浙教版科学 八下3.4二氧化碳同步练习（能力提升）（含答案）

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3.4 二氧化碳同步练习
一、单选题
1．小乐对教材中“探究二氧化碳性质”的相关实验装置进行了如图的改进。当小乐通入CO2一段时间后，下列现象及结论错误的是（　　）
A．试管①内溶液的颜色变红色，证明CO2呈酸性
B．试管②内溶液变浑浊，证明CO2能与澄清石灰水反应
C．烧杯③中下面的蜡烛先熄灭，证明CO2密度比空气大
D．烧杯③中的蜡烛熄灭，证明CO2不可燃也不助燃
2．依据如图实验，能得到二氧化碳的物理性质是（　　）
A．不可燃 B．不支持燃烧
C．能溶于水 D．密度大于空气
3． 实验室用双氧水制氧气和大理石与盐酸反应制二氧化碳相比较，正确的是（　　）
A．反应都需要催化剂 B．反应基本类型都是分解反应
C．所用药品的状态相同 D．收集的方法不相同
4．如图分别是有关实验室制取二氧化碳的制备、干燥、收集和验满，下列说法正确的是（　　）
A．装置①可作为二氧化碳的发生装置，但不可用作氧气的发生装置
B．装置②干燥二氧化碳时，气体由b管进a管出
C．装置③可用作二氧化碳的收集装置
D．装置④是收集二氧化碳气体的验满方法
5．如图是实验室制取并收集二氧化碳的主要操作，其中不正确的是（）
A．检查气密性 B．加入石灰石
C．产生二氧化碳 D．
6．科学实验既要操作规范，又要保障安全。下列实验操作中符合要求的是（　　）
A．移走蒸发皿 B．使用测电笔
C．加热液体 D．二氧化碳气体验满
7．木炭燃烧实验如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．①中木炭发出耀眼的白光
B．②中氧气为无色气体，密度比空气小
C．③中澄清石灰水会变浑浊
D．对比①②现象可证明，氧气具有可然性
二、填空题
8．有些物质之间能发生化学反应但无明显现象。为确定两物质间及应是否真正发生，甲同学选取了课题“二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液时，它们之间是否发生了化学反应？”如图进行了科学探究。
（1）确定两物质间反应是否发生的证据：　 　。
（2）某同学质疑上述实验设计，质疑的依据是　 　。
9．请结合下图回答问题：
（1）如图装置中可用于实验室制取氧气，也可用于实验室制取二氧化碳的装置是　 　（填字母）。
（2）实验室选用A、D装置制取O2，若反应物为一种白色固体，则还缺少的用品是　 　。该反应的化学反应方程式为　 　。
10．目前有些人热衷于利用高压氧舱、氧吧、氧气袋等进行吸氧，以增加大脑供氧量，消除脑疲劳。医生建议吸氧要适量，因为高浓度的氧往往会对人造成伤害，引起氧中毒。
（1）氧气的化学性质活泼，具有　 　性，能将人体内的有机物氧化分解成二氧化碳和水，同时释放出　 　供生命活动所需。
（2）我们有很多方法可以制取氧气，例如加热高锰酸钾，其化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，该化学变化所属的基本反应类型是　 　反应。
（3）小红利用收集到的一瓶氧气，按图中A、B、C、D的实验步骤进行实验，请写出实验步骤D中出现的现象： 　 　。
A．夹取木炭 B．点燃
C．木炭在氧气中燃烧 D．注入澄清石灰水
11．高温煅烧石灰石会分解产生二氧化碳和生石灰。《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，实验课上，同学们对“烧石（石灰石）
（1）高温煅烧石灰石反应的化学方程式为　 　。
（2）为证明石灰石已分解，小应拟进行如图所示实验，用煤气灯（燃料主要为一氧化碳，加热时会与氧气反应生成二氧化碳），若观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，则可得出石灰石已分解的结论。判断此方案是否合理并说明理由　 　
　 　。
12．”验证人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳”的实验装置如图所示，瓶内均装有澄清石灰水。
（1）如果气体的进出均选择弯管，在实验时，应向甲瓶　 　。(选填”吸气”或”呼气”)
（2）经向两瓶内分别呼气、吸气若干次后，石灰水明显变浑浊的是　 　瓶。
（3）请写出甲瓶中发生的化学反应方程式　 　。
三、实验探究题
13．学校某兴趣小组利用如图所示的微型实验装置进行探究实验。
物质 白磷 红磷
着火点（℃） 40 240
（1）先挤压右侧滴管并微热燃烧管，根据表格中的数据判断燃烧管中先燃烧的物质是　 　。
（2）再挤压左侧滴管滴下液体，发现石灰石（主要成分碳酸钙）表面产生大量气泡，随后发现原来燃烧的物质停止燃烧。其中产生大量气泡中主要气体的化学式是　 　。
（3）下列灭火方法与(2)中使燃烧停止的原理相同的是　 　(选填字母)。
A．关闭煤饼炉的进气口以熄灭炉火 B．用灯帽熄灭酒精灯 C．用一小盘水泼灭炭火
14．小明和小红利用如图所示装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料制取二氧化碳，并进行比较分析。
（1）小明用图甲和图乙的装置组合制备和收集二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否已收集满 请写出具体操作：　 　。
（2）小红认为用图丙装置收集二氧化碳气体的方法比图乙更好。你认为她的理由是
　 　(写出一点)。
（3）实验过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法：　 　。
15．蜡烛的主要成分是石蜡，那么石蜡主要是由什么元素组成的？蜡烛燃烧的产物是什么？燃着的蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是什么？某兴趣小组对“蜡烛及其燃烧”进行探究。
小科认为蜡烛燃烧的产物含有二氧化碳和水；小林认为蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是燃烧消耗完了氧气；小安认为熄灭的原因是二氧化碳含量增多。
　 相对湿度 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量
蜡烛点燃前 36.4% 21.2% 0.058% 0
蜡烛熄灭后 72.6% 15.6% 3.843% 0.0192%
实验过程：在如图所示装置中，点燃蜡烛至熄灭，利用多功能传感器测量了有关量。实验结束后，传感器获得的实验前后有关数据如表所示。
（1）由实验结果分析，蜡烛燃烧生成的产物有　 　（写化学式）；可推测石蜡中一定含有　 　元素。
（2）密闭容器内蜡烛熄灭的原因是　 　。
（3）小科发现蜡烛刚熄灭时，总会有一缕“白烟”冒出。于是他们吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性。由此可以知道白烟是是石蜡蒸气凝成的石蜡固体颗粒，而不是燃烧生成的水蒸汽或者二氧化碳。他们的理由是　 　。
四、解答题
16．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答（计算请写出过程）：
（1）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
17．小科探究蛋壳能否促进植物生长后，想要进一步测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，假设鸡蛋壳中其它的杂质不与盐酸反应。小科取了10克鸡蛋壳样品放入装置A，将50克稀盐酸平均分成5等份，逐次加入烧瓶中进行实验，得到相关数据如下表所示。请回答：
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸溶液质量/克 　 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.00 101.10 102.20 103.30 103.96 103.96
（1）10克鸡蛋壳样品完全反应后产生的二氧化碳质量是　 　克；
（2）如果去掉装置B，测量结果将会　 　(选填“偏大”或“偏小”)；
（3）求10克鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳性质分析，二氧化碳与水反应生成碳酸，密度比空气大，不燃烧不支持燃烧，结合实验现象解答。
【解答】A. 试管①内溶液的颜色变红色，是由于CO2与水反应生成酸性物质，符合题意；
B. 试管②内溶液变浑浊，证明CO2能与澄清石灰水反应 ，不符合题意；
C. 烧杯③中下面的蜡烛先熄灭，证明CO2密度比空气大 ，不符合题意；
D. 烧杯③中的蜡烛熄灭，证明CO2不可燃也不助燃 ，不符合题意；
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【分析】根据该实验的结论及物理性质不需化学变化体现分析。
【解答】该实验通过倾倒二氧化碳，蜡烛自下而上依次熄灭，可得出二氧化碳的化学性质不可燃、不支持燃烧，物理性质密度比空气大；
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】实验室用双氧水制氧气的反应过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气；
大理石与盐酸反应制二氧化碳的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据二氧化碳、氧气的物理性质分析。
【解答】A. 实验室用双氧水制氧气的反应需要催化剂 ，实验室制取二氧化碳不需要催化剂，故错误；
B. 实验室制取二氧化碳的反应不属于分解反应 ，故错误；
C. 所用药品的状态相同 ，一种是固态，另一种是液态，故正确；
D. 收集氧气、二氧化碳都可以采用向上排空气法，收集的方法可以相同，故错误；
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】制备二氧化碳用稀盐酸和石灰石反应，所以用固液不加热装置。干燥二氧化碳用浓硫酸，将二氧化碳通入浓硫酸中，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水并与水反应，所以收集二氧化碳用向上排空气法。验满需将燃烧着的木条放在瓶口。
【解答】A、装置①固液不加热装置，可作为二氧化碳的发生装置，也可用作氧气的发生装置，采用分解过氧化氢溶液的方法，属于固液常温型，可用装置①作发生装置，所以A不符合题意。
B、装置②干燥二氧化碳时，起洗气功能，气体需要长进短出。即由a管进b 管出，所以B不符合题意。
C、二氧化碳密度比空气大，能溶于水，可选用向上排空气法收集，装置③可用作二氧化碳的收集装置，所以C符合题意。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，所以D不符合题意。所以选C。
5．【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】根据实验操作的注意事项分析判断。
【解答】A.检查气密性时，用手握住试管，如果烧杯中导管口出现气泡，那么说明气密性良好，故A正确不合题意；
B.加入石灰石时，应该将试管横放，用镊子将石灰石放入试管底部，然后再慢慢竖立起来，故B错误符合题意；
C. 实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，故C正确不合题意；
D.二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，故D正确不合题意。
故选B。
6．【答案】B
【知识点】测电笔的使用；蒸发操作与粗盐提纯；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】(1)正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手不能用手直接拿热的蒸发皿
(2)测电笔在使用时，手不能与笔尖金属体接触，手指一定要与笔尾金属体接触
(3)根据给试管内液体加热的操作、注意事项，进行分析；
(4)气体的验满在集气瓶口。
【解答】
A、移走蒸发皿时，不能用手直接拿，要使用坩埚钳，防止烫伤，故 A 错误；
B、使用测电笔时，人体必须与尾部的金属体接触，这样才能正常工作，故 B 正确；
C、加热液体时，试管中液体不可超过1/3体积，试管口应略向上倾斜，故C错误；
D、二氧化碳的验满应将燃着的火柴放在集气瓶口，故 D 错误。
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据木炭在空气中燃烧的现象判断；
（2）根据氧气的性质判断；
（3）根据二氧化碳的性质判断；
（4）根据氧气的化学性质判断。
【解答】A.①木炭在空气中燃烧时发出红光，故A错误；
B.②中的氧气为无色气体，密度大于空气，故B错误；
C.③中二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，因此澄清的石灰水变浑浊，故C正确；
D.氧气具有助燃性，没有可燃性，故D错误。
故选C。
8．【答案】（1）试管内液面上移
（2）二氧化碳溶于水也会导致液面上移
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使试管中气压减小
（2）二氧化碳能溶于水，也会导致试管中气压减小
【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，使试管中气压减小，试管内液面上升，
故答案为：试管内液面上升
（2）二氧化碳能溶于水，也会导致试管中气压减小，使试管内液面上升，
故答案为：二氧化碳溶于水也会导致液面上移
9．【答案】（1）B
（2）二氧化锰（或MnO2）；
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）A装置适用于固体且需要加热的反应装置，B装置适用于固体和液体或者液体与液体，不需要加热的反应装置
【解答】（1）实验室可以通过双氧水溶液在二氧化锰催化下分解产生氧气，可以用B装置，实验室制取二氧化碳是通过石灰石与稀盐酸的反应，也是用B装置。
故答案为B
（2） 实验室选用A、D装置制取O2，若反应物为一种白色固体，该白色物体应是KClO3，缺少MnO2作为催化剂，方以方程式为：
故答案为： 二氧化锰（或MnO2） ；
10．【答案】（1）氧化；能量
（2）分解
（3）澄清石灰水变浑浊
【知识点】氧气的性质和利用；化合反应和分解反应；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据氧气的氧化性分析；
（2）根据“一变多”的反应为分解反应分析；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
【解答】（1） 氧气的化学性质活泼，具有氧化性， 能将人体内的有机物氧化分解成二氧化碳和水，同时释放出能量供生命活动所需；
（2）由方程式可知，该反应为一种物质生成一种物质，属于分解反应；
（3）碳燃烧生成二氧化碳，向瓶中注入澄清石灰水时，澄清石灰水不会变浑浊；
故答案为：（1）氧化；能量；（2）分解；（3） 澄清石灰水变浑浊 。
11．【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2↑
（2）不合理，煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，煤气灯的燃料一氧化碳燃烧也可生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳不一定是来源于石灰石的分解
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式；
（2）澄清的石灰水变浑浊，说明肯定有二氧化碳气体产生。煤气燃烧生成二氧化碳气体，且石灰石分解也生成二氧化碳气体，因此无法判断这些二氧化碳是哪个反应产生的，据此分析解答。
【解答】（1）高温煅烧石灰石，石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳气体，则反应的方程式为： CaCO3 CaO+CO2↑ 。
12．【答案】（1）呼气
（2）甲
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】
（1）根据装置特点进行分析，若气体从长管进入装置，则是检验、洗气等作用；若气体从短管进入装置，则是排水法收集气体的作用；
（2）根据呼出气体中二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量高进行分析。
【解答】
（1）甲瓶中的弯管伸入到澄清石灰水中，直管没有伸入到澄清石灰水中，所以要向甲瓶呼气；
（2）向甲瓶中呼气，呼出的气体中二氧化碳含量较高，向乙瓶中吸气，通过澄清石灰水的是空气，空气中二氧化碳含量较低，故答案为：甲。
（3）甲瓶中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙的反应。
13．【答案】（1）白磷
（2）CO2
（3）A、B
【知识点】制取氧气的原理；氧化反应；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件分析
（2）根据石灰石与稀盐酸反应方程式分析
（3）根据燃烧条件分析
【解答】（1）从表格中可以看出白磷的着火点比红磷要低，所以白磷先燃烧。
（2）石灰石与盐酸的反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，因此产生的气体是CO2
（3） (2)中使燃烧停止的原理是：隔绝氧气。
A. 关闭煤饼炉的进气口以熄灭炉火是隔绝氧气
B. 用灯帽熄灭酒精是隔绝氧气
C. 用一小盘水泼灭炭是降低温度使温度低于着火点
因此选A、B
故答案为（1）白磷 （2） CO2 （3） A、B
14．【答案】（1）将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭
（2）用图丙装置收集可直接观察到二氧化碳是否收集满(或用图丙装置收集到的二氧化碳纯度比图乙装置高，合理即可)
（3）比较相同时间内产生二氧化碳的多少(合理即可)
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳气体的检验方法分析解答；
（2）可从收集二氧化碳气体的可视度，或者纯度等角度分析解答；
（3）在相同的时间内产生二氧化碳越少，则产生二氧化碳气体的速度越小，即化学反应的速率越小。
【解答】（1）检验二氧化碳是否已收集满的具体操作： 将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。
（2）小红认为用图丙装置收集二氧化碳气体的方法比图乙更好。我认为她的理由是：用图丙装置收集可直接观察到二氧化碳是否收集满(或用图丙装置收集到的二氧化碳纯度比图乙装置高，合理即可)。
（3）实验过程中小红发现反应有快慢，判断反应快慢的方法：比较相同时间内产生二氧化碳的多少。
15．【答案】（1）CO2 、CO、 H2O；C、H
（2）氧气含量减少，二氧化碳含量上升
（3）水蒸气和二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳分析；
（3）根据水蒸气和二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧分析；
【解答】（1） 由实验结果分析，蜡烛燃烧生成的产物有CO2 、CO、 H2O ，由反应前后元素种类不变可推测，石蜡中一定含有碳、氢元素；
（2） 密闭容器内氧气含量减少，二氧化碳含量上升 ，二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛熄灭；
（3） 水蒸气和二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧 ，白烟可燃烧，所以一定不是水蒸气或者二氧化碳；
故答案为：（1） CO2 、CO、 H2O ；C、H；（2） 氧气含量减少，二氧化碳含量上升 ；（3） 水蒸气和二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧 。
16．【答案】（1）解：根据说明书信息100片净重100g，说明每片钙片的质量为1g，20片的质量为20g
根据质量守恒可以得出反应产生的二氧化碳质量为：20g+40g-55.6g=4.4g
设该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 4.4g
解得x=10g
答：该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为10g
（2）解：设参与反应的HCl的质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73 　 44
　 y 　 4.4g
解得y=7.3g
盐酸中溶质的质量分：
答： 该盐酸中溶质的质量分数18.3%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】通过质量守恒和反应方程式进行计算
17．【答案】（1）3.96
（2）偏大
（3）解：设10g鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.96g
x=9g
CaCO3%= ×100%=90%
10g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】
装置A中稀盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳，装置B吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气，C装置吸收反应生成的二氧化碳气体，D中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，避免其进入C影响实验测量结果。
通过表中数据可知，前三次加入的稀盐酸均反应完全，碳酸钙有剩余。第四次加入的10克稀盐酸不能再次产生1.10克二氧化碳，说明第四次加入的盐酸过量，碳酸钙反应完全，故可以用前三组实验计算稀盐酸的浓度，后两组数据计算碳酸钙的含量。
【解答】
（1）C装置中的足量氢氧化钠溶液用于吸收产生的二氧化碳，随着稀盐酸的不断加入，C中溶液最多增加质量103.96g-100.00g=3.96g，及共产生二氧化碳3.96g。
（2）装置B中浓硫酸用于吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气，若去掉装置B，则进入C中的气体除了二氧化碳外还有水蒸气，会使测量结果偏大。
（3）利用反应产生的二氧化碳的质量计算碳酸钙，要求碳酸钙的质量分数需要其完全反应，产生的二氧化碳最多，故二氧化碳的质量为3.96g。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：55分
分值分布 客观题（占比） 14.0(25.5%)
主观题（占比） 41.0(74.5%)
题量分布 客观题（占比） 7(41.2%)
主观题（占比） 10(58.8%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
填空题 5(29.4%) 14.0(25.5%)
解答题 2(11.8%) 17.0(30.9%)
实验探究题 3(17.6%) 10.0(18.2%)
单选题 7(41.2%) 14.0(25.5%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 根据化学反应方程式的计算 17.0(30.9%) 16,17
2 二氧化碳的化学性质 20.0(36.4%) 1,4,7,8,11,12,13,15
3 质量守恒定律及其应用 14.0(25.5%) 15,16
4 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 2.0(3.6%) 7
5 化合反应和分解反应 4.0(7.3%) 10
6 书写化学方程式、文字表达式 2.0(3.6%) 11
7 燃烧与灭火 4.0(7.3%) 15
8 氧气的性质和利用 6.0(10.9%) 7,10
9 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 3.0(5.5%) 9
10 制取氧气的原理 5.0(9.1%) 3,13
11 溶质的质量分数及相关计算 10.0(18.2%) 16
12 制取二氧化碳的原理 15.0(27.3%) 3,13,16
13 二氧化碳的检验和验满 11.0(20.0%) 5,6,10,14
14 测电笔的使用 2.0(3.6%) 6
15 氧化反应 3.0(5.5%) 13
16 制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项 14.0(25.5%) 4,5,9,17
17 蒸发操作与粗盐提纯 2.0(3.6%) 6
18 二氧化碳的物理性质及用途 8.0(14.5%) 1,2,4,8
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