第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 127.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-07 08:58:15 | ||
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文档简介
第7章应用广泛的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余且生成的化合物中金属元素化合价都为+2，产生H2的质量随时间变化的趋势如图，下列说法正确的是（ ）
A．金属活动性甲＞乙 B．相对原子质量甲＞乙
C．反应硫酸的质量甲＞乙 D．消耗金属的质量甲＞乙
2．在轮船底部常常焊接一些活动性更强的金属块，以减缓铁制船体的锈蚀，该金属块可以是
A．Au B．Zn C．Cu D．Sn
3．下列物质与熟石灰混合，没有刺激性气味气体生成的是
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．NaNO3
4．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A．浓硫酸、氢氧化钠固体都具有吸水性，所以都可以用来干燥氨气
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．Na+、Mg2+、C1-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．MnO2能让氯酸钾在较低的温度下快速产生氧气，说明反应速率加快的方法一定使用了催化剂
5．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．生石灰用于干燥食品
B．氧气用于炼钢
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．干冰用于人工降雨
6．下列操作中，能达到实验目的是（ ）
A．除去中的少量HCl--将气体通入NaOH溶液中
B．鉴别氯化钠溶液和硫酸铜溶液--观察溶液颜色
C．除去CuO中的少量Cu--滴加足量稀盐酸
D．鉴别氯化铵和硝酸铵--加熟石灰研磨，闻气味
7．下列除去杂质的方法中，不正确的是
物质（括号内为杂质） 实验方案
A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网
B 氯化钙溶液（盐酸） 加入过量的碳酸钙，过滤
C 硫酸铁溶液（硫酸） 加入过量氧化铁粉末，过滤
D 氢氧化钠溶液（碳酸钠） 加入过量氢氧化钙，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
8．下列对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是
A．碳酸钙可以用作补钙剂
B．氧化钙能中和胃酸过多
C．营养素吃的越多越好
D．煤气中毒喝汽水可以解毒
9．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A． B．
C． D．
10．下列实验现象叙述正确的是
A．红磷燃烧：暗红色固体燃烧，发光，放热，产生黄白色火焰，产生大量的白雾
B．将一氧化碳通入灼热的氧化铜：紫红色粉末逐渐变为黑色
C．将铁钉放入硫酸铜溶液中反应，溶液由浅绿色变为蓝色
D．向碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生
11．下列除杂方法不正确的是
A．要除去 CO2 中少量的 CO，可将气体通过澄清的石灰水
B．要除去铜粉中混有的氧化铜粉末，可通入过量的 CO 并加热
C．要除去氮气中的氧气，可灼热的铜网
D．要除去 CO 中少量的 CO2，可将气体通入足量的氢氧化钠溶液中
二、填空与简答
12．写出符合下列要求的化学符号：
（1）实验室中最常用的溶剂 ；
（2）能使酚酞溶液变红色的气体 ；
（3）天然气主要成分 ；
（4）熟石灰中的阴离子 。
13．结构决定性质，性质决定用途，请回答下列问题。
(1)浓硫酸常用来做某些气体的干燥剂，是因为 。
(2)水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的 。
(3)碳酸钠能中和面团发酵产生的酸，是因为 。
14．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
(1)下列关于化学家及其贡献的描述不正确的是______。
A．张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
B．门捷列夫发现了元素周期律
C．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
D．道尔顿提出了分子学说，奠定了近代化学的基础
(2)消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是什么 。
(3)正常雨水pH≈5.6的原因（用化学方程式表示） 。
(4)氮肥硫酸铵不能与熟石灰混合施用的原因（用化学方程式表示） 。
(5)铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【化学式为Cu2（OH）2CO3】在空气中加热能完全分解，生成三种氧化物，其中一种是黑色固体，一种是无色气体，一种是无色液体。该反应的化学方程式是 。
15．请回答下列问题。
(1)按要求从碳酸、硝酸钾、二氧化硫、氢氧化铁、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体 。
②导致酸雨的氧化物 。
③一种不易溶于水的碱 。
④一种复合肥盐 。
(2)当运动员肌肉受伤时，医生会随即对准运动员受伤部位喷射药剂氯乙烷(化学式为进行局部冷冻麻醉处理。
①氯乙烷在物质分类上属于 (填“有机物”“无机物”之一)。
②氯乙烷中碳原子与氯原子的个数比是 (填写最简整数比)其中碳原子与氯原子的质量比是 (填写最简整数比)，其中质量分数最大的元素是 。
③过氧乙酸)也是有效的消毒剂，某医疗小组用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液200kg对环境进行消毒，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液 kg。
④医生给运动员包扎伤口用的纱布，使用完毕后属于 (填选项序号之一)。
A．可回收垃圾 B．厨余垃圾 C． 有害垃圾 D．其他垃圾
16．根据图中资料信息回答问题：碱石灰敞口放置过程中的现象是 ，完全变质后的物质是 ，碱石灰可以干燥的气体是 （写出一种化学式即可）。
17．A I是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，部分反应条件已略去，已知人和动植物的呼吸离不开物质B，反应②是化合反应且G的溶解度随温度升高而降低，F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色。
（1）物质B的化学式是 ；
（2）反应④的基本类型应是 ；
（3）写出符合反应③的化学方程式： ；
（4）写出物质G的一种应用实例 。
18．从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：
回答下列问题：
(1)混合粉末加入过量稀硫酸反应的化学方程式为 。
(2)操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)滤渣Ⅱ中除了含铜还含有 ，试剂A为稀硫酸，其作用是 。
三、科学探究题
19．现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：
（1）填写下表“实验现象”
序号 实验步骤 实验结论
1 取铁丝浸入稀硫酸中
2 取铜丝浸入稀硫酸中 无现象
3 取银丝浸入硫酸铜溶液中
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
四、计算题
20．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氨氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 (填序号)。
①KNO3②CO(NH2)2③NH4H2PO4
(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是 。
(3)某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2.试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明 (杂质不参加反应)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、由图可知，乙物质的反应速率比甲物质的反应速率快，故乙比甲活泼，错误；
B、由图可知，乙物质比甲物质生成的氢气少，故乙物质的相对原子质量比甲物质的相对原子质量大，错误；
C、甲乙物质完全反应，甲物质生成的氢气多，氢气来源于酸中的氢，故甲物质反应消耗硫酸的质量多，正确；
D、由题可知消耗金属的质量相等，且没有剩余，错误，故选C。
2．B
【详解】轮船的船体材料主要成分为铁，几种金属的活动性由强到弱的顺序为：Zn 、Fe、Sn、Cu 、Au，因为要焊接一些活动性更强的金属块，所以应焊锌块，故选B。
3．D
【详解】A、碳酸氢铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，不符合题意；
B、氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，不符合题意；
C、硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，不符合题意；
D、硝酸钠和熟石灰不反应，无刺激性气味气体生成，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、浓硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵，所以浓硫酸不能干燥氨气，选项正确；
B、由单质的定义可知，单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确；
C、离子的最外层电子数不一定均为8，如锂离子的最外层电子数为2，选项错误；
D、反应速率加快的方法不一定使用了催化剂，增大反应物的浓度也能加快反应速率，如铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能够燃烧，选项错误；
故选B。
5．D
【详解】A、生石灰用于干燥食品是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学性质，不符合题意；
B、氧气用于炼钢是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，不符合题意；
C、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸性物质反应，利用了化学性质，不符合题意；
D、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，符合题意。故选：D。
6．B
【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；
B、氯化钠溶液和硫酸铜溶液分别是无色、蓝色溶液，用观察溶液颜色的方法可以鉴别，故B正确；
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；
D、氯化铵和硝酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故D不正确。故选B。
7．D
【分析】本题主要考查常见物质除杂的相关知识
【详解】A、氧气和灼热的铜网反应生成氧化铜，氮气不参加反应，可以有效除去氧气；故选项错误；
B、碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，可以除去原溶液中的盐酸；故选项错误；
C、氧化铁与硫酸反应产生硫酸铁和水，可以除去原溶液中的硫酸；故选项错误；
D、加入过量的氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中过量的钙离子不能除尽，除杂方法无效；故选项正确；
故选D。
【点睛】除杂要求：1除杂试剂必须过量，2过量试剂必须除尽，3有效物质不能明显减少
8．A
【详解】A．碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以碳酸钙可用来做补钙剂，故正确；
B．氧化钙具有腐蚀性，且与水反应会放出大量的热，所以不能用来中和胃酸，故错误；
C．要合理膳食，并不是营养素摄入的量越多越好，故错误；
D．煤气中毒是由于一氧化碳与血红蛋白结合，使氧气失去了与血红蛋白结合的机会，喝汽水不能解毒，故错误。
故选A。
9．C
【详解】A、铜排在氢之后，铜与稀硫酸不反应，不能一步实现，故错误；
B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下才能生成二氧化碳，常温不能一步实现，故错误；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，可以实现一步转化，故正确；
D、硝酸钾与稀盐酸不反应，不能一步实现，故错误。
故选C。
10．D
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，不是白雾，故A错误；
B、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，能观察到黑色固体变为紫红色，故B错误；
C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到有白色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，故C错误；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能观察到白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生，故D正确。
故选D。
11．A
【详解】A、澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，CO不能与氢氧化钙反应，则将气体通入澄清的石灰水后，原物质CO2被除去，故选项方法错误；
B、CuO能与CO在加热的条件下反应生成CO2与Cu，则将混合物通入过量的CO并加热后，可以除去CuO，且不引入新的杂质，故选项方法正确；
C、N2不能与Cu反应，氧气与铜在加热的条件下可反应生成氧化铜，则将气体通入灼热的铜网后氧气可以被除去，且不引入新的杂质，故选项方法正确；
D、CO2能与NaOH反应生成Na2CO3与H2O，CO不能与NaOH反应，则将气体通入足量的NaOH溶液后，可以除去CO2，且不引入新的杂质，故选项方法正确。
故选A。
12． H2O ； NH3 ； CH4 ； OH﹣ 。
【详解】（1）实验室中最常用的溶剂是水，其化学式为H2O；
（2）氨气是能使酚酞溶液变红色的气体，其化学式为NH3；
（3）天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
（4）熟石灰是氢氧化钙，其中的阴离子是氢氧根离子，可表示为OH﹣。
13． 浓硫酸有吸水性 分子构成不同(或分子不同、分子结构不同) 碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳
【详解】（1）浓硫酸常用来做某些气体的干燥剂，因为其有吸水性；
（2）不同分子构成的物质化学性质有差异，水和过氧化氢的化学性质不同，因为它们的分子构成不同；
（3）碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸。
故答案为：
（1）浓硫酸有吸水性；
（2）分子构成不同(或分子不同、分子结构不同)；
（3）碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳。
14．(1)D
(2)降温至可燃物的着火点以下
(3)CO2+H2O＝H2CO3
(4)（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+ 2H2O
(5)Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
【详解】解：（1）A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项说法正确。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
C、拉瓦锡通过定量的方法得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，阿伏加德罗在化学上的主要贡献是创立了分子学说，奠定了近代化学的基础，故选项说法错误。
故选：D。
（2）消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是降温至可燃物的着火点以下，故答案为：降温至可燃物的着火点以下；
（3）空气中的二氧化碳与雨水反应生成碳酸，因此正常雨水pH≈5.6的原因，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；故答案为：CO2+H2O＝H2CO3；
（4）硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，造成肥效较低，化学方程式为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2NH3↑+ 2H2O；故答案为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2NH3↑+ 2H2O；
（5）碱式碳酸铜【化学式为Cu2（OH）2CO3】在空气中加热能完全分解，生成三种氧化物，其中一种是黑色固体（氧化铜），一种是无色气体（二氧化碳），一种是无色液体（水）。该反应的化学方程式是Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
15．(1) H2 SO2 Fe(OH)3 KNO3
(2) 有机物 2：1 48：71 氯元素 5 C
【详解】（1）①氢气是一种可燃性气体，化学式为H2；
②二氧化碳是由氧元素和硫元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化硫是导致酸雨的氧化物，化学式为SO2；
③氢氧化铁属于碱，是一种不易溶于水的碱，氢氧化铁中铁元素显示+3价，氢氧根显示-1价，氢氧化铁化学式为Fe(OH)3；
④硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，化学式为KNO3；
（2）①氯乙烷是含有碳元素的化合物，在物质分类上属于有机物；
②氯乙烷中碳原子与氯原子的个数比是2：1；
其中碳原子与氯原子的质量比是（12×2）：35.5=48：71；
其中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：35.5=24：5：35.5，其中氯质量分数最大；
③根据稀释前后溶质质量不变，设需要需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为；
④医生给运动员包扎伤口用的纱布，使用完毕后，由于接触过人类的血液，属于再回收对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物，属于有害垃圾，故选C。
16． 放热 碳酸钙、碳酸钠 O2（或H2等合理即可）
【详解】(1)由图可知，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，氧化钙会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙并放出热量，氢氧化钙和氢氧化钠可以吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，原来是固体现象不明显，故填写：放热；
(2)氧化钙会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水，同时，氢氧化钠也可以吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，因此，完全变质后的物质是碳酸钙和碳酸钠，故填写：碳酸钙、碳酸钠；
(3)碱石灰中的氧化钙可以吸收水蒸气，氢氧化钠也可以吸收水蒸气，因此，碱石灰可以用于干燥气体，但与氧化钙、氢氧化钠以及与氧化钙和水的生成物氢氧化钙反应的气体不能用碱石灰干燥，例如：二氧化碳、氯化氢等不能用碱石灰干燥，能用碱石灰干燥的气体有O2、H2等，故填写：O2（或H2等合理即可）。
17． O2 复分解反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 配制农药波尔多液（答案合理即可）
【分析】由题干，人和动植物的呼吸离不开物质B，推测物质B为氧气；G的溶解度随温度升高而降低，推测G为氢氧化钙。F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色，说明都显碱性。A与氧气点燃生成C和D，反应①为有机物反应，生成C、D为水和二氧化碳，且D与F可以生成H和C，可知C为水，D为二氧化碳；F为碱性物质，且可以与D反应，推测F为氢氧化钠，则H为碳酸钠；碳酸钠与G氢氧化钙生成F氢氧化钠和I碳酸钙沉淀；C水与E氧化钙可生成G氢氧化钙。代入框图，推测成立。则B、氧气，C、水，D、二氧化碳，E、氧化钙，F、氢氧化钠，G、氢氧化钙，H、碳酸钠，I碳酸钙，
【详解】（1）物质B为氧气，化学式为O2
（2）反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，为复分解反应；
（3）反应③为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）物质G为氢氧化钙，可用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤等。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18．(1)
(2)漏斗
(3) 铁/Fe 除去多余的铁粉
【详解】（1）混合粉末中含有氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该化学方程式为：；
（2）过滤操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗；
（3）铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以滤渣中有生成的铜和过量的铁粉；
最终要得到的产品是铜，为了将铜粉中铁粉除去，需要加入过量的稀硫酸。所以加入过量的稀硫酸的目的是：除去多余的铁粉。
19． 有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 无明显现象 铁、铜、银 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】铁丝插入稀硫酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到浅绿色的氯化亚铁溶液，铜丝浸入稀硫酸中无现象，说明铜排在氢后面，即铁的活泼性大于铜，银排在铜的后面，即银的活泼性小于铜，不能把铜从盐中置换出来，所以银丝浸入硫酸铜溶液中无现象．同时得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为（1）有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色；无明显现象．（2）Fe＞Cu＞Ag．（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
20．(1)②
(2)合理使用化肥
(3)解：设2.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x。
该钾肥中硫酸钾的质量分数为。
答：该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。
【详解】（1）①KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故不正确；
②CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，故正确；
③NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故不正确。
故选②。
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，可以做到按照需要补充所需元素，故使用该技术的好处是合理使用化肥。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余且生成的化合物中金属元素化合价都为+2，产生H2的质量随时间变化的趋势如图，下列说法正确的是（ ）
A．金属活动性甲＞乙 B．相对原子质量甲＞乙
C．反应硫酸的质量甲＞乙 D．消耗金属的质量甲＞乙
2．在轮船底部常常焊接一些活动性更强的金属块，以减缓铁制船体的锈蚀，该金属块可以是
A．Au B．Zn C．Cu D．Sn
3．下列物质与熟石灰混合，没有刺激性气味气体生成的是
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．NaNO3
4．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A．浓硫酸、氢氧化钠固体都具有吸水性，所以都可以用来干燥氨气
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．Na+、Mg2+、C1-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．MnO2能让氯酸钾在较低的温度下快速产生氧气，说明反应速率加快的方法一定使用了催化剂
5．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．生石灰用于干燥食品
B．氧气用于炼钢
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．干冰用于人工降雨
6．下列操作中，能达到实验目的是（ ）
A．除去中的少量HCl--将气体通入NaOH溶液中
B．鉴别氯化钠溶液和硫酸铜溶液--观察溶液颜色
C．除去CuO中的少量Cu--滴加足量稀盐酸
D．鉴别氯化铵和硝酸铵--加熟石灰研磨，闻气味
7．下列除去杂质的方法中，不正确的是
物质（括号内为杂质） 实验方案
A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网
B 氯化钙溶液（盐酸） 加入过量的碳酸钙，过滤
C 硫酸铁溶液（硫酸） 加入过量氧化铁粉末，过滤
D 氢氧化钠溶液（碳酸钠） 加入过量氢氧化钙，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
8．下列对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是
A．碳酸钙可以用作补钙剂
B．氧化钙能中和胃酸过多
C．营养素吃的越多越好
D．煤气中毒喝汽水可以解毒
9．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A． B．
C． D．
10．下列实验现象叙述正确的是
A．红磷燃烧：暗红色固体燃烧，发光，放热，产生黄白色火焰，产生大量的白雾
B．将一氧化碳通入灼热的氧化铜：紫红色粉末逐渐变为黑色
C．将铁钉放入硫酸铜溶液中反应，溶液由浅绿色变为蓝色
D．向碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生
11．下列除杂方法不正确的是
A．要除去 CO2 中少量的 CO，可将气体通过澄清的石灰水
B．要除去铜粉中混有的氧化铜粉末，可通入过量的 CO 并加热
C．要除去氮气中的氧气，可灼热的铜网
D．要除去 CO 中少量的 CO2，可将气体通入足量的氢氧化钠溶液中
二、填空与简答
12．写出符合下列要求的化学符号：
（1）实验室中最常用的溶剂 ；
（2）能使酚酞溶液变红色的气体 ；
（3）天然气主要成分 ；
（4）熟石灰中的阴离子 。
13．结构决定性质，性质决定用途，请回答下列问题。
(1)浓硫酸常用来做某些气体的干燥剂，是因为 。
(2)水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的 。
(3)碳酸钠能中和面团发酵产生的酸，是因为 。
14．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
(1)下列关于化学家及其贡献的描述不正确的是______。
A．张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
B．门捷列夫发现了元素周期律
C．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
D．道尔顿提出了分子学说，奠定了近代化学的基础
(2)消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是什么 。
(3)正常雨水pH≈5.6的原因（用化学方程式表示） 。
(4)氮肥硫酸铵不能与熟石灰混合施用的原因（用化学方程式表示） 。
(5)铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【化学式为Cu2（OH）2CO3】在空气中加热能完全分解，生成三种氧化物，其中一种是黑色固体，一种是无色气体，一种是无色液体。该反应的化学方程式是 。
15．请回答下列问题。
(1)按要求从碳酸、硝酸钾、二氧化硫、氢氧化铁、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体 。
②导致酸雨的氧化物 。
③一种不易溶于水的碱 。
④一种复合肥盐 。
(2)当运动员肌肉受伤时，医生会随即对准运动员受伤部位喷射药剂氯乙烷(化学式为进行局部冷冻麻醉处理。
①氯乙烷在物质分类上属于 (填“有机物”“无机物”之一)。
②氯乙烷中碳原子与氯原子的个数比是 (填写最简整数比)其中碳原子与氯原子的质量比是 (填写最简整数比)，其中质量分数最大的元素是 。
③过氧乙酸)也是有效的消毒剂，某医疗小组用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液200kg对环境进行消毒，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液 kg。
④医生给运动员包扎伤口用的纱布，使用完毕后属于 (填选项序号之一)。
A．可回收垃圾 B．厨余垃圾 C． 有害垃圾 D．其他垃圾
16．根据图中资料信息回答问题：碱石灰敞口放置过程中的现象是 ，完全变质后的物质是 ，碱石灰可以干燥的气体是 （写出一种化学式即可）。
17．A I是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，部分反应条件已略去，已知人和动植物的呼吸离不开物质B，反应②是化合反应且G的溶解度随温度升高而降低，F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色。
（1）物质B的化学式是 ；
（2）反应④的基本类型应是 ；
（3）写出符合反应③的化学方程式： ；
（4）写出物质G的一种应用实例 。
18．从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：
回答下列问题：
(1)混合粉末加入过量稀硫酸反应的化学方程式为 。
(2)操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)滤渣Ⅱ中除了含铜还含有 ，试剂A为稀硫酸，其作用是 。
三、科学探究题
19．现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：
（1）填写下表“实验现象”
序号 实验步骤 实验结论
1 取铁丝浸入稀硫酸中
2 取铜丝浸入稀硫酸中 无现象
3 取银丝浸入硫酸铜溶液中
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
四、计算题
20．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氨氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 (填序号)。
①KNO3②CO(NH2)2③NH4H2PO4
(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是 。
(3)某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2.试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明 (杂质不参加反应)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、由图可知，乙物质的反应速率比甲物质的反应速率快，故乙比甲活泼，错误；
B、由图可知，乙物质比甲物质生成的氢气少，故乙物质的相对原子质量比甲物质的相对原子质量大，错误；
C、甲乙物质完全反应，甲物质生成的氢气多，氢气来源于酸中的氢，故甲物质反应消耗硫酸的质量多，正确；
D、由题可知消耗金属的质量相等，且没有剩余，错误，故选C。
2．B
【详解】轮船的船体材料主要成分为铁，几种金属的活动性由强到弱的顺序为：Zn 、Fe、Sn、Cu 、Au，因为要焊接一些活动性更强的金属块，所以应焊锌块，故选B。
3．D
【详解】A、碳酸氢铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，不符合题意；
B、氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，不符合题意；
C、硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，不符合题意；
D、硝酸钠和熟石灰不反应，无刺激性气味气体生成，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、浓硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵，所以浓硫酸不能干燥氨气，选项正确；
B、由单质的定义可知，单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确；
C、离子的最外层电子数不一定均为8，如锂离子的最外层电子数为2，选项错误；
D、反应速率加快的方法不一定使用了催化剂，增大反应物的浓度也能加快反应速率，如铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能够燃烧，选项错误；
故选B。
5．D
【详解】A、生石灰用于干燥食品是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学性质，不符合题意；
B、氧气用于炼钢是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，不符合题意；
C、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸性物质反应，利用了化学性质，不符合题意；
D、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，符合题意。故选：D。
6．B
【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；
B、氯化钠溶液和硫酸铜溶液分别是无色、蓝色溶液，用观察溶液颜色的方法可以鉴别，故B正确；
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；
D、氯化铵和硝酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故D不正确。故选B。
7．D
【分析】本题主要考查常见物质除杂的相关知识
【详解】A、氧气和灼热的铜网反应生成氧化铜，氮气不参加反应，可以有效除去氧气；故选项错误；
B、碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，可以除去原溶液中的盐酸；故选项错误；
C、氧化铁与硫酸反应产生硫酸铁和水，可以除去原溶液中的硫酸；故选项错误；
D、加入过量的氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中过量的钙离子不能除尽，除杂方法无效；故选项正确；
故选D。
【点睛】除杂要求：1除杂试剂必须过量，2过量试剂必须除尽，3有效物质不能明显减少
8．A
【详解】A．碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以碳酸钙可用来做补钙剂，故正确；
B．氧化钙具有腐蚀性，且与水反应会放出大量的热，所以不能用来中和胃酸，故错误；
C．要合理膳食，并不是营养素摄入的量越多越好，故错误；
D．煤气中毒是由于一氧化碳与血红蛋白结合，使氧气失去了与血红蛋白结合的机会，喝汽水不能解毒，故错误。
故选A。
9．C
【详解】A、铜排在氢之后，铜与稀硫酸不反应，不能一步实现，故错误；
B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下才能生成二氧化碳，常温不能一步实现，故错误；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，可以实现一步转化，故正确；
D、硝酸钾与稀盐酸不反应，不能一步实现，故错误。
故选C。
10．D
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，不是白雾，故A错误；
B、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，能观察到黑色固体变为紫红色，故B错误；
C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到有白色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，故C错误；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能观察到白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生，故D正确。
故选D。
11．A
【详解】A、澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，CO不能与氢氧化钙反应，则将气体通入澄清的石灰水后，原物质CO2被除去，故选项方法错误；
B、CuO能与CO在加热的条件下反应生成CO2与Cu，则将混合物通入过量的CO并加热后，可以除去CuO，且不引入新的杂质，故选项方法正确；
C、N2不能与Cu反应，氧气与铜在加热的条件下可反应生成氧化铜，则将气体通入灼热的铜网后氧气可以被除去，且不引入新的杂质，故选项方法正确；
D、CO2能与NaOH反应生成Na2CO3与H2O，CO不能与NaOH反应，则将气体通入足量的NaOH溶液后，可以除去CO2，且不引入新的杂质，故选项方法正确。
故选A。
12． H2O ； NH3 ； CH4 ； OH﹣ 。
【详解】（1）实验室中最常用的溶剂是水，其化学式为H2O；
（2）氨气是能使酚酞溶液变红色的气体，其化学式为NH3；
（3）天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
（4）熟石灰是氢氧化钙，其中的阴离子是氢氧根离子，可表示为OH﹣。
13． 浓硫酸有吸水性 分子构成不同(或分子不同、分子结构不同) 碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳
【详解】（1）浓硫酸常用来做某些气体的干燥剂，因为其有吸水性；
（2）不同分子构成的物质化学性质有差异，水和过氧化氢的化学性质不同，因为它们的分子构成不同；
（3）碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸。
故答案为：
（1）浓硫酸有吸水性；
（2）分子构成不同(或分子不同、分子结构不同)；
（3）碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳。
14．(1)D
(2)降温至可燃物的着火点以下
(3)CO2+H2O＝H2CO3
(4)（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+ 2H2O
(5)Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
【详解】解：（1）A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项说法正确。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
C、拉瓦锡通过定量的方法得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，阿伏加德罗在化学上的主要贡献是创立了分子学说，奠定了近代化学的基础，故选项说法错误。
故选：D。
（2）消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是降温至可燃物的着火点以下，故答案为：降温至可燃物的着火点以下；
（3）空气中的二氧化碳与雨水反应生成碳酸，因此正常雨水pH≈5.6的原因，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；故答案为：CO2+H2O＝H2CO3；
（4）硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，造成肥效较低，化学方程式为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2NH3↑+ 2H2O；故答案为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2NH3↑+ 2H2O；
（5）碱式碳酸铜【化学式为Cu2（OH）2CO3】在空气中加热能完全分解，生成三种氧化物，其中一种是黑色固体（氧化铜），一种是无色气体（二氧化碳），一种是无色液体（水）。该反应的化学方程式是Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
15．(1) H2 SO2 Fe(OH)3 KNO3
(2) 有机物 2：1 48：71 氯元素 5 C
【详解】（1）①氢气是一种可燃性气体，化学式为H2；
②二氧化碳是由氧元素和硫元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化硫是导致酸雨的氧化物，化学式为SO2；
③氢氧化铁属于碱，是一种不易溶于水的碱，氢氧化铁中铁元素显示+3价，氢氧根显示-1价，氢氧化铁化学式为Fe(OH)3；
④硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，化学式为KNO3；
（2）①氯乙烷是含有碳元素的化合物，在物质分类上属于有机物；
②氯乙烷中碳原子与氯原子的个数比是2：1；
其中碳原子与氯原子的质量比是（12×2）：35.5=48：71；
其中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：35.5=24：5：35.5，其中氯质量分数最大；
③根据稀释前后溶质质量不变，设需要需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为；
④医生给运动员包扎伤口用的纱布，使用完毕后，由于接触过人类的血液，属于再回收对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物，属于有害垃圾，故选C。
16． 放热 碳酸钙、碳酸钠 O2（或H2等合理即可）
【详解】(1)由图可知，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，氧化钙会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙并放出热量，氢氧化钙和氢氧化钠可以吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，原来是固体现象不明显，故填写：放热；
(2)氧化钙会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水，同时，氢氧化钠也可以吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，因此，完全变质后的物质是碳酸钙和碳酸钠，故填写：碳酸钙、碳酸钠；
(3)碱石灰中的氧化钙可以吸收水蒸气，氢氧化钠也可以吸收水蒸气，因此，碱石灰可以用于干燥气体，但与氧化钙、氢氧化钠以及与氧化钙和水的生成物氢氧化钙反应的气体不能用碱石灰干燥，例如：二氧化碳、氯化氢等不能用碱石灰干燥，能用碱石灰干燥的气体有O2、H2等，故填写：O2（或H2等合理即可）。
17． O2 复分解反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 配制农药波尔多液（答案合理即可）
【分析】由题干，人和动植物的呼吸离不开物质B，推测物质B为氧气；G的溶解度随温度升高而降低，推测G为氢氧化钙。F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色，说明都显碱性。A与氧气点燃生成C和D，反应①为有机物反应，生成C、D为水和二氧化碳，且D与F可以生成H和C，可知C为水，D为二氧化碳；F为碱性物质，且可以与D反应，推测F为氢氧化钠，则H为碳酸钠；碳酸钠与G氢氧化钙生成F氢氧化钠和I碳酸钙沉淀；C水与E氧化钙可生成G氢氧化钙。代入框图，推测成立。则B、氧气，C、水，D、二氧化碳，E、氧化钙，F、氢氧化钠，G、氢氧化钙，H、碳酸钠，I碳酸钙，
【详解】（1）物质B为氧气，化学式为O2
（2）反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，为复分解反应；
（3）反应③为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）物质G为氢氧化钙，可用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤等。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18．(1)
(2)漏斗
(3) 铁/Fe 除去多余的铁粉
【详解】（1）混合粉末中含有氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该化学方程式为：；
（2）过滤操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗；
（3）铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以滤渣中有生成的铜和过量的铁粉；
最终要得到的产品是铜，为了将铜粉中铁粉除去，需要加入过量的稀硫酸。所以加入过量的稀硫酸的目的是：除去多余的铁粉。
19． 有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 无明显现象 铁、铜、银 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】铁丝插入稀硫酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到浅绿色的氯化亚铁溶液，铜丝浸入稀硫酸中无现象，说明铜排在氢后面，即铁的活泼性大于铜，银排在铜的后面，即银的活泼性小于铜，不能把铜从盐中置换出来，所以银丝浸入硫酸铜溶液中无现象．同时得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为（1）有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色；无明显现象．（2）Fe＞Cu＞Ag．（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
20．(1)②
(2)合理使用化肥
(3)解：设2.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x。
该钾肥中硫酸钾的质量分数为。
答：该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。
【详解】（1）①KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故不正确；
②CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，故正确；
③NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故不正确。
故选②。
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，可以做到按照需要补充所需元素，故使用该技术的好处是合理使用化肥。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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