浙教版科学 八下3.1空气与氧气同步练习（优生加练）（含答案）

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3.1空气与氧气同步练习
一、单选题
1．某兴趣小组要收集一瓶(100mL)含氧气的体积分数约为40%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。则通入氧气的体积和通入空气的体积大约是（　　）
A．10 mL 和 90 mL B．25 mL 和 75 mL
C．40 mL 和 60 mL D．60 mL 和 40 mL
2．下列有关空气各成分的说法正确的是 （　　）
A．氧气的化学性质比较活泼，属可燃物
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
3．已知分解温度：高锰酸钾 240℃、氯酸钾 400℃以上。如图为等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别用相同的酒精灯加热时，产生氧气的质量（m/g）随消耗时间（t/s）的变化关系示意图。据右图分析，下列说法正确的是（　　）
A．图中甲代表高锰酸钾分解的示意图
B．0﹣t1 没有氧气放出是因为还未开始加热
C．高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂
D．比较 m1 和 m2 可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少
4．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是（　　）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数
5．向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液加入少量二氧化锰，立即有大量的氧气产生，下列说法正确的是（　　）
A．过氧化氢中含有水和氧气
B．过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气
C．二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气
D．该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物，不属于分解反应
6．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器 中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中甲、丙的质量比为7：10
D．该反应中乙、丙的质量比为3：17
7．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，干燥管内装有足量碱石灰（可以吸收水蒸气）。下列说法正确的是（　　）
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到测定氧气体积的目的
B．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满
D．若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下
8．如图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于1／5，针对这一事实，下列做法和想法不可取的是（　　）
A．查看实验装置是否漏气
B．将红磷改成木炭后重新实验
C．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽
D．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足
二、填空题
9．实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表。
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
40mL 20mL 10mL 　 　
（2）装置一和装置二中气球的位置不同，　 　（填“装置一”或“装置二”）更合理，反应前注射器内空气体积至少为　 　mL。
10．有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色无味的有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D个是什么物质。请把答案填在空格内。
A是　 　；B是　 　；C是　 　；D是　 　。你能用符号把它们表示出来吗？试试看：A是　 　；B是　 　；C是　 　；D是　 　。
11．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1） 写出带有标号的仪器②的名称　 　，
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式　 　。用该方法制取氧气所选择的发生装置是　 　 。若用排水法收集氧气，判断气瓶内氧气已收集满的依据是　 　。
12．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：a的质量为5g，d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。
（1）该反应的类型是　 　。
（2）a、b变化的质量比为　 　。
13．某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：
①按图甲所示组装仪器，检查装置气密性后，调节右边敞口容器和集气瓶的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1；
②关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，火焰熄灭后，冷却至室温，打开活塞，观察到集气瓶中的水面上升。待水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2；
③向敞口容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。
整个实验过程中，压强传感器测得的压强随时间的变化关系如图乙。请回答：
（1）点燃燃烧匙内紅磷，立即塞紧瓶塞，观察到红磷剧烈燃烧，产生　 　 并放出热量；
（2）根据图乙中压强变化曲线，de段压强增大对应的操作是　 　；
（3）根据上述实验结果，集气瓶中氧气体积分数的表达式为　 　。(用字母表示)
三、实验探究题
14．小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60％（空气占40％）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10％、20％、30％、40％、50％的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表：
实验分组 第一组 第二组 第三组
集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ 1
收集的O2占容积的体积分数 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
请根据实验回答下列问题：
（1）下图所示为制取氧气的发生装置（已连接橡皮管和玻璃导管，图中未画出），检查该装置的气密性时，应该先　 　，然后将导管的一端放入水中，再用手紧贴锥形瓶的外壁，如果有气泡产生说明装置的气密性良好。
（2）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：　 　（选填“是”或“否”）。
（3）集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数＋瓶中空气占容积的体积分数×　 　%。
（4）带火星的木条复燃时，收集的氧气占容积的体积分数最低为　 　%。
（5）用带火星的木条直接检验过氧化氢受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如上图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧化氢的最高温度控制在　 　℃。
15．科学兴趣小组在做了教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图I)后进行了大胆改进，设计图Ⅱ(选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）按图Ⅰ所示装置进行实验，红磷在瓶中燃烧时的主要现象是　 　；若图Ⅰ中集气瓶口漏气，会导致测定结果　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是　 　(填序号)。
（3）如果图Ⅱ实验最终能证明氧气在空气中占五分之一的体积分数，则注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为　 　mL刻度处才停止。
16． 根据下列装置，结合所学知识回答下列问题：
（1）请写出图中带有标号仪器的名称：①　 　 ，②　 　 ．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，所选发生装置是　 　 （填字母），写出此反应的化学方程式：　 　 ．
（3）若选用E装置收集氧气，气体应从　 　 （填“a”或“b”）端通入．
（4）用上述实验制得的氧气完成F装置所示实验，要在集气瓶底部装少量水或铺一层细沙，其目的是　 　 ，写出F装置中发生反应的化学方程式：　 　 ．
17．实验室制取氧气的两种方法如下：
方法一：H2O2 H2O＋O2
方法二：KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2
（1）两种方法涉及的化学反应都是　 　反应。
（2）如图是实验室制取、干燥和收集气体的装置图。仪器A的名称是　 　，现用方法一制取一瓶干燥的氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好　 　。(浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂)
四、解答题
18．过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气).
现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些
19．空气是指地球大气层中的多种气体混合，因此空气属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体，二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。为了测定空气中的氧气含量，某研究小组设计了如图所示的实验装置，并按照教科书上的实验步骤进行操作，结果发现左右两瓶中的出现不同现象：左瓶内水位上升至约集气瓶容积的1/5处，右瓶内几乎无水进入。请结合你所学知识对两瓶中的不同现象进行分析解释。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】空气中氧气的体积约占20%，空气中氧气的体积与通入氧气的体积之和等于100mL的40%，据此列出方程计算即可。
【解答】设通入空气的体积为x，则通入氧气的体积为（100mL-x），
那么：20%x+（100mL-x）=100mL×40%；
解得：x=75mL；
则通入空气的体积为75mL，通入氧气的体积为：100mL-75mL=25mL。
故选B。
2．【答案】B
【知识点】空气的利用
【解析】【解答】氧气的化学性质比较活泼，是助燃性物质，A选项错误；氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，B选项正确；空气质量报告是污染指数，所列的空气质量级别越大，空气污染越严重，C选项错误；二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物，D选项错误。
【分析】本题考查氧气、氮气的性质与用途，空气质量日报的内容及温室效应的产生，在这里需重点注意二氧化碳没有毒性，不属于空气污染物。
3．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】图像的横轴表示加热时间，纵轴表示生成氧气的质量，将题目的已知条件与图像结合，从而对各个选项进行判断即可。
【解答】A.根据图像甲可知，当加热时间达到t3时，开始有氧气产生；根据图像乙可知，当加热时间达到t1时，开始有氧气产生。因为t3>t1，所以甲的分解温度高于乙，则甲为氯酸钾，乙为高锰酸钾，故A错误；
B.0﹣t1 没有氧气放出是因为还没有达到物质的分解温度，故B错误；
C.二氧化锰才能作氯酸钾的催化剂，故C错误；
D.根据图像可知，m1故选D。
4．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】结合氧气的制取过程与函数图象的知识点进行考查；
【解答】固体混合物受热一段时间后开始放出氧气，故固体中氧元素的质量逐渐减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后氧元素的质量不变零，A正确。反应过程中生成氧气的质量不断增加，B不符合该图像。二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，C不符合该图像。反应前后固体中钾元素的质量不变，但固体总质量逐渐减少，因此钾元素的质量分数应逐渐增大，D不符合该图像；故答案为A；
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【解答】A、过氧化氢中不含水和氧气，故选项说法错误．
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气，故选项说法错误．
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气，故选项说法正确．
D、该反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，该反应的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】根据实验室分解过氧化氢制取氧气的反应原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，据此进行分析解答．
6．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，
反应前后甲的质量分数减少了：70%-42%=28%，
故甲是反应物；
同理，可以确定反应后乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%，
乙的质量分数减少了14%-8%=6%，
故乙是反应物；
丙反应前质量分数为1-70%-14%-10%=6%，
丙的质量分数增加了40%-（1-70%-14%-10%）=34%，
则丙是生成物；
丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A.反应前后丁的质量分数没有改变，说明丁的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质没有参加反应，故A错误；
B.该反应为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误；
C.该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故C错误；
D.该反应中乙、丙的质量比为：6%：34%=3：17，故D正确。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】A、根据氧气的收集方法及测定收集氧气体积的原理分析；
B、根据排水测定收集氧气体积，瓶内气体对结果无影响分析；
C、根据氧气密度大于空气分析；
D、根据制取氧气的操作步骤分析。
【解答】A. 将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ连接，只能收集生成氧气，不能测定氧气体积，不能达到测定氧气体积的目的，不符合题意；
B. 若用装置V测量生成氧气的体积，收集多少体积的氧气排出多少体积的水，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，不符合题意；
C. 若用装置Ⅳ收集氧气，氧气密度大于空气，b导管进气，可将带火星的木条放置在a处导管口验满 ，不符合题意；
D. 若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，为防止气体逸出，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下 ，符合题意；
故答案为：D。
8．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】测定空气中氧气体积分数的实验中，用红磷燃烧消耗掉瓶中的氧气，使瓶中的气压下降，这时烧杯内的水在大气压的作用下流进瓶内，根据水的体积和瓶子的总体积的比就能知道空气中氧气的体积分数，据此判断。
【解答】A.如果实验装置漏气，那么外面空气会不断进入瓶内，补充消耗的氧气，可能导致测定值偏小，故A正确不合题意；
B.红磷燃烧产生五氧化二磷固体，不会影响瓶内的气压；而木炭燃烧生成二氧化碳气体，会使瓶内的气压增大，故B错误符合题意；
C.实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽，可能导致测量值偏小，故C正确不合题意；
D. 封闭气体的压强与温度有关，实验中未冷却到室温，瓶内的气压就比正常温度时大，这时打开止水夹，流入水的体积会比较少，故D正确不合题意。
故选B。
9．【答案】（1）16.7%
（2）装置二；10
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】本实验测得空气中氧气含量的原理是通过铜粉与空气中的氧气反应，消耗空气中的氧气，使得装置内的气体体积减少，测量减少的体积则为氧气的体积。
【解答】（1）通过表格可以得出氧气的体积为：20mL-10mL=10mL，装置内空气的总体积为：40mL+20mL=60mL，故氧气的体积分数为：
（2） 装置一和装置比较，装置二的气球在玻璃管后，更容易让空气流通，使得氧气能和铜充分反应；
为了能测出氧气的体积，注射器的活塞不能减少到0，
设反应前注射器内空气体积至少为v
由于空气中氧气的体积约占空气体积的，可得：
（40mL+v）×=v ，解得v=10mL
故答案为（1）16.7% （2）装置二 ；10
10．【答案】氧气；硫；二氧化硫；二氧化碳；O2；S；SO2；CO2
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】根据B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色无味的有刺激性气味的气体C，推断B应该是硫，A为氧气，生成的C为二氧化硫，又因D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳。
【分析】本题是根据物质在氧气中燃烧的现象推断物质，解答此类题目时必须要熟记反应现象。
11．【答案】（1）集气瓶
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B；当及其瓶口有气泡冒出
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置。根据氧气验满的方法解答。
【解答】（1）根据图片可知，仪器②为集气瓶。
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
高锰酸钾为固态，且需要加热，因此发生装置选择“固态加热型”，即选B。
若用排水法收集氧气，判断气瓶内氧气已收集满的依据是：当及其瓶口有气泡冒出。
12．【答案】（1）分解反应
（2）9：17
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，据此确定反应类型；
（2）将a、b的质量变化作比即可。
【解答】（1）由图示可知，每一格的质量为1g；反应前a的质量为5g，b的质量为22g-5g=17g；c的质量为28g-22g=6g；d的质量为30g-28g=2g。
反应后，刻度线Ⅰ右移9格，a物质质量增加9g；刻度线Ⅱ左移8格，同时刻度线Ⅰ右移9格，则b物质质量减少了：8g+9g=17g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则c物质质量不变；刻度线Ⅲ左移8格，d物质的质量增加了8g，则该反应可表示为b→a+d。
那么该反应类型为分解反应。
（2）a、b的质量变化之比为：9g：17g=9：17。
13．【答案】（1）大量白烟
（2）打开活塞
（3）
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据红磷燃烧的现象解答；
（2）当红磷完全燃烧后且恢复到室温时，打开活塞，此时右边容器内的水进入集气瓶，从而使集气瓶内气体体积缩小而压强增大。当左右两个液面上方的压强相同时，水面保持不变。
（3）空气的氧气的体积分数=。
【解答】（1）点燃燃烧匙内紅磷，立即塞紧瓶塞，观察到红磷剧烈燃烧，产生大量白烟并放出热量；
（2）根据图乙可知，de段气压增大的操作应该为：打开活塞；
（3）根据描述可知，集气瓶内空气的体积为V1，氧气的体积为：V1-V3；
则空气中氧气的体积分数为：。
14．【答案】（1）关闭分液漏斗的活塞（阀门）
（2）否
（3）20或21
（4）35
（5）82、83、84都可以
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据检验装置气密性的方法解答；
（2）根据图像确定带火星的小木条复燃的体积分数即可；
（3）根据空气中氧气的体积分数解答。
（4）根据表格数据分析解答；
（5）根据（3）中的方法计算出木条复燃时集气瓶中氧气的体积分数，再根据图像确定加热的最高温度。
【解答】（1）检查该装置的气密性时，应该先关闭分液漏斗的活塞（阀门），然后将导管的一端放入水中，再用手紧贴锥形瓶的外壁，如果有气泡产生说明装置的气密性良好。
（2）根据表格可知，当小木条复燃时，氧气的体积分数在39%就可以，也就是氧气不满就可以，因此使用这种方法绝对氧气进行验满并不可靠。
（3）集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数＋瓶中空气占容积的体积分数×20（或21）%。
（4）根据表格可知，带火星的木条复燃时，收集的氧气占容积的体积分数最低为35%。
（5）当收集氧气占总容积的35%时，其中空气中氧气体积占：（1-35%）×21%=13%，那么此时集气瓶中氧气的体积分数大约为：35%+13%=48%。根据图像可知，此时过氧化氢的最高温度可以控制在83%左右。
15．【答案】（1）产生大量白烟；偏小
（2）③①②④
（3）1
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）红磷在空气中燃烧产生大量白烟；
（2）在连接装置时应注意将反应完全停止后再打开弹簧夹；
（3）氧气体积分数约为20%；
【解答】（1） 红磷在瓶中燃烧时的主要现象是产生大量白烟 ；瓶口漏气，使外界空气进入瓶中，增加的气压更大，流过来的水更少，故使测定结果偏小；
（2） 正确的实验操作顺序为：③①②④；
（3），故移至1mL处才停止。
16．【答案】（1）锥形瓶；铁架台
（2）B；2KClO32KCl+3O2↑
（3）b
（4）防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底；3Fe+2O2Fe3O4
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】（1）锥形瓶是常用的反应容器，铁架台是常用的加持仪器，故答案为：锥形瓶；铁架台；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：B；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）若选用E装置收集氧气，气体应从b端通入，因为氧气的密度比空气的密度大，故答案为：b；
（4）铁在氧气中燃烧时，要在集气瓶底部装少量水或铺一层细沙，其目的是：防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底；3Fe+2O2Fe3O4；
【分析】锥形瓶是常用的反应容器，铁架台是常用的加持仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，铁在氧气中燃烧时，要在集气瓶底部装少量水或铺一层细沙，其目的是：防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可．
17．【答案】（1）分解
（2）分液漏斗；①③④⑧⑦(或①③④⑧)
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；化合反应和分解反应
【解析】【分析】由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应；完整的实验装置包含：反应装置、干燥（除杂）装置、收集（验证）装置、尾气处理装置；
【解答】(1)两个反应都是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，都属于分解反应。故答案为：分解；
(2)仪器A为分液漏斗；用方法一制取一瓶干燥的氧气，不需要加热。由于过氧化氢溶液中有水，导致制得的氧气中含有水分，就要除去水分，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，气体通入的方向是“长进短出”(否则会把瓶中的浓硫酸压出)，如果用排水法收集，则又会混入水分，只能采用向上排空气法，且应从长导管进入；故答案为：分液漏斗；①③④⑧⑦(或①③④⑧)；
故答案为：（1）分解；（2）分液漏斗；①③④⑧⑦(或①③④⑧)。
18．【答案】(1)常温反应，不需加热(或操作简便)(2)反应速率快(3)便于回收二氧化锰(4)制得的氧气纯净(或无污染)
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【解答】由题意，比较可知：氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，用时间多，收集二氧化锰困难，正确的氧气不纯，污染环境；而改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其优点有很多，如常温反应，不需加热(或操作简便)；反应速率快；便于回收二氧化锰；制得的氧气纯净(或无污染)．
【分析】由题意：常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约需8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气)；
而改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其优点有很多，如常温反应，不需加热(或操作简便)；反应速率快；便于回收二氧化锰；制得的氧气纯净(或无污染)．
19．【答案】左瓶红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，冷却后瓶内气压减小，氧气在空气中体积分数约占20%，所以烧杯内的水在大气压作用下，压入集气瓶内，水位上升至约容积的1/5。
右瓶木炭燃烧消耗氧气，产生二氧化碳、一氧化碳气体，反应后瓶内气压无明显变化，所以几乎无水瓶内几乎无水进入。
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：73分
分值分布 客观题（占比） 16.0(21.9%)
主观题（占比） 57.0(78.1%)
题量分布 客观题（占比） 8(42.1%)
主观题（占比） 11(57.9%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
填空题 5(26.3%) 28.0(38.4%)
解答题 2(10.5%) 10.0(13.7%)
实验探究题 4(21.1%) 19.0(26.0%)
单选题 8(42.1%) 16.0(21.9%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (5.3%)
2 困难 (94.7%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 12.0(16.4%) 7,16,17
2 制取氧气的原理 18.0(24.7%) 3,4,5,11,17,18
3 化合反应和分解反应 7.0(9.6%) 6,12,17
4 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 20.0(27.4%) 10,15
5 有关化学式的计算和推断 2.0(2.7%) 6
6 空气的成分及探究 20.0(27.4%) 1,8,9,13,14,19
7 空气的利用 2.0(2.7%) 2
8 催化剂在化学反应中的作用 2.0(2.7%) 6
9 氧气的性质和利用 11.0(15.1%) 15,16
10 氧气的检验和验满 2.0(2.7%) 7
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