第7章应用广泛的酸、碱、盐基础复习练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐基础复习练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 339.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-06 13:51:37 | ||
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文档简介
第7章应用广泛的酸、碱、盐 基础复习练习题
一、选择题
1．下列应用与原理对应不正确的是
A．飞机起飞——流体压强与流速的关系
B．验电器——同种电荷互相排斥
C．篝火晚会上通常把木柴架空再引燃——增大氧气的浓度
D．用治疗胃酸过多——中和反应
2．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色
3．学好化学最重要的一种方法就是归纳总结，下列归纳总结中，正确的一项是
A．用过滤的方法可将硬水软化
B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C．为了增强肥效，农业上常将铵态氮肥和草木灰混合施用
D．钾肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
4．分离与提纯是研究并获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 分离NaCl和CuCl2混合溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体点燃
C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下图中的X、Y、Z分别表示的是水、石灰水、稀盐酸等物质的近似pH。下列判断错误的是
A．X可能是是稀盐酸 B．Y应该是水
C．Z可能是石灰水 D．40%的氢氧化钠溶液的PH可能会介于Y和Z之间
6．下列实验现象描述正确的是
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
B．往氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀
C．电解水实验中，正极上产生的气体能燃烧
D．往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡
7．某花圃所种的花卉缺乏氮和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
8．下列客观事实的微观解释正确的是
选项 客观事实 微观解释
A． 水和过氧化氢的化学性质不同 分子构成不同，化学性质不同
B． 盐酸能使紫色石蕊溶液变红 盐酸溶液中的Cl- 使紫色石蕊溶液变红
C． 轮胎在阳光下暴晒易爆裂 温度升高，分子的运动速率加快
D． 氧化汞受热分解生成汞和氧气 构成氧化汞分子的汞原子和氧原子的间隔受热时增大
A．A B．B C．C D．D
9．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质 少量杂质 除杂质的方法
A K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
B CaCl2溶液 HCl 加过量碳酸钙，过滤
C KCl固体 MnO2 加水溶解，过滤
D CO2 CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
10．下列反应属于复分解反应的是
A． B．
C． D．
11．在含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，加入足量的AgNO3的溶液，产生沉淀2.87g，由此可判断
A．AgF难溶于水 B．部分NaCl参加反应
C．部分NaF参加反应 D．NaF和AgNO3不反应
二、填空与简答
12．下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“酸和碱与指示剂反应”的探究实验。
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的 离子；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。
13．石灰石、生石灰和熟石灰在日常生活中有多种用途，请回答相关问题：
用途 化学方程式 相关问题
用石灰石制生石灰 该反应是分解反应
生石灰常用作某些食品的干燥剂 此反应 （填“吸收”或放出”）热量
用熟石灰降低含有少量硫酸的污水的酸性 这是中和反应在实际中的应用
14．完成下列问题：从C、H、O、Na、S五种元素中选择适当元素，组成下列物质，请用化学式填空：
（1）易吸水潮解的固体是 ；
（2）浓溶液常用作气体干燥剂的是 ；
（3）固体可用于人工降雨的是 ；
（4）过量排放到大气中易形成酸雨的氧化物是 。
15．哈尔滨至大连的高铁运行已经近三个月了，为我们的出行提供了方便，也加快了速度．动车走的轨道都是无缝锰钢轨道，是因为锰钢具有 的物理性质，动车是在高电压环境下运行，其运行过程中的能量转化是 ，动车中的玻璃餐桌上玻璃花纹的雕刻原理是利用氢氟酸（HF）与玻璃中的二氧化硅（SiO2）反应，生成气态的四氟化硅和一种常见的氧化物，从而使玻璃上产生美丽图案的痕迹，请写出此反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 ．
16．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
①该浓盐酸的溶质是 （填化学式）；打开浓盐酸的瓶盖看到的现象是 。
②现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g；
③盐酸属于无氧酸，分类的依据是 ；
④盐酸具有酸的通性。有盐酸参加的中和反应的化学方程式 （任写一个）；实验室通常检验盐酸中含有氯元素的化学方程式 。
17．有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：
(1) 步骤Ⅰ产生的气体为 。
(2) 原固体中一定含有的物质是 。
(3) 步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(4) 无色溶液C中阳离子的符号为 。
18．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入过量的BaC12，溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，得到氯化钠、稀盐酸的混合溶液，将混合溶液蒸发得氯化钠固体。
(1)向滤渣中加入过量稀盐酸，剩余固体物质的化学式是什么？
(2)写出加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式。
(3)该除杂过程中，有沉淀生成的复分解反应有 个。
三、科学探究题
19．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案是：先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨”的目的是 ，然后再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，说明生成的气体是 。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅资料】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇：溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。
【提出假设】。假设a：该白色沉淀可能含有CuCl：
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3：
假设c：该白色沉淀可能含有Al。
【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量浓盐酸
② 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
③ 加入适量 固体溶解，得到蓝色溶液
【得出结论】由实验①可判断假设c不成立，再结合实验②和③可得出该白色沉淀的成分是 。
【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成CuCl的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：。
请对生成CuCl的条件提出猜想 ；设计实验证明猜想（写出实验方案、可能现象） 。
四、计算题
20．石灰石是生产水泥的重要原材料，某石灰厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反反也不溶于水） 有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
134.4g 10g 141.1g
请计算：
(1)二氧化碳的质量（写出计算过程，下同）；
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、飞机飞行时获得升力，是因为飞机的机翼的特殊形状，使下方空气流速小，压强大，获得升力，故A正确；
B、验电器是利用同种电荷相互排斥的原理制成的，故B正确；
C、篝火晚会上通常把木柴架空再引燃，是为了增大木柴与空气的接触面积，故C错误；
D、氢氧化镁显碱性，且腐蚀性较低，可以与胃酸发生中和反应用于治疗胃酸过多，故D正确。
故选C。
2．B
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误。
B、浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，挥发出的氯化氢和水蒸气结合形成白雾。正确。
C、生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，错误。
D、铜活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，错误。
故选B。
3．B
【详解】A、过滤不能除去水中钙镁离子，不能软化硬水，错误；
B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，正确；
C、铵态氮肥和草木灰混合施用，会反应生成氨气，导致氮元素流失，错误；
D、氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，错误；
故选B。
4．D
【详解】A.向NaCl和CuCl2混合溶液中加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠能与氯化铜反应，则除去了CuCl2，而不是分离NaCl和CuCl2混合溶液，该选项不能达到实验目的；
B.二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，故无法通过将气体点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，该选项不能达到实验目的；
C.为了除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾，向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，会引入新杂质硝酸钡，该选项不能达到实验目的；
D.为了除去铜粉中混有的少量锌粉，加入过量的稀盐酸，锌能与稀盐酸反应，但铜不能与稀盐酸反应，则过滤后可得到铜粉，该选项能达到实验目的；
故选D。
5．D
【详解】A、X的pH小于7，显酸性，盐酸显酸性，所以X可为稀盐酸，故选项判断正确．
B、Y的pH等于7，显酸性，水显中性，所以Y可能是水，故选项判断正确．
C、Z的pH大于7，显碱性，石灰水显碱性，所以Z可能是石灰水，故选项判断正确．
D、40%的氢氧化钠溶液碱性很强，pH大于10，不可能会介于Y和Z之间，故选项判断错误．
故选D．
6．D
【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、氯化钙溶液通入二氧化碳气体，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
C、电解水实验中，根据正氧负氢，正极上产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，不能燃烧，故选项说法错误。
D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，往锌粒中加入稀硫酸生成硫酸锌和氢气，会观察到产生气泡，故选项说法正确。
故选：D。
7．D
【分析】根据养分的成分可将化学肥料分为：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。所种的花卉缺乏氮和钾元素，如果只施用一种化肥，必须施用含有氮、钾元素的复合肥。
【详解】A、CO(NH2)2 中只含有氮这一种营养元素，属于氮肥，故A错误；
B、K2SO4中只含有营养元素钾，属于钾肥，故B错误；
C、Ca(H2PO4)2只含有营养元素磷，属于磷肥，故C错误；
D、KNO3中有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，可以补充氮、钾元素，故D正确。
故选D。
8．A
【详解】A、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，正确；B、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为盐酸溶液中的氢离子使紫色石蕊溶液变红，错误；C、轮胎在阳光下暴晒易爆裂，是因为温度升高，分子间的间隔增大，错误；
D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，是因为在化学变化中分子可以再分，不是因为汞原子和氧原子的间隔受热时增大，错误。故选A。
点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
9．B
【详解】A、碳酸钾溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、KC固体易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
故选B。
10．A
【解析】略
11．D
【详解】解：1.17g氯化钠完全反应生成氯化银的质量为：
由此可知，生成的沉淀全部是氯化银，即NaF和硝酸银不反应，说明AgF溶于水，且氯化钠完全反应。
故选D。
12． 药品的用量少，可节约药品或可以同时完成几个实验，便于观察比较 氢 氢氧根
【详解】（1）使用白色点滴板进行实验的优点是药品的用量少，可节约药品，可以同时完成几个实验，便于观察比较。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的氢离子；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的氢氧根离子。
13． 放出
【分析】书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律原则。
【详解】碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳。该反应的化学方程式为：。该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应。氧化钙与水反应生成氢氧化钙。该反应的化学方程式为： 。该反应中放出大量的热。氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水。该反应由酸和碱反应生成盐和水，符合中和反应的概念。该反应的化学方程式为： 。
【点睛】掌握化学方程式书写原则是正确解答本题关键。
14． NaOH H2SO4 CO2 SO2
【详解】（1）易吸水潮解的固体是NaOH；（2）浓溶液常用作气体干燥剂的是H2SO4；（3）固体可用于人工降雨的是CO2；（4）SO2过量排放到大气中易形成酸雨。
15． 硬度大 电能转化为机械能 复分解反应
【详解】锰钢轨道需要承受很重的载量，所以硬度要大；高电压环境下运行所以由电能转化为机械能；反应物是HF和SiO2生成物中有SiF4和一种氧化物，还需要有氢元素，所以氧化物是水，根据观察法进行配平，四氟化硅后面标上上升符号，所以方程式是：；两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应属于复分解反应。
【点睛】解答本题关键是要根据题目中所给信息进行分析解答，从信息中提取出有用成分，熟悉方程式的书写和复分解反应的特点。
16． HCl 白雾 10 酸中不含氧元素 HCl+NaOH→NaCl+H2O（其他合理也可） HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3
【详解】由题中信息知，①该浓盐酸的溶质是HCl，打开浓盐酸的瓶盖看到的现象是白雾， 浓盐酸具有挥发性。 ②现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸质量为∶120g×3％＝x×36％,x＝10g. ③盐酸属于无氧酸，分类的依据是酸中不含氧元素. ④盐酸具有酸的通性。有盐酸参加的中和反应的化学方程式是HCl+NaOH＝NaCl+H2O。实验室通常检验盐酸中含有氯元素的化学方程式是HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3.
点睛∶本题主要考查试剂瓶上标签的含义，浓盐酸的性质，中和反应等知识。
17．(1)NH3/氨气
(2)NH4Cl、Na2SO4、MgCl2
(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(4)H+、Ag+、Mg2+
【分析】将可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种的固体与过量的Ba(OH)2溶液混合产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，氯化铵与氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；此外产生白色沉淀X，X可能是与碳酸钠、硫酸钠反应产生碳酸钡沉淀或硫酸钡，也可能是与氯化镁反应产生的氢氧化镁沉淀；再向沉淀中加过量的稀盐酸，产生白色沉淀Y，说明沉淀X应该是氢氧化镁和硫酸钡沉淀，因为碳酸钡沉淀溶于盐酸会产生气泡，硫酸钡沉淀不能和盐酸反应，因此说明固体中一定含有硫酸钠和氯化镁，一定没有碳酸钠及能与硫酸钠反应的氯化钡。
【详解】（1）氢氧化钡溶液与氯化铵反应产生氨气。故步骤Ⅰ产生的气体为氨气（NH3）；
（2）步骤Ⅰ加入过量氢氧化钡溶液后，产生气体，则原固体中有氯化铵。产生白色沉淀，且白色沉淀加入过量稀盐酸后无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，故白色沉淀中含有氢氧化镁和硫酸钡。原固体中含有氯化镁和硫酸钠。故原固体中一定含有的物质是NH4Cl、Na2SO4、MgCl2；
（3）步骤Ⅱ中发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，发生反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）无色溶液B中含有的溶质是氯化镁和盐酸。与过量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁、硝酸。故无色溶液C中阳离子的符号为：H+、Ag+、Mg2+。
18．(1)BaSO4
(2)
(3)4/四
【详解】（1）加入的氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则过滤后的滤渣成分有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，其中氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡均能与稀盐酸反应，但是硫酸钡不能与稀盐酸反应，则剩余固体物质是硫酸钡，化学式为BaSO4。
（2）加入的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为。
（3）过滤后加入的稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再结合前面（1）分析可知，除杂过程中，有沉淀生成的复分解反应有4个。
19． 除去金属表面的氧化物 氢气/H2 无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液 浓氨水 CuCl和AlCl3 与铝片质量有关 取2份浓氯化铜溶液于试管中，分别加入打磨干净的铝条，一份质量较小，一份足量，待反应结束后，再加入足量水（或乙醇）；质量较小的铝片与浓氯化铜溶液反应生成较多白色沉淀，而另一份最终没有白色沉淀
【详解】（1）金属能与空气中的氧气反应生成金属氧化物，“打磨”的目的是除去金属表面的氧化物，防止影响实验；
铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）将铝片放入浓的氯化铜溶液中产生的气体具有可燃性，所以该气体应为氢气；
设计实验：①根据结论，由实验①可判断假设c不成立，证明该固体不是金属铝，由实验②，加入适量无水乙醇，氯化铝易溶于乙醇，而CuCl不溶于水、乙醇，现象为固体部分溶解，说明该白色固体是AlCl3和CuCl；铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化亚铜可以溶于浓盐酸且溶液变为褐色，氯化铝易溶于水，故现象为：没有气泡，固体溶解，得到褐色溶液；
③实验现象为：固体溶解，得到蓝色溶液，而CuCl溶于浓氨水且溶液变蓝色，故实验操作是加入适量浓氨水；
得出结论：结合实验②和③，固体部分溶解，而氯化亚铜不溶于乙醇，说明是别的物质溶于乙醇，说明有氯化铝，综上可知，白色沉淀为：CuCl和AlCl3；
反思评价：根据题意可知，Cu2+先与铝反应生成Cu+，如果铝过量，Cu+再与Al反应生成Cu，故铝的质量和产物有关，因此可以分别取2份浓氯化铜溶液于试管中，分别加入打磨干净的铝条，一份质量较小，一份足量，待反应结束后，再加入足量水(或乙醇)，质量较小的铝片与浓氯化铜溶液反应生成较多白色沉淀，而另一份最终没有白色沉淀，就可以证明生成CuCl与铝片质量有关。
20．(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：134.4g+10g﹣141.1g=3.3g，
答：二氧化碳的质量为3.3g。
(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
x=7.5g
则该石灰石中碳酸钙的质量分数为： ，
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．下列应用与原理对应不正确的是
A．飞机起飞——流体压强与流速的关系
B．验电器——同种电荷互相排斥
C．篝火晚会上通常把木柴架空再引燃——增大氧气的浓度
D．用治疗胃酸过多——中和反应
2．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色
3．学好化学最重要的一种方法就是归纳总结，下列归纳总结中，正确的一项是
A．用过滤的方法可将硬水软化
B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C．为了增强肥效，农业上常将铵态氮肥和草木灰混合施用
D．钾肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
4．分离与提纯是研究并获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 分离NaCl和CuCl2混合溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体点燃
C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下图中的X、Y、Z分别表示的是水、石灰水、稀盐酸等物质的近似pH。下列判断错误的是
A．X可能是是稀盐酸 B．Y应该是水
C．Z可能是石灰水 D．40%的氢氧化钠溶液的PH可能会介于Y和Z之间
6．下列实验现象描述正确的是
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
B．往氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀
C．电解水实验中，正极上产生的气体能燃烧
D．往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡
7．某花圃所种的花卉缺乏氮和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
8．下列客观事实的微观解释正确的是
选项 客观事实 微观解释
A． 水和过氧化氢的化学性质不同 分子构成不同，化学性质不同
B． 盐酸能使紫色石蕊溶液变红 盐酸溶液中的Cl- 使紫色石蕊溶液变红
C． 轮胎在阳光下暴晒易爆裂 温度升高，分子的运动速率加快
D． 氧化汞受热分解生成汞和氧气 构成氧化汞分子的汞原子和氧原子的间隔受热时增大
A．A B．B C．C D．D
9．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质 少量杂质 除杂质的方法
A K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
B CaCl2溶液 HCl 加过量碳酸钙，过滤
C KCl固体 MnO2 加水溶解，过滤
D CO2 CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
10．下列反应属于复分解反应的是
A． B．
C． D．
11．在含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，加入足量的AgNO3的溶液，产生沉淀2.87g，由此可判断
A．AgF难溶于水 B．部分NaCl参加反应
C．部分NaF参加反应 D．NaF和AgNO3不反应
二、填空与简答
12．下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“酸和碱与指示剂反应”的探究实验。
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的 离子；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。
13．石灰石、生石灰和熟石灰在日常生活中有多种用途，请回答相关问题：
用途 化学方程式 相关问题
用石灰石制生石灰 该反应是分解反应
生石灰常用作某些食品的干燥剂 此反应 （填“吸收”或放出”）热量
用熟石灰降低含有少量硫酸的污水的酸性 这是中和反应在实际中的应用
14．完成下列问题：从C、H、O、Na、S五种元素中选择适当元素，组成下列物质，请用化学式填空：
（1）易吸水潮解的固体是 ；
（2）浓溶液常用作气体干燥剂的是 ；
（3）固体可用于人工降雨的是 ；
（4）过量排放到大气中易形成酸雨的氧化物是 。
15．哈尔滨至大连的高铁运行已经近三个月了，为我们的出行提供了方便，也加快了速度．动车走的轨道都是无缝锰钢轨道，是因为锰钢具有 的物理性质，动车是在高电压环境下运行，其运行过程中的能量转化是 ，动车中的玻璃餐桌上玻璃花纹的雕刻原理是利用氢氟酸（HF）与玻璃中的二氧化硅（SiO2）反应，生成气态的四氟化硅和一种常见的氧化物，从而使玻璃上产生美丽图案的痕迹，请写出此反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 ．
16．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
①该浓盐酸的溶质是 （填化学式）；打开浓盐酸的瓶盖看到的现象是 。
②现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g；
③盐酸属于无氧酸，分类的依据是 ；
④盐酸具有酸的通性。有盐酸参加的中和反应的化学方程式 （任写一个）；实验室通常检验盐酸中含有氯元素的化学方程式 。
17．有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：
(1) 步骤Ⅰ产生的气体为 。
(2) 原固体中一定含有的物质是 。
(3) 步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(4) 无色溶液C中阳离子的符号为 。
18．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入过量的BaC12，溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，得到氯化钠、稀盐酸的混合溶液，将混合溶液蒸发得氯化钠固体。
(1)向滤渣中加入过量稀盐酸，剩余固体物质的化学式是什么？
(2)写出加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式。
(3)该除杂过程中，有沉淀生成的复分解反应有 个。
三、科学探究题
19．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案是：先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨”的目的是 ，然后再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，说明生成的气体是 。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅资料】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇：溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。
【提出假设】。假设a：该白色沉淀可能含有CuCl：
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3：
假设c：该白色沉淀可能含有Al。
【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量浓盐酸
② 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
③ 加入适量 固体溶解，得到蓝色溶液
【得出结论】由实验①可判断假设c不成立，再结合实验②和③可得出该白色沉淀的成分是 。
【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成CuCl的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：。
请对生成CuCl的条件提出猜想 ；设计实验证明猜想（写出实验方案、可能现象） 。
四、计算题
20．石灰石是生产水泥的重要原材料，某石灰厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反反也不溶于水） 有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
134.4g 10g 141.1g
请计算：
(1)二氧化碳的质量（写出计算过程，下同）；
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、飞机飞行时获得升力，是因为飞机的机翼的特殊形状，使下方空气流速小，压强大，获得升力，故A正确；
B、验电器是利用同种电荷相互排斥的原理制成的，故B正确；
C、篝火晚会上通常把木柴架空再引燃，是为了增大木柴与空气的接触面积，故C错误；
D、氢氧化镁显碱性，且腐蚀性较低，可以与胃酸发生中和反应用于治疗胃酸过多，故D正确。
故选C。
2．B
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误。
B、浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，挥发出的氯化氢和水蒸气结合形成白雾。正确。
C、生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，错误。
D、铜活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，错误。
故选B。
3．B
【详解】A、过滤不能除去水中钙镁离子，不能软化硬水，错误；
B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，正确；
C、铵态氮肥和草木灰混合施用，会反应生成氨气，导致氮元素流失，错误；
D、氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，错误；
故选B。
4．D
【详解】A.向NaCl和CuCl2混合溶液中加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠能与氯化铜反应，则除去了CuCl2，而不是分离NaCl和CuCl2混合溶液，该选项不能达到实验目的；
B.二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，故无法通过将气体点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，该选项不能达到实验目的；
C.为了除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾，向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，会引入新杂质硝酸钡，该选项不能达到实验目的；
D.为了除去铜粉中混有的少量锌粉，加入过量的稀盐酸，锌能与稀盐酸反应，但铜不能与稀盐酸反应，则过滤后可得到铜粉，该选项能达到实验目的；
故选D。
5．D
【详解】A、X的pH小于7，显酸性，盐酸显酸性，所以X可为稀盐酸，故选项判断正确．
B、Y的pH等于7，显酸性，水显中性，所以Y可能是水，故选项判断正确．
C、Z的pH大于7，显碱性，石灰水显碱性，所以Z可能是石灰水，故选项判断正确．
D、40%的氢氧化钠溶液碱性很强，pH大于10，不可能会介于Y和Z之间，故选项判断错误．
故选D．
6．D
【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、氯化钙溶液通入二氧化碳气体，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
C、电解水实验中，根据正氧负氢，正极上产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，不能燃烧，故选项说法错误。
D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，往锌粒中加入稀硫酸生成硫酸锌和氢气，会观察到产生气泡，故选项说法正确。
故选：D。
7．D
【分析】根据养分的成分可将化学肥料分为：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。所种的花卉缺乏氮和钾元素，如果只施用一种化肥，必须施用含有氮、钾元素的复合肥。
【详解】A、CO(NH2)2 中只含有氮这一种营养元素，属于氮肥，故A错误；
B、K2SO4中只含有营养元素钾，属于钾肥，故B错误；
C、Ca(H2PO4)2只含有营养元素磷，属于磷肥，故C错误；
D、KNO3中有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，可以补充氮、钾元素，故D正确。
故选D。
8．A
【详解】A、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，正确；B、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为盐酸溶液中的氢离子使紫色石蕊溶液变红，错误；C、轮胎在阳光下暴晒易爆裂，是因为温度升高，分子间的间隔增大，错误；
D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，是因为在化学变化中分子可以再分，不是因为汞原子和氧原子的间隔受热时增大，错误。故选A。
点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
9．B
【详解】A、碳酸钾溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、KC固体易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
故选B。
10．A
【解析】略
11．D
【详解】解：1.17g氯化钠完全反应生成氯化银的质量为：
由此可知，生成的沉淀全部是氯化银，即NaF和硝酸银不反应，说明AgF溶于水，且氯化钠完全反应。
故选D。
12． 药品的用量少，可节约药品或可以同时完成几个实验，便于观察比较 氢 氢氧根
【详解】（1）使用白色点滴板进行实验的优点是药品的用量少，可节约药品，可以同时完成几个实验，便于观察比较。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的氢离子；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的氢氧根离子。
13． 放出
【分析】书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律原则。
【详解】碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳。该反应的化学方程式为：。该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应。氧化钙与水反应生成氢氧化钙。该反应的化学方程式为： 。该反应中放出大量的热。氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水。该反应由酸和碱反应生成盐和水，符合中和反应的概念。该反应的化学方程式为： 。
【点睛】掌握化学方程式书写原则是正确解答本题关键。
14． NaOH H2SO4 CO2 SO2
【详解】（1）易吸水潮解的固体是NaOH；（2）浓溶液常用作气体干燥剂的是H2SO4；（3）固体可用于人工降雨的是CO2；（4）SO2过量排放到大气中易形成酸雨。
15． 硬度大 电能转化为机械能 复分解反应
【详解】锰钢轨道需要承受很重的载量，所以硬度要大；高电压环境下运行所以由电能转化为机械能；反应物是HF和SiO2生成物中有SiF4和一种氧化物，还需要有氢元素，所以氧化物是水，根据观察法进行配平，四氟化硅后面标上上升符号，所以方程式是：；两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应属于复分解反应。
【点睛】解答本题关键是要根据题目中所给信息进行分析解答，从信息中提取出有用成分，熟悉方程式的书写和复分解反应的特点。
16． HCl 白雾 10 酸中不含氧元素 HCl+NaOH→NaCl+H2O（其他合理也可） HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3
【详解】由题中信息知，①该浓盐酸的溶质是HCl，打开浓盐酸的瓶盖看到的现象是白雾， 浓盐酸具有挥发性。 ②现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸质量为∶120g×3％＝x×36％,x＝10g. ③盐酸属于无氧酸，分类的依据是酸中不含氧元素. ④盐酸具有酸的通性。有盐酸参加的中和反应的化学方程式是HCl+NaOH＝NaCl+H2O。实验室通常检验盐酸中含有氯元素的化学方程式是HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3.
点睛∶本题主要考查试剂瓶上标签的含义，浓盐酸的性质，中和反应等知识。
17．(1)NH3/氨气
(2)NH4Cl、Na2SO4、MgCl2
(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(4)H+、Ag+、Mg2+
【分析】将可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种的固体与过量的Ba(OH)2溶液混合产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，氯化铵与氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；此外产生白色沉淀X，X可能是与碳酸钠、硫酸钠反应产生碳酸钡沉淀或硫酸钡，也可能是与氯化镁反应产生的氢氧化镁沉淀；再向沉淀中加过量的稀盐酸，产生白色沉淀Y，说明沉淀X应该是氢氧化镁和硫酸钡沉淀，因为碳酸钡沉淀溶于盐酸会产生气泡，硫酸钡沉淀不能和盐酸反应，因此说明固体中一定含有硫酸钠和氯化镁，一定没有碳酸钠及能与硫酸钠反应的氯化钡。
【详解】（1）氢氧化钡溶液与氯化铵反应产生氨气。故步骤Ⅰ产生的气体为氨气（NH3）；
（2）步骤Ⅰ加入过量氢氧化钡溶液后，产生气体，则原固体中有氯化铵。产生白色沉淀，且白色沉淀加入过量稀盐酸后无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，故白色沉淀中含有氢氧化镁和硫酸钡。原固体中含有氯化镁和硫酸钠。故原固体中一定含有的物质是NH4Cl、Na2SO4、MgCl2；
（3）步骤Ⅱ中发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，发生反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）无色溶液B中含有的溶质是氯化镁和盐酸。与过量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁、硝酸。故无色溶液C中阳离子的符号为：H+、Ag+、Mg2+。
18．(1)BaSO4
(2)
(3)4/四
【详解】（1）加入的氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则过滤后的滤渣成分有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，其中氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡均能与稀盐酸反应，但是硫酸钡不能与稀盐酸反应，则剩余固体物质是硫酸钡，化学式为BaSO4。
（2）加入的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为。
（3）过滤后加入的稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再结合前面（1）分析可知，除杂过程中，有沉淀生成的复分解反应有4个。
19． 除去金属表面的氧化物 氢气/H2 无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液 浓氨水 CuCl和AlCl3 与铝片质量有关 取2份浓氯化铜溶液于试管中，分别加入打磨干净的铝条，一份质量较小，一份足量，待反应结束后，再加入足量水（或乙醇）；质量较小的铝片与浓氯化铜溶液反应生成较多白色沉淀，而另一份最终没有白色沉淀
【详解】（1）金属能与空气中的氧气反应生成金属氧化物，“打磨”的目的是除去金属表面的氧化物，防止影响实验；
铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）将铝片放入浓的氯化铜溶液中产生的气体具有可燃性，所以该气体应为氢气；
设计实验：①根据结论，由实验①可判断假设c不成立，证明该固体不是金属铝，由实验②，加入适量无水乙醇，氯化铝易溶于乙醇，而CuCl不溶于水、乙醇，现象为固体部分溶解，说明该白色固体是AlCl3和CuCl；铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化亚铜可以溶于浓盐酸且溶液变为褐色，氯化铝易溶于水，故现象为：没有气泡，固体溶解，得到褐色溶液；
③实验现象为：固体溶解，得到蓝色溶液，而CuCl溶于浓氨水且溶液变蓝色，故实验操作是加入适量浓氨水；
得出结论：结合实验②和③，固体部分溶解，而氯化亚铜不溶于乙醇，说明是别的物质溶于乙醇，说明有氯化铝，综上可知，白色沉淀为：CuCl和AlCl3；
反思评价：根据题意可知，Cu2+先与铝反应生成Cu+，如果铝过量，Cu+再与Al反应生成Cu，故铝的质量和产物有关，因此可以分别取2份浓氯化铜溶液于试管中，分别加入打磨干净的铝条，一份质量较小，一份足量，待反应结束后，再加入足量水(或乙醇)，质量较小的铝片与浓氯化铜溶液反应生成较多白色沉淀，而另一份最终没有白色沉淀，就可以证明生成CuCl与铝片质量有关。
20．(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：134.4g+10g﹣141.1g=3.3g，
答：二氧化碳的质量为3.3g。
(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
x=7.5g
则该石灰石中碳酸钙的质量分数为： ，
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
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