6.3物质的溶解性同步练习(含答案)沪教版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 6.3物质的溶解性同步练习(含答案)沪教版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 761.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-02 16:31:33 | ||
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文档简介
6.3物质的溶解性
一、多选题
1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。则有关叙述正确的是
A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲=丙
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的
是
A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
B．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙>甲=丙
C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，甲溶液所含的溶质多
D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液
3．右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．NaCl的溶解度受温度的影响变化不明显
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20 g KNO3
D．t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
4．下列实验与对应的图像正确的是
A．图①表示：电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
B．图②表示：在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
C．图③表示：足量红磷在密封的空气瓶中燃烧，瓶内气体压强与时间的关系
D．图④表示：镁条在密闭容器中(内含空气)燃烧，容器里物质的总质量
5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．降低温度可以将c的饱和溶液变为不饱和溶液
C．a中混有少量b，可以用降温结晶的方法得到a
D．将t2°C的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c
二、选择题
6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是
A．溶液中溶质质量分数不变 B．溶液质量减少
C．溶液中溶质的溶解度减少 D．溶液仍为饱和溶液
7．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随
A．压强增大而减小 B．压强减小而减小
C．温度升高而增大 D．温度降低而减小
8．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法带误的是
A．t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等
B．20℃时，100gNaCl饱和溶液中溶质的质量为36g
C．50℃时，采用降温结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaC1
D．将50℃的NaCl和KNO3饱和溶液分别降温至20℃、所得溶液中溶质质量分数关系为NaCl> KNO3
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大
10．运用溶解度表与溶解度曲线，下列说法正确的是
温度 10 30 50 60
溶解度 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
A．B是硝酸钾的溶解度曲线。
B．将一定量50℃的A、B溶液降温到30℃时，析出的晶体A一定比B多
C．10℃时，将40g氯化钠溶于100g水中，所得溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．可用冷却热饱和溶液的方法提纯含有杂质B的A
11．25℃时50g水最多溶解5gA；60℃时，100g水最多溶解10gB，则比较A，B溶解度大小为
A．不能比较 B．A=B C．A>B D．A12．如图是A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克A和80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至℃，这时说法正确的是
A．二者均由晶体析出 B．只有A有晶体析出
C．只有B有晶体析出 D．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．可用降温结晶的方法将物质乙从甲、乙的混合物中分离出来
B．甲、乙物质都是易溶物
C．甲的饱和溶液从30℃降温至10℃后仍然饱和
D．10℃时，饱和的甲、乙混合溶液中所含甲、乙的质量不一定相等
14．下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
D．溶液中的溶剂只能是水
15．下列是对一瓶饱和氢氧化钠溶液的叙述，说法不正确的是
A．该溶液可以导电
B．外界条件不改变，氢氧化钠不会从溶液中分离出来
C．溶液均一、稳定是因为钠离子和氢氧根离子均匀分散在水中静止不动
D．改变条件，能够使氢氧化钠的饱和溶液与不饱和溶液相互转化
三、综合应用题
16．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．
(1)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置．
①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是 ．
②实验Ⅱ中反应的化学方程式是 ．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为 ．
(2)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲 乙(填“＞”、“＜”或“=”)．
②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 (填字母序号)．
A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变 C 溶质的质量分数一定变大 D 溶液的质量一定变大 E 该饱和溶液还可以溶解其它物质
(3)下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是 (填字母序号)．
A ④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
B ②③⑤中溶质的质量分数相等
C ①③④均为不饱和溶液
D 保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液．
17．水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。
(1)验证水的组成。
I、观察图1，b管连接的是电源 （选填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式是 。
II、分析图2，点燃氢气前，可选用 干燥氢气（填序号）。
A．生石灰 B．熟石灰 C．无水硫酸铜 D．硫酸铜晶体
“干燥氢气”的目的是 。
(2)水是一种常用的溶剂，不同物质在水中的溶解能力不同。
下表是NaCl、CaCl2的部分溶解度数据：
温度（℃） 20 40 60 80 100
溶解度（g／100g水） NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0
CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2
由上表可知，20℃时，NaCl的溶解度是 g／100g水；60℃时，10g水中最多能溶解CaCl2 g。
(3)某NaCl样品中混有少量CaCl2，可利用两物质溶解度的差异进行提纯。称取30g样品进行如下实验：
I、溶液A是该温度下NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II、30g样品中含CaCl2的质量是 g。
III、分析上述实验，说明步骤三趁热过滤的温度保持在60℃还是80℃更合适？请结合相关数据分析说明
18．有一份由硝酸钾、硫粉和碳粉均匀混合成的样品，请根据下列资料和分离该样品中各物质的实验方案，分析它们的含量。
资料1：硝酸钾、硫和碳在不同溶剂中的溶解性
硝酸钾 硫 碳
水 易溶 难溶 难溶
二硫化碳 难溶 易溶 难溶
资料2：不同温度下硝酸钾的溶解度
温度(℃) 20 40 60 80
硝酸钾的溶解度(g/100g 水) 31.6 63.9 110 169
(1)分析硝酸钾的含量。分别在20℃、40℃和60℃下，将10g样品加入10g水中，充分溶解后，剩余固体的质量如下表所示。
实验编号 甲 乙 丙
温度(℃) 20 40 60
剩余固体的质量(g) 6.84 3.61 2.5
①甲组实验中10g水溶解了 g硝酸钾。
②乙组实验所得溶液中硝酸钾的质量分数为 (只需要列式)。
③丙组实验所得溶液是硝酸钾的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④10g样品中含硝酸钾 g。
(2)分析硫和碳的含量。取上述丙组实验中剩余的固体按下列流程操作。
①操作b的名称是 。溶液c中溶质是 ，溶剂是 。
②10g样品中含碳 g，含硫 g。
③若加入溶剂a的量太少，会对分析结果造成怎样的影响？ 。
参考答案：
1．AC
2．BC
3．AD
4．CD
5．AD
6．A
7．B
8．B
9．B
10．D
11．A
12．C
13．A
14．D
15．C
16． 分子在不断运动 2H2O2H2↑+O2↑ 2n ＜ BE CD
17．(1) 负 AC/CA 防止干扰对生成物水的检验
(2) 36.0 3.98
(3) 不饱和 4.09 60℃更合适；因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量是22.29g，比80℃时析出的NaCl更多（或因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量比80℃时多0.09g）
18．(1) 3.16 或 不饱和 7.5
(2) 过滤 硫或S 二硫化碳或 1.2 1.3 测出碳的含量偏大，硫的含量偏小
一、多选题
1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。则有关叙述正确的是
A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲=丙
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的
是
A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
B．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙>甲=丙
C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，甲溶液所含的溶质多
D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液
3．右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．NaCl的溶解度受温度的影响变化不明显
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20 g KNO3
D．t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
4．下列实验与对应的图像正确的是
A．图①表示：电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
B．图②表示：在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
C．图③表示：足量红磷在密封的空气瓶中燃烧，瓶内气体压强与时间的关系
D．图④表示：镁条在密闭容器中(内含空气)燃烧，容器里物质的总质量
5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．降低温度可以将c的饱和溶液变为不饱和溶液
C．a中混有少量b，可以用降温结晶的方法得到a
D．将t2°C的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c
二、选择题
6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是
A．溶液中溶质质量分数不变 B．溶液质量减少
C．溶液中溶质的溶解度减少 D．溶液仍为饱和溶液
7．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随
A．压强增大而减小 B．压强减小而减小
C．温度升高而增大 D．温度降低而减小
8．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法带误的是
A．t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等
B．20℃时，100gNaCl饱和溶液中溶质的质量为36g
C．50℃时，采用降温结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaC1
D．将50℃的NaCl和KNO3饱和溶液分别降温至20℃、所得溶液中溶质质量分数关系为NaCl> KNO3
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大
10．运用溶解度表与溶解度曲线，下列说法正确的是
温度 10 30 50 60
溶解度 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
A．B是硝酸钾的溶解度曲线。
B．将一定量50℃的A、B溶液降温到30℃时，析出的晶体A一定比B多
C．10℃时，将40g氯化钠溶于100g水中，所得溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．可用冷却热饱和溶液的方法提纯含有杂质B的A
11．25℃时50g水最多溶解5gA；60℃时，100g水最多溶解10gB，则比较A，B溶解度大小为
A．不能比较 B．A=B C．A>B D．A
A．二者均由晶体析出 B．只有A有晶体析出
C．只有B有晶体析出 D．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．可用降温结晶的方法将物质乙从甲、乙的混合物中分离出来
B．甲、乙物质都是易溶物
C．甲的饱和溶液从30℃降温至10℃后仍然饱和
D．10℃时，饱和的甲、乙混合溶液中所含甲、乙的质量不一定相等
14．下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
D．溶液中的溶剂只能是水
15．下列是对一瓶饱和氢氧化钠溶液的叙述，说法不正确的是
A．该溶液可以导电
B．外界条件不改变，氢氧化钠不会从溶液中分离出来
C．溶液均一、稳定是因为钠离子和氢氧根离子均匀分散在水中静止不动
D．改变条件，能够使氢氧化钠的饱和溶液与不饱和溶液相互转化
三、综合应用题
16．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．
(1)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置．
①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是 ．
②实验Ⅱ中反应的化学方程式是 ．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为 ．
(2)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲 乙(填“＞”、“＜”或“=”)．
②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 (填字母序号)．
A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变 C 溶质的质量分数一定变大 D 溶液的质量一定变大 E 该饱和溶液还可以溶解其它物质
(3)下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是 (填字母序号)．
A ④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
B ②③⑤中溶质的质量分数相等
C ①③④均为不饱和溶液
D 保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液．
17．水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。
(1)验证水的组成。
I、观察图1，b管连接的是电源 （选填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式是 。
II、分析图2，点燃氢气前，可选用 干燥氢气（填序号）。
A．生石灰 B．熟石灰 C．无水硫酸铜 D．硫酸铜晶体
“干燥氢气”的目的是 。
(2)水是一种常用的溶剂，不同物质在水中的溶解能力不同。
下表是NaCl、CaCl2的部分溶解度数据：
温度（℃） 20 40 60 80 100
溶解度（g／100g水） NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0
CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2
由上表可知，20℃时，NaCl的溶解度是 g／100g水；60℃时，10g水中最多能溶解CaCl2 g。
(3)某NaCl样品中混有少量CaCl2，可利用两物质溶解度的差异进行提纯。称取30g样品进行如下实验：
I、溶液A是该温度下NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II、30g样品中含CaCl2的质量是 g。
III、分析上述实验，说明步骤三趁热过滤的温度保持在60℃还是80℃更合适？请结合相关数据分析说明
18．有一份由硝酸钾、硫粉和碳粉均匀混合成的样品，请根据下列资料和分离该样品中各物质的实验方案，分析它们的含量。
资料1：硝酸钾、硫和碳在不同溶剂中的溶解性
硝酸钾 硫 碳
水 易溶 难溶 难溶
二硫化碳 难溶 易溶 难溶
资料2：不同温度下硝酸钾的溶解度
温度(℃) 20 40 60 80
硝酸钾的溶解度(g/100g 水) 31.6 63.9 110 169
(1)分析硝酸钾的含量。分别在20℃、40℃和60℃下，将10g样品加入10g水中，充分溶解后，剩余固体的质量如下表所示。
实验编号 甲 乙 丙
温度(℃) 20 40 60
剩余固体的质量(g) 6.84 3.61 2.5
①甲组实验中10g水溶解了 g硝酸钾。
②乙组实验所得溶液中硝酸钾的质量分数为 (只需要列式)。
③丙组实验所得溶液是硝酸钾的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④10g样品中含硝酸钾 g。
(2)分析硫和碳的含量。取上述丙组实验中剩余的固体按下列流程操作。
①操作b的名称是 。溶液c中溶质是 ，溶剂是 。
②10g样品中含碳 g，含硫 g。
③若加入溶剂a的量太少，会对分析结果造成怎样的影响？ 。
参考答案：
1．AC
2．BC
3．AD
4．CD
5．AD
6．A
7．B
8．B
9．B
10．D
11．A
12．C
13．A
14．D
15．C
16． 分子在不断运动 2H2O2H2↑+O2↑ 2n ＜ BE CD
17．(1) 负 AC/CA 防止干扰对生成物水的检验
(2) 36.0 3.98
(3) 不饱和 4.09 60℃更合适；因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量是22.29g，比80℃时析出的NaCl更多（或因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量比80℃时多0.09g）
18．(1) 3.16 或 不饱和 7.5
(2) 过滤 硫或S 二硫化碳或 1.2 1.3 测出碳的含量偏大，硫的含量偏小