第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题
一、选择题
1．下图表示向一定量镁条中加入足量稀盐酸的过程中，某变量y随稀盐酸质量变化的趋势。纵坐标表示的是
A．镁条的质量
B．氢气的质量
C．稀盐酸中水的质量
D．溶液中氢元素的质量
2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）
A．CaO 氧化钙 生石灰 B．CaCO3 碳酸钙 生石灰
C．Ca(OH)2 氢氧化钙 熟石灰 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
3．下列方法不能达到目的的是
A．除去CuO粉末中混有的少量碳粉：在二氧化碳气流中充分灼烧
B．除去CO2气体中混有的少量CO：通过灼热的氧化铜
C．除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4：加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
D．区别CH4和CO：分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
4．下列数轴表示正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
5．以下各组物质的名称、俗名及化学式完全正确的一组是（　　）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH
B．碳酸钠、烧碱、Na2CO3
C．氧化钙、生石灰、CaO
D．氢氧化钙、熟石灰、CaOH
6．小宁测得部分物品的pH如表所示，其中碱性最强的是
水果名称 杨梅 蜜橘 鸡蛋清 草木灰
pH 2.5～3.5 4.0~5.0 7.5～8。 11.5~12.0
A．杨梅 B．蜜橘 C．鸡蛋清 D．草木灰
7．小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理，其中正确的个数是
①用广泛pH试纸测得某地下水的pH为5.2
②碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
③用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低
④氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
⑤能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
⑥生成盐和水的反应一定是中和反应
⑦常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
⑧浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都减小
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
8．下面实验不能达到目的的是
A．分别将等量澄清石灰水滴入人呼出的气体中和空气中，探究空气与呼出气体中的CO2含量的多少
B．分别向500mL冷水和500mL热水中加入一滴红墨水，探究温度对分子运动的影响
C．分别将一颗银球和一颗铜球放入同一杯硫酸亚铁溶液中，探究铁、铜、银的金属活动性
D．室温下，分别将1小粒碘放在5mL水和5mL汽油中，探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．碱的水溶液通常呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
C．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
D．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
10．下列实验能达到实验目的的是
A．比较金属的活动性 B．测定空气中氧气含量
C．实验室用高锰酸钾制取氧气 D．比较合金与纯金属的硬度
11．下列物质属于碱的是
A．HCl B．Al(OH)3 C．NaNO3 D．C2H5OH
12．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是
A．用铜丝做导线 B．用食醋除去热水瓶中的水垢
C．用汽油除去金属表面的油污 D．用干冰进行人工降雨
13．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．油锅着火可以用锅盖盖灭
B．用氢氧化钙可以配制波尔多液
C．洗涤剂洗油污应用的原理是溶解
D．胃酸过多的病人可以食用含氢氯化铝的药物
二、填空与简答
14．酸碱盐在日常生活中有广泛的用途，请你根据有关内容完成填空。
(1)碳酸钠俗名是 ，水溶液显 性，可以洗涤厨房的油污；
(2)硫酸钡可用于肠胃放射检查，把硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合，能发生复分解反应，应生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为 。
(3)一次性鉴别氢氧化钙溶液、稀盐酸、蒸馏水可以选用的物质是( )。
A 石蕊试液 B 碳酸钠溶液 C 酚酞 D 二氧化碳
15．质量相等的四种物质①H2、②CH4、③CO、④C2H5OH完全燃烧，需要氧气的质量由大到小顺序为 （填序号）。将20g镁和铝的混合物加到一定质量稀硫酸中恰好完全反应，测得溶液质量增加了18g，将反应后溶液蒸干，得到硫酸盐固体 g。
16．日常生活中化学无处不在，从石墨、二氧化硫、熟石灰、醋酸、碳酸氢铵等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：
（1）可用作建筑材料的是 ．
（2）形成酸雨的主要气体是 ．
（2）可用于制铅笔芯的是 ．
（4）农业上可用作化肥的是 ．
（5）可用于清洗热水瓶内壁水垢的是 ．
17．同学们在复习时构建了如图所示的知识网络，“一”表示相连物质在一定条件下可以发生反应。请回答下列问题。
（1）若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显 色；
（2）Mg、MgO、MgCO3和Mg（OH）2都可以和某物质反应生成MgC12，则该物质是 。
（3）从图示可知，能与碱发生反应的物质有 类。
（4）图中有 条连线间的物质反应一定生成盐和水。
18．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。
(1)A点溶液中的溶质有什么微粒（除水分子外） ；
(2)写出AB段所发生反应的化学方程式 。
19．A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图15所示，其中B在工业上可用于制玻璃，H是大理石的主要成分。（ 部分反应物及生成物已略去）

（1） E的化学式为 。
（2） B转化为H的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。
（3）物质D的一种用途是 。
20．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（1）写出滤液②中金属阳离子符号 。
（2）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 。
（3）Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。
三、科学探究题
21．某化学兴趣小组同学学习了解碱盐的知识后，到实验室做碳酸钠与盐酸反应的实验。
小华实验：取溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；
小红实验：取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量溶液，马上观察到有气泡产生。两人实验所用的溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为查明原因，进行了以下探究。
【查阅资料】
①盐酸和溶液反应是分步进行的，即：反应1：先；反应2：后
②溶液与石灰水混合会变浑浊
③可溶于水
【提出问题】小华实验没有观察到气体产生，是否只发生了“反应1”呢？
【思考分析】要证明只发生了“反应1”，需要证明的存在，若只发生了“反应1”，则小华实验后的溶液中除了有和NaCl，还可能有过量的，而对的检验是有干扰的，设计实验时要考虑排除这个物质的干扰。
【预计实验】
实验操作 现象预期 实验目的及反应方程式
步骤1：取少量小华实验后的溶液于试管中， 如果溶液中有，则 验证是否含有，反应方程式为
步骤2 如果小华实验后的溶液中有，则有白色沉淀生成 证明的存在，反应方程式为
【交流反思】小红实验与小华实验有不同现象的原因是 。
四、计算题
22．某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入192g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤（损耗忽略不计），烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示：
（1）所取粉末中氧化铜的质量为 g；
（2）计算反应后所得溶液溶质质量分数。（规范写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】一定量镁条中加入足量稀盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气。A. 镁条的质量逐渐减少，不符合题意；B. 反应前氢气的质量为零，反应中氢气的质量增多，镁反应完，氢气的质量不再增加，符合题意；C. 水不是该反应的反应物，也不是生成物，故反应中，稀盐酸中水的质量不变，不符合题意；D. 溶液中氢元素的质量被置换生成氢气，所以溶液中氢元素的质量减少，不符合题意。故选B。
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。
2．B
【详解】A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，其化学式、名称、俗名完全对应；
B、CaCO3是碳酸钙的化学式，是石灰石的主要成分；生石灰是氧化钙的俗称，其名化学式、名称、俗名不完全对应；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其化学式、名称、俗名完全对应；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其化学式、名称、俗名完全对应。
故选B。
3．A
【详解】A、碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，引入新的杂质而且将原物质反应了，故选项所采取的方法错误；
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故鉴别甲烷和CO，可以分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，若烧杯内壁有水雾生成，说明是甲烷，否则是一氧化碳，能鉴别，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
4．C
【详解】A、二氧化碳的密度大于氧气，氧气的密度大于空气，空气的密度大于氢气，故密度由小到大为：氢气、空气、氧气、二氧化碳，不符合题意；
B、纯碱溶液呈碱性，pH大于7，食盐溶液呈中性，pH等于7，食醋呈酸性，pH小于7，不符合题意；
C、氨气中氢元素显+1价，设氨气中氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则有：x+（+1）×3=0，x=﹣3；氮气为单质，单质中氮元素的化合价为0；二氧化氮中氧元素显-2价，设二氧化氮中氮元素的化合价为y，则有y+（﹣2）×2=0，y=+4；硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硝酸中氮元素的化合价z，则有：（+1）+z+（﹣2）×3=0，z=+5，排列正确，符合题意；
D、CH4的相对分子质量为：12+1×4=16， CO的相对分子质量为：12+16=28， C2H2的相对分子质量为：12×2+1×2=26， CO2的相对分子质量为：12+16×2=44，故由小到大的顺序为：CH4、C2H2、CO、CO2，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，符号为NaOH，选项错误；
B. 碳酸钠俗称纯碱，符号为Na2CO3，选项错误；
C. 氧化钙、生石灰、CaO，选项正确；
D. 氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2，选项错误；
故选C。
6．D
【详解】pH＜7，溶液显酸性，pH=7，溶液显中性，pH＞7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。
故选D。
7．B
【详解】①用广泛pH试纸只能测得整数pH，错误；
②碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，错误；
③配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度导致读数偏小，水体积偏大，使所配氯化钠溶液的质量分数偏低，正确；
④氢氧化铝能治疗胃酸过多，但氢氧化钠具有强烈腐蚀性不可以治疗胃酸过多，错误；
⑤能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，正确；
⑥生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水不是中和反应，错误；
⑦常温下，pH<7的溶液显酸性，但pH<5.6的雨水才是酸雨，错误；
⑧浓盐酸挥发出氯化氢气体，浓硫酸吸收空气中水，故两者敞口放置一段时间，溶质质量分数都减小，正确。
故选B。
8．C
【详解】A、探究人呼出的气体中CO2含量与空气中CO2含量的多少，分别将等量澄清石灰水滴入人呼出的气体中和空气中，观察现象，呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中澄清石灰水无明显现象，说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多，故A实验能达到目的，不符合题意；
B、分别向等体积的冷水与热水中各加入一滴红墨水，滴入热水中的红墨水扩散的速率快，可探究温度对分子运动快慢的影响，故B实验能达到目的，不符合题意；
C、根据金属活动顺序：Fe＞Cu＞Ag可知，分别将一颗银球和一颗铜球放入同一杯硫酸亚铁溶液中，Cu、Ag都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能确定Cu、Ag的活动性都小于Fe，但不能确定Cu、Ag活动性的强弱，故C实验不能达到目的，符合题意；
D、室温下，分别将1小粒碘放在5mL水和5mL汽油中，溶质的种类相同，溶剂的种类不同，可探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关，故D实验能达到目的，不符合题意；
故选：C。
9．C
【详解】A、碱的水溶液通常呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水变成水蒸气，故选项推理错误。
C、化合物都是由不同种元素组成的，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故选项推理错误。
故选C
10．D
【详解】A、比较铁与镁的金属活动性时，排在氢之前的金属可以和酸反应生成氢气，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；控制外界条件相同，如浓度、酸的种类和量、金属的大小等，在此条件下，一般反应速率越大，则金属的活泼程度（与金属活动性不完全相同）越大，所以试剂盐酸浓度应该是一样的，故选项不能达到实验目的。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。
C、实验室用高锰酸钾制取氧气时，应将试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂，故选项不能达到实验目的。
D、将黄铜片和铜片相互刻划，铜片上留下痕迹，说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可以比较合金与纯金属的硬度，故选项能达到实验目的。
故选：D。
11．B
【详解】A、HCl溶于水完全电离，电离出的阳离子为氢离子，属于酸，故选项A不符合题意；
B、Al(OH)3是由铝离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项B符合题意；
C、NaNO3是由钠离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项C不符合题意；
D、C2H5OH属于含氧化合物，不属于碱，故选项D不符合题意；
故选：B。
12．B
【详解】A、利用金属的导电性，可以将铜丝做成导线，导电性属于物理性质，选项错误，不符合题意；
B、利用食醋能与热水瓶中的水垢发生化学反应的性质，可以用食醋除去热水瓶中的水垢，能发生化学反应属于化学性质，选项正确，符合题意；
C、利用汽油的溶解性可以除去金属表面的油污，溶解性属于物理性质，选项错误，不符合题意；
D、利用干冰升华吸热的性质，可以用干冰进行人工降雨，升华吸热属于物理性质，选项错误，不符合题意。
故选B。
13．C
【详解】A、油锅着火可以用锅盖盖灭，是因为盖上锅盖时能使油和空气隔绝，该选项说法正确；
B、利用氢氧化钙和硫酸铜溶液可以配制波尔多液，该选项说法正确；
C、洗涤剂洗油污应用的原理是洗涤剂对油污具有乳化作用，该选项说法不正确；
D、胃酸过多的病人可以食用含氢氯化铝的药物，是因为氢氧化铝能和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水，该选项说法正确。
故选C。
14． 纯碱, 碱 BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl AB
【详解】（1）碳酸钠俗名是纯碱，水溶液显碱性，可以洗涤厨房的油污；
（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合，能发生复分解反应，应生成白色的硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
（3）A．石蕊试液遇氢氧化钙溶液变蓝色，遇稀盐酸变红色、遇蒸馏水不变色，可以一次性鉴别三种物质，符合题意；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成了白色沉淀，与稀盐酸反应有气体生成，与蒸馏水不反应，可以一次性鉴别三种物质，符合题意；
C．酚酞遇氢氧化钙溶液变红色，遇稀盐酸、蒸馏水不变色，不能一次性鉴别三种物质，不符合题意；
D．二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成了白色沉淀，遇稀盐酸、蒸馏水无现象，不能一次性鉴别三种物质，不符合题意。
故选AB。
15． ①②④③ 116
【详解】首先根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，然后根据氧气的化学计量数为1进行配平。
①；
② ；
③；
④；
故消耗32g氧气，需要氢气4g、甲烷8g、一氧化碳56g、乙醇15.3g，故质量相等的四种物质，需要氧气的质量由大到小依次为：①②④③；
镁与稀硫酸反应：；铝与稀硫酸反应：，金属混合物的质量-生成氢气的质量=溶液增加的质量，故生成氢气的质量=20g-18g=2g，由化学方程式可知，生成的氢气中的氢元素全部来自于稀硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故硫酸的质量为：；故硫酸中硫酸根的质量为：98g-2g=96g，生成硫酸盐的质量=金属混合物的质量+硫酸根的质量=20g+96g=116g。
16． Ca(OH)2 SO2 C NH4HCO3 CH3COOH
【详解】（1）熟石灰是一种常用的建筑材料，化学式是Ca(OH)2；
（2）二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，化学式是 SO2；
（3）石墨质软、能在纸上留下灰黑色痕迹，可用来制造铅笔芯，化学式是 C；
（4）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，化学式是 NH4HCO3；
（5）醋酸能与水垢的主要成分反应生成可溶性物质，所以可用醋酸除水垢，化学式是 CH3COOH。
17． 红色 盐酸 4 3
【详解】（1）石蕊溶液，则遇酸溶液显红色，故填：红。
（2）Mg、MgO、MgCO3和Mg（OH）2都可以和盐酸反应生成MgC12，故填：盐酸。
（3）从图示可知，能与碱发生反应的物质有4类，即酸、盐、非金属氧化物、指示剂，故填：4。
（4）图中，酸和金属氧化物生成盐和水，碱和非金属氧化物生成盐和水，酸和碱生成盐和水，故填：3。
18．(1)钠离子、硫酸根离子和铜离子或Na+、和Cu2+
(2)CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4
【分析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
【详解】（1）根据分析可知，A点时稀硫酸已完全反应，硫酸铜没有反应。A点溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸铜。溶液中溶质含有的微粒是：钠离子、硫酸根离子和铜离子；
（2）AB段所发生反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 。
19． H2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（合理即可） 复分解反应 做气体肥料（合理即可）
【分析】B在工业上可用于制玻璃，B是碳酸钠，H是大理石的主要成分，H是碳酸钙；根据反应条件“通电”，可知C是水，E、F是氢气和氧气中一种；A和碳酸钠反应生成水和D，A可能是酸，酸和活泼金属反应生成E氢气，酸和碳酸钠反应生成水和D二氧化碳，则F是氧气，代入检验，符合题意。
【详解】（1） E的化学式为H2。
（2） B转化为H即碳酸钠转化为碳酸钙，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，基本类型是复分解反应。
（3）物质D是二氧化碳，二氧化碳是光合作用的原料，二氧化碳的一种用途是做气体肥料。
【点睛】在解推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20． Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe、Ni、Cu、Ag
【分析】电路板经过热风处理分为金属板和非金属基材，金属板加入足量的稀硫酸过滤，滤液①中是能和稀盐酸反应的金属溶液：硫酸亚铁、硫酸镍以及过量的稀硫酸；滤渣①中是不能和稀硫酸反应的金属：铜、金和银；滤液①加入过量的铁粉，铁粉将镍离子置换出来，铁粉过量有剩余；滤液②中是硫酸亚铁；滤渣①加入稀硫酸，通入氧气加热，产生滤液③硫酸铜溶液和滤渣：金和银；滤液③硫酸铜溶液中加入足量的铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质。
【详解】（1）滤液①加入过量的铁粉，铁粉将镍离子置换出来，形成硫酸亚铁和镍，所以滤液②中金属阳离子符号亚铁离子：Fe2＋；
（2）滤液③硫酸铜溶液中加入足量的铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）铁可以将镍离子置换，镍能与稀硫酸反应产生氢气，所以Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe、Ni、Cu、Ag。
21． 加入溶液 白色沉淀 取步骤1溶液继续加入溶液至没有沉淀产生，再取上层清液加入石灰水 小红的实验相当于是盐酸过量，所以反应1、2都发生了，马上就看到了气体产生；小华的实验是碳酸钠过量盐酸不足，所以只发生反应1，没有看到有气泡产生
【详解】设计实验：
步骤1：该实验是验证碳酸钠的存在，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，故取少量小华实验后的溶液于试管中，加入溶液，若溶液中有碳酸钠，则碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
步骤2：因为碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钠、碳酸钙白色沉淀和水，所以该实验为取步骤1溶液继续加入溶液至没有沉淀产生，再取上层清液加入石灰水，如果小华实验后的溶液中有，则有白色沉淀生成，证明的存在；
故答案为：
实验操作 现象预测 实验目的及反应方程式
加入溶液 白色沉淀
取步骤1溶液继续加入溶液至没有沉淀产生，再取上层清液加入石灰水
交流反思：
因为小红的实验相当于是盐酸过量，所以反应1、2都发生了，马上就看到了气体产生；小华的实验是碳酸钠过量盐酸不足，所以只发生反应1，没有看到有气泡产生，所以小红实验与小华实验有不同现象；故答案为：小红的实验相当于是盐酸过量，所以反应1、2都发生了，马上就看到了气体产生；小华的实验是碳酸钠过量盐酸不足，所以只发生反应1，没有看到有气泡产生。
22．（1）8；（2）8%
【详解】（1）由图可知，剩余固体的质量为2g，铜不和稀硫酸反应，故剩余的固体的铜，则混合物中氧化铜的质量为：10g=2g=8g。
（2）反应后生成硫酸铜的质量为x
解得：x=16g
反应后所得溶液溶质质量分数为：=8%
答：反应后所得溶液溶质质量分数为8%。
答案第1页，共2页
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