浙教版科学 八下3.3化学方程式同步练习（基础巩固）（含答案）

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3.3化学方程式同步练习
一、单选题
1．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，反应物除了Zn外，还可能有N2、O2、CO2、H2O中的（　　）
A．一种 B．两种
C．三种 D．四种
2．高氯酸铵(化学式为NH4ClO4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是 （　　）
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
3．同学们对化学反应方程式：C＋O2 CO2，有下面的四种说法，其中错误的是（　　）
A． B．
C． D．
4．对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（　　）
①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变．
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
5．化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ B．Mg+O2═MgO2
C．Cu+FeSO4═CuSO4+Fe D．Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
6．碳在氧气中燃烧，描述正确的是（　　）
A．化学方程式：
B．反应前后氧元素的化合价发生变化
C．反应过程中有两种氧化物
D．1克碳和1克氧气在点燃条件下生成2克二氧化碳
二、填空题
7．微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。
（1）由示意图可知，反应的NH3和O2的分子个数比是　 　，反应前后，原子个数　 　(填“变化”或“不变”)。
（2）下列说法正确的有　 　(填字母，多选)。
A．该反应中分子发生了改变 B．该反应中原子可以再分
C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒 D．该反应中的生成物全部是化合物
8． 化学方程式是重要的化学用语．观察化学方程式可得到很多信息．请你根据化学方程式：
4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，写出你得到的三点信息．
（1）　 　；
（2）　 　 ；
（3）　 　．
9．化学方程式：用 　 　来表示化学反应的式子。化学方程式书写原则：A、以　 　为依据；B、符合　 　定律。书写步骤：（1）写出反应物和生成物的正确　 　。（2）　 　化学方程式。（3）注明反应 　 　及生成物的 　 　。
化学方程式的意义：（1）表示反应在什么　 　下进行。（2）表示什么物质　 　，结果生成了什么物质。（3）.表示各物质间微粒（原子与分子）的 　 　。（4）.表示反应物、生成物各物质间的 　 　。
10．配平化学方程式。
（1）　 　KClO3　 　KCl＋　 　O2↑
（2）　 　CH4＋　 　O2　 　CO2＋　 　H2O
（3）　 　N2＋　 　H2　 　NH3
（4）　 　Na＋　 　H2O=　 　NaOH＋　 　H2↑
11．已知镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为　 　，该燃烧反应中的助燃剂是　 　。
12． 根据如图所示某牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空：
（1）图中一种金属元素的符号　　 　 ；
（2）n个硝酸根离子的符号　 　 ；
（3）碳酸钙高温分解反应的化学方程式　　 　 　．
13． 科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子．
请补充该物质燃烧的化学方程式： 　 　 ．
14．二氧化碳是一种重要的化学物质，请写出下列化学方程式：
（1）二氧化碳和水反应　 　 　；
（2）二氧化碳和澄清的石灰水反应　　 　　；
（3）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO（NH2）2．工业上，可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为　　 　 ．
三、解答题
15．将50g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得30.8 g固体混合物。
（1）生成多少氧气？
（2）30.8g固体物质中含有哪些物质质量各是多少？
16． 为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表
反应前 反应后
烧杯和样品溶液总质量 氯化钡溶液质量 过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）
45g 55g 76.7g
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
（1）反应共生成BaSO4的质量为　 　 g．
（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量　 　．（填“不变”、“增大”或“减小”）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析判断。
【解答】根据化学式 Zn2(OH)2CO3 可知，该物质中含有Zn、O、H、C，没有N元素，因此生成物不可能含有N2，即生成物只有三种。
故选C。
2．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析判断。
【解答】根据化学式NH4ClO4可知，高氯酸铵中只含有氧元素，没有碳元素，因此不可能生成CO2，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】化学方程式表示的意义有：（1）表示什么物质参加了反应，生成什么物质，以及反应是在什么条件下进行的；
（2）表示反应物与生成物的分子、原子个数之比；
（3）表示反应物和生成物之间的质量关系。
【解答】A、生成物是气体，说法正确，A错误；
B、反应条件是点燃，说法正确，B错误；
C、参加反应的物质是碳和氧气，是两种单质，生成物CO2是氧化物，说法正确，C错误；
D、化学反应遵循质量守恒定律，生成物的总质量等于反应物的总质量，说法错误，D正确。
故选D
4．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】由化学方程式4P+5O2 2P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变．
故选D．
【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
5．【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确；
B、该化学方程式中缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误；
C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项错误；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误；
故选：A．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
6．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；氧气的性质和利用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A.碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳；
B.在单质中各元素化合价均为零；
C.氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；
D.碳和氧气完全反应，所需氧气质量更大；
【解答】A.反应物有气体，生成物不用加气体箭头；
B.反应前零价，反应后-2价，故正确；
C.只有二氧化碳这一种氧化物；
D.碳和氧气完全反应，质量比为12：32；
故答案为：B
7．【答案】（1）4：3；不变
（2）A；C
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】
（1）反应前，NH3分子的数目是4，O2的数目是3，反应后两者的分子数目均为0，故参加反应的NH3和O2的分子个数比是4：3。根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类、数量、质量均保持不变，故答案为：不变。
（2）反应前分子是 NH3和O2，反应后分子是N2和H2O，可见，在该化学反应中，分子发生了改变，分子是保持物质化学性质的最小微粒，A、C正确。根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类、数量、质量均保持不变，故B错误。该反应的生成物N2是单质，故D错误。
【分析】
（1）该反应的化学方程式为，化学反应质量守恒定律，微观上在化学反应前后，原子的种类、数量、质量均保持不变，宏观上化学反应前后元素的种类和质量保持不变。原子是化学变化中的最小微粒。
（2）单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的化合物。
8．【答案】反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；在光照或加热条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】解：由4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应的反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；从微观上，在光照或加热条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）．
故答案为：（1）反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；
（2）在光照或加热条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；
（3）每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）．
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析解答．
9．【答案】化学式；客观事实；质量守恒；化学式；配平；条件；状态；条件；参加反应；个数比；质量比
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】1. 这种用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式 ，
2. 书写化学方程式的原则
（1） 以客观事实为依据写出反应物和生成物
（2）要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数 目必须相等。
（3）说明反应条件和生成物的状态。如果一个反应在特定的条件下 进行，如需点燃、加热 ( 通常用△表示 )、高温、通电、催化剂等，必 须把条件写在等号的上方或下方。 如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；如果是溶液中 发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化 学式旁边用“↓”号表示。例如：
2H2O = 2H2↑＋ O2↑
CO2＋ Ca（OH）2 = CaCO3↓＋ H2O
3.化学方程式表示哪些意义？
（1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么 物质。
（2）表示反应物 在什么条件下进行。
（3）表示各物质间 原子与分子的个数比。
（4）表示反应物、 生成物各物质间的质量比。
【解答】
化学方程式：用 化学式 来表示化学反应的式子。化学方程式书写原则：A、以 客观事实 为依据；B、符合 质量守恒 定律。书写步骤：（1）写出反应物和生成物的正确 化学式 。（2） 配平 化学方程式。（3）注明反应 条件 及生成物的 状态 。
化学方程式的意义：（1）表示反应在什么 条件 下进行。（2）表示什么物质 参加反应 ，结果生成了什么物质。（3）.表示各物质间微粒（原子与分子）的 个数比 。（4）.表示反应物、生成物各物质间的 质量比 。
故答案为：化学式；客观事实；质量守恒；化学式；配平；条件；状态；条件；参加反应；个数比；质量比。
10．【答案】（1）2；2；3
（2）1；2；1；2
（3）1；3；2
（4）2；2；2；1
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】配平化学方程式的依据是：质量守恒定律。通过配平使反应物和生成物中的原子种类和个数相等。
【解答】
11．【答案】；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】本题难度不大，主要考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。根据题意，镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，写出此反应的化学方程式、利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答。
【解答】（1）镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为：
（2）该反应中二氧化碳提供了氧，发生了还原反应，在该反应中做氧化剂，在该反应中是助燃剂。
故答案为：（1）；（2）
12．【答案】K（或Ca）；nNO3﹣；CaCO3CaO+CO2↑
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】（1）图中涉及的物质的组成元素中，钾元素、钙元素属于金属元素，其元素符号分别是K、Ca；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，n个硝酸根离子可表示为：nNO3﹣；
（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
故答案为：（1）K（或Ca）；（2）nNO3﹣；（3）CaCO3CaO+CO2↑．
【分析】（1）图中涉及的物质的组成元素中，钾元素、钙元素属于金属元素，据此进行分析解答；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
13．【答案】C5H4+6O25CO2+2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】由一种化合物的分子模型图，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C5H4；燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C5H4+6O25CO2+2H2O．
故答案为：C5H4+6O25CO2+2H2O．
【分析】由题意，由一种化合物的分子模型图，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C5H4；燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．
14．【答案】CO2+H2O═H2CO3；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；
（2）二氧化碳和澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，反应的化学方程式为CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O．
故答案为：（1）CO2+H2O═H2CO3；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
15．【答案】（1）生成氧气的质量为：50g-30.8g=19.2g；
（2）设反应生成氯化钾质量为x，
2KClO32KCl+3O2
245 149 96
；
解得：x=29.8g；
固体中二氧化锰的质量：30.8g-19.8g=1g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；
（2）根据反应的方程式确定反应产物，而30.8g恰好是产物的质量之和。
16．【答案】（1）23.3
（2）解：设硫酸铵的质量为x
（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl
132 　　　　233
x 　　　　　 23.3g
x=13.2g
氨肥中硫酸铵的纯度：=88%＜96%，故不符合标准
答：氨肥中硫酸铵的纯度不符合标准 .
（3）减小
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据反应前后物质的总质量相等即可求出生成的硫酸钡沉淀的质量；根据称帝的质量可以求出参加反应的硫酸铵的质量，硫酸根转化成沉淀，故溶液中硫元素的质量减小，据此解答．
（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为：45g+55g﹣76.7g=23.3g，故填：23.3；
（2）解：设硫酸铵的质量为x
（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl
132 　　　　233
x 　　　　　 23.3g
　x=13.2g
氨肥中硫酸铵的纯度：=88%＜96%，故不符合标准．
答：氨肥中硫酸铵的纯度不符合标准 .
（3）反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小，故填：减小．
【分析】本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是计算出生成的硫酸钡的质量，然后根据方程式计算即可．
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：92分
分值分布 客观题（占比） 34.0(37.0%)
主观题（占比） 58.0(63.0%)
题量分布 客观题（占比） 7(43.8%)
主观题（占比） 9(56.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
填空题 8(50.0%) 63.0(68.5%)
解答题 2(12.5%) 17.0(18.5%)
单选题 6(37.5%) 12.0(13.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 容易 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 化学方程式的配平 14.0(15.2%) 10
2 根据化学反应方程式的计算 19.0(20.7%) 6,15,16
3 质量守恒定律及其应用 17.0(18.5%) 1,2,7,15
4 化学方程式的概念、读法和含义 35.0(38.0%) 3,4,7,8,9
5 元素化合价的规则与计算 2.0(2.2%) 6
6 书写化学方程式、文字表达式 23.0(25.0%) 5,7,11,12,13,14
7 氧气的性质和利用 2.0(2.2%) 6
8 化学符号及其周围数字的意义 6.0(6.5%) 12
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