第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 390.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-07 07:03:37 | ||
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文档简介
第7章应用广泛的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．在化学反应中没有涉及到的物质类别是
A．单质 B．酸 C．碱 D．盐
2．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．
B．
C．
D．
4．下图所示的四个图象,对应变化关系表示正确的是
A．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．等质量的镁、铁分别与足量的稀硫酸反应
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
5．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是
A．Ca2+，Cu2+，，Cl- B．Na+，Mg2+，，Cl-
C．Na+，K+，， D．K+，Ba2+，Cl-，
6．要除去铜粉中的铁粉杂质，下列实验方案不可行的是（ ）
A．加足量的稀硫酸 过滤 B．加足量的AgNO3溶液 过滤
C．用磁铁吸引 D．加足量的CuSO4溶液 过滤
7．通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2 C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3
8．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是
A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰、消石灰
C．碳酸钠——纯碱 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
9．常温下，一些身边物质的近似pH如图，其中显碱性的是
A．柠檬汁 B．酱油 C．牛奶 D．鸡蛋清
10．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（ ）
A．固体氢氧化钠和水 B．硝酸铵和水
C．镁条和稀盐酸 D．大理石和稀盐酸
11．化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是
① ②
③
A．①属于化合反应 B．②属于置换反应
C．③属于复分解反应 D．③属于吸热反应
二、填空与简答
12．已知某混合溶液由Na2CO3、NaCl、HCl、H2SO4、MgCl2、CuSO4溶液中的两种混合而成。向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与加入Ba（OH）2溶液的关系如图。则混合溶液中溶质的组成为 。
13．所有碱中含有相同的阴离子、则氢氧化钠中阴离子符号为 、及氢氧化钠溶液中电离方程式 。
14．现有下列四种物质: A．碳酸钙 B．二氧化碳 C．活性炭 D．氯化钠
请用合适物质的代号填空:
(1)可用作防毒面具的是 (2)可用于灭火的是
(3)可用于调味品的是 (4)可用作补钙剂的是
15．构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。如图是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络：
（1）图中M应为 类物质。
（2）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写离子符号）与碱中的 反应生成H2O。
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 。
16．电石渣是电石制取乙炔气体后的废渣，电石渣主要成分是 Ca(OH)2，另有少量 SiO2、FeO、
Al2O3、MgO 等物质，电石渣可用于生产建材、化工产品，治理大气及废水污染处理等。某化工厂用电石渣湿法脱硫，除去烟气中的 SO2。回答问题：
(1)学习小组研究了不同 pH 条件下的脱硫效率，发现 pH 为 6.5 时，脱硫效率较好，测定 pH 时，应用 测定；
(2)如图是湿法脱硫工艺中的喷淋塔局部示意图，SO2入口为 （填“a”或“b”）；
(3)常用石灰石进行烟气脱硫，反应的原理是 ，电石渣湿法脱硫过程中，Ca(OH)2与 SO2、O2、H2O 发生反应，生成 CaSO4·2H2O，反应的化学方程式为 ；湿法脱硫相比石灰石脱硫效率更高的原因可能是 ，此外，电石渣湿法脱硫的优点除了以废治废，降低成本，还有 ；
(4)已知： ，某 pH 条件下，若SO2入口浓度为 2000mg/m3，出口浓度为 30mg/m3，则此工艺条件下 SO2的脱除效率为 。
17．现在有白色粉末，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钾、硫酸铵、硝酸钡和硫酸铜中的一种或几种。为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：取少量固体于研钵中，加入熟石灰研磨，无刺激性气味；
步骤II：另取少量固体溶于足量水中，充分搅拌后，得到无色透明溶液A；
步骤III：取少量溶液A于试管中，加入少量氯化镁溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是 ，可能含有的是 。
（2）设计实验进一步确定混合物组成，取少溶液A于试管，然后依次滴加的试剂及用量是 。
18．氧化铝是一种高硬度的化合物，常用于制造耐火材料。工业上用铝矾土（主要成分是A12O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质）生产氧化铝的一种方法如下：
（1）加入过量盐酸后搅拌的目的是 。
（2）从Ⅰ中分离出SiO2固体的操作是 。
（3）Ⅱ中生成红褐色固体的化学方程式是 。
（4）Al(OH)3→Al2O3为分解反应，其化学方程式是 。
三、科学探究题
19．（1）氨气具有还原性，在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质。某兴趣小组利用如图装置探究该化学反应：
【资料查询】氧化亚铜（Cu2O）也为红色固体，能与稀硫酸反应：。
①A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为 ，A处发生装置应选用图2中的 （选填序号）。
②装置D和装置 组合证明有水生成。
③装置E的作用是吸收未反应的NH3，同时防止F中的水蒸气进入装置D，则装置E中盛有的试剂为 。
④反应一段时间后，取装置C中红色固体少许，加入足量 ，观察到 现象，说明该固体中含有铜和氧化亚铜。
（2）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KC1，K2SO4，NH4HCO3，NH4C1。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaC12溶液，AgNO3溶液，蒸馏水
（a）猜想：所抽样品的成分有4种可能
假设1：KC1和NH4HCO3
假设2：KC1和NH4C1
假设3：K2SO4和NH4HCO3
假设4： 。
（b）小美同学设计并完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。
实验操作 预期现象 结论
步骤1：取少量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸 假设2成立
步骤2：另取少量固体于另一支试管中，加足量的水溶解，滴加
小明同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KC1，你是否同意并说出理由： 。
四、计算题
20．化学实验课上，老师给同学们一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，取出50克，滴入几滴酚酞溶液，让大家用质量分数为1.96%稀硫酸来测定其浓度。消耗稀硫酸的量和pH的变化如图一所示，用温度计测量溶液温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
(1)当出现_______现象时，反应完全，刚好达到中和。
(2)图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号_______。
(3)根据图二温度变化情况，可以判断该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。
(4)用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量_______。
(5)根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。
21．有100g混合溶液，其中含氢氧化钠的质量分数为12％、氯化钡的质量分数为20.8％和未知含量的氢氧化钡。向此混合溶液中滴加稀硫酸，析出的沉淀质量与滴入的稀硫酸的质量关系如图：
试求：
(1)A点溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）
(2)求稀硫酸中硫酸的质量分数。
(3)当加入200g稀硫酸时，此时溶液中各溶质的质量分别为？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、铜是由同种元素组成的纯净物，属于单质，化学反应中有涉及；
B、硫酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，属于酸，化学反应中有涉及；
C、化学反应中没有涉及碱；
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，化学反应中有涉及。
故选C。
2．A
【详解】A、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
故选：A。
3．C
【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，能实现；
B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，能实现；
C、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，不能实现；
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙生成氯化钠和碳酸钙沉淀，能实现。
故选：C。
4．A
【详解】A、向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和铜离子发生置换反应生成Cu，溶液中溶质由硫酸铜转化为硫酸亚铁，化学方程式为：，每56份质量的铁产生64份质量的铜，固体质量增大，溶液质量减小，当完全反应后，溶液质量不变，符合图象，正确；
B、加热一定质量的高锰酸钾，氧气从0开始慢慢增大，当高锰酸钾消耗完，氧气的质量保持不变，错误；
C、由于镁的金属活动性比铁强，所以镁、铁分别与足量的稀硫酸反应时镁的反应速度更快一些，而两者的质量相同化合价也相同，所以根据氢气的质量=可知，镁生成的氢气较多；错误；
D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氧气，固体质量逐渐减少，直至氯酸钾完全分解不再改变，二氧化锰在此反应中是催化剂，质量不变，随着固体质量的减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，直至不变，错误；
故选A。
5．D
【详解】A、铜离子在强碱性溶液中会生成氢氧化铜沉淀，故不能在碱性溶液中存在，不符合题意；
B、镁离子在强碱性溶液中会生成氢氧化镁沉淀，故不能在碱性溶液中存在，不符合题意；
C、碳酸根离子在强酸性溶液中会生成二氧化碳和水，故不能在酸性溶液中存在，不符合题意；
D、该选项中的四个离子在酸性和碱性溶液中都不会生成气体、沉淀和水，故可以大量共存，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】A、加足量的稀硫酸，铜粉不能和稀硫酸反应，铁粉和稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁和氢气，过滤后，洗涤，干燥，得到纯净的铜粉，不符合题意；
B、加足量的AgNO3溶液后，铜和铁都能和硝酸银溶液反应，过滤后得到的是银，符合题意；
C、铜不能被磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，不符合题意；
D、加足量的CuSO4溶液，铁粉和硫酸铜反应生成铜，过滤后，洗涤，干燥，得到纯净的铜粉，不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】A、碳与氧气可以一步反应生成一氧化碳 ，一氧化碳与氧气反应可以一步生成二氧化碳，正确；
B、镁与氧气反应可以一步生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应可以一步生成氯化镁，正确；
C、氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，故错误；
D、氢氧化钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠可以与硝酸银反应一步生成硝酸钠，故正确。故选C。
8．B
【详解】A、汞俗称水银，故说法正确；
B、氧化钙俗称生石灰，故对应错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故说法正确；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D对应正确。
故选B。
9．D
【分析】pH>7,溶液呈碱性；pH=7溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性。
【详解】A、柠檬汁的pH<7，溶液呈酸性，故A不符合题意；
B、酱油的pH<7，溶液呈酸性，故B不符合题意；
C、牛奶的pH<7，溶液呈酸性，故C不符合题意；
D、鸡蛋清的pH>7，溶液呈碱性，故D符合题意。
故选D。
【点睛】本题难度不大，结合生活中的常识进行作答即可。
10．A
【详解】A、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故A正确。
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，观察到气球不会鼓起来；故B错。
C、镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故C错。
D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故D错。
故选A。
11．B
【分析】基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
【详解】A、①反应符合分解反应“一变多”的特点，应属于分解反应，故A错误；
B、②反应符合“一种单质换另一种单质”的特点，属于置换反应，故B正确；
C、③不是两种化合物交换成分的反应，不属于复分解反应，故C错误。
D、③是甲烷的燃烧，燃烧放出热量，应属于放热反应，故D错误。
故选B。
12．HCl、MgCl2
【详解】由图可知，刚开始加入Ba（OH）2溶液时，没有沉淀生成，说明混合液中含有HCl；HCl不能与Na2CO3共存，故混合液中没有Na2CO3；由于Ba（OH）2与H2SO4、CuSO4接触就会产生沉淀，故混合液中没有H2SO4、CuSO4；NaCl不与Ba（OH）2反应，故溶液中没有NaCl；MgCl2与Ba（OH）2反应生成沉淀。故混合溶液中溶质的组成为HCl、MgCl2。
13． OH- NaOH=Na++OH-
【详解】氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根，根据离子的表示方法，表示为：OH-，氢氧化钠溶液中电离方程式为：NaOH=Na++OH-。
14． C B D A
【详解】据物质的性质分析解答即可。（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素、异味和有毒气体，可用作防毒面具的吸附剂，故选C；（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气的大，可用于灭火，故选B；（3）食盐有咸味，可用作调味品，故选D；（4）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选A。
15． 盐 H+ OH- Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
【详解】（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质；
（2）酸碱中和的实质是盐酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子，表达式为：H++OH-=H2O；
（3）铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成盐和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
16．(1)pH计
(2)a
(3) 反应物之间接触得更充分 可以得到石膏
(4)
【详解】（1） pH 为 6.5 时，脱硫效率较好，使用pH计能测pH值比较精确，故填：pH计；
（2）由图示可知，电石渣浆液由上方喷入，所以二氧化硫气体应从下方通入，这样可以使反应物充分接触，充分反应；故填：a；
（3）根据题意，Ca(OH)2与 SO2、O2、H2O 发生反应，生成 CaSO4·2H2O，反应的化学方程式为：；
湿法脱硫相比石灰石脱硫效率更高的原因：是反应物之间接触得更充分；
此外，电石渣湿法脱硫的优点除了以废治废，降低成本，还有可以得到石膏；
（4），故填：。
17． 碳酸钾 硫酸钠和氯化钾 过量硝酸、过量硝酸钡、少量硝酸银
【分析】现在有白色粉末，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钾、硫酸铵、硝酸钡和硫酸铜中的一种或几种。取少量固体于研钵中，加入熟石灰研磨，无刺激性气味；说明不含硫酸铵，因为硫酸铵能与氢氧化钙反应生成氨气；另取少量固体溶于足量水中，充分搅拌后，得到无色透明溶液A；说明不含硫酸铜，因为硫酸铜是蓝色的；取少量溶液A于试管中，加入少量氯化镁溶液，有白色沉淀产生。说明含碳酸钾，因为碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，故一定不含硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，可能含有硫酸钠、氯化钾。
【详解】（1）由以上分析可知，肯定含有的是：碳酸钾；可能含有的是硫酸钠和氯化钾；
（2）由以上分析可知，白色粉末中肯定含碳酸钾、可能含硫酸钠和氯化钾，碳酸钾能与酸反应生成二氧化碳，产生气泡，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故可设计：取少量溶液A于试管，加入足量的稀硝酸，稀硝酸与碳酸钾反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钾，且将碳酸钾除尽，然后加入过量的硝酸钡，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，如产生白色沉淀，说明含硫酸钠，且可将硫酸钠除尽，然后加入适量硝酸银，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银沉淀，如产生白色沉淀，说明含氯化钾，故依次滴加的试剂及用量是：过量硝酸、过量硝酸钡、少量硝酸银。
18． 加快反应速率 过滤
【详解】（1）加入过量盐酸后搅拌的目的是：加快反应速率；
（2）氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅与稀盐酸不反应，故分离出二氧化硅的操作是：过滤；
（3）Ⅱ中氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式是：；
（4）Al(OH)3→Al2O3为分解反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O、H，生成物中含Al、O，故生成物中还应含H，故生成的另一物质应是水
19． d B 浓硫酸 硫酸 溶液由无色变为蓝色 、/、 固体溶解，无其他明显现象 溶液（合理即可） 无白色沉淀产生 不同意，因为氯化铵和硝酸银也能产生氯化银白色沉淀
【详解】（1）①、氢氧化钠和硫酸铵在加热条件下反应生成氨气、硫酸钠，方程式为 ，该反应为固液加热型反应，则发生装置选d，故填；d；
②、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置D用于检测水，则需要之前的装置中没有水以保证不干扰检测，则装置B需要提前对气体进行干燥，故填B；
③、能够吸收F装置中的水蒸气，说明该物质具有吸水性，还能和氨气反应，则E装置中的试剂为浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，也能够和氨气反应。故填浓硫酸；
④、氧化亚铜能够和硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，硫酸铜溶液呈蓝色。所以反应一段时间后，取装置C中红色固体少许，加入足量硫酸，若溶液颜色变为蓝色，则说明有有氧化亚铜。故填硫酸；溶液由无色变为蓝色；
（2）a、假设4：四种物质两两组合，推断出假设4为 、 ，故填、；
b、步骤1：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，猜想一含有碳酸氢根、猜想二含有铵根、猜想三含有铵根和硫酸根，猜想四含有硫酸根和碳酸氢根，盐酸和碳酸氢根反应有气泡生成，实验结论是猜想二成立，预期现象固体样品溶解，且无气泡产生；故填固体溶解，无其他明显现象；
步骤2：向步骤l的溶液中加入BaC12溶液，硫酸根与钡离子结合有白色沉淀生成，猜想二成立，样品中不含钡离子，预期的现象是无白色沉淀生成，故填氯化钡溶液；无白色沉淀产生；
氯离子和阴离子结合会产生氯化银的白色沉淀，而混合物中除了氯化钾，氯化铵也含有氯离子，氯化铵也能使硝酸银产生白色沉淀。故填不同意，因为氯化铵和硝酸银也能产生氯化银白色沉淀。
20．（1）溶液由红色刚好变成无色
（2）Na+和H+
（3）放热
（4）20g
（5）解：根据图示信息，加入100g稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸中硫酸的质量为：，设参加反应氢氧化钠质量为，则：
该氢氧化钠溶液的质量分数为：
答：该氢氧化钠溶液的质量分数3.2%。
【详解】（1）氢氧化钠溶液中滴加有酚酞溶液，酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色，故将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液的过程中，当出现溶液由红色刚好变成无色的现象，即氢氧化钠恰好完全反应，刚好达到中和。故填：溶液由红色刚好变成无色。
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，图一中的P点时，溶液呈酸性，即硫酸有剩余，溶液中还有反应生成的硫酸钠，故溶液中的阳离子是钠离子和氢离子；故填：Na+和H+。
（3）根据图二温度变化情况，AB段温度升高，可以判断该反应是放热反应，BC段温度降低是因为加入过量的硫酸，硫酸稀释过程使溶液的温度降低。故填：放热。
（4）根据稀释前后溶质的质量不变，设需要浓硫酸的质量为，则：，故填：20g。
（5）见答案。
21．(1)解：设与氯化钡反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钡的质量为y，生成HCl的质量为z，
x=9.8g
y=23.3g
z=7.3g
设与氢氧化钡反应的硫酸的质量为m
m=9.8g
解：设与生成盐酸反应的氢氧化钠的质量为n，反应生成氯化钠的质量为a
n=8g
a=11.7g
溶液中氢氧化钠的质量为100g×12%=12g＞8g，故A点时，氢氧化钠剩余，溶液的pH大于7
(2)由（1）的分析可知，A点时，加入稀硫酸溶液的质量为100g，硫酸溶液中溶质的质量为：9.8g+9.8g=19.6g，故稀硫酸中硫酸的质量分数为：；
答：稀硫酸中硫酸的溶质质量分数为19.6%
(3)由（1）的分析可知，加入稀硫酸的质量为100g时，溶液中含氯化钠、氢氧化钠；
设与剩余氢氧化钠反应的硫酸的质量为b，反应生成硫酸钠的质量为c
b=4.9g
c=7.1g
剩余硫酸的质量为：（200g-100g）×19.6%-4.9=14.7 g
故当加入200g稀硫酸时，此时溶液中为氯化钠，质量为11.7g，硫酸钠，质量为7.1g，硫酸，质量为14.7g。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．在化学反应中没有涉及到的物质类别是
A．单质 B．酸 C．碱 D．盐
2．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．
B．
C．
D．
4．下图所示的四个图象,对应变化关系表示正确的是
A．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．等质量的镁、铁分别与足量的稀硫酸反应
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
5．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是
A．Ca2+，Cu2+，，Cl- B．Na+，Mg2+，，Cl-
C．Na+，K+，， D．K+，Ba2+，Cl-，
6．要除去铜粉中的铁粉杂质，下列实验方案不可行的是（ ）
A．加足量的稀硫酸 过滤 B．加足量的AgNO3溶液 过滤
C．用磁铁吸引 D．加足量的CuSO4溶液 过滤
7．通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2 C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3
8．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是
A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰、消石灰
C．碳酸钠——纯碱 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
9．常温下，一些身边物质的近似pH如图，其中显碱性的是
A．柠檬汁 B．酱油 C．牛奶 D．鸡蛋清
10．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（ ）
A．固体氢氧化钠和水 B．硝酸铵和水
C．镁条和稀盐酸 D．大理石和稀盐酸
11．化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是
① ②
③
A．①属于化合反应 B．②属于置换反应
C．③属于复分解反应 D．③属于吸热反应
二、填空与简答
12．已知某混合溶液由Na2CO3、NaCl、HCl、H2SO4、MgCl2、CuSO4溶液中的两种混合而成。向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与加入Ba（OH）2溶液的关系如图。则混合溶液中溶质的组成为 。
13．所有碱中含有相同的阴离子、则氢氧化钠中阴离子符号为 、及氢氧化钠溶液中电离方程式 。
14．现有下列四种物质: A．碳酸钙 B．二氧化碳 C．活性炭 D．氯化钠
请用合适物质的代号填空:
(1)可用作防毒面具的是 (2)可用于灭火的是
(3)可用于调味品的是 (4)可用作补钙剂的是
15．构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。如图是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络：
（1）图中M应为 类物质。
（2）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写离子符号）与碱中的 反应生成H2O。
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 。
16．电石渣是电石制取乙炔气体后的废渣，电石渣主要成分是 Ca(OH)2，另有少量 SiO2、FeO、
Al2O3、MgO 等物质，电石渣可用于生产建材、化工产品，治理大气及废水污染处理等。某化工厂用电石渣湿法脱硫，除去烟气中的 SO2。回答问题：
(1)学习小组研究了不同 pH 条件下的脱硫效率，发现 pH 为 6.5 时，脱硫效率较好，测定 pH 时，应用 测定；
(2)如图是湿法脱硫工艺中的喷淋塔局部示意图，SO2入口为 （填“a”或“b”）；
(3)常用石灰石进行烟气脱硫，反应的原理是 ，电石渣湿法脱硫过程中，Ca(OH)2与 SO2、O2、H2O 发生反应，生成 CaSO4·2H2O，反应的化学方程式为 ；湿法脱硫相比石灰石脱硫效率更高的原因可能是 ，此外，电石渣湿法脱硫的优点除了以废治废，降低成本，还有 ；
(4)已知： ，某 pH 条件下，若SO2入口浓度为 2000mg/m3，出口浓度为 30mg/m3，则此工艺条件下 SO2的脱除效率为 。
17．现在有白色粉末，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钾、硫酸铵、硝酸钡和硫酸铜中的一种或几种。为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：取少量固体于研钵中，加入熟石灰研磨，无刺激性气味；
步骤II：另取少量固体溶于足量水中，充分搅拌后，得到无色透明溶液A；
步骤III：取少量溶液A于试管中，加入少量氯化镁溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是 ，可能含有的是 。
（2）设计实验进一步确定混合物组成，取少溶液A于试管，然后依次滴加的试剂及用量是 。
18．氧化铝是一种高硬度的化合物，常用于制造耐火材料。工业上用铝矾土（主要成分是A12O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质）生产氧化铝的一种方法如下：
（1）加入过量盐酸后搅拌的目的是 。
（2）从Ⅰ中分离出SiO2固体的操作是 。
（3）Ⅱ中生成红褐色固体的化学方程式是 。
（4）Al(OH)3→Al2O3为分解反应，其化学方程式是 。
三、科学探究题
19．（1）氨气具有还原性，在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质。某兴趣小组利用如图装置探究该化学反应：
【资料查询】氧化亚铜（Cu2O）也为红色固体，能与稀硫酸反应：。
①A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为 ，A处发生装置应选用图2中的 （选填序号）。
②装置D和装置 组合证明有水生成。
③装置E的作用是吸收未反应的NH3，同时防止F中的水蒸气进入装置D，则装置E中盛有的试剂为 。
④反应一段时间后，取装置C中红色固体少许，加入足量 ，观察到 现象，说明该固体中含有铜和氧化亚铜。
（2）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KC1，K2SO4，NH4HCO3，NH4C1。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaC12溶液，AgNO3溶液，蒸馏水
（a）猜想：所抽样品的成分有4种可能
假设1：KC1和NH4HCO3
假设2：KC1和NH4C1
假设3：K2SO4和NH4HCO3
假设4： 。
（b）小美同学设计并完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。
实验操作 预期现象 结论
步骤1：取少量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸 假设2成立
步骤2：另取少量固体于另一支试管中，加足量的水溶解，滴加
小明同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KC1，你是否同意并说出理由： 。
四、计算题
20．化学实验课上，老师给同学们一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，取出50克，滴入几滴酚酞溶液，让大家用质量分数为1.96%稀硫酸来测定其浓度。消耗稀硫酸的量和pH的变化如图一所示，用温度计测量溶液温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
(1)当出现_______现象时，反应完全，刚好达到中和。
(2)图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号_______。
(3)根据图二温度变化情况，可以判断该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。
(4)用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量_______。
(5)根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。
21．有100g混合溶液，其中含氢氧化钠的质量分数为12％、氯化钡的质量分数为20.8％和未知含量的氢氧化钡。向此混合溶液中滴加稀硫酸，析出的沉淀质量与滴入的稀硫酸的质量关系如图：
试求：
(1)A点溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）
(2)求稀硫酸中硫酸的质量分数。
(3)当加入200g稀硫酸时，此时溶液中各溶质的质量分别为？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、铜是由同种元素组成的纯净物，属于单质，化学反应中有涉及；
B、硫酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，属于酸，化学反应中有涉及；
C、化学反应中没有涉及碱；
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，化学反应中有涉及。
故选C。
2．A
【详解】A、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
故选：A。
3．C
【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，能实现；
B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，能实现；
C、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，不能实现；
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙生成氯化钠和碳酸钙沉淀，能实现。
故选：C。
4．A
【详解】A、向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和铜离子发生置换反应生成Cu，溶液中溶质由硫酸铜转化为硫酸亚铁，化学方程式为：，每56份质量的铁产生64份质量的铜，固体质量增大，溶液质量减小，当完全反应后，溶液质量不变，符合图象，正确；
B、加热一定质量的高锰酸钾，氧气从0开始慢慢增大，当高锰酸钾消耗完，氧气的质量保持不变，错误；
C、由于镁的金属活动性比铁强，所以镁、铁分别与足量的稀硫酸反应时镁的反应速度更快一些，而两者的质量相同化合价也相同，所以根据氢气的质量=可知，镁生成的氢气较多；错误；
D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氧气，固体质量逐渐减少，直至氯酸钾完全分解不再改变，二氧化锰在此反应中是催化剂，质量不变，随着固体质量的减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，直至不变，错误；
故选A。
5．D
【详解】A、铜离子在强碱性溶液中会生成氢氧化铜沉淀，故不能在碱性溶液中存在，不符合题意；
B、镁离子在强碱性溶液中会生成氢氧化镁沉淀，故不能在碱性溶液中存在，不符合题意；
C、碳酸根离子在强酸性溶液中会生成二氧化碳和水，故不能在酸性溶液中存在，不符合题意；
D、该选项中的四个离子在酸性和碱性溶液中都不会生成气体、沉淀和水，故可以大量共存，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】A、加足量的稀硫酸，铜粉不能和稀硫酸反应，铁粉和稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁和氢气，过滤后，洗涤，干燥，得到纯净的铜粉，不符合题意；
B、加足量的AgNO3溶液后，铜和铁都能和硝酸银溶液反应，过滤后得到的是银，符合题意；
C、铜不能被磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，不符合题意；
D、加足量的CuSO4溶液，铁粉和硫酸铜反应生成铜，过滤后，洗涤，干燥，得到纯净的铜粉，不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】A、碳与氧气可以一步反应生成一氧化碳 ，一氧化碳与氧气反应可以一步生成二氧化碳，正确；
B、镁与氧气反应可以一步生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应可以一步生成氯化镁，正确；
C、氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，故错误；
D、氢氧化钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠可以与硝酸银反应一步生成硝酸钠，故正确。故选C。
8．B
【详解】A、汞俗称水银，故说法正确；
B、氧化钙俗称生石灰，故对应错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故说法正确；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D对应正确。
故选B。
9．D
【分析】pH>7,溶液呈碱性；pH=7溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性。
【详解】A、柠檬汁的pH<7，溶液呈酸性，故A不符合题意；
B、酱油的pH<7，溶液呈酸性，故B不符合题意；
C、牛奶的pH<7，溶液呈酸性，故C不符合题意；
D、鸡蛋清的pH>7，溶液呈碱性，故D符合题意。
故选D。
【点睛】本题难度不大，结合生活中的常识进行作答即可。
10．A
【详解】A、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故A正确。
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，观察到气球不会鼓起来；故B错。
C、镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故C错。
D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故D错。
故选A。
11．B
【分析】基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
【详解】A、①反应符合分解反应“一变多”的特点，应属于分解反应，故A错误；
B、②反应符合“一种单质换另一种单质”的特点，属于置换反应，故B正确；
C、③不是两种化合物交换成分的反应，不属于复分解反应，故C错误。
D、③是甲烷的燃烧，燃烧放出热量，应属于放热反应，故D错误。
故选B。
12．HCl、MgCl2
【详解】由图可知，刚开始加入Ba（OH）2溶液时，没有沉淀生成，说明混合液中含有HCl；HCl不能与Na2CO3共存，故混合液中没有Na2CO3；由于Ba（OH）2与H2SO4、CuSO4接触就会产生沉淀，故混合液中没有H2SO4、CuSO4；NaCl不与Ba（OH）2反应，故溶液中没有NaCl；MgCl2与Ba（OH）2反应生成沉淀。故混合溶液中溶质的组成为HCl、MgCl2。
13． OH- NaOH=Na++OH-
【详解】氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根，根据离子的表示方法，表示为：OH-，氢氧化钠溶液中电离方程式为：NaOH=Na++OH-。
14． C B D A
【详解】据物质的性质分析解答即可。（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素、异味和有毒气体，可用作防毒面具的吸附剂，故选C；（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气的大，可用于灭火，故选B；（3）食盐有咸味，可用作调味品，故选D；（4）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选A。
15． 盐 H+ OH- Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
【详解】（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质；
（2）酸碱中和的实质是盐酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子，表达式为：H++OH-=H2O；
（3）铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成盐和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
16．(1)pH计
(2)a
(3) 反应物之间接触得更充分 可以得到石膏
(4)
【详解】（1） pH 为 6.5 时，脱硫效率较好，使用pH计能测pH值比较精确，故填：pH计；
（2）由图示可知，电石渣浆液由上方喷入，所以二氧化硫气体应从下方通入，这样可以使反应物充分接触，充分反应；故填：a；
（3）根据题意，Ca(OH)2与 SO2、O2、H2O 发生反应，生成 CaSO4·2H2O，反应的化学方程式为：；
湿法脱硫相比石灰石脱硫效率更高的原因：是反应物之间接触得更充分；
此外，电石渣湿法脱硫的优点除了以废治废，降低成本，还有可以得到石膏；
（4），故填：。
17． 碳酸钾 硫酸钠和氯化钾 过量硝酸、过量硝酸钡、少量硝酸银
【分析】现在有白色粉末，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钾、硫酸铵、硝酸钡和硫酸铜中的一种或几种。取少量固体于研钵中，加入熟石灰研磨，无刺激性气味；说明不含硫酸铵，因为硫酸铵能与氢氧化钙反应生成氨气；另取少量固体溶于足量水中，充分搅拌后，得到无色透明溶液A；说明不含硫酸铜，因为硫酸铜是蓝色的；取少量溶液A于试管中，加入少量氯化镁溶液，有白色沉淀产生。说明含碳酸钾，因为碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，故一定不含硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，可能含有硫酸钠、氯化钾。
【详解】（1）由以上分析可知，肯定含有的是：碳酸钾；可能含有的是硫酸钠和氯化钾；
（2）由以上分析可知，白色粉末中肯定含碳酸钾、可能含硫酸钠和氯化钾，碳酸钾能与酸反应生成二氧化碳，产生气泡，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故可设计：取少量溶液A于试管，加入足量的稀硝酸，稀硝酸与碳酸钾反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钾，且将碳酸钾除尽，然后加入过量的硝酸钡，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，如产生白色沉淀，说明含硫酸钠，且可将硫酸钠除尽，然后加入适量硝酸银，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银沉淀，如产生白色沉淀，说明含氯化钾，故依次滴加的试剂及用量是：过量硝酸、过量硝酸钡、少量硝酸银。
18． 加快反应速率 过滤
【详解】（1）加入过量盐酸后搅拌的目的是：加快反应速率；
（2）氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅与稀盐酸不反应，故分离出二氧化硅的操作是：过滤；
（3）Ⅱ中氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式是：；
（4）Al(OH)3→Al2O3为分解反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O、H，生成物中含Al、O，故生成物中还应含H，故生成的另一物质应是水
19． d B 浓硫酸 硫酸 溶液由无色变为蓝色 、/、 固体溶解，无其他明显现象 溶液（合理即可） 无白色沉淀产生 不同意，因为氯化铵和硝酸银也能产生氯化银白色沉淀
【详解】（1）①、氢氧化钠和硫酸铵在加热条件下反应生成氨气、硫酸钠，方程式为 ，该反应为固液加热型反应，则发生装置选d，故填；d；
②、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置D用于检测水，则需要之前的装置中没有水以保证不干扰检测，则装置B需要提前对气体进行干燥，故填B；
③、能够吸收F装置中的水蒸气，说明该物质具有吸水性，还能和氨气反应，则E装置中的试剂为浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，也能够和氨气反应。故填浓硫酸；
④、氧化亚铜能够和硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，硫酸铜溶液呈蓝色。所以反应一段时间后，取装置C中红色固体少许，加入足量硫酸，若溶液颜色变为蓝色，则说明有有氧化亚铜。故填硫酸；溶液由无色变为蓝色；
（2）a、假设4：四种物质两两组合，推断出假设4为 、 ，故填、；
b、步骤1：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，猜想一含有碳酸氢根、猜想二含有铵根、猜想三含有铵根和硫酸根，猜想四含有硫酸根和碳酸氢根，盐酸和碳酸氢根反应有气泡生成，实验结论是猜想二成立，预期现象固体样品溶解，且无气泡产生；故填固体溶解，无其他明显现象；
步骤2：向步骤l的溶液中加入BaC12溶液，硫酸根与钡离子结合有白色沉淀生成，猜想二成立，样品中不含钡离子，预期的现象是无白色沉淀生成，故填氯化钡溶液；无白色沉淀产生；
氯离子和阴离子结合会产生氯化银的白色沉淀，而混合物中除了氯化钾，氯化铵也含有氯离子，氯化铵也能使硝酸银产生白色沉淀。故填不同意，因为氯化铵和硝酸银也能产生氯化银白色沉淀。
20．（1）溶液由红色刚好变成无色
（2）Na+和H+
（3）放热
（4）20g
（5）解：根据图示信息，加入100g稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸中硫酸的质量为：，设参加反应氢氧化钠质量为，则：
该氢氧化钠溶液的质量分数为：
答：该氢氧化钠溶液的质量分数3.2%。
【详解】（1）氢氧化钠溶液中滴加有酚酞溶液，酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色，故将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液的过程中，当出现溶液由红色刚好变成无色的现象，即氢氧化钠恰好完全反应，刚好达到中和。故填：溶液由红色刚好变成无色。
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，图一中的P点时，溶液呈酸性，即硫酸有剩余，溶液中还有反应生成的硫酸钠，故溶液中的阳离子是钠离子和氢离子；故填：Na+和H+。
（3）根据图二温度变化情况，AB段温度升高，可以判断该反应是放热反应，BC段温度降低是因为加入过量的硫酸，硫酸稀释过程使溶液的温度降低。故填：放热。
（4）根据稀释前后溶质的质量不变，设需要浓硫酸的质量为，则：，故填：20g。
（5）见答案。
21．(1)解：设与氯化钡反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钡的质量为y，生成HCl的质量为z，
x=9.8g
y=23.3g
z=7.3g
设与氢氧化钡反应的硫酸的质量为m
m=9.8g
解：设与生成盐酸反应的氢氧化钠的质量为n，反应生成氯化钠的质量为a
n=8g
a=11.7g
溶液中氢氧化钠的质量为100g×12%=12g＞8g，故A点时，氢氧化钠剩余，溶液的pH大于7
(2)由（1）的分析可知，A点时，加入稀硫酸溶液的质量为100g，硫酸溶液中溶质的质量为：9.8g+9.8g=19.6g，故稀硫酸中硫酸的质量分数为：；
答：稀硫酸中硫酸的溶质质量分数为19.6%
(3)由（1）的分析可知，加入稀硫酸的质量为100g时，溶液中含氯化钠、氢氧化钠；
设与剩余氢氧化钠反应的硫酸的质量为b，反应生成硫酸钠的质量为c
b=4.9g
c=7.1g
剩余硫酸的质量为：（200g-100g）×19.6%-4.9=14.7 g
故当加入200g稀硫酸时，此时溶液中为氯化钠，质量为11.7g，硫酸钠，质量为7.1g，硫酸，质量为14.7g。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页