原子、分子和离子，元素、同位素和质量分数
第一节：符号与模
模型：反应原型的部分信息。
模型分类：实物模型/思想模型，结构模型/功能模型。
符号：简单明了。
第二节：物质的微观粒子模型
1、分子由原子构成；分子的种类由原子的_______和_______决定。
2、电解水过程的模型相关的信息
水电解过程图 实验结论
①分子由_______构成。 ②在化学变化过程中是______最小微粒。 ③化学变化的实质：_____________________。 ④水是由氢元素和氧元素组成的。 ⑤原子与分子本质区别：___________________。
3、由分子构成的物质中，________是保持物质化学性质的最小微粒。
由原子构成的物质中，________是保持物质化学性质的最小微粒。
例：保持碘能使淀粉变蓝的性质的微粒是：________。
4、 水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子的________发生了变化而已。
第三节：原子结构的模型
1、 原子结构模型的发展历史
道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 现代
①实心球模型 ②枣糕模型 ③核式结构（行星）模型 ④分层模型 ⑤电子云模型
发现________ 发现原子核的存在
卢瑟福- α粒子散射实验：
①大部分直接穿过→ 原子内部是________的。 ②少部分发生偏转，极少部分反弹回来→ 原子中带______的物质和质量都______在很小的范围。
2、原子的结构
（1）
（2）原子电性：
①原子核带 电，核外电子带 电。
②原子核所带电荷集中在 子上，中子不带电。
③原子不显电性。
（3）在原子中：核电荷数=原子序数= 数=核外电子数；
原子中 数可为0。
（4）原子质量：原子核很小，但原子的质量主要集中在 上。
3、离子
（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）种类： ①阳离子----带正电的原子或原子团，失去电子带 电。质子数>电子数
②阴离子----带负电的原子或原子团，得到电子带 电。质子数<电子数
4、元素
（1）含义：元素是具有相同 的同一类原子的总称。
（2）特征：元素的种类由原子中的质子数决定，即同种元素的原子所含质子数一定相同，不同种元素的原子所含质子数一定不相同。
（3）元素与原子区别：
元素是一个宏观的概念，只讲种类不讲个数；
原子、分子、离子是一个微观的概念、既讲种类又讲个数。
5、同位素：
（1）含义：原子中原子核内 相同、 不相同的同类原子统称为同位素。
如氢的同位素有：氕、氘、 氚，氧、碳的同位素也各有三种。
（2）同位素与元素的关系：元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同原子。
（3）同位素的应用： 、元素示踪、古董鉴定、氢弹爆炸等
第四节：组成物质的元素
1、物质分类
单 质： 由 组成的纯净物叫单质。 例： 、
化合物：由 组成的纯净物叫化合物。 例： 、
氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。例： 、 混合物：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液
注意（填“混合物”或“单质”或“化合物”）：
①氧气与臭氧混合（ ）；②冰水混合物（ ）；
③氮气和液氮（ ） ④金刚石和石墨（ ）
2、元素的分布
①在地壳中含量： 。
②在人体中含量： ；
③海水中含量： ；
④有机化合物主要由 三种元素组成。
第五节：表示元素符号
1、书写原则：元素符号只有一个字母要大写，有两个字母第一个字母大写，第二个小写。
2、表示的意义:
宏观：①表示一种元素;
②如果物质直接由原子构成,元素符号还可表示一种物质
微观：③表示该元素的一个原子;
思考：若元素前面多了个数字，表示微观： 。
3、元素周期表
（1）周期表的编排结构
①指出A、B、C、D 表示的含义。
②横行：元素周期表共有 7 个横行，为 7 个周期，同周期的 相同。
③纵行：元素周期表共有 18 个纵列，分为 16 个族，7 个主族，7 个副族，一个零族，一个八族，同一个族的 相同，则其 相似。
第六节：表示物质的符号
1、单质
（1）单质------原子构成：用元素符号直接来表示它们的化学式
①金属单质：_____、_____、_____。
②非金属固体单质（除碘）：_____、_____、_____。
③稀有气体单质：_____、_____、_____。
（2）单质------分子构成：用元素符号+数字下标来表示它们的化学式
④非金属气体：_____、_____、_____。
2、化合物
（1）化学式书写
通常可以根据读法来写，且要注意通常用原子个数（或离子）最简单整数比表示。
书写顺序一般为氢前氧后金优先。
（2）化学式的读法：一般是从右向左读成“某化某”。
（3）化学式所传递的信息：
宏观意义：①表示某种物质；②表示组成物质的元素种类
微观意义：①表示该种物质的1个分子；
②表示该物质的1个分子中所含的原子及原子的数量
3、 离子符号
（1）定义：离子符号是在形成该离子的原子的元素符号 标出该离子所带的电荷数。
（2）写法：
①带一个单位电荷，则把个数“1”省去，直接在元素符号右上角写“+”或“-”号。如Na+、Cl－
②带多个单位电荷，则在元素符号右上角先写电荷数，再写“+”或“-”号。如CO32－。
（3）常见的带电原子团
离子名称 离子符号 离子名称 离子符号
氢氧根离子 硝酸根离子
硫酸根离子 碳酸根离子
铵根离子 碳酸氢根离子
4、化合价
（1）化合价的特点
①单质中元素的化合价为 _____ 价（化合价只在形成化合物时才表现出来）
②在化合物里，元素正负化合价的代数和为 _____。
②有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价（含有多个化合价），如 ________。
（2）应用：①根据化合价写出简单的化学式；②能根据化学式推断元素的化合价。
（3）化合价口诀：__________正一价；__________正二价；_____负一_____负二，
亚铜正一铜正二；亚铁正二铁正三；三铝四硅单质_____。
第七节：元素符号表示的量
1、相对原子质量
（1）定义：以一种碳原子（碳—12）的质量的 作为标准，把其他原子的质量与这个标准相比所得的 ，叫做这种原子的相对原子质量。
（2）计算公式：
注意：
①相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，无单位。
②原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈_____数+_____数（数值上近似）。
2、相对分子质量
一个分子中各原子的相对原子质量 就是该分子的相对分子质量。
注意：
①相对分子质量是一个定值，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。
3、根据化学式计算组成物质的各种元素的质量比：
化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量 之比。
如AmBn中A、B元素的质量比=（A的相对原子质量×m）∶（B的相对原子质量×n）。
4、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数：
（1）元素质量分数：组成物质的各元素质量与总质量比值。
（2）根据化学式计算化合物中某元素的质量分数：
5、混合物中的元素质量分数
①
②某元素在样品中质量分数=某元素在纯净物中质量分数×样品纯度
2第二单元复习提纲
第二节：物质的微观粒子模型
种类 数目
原子 原子 原子的重新组合
化学变化中分子可分原子不可分
分子 原子 碘分子
间隙
第三节：原子结构的模型
电子 空旷 正电荷 集中
（1）质子 中子 （2）正；负 质子
质子 中子 原子核
3、正 负
4、核电荷数（即质子数）
5、质子数 中子数 核潜艇
第四节：组成物质的元素
同种元素 氧气 氢气
不同种元素 二氧化碳 水
二氧化碳、水
混合物 化合物 单质 混合物
2、氧＞硅＞铝＞铁
氧＞碳＞氢
氧＞氢＞氯＞钠
碳、氢、氧
第五节：表示元素符号
表示有几个原子
核外电子层数 核外电子数相同
化学性质
第六节：表示物质的符号
1、Fe、Cu、Al
S、C、Si
He、Ne、Ar
H2、O2、N2
3、（1）右上角
（3）OH- NO3- SO42- CO32-
NH4+ HCO3-
（1）0 0 Fe
钾钠银氢 钙镁钡锌 氯 氧 0
第七节：元素符号表示的量
1. 1/12；比值 质子 中子
2、总和
3、总和
