第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 复习题
一、选择题
1．下表是几种常见物质的 pH，其中显碱性的是
物质 石灰水 生理盐水 葡萄汁 洁厕灵
pH 9.6 7.0 3.8 1.7
A．A B．B C．C D．D
2．对物质进行分类是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是
A．CuSO4 B．SiO2 C．FeSO4 D．Na2CO3
3．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
4．推理是一种重要的化学学习方法。下列推理正确的是（　　）
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
C．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
D．NaCl、Na2SO4、KNO3的水溶液呈中性，所以盐的水溶液都呈中性
5．下列实验设计及说法合理的是
A．除去氯化亚铁溶液中混有少量的氯化铜——加入过量的铁粉、过滤
B．把湿润的用紫色石蕊浸泡的纸花放入装满CO2的集气瓶中——验证CO2可以使紫色石蕊变红
C．向某溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀——该溶液中一定含有Ag+
D．鉴别碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液——分别滴入几滴无色酚酞试液
6．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
B．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
7．下列物质用途错误的是
A．氖气：填充霓虹灯 B．氢氧化钠：改良酸性土壤
C．氦气：作保护气 D．二氧化碳：保藏食品
8．能提供氮元素的化肥是
A．KCl B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2
9．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 A B C D
需区分的物质 磷矿粉和碳铵 酒精和水 呼出气体和空气 黄金和黄铜
方法一 加水，搅拌，观察 测pH 滴入氢氧化钠溶液 加入氯化铝溶液
方法二 闻气味 观察颜色 滴入酚酞溶液 加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是
A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应中，二氧化碳作氧化剂
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
11．有镁、铝、锌、铁的混合物10.8g，与足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量可能是
A．0.9g B．1.2g C．0.3g D．1.35g
二、填空与简答
12．鱼是很多人喜欢的观赏动物，鱼缸养鱼有门道。
（1）自来水常用二氧化氯做消毒剂，所以自来水不宜直接用来养鱼，二氧化氯的化学式为 。
（2）为保证鱼的正常生活，鱼缸需要增氧。
①过氧化氢是一种绿色增氧剂，其增氧原理用化学方程式表示为 。
②过氧化钙（CaO2）与水反应在缓慢释放氧气的同时，生成一种白色固体物质。该白色固体不可能是 。
A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO
（3）下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法正确的是
A CaO粉末（Ca(OH)2粉末），加入过量的水溶解，过滤
B N2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网
C CuO（碳粉），加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl溶液（CaCl2溶液），加入适量Na2CO3溶液，过滤
13．某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表所示，回答下列问题。
时间 质量/g
水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液
1天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25
2天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33
(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是 (填字母序号)(图中●表示氧原子，○表示氢原子)

(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象，其原因是(用化学方程式表示) 。
(3)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的 (填溶质的化学式)。
(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1g)
(5)浓硫酸敞口久置后质量变大是因为浓硫酸具有 性。
(6)为进一步研究稀盐酸敞口久置后溶液中溶质质量分数的变化，同学们猜想溶质质量分数会变大，理由是 。
14．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 7 （填“大于”或“小于”或“等于”），该反应的化学方程式为 。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠”或“盐酸”）滴入另一种物质中。
（3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，此时该溶液中的溶质是 （填化学式）。
（4）将 80g 10%的氢氧化钠溶液与一定质量的 10%的稀盐酸相混合，充分振荡后，滴入几滴石蕊溶液，溶液呈紫色，则稀盐酸的质量为 。
15．磷酸钙[]是一种白色晶体或无定形粉末，难溶于水，易溶于稀盐酸和硝酸。磷酸钙的工业用途广泛，在食品工业中可用作抗结剂、营养增补剂、缓冲剂、pH 值调节剂等。
（1）磷酸钙含有的阴离子是 （填离子符号），其中磷元素的化合价是 价。
（2）磷酸钙易溶于稀盐酸和硝酸，是因为磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的 （填物质类别）和磷酸。磷酸的化学式是 。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成表：
方案 原料1 原料2 预测反应的方程式 依据的反应规律
① Na3PO4溶液 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
②
16．用Ca、C、O、Cl、H五种元素中的一种或几种，在下表的空格中填入相应的物质名称、化学式和物质的类别（选填“单质”“氧化物”“酸”或“碱”）。
物质名称
化学式 CaO H2CO3
物质的类别 单质（金属） 碱
17．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是相同条件下最轻的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

(1)试推测下列物质的化学式：B ，D ，F 。
(2)写出C→A的化学方程式： ，该反应的基本类型是 。
(3)在上述关系图中涉及的反应属于置换反应的共有 个（填数字）。
18．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
（1）反应①的基本反应类型为 ，反 应②的化学方程式为 。
（2）工业上用分离液态空气法制取氮气,属于 变化 （填“物理”或“化学”）;
（3）生产所得的NH4CI常用作氮肥，但不能和 物质混合使用，其原因是 。
三、科学探究题
19．央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小红取某种“锡纸”进行了实验探究：
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析，短路后能燃烧的原因是 ；
（2）探究“锡纸”中金属的成分：该“锡纸”中金属是锡吗？
【查阅资料】
①“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成；
②锌粉是一种深灰色固体；
③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。
【提出猜想】猜想Ⅰ：该“锡纸”中金属是锡； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】小明设计方案并进行实验。
实验操作 实验现象 实验分析与结论
取未打磨的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，… 一段时间后，“锡纸”表面有少量气泡产生 根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡（Sn），请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式为 ；
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序可知：猜想 （填Ⅰ或Ⅱ）成立；
【交流讨论】
①实验中打磨“锡纸”的目的是 。
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）。
A．硫酸钠 B．硫酸亚铁 C．氯化铜 D．硝酸银
【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火不可以使用的灭火器有 （填序号）。
A．干粉灭火器 B．水基型灭火器 C．二氧化碳灭火器
四、计算题
20．我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。
(2)第三次实验后溶液中的溶质是 。
(3)该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、石灰水的pH为9.6，大于7，显碱性，故选项正确；
B、生理盐水的pH为7.0，等于7，显中性，故选项错误；
C、葡萄汁的pH为3.8，小于7，显酸性，故选项错误；
D、洁厕灵pH为1.7，小于7，显酸性，故选项错误。
故选A。
2．B
【详解】A、硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐；
B、二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物；
C、硫酸亚铁是亚铁离子与硫酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐；
D、碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，则四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是二氧化硅，故选B。
3．D
【详解】A、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，选项中化学方程式未配平，故错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，选项中生成物为氧化铁，故错误；
C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，选项中反应条件不正确，故错误；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气，化学方程式为，故正确。
故选D。
4．B
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故A错误。
B、氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故B正确。
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故C错误。
D、NaCl、Na2SO4、KNO3的水溶液呈中性，但并不是盐的水溶液都显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故D错误。故选B。
5．A
【详解】A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能将氯化铜除去，再过滤将剩余的铁粉和生成的铜滤出，得到氯化亚铁溶液，故A选项合理；
B、把湿润的紫色石蕊纸花放入装满CO2的集气瓶中，紫色纸花变红，可能是二氧化碳使石蕊变红，也可能是二氧化碳与水作用生成的新物质使石蕊变红，故B选项不合理；
C、向某溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是含氯离子的沉淀氯化银，也可能是含钙离子的沉淀碳酸钙，所以不能证明该溶液中一定含有银离子，也可能含有碳酸根离子，故C选项不合理；
D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红，所以不能用无色的酚酞溶液来鉴别二者，故D选项不合理。
故选A。
6．C
【详解】A、洗洁精洗油污是因为洗洁精的乳化作用使油污形成细小液滴，与水不分层，更便于清洗，而汽油洗油污则是因为汽油溶解油污，与乳化无关，选项A错误不符合题意；
B、NaOH溶解于水后电离出OH-使溶液显碱性，滴加无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2难溶于水，在水中不能电离出OH-使溶液显碱性，滴加无色酚酞试液不显红色，选项B错误不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，也就是说：化合物至少含有两种及以上的元素，化合物不可能只含有一种元素，只含有一种元素的物质就一定不是化合物，选项C正确符合题意；
D、催化剂的质量和化学性质在化学反应前后均不发生变化，但是在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，选项D错误不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、惰性气体通电能发出有色光，且性质稳定，常用于填充霓虹灯，故正确；
B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故错误；
C、氦气性质稳定，可用作保护气，故正确；
D、二氧化碳性质稳定、无毒，可用于保藏食品，故正确；
故选B。
8．C
【详解】A、氯化钾中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误；
B、碳酸钾中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误；
C、氯化铵中含有氮元素，故是氮肥，故正确；
D、Ca（H2PO4）2中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误。故选C。
【点睛】植物需要的营养元素由氮、磷、钾，营养元素只含有氮元素的化合物叫氮肥。
9．A
【详解】A、磷矿粉难溶于水，碳铵易溶于水；磷矿粉无气味，碳铵有刺激性气味，符合题意；B、酒精和水的pH=7，都是无色液体，不符合题意；C、呼出的气体和空气都不能与氢氧化钠溶液反应，无现象；都不能使酚酞变色，不符合题意；D、黄铜是锌和铜的合金，黄金和黄铜都不与氯化铝溶液反应，无现象；黄铜与稀盐酸反应有气泡产生，黄金与稀盐酸不反应，无现象，不符合题意。故选A。
10．D
【详解】A、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，正确；B、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，过程中二氧化碳提供氧，作为氧化剂，正确；C、由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，正确； D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理，错误。故选D。
11．A
【详解】假设只含有镁、铝、锌、铁其中一种金属，则
10.8g镁与盐酸反应生成氢气的质量为：
10.8g铝与盐酸反应生成氢气的质量为：
10.8g锌与盐酸反应生成氢气的质量为：
10.8g铁与盐酸反应生成氢气的质量为：
由于金属是镁、铝、锌、铁的混合物，生成氢气的质量在0.33g～1.2g之间，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.9g。
故选A。
12． ClO2 2H2O22H2O+O2↑ A BD
【详解】（1）由二氧化氯的名称可知，该物质的一个分子中含有1个氯原子和2个氧原子，根据氧化物的化学式的写法，则二氧化氯的化学式为ClO2，故填ClO2。
（2）①过氧化氢增氧的原理是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；
②过氧化钙（CaO2）与水共含有钙、氧、氢三种元素，不含碳元素，根据质量守恒定律，所以该白色固体不可能是CaCO3，故填A。
（3）A CaO粉末能与水反应生成氢氧化钙，将欲保留的物质转化为杂质，不符合除杂原则，选项错误；
B 将含有O2的 N2缓缓通过铜网，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜固体，氮气与灼热的铜不反应，可以除去氧气，符合除杂原则，选项正确；
C CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉与稀盐酸不反应，将欲保留的物质转化为杂质，不符合除杂原则，选项错误；
D CaCl2与Na2CO3反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，故填BD。
【点睛】除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
13． D Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O CaCl2 不饱和 吸水 稀盐酸中水的蒸发量大于氯化氢(HCl)的挥发量(其它合理叙述也给分)
【分析】固体物质的溶解度是在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。
【详解】(1)图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是D，水蒸发是液面以上的单位体积的水分子个数小于液面以下单位体积的水分子个数。
(2)当澄清石灰水和二氧化碳接触时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为。
(3)浓硫酸可以吸收水分，但是浓硫酸具有腐蚀性，不安全，浓的氯化钙溶液也能吸收水分，可以做干燥剂，因此为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择氯化钙。
(4)该温度下氯化钠的溶解度为36.1g ，因此10g水中应该溶解的氯化钠的质量为，因此溶液是不饱和溶液。
(5)浓硫酸敞口久置后质量变大是因为浓硫酸具有吸水性
(6)稀盐酸敞口久置后溶液中溶质质量分数的变化，稀盐酸中水的蒸发量大于氯化氢（）的挥发量，故溶质质量分数会变大。
【点睛】
14． 等于 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 氢氧化钠 HCl和NaCl 73g
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时生成氯化钠溶液，显中性，溶液的 pH等于7 ，该反应的化学方程式为：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。
（2）根据曲线判断，未滴入溶液时，原溶液pH＜7,显酸性，该反应是将氢氧化钠滴入稀盐酸溶液。
（3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，混合溶液的pH＜7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液，且稀盐酸过量，此时该溶液中的溶质是：HCl和NaCl；
（4）将 80g 10%的氢氧化钠溶液与一定质量的 10%的稀盐酸相混合，充分振荡后，滴入几滴石蕊溶液，溶液呈紫色，说氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，
解：设稀盐酸溶质的质量为x。
x=7.3g
稀盐酸的质量为=。
15． +5 盐 H3PO4 氯化钙溶液 磷酸溶液 碳酸钙 酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体
【详解】（1）磷酸钙是由钙离子和磷酸根构成的化合物，阴离子为磷酸根离子，符号为；设磷酸钙化合物中磷元素的化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，磷酸钙中磷元素的化合价为+5价；
（2）磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的氯化钙或硝酸钙，氯化钙或硝酸钙是由金属阳离子和酸根离子构成的盐；磷酸中磷酸根是负三价，氢元素是正一价，所以磷酸的化学式为H3PO4；
（3）①磷酸钠与氯化钙溶液反应生成磷酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体：两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；
②依据复分解反应的条件：两种化合物参与反应有沉淀、气体或水生成，复分解反应就能发生，磷酸和碳酸钙反应生成磷酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，依据的反应规律：酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体。
16． 钙 氧化钙 氢氧化钙 碳酸 Ca Ca(OH)2 氧化物 酸
【详解】钙属于金属单质，化学式为Ca；氧化钙由氧元素和钙元素组成，属于氧化物，化学式为CaO；
氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱，化学式为Ca(OH)2；碳酸属于酸，化学式为H2CO3。
故填：
物质名称 钙 氧化钙 氢氧化钙 碳酸
化学式 Ca CaO Ca(OH)2 H2CO3
物质的类别 单质（金属） 氧化物 碱 酸
17．(1) H2 FeCl2/FeSO4 Cu
(2) 化合反应
(3)2
【分析】B是相同条件下最轻的气体单质，可推断为氢气，D为浅绿色溶液，说明是亚铁盐，结合C是最常见的金属，故可判断C为单质铁，E为一种酸，C和氧气点燃生成A，说明A是四氧化三铁，F是最常见的金属，且G为蓝色溶液，，说明F为单质铜，G则为可溶性铜盐。
【详解】（1）B是相同条件下最轻的气体单质，为氢气，化学式为：H2，D为浅绿色溶液，说明是亚铁盐，化学式为：FeCl2或FeSO4，F为单质铜，化学式为：Cu。
（2）C为单质铁，故C→A的反应即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式：，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故在上述关系图中涉及的反应属于置换反应的有：C+E即 ，C+G即 ，属于置换反应的共有2个。
18． 分解反应 物理 碱性 生成氨气，降低肥效
【详解】（1）反应①是碳酸钙高温生氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，符合“一变多”的特征，是分解反应；碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应②的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）工业上用分离液态空气法制取氮气，没有新物质生成，是物理变化；
（3）NH4Cl不能和碱性物质混合使用，其原因是生成氨气，降低肥效。
故答案为：
（1）分解反应；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）物理；
（3）碱性；生成氨气，降低肥效。
19． 电线短路放热使温度达到着火点 Sn+2HC1=SnC12+H2↑ II 除去表面的氧化膜 B
B
【分析】本题为探究题，“锡纸”燃烧实验考查了燃烧的条件，①可燃物为纸，②与空气或氧气接触，③达到着火点，“锡纸”两端接入电池两极后造成短路，短路使金属发热。为探究“锡纸”成分到底是锡还是铝，小明设计了两个实验。根据金属活动性顺序，其一，“锡纸”能与稀盐酸反应产生气体，证明该金属在金属活动性顺序中排在氢之前；其二，该“锡纸”能置换出氯化锌中的锌，证明“锡纸”的成分为铝，因为锡排在锌之后，不能置换出氯化锌中的锌。故Ⅱ成立。
【详解】（1）根据分析，“锡纸”成分中有可燃物纸，且与空气接触，故燃烧的原因是电线短路放热使温度达到着火点。
（2）[进行实验]
实验一，金属铝和锡均排在金属活动性顺序的氢之前，均能置换出酸中氢，锡与稀盐酸反应的化学方程式为Sn+2HC1=SnC12+H2↑。
实验二，“锡纸”能置换出氯化锌中的锌，证明该“锡纸”的成分为铝，猜想Ⅱ成立。
[交流讨论]
①实验中打磨“锡纸”的目的是除去金属表面的氧化膜；
②氯化锌溶液是验证区分铝和锡的，能替代氯化锌溶液的盐，满足的条件是盐中所含金属必须排在铝和锡之间，否则不能区分开铝和锡，A中钠排在铝和锡之前，C中铜和D中银均排在铝和锡之后，均不符合题意，故选B。
[拓展应用]
电器着火可以选择干粉灭火器或二氧化碳灭火器，不能选择水基型灭火器，因为水基型灭火器会引发触电事故，造成二次伤害。
【点睛】根据金属活动性顺序，将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序中最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。
20．(1)0.2
(2)硫酸锌和硫酸
(3)设该黄铜中锌的质量为x，则
解得x=6.5g
则该黄铜中铜的质量分数为
答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）根据“反应前后物质的总质量不变”可知，反应生成的氢气为20g+80g-99.80g=0.2g。
（2）由数据可知，第二次加入20稀硫酸时，生成了20g+20g-39.92g=0.08g氢气，第二次又加入20g稀硫酸，又生成了39.92g+20g-59.84g=0.08g，第三次又加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为59.84g+20g-79.80g=0.04g，则第三次加入的稀硫酸还有剩余，又由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则第三次实验后溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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