沪教版九年级化学下册第6章溶解现象单元复习题（含解析）
文档属性
| 名称 | 沪教版九年级化学下册第6章溶解现象单元复习题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 80.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-06 10:41:25 | ||
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文档简介
沪教版九年级化学下册第6章溶解现象单元复习题
一、单选题
1．下列两种物质互相混合不能形成溶液的是（ ）
A．植物油、水 B．植物油、汽油
C．碘、汽油 D．碘、酒精
2．现将粗盐（含不溶杂质）提纯，并用制得的精盐配制50克质量分数8%的NaCl溶液．下列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要NaCl 8克，水42克
B．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同
C．配制好的溶液要放入广口瓶中
D．在把配制好的溶液装瓶时，有部分溶液洒出，但溶液的溶质质量分数不变
3．将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（ ）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．冰块 B．面粉 C．汽油 D．蔗糖
5．下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（ ）
A．酒精 B．植物油 C．高锰酸钾 D．大理石
6．有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液是均一、稳定的纯净物
C．溶液是无色、透明的液体 D．溶液是均一、稳定的混合物
7．下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗餐具 D．用盐酸除水垢
8．现有一接近饱和的Ca（OH）2 溶液①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温，这些方法中能使之成为饱和溶液的是（ ）
A．只有①② B．只有②③
C．①②③ D．①②④
9．推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（）
A．阳离子是带正电的粒子，则带正电的粒子一定是阳离子
B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
10．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，乙的溶解度为40g
C．乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液仍饱和
D．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
二、非选择题
11．阅读下面科普短文(原文有删改)
食盐
食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用。
资料一：食盐的加工
工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出。这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐。粗盐经下图所示主要流程可成为精盐。
资料二：食盐的种类
市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种。原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾(KIO3)即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病。
资料三：食盐的摄入量
虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害。按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g。然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g。一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量。
食品 某品牌方便面 某品牌酱油 某品牌薯片
食盐含量g/100g 3 16 1.6
依据文章内容回答下列问题。
（1）由粗盐制得精盐的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）成人每天食盐摄入量不宜超过 g。
（3）如果某人一天吃了两袋(共300g)上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量 (填“超标”或“未超标”)。
（4）下列关于食盐的说法正确的是_________。
A．高血压患者，可适当选择低钠盐
B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高
C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质
D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐
（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议： 。
12．如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图．
（1）请指出图中两个明显的错误，说明改正方法．
错误①： ；
错误②： ．
（2）若按照如图所示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）0.9%．
（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%．请你分析可能的原因（写两条）： ； ．
13．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行，请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量 g。
（2）用托盘天平称所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是 。
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母
（3）用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是 (从下列中选用：50mL、100mL、200mL)；
（4）如果在量取水中视线仰视读数，所配得的溶液的溶质质量分数 6%(填“大于”，“小于”或“等于”)。
14．根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表、溶解度曲线，回答问题。
0 20 40 60 80 100
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）在80℃时，NaCl的溶解度为 g；
（2）在35℃时，KNO3和NaCl两种物质中，溶解度较大是 ；
（3）将80 g KNO3、20g NaCl的分别放入100g 60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，下列有关说法中，正确的是__________。
A．60℃时有部分KNO3与溶液共存
B．降温到20℃时只有KNO3 析出
C．降温到20℃时NaCl已经饱和
15．某同学将浓硫酸稀释为稀硫酸,为测定稀释后的硫酸的质量分数,该同学取稀释后的硫酸溶液100g与8g三氧化二铁反应,且恰好完全反应。
（1）稀释浓硫酸时用到了玻璃棒,其作用是 。
（2）求稀释后的硫酸溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、植物油不能溶于水，不能形成溶液，A符合题意；
B、植物油油能溶于汽油形成溶液，B不符合题意；
C、碘能溶于汽油，能形成溶液，C不符合题意；
D、碘能溶于酒精形成溶液，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查溶液的性质和特点，溶液是指均一稳定的混合物。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×8%=4g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-4g=46g，说法不符合题意。
B、粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是搅拌、引流，作用不同，说法不符合题意。
C、配制好的溶液要放于细口瓶中，说法不符合题意。
D、配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，剩余的溶液质量分数是不变的，因为溶液是均一不变的，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据粗盐提纯以及一定溶质质量分数的溶液配制实验相关操作以及知识进行解答。
3．【答案】C
【解析】【解答】因是浓溶液稀释成稀溶液，不会用到托盘天平；不用过滤操作，不会用到漏斗．A中不用托盘天平，故A错误．B中不用漏斗，故B错误．C中量取用量筒，溶解用烧杯和玻璃棒，定容用胶头滴管，故C正确．D中不用托盘天平，故D错误．故选C．
【分析】要熟悉实验的步骤及相关的仪器．
4．【答案】D
【解析】【解答】A、水和冰是一种物质，不是混合物，不符合题意；
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
C、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液是均一、稳定的混合物。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 酒精溶于水形成无色溶液，与题目不符，故不符合题意；
B. 植物油不易溶于水，不能形成溶液，与题目不符，故不符合题意；
C. 高锰酸钾溶于水，能形成紫红色溶液，与题目相符，故符合题意；
D. 大理石难溶于水，不能形成溶液，与题目不符，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】高锰酸钾溶液为紫红色溶液。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．
B、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法错误．
C、溶液不一定都是无色的，有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．
D、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确．
故选D．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合各选项的说法分析判断．
7．【答案】C
【解析】【分析】一种物质或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，就是溶液；
不溶性的固体小颗粒分散到另一种物质里形成的是悬浊液；
不溶性的液体小滴分散到另一种物质里形成的是乳浊液．
【解答】A、自来水能洗手，形成的是溶液．故A错；
B、油污能溶于汽油，形成的是溶液．故B错；
C、洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中，属于乳化作用．故C正确；
D、盐酸能与水垢反应，生成了氯化钙的溶液．故D错．
故选C．
【点评】洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液的现象称为乳化作用．
8．【答案】D
【解析】【解答】解：②增加溶质、①蒸发溶剂能使接近接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液；Ca（OH）2的溶解度随着温度升高而降低，④加热升温，氢氧化钙的溶解度减小，可使接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液；③降低温度，Ca（OH）2的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液．
故①②④能使之成为饱和溶液．
故选：D．
【分析】大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此结合氢氧化钙的溶解度受温度的影响的变化趋势进行分析判断．
9．【答案】D
【解析】【解答】A、带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电，故A错；
B、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错；
C、有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故C错；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据阳离子是原子失电子后形成的带正电荷的粒子分析；
B、根据溶液的特点均一性和稳定性分析；
C、根据置换反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物分析；
D、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、没有确定的温度，不确定甲的溶解度是否比乙大，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为40g，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙溶解度随温度升高而变大，乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液变为不饱和，不符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为40g，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、比较不同物质溶解大大小时，先确定温度；
B、根据溶解度曲线即可得出答案；
C、对于甲乙升温，溶解度增大，溶液变为不饱和；
D、根据溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量，结合图象计算。
11．【答案】（1）物理
（2）6
（3）超标
（4）A；B；C
（5）适量摄取、少吃含盐量高的成品食物等(答出一点且合理即给分)
【解析】【解答】(1)由粗盐制得精盐的过程是利用化学变化除掉其中的硫酸钠、氯化钙等杂质；(2) 按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g；(3) 据题中信息可知，每100g方便面食盐含量3g，如果某人一天吃了两袋(共300g)则其当天食盐摄入量为9g，超标；(4) A．高血压患者，可适当选择低钠盐，正确；B．我国人均每天的食盐摄入量为9.1g，所以目前我国居民食盐摄入量普遍偏高，正确；C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质，属于六大营养素中的无机盐，正确；D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入适量食盐，错误；(5)请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：适量摄取、少吃含盐量高的成品食物等。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。根据食盐的性质分析。
12．【答案】试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上；药品和砝码放颠倒了，称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来；；小于；称量NaCl的实际质量比计算质量大；用量筒量取水时，俯视液面（答案合理即可）
【解析】【解答】（1）由图示可以看出，试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上．用托盘天平称量药品时应“左物右码”，图中药品和砝码放颠倒了，称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来．
（2）若药品和砝码放颠倒了，则称得的药品的质量偏小，使得溶质质量分数偏小，则所配制溶液的质量分数小于0.9%．
（3）称量NaCl的实际质量比计算质量大，则造成溶质质量分数偏大；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则造成溶质质量分数偏大．
故答案为：（1）试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上；药品和砝码放颠倒了，称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来；（2）小于；（3）称量NaCl的实际质量比计算质量大；用量筒量取水时，俯视液面（答案合理即可）．
【分析】（1）由图示可以看出，试剂瓶的瓶塞正放在桌面上；用托盘天平称量药品时应“左物右码”．
（2）若药品和砝码放颠倒了，则称得的药品的质量偏小，据此进行分析解答．
（3）溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答即可．
13．【答案】（1）6
（2）B
（3）100mL
（4）小于
【解析】【解答】（1）配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠固体为100g×6%=6g；
（2）用托盘天平称量药品时，物体放在左盘，而砝码放在右盘；称量一定质量的固体时若发现指针向左偏，说明取的固体的质量偏大，所以应该减少适量的氯化钠固体，
故答案为：B；
（3）本题中应该量取的水的质量为100g-6g=94g，而水的密度为1g/cm3，所以需水的体积为94mL，应该选择100mL的量筒来量取；
（4）用量筒取水时仰视读数，读数偏小，会使量取的液体的体积偏大，水量多了从而造成氯化钠的质量分数偏小。
【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
（2）根据用托盘天平称量药品时，物体放在左盘，而砝码放在右盘；称量时若发现指针向左偏，说明取的固体的质量偏大分析。
（3） 量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
（4）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
14．【答案】（1）38.4
（2）KNO3
（3）B
【解析】【解答】(1) 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知在80℃时，NaCl的溶解度为38.4 g；(2)在35℃时，KNO3和NaCl两种物质中，溶解度较大是KNO3； (3)将80 g KNO3、20g NaCl的分别放入100g 60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，A.60℃时KNO3的溶解度为110g，所以60g硝酸钾能完全溶解，错误；
B.降温到20℃时，硝酸钾的溶解度31.6g，小于80g，故有KNO3 析出，氯化钠的溶解度36.0g，大于20g故不能有氯化钠析出，正确；
C.降温到20℃时NaCl是不饱和溶液，错误。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
15．【答案】（1）搅拌使其热量迅速散失。
（2）解：设稀释后的硫酸溶液的溶质质量分数x。
答：稀释后的硫酸溶液的溶质质量分数为14.7%。
【解析】【解答】（1）浓硫酸倒入水中放出大量热，则稀释浓硫酸时用到了玻璃棒,其作用是搅拌使其热量迅速散失。
【分析】（1）浓硫酸溶于水，会放热。
（2）先设未知数，正确写出硫酸与氧化铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
1 / 1
一、单选题
1．下列两种物质互相混合不能形成溶液的是（ ）
A．植物油、水 B．植物油、汽油
C．碘、汽油 D．碘、酒精
2．现将粗盐（含不溶杂质）提纯，并用制得的精盐配制50克质量分数8%的NaCl溶液．下列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要NaCl 8克，水42克
B．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同
C．配制好的溶液要放入广口瓶中
D．在把配制好的溶液装瓶时，有部分溶液洒出，但溶液的溶质质量分数不变
3．将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（ ）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．冰块 B．面粉 C．汽油 D．蔗糖
5．下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（ ）
A．酒精 B．植物油 C．高锰酸钾 D．大理石
6．有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液是均一、稳定的纯净物
C．溶液是无色、透明的液体 D．溶液是均一、稳定的混合物
7．下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗餐具 D．用盐酸除水垢
8．现有一接近饱和的Ca（OH）2 溶液①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温，这些方法中能使之成为饱和溶液的是（ ）
A．只有①② B．只有②③
C．①②③ D．①②④
9．推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（）
A．阳离子是带正电的粒子，则带正电的粒子一定是阳离子
B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
10．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，乙的溶解度为40g
C．乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液仍饱和
D．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
二、非选择题
11．阅读下面科普短文(原文有删改)
食盐
食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用。
资料一：食盐的加工
工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出。这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐。粗盐经下图所示主要流程可成为精盐。
资料二：食盐的种类
市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种。原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾(KIO3)即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病。
资料三：食盐的摄入量
虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害。按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g。然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g。一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量。
食品 某品牌方便面 某品牌酱油 某品牌薯片
食盐含量g/100g 3 16 1.6
依据文章内容回答下列问题。
（1）由粗盐制得精盐的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）成人每天食盐摄入量不宜超过 g。
（3）如果某人一天吃了两袋(共300g)上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量 (填“超标”或“未超标”)。
（4）下列关于食盐的说法正确的是_________。
A．高血压患者，可适当选择低钠盐
B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高
C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质
D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐
（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议： 。
12．如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图．
（1）请指出图中两个明显的错误，说明改正方法．
错误①： ；
错误②： ．
（2）若按照如图所示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）0.9%．
（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%．请你分析可能的原因（写两条）： ； ．
13．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行，请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量 g。
（2）用托盘天平称所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是 。
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母
（3）用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是 (从下列中选用：50mL、100mL、200mL)；
（4）如果在量取水中视线仰视读数，所配得的溶液的溶质质量分数 6%(填“大于”，“小于”或“等于”)。
14．根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表、溶解度曲线，回答问题。
0 20 40 60 80 100
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）在80℃时，NaCl的溶解度为 g；
（2）在35℃时，KNO3和NaCl两种物质中，溶解度较大是 ；
（3）将80 g KNO3、20g NaCl的分别放入100g 60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，下列有关说法中，正确的是__________。
A．60℃时有部分KNO3与溶液共存
B．降温到20℃时只有KNO3 析出
C．降温到20℃时NaCl已经饱和
15．某同学将浓硫酸稀释为稀硫酸,为测定稀释后的硫酸的质量分数,该同学取稀释后的硫酸溶液100g与8g三氧化二铁反应,且恰好完全反应。
（1）稀释浓硫酸时用到了玻璃棒,其作用是 。
（2）求稀释后的硫酸溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、植物油不能溶于水，不能形成溶液，A符合题意；
B、植物油油能溶于汽油形成溶液，B不符合题意；
C、碘能溶于汽油，能形成溶液，C不符合题意；
D、碘能溶于酒精形成溶液，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查溶液的性质和特点，溶液是指均一稳定的混合物。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×8%=4g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-4g=46g，说法不符合题意。
B、粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是搅拌、引流，作用不同，说法不符合题意。
C、配制好的溶液要放于细口瓶中，说法不符合题意。
D、配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，剩余的溶液质量分数是不变的，因为溶液是均一不变的，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据粗盐提纯以及一定溶质质量分数的溶液配制实验相关操作以及知识进行解答。
3．【答案】C
【解析】【解答】因是浓溶液稀释成稀溶液，不会用到托盘天平；不用过滤操作，不会用到漏斗．A中不用托盘天平，故A错误．B中不用漏斗，故B错误．C中量取用量筒，溶解用烧杯和玻璃棒，定容用胶头滴管，故C正确．D中不用托盘天平，故D错误．故选C．
【分析】要熟悉实验的步骤及相关的仪器．
4．【答案】D
【解析】【解答】A、水和冰是一种物质，不是混合物，不符合题意；
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
C、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液是均一、稳定的混合物。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 酒精溶于水形成无色溶液，与题目不符，故不符合题意；
B. 植物油不易溶于水，不能形成溶液，与题目不符，故不符合题意；
C. 高锰酸钾溶于水，能形成紫红色溶液，与题目相符，故符合题意；
D. 大理石难溶于水，不能形成溶液，与题目不符，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】高锰酸钾溶液为紫红色溶液。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．
B、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法错误．
C、溶液不一定都是无色的，有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．
D、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确．
故选D．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合各选项的说法分析判断．
7．【答案】C
【解析】【分析】一种物质或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，就是溶液；
不溶性的固体小颗粒分散到另一种物质里形成的是悬浊液；
不溶性的液体小滴分散到另一种物质里形成的是乳浊液．
【解答】A、自来水能洗手，形成的是溶液．故A错；
B、油污能溶于汽油，形成的是溶液．故B错；
C、洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中，属于乳化作用．故C正确；
D、盐酸能与水垢反应，生成了氯化钙的溶液．故D错．
故选C．
【点评】洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液的现象称为乳化作用．
8．【答案】D
【解析】【解答】解：②增加溶质、①蒸发溶剂能使接近接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液；Ca（OH）2的溶解度随着温度升高而降低，④加热升温，氢氧化钙的溶解度减小，可使接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液；③降低温度，Ca（OH）2的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液．
故①②④能使之成为饱和溶液．
故选：D．
【分析】大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此结合氢氧化钙的溶解度受温度的影响的变化趋势进行分析判断．
9．【答案】D
【解析】【解答】A、带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电，故A错；
B、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错；
C、有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故C错；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据阳离子是原子失电子后形成的带正电荷的粒子分析；
B、根据溶液的特点均一性和稳定性分析；
C、根据置换反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物分析；
D、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、没有确定的温度，不确定甲的溶解度是否比乙大，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为40g，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙溶解度随温度升高而变大，乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液变为不饱和，不符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为40g，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、比较不同物质溶解大大小时，先确定温度；
B、根据溶解度曲线即可得出答案；
C、对于甲乙升温，溶解度增大，溶液变为不饱和；
D、根据溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量，结合图象计算。
11．【答案】（1）物理
（2）6
（3）超标
（4）A；B；C
（5）适量摄取、少吃含盐量高的成品食物等(答出一点且合理即给分)
【解析】【解答】(1)由粗盐制得精盐的过程是利用化学变化除掉其中的硫酸钠、氯化钙等杂质；(2) 按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g；(3) 据题中信息可知，每100g方便面食盐含量3g，如果某人一天吃了两袋(共300g)则其当天食盐摄入量为9g，超标；(4) A．高血压患者，可适当选择低钠盐，正确；B．我国人均每天的食盐摄入量为9.1g，所以目前我国居民食盐摄入量普遍偏高，正确；C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质，属于六大营养素中的无机盐，正确；D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入适量食盐，错误；(5)请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：适量摄取、少吃含盐量高的成品食物等。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。根据食盐的性质分析。
12．【答案】试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上；药品和砝码放颠倒了，称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来；；小于；称量NaCl的实际质量比计算质量大；用量筒量取水时，俯视液面（答案合理即可）
【解析】【解答】（1）由图示可以看出，试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上．用托盘天平称量药品时应“左物右码”，图中药品和砝码放颠倒了，称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来．
（2）若药品和砝码放颠倒了，则称得的药品的质量偏小，使得溶质质量分数偏小，则所配制溶液的质量分数小于0.9%．
（3）称量NaCl的实际质量比计算质量大，则造成溶质质量分数偏大；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则造成溶质质量分数偏大．
故答案为：（1）试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上；药品和砝码放颠倒了，称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来；（2）小于；（3）称量NaCl的实际质量比计算质量大；用量筒量取水时，俯视液面（答案合理即可）．
【分析】（1）由图示可以看出，试剂瓶的瓶塞正放在桌面上；用托盘天平称量药品时应“左物右码”．
（2）若药品和砝码放颠倒了，则称得的药品的质量偏小，据此进行分析解答．
（3）溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答即可．
13．【答案】（1）6
（2）B
（3）100mL
（4）小于
【解析】【解答】（1）配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠固体为100g×6%=6g；
（2）用托盘天平称量药品时，物体放在左盘，而砝码放在右盘；称量一定质量的固体时若发现指针向左偏，说明取的固体的质量偏大，所以应该减少适量的氯化钠固体，
故答案为：B；
（3）本题中应该量取的水的质量为100g-6g=94g，而水的密度为1g/cm3，所以需水的体积为94mL，应该选择100mL的量筒来量取；
（4）用量筒取水时仰视读数，读数偏小，会使量取的液体的体积偏大，水量多了从而造成氯化钠的质量分数偏小。
【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
（2）根据用托盘天平称量药品时，物体放在左盘，而砝码放在右盘；称量时若发现指针向左偏，说明取的固体的质量偏大分析。
（3） 量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
（4）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
14．【答案】（1）38.4
（2）KNO3
（3）B
【解析】【解答】(1) 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知在80℃时，NaCl的溶解度为38.4 g；(2)在35℃时，KNO3和NaCl两种物质中，溶解度较大是KNO3； (3)将80 g KNO3、20g NaCl的分别放入100g 60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，A.60℃时KNO3的溶解度为110g，所以60g硝酸钾能完全溶解，错误；
B.降温到20℃时，硝酸钾的溶解度31.6g，小于80g，故有KNO3 析出，氯化钠的溶解度36.0g，大于20g故不能有氯化钠析出，正确；
C.降温到20℃时NaCl是不饱和溶液，错误。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
15．【答案】（1）搅拌使其热量迅速散失。
（2）解：设稀释后的硫酸溶液的溶质质量分数x。
答：稀释后的硫酸溶液的溶质质量分数为14.7%。
【解析】【解答】（1）浓硫酸倒入水中放出大量热，则稀释浓硫酸时用到了玻璃棒,其作用是搅拌使其热量迅速散失。
【分析】（1）浓硫酸溶于水，会放热。
（2）先设未知数，正确写出硫酸与氧化铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
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