浙教版科学 八下 2.3-2.7综合练习（一）（含答案）

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浙教版科学八下微粒的模型与符号2.3-2.7综合练习（一）（含答案）
一、选择题
1．下列叙述正确的是（　　）
A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
B．卢瑟福α粒子散射实验证明原子核的全部正电荷和全部质量都集中在一个很小的核上
C．波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
D．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
2．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是（　　）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
3．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中可能有（　　）
A．6个质子和8个中子 B．4个质子和5个中子
C．6个质子和6个电子 D．4个质子和6个电子
4．2023年4月，科学家发现了一种新的铀同位素U，这一发现将对核能和核武器相关领域研究产生重要影响U的核外电子数为（　　）
A．46 B．92 C．149 D．241
5．卢瑟福用α粒子（带正电）轰击金箔的实验为建立现代原子理论打下了基础。图示线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
6．下列属于金属单质的是（　　）
A．锂 Li B．碘 I2 C．硫 S D．磷 P
7．地壳中各种元素的含量如图，其中含量最多的金属元素是（　　）
A．Fe B．Al C．Si D．O
8．今年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的名称“镆”取代古代剑名“镆铘”，下列说法中不正确的是（　　）
A．镆铘剑含有镆元素 B．镆原子的质子数为115
C．镆属于金属元素 D．镆原子的核外电子数为115
9．如图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“O”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
10．2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是（　　）
A．铷属于非金属元素
B．铷的中子数为37
C．铷的相对原子质量为85.47g
D．铷的元素符号为Rb
11．下列元素符号表示正确的是（　　）
A．银Hg B．氯Al C．氟Fu D．钙Ca
12．下列有关符号“Cu”所表示的意义的叙述，错误的是（　　）
A．金属铜 B．铜元素 C．一个铜原子 D．铜分子
13．在学习相对原子质量的时候，为了让同学们更好地理解氧原子的氧原子相对原子质量是如何得出的，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是（　　）
A．一个碳原子的质量 B．一个氢原子的质量
C．一个氧原子质量的 D．一个碳原子质量的
14．现有Cu、Cu+、Cu2+三种粒子，这三种粒子具有相同的（　　）
A．质子数 B．化学性质 C．核外电子数 D．物理性质
15．氮氧化合物是氮、氧两种元素形成的多种化合物的总称，如NO2、N2O3、NO、N2O等，若将以上四种物质所含氮元素的质量分数绘制成统计图，则其中①表示的物质是（　　）
A．NO2 B．N2O3
C．NO D．N2O
16．一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克；若以氧原子质量的作为标准，则NO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
二、填空题
17．写出下列符号的意义或写出相应的符号：
（1）2N 　 　。 （2）n个二氧化碳分子 　 　。
（3）4个硫酸根离子 　 　。 （4）铝离子 　 　。
（5）氦气 　 　。 （6）氧化铜中氧元素的化合价为﹣2价 　 　。
18．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【现象】绝大多数带正电荷的α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至达到180°，像是被金箔弹了回来。
【推理】除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则α粒子出现大角度散射的现象是不可能发生的。
（1）“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 　 　.
（2）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能够获得的结论是 　 　。
A.原子核体积很小 C.原子核带正电 B.原子核质量较大 D.核外电子带负电
（3）请根据你对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因是 　 　。
19．同位素在工业、国防等方面有着广泛的应用。下表是小科同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 A B C D
质子数 14 14 26 14
中子数 14 14 30 16
电子数 14 16 24 14
（1）表格中互为同位素的粒子是 　 　。
（2）B微粒所带的电性为 　 　（选填“不带电”“带正电”或“带负电”）。
20．如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是 　 　元素（填名称），属于非金属的是
　 　（填化学符号），属于同一周期的元素是 　 　（填序号）。
（2）卢瑟福用加速了的高能α粒子（He原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 　 　。
（3）根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，以此推理，氟与 　 　（填元素名称）化学性质相似。
（4）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象，表中标号为①﹣③的三种元素的原子，能产生NMR现象的是 　 　（填序号）。
21．价类二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，如图是某同学绘制的关于碳元素的价类二维图。请回答：
（1）a点的物质类别为 　 　；（填“单质”或“化合物”）
（2）写出物质c的化学式 　 　。
三、解答题
22．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）。根据提供的信息试回答下列问题：
（1）“Vc”化学式中x为 　 　。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 　 　片。
维生素C（片剂）化学式：CxH8O6相对分子质量：176规格：每片100mg，含Vc10%用法与用量：一日3次，成人每次 　 　片，饭后服用。若发黄请勿食用
23．已知一个N2O分子的质量为n千克，一个N2O3分子的质量是m千克，若以氮原子质量的为标准，则NO2的相对分子质量为 　 　。
24．回答下列问题。
（1）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为 　 　。
（2）若SO2和SO3所含的氧元素质量相等，则SO2和SO3的质量比为 　 　。
25．适量补充维生素C（化学式：C6H8O6）可以提高人体的免疫力，增强人体抵抗新冠病毒的能力。请阅读信息后回答：
（1）维生素C由 　 　种元素组成。
（2）维生素C中，氢原子和氧原子的个数比为 　 　。
（3）17.6g维生素C中，含碳元素的质量为 　 　。
26．一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。硼砂晶体（Na2B4O7 H2O）是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。
（1）硼砂（Na2B4O7）中硼（B）元素的化合价为 　 　。
（2）硼原子的相对原子质量为11，原子核内中子数为6，则核外电子数为 　 　。
27．清明节吃“青团”是温州人的一种传统习俗，在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁），艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮方香油中C、H、O元素的质量比为 　 　。
（2）计算侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量分数。
（3）5.84克侧柏莲酮芳香油中的碳元素质量与多少克葡萄糖（C6H11O4）中的碳元素质量相同。
答案
1．解：A、汤姆生建立的“汤姆生模型”即“西瓜模型”正电荷是西瓜肉，电子是西瓜籽，故A错误；
B、卢瑟福α粒子散射实验中大多数α粒子通过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数的发生了偏转，极少数的超过了90°，有的超过了180°甚至被弹了回来，说明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上，故B错误；
C、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动，故C正确；
D、现代科学家认为电子是在原子核周围分层运动，故D错误。
故选：C。
2．解：首先要明确一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的，那么，一个反氢原子就是由一个反电子和一个反质子构成的。反电子带正电，反质子带负电。
故选：B。
3．解：原子中核内质子数＝核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，则原子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的，观察选项A符合要求。
故选：A。
4．解：原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，U中质子数为92，因此核外电子数为92；
故选：B。
5．解：由于极少数α粒子被弹回，因为极少数α粒子撞到了金原子核，金原子核质量很大，金原子质量比α粒子质量大的多，①可能是α粒子在该实验中的运动轨迹；
原子核质量带正电，金原子核、α粒子互相排斥，导致极少数α粒子发生偏转，②可能是α粒子在该实验中的运动轨迹；α粒子不可能向原子核运动，③不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹。
由于原子核的体积非常小，核外有着相对巨大的空间，大多数α粒子直线穿过金箔，④可能是α粒子在该实验中的运动轨迹。
故选：C。
6．解：A、锂是由金属元素锂元素组成的，属于金属单质，符合题意；
B、碘是由非金属元素碘元素组成的，属于非金属单质，不符合题意；
C、硫是由非金属元素硫元素组成的，属于非金属单质，不符合题意；
D、磷是由非金属元素磷元素组成的，属于非金属单质，不符合题意；
故选：A。
7．解：地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，含量最多的金属元素是铝。
故选：B。
8．解：A、镆铘剑中不含有镆元素，该选项说法不正确；
B、镆原子的质子数为115，故选说法正确；
C、镆属于金属元素，该选项说法正确；
D、镆原子的核外电子数为115，该选项说法正确。
故选：A。
9．解：A、图中分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同的原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；故A正确；
B、图中分子构成不同，为两种不同物质的分子，是两种不同物质的单质，该图所示物质为混合物；故B不正确
C、图中分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由同种原子构成的单质的分子，图所示物质不是化合物而是单质；故C不正确；
D、图中分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由同种原子构成的单质的分子，图所示物质不是化合物而是单质；故D不正确；
故选：A。
10．解：A、铷属于金属元素，该选项说法不正确；
B、铷的中子数不是37，质子数是37，该选项说法不正确；
C、铷的相对原子质量为85.47，单位不是g，该选项说法不正确。
D、铷的元素符号为Rb，该选项说法正确；
故选：D。
11．解：A、书写元素符号注意“一大二小”，银元素的元素符号是Ag，故选项错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，氯元素的元素符号是Cl，故选项错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，氟元素的元素符号是F，故选项错误。
D、书写元素符号注意“一大二小”，钙元素的元素符号是Ca，故选项正确。
故选：D。
12．解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、Cu可表示金属铜，故选项错误。
B、Cu可表示铜元素，故选项错误。
C、Cu可表示一个铜原子，故选项错误。
D、Cu属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不能表示一个铜分子，故选项正确。
故选：D。
13．某元素的相对原子质量为该元素的1个原子的质量除以碳原子质量的十二分之一，而由图可知，一个氧原子为与16个小块的质量相等，而氧元素的相对原子质量为16，则每一小块表示一个碳原子质量的。
故选：D。
14．解：铜原子失去一个电子变成了Cu+，失去两个电子形成了Cu2+，三种粒子的质子数相同，核外电子数不同，所带电荷数不同，最外层电子数不同，决定了化学性质不同，物理性质也不同，故A正确，B、C、D错误。
故选：A。
15．解：首先将氮的四种氧化物N2O、NO、N2O3、NO2进行变形，得到N2O、N2O2、N2O3、N2O4，变形后氮原子个数相等，氧原子个数依次增加，所以含氮量（氮元素质量分数）依次降低。①中氮元素的含量居第一，所以该物质是N2O。
故选：D。
16．解：由化学式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为×（akg+bkg）＝
一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量b千克，一个N2O5分子比一个N2O3分子多2个氧原子，可知2个O原子的质量为（b﹣a）kg，则1个O原子的质量为。
以氧原子质量的为标准，NO2的相对分子质量为：＝。
故选：A。
17．解：（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N表示：两个氮原子；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以n个二氧化碳分子表示为：nCO2；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以4个硫酸根离子表示为：4S；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以铝离子表示为：Al3+；
（5）氦是稀有气体元素，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即He；
（6）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氧化铜中O元素为﹣2价表示为：Cu。
故答案为：（1）两个氮原子
（2）nCO2；
（3）4S；
（4）Al3+；
（5）He；
（6）Cu。
18．解：（ 1 ）由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小，故答案为：原子核；
（ 2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，电子很小，对α粒子的运动几乎没有影响，所以不能够获得的结论是核外电子带负电，故D符合题意，ABC不符合题意；故选D；
（3）原子不显电性的原因：原子中电子所带负电荷数与质子所带正电荷数相等；
答案为：（1）原子核；（2）D；（3）原子中电子所带负电荷数与质子所带正电荷数相等。
19．解：（1）具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素，故表格中AD互为同位素，故答案为：AD；
（2）B粒子的质子数为14，核外电子数为16，是带有两个单位负电荷的阴离子；故答案为：带负电。
20．解：（1）根据元素周期表中的元素排序，①号元素是锂元素，②号元素是氟元素，③号元素是铝元素，其中①③是金属元素，②是非金属元素，①②位于同一周期。
（2）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子；
（3）周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，可以看出同一族的元素的原子化学性质相似，则氟与氯化学性质相似；
（4）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①﹣③元素的原子能产生NMR现象的有①对应的3号元素锂、②对应的9号元素氟，③对应的13号元素铝；
故答案为：
（1）铝；F；①②；
（2）质子；
（3）氯；
（4）①②③。
21．解：（1）a点的物质中碳元素的化合价为0，则a点的物质类别为单质。
（2）c为氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为CO。
故答案为：
（1）单质；
（2）CO。
22．解：（1）12×x+1×8+16×6＝176，x＝6；故答案为：6；
（2）由某种“维生素C”说明书的一部分可知，每片质量为100mg，含“Vc”不少于10%，即每片至少含“Vc”的质量为100mg×10%＝10mg，当这些“Vc”完全来自图中的“维生素C”时，则每天服用“维生素C”的片数为：60mg÷10mg＝6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3＝2片；故答案为：2。
23．解：一个N2O分子的质量为n千克，一个N2O3分子的质量是m千克，所以3个N2O分子比1个N2O3分子刚好多出4个氮原子，一个NO2分子质量为kg+（m﹣n）kg＝kg；根据相对分子质量的定义，则NO2的相对分子质量为＝；
故答案为：
。
24．解：（1）由原子个数比＝元素的质量比÷元素的相对原子质量比可知，X、Y两种元素的原子个数比为：＝3：4，故该化合物的化学式可表示为X3Y4；
（2）要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的质量比为（3×64）：（2×80）＝6：5。
故答案为：（1）X3Y4；
（2）6：5。
25．解：（1）由化学式可知，维生素C（化学式C6H8O6）是由三种元素组成的；
（2）维生素C中，氢原子、氧原子的个数比为8：6＝4：3；
（3）17.6g维生素C中，含碳元素的质量为：17.6g×＝7.2g
故答案为：（1）3；
（2）4：3；
（3）7.2g。
26．解：（1）在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+4x+（﹣2）×7＝0，则x＝+3价。
（2）因为硼原子的相对原子质量为11，原子核内中子数为6，则质子数为11﹣6＝5；原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则核外电子数为5。
故答案为：
（1）+3；
（2）5。
27．解：（1）侧柏莲酮芳香油中碳、氢、氧三种元素质量比为（10×12）：10：16＝60：5：8；
（2）侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量分数为×100%≈82.2%；
答：侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量分数为82.2%；
（3）设克侧柏莲酮芳香油中的碳元素质量与x质量的葡萄糖（C6H11O4）中的碳元素质量相同。
5.84g××100%＝x××100%
x＝9.8g；
答：5.84克侧柏莲酮芳香油中的碳元素质量与9.8g葡萄糖（C6H11O4）中的碳元素质量相同。
故答案为：
（1）60：5：8；
（2）82.2%；
（3）9.8g。
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