第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题2023----2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析）

第7章应用广泛的酸、碱、盐复习
一、选择题
1．下列物质提纯所用的实验方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 实验方法
A CuO（Cu） 在氧气流中充分加热
B Fe（Al2O3） 加入足量稀硫酸，充分反应后结晶
C HCl（H2O） 通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D KNO3溶液（K2SO4） 加入适量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．二氧化碳（一氧化碳）：点燃
B．氧化钙（碳酸钙）：高温煅烧
C．氯化钾（氯酸钾）：加少量二氧化锰，加热
D．氯化钠溶液（氯化镁）：加入适量氢氧化钾溶液，过滤
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．塞紧橡胶塞
C．移走加热后的蒸发皿 D．稀释浓硫酸
4．下列图像中，能正确表示加水稀释pH=3的稀盐酸的是
A． B．
C． D．
5．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 氧气经压缩可以储存在钢瓶中 压强增大，分子变小
B 水电解生成氢气和氧气 化学反应前后原子的种类没有发生改变
C 过氧化氢和水的化学性质不同 构成二者的分子不同
D 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 两种溶液中都含有氢离子
A．A B．B C．C D．D
6．下列方案中的实验设计，能达到实验目的的是
方案 实验目的 实验设计
A 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入足量的水，溶解，过滤
B 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 在空气中点燃
C 除去KNO3溶液中少量的K2SO4 加过量Ba（NO3）2溶液，过滤
D 除去氧化铜中少量的碳粉 在氧气流中加热混合物
A．A B．B C．C D．D
7．下列试剂中能一次把碳酸钠、硫酸钾、硝酸银三种溶液鉴别出来的是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清的石灰水
8．物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是
A．活性炭具有吸附性，用于冰箱除异味 B．氮气化学性质稳定，用作粮食的保护气
C．氧气能供给呼吸，用作火箭发射的助燃剂 D．盐酸具有酸性，用于除铁锈
9．下列实验方案设计不合理的是
实验目的 实验方案
A 除去CO2中的O2 将气体通过灼热的铜网，充分反应
B 分离KC1和BaCl2的混合溶液 加入过量的K2CO3溶液，过滤，洗涤，再分别向 滤渣和滤液中加适量的稀盐酸
C 鉴别硝酸铵(NH4NO3)和尿素【CO(NH2)2】 加入熟石灰研磨，闻气味
D 检验NaOH中有Na2CO3 取样，加少量稀盐酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．除去下列混合物中杂质，所加试剂及所用方法均正确的是
物质（括号内为杂质） 试剂 除去杂质的方法
A CO2 （HCl） 足量的饱和碳酸氢钠溶液 洗气
B Ca(HCO3)2（CaCO3） 无 加热
C 氯化铜溶液（氯化钠） 足量氢氧化钠溶液 加入足量的氢氧化钠溶液，过滤向滤渣中加入适量的稀盐酸
D 稀盐酸（H2SO4） 适量的氯化钡溶液 过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
11．某化学兴趣小组在“溶液酸碱性检验”的活动中，测得校园土壤样品呈弱碱性。所记录的pH与下列数值相吻合的是
A．3 B．4 C．7 D．8
12．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．食盐
二、科学探究题
13．袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【实验探究1】
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有 。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。
【实验探究2】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量实验探究1的残留固 体放入试管中，加入蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有 。
【实验探究3】

【实验结论】
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有 ，其反应的化学方程式： 。
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，写出溶液变为黄色所发生的化学方程式 ；根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有 和 。
【实验探究4】
联想到生铁是铁和碳的合金，某同学对生铁又进行了如下探究。
（1）为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数，进行如下实验。设计如图所示装置，实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是 。（填序号）

A．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封。
B．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面始终相平，说明装置密封。
然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞。要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为 （填字母序号）
A．将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中。
B．将Y型管向右倾斜，使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中。
实验结束后，根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数，若测定的结果偏低，可能的原因是 （填字母序号）。
A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
B．稀硫酸过量
C．反应结束未冷却到室温立即读数
（2）若称取11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体，烧杯质量为60.0g）进行了四次称量
记录如表。
反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯和药品的质量/g 171.5 171.3 171.1 171.1
反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%，写出计算过程）
计算过程：
三、计算题
14．某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱溶液的质量 100g 100g 100g 100g
加入溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 2.5g 5g m 8g
请分析表中数据并计算回答。
(1)m= ；
(2)该食用碱中Na2CO3的质量分数是 ？(写出计算过程，答案精确到0.1%)
四、填空与简答
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：(水的密度为1g/L)
配料 食盐 蔗糖 无水柠檬酸 碳酸氢钠 纯净水
用量 0.3g 10g 1.5g 1.5g 200mL
①配料表中属于盐类的物质是氯化钠和 (写化学式)，配制时产生的气体是 。
②如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水 (选填“能”或“不能”)完全溶解蔗糖(该温度下蔗糖溶解度为204g)。饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有性 。
(2)酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸溶液来控制酸度，发酵完成后蒸馏即可得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸溶液的原因是 。
(3)图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。请你回答：
R物质是 (填化学式)。烧杯①②③中溶液的溶质质量分数的大小依次为 (用序号表示)
16．从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A NaHCO3的用途之一是 。 B NaHCO3的俗名是 。
17．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）烧水时易生水垢的水，属于 水。
（2）可用于人工降雨的物质是 ，该物质是由 微粒构成的。
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有 作用。
（4）食品中常放一包生石灰干燥剂以延长食品保持期，该反应的化学方程式为 。
18．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线。
（1）A是 ；
（2）B是 ；
（3）C点时溶液中的溶质为 。
19．我国第一颗人造卫星“东方红一号”，壳体采用低合金超高强度的钢。
（1）壳体中主要含有的金属元素是（用化学用语填空，下同） 。
（2）该金属易与氧气反应而生锈，则锈的主要成分为 ，防止其生锈的办法有 ，可以用盐酸除去该金属锈，反应方程式为 。
（3）从“东方红一号”到“天空二号”，你的想法是 。
20．A、B、C、D分别为四种不同类别的化合物，物质D是赤铁矿的主要成分，它们之间的反应或转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。反应①、②都产生白色沉淀（不考虑微溶物），且③有气泡产生。试推断并回答下列相关问题：
（1）写出符合题意的四种物质的化学式：A 、B 、C 、D 。
（2）写出一个符合②反应的非基本反应类型的化学方程式： 。
（3）描述D物质与足量C物质反应的现象： 。
21．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（4）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A. 除去氧化铜中的铜，在氧气流中充分加热，铜与氧气发生反应生成氧化铜。除去了铜，也不引入新杂质。故A符合题意；
B. 除去Fe中的Al2O3，加入足量稀硫酸，铁和氧化铝都与硫酸反应变成相应的硫酸盐，不能得到铁单质。故B不符合题意；
C. 要除去HCl中的H2O，通过装有NaOH溶液的洗气瓶，氯化氢会被反应吸收掉。故C不符合题意；
D. 要除去KNO3溶液中的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，过滤除去硫酸钡沉淀，但是滤液中又有了新杂质氯化钾。故D不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，但是二氧化碳不支持燃烧，且二氧化碳含量多，故不能点燃一氧化碳，故该方法不能除去二氧化碳中少量一氧化碳，说法不正确；
B、碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故高温煅烧可以除去氧化钙中碳酸钙，说法正确；
C、氯酸钾在加热和二氧化锰催化条件下反应生成氯化钾和氧气，但是加入的二氧化锰和氯化钾混合在一起，引入了新的杂质，故该方法不能除去氯化钾中混有的氯酸钾，说法不正确；
D、加入氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，生成的氯化钾和氯化钠混合在一起，引入了新的杂质，故该方法不能除去氯化钠溶液中的氯化镁，说法不正确。
故选B。
3．C
【详解】A、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生危险，图中操作错误，不符合题意；
B、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；
C、移走加热后的蒸发皿，应用坩埚钳，切不可用手，以防烫伤，图中操作正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，切不可把水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大，不能超过7；故选项错误；
B、未加水稀释的稀盐酸pH=3，小于7，图像起点位置错误；故选项错误；
C、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大，不能超过7，但无限接近7；故选项正确；
D、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大；故选项错误；
故选：C。
5．A
【详解】A、分子间有间隔，氧气经压缩后，分子间的间隔变小，氧气的体积减小，可以储存在钢瓶中，选项错误；
B、水由水分子构成，水分子由氢原子与氧原子构成，氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成，氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，水电解后生成氢气与氧气，则化学反应前后原子的种类没有发生改变，选项正确；
C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，1个过氧化氢分子由2个氢原子与2个氧原子构成，水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，构成二者的分子不同，所以过氧化氢和水的化学性质不同，选项正确；
D、稀盐酸与稀硫酸的溶质在水溶液中都能够解离出唯一的一种阳离子，即氢离子，所以稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，选项正确，故选A。
6．D
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，A错误。
B、在空气中点燃，会引入杂质气体，且二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，B错误。
C、加入过量硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，硝酸钡过量，引入杂质硝酸钡，C错误。
D、碳粉和氧气反应生成二氧化碳，氧化铜不反应，D正确。
故选：D。
7．B
【分析】用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质，据此解答。
【详解】A、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，有白色沉淀产生，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，有白色沉淀产生，硝酸银能与氯化钡反应生成氯化银和硝酸钡，有白色沉淀产生，不能一次将它们鉴别出来，不符合题意；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，硫酸钾与稀盐酸不反应，无明显现象，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，有白色沉淀产生，能一次将它们鉴别出来，符合题意；
C、氢氧化钠与碳酸钠不反应，无明显现象，氢氧化钠与硫酸钾不反应，无明显现象，氢氧化钠与硝酸银能产生白色沉淀，不能将它们一次鉴别出来，不符合题意；
D、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀产生，氢氧化钙能与硫酸钾反应生成硫酸钙和氢氧化钾，硫酸钙微溶于水，含量较多时能产生白色沉淀，氢氧化钙能与硝酸银反应生成白色沉淀，不能将它们一次鉴别出来，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附异味，可用于冰箱异味，不符合题意；
B、氮气化学性质比较稳定，可用作保护气，可用于保存食物，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，符合题意；
D、盐酸具有酸性，能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用于除铁锈，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、铜能与氧气反应生成氧化铜，则能除去氧气，该设计合理；
B、氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤分离后，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则将氯化钾和氯化钡分离，该设计合理；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硝酸铵反应生成硝酸钙、氨气和水，能闻到刺激性气味，但尿素没有，则能鉴别，该设计合理；
D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滴加少量稀盐酸，可能没有气泡产生，该设计不合理。
故选D。
10．C
【详解】A、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质水蒸气，故A不正确；
B、碳酸氢钙加热生成碳酸钙、二氧化碳和水，把原物质除去了，故B不正确；
C、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，可以除去氯化钠，故C正确；
D、硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，蒸发会把氯化氢除去，把原物质除去了，故D不正确。故选C。
11．D
【详解】A、溶液pH=3＜7，溶液呈酸性；
B、溶液pH=4＜7，溶液呈酸性；
C、溶液pH=7，溶液呈中性；
D、溶液pH=8＞7，溶液呈碱性。
故选D。
12．C
【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后溶液质量减少，选项错误；
B. 浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后溶液质量增加，并没有发生变质，选项错误；
C. 烧碱存放在烧杯中一段时间后，与空气中的二氧化碳发生反应变质生成碳酸钠和水，质量增加，选项正确；
D. 食盐既没有挥发性，也不具有吸水性，也不与空气中的物质反应，质量不变，选项错误，故选C。
【点睛】物质的变质是物质置于空气中与空气中的物质发生了化学变化生成了新物质，物质的变质一般是物质与空气中的氧气、二氧化碳或水发生化学反应引起的。
13． Fe/铁 氧化钙/CaO 氢氧化钙/Ca（OH）2
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 碳酸钙 氧化铁 A A A 解：生成氢气的质量为：11.5g+100.0g+60.0g-171.1g=0.4g
设反应生成的硫酸亚铁的质量为x ，生铁中含有的铁的质量为y；
反应后所得溶液中溶质质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为27.4%。
【详解】实验探究1：
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁粉。因给出物质中只有铁能被磁铁吸引。
实验探究2：
试管外壁不发烫，说明其中一定不含氧化钙，因为氧化钙会和水反应放出大量的热；
实验结论：
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有氢氧化钙，因为已排除CaO，剩余物质只有氢氧化钙微溶于水，其他物质均不溶于水。且氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，产生白色沉淀。反应的化学方程式是 。
步骤③有气泡冒出，说明有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。溶液变为黄色，说明有氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O。根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有碳酸钙和氧化铁；
实验探究4：
（1）给出装置检查装置气密性的方法是：安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，如装置气密性良好，因水压原因会造成装置内的压强与装置外的大气压不同，会出现水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差。故选A。
固体和液体反应，应将液体注入固体中，因为液体便于倾倒且固体可能粘在管壁而不能完全反应。所以操作是将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中。故选A。
若测定的结果偏低，可能的原因是 ：
A、实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积，因液面不平，装置内气体被压缩，可能导致结果偏低。
B、稀硫酸过量将铁完全反应，是正确操作。
C、反应结束未冷却到室温立即读数，气体膨胀，可能导致结果偏大。
故选A。
（2）见答案。
14．(1)7.5g
(2)解：设生成8g沉淀时参加反应的碳酸钠的质量为x。
x=8.48g
该食用碱中Na2CO3的质量分数为：×100%=84.8%
答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。
【详解】（1）由表格中的信息可知，每加入20gCaCl2溶液生成2.5g沉淀，所以m=5g+2.5g=7.5g。
（2）见答案。
15．(1) NaHCO3 二氧化碳/CO2 能 均一
(2)盐酸容易挥发
(3) KNO3 ②>③>①
【详解】（1）①碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故填：NaHCO3；
配制时，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，故产生的气体是CO2；
②该温度下蔗糖的溶解度为204g，即该温度下，100g水中最多溶解204g蔗糖，故该温度下，50mL水，即50g水中最多能溶解102g蔗糖，故取用50mL纯净水能完全溶解蔗糖；
饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有均一性；
（2）盐酸具有挥发性，蒸馏时，会使制得的白酒中含有盐酸，故此时不用盐酸溶液；
（3）由图可知，t1℃时，向200g水中加入60gR，能全部溶解，升温至t2℃，蒸发100g水，仍无固体析出，说明t2℃时，R的溶解度≥60g，由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度等于60g，氯化钾的溶解度小于60g，故R为KNO3；
烧杯①和烧杯②中溶质质量相同，溶剂质量：①＞②，故溶液的溶质质量分数：①＜②，烧杯②和③中溶剂质量相同，溶质质量：②＞③，故溶质质量分数：②＞③，③中有溶质析出，故③是t1℃时的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度=31.6g，说明该温度下100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故t1℃时，将60g硝酸钾加入200g水中，得到的是不饱和溶液，即①是t1℃时的不饱和溶液，故溶质质量分数：③＞①， 烧杯①②③中溶液的溶质质量分数的大小依次为②>③>①。
16． 治疗胃酸过多 小苏打
【详解】碳酸氢钠俗称小苏打，和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，可用于治疗胃酸，故填：治疗胃酸过多；小苏打。
17． 硬 干冰 二氧化碳分子 乳化 CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】（1）硬水中含有可溶性钙镁化合物，受热时会分解产生难溶性固体而沉淀，所以烧水时易生水垢的水，属于硬水；故填：硬；
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨，干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；故填：干冰；二氧化碳分子；
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。故填：乳化；
（4）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，食品中常放一包生石灰干燥剂以延长食品保持期，反应的方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。
18． 氢氧化钠溶液 稀盐酸 氯化钠
【详解】氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7。
解：（1）由图中变化可知，溶液的pH逐渐降低，说明是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，A是氢氧化钠溶液。故填：氢氧化钠溶液；
（2）由图中变化可知，溶液的pH逐渐降低，说明是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，B是盐酸。故填：稀盐酸；
（3）C点时两种溶液恰好中和，溶液中的溶质为：氯化钠。
19． Fe Fe2O3 涂漆、涂油、镀一层金属等 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 科学技术是第一生产力(合理即可)
【详解】（1）壳体采用低合金超高强度的钢，钢中主要含有的金属元素是Fe；
（2）该金属易与氧气反应而生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，防止其生锈的办法有涂漆、涂油、镀一层金属等；可以用盐酸除去该金属锈，这是因为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）从“东方红一号”到“天空二号”，我国科学技术有了进一步的提高，说明科学技术是第一生产力。
20． Ba(OH)2 BaCO3 H2SO4 Fe2O3 红棕色固体不断减少至消失，溶液由无色变为黄色
【分析】已知A、B、C、D分别为四种不同类别的化合物，物质D是赤铁矿的主要成分，则D为氧化铁，C能与D（氧化铁）、铁反应，所以C为酸，反应③有气泡产生，则B为碳酸盐，其中反应①、②产生白色沉淀；碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以A是氢氧化钡，B是碳酸钡，C是硫酸，D是氧化铁。
【详解】（1）A、B、C、D分别为四种不同类别的化合物，物质D是赤铁矿的主要成分，则D为氧化铁，C能与D（氧化铁）、铁反应，所以C为酸，反应③有气泡产生，则B为碳酸盐，其中反应①、②产生白色沉淀；碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以A是氢氧化钡，B是碳酸钡，C是硫酸，代入检验，符合题意。A的化学式为：Ba(OH)2；B的化学式为：BaCO3；C的化学式为：H2SO4；D的化学式为：Fe2O3；
故填：Ba(OH)2；BaCO3；H2SO4；Fe2O3
（2）反应②可以是二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水，化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；
故填：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
（3）C是硫酸，D是氧化铁，D物质与足量C物质反应生成硫酸铁和水，现象为氧化铁逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
故填：红棕色固体不断减少至消失，溶液由无色变为黄色
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21． 11.7g 蒸发皿 35℃ 取少量固体于试管中，加热，若试管中无残留物，说明氯化铵比较纯净 加热样品，使其充分反应，并收集试管口产物
【详解】（1）由图可知，氯化铵中的氯元素完全来自于氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，10.7gNH4Cl中氯元素的质量为：，所需氯化钠的质量为：；
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯等；
（3）由图可知，低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，大于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，而氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，只有在35℃-45℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化铵，所以，析出氯化铵晶体的合适温度是：35℃；
（4）氯化铵在加热的条件下分解为氯化氢和氨气，如果充分加热后，无固体剩余，说明氯化铵比较纯净，故取少量固体于试管中，加热，若试管中无残留物，说明氯化铵比较纯净；
（5）氯化铵加热易分解，硫酸钠加热不易分解，故可加热，使氯化铵分解生成氯化氢和氨气，残留物即硫酸钠，冷却后，氯化氢和氨气又可生成氯化铵，故若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是：加热样品，使其充分反应，并收集试管口产物。
答案第1页，共2页
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