2.7元素符号表示的量 同步练习（含解析）

2.7 元素符号表示的量 同步练习
一 、选择题
1.原子中不带电的是( )
A．中子 B．核子 C．电子 D．质子
2.如图是微信热传的“苯宝宝表情包 ”，苯（化学式为 C6H6）是一种重要的化工原料。下列有关苯的说
法正确的是( )
A．苯属于单质
B．苯由 6 个碳原子和 6 个氢原子构成
C．苯由碳、氢两种元素组成
D．苯中碳、氢两种元素的质量比为 1:1
3.电影《我不是药神》中涉及的一种靶向药物——格列卫， 化学名为伊马替尼，化学式为 C29H31N7O，可
用于治疗慢性粒细胞白血病。下列有关说法不正确的是( )
A．伊马替尼分子中氢原子和氮原子的个数比为 31∶7
B．伊马替尼由 4 种元素组成
C．伊马替尼中氢、氧元素的质量比为 31∶16
D．伊马替尼中含氮量为 33%
4.某工业盐酸中因含有少量 FeCl3 （不含其它杂质） 而显黄色，测知该盐酸中 H+和 Cl﹣ 的个数比为 40：
46，则其中 Fe3+和 Cl﹣ 的个数比为( )
A．1：2 B．1：23 C．2：1 D．1：46
5.在 Fe O3 中，铁、氧元素的质量比为 ( )
A．2：3 B．3：2 C．7：3 D．21：8
6.在国庆阅兵中， 受阅飞机编队在空中留下彩色的烟带。尾烟是由军事专用的拉烟罐喷射出来的， 拉
烟罐内物质的主要成分为六氯乙烷和氧化锌等，可发生化学反应生成具有酸性的 ZnCl2 气溶胶。以下有 第 1 页（共 11 页）
关说法正确的是( )
A．ZnCl2 是由氯化锌分子构成的
B．六氯乙烷和氧化锌都属于单质
C．若不小心吸入这种烟，会损伤身体，可用小苏打溶液治疗
D．六氯乙烷的化学式为 CCl3CCl3 ，则相对分子质量为 237 克
7.某阳离子 Mn+ 的核外共有 x 个电子，核内有 y 个中子，则 M 的相对原子质量约为( )
A．x+y B．x+y+n C．x-n+y D．x+n-y
8.最新研究， 二甲双胍(C4H11N5)在低糖环境中会起到抗肿瘤作用， 大大降低胃癌的发病率。下列有关二
甲双胍叙述正确的是( )
A． 二甲双胍分子中碳、氢、氮三种元素的原子个数比是 4：11：5
B．一个二甲双胍分子是由 4 个碳元素、 11 个氢元素和 5 个氮元素组成
C．二甲双胍分子的相对分子质量是 129g
D．二甲双胍中碳元素的质量分数最大
9.n 个某原子的质量为 m 克，相对原子质量为 p，则 1 个碳原子的质量为( )
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(
克
) (
克
) (
A.
) (
C.
) (
B.
)克
10.在 CO、HCOOH、OHC—COOH 的混合物中，H%＝y，则 C%为(
A． (1 9y)B ． C ． (1 6y)D ．
二 、填空题
11.
D.
)
克
（1）最近科学家成功制备了一种含有铱元素(Ir)的带一个单位正电荷的离子(四氧化铱正离子)，结构
模型如图所示， 则该离子的符号为 ，其中铱元素的化合价是 。
（2）考古上常用碳-14 原子测定文物年代，碳-14 原子和碳-12 原子在原子结构上的不同之处
是 ，它们的相对原子质量之比是 。
12.经分析，常温常压下，由 A 和 B 组成的混合气体中只含有氧和碳两种元素，又知 A 的相对分子质量
小于 B 的相对分子质量， 在下列情况下， 试写出 A 和 B 的化学式。
（1）无论A．B 以何种比例混合，氧元素和碳元素的质量比总大于 ，则A 是 、B 是 ； （2）无论 A 和 B 以何种比例混合， 氧元素和碳元素的质量比总大于 ，小于 ，则 A 是 、
B 是 。
13.模型可以反映客观现象， 简单明了地表示事物。
（1）提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化， 如下图所示。则右下图中最能表示水汽
化后在相同空间内粒子分布的是 (从 A，B，C，D 中选一个)并说出理
由 。
（2）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物， 经测定各元素质量分数的
模型如图甲。由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是 。
（3）图乙是小明同学模仿甲图构建的尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的模型，则图中的 A 表示的是
元素。
三 、实验探究题
14.到 19 世纪末， 经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用的反应物是 H2O 和 CO2，
产物是 O2 和有机物。为了探究产物 O2 中的 O 元素的来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了如下
猜想。
猜想一：O2 中的 O 元素全部来源于 CO2；
猜想二：O2 中的 O 元素全部来自于 H2O；
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猜想三：O2 中的 O 元素来源于 CO2 和 H2O。
为了求证， 他们查阅了以下资料：
资料一：范尼尔通过实验得出紫硫细菌合成有机物的反应式， 与高等植物光合作用的
反应式进行比较研究后， 建立了猜想。
紫硫细菌： CO2+2H2S 光 (CH2O)(糖类)+2S+H2O
→
高等植物： CO2+2H2O 光 (CH2O)(糖类)+O2+H2O
→
资料二：美国科学家鲁宾、卡门给三组小球藻提供含有一定比例 180 的水和碳酸氢盐(碳酸氢盐给小球 藻的光合作用提供全部的 CO2 ，而且不产生水，其他条件均相同)，光照相同时间后， 分别检测小球藻
释放氧气中 18O 的比例， 实验结果如表所示。 (18O 可作为示踪原子)
组别 水中 18O 的比例(%) 碳酸氢盐中 18O 的比例(%) 释放的氧气中 18O 的比例(%)|
1 0.85 0.41 0.84
2 0.85 0.55 0.85
3 0.85 0.61 0.85
资料三：
Ⅰ. 16O 表示中子数为 8 的氧原子，18O 是表示中子数为 10 的氧原子， 所以 1 个 18O 的质量是一个 16O 的质量9/8倍；自然界的氧气在标准状况下的密度为 1.43千克/米3，其中16O 占99.76% (可视为 100%) ；
Ⅱ. 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
Ⅲ. 鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中 18O 含量。
（1）资料一的实验结论支持猜想 (选填 “一 ”、“二 ”或“三”)的观点：
（2）根据资料二鲁宾、卡门的实验结果， 可得出的结论及相应的依据分别
是
。
（3）若有一瓶氧气，里面的氧原子全部由 18O。结合资料， 计算在标准状况下该瓶氧气的密度为
千克/米 3。
四 、解答题
15.人体缺乏维生素 C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素 C”的说明书的一部分， 试
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分析问答： (相对原子质量:)
维生素 C(白色) 化学式：C6H8O6 每片 100mg，含 Vc 不少于 10% 一日三次， 每次 xx 片， 饭后服用
（1） “Vc”的相对分子质量是 ； “Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素 C”来补充时，
②则每次至少服用 片；
③当“Vc”完全由某种蔬菜（每 100g 这种蔬菜含“Vc”15mg） 来补充时， 则每天至少应该食用这种
蔬菜 g。
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2.7 元素符号表示的量 同步练习答案解析
一 、选择题
1.A
2.C
3.D
【解析】 （1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）在化学式中， 一种符号代表一种元素；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（4）元素质量分数=相对原式量 (子质)量×n × 100%。
【解答】根据化学式 C29H31N7O 可知， 伊马替尼分子中氢原子和氮原子的个数比为： 31：7，故 A 正确
不合题意；
根据化学式 C29H31N7O 可知，伊马替尼分子由 C、H、N、O 四种元素组成， 故 B 正确不合题意；
根据化学式 C29H31N7O 可知，伊马替尼中氢、氧元素的质量比为：（1×31）：（16×1）=31；16，故 C
正确不合题意；
根据化学式 C29H31N7O 可知，伊马替尼中含氮量为：12×29+1×31 (14)14 (7)×7+16×1 × 100% ≈ 19.88%，故 D 错
误符合题意。
故选 D。
4.B
【解析】 溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等， 据此分析计算即可。
【解答】H+与 Cl- 的个数比为 40：46，设负电荷总数为 46，则氢离子所带正电荷总数为 40，要保证阴 离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供 6 个正电荷，一个铁离子带 3 个正电荷， 故铁离子个数为 2，所以 Fe3+与 Cl- 的个数比为 2：46=1：23，故 B 正确， 而 A．C、D 错误。
故选 B。
5.C
【解析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
在 Fe O3 中， 铁、氧元素的质量比为 112：48＝7：3.
故选 C。
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6.C
【解析】A．根据氯化锌由离子构成分析；
B、根据氧化锌为氧化物分析；
C、根据酸的化学性质分析；
D、根据相对分子质量是比值，单位为“1”省略不写分析。
【解答】A． ZnCl2 是由氯离子和锌离子构成的，不符合题意；
B、 氧化锌都属于化合物，不符合题意；
C、 六氯乙烷和氧化锌等发生化学反应生成具有酸性的 ZnCl2 气溶胶，碳酸氢钠能与酸发生反应， 若
不小心吸入这种烟， 会损伤身体，可用小苏打溶液治疗 ，符合题意；
D、相对分子质量是比值，单位是“1”，不是 “g”，不符合题意；
故答案为： C。
7.B
【解析】 根据相对原子质量＝质子数+中子数，原子中质子数＝电子数分析。
【解答】 某阳离子 Mn+ 的核外共有 x 个电子， 则其原子中电子数为 x+n，即质子数为 x+n，核内有 y
个中子，则 M 的相对原子质量约为 x+n+y；
故选 B、
8.A
【解析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）分子由原子构成， 元素只分种类，不分个数；
（3）相对分子质量=相对原子质量和个数的乘积之和；
（4）根据质量分数=相对原式量 (子质)量×n可知，原子的相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质量分数越大。
【解答】A．根据化学式 C4H11N5 可知， 二甲双胍分子中碳、氢、氮三种元素的原子个数比是： 4：11：5，
故 A 正确；
B.根据化学式 C4H11N5 可知，二甲双胍分子由 4 个碳原子、 11 个氢原子和 5 个氮原子构成，故 B 错误；
C.二甲双胍分子的相对分子质量是： 12×4+1×11+14×5=129，而没有单位 g，故 C 错误；
D.二甲双胍中碳、氢、氧三种元素的质量之比为：（12×4）：（1×11）：（14×5）=48：11：70，因此质
量最大的是氧元素。根据公式质量分数=相对原式量 (子质)量×n可知，其中氧元素的质量分数最大， 故 D 错误。
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故选 A.
9.B
【解析】根据相对原子质量定义分析，相对原子质量是以一种碳原子质量的 1/12 为标准， 其他原子与
之相比较所得的比值。
【解答】1 个某原子的质量为克，相对原子质量为 p，则 1 个碳原子的质量为÷ p ÷ = ；
故答案为： B。
10.A
【解析】 ①根据混合物中成分的组成元素的特点， 可以把 HCOOH 的组成表示为 CO H2O 形式、OHC-COOH 的组成表示为 2CO H2O 形式；进行这种组成的重新表示后，可得到混合物可以表示为 CO 和 H2O 的混合
物；
②根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及 CO 的质量分数， 由 CO 的质量分数可
进一步计算出 C 元素在混合物质中的质量分数.
【解答】如果把 HCOOH 的组成表示为 CO H2O、OHC-COOH 的组成表示为 2CO H2O，那么整个混合气体则由
CO 和 H2O 组成；
氢元素的质量分数为 y，
则混合物中水的质量分数= = 9y；
18
因此， 混合物中 CO 质量分数为 1-9y，
则混合物中 C 元素的质量分数=（1 9y） × 2 (1)8 (2) × 100% = 7 (3) （1 9y）。
故选 A.
二 、填空题
11. +9
（2）中子数不同； 7：6
【解析】（1）根据微粒名称确定原子构成以及个数，并在右上角写数字和正负号表示所带电荷的电量
和电性。在原子团中，正负化合价的代数和等于原子团的化合价。
（2）同种元素质子数相等，而质子数+中子数等于相对原子质量，据此确定原子结构的不同， 计算相
对原子质量之比。
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(1)离子中各元素正、负化合价代数和等于离子所带电荷，设铱元素化合价为 x，则有 x+(-2)×4=+1， x=+9。 (2)碳-14 原子核内有 6 个质子和 8 个中于碳-12 原子核内有 6 个质子和 6 个中子， 两种原子， 中子数不同；原子的相对原子质量≈质子数+中子数，可知碳-14 原子和碳-12 原子的相对原子质量之
比为 14：12=7：6。
12.（1）O2 ；CO2
（2）CO；CO2
【解析】根据已知条件， 确定物质范围； 根据氧的相对原子质量与碳的相对原子质量比，分别计算出
CO2 、O2 和 CO 中氧，碳元素的质量比， 再根据要求进行组合。
【解答】根据已知条件可知，符合条件的物质只有 CO2 、O2 和 CO。
（1）氧的相对原子质量与碳的相对原子质量的比为： 16：12=4：3，要使氧元素和碳元素的质量比等
于 8：3，氧原子与碳原子的个数比应为 2：1。
CO2 中氧，碳元素的质量比是 32：12=8：3；
CO 中氧、碳元素的质量比是 16：12=4：3；
O2 中氧、碳元素的质量比是正无限；
如果不论以何种体积比混合，如果 CO 大量的话， 明显不符合。
所以 A 是 O2 ，B 是 CO2。
（2）由（1）的分析可知，A 是 CO，B 是 CO2。
13.（1）C；分子间的间隙变大了
（2）碳酸钙（或 CaCO3）
（3）氮（或 N）
【解析】（1）根据物态变化的本质解答；
（2）（3）根据化学式的意义进， 结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】（1）物态变化中没有新物质生成，即分子的种类不变，变化的只是分子之间的距离。当水由
液态变成气态时，分子间的距离最大，故选 C。
（2）由于给出的图示中不含碳元素， 所以不存在的是碳酸钙， 所以不可能含有碳酸钙。
（3）CO（NH2 ）2 中碳氢氮氧的质量比为 12：4：（14×2）： 16=12：4：28：16，所以质量分数最大的是
氮元素，所以 A 表示氮元素。
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三 、实验探究题
14.（1）二
（2）氧气中的氧全部来自于水， 释放出来氧气中 18O 的比例与水中 18O 的比例相同，和碳酸氢钠里的
18O 的比例无关
（3）1.6
根据题中所给资料信息分析，由题中所给信息确定猜想的正确性。
【解答】（1）由资料一中所给反应对比可知， 资料一的实验结论支持猜想二的观点；
（2）由资料二数据可知， 氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中 18O 的比例与水中 18O 的比例相
同，和碳酸氢钠里的 18O 的比例无关 ；
（3）自然界的氧气在标准状况下的密度为 1.43 千克/米 3 ，其中 16O 占 99.76% (可视为 100%) ； 1 个 18O 的质量是一个 16O 的质量 9/8 倍 ，则一瓶氧气，里面的氧原子全部是 18O，在标准状况下该瓶氧气的
密度为 1.43 千克/米 3 ×9/8＝1.6 千克/米 3；
故答案为：（1）二；（2） 氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中 18O 的比例与水中 18O 的比例相同，
和碳酸氢钠里的 18O 的比例无关 ；（3）1.6.
四 、解答题
15.（1）176；9：1：12
（2）2；400
（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和； 元素的质量之比等于相对原子质量与个数的
乘积之比；
（2）②用维 C 药片的质量×质量分数计算出一片药中 Vc 的质量， 然后用每天需要的 Vc 质量除以它计
算出一天需要的片数，再除以每天三次计算出每次服用的片数；
③Vc 的质量与蔬菜的质量成正比，据此列出方程计算每天食用蔬菜的量即可。
【解答】（1）根据化学式 C6H8O6 可知， Vc 的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；
“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是： (12×6):(1×8):(16×6)=9：1：12；
（2）②每片药片中 Vc 的质量为：100mg×10%=10mg；
每天需要药片的数量：60mg÷10mg=6；
每次需要药片的数量：6÷3=2；
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③设每天至少食用这种蔬菜的质量为 x，
= ；
解得： x=400g。
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