除方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．
11．某同学在学习溶液的酸 ( http: / / www.21cnjy.com )碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
（1）盐溶液pH的可能为（将你的假设填入空格中）① pH＞7 ② pH＜7 ③pH=7
（2）要测定该溶液的酸碱性 ( http: / / www.21cnjy.com )用 酸碱指示剂 ，如要知道该溶液的酸碱度可用 pH试纸 ．操作方法 用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可 .
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家．”（ ( http: / / www.21cnjy.com )NH4）2SO4是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变 红 色.
（4）铵态氮肥的检测方法是： 与熟石灰混合研磨，观察是否有刺激性的气味产生 .
（5）该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式： FeCl3+3H20Fe（OH）3↓+3HCl ．（提示：Cu（OH）2等难溶性碱在pH＞5盐酸中不溶解）
（6）为什么Na2CO3溶液呈碱性，（N ( http: / / www.21cnjy.com )H4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚.
考点： 盐的化学性质；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性测定；常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： 根据已有的知识进行分析，根据溶液的pH的情况进行猜测即可，溶液的酸碱性可以使用酸碱指示剂判断，测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸；铵态氮肥与碱性物质混合会产生有刺激性气味的氨气，可以利用碱性物质检验铵根离子的存在；红褐色沉淀是氢氧化铁，在pH＞5的盐酸中不溶解，据此解答即可．
解答： 解：（1）pH＞7的溶液呈 ( http: / / www.21cnjy.com )碱性，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，盐溶液可能呈碱性、酸性或中性，故填：pH＞7，pH＜7；
（2）酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱 ( http: / / www.21cnjy.com )性，测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸，测定时要用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可，故填：酸碱指示剂，pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可；
（3）（NH4）2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红，故填：红；
（4）铵态氮肥与碱性物质混合 ( http: / / www.21cnjy.com )会产生有刺激性气味的氨气，故可以使用与熟石灰混合研磨的方法进行检验铵态氮肥，故填：与熟石灰混合研磨，观察是否有刺激性的气味产生；
（5）加热氯化铁溶液生成红褐色沉淀，这是氯化铁与水反应生成了氢氧化铁和盐酸的缘故，根据题干提供的信息可以知道，在pH＞5的盐酸溶液中难溶性碱不溶解，故填：FeCl3+3H20Fe（OH）3↓+3HCl．
点评： 本题考查了常见盐的性质以及有关溶液酸碱性的测定，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 红 色.
（2）写出反应I的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ；该反应的基本类型为 分解反应 .
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、 结晶 、过滤.
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 CO2 .
考点： 纯碱的制取；酸碱指示剂及其性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）根据氨气的水溶液显碱性分析．
（2）根据反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型．
（3）根据从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程分析．
（4）观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质．
解答： 解：（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色．
（2）由工艺流程可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应．
（3）从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程是蒸发浓缩、结晶、过滤．
（4）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO2．
故答为：（1）红；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应；（3）结晶；（4）CO2．
点评： 化学来源于生产、生活，又 ( http: / / www.21cnjy.com )服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；该题涉及化学方程式的书写，反应类型的判断等知识，要根据相关知识细心分析解答．
13．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、 ( http: / / www.21cnjy.com )饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）.
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性.
( http: / / www.21cnjy.com )
选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液.
请依据试验回答问题：
（1）B中溶液是 饱和石灰水或碳酸钠溶液 .
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 氧化铁 ，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O .
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 CaO .
（4）取D中溶液于试管中，加入丁， ( http: / / www.21cnjy.com )溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡.
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： ( http: / / www.21cnjy.com ) Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH .
②最终所得溶液中溶质的组成为 氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠、氯化钙，酚酞或氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞 （写出所有可能）.
考点： 酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
分析： 根据已有的知识进 ( http: / / www.21cnjy.com )行分析，石蕊试液在酸性溶液中为红色，在碱性溶液中为蓝色，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性或中性溶液中为无色；由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液；盐酸与氧化铁反应生成黄色溶液；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙而使饱和石灰水变浑浊；碳酸盐遇酸化气，据此解答．
解答： 解：（1）由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液，故填：饱和石灰水或碳酸钠溶液；
（2）A中溶液为无色，说明 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液为盐酸和酚酞，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：氧化铁，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）C中溶液呈红色，可能是盐酸和石蕊试液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞试液的混合液；溶液中加入乙变浑浊，根据题目提供的物质，可以排除溶液中含有盐酸的可能，故C中可能含有碳酸钠或氢氧化钙，加入乙后，加丙溶液变澄清，红色变无色，说明丙是盐酸，加入盐酸溶液中无气泡产生，则原溶液中不含有碳酸钠，故C为氢氧化钙溶液，乙是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水生成氢氧化钙，使氢氧化钙从水中析出，溶液变浑浊，故填：CaO；
（4）根据浑浊的溶液中加入丙有气泡产生，说明浑浊的原因是产生了碳酸盐沉淀，则D中盛有的是碳酸钠溶液，加入的是氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；加入盐酸，由于溶液变为无色，无色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶质可能是氯化钠、氯化钙、酚酞，也可能是氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞，故填：
①Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
②氯化钠、氯化钙、酚酞，或氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞．
点评： 本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行．要注意根据反应的实验现象进行判断．
14．实验室有四瓶失去标签的溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种.
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是 碳酸钠溶液或硫酸钠溶液
( http: / / www.21cnjy.com )
【表达与交流】甲同学向实验后的溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液．乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是 若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液） .
于是乙同学另取少量A于试管中，向其中 ( http: / / www.21cnjy.com )滴加一种试剂是 碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液） 溶液，
观察到的明显现象是 产生气泡 ．由 ( http: / / www.21cnjy.com )此证明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A．乙同学继续实验如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀.
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液.
【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液时，在实验方法上的一点不足之处 甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）..
考点： 酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；物质的鉴别题．
分析： 由于A中加入氢氧化钡后无 ( http: / / www.21cnjy.com )明显现象，所以能与氢氧化钡产生沉淀的物质是不可能是A的；如果A是盐酸加入的氢氧化钡过量时，酚酞试液也能变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；根据方程式的书写注意事项，写出方程式；甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法．
解答： 解：【进行实验】 ( http: / / www.21cnjy.com )由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠；【表达与交流】若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；【解释与结论】D中产生白色沉淀．说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，用观察法配平即可；【反思与评价】甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）．
故答案为：【进行实验】碳酸钠溶液或硫酸钠 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液；[表达与交流]若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液）；碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）；产生气泡（或产生气泡；或紫色石蕊溶液变为红色）；
[解释与结论]H2SO4+BaC ( http: / / www.21cnjy.com )l2=BaSO4↓+2HCl；[反思与评价]甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）．
点评： 推断题是中考中必考的知识点，同学们要根据物质间的反应现象和反应规律进行推理判断，找到突破口，依次得出结论．
15．海洋是一个巨大的资源宝库， ( http: / / www.21cnjy.com )我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水作为原料制取氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）.
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生 物理 （填“物理”或“化学”）变化.
（2）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ .
（3）某化学兴趣小组对粗盐进行初步提纯实验.
①称取5.0g粗盐，用药 ( http: / / www.21cnjy.com )匙逐渐加入10ml水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 DCAB （填编号）.
A．称量精盐 B．计算产率 C．蒸发 D．过滤
②过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下图示中不该出现的情形是 D （填编号）． ( http: / / www.21cnjy.com )
③蒸发时为尽量减少固体飞溅，除 ( http: / / www.21cnjy.com )连续搅拌外还可采取 垫上石棉网加热 等措施，得到的精盐是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）.
④在粗盐提纯的实验中，每个步骤都需要用到的玻璃仪器是 玻璃棒 .
考点： 氯化钠与粗盐提纯．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）根据物理变化的定义分析
（2）根据反应物、生成物、反应条件及书写化学方程式的原则正确书写方程式
（3）①根据粗盐提纯的步骤分析
②根据过滤器制做步骤分析
③根据蒸发操作分析
④根据粗盐提纯中用到的仪器分析
解答： 解：（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生了物理变化．
（2）由题中信息氯化钠和水作为原料制取氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）．故化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）①粗盐经溶解、过滤、蒸发后，称量精盐的质量，然后再计算产率，故操作步骤为DCAB
②将圆形滤纸折叠不该出现的情形是 D
③蒸发时为防止液体飞溅，还可垫上石棉网加热，得到的精盐中还含有可溶性的杂质，是混合物．
④溶解过程中用玻璃棒加快溶解速度，过滤时引流，蒸发时搅拌，防止液体局部受热，造成液滴飞溅，因此都要用到玻璃棒
故答案为：（1）物理（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）①DCAB
②D ③垫上石棉网加热 混合物④玻璃棒
点评： 明确粗盐提纯的步骤及注意事项是解答本题关键．
一．选择题（共5小题）
1．下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B.乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量
C.丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D.丁表示加热一定质量的高锰酸钾
2．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制 ( http: / / www.21cnjy.com )碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.沉淀池中的反应物共含有六种元素
B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C.图中X可能是氨气
D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
3．下列各组物质的溶液，不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A.KCl NaNO3 AgNO3 Mg（NO3）2
B.NaOH Ca（OH）2 HCl HNO3
C.Na2CO3 BaCl2 HCl H2SO4
D.Na2SO4 KNO3 NaNO3 NaCl
4．为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水.
该工程示意如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
对该过程的认识中，正确的是（ ）
A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B.③、④两步操作顺序可以颠倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
5．下列各组溶液，不另用试剂，只用相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A.K2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl B.Na2SO4、BaCl2、KCl、KNO3
C.AgNO3、HCl、KCl、KNO3 D.KOH、KCl、Fe2（SO4）3、MgSO4
二．填空题（共10小题）
6．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵.
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质.
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物.
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△ NH3↑+HCl↑.
⑤部分生产流程如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和 、 .
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 .
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 .
（4）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）.
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH.
7．实验室常用的干燥剂“碱 ( http: / / www.21cnjy.com )石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3.
则CaO与水反应的反应方程式为 .
（2）【实验】如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）【判断】
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ （填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）.
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 .
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻璃棒的作用是 .
8．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质 ( http: / / www.21cnjy.com )，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想.
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）请按由上到下的顺序重新排列 ( http: / / www.21cnjy.com )（填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行 操作，步骤④需要进行 操作.
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 （填序号）.
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 .
9．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）操作②的名称是 ；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是 ，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是 .
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是 （只写一种原因）.
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制1 ( http: / / www.21cnjy.com )00g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是 （填字母编号）.
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量 ( http: / / www.21cnjy.com )筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用6%的氯化钠溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液 ml（结果保留小数点后一位）.
10．烧杯中装有一定量的 ( http: / / www.21cnjy.com )Na2CO3溶液，向其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：
【提出猜想】：
猜想1 滤液中的溶质为NaCl；
猜想2 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2；
猜想3 滤液中的溶质为 ；
猜想4 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3；
（1）完成猜想3.
（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是 .
【设计实验，验证猜想】：
( http: / / www.21cnjy.com )
【反思与评价】：
（5）当NaCl溶液中混有少量的Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO3溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na2CO3杂质（多选题） .
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液.
11．某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
（1）盐溶液pH的可能为（将你的假设填入空格中）① ② ③pH=7
（2）要测定该溶液的酸碱性用 ，如要知道该溶液的酸碱度可用 ．操作方法 .
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家．” ( http: / / www.21cnjy.com )（NH4）2SO4是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变 色.
（4）铵态氮肥的检测方法是： .
（5）该同学加热FeCl3溶液发现有红褐 ( http: / / www.21cnjy.com )色沉淀生成，请写出化学方程式： ．（提示：Cu（OH）2等难溶性碱在pH＞5盐酸中不溶解）
（6）为什么Na2CO3溶液呈碱性，（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚.
12．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 色.
（2）写出反应I的化学方程式 ；该反应的基本类型为 .
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤.
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 .
13．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、 ( http: / / www.21cnjy.com )饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）.
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性.
( http: / / www.21cnjy.com )
选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液.
请依据试验回答问题：
（1）B中溶液是 .
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应的化学方程式为 .
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 .
（4）取D中溶液于试管中，加入 ( http: / / www.21cnjy.com )丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡.
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： .
②最终所得溶液中溶质的组成为 （写出所有可能）.
14．实验室有四瓶失去标签的溶液，现标 ( http: / / www.21cnjy.com )为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种.
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是
( http: / / www.21cnjy.com )
【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚 ( http: / / www.21cnjy.com )酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液．乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是 .
于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是 溶液，
观察到的明显现象是 ．由此证 ( http: / / www.21cnjy.com )明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A．乙同学继续实验如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀.
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液.
【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处 .
15．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可 ( http: / / www.21cnjy.com )以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水作为原料制取氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）.
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生 （填“物理”或“化学”）变化.
（2）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是 .
（3）某化学兴趣小组对粗盐进行初步提纯实验.
①称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10 ( http: / / www.21cnjy.com )ml水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 （填编号）.
A．称量精盐 B．计算产率 C．蒸发 D．过滤
②过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下图示中不该出现的情形是 （填编号）． ( http: / / www.21cnjy.com )
③蒸发时为尽量减少固体飞溅，除连续搅拌外 ( http: / / www.21cnjy.com )还可采取 等措施，得到的精盐是 （填“纯净物”或“混合物”）.
④在粗盐提纯的实验中，每个步骤都需要用到的玻璃仪器是 .
7.3 几种重要的盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共5小题）
1．下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B.乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量
C.丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D.丁表示加热一定质量的高锰酸钾
考点： 盐的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；酸的化学性质．
专题： 元素化合物知识型；压轴实验题．
分析： A、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量的过程中，碳酸钠和盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙和氯化钠；
B、镁比锌活泼，与稀盐酸反应时，镁与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应剧烈；
C、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量的过程中，稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水；
D、高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．
解答： 解：A、向一定质量的盐酸和氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量的过程中，生成氯化钠的质量不断增大，当碳酸钠与盐酸和氯化钙完全反应时，氯化钠的质量不再增大．图象正确．
B、向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至 ( http: / / www.21cnjy.com )过量的过程中，镁与稀盐酸反应需要的时间比锌与稀盐酸反应需要的时间短，等质量的镁和锌分别与稀盐酸完全反应时，镁与稀盐酸反应生成的盐﹣﹣氯化镁比锌与稀盐酸反应生成的盐﹣﹣氯化锌多，图象不正确．
C、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液至过量的过程中，氢氧化钡不断和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量减小，质量分数也减小，当氢氧化钡和稀硫酸完全反应时，溶质质量分数为零，继续滴加氢氧化钡溶液时，质量分数应该由小变大，图象不正确．
D、加热高锰酸钾时，当温度达到一定 ( http: / / www.21cnjy.com )程度时，高锰酸钾开始分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减少，当高锰酸钾完全反应时，剩余固体的质量不再变化．图象正确．
故选：AD．
点评： 化学实验现象是化学实验最突出 ( http: / / www.21cnjy.com )、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．
2．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏 ( http: / / www.21cnjy.com )制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.沉淀池中的反应物共含有六种元素
B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C.图中X可能是氨气
D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
考点： 纯碱的制取．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： A、根据沉淀池中发生 ( http: / / www.21cnjy.com )的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，再分析元素种类即可；B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的反应物；C、根据碳酸氢钠受热分解的生成物考虑；D、根据氨气的水溶液显碱性考虑．
解答： 解：A、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A正确；
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错；
C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错；
D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确．
故选AD．
点评： 解答本题关键是要知道沉淀池中发生的反应，熟悉碳酸氢钠受热分解的产物，知道考虑反应后溶液中溶质时，还需要考虑反应物是否过量问题．
3．下列各组物质的溶液，不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A.KCl NaNO3 AgNO3 Mg（NO3）2
B.NaOH Ca（OH）2 HCl HNO3
C.Na2CO3 BaCl2 HCl H2SO4
D.Na2SO4 KNO3 NaNO3 NaCl
考点： 酸、碱、盐的鉴别．
专题： 压轴实验题；物质的鉴别题．
分析： 在不另加试剂就能鉴 ( http: / / www.21cnjy.com )别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断．
解答： 解：A、将溶液两两混合，产生白色沉淀是KCl和AgNO3溶液，无法进一步确定溶液．故A不加其他试剂无法鉴别；
B、将溶液两两混合，没有明显的现象．故B不加其他试剂无法鉴别；
C、将溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它 ( http: / / www.21cnjy.com )两种溶液混合时出现气体，与另一种物质混合时出现白色沉淀，该溶液为Na2CO3溶液；与碳酸钠溶液产生沉淀的是BaCl2溶液，剩余的溶液为酸，能与BaCl2溶液反应产生沉淀的酸为H2SO4，最后一种溶液为HCl．故C不加其他试剂可以鉴别；
D、将溶液两两混合，都没有明显的现象．故D不加其他试剂无法鉴别．
故选C．
点评： 本题难度较大，解此类题的思路是：先用 ( http: / / www.21cnjy.com )物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别．
4．为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水.
该工程示意如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
对该过程的认识中，正确的是（ ）
A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B.③、④两步操作顺序可以颠倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
考点： 氯化钠与粗盐提纯．
专题： 实验性简答题；压轴实验题；物质的分离和提纯．
分析： 除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离 ( http: / / www.21cnjy.com )子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．
解答： 解：A、一定温度下，氯化钠的溶解度是固定不变的，不会因搅拌就改变其溶解度，只会加快氯化钠的溶解速度；故A不正确；
B、③④两步颠倒不会影响除掉钡离子和镁离子而形成沉淀；故B正确；
C、加入过量的氯化钡溶液，可 ( http: / / www.21cnjy.com )以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种；故C不正确；
D、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性；故D正确．
故选：BD．
点评： 在解此类题时，首先要知道 ( http: / / www.21cnjy.com )除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果，最后只能有先氯化钠，也就是氯离子和钠离子．
5．下列各组溶液，不另用试剂，只用相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A.K2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl B.Na2SO4、BaCl2、KCl、KNO3
C.AgNO3、HCl、KCl、KNO3 D.KOH、KCl、Fe2（SO4）3、MgSO4
考点： 酸、碱、盐的鉴别．
专题： 压轴实验题；物质的鉴别题．
分析： 对于不添加试剂的物质推断题，可以先 ( http: / / www.21cnjy.com )采取颜色、气味分析法，之后利用两两混合法进行实验验证．所以首先从题目中需找有特征性颜色的物质，没有时就直接采用两两混合法进行实验．
解答： 解：A、K2SO4、BaCl2、K2CO3、HCl．当两两混合后，产生两次沉淀，所以可以得出不能产生沉淀的那一份就是HCl．而与另外两份产生沉淀的溶液本身是BaCl2．当把沉淀中滴加HCl时沉淀溶解且产生气泡的与BaCl2反应的原溶液为K2CO3．这样四种物质就区别开来．BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，故A正确；
B、Na2SO4、BaCl2、KNO3 ( http: / / www.21cnjy.com )、KCl．给定的物质两两混合时只有一次沉淀产生，且当加入其他试剂时，沉淀无明显的变化．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故B错误；
C、AgNO3、HCl、KCl、KNO3．两两混合时产生两种沉淀，可以推断出对应两次沉淀的物质是AgNO3，而与沉淀出现没有关系的一份溶液为KNO3．至于和AgNO3产生沉淀的，则无法进行区别．KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，故C错；
D、KOH、KCl、Fe2（SO4 ( http: / / www.21cnjy.com )）3、MgSO4．由于Fe2（SO4）3本身具有明显的黄色，首先被推断出来，之后与之两两混合，能够与Fe2（SO4）3反应生成红褐色沉淀的原溶液为KOH．之后将氢氧化钾向剩余两溶液滴加，产生白色沉淀的原溶液为MgSO4，剩余的则为KCl，Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4，2KOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+2K2SO4，故D正确．
故选AD．
点评： 在类似练习中，要注意在过程中对彼此发生的化学反应要进行熟悉和掌握，进一步巩固物质之间的转化关系，促进知识网络的进一步稳固．
二．填空题（共10小题）
6．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵.
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质.
③生产原理：NaCl+NH3+C ( http: / / www.21cnjy.com )O2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物.
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△ NH3↑+HCl↑.
⑤部分生产流程如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和 NaOH 、 Na2CO3 .
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 镁离子 .
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的化学方程式 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl .
（4）上述生产流程中可循环使用的是 ABC （填序号）.
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH.
考点： 纯碱的制取；过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
专题： 压轴实验题；物质的制备．
分析： 根据纯碱的制取以及有关的物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的性质进行分析，MgCl2用过量的氢氧化钠除去，CaCl2用过量的碳酸钠除去，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此溶液A中的溶质有NaCl和NaOH和Na2CO3；氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸发生化学反应，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；上述生产流程中可循环使用的是：反应（3）中生成的二氧化碳，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体．
解答： 解：（1）MgCl2用过量的 ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化钠除去，CaCl2用过量的碳酸钠除去，因此溶液A中的溶质有NaCl和NaOH和Na2CO3；故答案为：NaOH；Na2CO3
（2）NaOH溶液的作用是除去粗盐中的镁离子，故答案为：镁离子
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（4）上述生产流程中可循环使用的是：反应（3）中生成的二氧化碳，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体．故答案为：ABC
点评： 本题考查了纯碱的制取、混合物的 ( http: / / www.21cnjy.com )分离方法以及盐的化学性质，题目不是太难，但是综合性比较强，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．
7．实验室常用的干燥剂“ ( http: / / www.21cnjy.com )碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3.
则CaO与水反应的反应方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2 .
（2）【实验】如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）【判断】
a．若Ca（OH）2、CaCO3和 ( http: / / www.21cnjy.com )Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ 不成立 （填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 Na2CO3 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ 不成立 （填：成立、不成立）.
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 部分变质 .
（4）【拓展】由上述实验说明，实验 ( http: / / www.21cnjy.com )室中“碱石灰”应 密封 保存；操作③中玻璃棒的作用是 防止溶液外溅，引流（或导流） .
考点： 酸、碱、盐的鉴别；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；物质的鉴别题；常见仪器及化学实验基本操作；科学探究．
分析： （1）【猜想】根据氧化钙会与水生成氢氧化钙进行分析；
（3）【判断】a、根据实验中的现象结合猜想中的物质的溶于水的现象进行分析；
b、根据滤渣和滤液的成分进行分析；
（4）根据题中碱石灰的变化进行分析；
根据操作时玻璃棒的作用进行分析．
解答： 解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）a、Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，而样品加水溶解时试管发热，说明猜想II错误，故答案为：不成立；
b、根据题中的阳离子结合可能的变 ( http: / / www.21cnjy.com )质，会生成沉淀的只有钙离子形成的碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
滤液加盐酸会生成气体，加氢氧化钙会 ( http: / / www.21cnjy.com )生成白色沉淀，说明含有滤液中碳酸根离子，金属阳离子是由钠离子，所以滤液中含有碳酸钠，故答案为：Na2CO3，不成立，部分变质；
（4）碱石灰在空气中极易变质，所以需要密封保存，过滤时，液体可能外溅，需要玻璃棒的引流，故答案为：密封，防止溶液外溅，引流（或导流）．
点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的知识点，然后联系学过的和题中所给的知识进行分析解答．
8．粗盐中含泥沙、氯化钙、 ( http: / / www.21cnjy.com )氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想.
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）请按由上到下的顺序重新排 ( http: / / www.21cnjy.com )列 BADC （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行 过滤 操作，步骤④需要进行 蒸发 操作.
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 Mg（ ( http: / / www.21cnjy.com )OH）2 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 C （填序号）.
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ( http: / / www.21cnjy.com ) CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O .
考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）净化水的物质要有一定的顺序；
（2）过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸发食盐水可以得到食盐固体；
（3）显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
（4）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠能和盐酸反应中和反应．
解答： 解：（1）按由上 ( http: / / www.21cnjy.com )到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用．
故填：BADC．
（2）如图2中步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发操作．
故填：过滤；蒸发．
（3）如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）2．
故填：Mg（OH）2.
氢氧化钠溶液和氯化镁反应 ( http: / / www.21cnjy.com )生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求．
故填：C．
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ( http: / / www.21cnjy.com )：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步骤③中发生中和反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
点评： 本题主要考查粗盐的提纯、化学方 ( http: / / www.21cnjy.com )程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
9．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）操作②的名称是 过滤 ；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 玻璃棒 ，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是 防止液体外溅 .
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率 ( http: / / www.21cnjy.com )偏低，由实验不当导致的可能原因是 蒸发溶液时液体外溅了一部分 （只写一种原因）.
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6% ( http: / / www.21cnjy.com )的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是 ab （填字母编号）.
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有 ( http: / / www.21cnjy.com )杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为 ( http: / / www.21cnjy.com )1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液 7.7 ml（结果保留小数点后一位）.
考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）过滤可以除去不溶性杂质；
（2）溶解、过滤、蒸发都要用到玻璃棒；
（3）实验操作不当时，可能导致实验失败；
（4）天平砝码沾有杂质时，称量的物质质量会大于需要的质量；用量筒取水时俯视读数，量取的体积会偏小；
（5）稀释前后，溶液中溶质的质量不变．
解答： 解：（1）操作②的名称是过滤．
故填：过滤．
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是防止液体外溅．
故填：玻璃棒；防止液体外溅．
（3）蒸发溶液时液体外溅了一部分，这部分溶液中含有一定量的氯化钠，这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低．
故填：蒸发溶液时液体外溅了一部分．
（4）称量氯化钠所用天平砝码 ( http: / / www.21cnjy.com )沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，用量筒取水俯视读数时，量取的体积会比需要的体积偏小，这两种情况都会使计算的结果偏大，即都会使实际所配溶液溶质质量分数大于6%．
故填：ab．
（5）解：设需要6%的氯化钠溶液的体积为X，
根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变有：1.04g/cm3×X×6%=16g×3%，
X=7.7ml．
故填：7.7．
点评： 本题主要考查粗盐提纯、计算等方面的知识，提纯粗盐时要用到玻璃棒，玻璃棒的用途很广泛，例如可以用来搅拌、引流、转移物质等．
10．烧杯中装有一定量的Na2CO3溶液，向 ( http: / / www.21cnjy.com )其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：
【提出猜想】：
猜想1 滤液中的溶质为NaCl；
猜想2 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2；
猜想3 滤液中的溶质为 NaCl、Na2CO3 ；
猜想4 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3；
（1）完成猜想3.
（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误， ( http: / / www.21cnjy.com )其原因是 碳酸钠和氯化钙会发生化学反应，不能同时存在 .
【设计实验，验证猜想】：
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【反思与评价】：
（5）当NaCl溶液中混有少量的Na2CO3 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na2CO3杂质（多选题） ABC .
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液.
考点： 盐的化学性质；酸的化学性质．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： 根据物质的性质进行分析 ( http: / / www.21cnjy.com )，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果反应物过量，则存在剩余的情况；碳酸盐遇酸化气；除去杂质时不能产生新的杂质，据此解答．
解答： 解：猜想3、碳酸钠与氯化钙反应生成碳 ( http: / / www.21cnjy.com )酸钙沉淀和氯化钠，如果反应物过量，则存在剩余的情况，若碳酸钠过量，则含有的溶质是氯化钠和碳酸钠，故填：NaCl、Na2CO3；
（2）由于碳酸钠和氯化钙混合会发生反应生成碳酸钙沉淀，剩余碳酸钠和氯化钙不会同时剩余，故填：碳酸钠和氯化钙会发生化学反应，不能同时存在；
要证明氯化钙的存在，则加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀；要证明碳酸钠的存在，则加入盐酸会产生气泡，故填：
( http: / / www.21cnjy.com )
（5）要除去氯化钠中混有的碳酸钠，所加入的试剂与碳酸钠反应不能生成新的杂质，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和税以及氯化钠，不引入新的杂质，使用盐酸可以除去碳酸钠；氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不引入新的杂质，可以使用氯化钙溶液除去碳酸钠；氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不引入新的杂质，可以使用氯化钡除去碳酸钠；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质氢氧化钠，不能使用氢氧化钡除去碳酸钠，故填：ABC．
点评： 本题考查了混合物成分的推断以及杂质的去除方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．
11．某同学在学习溶液的酸 ( http: / / www.21cnjy.com )碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
（1）盐溶液pH的可能为（将你的假设填入空格中）① pH＞7 ② pH＜7 ③pH=7
（2）要测定该溶液的酸碱性 ( http: / / www.21cnjy.com )用 酸碱指示剂 ，如要知道该溶液的酸碱度可用 pH试纸 ．操作方法 用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可 .
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家．”（ ( http: / / www.21cnjy.com )NH4）2SO4是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变 红 色.
（4）铵态氮肥的检测方法是： 与熟石灰混合研磨，观察是否有刺激性的气味产生 .
（5）该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式： FeCl3+3H20Fe（OH）3↓+3HCl ．（提示：Cu（OH）2等难溶性碱在pH＞5盐酸中不溶解）
（6）为什么Na2CO3溶液呈碱性，（N ( http: / / www.21cnjy.com )H4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚.
考点： 盐的化学性质；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性测定；常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： 根据已有的知识进行分析，根据溶液的pH的情况进行猜测即可，溶液的酸碱性可以使用酸碱指示剂判断，测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸；铵态氮肥与碱性物质混合会产生有刺激性气味的氨气，可以利用碱性物质检验铵根离子的存在；红褐色沉淀是氢氧化铁，在pH＞5的盐酸中不溶解，据此解答即可．
解答： 解：（1）pH＞7的溶液呈 ( http: / / www.21cnjy.com )碱性，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，盐溶液可能呈碱性、酸性或中性，故填：pH＞7，pH＜7；
（2）酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱 ( http: / / www.21cnjy.com )性，测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸，测定时要用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可，故填：酸碱指示剂，pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可；
（3）（NH4）2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红，故填：红；
（4）铵态氮肥与碱性物质混合 ( http: / / www.21cnjy.com )会产生有刺激性气味的氨气，故可以使用与熟石灰混合研磨的方法进行检验铵态氮肥，故填：与熟石灰混合研磨，观察是否有刺激性的气味产生；
（5）加热氯化铁溶液生成红褐色沉淀，这是氯化铁与水反应生成了氢氧化铁和盐酸的缘故，根据题干提供的信息可以知道，在pH＞5的盐酸溶液中难溶性碱不溶解，故填：FeCl3+3H20Fe（OH）3↓+3HCl．
点评： 本题考查了常见盐的性质以及有关溶液酸碱性的测定，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 红 色.
（2）写出反应I的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ；该反应的基本类型为 分解反应 .
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、 结晶 、过滤.
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 CO2 .
考点： 纯碱的制取；酸碱指示剂及其性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）根据氨气的水溶液显碱性分析．
（2）根据反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型．
（3）根据从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程分析．
（4）观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质．
解答： 解：（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色．
（2）由工艺流程可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应．
（3）从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程是蒸发浓缩、结晶、过滤．
（4）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO2．
故答为：（1）红；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应；（3）结晶；（4）CO2．
点评： 化学来源于生产、生活，又 ( http: / / www.21cnjy.com )服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；该题涉及化学方程式的书写，反应类型的判断等知识，要根据相关知识细心分析解答．
13．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、 ( http: / / www.21cnjy.com )饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）.
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性.
( http: / / www.21cnjy.com )
选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液.
请依据试验回答问题：
（1）B中溶液是 饱和石灰水或碳酸钠溶液 .
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 氧化铁 ，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O .
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 CaO .
（4）取D中溶液于试管中，加入丁， ( http: / / www.21cnjy.com )溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡.
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： ( http: / / www.21cnjy.com ) Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH .
②最终所得溶液中溶质的组成为 氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠、氯化钙，酚酞或氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞 （写出所有可能）.
考点： 酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
分析： 根据已有的知识进 ( http: / / www.21cnjy.com )行分析，石蕊试液在酸性溶液中为红色，在碱性溶液中为蓝色，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性或中性溶液中为无色；由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液；盐酸与氧化铁反应生成黄色溶液；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙而使饱和石灰水变浑浊；碳酸盐遇酸化气，据此解答．
解答： 解：（1）由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液，故填：饱和石灰水或碳酸钠溶液；
（2）A中溶液为无色，说明 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液为盐酸和酚酞，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：氧化铁，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）C中溶液呈红色，可能是盐酸和石蕊试液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞试液的混合液；溶液中加入乙变浑浊，根据题目提供的物质，可以排除溶液中含有盐酸的可能，故C中可能含有碳酸钠或氢氧化钙，加入乙后，加丙溶液变澄清，红色变无色，说明丙是盐酸，加入盐酸溶液中无气泡产生，则原溶液中不含有碳酸钠，故C为氢氧化钙溶液，乙是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水生成氢氧化钙，使氢氧化钙从水中析出，溶液变浑浊，故填：CaO；
（4）根据浑浊的溶液中加入丙有气泡产生，说明浑浊的原因是产生了碳酸盐沉淀，则D中盛有的是碳酸钠溶液，加入的是氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；加入盐酸，由于溶液变为无色，无色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶质可能是氯化钠、氯化钙、酚酞，也可能是氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞，故填：
①Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
②氯化钠、氯化钙、酚酞，或氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞．
点评： 本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行．要注意根据反应的实验现象进行判断．
14．实验室有四瓶失去标签的溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种.
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是 碳酸钠溶液或硫酸钠溶液
( http: / / www.21cnjy.com )
【表达与交流】甲同学向实验后的溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液．乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是 若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液） .
于是乙同学另取少量A于试管中，向其中 ( http: / / www.21cnjy.com )滴加一种试剂是 碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液） 溶液，
观察到的明显现象是 产生气泡 ．由 ( http: / / www.21cnjy.com )此证明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A．乙同学继续实验如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀.
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液.
【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液时，在实验方法上的一点不足之处 甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）..
考点： 酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；物质的鉴别题．
分析： 由于A中加入氢氧化钡后无 ( http: / / www.21cnjy.com )明显现象，所以能与氢氧化钡产生沉淀的物质是不可能是A的；如果A是盐酸加入的氢氧化钡过量时，酚酞试液也能变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；根据方程式的书写注意事项，写出方程式；甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法．
解答： 解：【进行实验】 ( http: / / www.21cnjy.com )由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠；【表达与交流】若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；【解释与结论】D中产生白色沉淀．说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，用观察法配平即可；【反思与评价】甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）．
故答案为：【进行实验】碳酸钠溶液或硫酸钠 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液；[表达与交流]若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液）；碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）；产生气泡（或产生气泡；或紫色石蕊溶液变为红色）；
[解释与结论]H2SO4+BaC ( http: / / www.21cnjy.com )l2=BaSO4↓+2HCl；[反思与评价]甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）．
点评： 推断题是中考中必考的知识点，同学们要根据物质间的反应现象和反应规律进行推理判断，找到突破口，依次得出结论．
15．海洋是一个巨大的资源宝库， ( http: / / www.21cnjy.com )我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水作为原料制取氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）.
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生 物理 （填“物理”或“化学”）变化.
（2）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ .
（3）某化学兴趣小组对粗盐进行初步提纯实验.
①称取5.0g粗盐，用药 ( http: / / www.21cnjy.com )匙逐渐加入10ml水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 DCAB （填编号）.
A．称量精盐 B．计算产率 C．蒸发 D．过滤
②过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下图示中不该出现的情形是 D （填编号）． ( http: / / www.21cnjy.com )
③蒸发时为尽量减少固体飞溅，除 ( http: / / www.21cnjy.com )连续搅拌外还可采取 垫上石棉网加热 等措施，得到的精盐是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）.
④在粗盐提纯的实验中，每个步骤都需要用到的玻璃仪器是 玻璃棒 .
考点： 氯化钠与粗盐提纯．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）根据物理变化的定义分析
（2）根据反应物、生成物、反应条件及书写化学方程式的原则正确书写方程式
（3）①根据粗盐提纯的步骤分析
②根据过滤器制做步骤分析
③根据蒸发操作分析
④根据粗盐提纯中用到的仪器分析
解答： 解：（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生了物理变化．
（2）由题中信息氯化钠和水作为原料制取氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）．故化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）①粗盐经溶解、过滤、蒸发后，称量精盐的质量，然后再计算产率，故操作步骤为DCAB
②将圆形滤纸折叠不该出现的情形是 D
③蒸发时为防止液体飞溅，还可垫上石棉网加热，得到的精盐中还含有可溶性的杂质，是混合物．
④溶解过程中用玻璃棒加快溶解速度，过滤时引流，蒸发时搅拌，防止液体局部受热，造成液滴飞溅，因此都要用到玻璃棒
故答案为：（1）物理（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）①DCAB
②D ③垫上石棉网加热 混合物④玻璃棒
点评： 明确粗盐提纯的步骤及注意事项是解答本题关键．