第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析）

第7章应用广泛的酸、碱、盐 复习题
一、选择题
1．下列鉴别物质的方法中，不能达到实验目的是
A．用燃着的木条鉴别CO2和O2
B．用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用加烧碱并研磨的方法鉴别NH4Cl与K2SO4两种固体
D．用水鉴别NH4NO3和NaCl两种固体
2．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂不正确的是
A．NaOH(Na2CO3)：氯化钙溶液
B．CO (CO2)：氢氧化钠溶液
C．O2 (H2O)：浓硫酸
D．Cu(Zn)：稀盐酸
3．现向 10g MgO 和 CuO 的某混合物中加入稀盐酸至恰好完全溶解，再向所得溶液中加入 NaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成 Mg(OH)2 和 Cu(OH)2 沉淀的总质量为 15.4g，则参加反应的 NaOH 的质量为
A．5.4g
B．8.0g
C．16.0g
D．24.0g
4．下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是
A．氯化镁与氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液与稀盐酸
C．铜与硝酸铝溶液 D．稀硫酸与氯化钠溶液
5．如图，小组同学以碳酸钙为核心整理的知识网络，“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应的转化关系未标明。下列说法正确的是
A．转化①生成的气体可用紫色石蕊检验 B．转化④一定能表现碱的通性
C．上述反应共涉及了三种基本反应 D．转化⑤可用通入CO2实现
6．把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减少的是
A．硫酸镁溶液
B．硝酸银溶液
C．稀硫酸
D．硫酸亚铁溶液
7．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶于水会放出热，则溶于水放热的物质一定是氢氧化钠
B．分子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是分子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
8．下列物质中可用作复合肥的是（ ）
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl
9．下列实验操作和结论对应正确的是
A．向久置于空气中的NaOH溶液滴加稀H2SO4有气泡产生，NaOH和H2SO4发生了化学反应
B．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
C．用力使弹簧弯曲，说明力可以改变物体的运动状态
D．用钢尺击打下部一个棋子，上部棋子仍落在原处是由于上部棋子有惯性
10．下列实验设计不合理的选项是
选项 实验目的 所选试剂与操作方法
A 检验汗液中是否有Cl- 滴入AgNO3溶液和稀HNO3
B 测量溶液的pH 玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，用比色卡比较
C 除去NaOH固体中的Na2CO3 加入稀盐酸，反应后蒸发
D 鉴别木炭粉和CuO粉 加入稀硫酸，微热后观察现象
A．A B．B C．C D．D
11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都适宜的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A CO2 CO —— 点燃
B Cu Fe 过量的硫酸铜溶液 过滤、蒸发
C KCl固体 KClO3 ----- 充分加热、溶解、过滤、蒸发
D NaCl溶液 Na2SO4 过量的氯化钡溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
12．硝酸可发生反应：。据此回答：
（1）反应的基本类型属于 反应。
（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。
（3）硝酸的保存应注意 、 。
13．有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应：B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E，试推断：B的化学式为 ，C的化学式为 ，E的化学式为 。
14．生理盐水是溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，用化学用语回答下列问题。
(1)生理盐水的溶剂为 ；
(2)氯化钠是由 构成的
(3)标出氯化钠中氯元素的化合价: 。
15．写出下列反应的化学方程式并填空。
（1）海苔等食品选用生石灰做干燥剂，生石灰吸水的方程式为 。该反应属于 （选填“放热”或“吸热”）反应。
（2）铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜） ，基本反应类型是 反应。
（3）氢氧化钠露置在空气中，会与空气中的 反应而变质，用过量稀盐酸检验氢氧住钠变质的化学方程式为 。
（4）用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液 ，基本反应类型是 反应。
16．金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和 性。
（2）要验证、、三种金属的活动性顺序，如果选用了铁丝和硫酸铜溶液，还必须选用一种溶质是 的溶液。
（3）工业上常用稀盐酸去铁锈。其原理是 （化学方程式表示）。
（4）在、和的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。滤出的固体中一定含有的金属是 （填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是 。
17．如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，其中甲是人体胃液中的一种酸，丁是最常见的溶剂，
请回答下列问题：
(1)写出物质甲的化学式 。
(2)写出反应乙→丙的化学方程式 。
(3)写出一个能生成丁的中和反应化学方程式 。
(4)写出乙物质的一种用途 。
18．现有一包粗盐，主要成分是氯化钠，其中含少量的硫酸钠、氯化钙和沙子，小轩设计了如图工艺流程，制得精盐。
(1)在①-⑤的操作中，属于蒸发操作的是 (填序号)，蒸发操作中用于提供热源的仪器是 。
(2)向反应池1中加过量的x是 溶液(填序号)。
a KOH b NaOH c Ba(OH)2 d Ca(OH)2
(3)固体B中含有的物质有 (写物质名称，至少写两种)。
(4)第④步加足量盐酸的目的是 。
(5)写出反应池2中所发生的化学方程式：① 、② 。
三、科学探究题
19．请根据图所示实验回答问题。
(1)根据探究酸与碱中和反应的实验回答：
当观察到溶液 时，可以确定氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(2)根据测定空气里氧气含量的实验回答：
①由该实验可得出的结论是 。
②若实验所用红磷量不足，会使测量结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③实验中不能用铁丝代替红磷来测定空气里氧气的含量，原因是 。
四、计算题
20．某小组运用数字化仪器进行实验，对中和反应中溶液的pH和温度进行实时测定：向含溶质0.1mol的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸（开始计时），用数字化仪器采集数据可得到溶液的pH随时间变化的曲线（如图一）、温度随时间变化的曲线（如图二）。
① 根据图一判断中和反应发生的依据是 ，根据图二可知中和反应是 反应（选填“吸热”或“放热”）；最终所得溶液的溶质是 。
② 求实验中与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量。（请根据化学方程式列式计算） 。
③ 请在图三中画出该实验中生成氯化钠的质量随时间变化的曲线 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧。能使燃着的木条燃烧的更旺的是氧气，、燃着的木条燃烧熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，能达到实验目的；B、NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，加入酚酞后溶液都呈红色，不能鉴别，不能达到实验目的；C、NH4Cl固体加烧碱并研磨，放出有刺激性气味的气体；K2SO4不能，可以鉴别，能达到实验目的；D、硝酸铵固体溶于水吸热，氯化钠固体溶于水不吸热不放热，两固体分别溶于水，温度降低的是硝酸铵，温度不变的是氯化钠，可以鉴别，能达到实验目的。故选B。
点睛：在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
2．A
【详解】A、Na2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，错误；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，但是铜不与盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选A。
3．D
【分析】盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水；
氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
【详解】因为
即80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份，
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
x=24g
故选：D。
4．A
【详解】A、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，有白色沉淀出现，故A符合题意；
B、氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，但没有明显现象，故B不符合题意；
C、在金属活动顺序中铜排在铝之后，铜与硝酸铝溶液不反应，没有现象，故C不符合题意；
D、稀硫酸与氯化钠溶液不反应，没有现象，故D不符合题意；
故选A。
5．C
【详解】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳不能使用紫色石蕊检验，该选项说法不正确；
B、氢氧化钙能与二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应，所以转化④不一定为碱的通性，该选项说法不正确；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，而碳酸钙与盐酸的反应属于复分解反应，转化④可能为复分解反应，转化⑤中，氯化钙能与碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，是复分解反应，则共涉及了三种基本反应，该选项说法正确；
D、氯化钙不能与二氧化碳反应，该选项说法不正确。
故选C。
6．B
【详解】A、镁比锌活泼，因此锌不能和硫酸镁反应，即锌加入硫酸镁溶液中时，溶液质量不变，故A错误；
B、锌和硝酸银反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：
由以上反应关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，故B正确；
C、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：
由以上反应关系可知，锌和稀硫酸反应后溶液质量增大，故C错误；
D、锌和硫酸亚铁反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：
由以上反应关系可知，锌和硫酸亚铁反应后溶液质量增大，故D错误。
故选B。
7．C
【解析】氢氧化钠溶于水会放出热，还有其它物质溶于水也会放热，如：浓硫酸、氢氧化钾等，分子和原子都不显电性，酚酞试液是碱的指示剂，能使酚酞变红一定显碱性，催化剂的质量在反应前后不变。
【详解】A、氢氧化钠溶于水会放出热，则溶于水放热的物质不一定是氢氧化钠，浓硫酸等其他物质溶于水也会放热，故A不正确；
B、分子是不带电的微粒，则不带电的微粒不一定是分子，原子也不显电性，故B不正确；
C、碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D、催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，也有能该物质没参加反应，故D不正确。故选C。
【点睛】催化剂在反应前后化学性质和质量都不改变。
8．B
【详解】A、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。
B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥。
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥。
故选B。
9．D
【详解】A、久置空气的氢氧化钠溶液可能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，滴加稀硫酸后，稀硫酸和碳酸钠反应产生硫酸钠、二氧化碳和水，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙，硫酸铵和氯化铵都可与氢氧化钙反应产生氨气，故不可鉴别，不符合题意；
C、用力使弹簧弯曲，是力改变了物体的形状，并没有改变其运动状态，不符合题意；
D、上部棋子因为具有惯性，保持运动状态不变，导致其仍落在原处，符合题意。故选D。
10．C
【详解】A、检验某溶液中是否含有Cl-，可用酸化的硝酸银溶液，一般用硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有氯离子，故选项实验设计合理；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项实验设计合理；
C、Na2CO3、NaOH均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不合理；
D、CuO粉能用稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，木炭粉不能用稀硫酸反应，现象不同，可以鉴别，故选项实验设计合理。
故选C。
11．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳的氛围中无法燃烧，则不能达到除杂的目的，故A错误；
B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥，故B错误；
C、氯酸钾在加热的条件下，生成氯化钾和氧气，经溶解、过滤、蒸发可得到氯化钾 ，故C正确；
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由于氯化钡过量，则经过滤后，仍有杂质氯化钡，故D错误。
故选C
12． 分解 O2 质量守恒定律 避光（“棕色瓶保存”等合理答案） 低温（“防止受热”等合理答案）
【详解】（1）反应的化学方程式表明，该反应由一种物质生成三种物质，具有“一变多”的反应特点，属于分解反应；
（2）由反应的化学方程式
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由生成物X的分子由2个O原子构成，物质X的化学式为O2；
（3）由反应可知硝酸受热时会发生分解反应，为防止硝酸在保存时发生分解，应把硝酸置于避光、阴凉低温处；故答案为避光、低温。
13． Cu(NO3)2 Ba(OH)2 BaSO4
【详解】B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，B、C混合能生成蓝色沉淀，故该蓝色沉淀为氢氧化铜，那么B为硝酸铜，其化学式为Cu(NO3)2；
A、C混合能生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E，根据所学知识，故难溶于稀硝酸的白色沉淀为氯化银和硫酸钡，由于氢氧化银不稳定，且难溶于水，所以可以判断C为氢氧化钡，其化学式为：Ba(OH)2；
所以白色沉淀E为硫酸钡，其化学式为：BaSO4。
【点睛】对于推断题，中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的鉴别、推断及其方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等，当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。
14．(1)H2O
(2)、
(3)
【详解】（1）生理盐水是氯化钠溶液，生理盐水的溶剂为水，水的化学式为H2O。
（2）氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，钠离子、氯离子的符号分别为、。
（3）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。氯化钠中氯元素的化合价表示为：。
15． CaO+H2O═Ca（OH）2 放热 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 置换 二氧化碳 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓ 复分解
【详解】（1）生石灰与水反应转变成熟石灰的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应属于放热反应；
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应而变质；碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）熟石灰和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
16． 导电 硫酸铝 、
【详解】（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性。
（2）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，要验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，如果选用了铁丝和硫酸铜溶液，还必须选用一种溶质是硫酸铝溶液。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，向溶质为AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，所以滤出的固体中一定含有的金属是银；AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜；铝的金属活动性比铁强，铁不与Al(NO3)3反应，所以滤液中一定含有的溶质是Al(NO3)3、Fe(NO3)2。
17．(1)HCl
(2)
(3)
(4)灭火（合理即可）
【分析】甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应均为初中化学常见反应，其中甲是人体胃液中的一种酸，可推出甲为盐酸，丁是最常见的溶剂，可推出丁为水，甲能转化为乙，乙能与丁反应，可推出乙为二氧化碳，甲能与丙反应，乙能转化为丙，丙能转化为丁，可推出丙为碳酸盐，如碳酸钠，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，甲为盐酸，化学式为：HCl；
（2）乙→丙的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）丁为水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，且生成了丁，该反应的化学方程式为：；
（4）由分析可知，乙为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火。
18． ⑤ 酒精灯 c 硫酸钡、碳酸钡（或碳酸钙） 除去过量的NaOH和Na2CO3 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【详解】(1)操作⑤是从溶液中获取晶体，即蒸发操作；蒸发操作中用于提供热源的仪器是酒精灯；故填：⑤；酒精灯；
(2)加入试剂x是为了除去硫酸钠，所以加入的是氢氧化钡溶液，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；故填：c；
(3)先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；然后再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以过滤后得到的固体B中含有硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙三种物质；故填：硫酸钡、碳酸钡(或碳酸钙)；
(4)在第④步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量的NaOH和Na2CO3；故填：除去过量的NaOH和Na2CO3；
(5)反应池2中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19． 由红色变成无色 加快酸碱的反应速率 氧气约占空气体积的1/5 偏小 铁丝在空气中不能燃烧
【详解】（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液是红色，当观察到溶液由红色变为无色时，可以确定氢氧化钠和盐酸发生了中和反应，滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快酸碱的反应速率；（2）测定空气里氧气含量的实验所能观察到的实验现象是红磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，冷却到室温之后，打开止水夹，流进来水的体积约占上方空气体积的五分之一，所以实验的结论是氧气约占空气体积的1/5；如果红磷的量不足，空气中的氧气不能完全被消耗，使得实验结果偏小；铁丝在空气中不能燃烧，不能用来测定空气中氧气的体积分数。
【点睛】本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大。
20． 溶液的pH明显下降直至小于7 放热 NaCl、HCl 设与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量为x，生成的氯化钠的物质的量为y。
答：实验中与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量0.1mol；
【详解】①由图一可知溶液的pH由明显大于7逐渐下降至明显小于7，说明该反应是中和反应；由图二可知溶液温度上升，根据图二可知中和反应是放热反应；由图一可知溶液的pH最终小于7，故最终所得溶液的溶质是反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸，故填NaCl、HCl；
②见答案；
③根据②中计算可知，生成的氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，所以过程中氯化钠的质量从0开始逐渐增加到5.85g；由图一可知反应结束时共花去120秒时间，氯化钠的质量不再增加，故实验中生成氯化钠的质量随时间变化的曲线为： 。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页