第6章溶解现象基础练习2023--2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析）

第6章 溶解现象基础练习
一、选择题
1．某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g
2．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶液的溶质可以是固体、液体或气体
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也可以作溶剂
D．饱和溶液就是不能再溶解其他任何物质的溶液
3．溶液、乳浊液在生产生活中具有重要的作用。下列说法不正确的是
A．农业上常把一些不溶于水的农药配成悬浊液来喷洒使用
B．用汽油洗去衣服上的油污属于乳化
C．通常在溶液里进行的化学反应比固体间的反应要快
D．食物里的营养成分经消化后变成溶液，易被人体吸收
4．某同学用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．需要6%的氯化钠溶液的质量为25g
B．实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管
C．向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏大
D．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小
5．从100mL20%的氯化钠溶液中取出10mL，取出溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．2% B．10% C．20 D．20%
6．学习溶液后，甲、乙、丙、丁四位同学讨论对溶液的理解，其中正确的是
A．甲：40 mL酒精跟60 mL水混合一定得到100 mL溶液
B．乙：1g蔗糖完全溶解在10 g水中形成溶液的溶质质量分数为10%
C．丙：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液也可能是浓溶液
D．丁：所有接近饱和的溶液都可以采用增加溶质的方式使其饱和
7．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度，下列说法正确的是（　　）
A．a 的溶解度比 c 的溶解度大
B．t3℃时 a 饱和溶液的溶质质量分数为 50%
C．t3℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，三种溶液溶质质量分数为b＞a＝c
D．t1℃时，a 物质 10g 加水形成饱和溶液后，若要使浓度变为 10%，可再加水 40g
8．实验室用氯化钠配制60g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 B．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
C．所需氯化钠的质量为3.6g D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
9．在质量分数为20%的的氯化钠溶液中加入4g氯化钠和16g水，溶解后所得溶液的质量分数是
A．30% B．25% C．20% D．18%
10．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
11．下列说法错误的是
A．饱和溶液不一定是浓溶液 B．汽水、牛奶都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D．溶液都是均一、稳定的混合物
12．实验室欲配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是
A．称量氯化钠固体时，若天平指针偏左，应加砝码
B．将称得的3g氯化钠固体放入量筒内溶解
C．选择100mL的量筒量取所需水的体积
D．量取水的过程中若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数大于6%
13．20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
下列说法正确的是
A．溶液①中溶质质量分数为20%
B．溶液③中溶质与溶剂的质量比为2：5
C．将溶液②升温至40℃，溶液质量增大
D．将溶液③升温至40℃，溶液浓度增大
二、填空与简答
14．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填字母）。
A 高锰酸钾 B 汽油 C 面粉 D 白糖
（2）如图所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是 。

（3）如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

①三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 。
②t2°C时，物质a的溶解度与物质 的溶解度相等。
③t3°C时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液（填“饱和"或“不饱和” ）。
④t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系正确的是 （填字母序号）。
A a>b B a=b C a15．(1)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水，生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 。
(2)溶液对在日常生活中应用广泛，消毒碘酒中的溶质是 ；某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分，这瓶葡萄糖水中溶质的质量为 g；若将此葡萄糖水加水稀释成10%的溶液，则需加水的质量为 。
16．下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图。请回答：
(1)t1℃时，三种物质中溶解度最小的是 。
(2)P点的含义 。
(3)t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍为饱和溶液的是 。
(4)t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t2℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
17．分析处理信息是学习的一种重要方法，下表是氯化钠与硝酸钾在不同温度下的溶解度。这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
温度/℃ 20 40 60 80
温度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 31.6 63.9 110 169
请仔细阅读图标后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是 的溶解度曲线（选填“NaCl”或“KNO3”）。
（2）20 ℃时，100 g水中最多可溶解NaCl g。
（3）溶解度曲线中的t1对应的温度范围是 ℃。
（4）向烧杯中加入100 g水和90 g硝酸钾配成60 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为 g。
18．水是一种重要的资源。请完成下面小题。
（一）水是良好的溶剂。
（1）4%~8%的硫酸铜溶液可用于鱼缸消毒。硫酸铜溶液中溶质为 。
（2）实际生活中常用溶质质量分数为 75%的酒精（乙醇水溶液）消毒，若要配制这种酒精200 g，需要乙醇和水的质量分别为 。
（二）某学校饮水处可以将自来水净化为直饮水，其处理步骤如下图所示：
（1）①中活性炭的作用是 。
（2）自来水通过直饮水机后得到的直饮水为 （填“纯净物”或“混合物”）。
（三）海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对加压后右侧海水成分的变化分析正确的是 （填字母序号）。
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数增大
19．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线
（1）曲线中A的含义是 。
（2）将将t2℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，两种物质的溶质的质量分数甲 乙（填“大于”“小于”“等于”）
三、课内填空
20．反应后所得溶液的质量等于反应前 总和减去生成的 和 的质量。
21．喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
四、科学探究题
22．海洋是地球上最大的储水库。蕴含着丰富的化学资源，开发前景十分远大：
（1）目前海水淡化普遍采取的方法是 。
（2）海水晒盐能够得到粗盐，某兴趣小组同学选取一些粗盐样品，想制得较纯净的精盐，进行如下实验探究：
步骤一：除去泥沙等难溶性杂质、操作的主要步骤为溶解，过滤、 ，在最后一步中玻璃棒的作用为 ；
步骤二：除去步骤一所得粗盐中的可溶性杂质氯化镁、氯化钙、碳酸钠，采用如图所示流程：
写出试剂甲溶液的溶质是 ，沉淀C的成分是 ；（均填化学式）
某同学通过对滤液3成份的检验与分析，确定杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠已被完全去除干净，设计实验方案如下：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液3于试管中，加入足量 ；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸 产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解 证明滤液3中含有 ，没有氯化钙和硫酸钠
步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞 溶液变红 证明滤液中含有 ，没有氯化镁
23．某化学兴趣小组探究硝酸铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、硝酸铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃）
实验1 50 mL 硝酸铵 15
实验2 50 mL 氯化钙 28
实验3 X 氯化钠 21
实验4 50 mL 无 22
【数据分析】
（1）表中X为 mL。
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是 。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 。
【反思评价】
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是 （可多选）。
A 实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B 加入物质的质量可能不相等
C 加入物质的种类不一样
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、配置一定溶质质量分数的溶液，主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，正确。
B、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，错误。
C、实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管（量取试剂），烧杯、玻璃棒（溶解试剂），试剂瓶，正确。
D、50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液中溶质的质量为1.5g，需要6%的氯化钠溶液25g，其密度为1.04g/cm3，约为24.0mL。需要水的质量为50g-25g=25g。正确。
故选B。
2．D
【详解】A、溶液的是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，故A正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，故B正确；
C、除水是常见的溶剂外，酒精和汽油也可以做溶剂，该C正确；
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，还能溶解其他物质，该D错误。故选D。
3．B
【详解】A、不溶于水的农药和水混合配成的是悬浊液，所以农业上常把一些不溶于水的农药配成悬浊液来喷洒使用，故A正确；B、汽油能溶解油污，所以汽油洗去衣服上的油污属于溶解，形成的是溶液，故B错误；C、在溶液里反应物接触的更加充分，所以在溶液里进行的化学反应比固体间的反应要快，故C正确；D、食物里的营养成分经消化后变成溶液，易被人体吸收，故D正确。故选B。
4．D
【详解】A、需要氯化钠的质量为50g×3%=1.5g，则需要6%的氯化钠的质量为1.5g÷6%=25g。正确；
B、实验过程为量取（使用量筒、胶头滴管），溶解（使用烧杯、玻璃棒），装瓶(使用细口瓶)，正确；
C、向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致溶剂的质量偏少，所配制溶液的质量分数偏大，正确；
D、量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，量取溶液偏多，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大，错误；
故选D。
5．D
【解析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。
【详解】由于溶液是均一的，所以瓶里溶液各部分性质是相同的，所以从100毫升20%的溶液中取出10毫升以后，剩余溶液中溶质的质量分数是还是20%。
故选D。
6．D
【详解】A. 40 mL酒精跟60 mL水混合不能得到100 mL溶液，因为分子间有间隔，选项说法错误。
B. 1g蔗糖完全溶解在10 g水中形成溶液的溶质质量分数为 ，选项说法错误。
C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也可能是浓溶液，饱和与物质的溶解度有关，与物质的浓稀没有必然的关系，选项说法错误。
D.所有接近饱和的溶液都可以采用增加溶质的方式使其饱和，选项说法正确。
故选：D。
7．D
【详解】A、不确定温度，不能比较a和c的溶解度大小；故选项错误；
B、t3℃时a物质的溶解度为50g，则 a 饱和溶液的溶质质量分数为=；故选项错误；
C、t3℃时。溶解度 a＞b＞c，其中a和b的溶解度，随着温度降低而减小，但物质c的溶解度随着温度的降低而增大，三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，溶解度b＞a＝c，但c物质此时是不饱和溶液，质量分数等于t3℃时饱和溶液的质量分数，所以三种溶液溶质质量分数为b＞a＞c；故选项错误；
D、t1℃时，a 物质的溶解度为20g， 10g物质a 加50g水形成饱和溶液后，再加水 40g，溶剂总质量为40g+50g=90个，则此时该溶液的浓度=；故选项正确；
故选：D。
8．B
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，此选项说法正确；
B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项说法错误；
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制60g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为，此选项说法正确；
D、配制60g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，此选项说法正确。
故选B。
9．C
【详解】质量分数为20%的的氯化钠溶液和4g氯化钠和16g水所形成溶液中溶质和溶剂的质量比相等，所以溶解后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=20%，故选C。
10．B
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是属于纯净物，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素，符合题意；
C、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，不符合题意。
故选B。
11．B
【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如常温下氢氧化钙的溶解度很小，常温下其饱和溶液为稀溶液，故选项说法正确；
B、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，牛奶不是均一、稳定的混合物，是悬浊液而不是溶液，故选项说法错误；
C、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确；
D、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液都是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
故选B。
12．D
【详解】A.依据左物右码的原则，称量一定质量的氯化钠时，若天平指针偏左，即氯化钠多了，应拿去部分氯化钠，A错误，不符合题意；
B.量筒只能用来量取液体的体积，不能用作溶解的仪器，溶解应在烧杯中进行，B错误，不符合题意；
C.根据题意需要水的体积=，选取量筒时应选量程接近需要量取的液体体积，所以该实验中应选择50ml的量筒量取水的体积，C错误，不符合题意；
D.量取水的过程中若俯视读数，导致量取的液体体积减少，所配溶液的溶质质量分数大于6%，D正确，符合题意；
故选D
13．D
【详解】通过分析溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是35g，所以：
A、溶液①中溶质质量分数为×100%≠20%，故A错误；
B、溶液③中溶质与溶剂的质量比为35g：100g=7：20，故B错误；
C、将溶液②升温至40℃，溶液质量不变，故C错误；
D、将溶液③含有没有溶解的固体，所以升温至40℃，未溶解度固体继续溶解，所以溶液浓度增大，故D正确。
故选D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14． D 有晶体析出 c b 不饱和 A
【详解】（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A、高锰酸钾放入水中，形成高锰酸钾溶液是紫红色；
B、汽油放入水中，出现明显的分层现象，不能形成溶液；
C、面粉放入水中，出现明显的分层现象，不能形成溶液；
D、白糖放入水中，形成无色的蔗糖溶液；
故选：D。
（2）若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，硝酸铵遇吸热，温度降低，硝酸钾的溶解度降低，在试管中可观察到的现象是：有晶体析出；
（3）①由溶解度曲线图可知：三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是：c；
②t2°C时，物质a的容解度与物质b的溶解度相等。
③t3°C时，a的溶解度为50g，200g水中最多溶解100g固体a，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；
④t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，析出晶体的质量关系正确的是a>b ；
15． 煮沸 碘 50 300
【详解】（1）生活中常用煮沸的方法将硬水软化，实验室常用蒸馏的方法将硬水软化，故填：煮沸；
（2）被溶解的物质称为溶质，能溶解溶质的物质称为溶剂，消毒碘酒中碘被酒精溶解，溶质为碘；葡萄糖水中溶质的质量=；将此葡萄糖水加水稀释成10%的溶液，设需加水的质量为，依据稀释前后溶液中溶质的质量不变，，，需加水的质量为300g。
16． X t2℃时，Y、Z的溶解度相等 Z Y＞Z＞X
【详解】（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，三种物质中溶解度最小的是X；
（2）由图可知，t2℃时，Y、Z的溶解度曲线相交于P点，故t2℃时，Y、Z的溶解度相等；
（3）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍为饱和溶液的是Z，因为Z的溶解度随温度的升高而减少；
（4）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t2℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：Y＞Z＞X，因为降温后Y、X都析出晶体，还是饱和溶液，Z溶解度随温度降低而增大，Z变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，则t2℃，Y的溶解度最大， X的溶解度最小，Z的溶解度以t3℃算，故质量分数Y＞Z＞X。
17． KNO3 36.0 20～40 58.4
【详解】（1）由表格中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，A曲线表示的是KNO3的溶解度曲线；
（2）20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，100 g水中最多可溶解36.0g NaCl；
（3）溶解度曲线中的t1时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，对应的温度范围是20～40℃；
（4）20 ℃硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，向烧杯中加入100 g水和90 g硝酸钾配成60 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为90g -31.6g =58.4g。
18． 硫酸铜/CuSO4 乙醇质量为150g，水的质量为50g 吸附水中的色素和异味 混合物 BD
【详解】（一）（1）硫酸铜溶液中的溶质为硫酸铜，溶剂为水；
（2）需要乙醇的质量为：200g×75%=150g，需要水的质量为：200g-150g=50g；
（二）（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故①中活性炭的作用是：吸附水中的色素和异味；
（2）自来水通过直饮水机后得到的直饮水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；
（三）加压后，右侧海水中的水进入左侧，右侧海水溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大。
故选BD。
19． t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 大于
【详解】（1）曲线中A的含义是t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故填t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同。
（2）当温度降至t1℃时，甲的溶解度变小，溶液为t1℃的饱和溶液；而乙的溶解度随温度降低反而增大，溶液变为t1℃时的不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变；由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以甲在t1℃时的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时乙的不饱和溶液的溶质质量分数，故填大于。
【点睛】溶解度曲线的交点表示相应温度下，两种固体物质的溶解度相同。
20． 各种物质的质量 气体/沉淀 沉淀/气体
【详解】根据质量守恒定律和溶液的组成，反应后所得溶液的质量等于反应前各种物质的质量总和减去生成的气体和沉淀的质量。
21．温度
【解析】略
22． 多级闪急蒸馏法 蒸发 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 BaCl2 CaCO3、BaCO3 BaCl2 Na2CO3 NaOH　
【详解】解：（1）海水淡化的方法主要是将杂质除去，将水提炼出即可，所以目前海水淡化普遍采用的方法是多级闪急蒸馏法；
（2）步骤一：粗盐提纯的步骤是溶解，过滤、蒸发，在蒸发操作中玻璃棒的作用为：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
步骤二：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠应该放在氯化钡的后面，可以除去过量的氯化钡和氯化钙，所以试剂甲溶液的溶质是BaCl2，沉淀C的成分是CaCO3、BaCO3；
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碱性溶液能使酚酞变红色，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以
实验操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液3于试管中，加入足量BaCl2；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸 产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解 证明滤液3中含有Na2CO3，没有氯化钙和硫酸钠
步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞 溶液变红 证明滤液中含有NaOH，没有氯化镁
（2）步骤一：蒸发，搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
步骤二：BaCl2，CaCO3、BaCO3；
实验操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液3于试管中，加入足量BaCl2；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸 产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解 证明滤液3中含有Na2CO3，没有氯化钙和硫酸钠
步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞 溶液变红 证明滤液中含有NaOH，没有氯化镁
23． 50 氯化钙溶解过程中放热 NH4NO3 A、B
【详解】（1）实验目的是探究NH4NO3、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X=50mL。
（2）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热。
（4）A．实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；
B．加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；
C．探究的就是NH4NO3、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意。
故选：A、B。
【点睛】本题难度较大，通过实验探究物质溶于水时的吸放热情况，通过题中的数据结合所学的信息分析即可。
答案第1页，共2页
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