第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习题2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析）

第7章应用广泛的酸、碱、盐 基础练习题
一、选择题
1．实验室中有两瓶已失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂中不能将其鉴别出来的是
A．石蕊溶液 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
2．下图是某兴趣小组探究金属的化学性质时所做的实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。据图回答下列说法正确的是（　　）
①试管②反应后的固体中一定不含铁
②完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
③完全反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有Cu2+
④完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
⑤完全反应后，甲烧杯中的溶液的质量与反应前加入试管①和②中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等
A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法
A 氢气（一氧化碳气体） 将混合气体通过灼热的氧化铜
B CO2气体（水蒸气） 将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管
C 氯化钙溶液（盐酸） 加入过量的碳酸钙固体，过滤，取滤液
D 硝酸钾固体（氯化钠） 配制热饱和溶液，降温结晶，过滤取滤液并蒸发
A．A B．B C．C D．D
4．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变
B．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小
C．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
5．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是
物质 所含杂质 除杂方法
A CuO Cu 滴加足量盐酸，然后过滤
B CuCl2 FeCl2 加入足量铁粉，然后过滤
C CO2 CO 将气体通过灼热的氧化铜
D 氯化钠溶液 硝酸钾 冷却热饱和溶液，结晶
A．A B．B C．C D．D
6．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a在氧气中燃烧生成b B．磁铁矿的主要成分是e
C．a与稀硫酸反应可生成d D．b、e被还原均可得到a
7．下列有关实验现象的描述正确的是
A．小木条蘸取浓硫酸一段时间后，小木条变黑
B．硝酸铵固体溶于水后，右图U型管a端液面下降
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
D．加热铜绿，试管中固体逐渐变红
8．下列4个图像能正确反映对应变化关系的是
A． 向一定量的氢氧化钠溶液中加入水
B． 向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C． 向一定量澄清石灰水中加入足量的碳酸钠溶液
D． 向等质量的镁、氧化镁中分别加入足量的稀盐酸
9．以下实验操作正确的是

A．转移蒸发皿 B．稀释浓硫酸 C．气体发生装置 D．给液体加热
A．A B．B C．C D．D
10．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下面用数轴表示的化学知识，错误的是( )
A．物质溶解度与溶解性的关系
B．地壳中部分元素的含量关系
C．金属之间活动性强弱关系
D．人类利用金属的先后顺序
11．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看，Na2SO4不属于
A．化合物 B．氧化物 C．硫酸盐 D．钠盐
二、填空与简答
12．写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在氧气中充分燃烧 。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应 。
（3）二氧化碳与石灰水反应 。
13．请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）

14．（1）化学帮助我们认识身边的物质。现有A 氧气 B 硝酸钾 C 二氧化硫 D 氢氧化钙，选择相应物质的字母填空：
①可作复合肥料的是 ；
②供给动植物呼吸的是 ；
③用来中和酸性土壤的是 ；
④引起酸雨的主要物质是 。
（2）化学与生活息息相关。
①生活中将硬水转化为软水的方法是 ；
②地壳中含量最多的金属元素是 （用元素符号表示）；
③洗发剂可以洗去头发的油脂，是因为洗发剂具有 作用。
15．碱的主要用途
(1)氢氧化钠的主要用途：用于 、 、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等。
(2)氢氧化钙的主要用途：用于生产农药、 ，用于土木建筑、 等。
16．解释生活中的现象：
（1）活性炭净水原理是 。
（2）如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现 ，洗不干净衣服。
（3）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液+石灰浆），铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为 ，该反应所属的基本反应类型为 。
17．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制了如图。A、B、C、D、E是初中化学常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色。请回答：
（1）物质C的化学式是 ，D的水溶液中阳离子是 。
（2）写出物质B可能的一种用途 。
（3）D→E的基本反应类型是 。
（4）C→D的化学方程式可能是 。
18．过氧化钙(CaO2)为无毒、难溶于水的固体，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于果蔬保鲜、渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：
(1)CaO2中钙元素为+2价，则该物质中氧元素的化合价为 价。
(2)写出反应①中Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式 。
(3)操作a、b、c的名称均为 。
(4)已知，则X化学式为 。
(5)已知反应④属于复分解反应，且另一产物为该流程可循环使用的物质，写出该反应的化学方程式 。
(6)大理石的主要成分为CaCO3，写出CaCO3在生活中的一种常见用途 。
(7)结合以上信息，判断下列说法中正确的是
a.装过氧化钙的容器着火，应喷水灭火
b.过氧化钙可用于长途运输鱼苗
c.过氧化钙在雨天比晴天更适合进行运输
三、科学探究题
19．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐。小明家有包敞口久置于灶台上的碳酸氢钠。可能因受热而变质。对此展开了以下探究：
任务一：探究碳酸氢钠是否变质
（1）小明设计方案如下：取少量样品于试管中，加水溶解后，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明碳酸氢钠已经变质。
（2）小刚认为小明的方案不合理，因为 。于是进行了如下实验：
实验操作 现象及结论
取少量样品于试管中，加水溶解后，加入足量的 溶液 观察到 ，说明碳酸氢钠已变质
任务二：探究碳酸氢钠是否完全变质
实验操作 现象及结论
取少量小刚实验后的滤液于试管中，并逐滴加入稀盐酸 观察到 ，说明碳酸氢钠部分变质
（3）小明查阅资料得知碳酸钠和稀盐酸的反应是分两步发生的，将稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液的过程中，刚开始无明显变化，一会后才产生气泡。主要微粒变化的微观示意图如图1所示，图中最右侧烧杯中空白圈内微粒的符号为 。

【反思交流】有同学认为，取一定量样品直接加热，将产生的气体通入澄清石灰水中（实验装置如图2所示），若观察到澄清石灰水变浑浊，也能得到此结论。写出碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠的化学方程式： 。
任务三：测定碳酸氢钠的变质程度
小明取家里这袋部分变质的碳酸氢钠样品13.7g于烧杯中，加水充分溶解，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，则变质的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠的质量分数是 。
四、计算题
20．某兴趣小组为了测定某Ba(OH)2溶液样品的溶质质量分数，进行了如下实验：取200g该溶液加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得烧杯中溶液的导电性（沉淀和水几乎不导电）与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）A点时溶液中的溶质是 。
（2）计算该Ba(OH)2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
（3）小组同学根据上述数据，列出了如下表格，请填空：
加入稀硫酸的质量/g 20 50 100 150
产生沉淀的质量/g 4.66 a 23.3 b
分析可知a=______，b=_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，故可用石蕊溶液鉴别，选项正确；B、稀盐酸可与锌反应生成气体氢气，氯化钠和锌不反应，可进行鉴别，选项正确；C、稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，故可进行鉴别，选项正确；D、稀盐酸和氯化钠均不与硝酸银溶液反应，故不能进行鉴别，选项错误。故本题选D。
2．A
【分析】金属活动性顺序为镁>铁>铜；试管①中不发生反应，试管②中铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁；两组实验试管中的物质分别全部倒入甲的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，说明又有反应生成了铜单质，故试管②反应后铁不足，氯化铜溶液过量，混合后试管①的铁又和②中过量氯化铜发生置换反应，但是不确定两者反应的程度；
【详解】由分析得：
①试管②反应后的固体中一定不含铁，正确；
②完全反应后，不确定甲烧杯中铁是否过量，错误；
③完全反应后，不确定铁和氯化铜两者反应的程度，故甲烧杯中的溶液中可能含有仍过量的Cu2+，正确；
④完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有不反应的Mg2+、反应生成的Fe2+，正确；
⑤
在整个过程，只发生铁和氯化铜的反应，由方程式体现的质量关系可知，反应后甲烧杯中的溶液的质量一定小于反应前加入试管①和②中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和，错误。
故选A。
3．C
【详解】A.一氧化碳气体和氢气与灼热的氧化铜反应，在除去杂质一氧化碳的同时，也会把原物质氢气除去，此选项错误；
B.二氧化碳能够和氢氧化钠反应，在除去杂质水蒸气的同时，也会把原物质二氧化碳除去，此选项错误；
C.盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，此选项正确；
D.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使硝酸钾先结晶出来、再过滤的方法，无需取滤液并蒸发，此选项错误。
故选C。
4．B
【详解】A、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断地运动且间隔发生改变，故选项解释正确；
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误；
C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确；
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确；
故选：B。
5．C
【详解】A、CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、足量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.
D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
故选：C。
6．D
【详解】A、a是铁单质，b是铁显+2价铁的氧化物，是氧化亚铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化亚铁，错误；
B、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，e这种铁的氧化物中，铁元素显+3价，该物质是氧化铁，错误；
C、a是铁单质，铁单质和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其中铁元素显+2价，即可制得c而不是d，错误；
D、b、e分别是氧化亚铁、氧化铁，与还原剂反应反应，被还原均可得到a（单质铁），正确。
故选D。
7．A
【详解】A、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，正确；B、硝酸铵固体溶于水后，吸热，溶液的温度降低，由于大气压的作用a端液面上升，错误；C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；D、铜绿是碱式碳酸铜，加热后生成氧化铜、水和二氧化碳，故加热铜绿，试管中固体逐渐变黑，错误。故选A。
8．D
【详解】A、加水稀释氢氧化钠溶液的pH会减少，但不会小于7，不符合题意；
B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，最终会饱和，所以硝酸钾不会一直溶解，溶质质量不会一直增加，不符合题意；
C、向一定量澄清石灰水中加入足量的Na2CO3溶液，一旦二者接触就会立刻反应生成沉淀，不会等过一段时间才会产生沉淀的，不符合题意；
D、相对分子质量Mg故选D。
9．B
【详解】A、用手直接转移加热后的蒸发皿会烫伤手指，应用坩埚钳夹持，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确；
C、固液常温发生装置中，长颈漏斗的管口应伸到液面以下，避免生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，导管太长，选项错误；
D、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，选项错误，故选B。
10．C
【详解】A、根据20℃时物质的溶解度，大于10g的属于易溶物质，在1g～10g的属于可溶物质，在0.01g～1g的属于微溶物质，小于0.01g的属于难溶物质，与数轴关系一致，故A正确；
B、地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁，与数轴关系一致，故B正确；
C、在金属活动性顺序中，镁＞铝＞锌＞铁，与数轴关系不一致，故C错误；
D、越活泼金属利用越晚，在金属活动性顺序中，镁＞铝＞铁＞铜，故人类利用金属的先后顺序铜最早，铁次之，铝在镁之前铁之后，与数轴关系一致，故D正确。
故选：C。
11．B
【详解】A、Na2SO4是由Na、S、O元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B、氧化物只有两种元素，其中一种元素是氧元素，Na2SO4不属于氧化物，故B错误；
C、Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成的，属于硫酸盐，故C正确；
D、Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成的，属于钠盐，故D正确。
故选B。
12． C+O2CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca (OH)2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
13．
【详解】氮气的化学性质稳定，可用作焊接焊接金属的保护气，也可在食品包装中充氮气以防腐；铜具有金属光泽，可制成镜子；浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂；汽油具有可燃性，热值大，可用作燃料；熟石灰具有碱性，可用作改良酸性土壤。
14． B A D C 煮沸 Al 乳化
【详解】（1）①硝酸钾含有氮元素和钾元素，是可作复合肥料的物质，故填：B；
②氧气是供铪动植物呼吸的气体，故填：A；
③用来中和酸性土壤的是熟石灰氢氧化钙，故填：D；
④引起酸雨的主要物质是二氧化硫，故填：C。
（2）①煮沸是生活中将硬水转化为软水的方法；
②地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为Al；
③洗发剂可以洗去头发的油脂，是因为洗发剂具有乳化作用。
15．(1) 造纸 印染
(2) 漂白剂 改良土壤
【详解】（1）氢氧化钠的主要用途：用于造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等。
（2）氢氧化钙的主要用途：用于生产农药、漂白剂，用于土木建筑、改良土壤等。
16． 活性炭疏松多孔，具有吸附性 浮渣 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 置换反应
【详解】(1)在家庭使用的净水器里加入活性炭是利用活性炭疏松多孔,具有吸附性来进行净水;
(2)由于硬水中含有较多钙、镁离子的化合物，如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现浮渣，洗不干净衣服。
(3)由于铁的金属活动性大于铜，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液+石灰浆），铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
17． H2SO4 Cu2+ 灭火等 复分解反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
【详解】（1）物质C属于酸类，且有+6价的元素，则的化学式可能是：H2SO4，D属于盐类，且水溶液呈蓝色，水溶液中阳离子是：铜离子，因为铜离子为蓝色，其离子符号为：Cu2+；
（2）物质B属于氧化物，且含有+4价的元素，该物质可能是二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，用途：灭火；
（3）D→E的反应是盐转化为碱，属于复分解反应；
（4）C→D是酸转化为盐，可能是硫酸与氧化铜反应产生硫酸铜和水或硫酸与氢氧化铜反应产生硫酸铜和水，反应的化学方程式分别为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
18．(1)-1
(2)
(3)过滤
(4)Ca(OH)2
(5)
(6)做建筑材料（合理即可）
(7)b
【详解】（1）化合物中正负化合价代数和为0，因为CaO2中钙元素为+2价，则该物质中氧元素的化合价为-1。
（2）反应①中Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，对应的化学方程式为。
（3）操作a、b、c均在进行固液分离，所以对应的操作名称均为过滤。
（4）化学反应前后：原子种类及个数不变，根据方程式可知：反应前钙原子有2个，氧原子有6个，氢原子有4个，反应后只有2个氧原子，则2X中含有2个钙原子，4个氢原子和4个氧原子，所以对应X的化学式为Ca(OH)2。
（5）反应④属于复分解反应（化合价不变，相互交换成分），且另一产物为该流程可循环使用的物质则为盐酸，所以该反应的化学方程式为。
（6）CaCO3在生活中的一种常见用途可以做建筑材料（坚硬）、可以做补钙剂等等。
（7）a.装过氧化钙的容器着火，不能喷水灭火，因为过氧化钙会与水反应生成助燃剂氧气，选项错误。
b.过氧化钙可用于长途运输鱼苗，因为过氧化钙在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，正确。
c.过氧化钙在雨天会与水反应，不便于运输，选项错误。
故选：b。
19． 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红 BaCl2 （合理即可） 白色沉淀 有气泡产生 H2O 50%
【详解】任务一：（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，则无法根据酚酞溶液变红，说明碳酸氢钠变质。
由于碳酸钠能与氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，若观察到有白色沉淀产生，则说明碳酸氢钠已变质。
任务二：由于碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则若有气泡产生，则说明滤液中还含有碳酸氢钠，则说明碳酸氢钠部分变质。
（3）由于氢离子和碳酸氢根结合为碳酸，而碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，则符号为H2O。
[反思交流]碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
任务三：由于、、，则可知原固体中碳酸氢钠和盐酸的关系为：NaHCO3~HCl，则原固体中碳酸氢钠的质量为x，则：
解得x=16.8g
由于碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，则样品减少的质量为水和二氧化碳的质量，设分解的碳酸氢钠的质量为y，则：
解得y=8.4g
则变质的碳酸氢钠占原固体中碳酸钠的质量分数为。
20．（1）Ba(OH)2（或氢氧化钡）
（2）解：从图象可以看出，当滴加稀硫酸100g时，导电性为0，说明二者恰好反应，设溶液中Ba(OH)2的质量为x，则有
Ba(OH)2溶液的溶质质量分数=×100%=8.55%；
答：Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为8.55%。
（3）11.65；23.3
【详解】（1）从图象可以看出，A点时，氢氧化钡没有全部反应，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，因此A点时溶液中的溶质是氢氧化钡，故填：Ba(OH)2（或氢氧化钡）；
（2）见答案；
（3）从表中的数据分析，每10g硫酸与氢氧化钡反应生成沉淀的质量为×10g=2.33g，因此加入50g硫酸生成沉淀的质量为5×2.33g=11.65g，故a=11.65g；因为100g硫酸与氢氧化钡恰好反应，所以b=23.3g，故填：11.65；23.3。
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