沪教版九年级化学下册第7章应用广泛的酸 碱 盐单元复习题（含解析）

沪教版九年级化学下册第7章应用广泛的酸 碱 盐单元复习题
一、单选题
1．清洁用品中，呈酸性的是（　　）
A．洁厕灵pH=1 B．油烟净pH=13 C．肥皂水pH=10 D．牙膏pH=8
2．下列物质中，能作磷肥的是（）
A．Ca(H2PO4)2 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．NH4HCO3
3．把烧碱、氯化氢、食盐分别溶于水，滴入少量紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次（　　）
A．红色、蓝色、无色 B．红色、蓝色、紫色
C．蓝色、红色、无色 D．蓝色、红色、紫色
4．农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于复合化肥的是（　　）
A．NH4NO3 B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．NH4H2PO4
5．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Na+、Cl-、OH- B．H+、K+、NO3-、SO42-
C．Na+、NH4+、NO3-、OH- D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-
6．下列物质长时间敞口放置，会变质的是（）
A．石灰水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．大理石
7．下列几组物质混合能发生复分解反应的是（　　）
A．BaCl2溶液和稀HNO3 B．NaCl溶液和KNO3溶液
C．NaOH溶液和K2CO3溶液 D．Fe（OH）3溶液和稀盐酸
8．小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫红色石蕊变红色，则A 物质是（　　）
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸
9．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷 却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是（）
（已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）
①共生成16.1g酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（　　）
A．苹果汁（2.9～3.3） B．葡萄汁（3.5～4.5）
C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）
11．向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是（　　）
A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3
12．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是（　　）
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
C．通过对比A，C瓶的现象证明CO2与水发生了反应
D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
二、非选择题
13．请阅读下面的短文，然后回答有关问题：
过量饮用碳酸饮料对人体极为不利，它在一定程度上影响了人们的健康：
①磷酸导致骨质疏松：人体中最多的金属元素是钙，大部分碳酸饮料都含有磷酸，会影响钙的吸收，经常大量饮用碳酸饮料的青少年发生骨折的危险是其他青少年的33倍。
②二氧化碳过多影响消化：碳酸饮料中含有很多二氧化碳，过多的二氧化碳会引起腹胀，影响食欲，甚至造成肠胃功能的紊乱。
③降低人体免疲力：健康的人体血液应该呈碱性，而饮料中添加的碳酸、乳酸等酸性物质较多。摄入较多的酸性物质，会使血液长期处于酸性状态，不利于血液的循环，人体的免疫力也会因此而下降。因此，碳酸饮料一定不要过量饮用。
（1）人体中最多的金属元素是　 　（写元素符号）。
（2）碳酸饮料产生二氧化碳的化学方程式是　 　。
（3）健康的人体血液的pH值是7.35~7.45，长期饮用碳酸饮料会使血液的pH　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
14．稀释浓硫酸时，一定要将　 　慢慢注入水中，用　 　不断地搅拌，使热量迅速扩散，切不可将水注入浓硫酸中．
15．某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。
（1）【知识回顾】下列相关说法正确的是 。
A．NaCl主要存在于海水中
B．烧碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱
C．Na2CO3和NaHCO3的俗名分别为苏打和小苏打
D．NaOH和Na2CO3都可用于治疗胃酸过多
（2）【分析判断】电解饱和食盐水可制得“84”消毒液。你认为“84”消毒液的有效成分可能是 。
A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
（3）【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想Ⅰ：样品中只有NaOH
猜想Ⅱ：样品中只有Na2CO3
猜想Ⅲ：样品中既有NaOH又有Na2CO3
【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。
实验操作 实验现象与结论
1．取少量样品，加足量水。 样品全部溶解，得无色溶液。
2．取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。 有气泡产生，则猜想　 　（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。
3．取少量实验1所得无色溶液于试管中， 滴加足量BaCl2溶液。 有白色沉淀产生，有关化学方程式为　 　。
4.实验操作：　 　。 对应现象：　 　，则猜想Ⅲ成立。
（4）【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如下图 装置测定样品中Na2CO3的质量分数。
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g L﹣1）
B装置集气瓶内原有的空气对实验结果　 　（填“有”或“没有”）影响。若用水代替饱和NaHCO3溶液，则所测CO2体积会偏小，原因是　 　
（5）若将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，则测试的结果可能　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1％）　 　。
16．纯碱(Na2CO3)用途非常广泛，我国化学家侯德榜先生是制碱工业的先驱，现代工农业以食盐和石灰石等为主要原料，生产纯碱的流程如图所示：
（1）纯碱属于　 　(选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)
（2）该流程图中，产生固体A的化学方程式为　 　．
（3）“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是　 　．
（4）若在化学实验室里分离“设备(Ⅰ)”中的混合物，用到的实验操作是　 　．
（5）设备(Ⅱ)中发生的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2X，则生成物X的化学式为　 　，NH4Cl中氮元素的化合价为　 　．
（6）在本流程中除水外，可循环再利用的物质有　 　(填化学式)．
17．氯化铜是重要的化工原料，可用作催化剂、杀虫剂等。为测定某氯化铜溶液中溶质的质量分数，小组同学取100g氯化铜溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若实验室现有溶质质量分数为32%氢氧化钠溶液100g，欲配制成溶质质量分数为16%氢氧化钠溶液，需加入水的质量是　 　g。
（2）计算氯化铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、洁厕灵pH=1，小于7，显酸性，A符合题意；
B、油烟净pH=13，大于7，显碱性，B不符合题意；
C、肥皂水pH=10，大于7，显碱性，C不符合题意；
D、牙膏pH=8，大于7，显碱性，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酸性溶液的pH＜7分析
2．【答案】A
【解析】A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥．
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．
故选A．
3．【答案】D
【解析】【解答】解：烧碱溶于水，溶液显碱性，使紫色石蕊试液变蓝；氯化氢易溶于水，且溶液现酸性，可使紫色石蕊试液变红；食盐溶于水显中性，不能使紫色石蕊试液变色。所以三种溶液分别滴入石蕊试液后颜色变化为：蓝、红、紫色。
故答案为：D
【分析】根据物质溶于水后形成溶液的酸碱性进行分析，石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，氯化氢的水溶液呈酸性，食盐的水溶液呈中性，烧碱溶于水，溶液显碱性。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、NH4NO3中只含有氮元素属于氮肥，故A不符合题意；
B、NH4HCO3只含有氮元素属于氮肥，故B不符合题意；
C、K2CO3中只含有钾元素属于钾肥，故C不符合题意；
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D符合题意．
故答案为：D．
【分析】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥；只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥；含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥．
5．【答案】B
【解析】【解答】A、铜离子和氢氧根离子反应生成沉淀；A不符合题意；
B、离子之间不反应，能大量共存；B符合题意；
C、铵根离子和氢氧根离子能发生反应；C不符合题意；
D、银离子和氯离子能反应产生沉淀；D不符合题意；
故答案为：B
【分析】离子在水中能大量共存实际上就是离子之间不相互结合生成沉淀、气体和水；
6．【答案】A
【解析】【解答】A、石灰水会吸收空气中的二氧化碳，质量要增加，且有碳酸钙生成，故A符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，不会变质，故B不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但没有新物质生成，故C不符合题意；
D、大理石不与空气中的物质发生化学反应，质量基本不变，不会变质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题考查的是初中化学常见物质的化学性质，需要平时多积累记忆。
7．【答案】D
【解析】【解答】A、氯化钡和硝酸相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，不符合题意；
B、氯化钠和硝酸钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，不符合题意；
C、氢氧化钠和碳酸钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，不符合题意；
D、氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能发生复分解反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】复分解反应的条件是生成物中必须出现沉淀或水或气体，据此分析
8．【答案】D
【解析】【解答】能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。
故答案为：D．
【分析】根据紫色石蕊试液遇酸性溶液变红分析；根据浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水呈酸性分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】12.5g碳酸锌固体中锌元素的质量为：12.5g× ×100%=6.5g，反应前后锌元素的质量保持不变，故生成的硫酸锌中锌元素的质量为6.5g，故生成硫酸锌的质量为6.5g÷ =16.1g，故①符合题意；无论煅烧充分与否，最终生成硫酸锌的质量不变，反应生成硫酸锌中硫酸根的质量等于参加反应的硫酸中的硫酸根的质量，因此，无论煅烧是否充分，消耗的硫酸的质量相等，故②不符合题意;碳酸锌煅烧后生成氧化锌和二氧化碳气体，碳酸锌中氧元素的质量分数为： × 100%=38.4%，生成氧化锌固体中氧元素的质量分数为： × 100%=19.8%，故③符合题意；碳酸锌分解或者和稀硫酸反应，碳元素都以二氧化碳的形式存在，最终生成二氧化碳的质量的多少与碳酸锌是否完全反应无关，故④符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，结合方程式的计算方法分析
10．【答案】A
【解析】【解答】解：A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性．
B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性．
C、牛奶的pH为6.3﹣6.6，小于7，显酸性．
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强．
故选：A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
11．【答案】C
【解析】【解答】稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH增大且大于7，故加入的为碱性物质，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】酸中加碱，pH增大但不会超过14，碱中加酸，pH减少但不会低于0 。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，该选项说法不符合题意；
B、实验2中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，该选项说法不符合题意；
C、通过对比A、C或A、B瓶的现象都能够证明CO2与氢氧化钠反应，是因为A瓶变瘪比B、C都更明显，该选项说法符合题意；
D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠易吸水潮解进行分析
B、根据二氧化碳和三种物质的反应进行分析
C、根据塑料瓶的变化分析
D、根据两种物质的溶解度进行分析
13．【答案】（1）Ca
（2）
（3）变小
【解析】【解答】(1)由短文内容可知，人体中最多的金属元素是钙，其元素符号为：Ca。
(2)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定又分解为水和二氧化碳，其分解的化学方程式为： 。
(3)由短文内容可知，健康的人体血液呈碱性，即pH﹥7，摄入较多的酸性物质，会使血液长期处于酸性状态，即pH﹤7，所以长期饮用碳酸饮料会使血液的pH变小。
【分析】（1）根据人体中含有的元素进行分析
（2）根据碳酸分解生成水和二氧化碳进行分析
（3）根据碳酸显酸性，pH小于7进行分析
14．【答案】浓硫酸；玻璃棒
【解析】【解答】解：实验室稀释浓硫酸的正确方法是：必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅动液体，以使热量及时地扩散．一定不能把水注入浓硫酸中．
故答案为：浓硫酸；玻璃棒．
【分析】根据实验室稀释浓硫酸的正确操作方法去分析．
15．【答案】（1）A；C
（2）D
（3）Ⅰ；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；取上层清液，滴加酚酞试液（测定pH）；溶液变红色（pH＞7）（答案只要合理均可）
（4）没有；二氧化碳溶于水
（5）偏大
（6）解：设参加反应的碳酸钠是X，
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 55.0mL×1.6g/L
x=0.212g所以该样品中Na2CO3的质量分数为： ×100%=21.2%；答：该样品中Na2CO3的质量分数为 21.2%。
【解析】【解答】（1）【知识回顾】A、NaCl主要存在于海水中，生活中的氯化钠主要通过海水晒盐得到，故正确，A符合题意；
B、烧碱（NaOH）属于碱、纯碱（Na2CO3）属于盐，故错误，B不符合题意；
C、Na2CO3和NaHCO3的俗名分别为苏打和小苏打，正确，C符合题意；
D、NaOH具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故错误，D不符合题意；
（2）【分析判断】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，饱和食盐水中只含有钠、氯、氢、氧四中元素，属于生成物只可能由钠、氯、氢、氧四中元素组成，.
（3）【实验探究】取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钠，则猜想Ⅰ不成立。
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
要验证氢氧化钠的存在，要先出去碳酸钠，所以取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，再取上层清液，滴加酚酞试液（测定pH） ， 溶液变红色（pH＞7）则猜想Ⅲ成立.
【定量研究】
（4）【定量分析】（1）原有空气会被二氧化碳排入B装置中，替代了二氧化碳的体积，不会对结果产生影响；二氧化碳会与水反应，能溶于水，所以饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积偏小；
（5）如果用盐酸代替，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，当进入B装置中时，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，使气体变多，会使计算样品中Na2CO3的质量分数的结果偏大；
（6）设参加反应的碳酸钠是X，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 44
X 55.0mL×1.6g/L
=
x=0.212g
所以该样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=21.2%.
故答案为：（1）AC；（2）D；（3）Ⅰ；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；取上层清液，滴加酚酞试液（测定pH）；溶液变红色（pH＞7）（答案只要合理均可）；（4）没有；二氧化碳溶于水；（5）偏大；（6）21.2%.
【分析】（1）根据酸、碱、盐的定义以及化学性质进行判断即可；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变进行解答即可；
（3）根据Na2CO3的化学性质进行解答即可；
（4）根据二氧化碳的化学性质进行解答即可；
（5）根据盐酸的物理性质进行解答即可；
（5）根据化学方程式进行计算即可.
16．【答案】（1）盐
（2）CaCO3 CaO+CO2↑
（3）增大压强能使二氧化碳、氨气的溶解度增大
（4）过滤
（5）H2O；﹣3
（6）NaCl、NH3
【解析】【解答】（1）纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，但水溶液显碱性；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下能分解生成氧化钙和二氧化碳，即A是氧化钙，反应的化学方程式表示为CaCO3 CaO+CO2↑；
（3）由于二氧化碳和氨气属于气体，而气体的溶解度随压强的增大而增大，故要在在加压的条件下进行；
（4）通过设备Ⅰ分别得到了固体和溶液，即将固体和液体分离了，故设备Ⅰ中的操作是过滤；
（5）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：10，Cl：2，Ca：1，O：2，反应后N：2，H：4，Cl：2，Ca：1，由于X的前面有化学计量数2，故X的化学式表示为H2O；已知氯化铵中氢元素为+1价，氯元素为-1价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，设氮元素的化合价为X，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，则X=-3；
（6）进入设备II的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵和水，其中氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化铵反应生成氨气、水和氯化钙，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，根据流程图可知氯化钠和氨气可重复利用。
【分析】这一类试题在解题时要求分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。①要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。②要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。③根据流程图书写其中某步中发生反应的化学方程式，首先要找出进入该步操作中的物质，根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平。整个流程中多次出现的物质有可能是会被重复利用的；
17．【答案】（1）100
（2）解：设100g氯化铜溶液中氯化铜的质量为x，
解得：
氯化铜溶液中溶质的质量分数：
答：氯化铜溶液中溶质的质量分数27%。
【解析】【解答】（1）设需加入水的质量为m，
，解得
，所以需要加水100g，故填100g；
【分析】（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
（2） 先设未知数，正确写出氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铜的质量，未知量是氯化铜的质量；列比例式计算。
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