浙教版科学 八下 2.1-2.6综合练习（一）（含答案）

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浙教版科学八下微粒的模型与符号2.1-2.6综合练习（一）（含答案）
一、选择题
1．下列各项中，不属于模型的是（　　）
A．磁感线 B．电路图
C．杭州亚运会徽 D．甲烷分子
2．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　　）
A．不显电性 B．相当于一个He﹣4原子的质量
C．失去一个中子后也不显电性 D．在元素周期表中与铍（Be）元素占同一位置
3．2015年11月，国产大型客机C919在上海总装下线，部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性，铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（　　）
A．原子质量不同 B．元素符号不同
C．原子核外的电子数不同 D．原子核内的质子数不同
4．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2N ②2NH3 ③CO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O
A．表示分子个数的是①② B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示离子个数的是⑤⑥
5．下列有关元素的说法正确的是（　　）
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②对人体而言，钙是微量元素
③元素既可以天然存在也可以人工合成
④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的以上有关
A．①④ B．②③ C．②④ D．③④
6．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关图中所示的四种原子结构模型的叙述正确的是（　　）
汤姆生提出图①模型：原子是个球体，负电荷均匀分布在整个球体内，正电荷像葡萄干镶嵌其
中
B．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
C．卢瑟福提出了图④模型：在原子的中心有一个质量大体积小的原子核，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
D．依据各科学家提出模型的时间先后，正确的排列顺序是①②③④
7．1909年起，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速α粒子流轰击一片很薄的金箔，并根据如图所示的实验现象和已有知识，在1911年提出了原子的有核模型。要解释本实验现象产生的原因，下列知识：①同种电荷相互排斥；②电荷的定向移动形成电流；③力是改变物体运动状态的原因；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多。需要用到的是（　　）
A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④
8．小金对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”小金认为的“铁”，是指（　　）
A．铁单质 B．铁分子 C．铁元素 D．铁原子
9．化学用语是学习科学的重要工具，下列对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述中，正确的是（　　）
①N ②Fe ③Fe2+ ④H2O ⑤NaCl
A．③表示铁原子 B．能表示一个分子的有①②④⑤
C．②和③属于同种元素 D．④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成
10．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（　　）
A．①和②同周期
B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似
D．④和⑤原子核外电子数相同
11．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，二氧化铈中铈元素的化合价是（　　）
A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4
12．某品牌二氧化氯消毒粉剂可配制成溶液用于消毒。该消毒粉剂的部分信息如图所示，下列关于二氧化氯的说法正确的是（　　）
A．二氧化氯中含有氯原子和氧分子
B．二氧化氯中氯、氧的质量比为1：2
C．一个二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子构成
D．二氧化氯分子由氯元素和氧元素组成
13．下列化学式的书写，正确的是（　　）
A．硫酸银Ag2S B．碘单质I2 C．氢氧化铁Fe（OH）2 D．铵根离子
14．2022年，德国和日本的研究者观察到了“四中子”，“四中子”是由四个中子组成的一种极不稳定的微粒。研究者通过在液态氢靶上发射某一原子的原子核，碰撞可将一个该原子的原子核分裂成一个α粒子（两个质子和两个中子）和一个“四中子”。关于此项研究中的微粒，说法错误的是（　　）
A．“四中子”的相对质量是4 B．“四中子”是一种不带电的微粒
C．一个α粒子带两个单位的正电荷 D．向氢靶上发射的是含两个质子和四个中子的原子核
15．下列关于化学用语的说法正确的是（　　）
A．硝酸铵的化学式：（NH4）2NO3
B．NO2：表示二氧化氮里有2个氧原子
C．2O3：表示氧化铁中铁元素的化合价为+3价
D．H：既可以表示一个氢元素，又可以表示一个氢原子
二、填空题
16．用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
5个氢原子：　 　；2个氧气分子：　 　；3个氢氧根离子：　 　；硫酸铁：　 　；氯化钙：　 　；二氧化碳中碳元素的化合价：　 　；地壳内含量最多的金属元素 　 　。
17．写出下列符号中所代表的含义
____________。
18．嫦娥五号带回的月球土壤中含有较丰富的氦﹣3，而在地球上氦元素主要以氦﹣4的形式存在，如图是它们的原子结构示意图，表示原子中的不同微粒。请回答：
（1）氦﹣3、氦﹣4属于同种 　 　，两者互为同位素；
（2）“O”表示原子中的 　 　（填“质子”“中子”或“电子”）。
19．
元素名称 钠 钙 铝 氢 氯 氧 硫
（1）上表元素中，在地壳内含量最多的非金属元素符号是　 　；水中含有的+1价的元素符号是　 　；
（2）氢氧化钠的化学式是　 　；Na2SO3中S元素的化合价为　 　；
（3）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是　 　，化合物的是　 　，混合物的是　 　，氧化物的是　 　（均填容器下的代号）．
20．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答：
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）由图可知，原子结构模型中的“〇”表示的粒子
是 　 　，这三种原子的共同特点是 　 　。
（2）一个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为D2O，D2O中D的化合价为 　 　。
三、探究题
21．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，它经历了100多年许多科学家的不断发展和完善。如图是元素周期表经历的一段发展史。
（1）表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是 　 　。
（2）表一中的乙元素属于 　 　。（选填“金属元素”或“非金属元素”）
（3）表二是纽兰兹“八音律表”的一部分，请找出与G元素性质相似的元素，写出它的氧化物化学式 　 　。
22．1909年，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速α粒子流轰击金箔，并根据如图所示的实验现象和已有研究，在1911年提出了原子的核式结构模型。
（1）卢瑟福提出核式结构模型过程中运用了许多相关知识，如“同种电荷相互排斥”。请再列举一点 　 　。
（2）你认为卢瑟福选择金作为实验材料的理由有 　 　。（可多选）
A.金的相对原子质量大 B.金的延展性好，可制得很薄的金箔
C.金的颜色为黄色 D.金的熔点较高
23．如表中是几种常见的元素，请回答（均填化学式）：
（1）上表元素中，在地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物是 　；
（2）上表中的氢、氧元素可以组成两种氧化物，其中氧元素的化合价为﹣1价的氧化物是 　。
24．为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
（1）卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”这里的“很小的结构”指的是 　 　。
（2）图甲为α粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图甲中补全A处α粒子的后半段大致运动轨迹。
（3）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图乙所示。能说明原子内部绝大部分是空的数据是 　 　（用图乙中的字母表示）段曲线。
25．图1是元素周期表的一部分。
（1）图1中第3周期、第ⅤA族的元素属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）图2是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒在元素周期表中是否占同一格子？你的观点及依据是 　 　。
答案
1．解：A、磁感线为了描述磁场而引入的模型，故A不符合题意；
B、电路图是模型，故B不符合题意；
C、杭州亚运会徽是符号，故C符合题意；
D、甲烷分子是分子模型，故D不符合题意。
故选：C。
2．解：A、因为中子不带电，又因为该粒子只由四个中子构成的粒子，所以不显电性，故A正确；
B、一个氦原子中含有2个质子和2个中子，因为1个质子的质量约等于1个中子的质量，所以2个质子和2个中子的质量约等于4个中子的质量，故B正确；
C、因为中子不带电，所以失去一个中子后仍不显电性，故C正确；
D、因为是“零号元素”，质子数是0，与铍（Be）的质子数不同，故D错。
故选：D。
3．解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故选：D。
4．解：①2N中数字“2”表示2个氮原子；
②2NH3中数字“2”表示2个氨气分子；
③CO2中数字“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；
④中数字“2”表示氧元素的化合价是﹣2价；
⑤Mg2+中数字“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷；
⑥2OH﹣中数字“2”表示2个氢氧根离子；
⑦H2O；中数字“2”表示一个水分子中含有两个氢原子；
故选：B。
5．解：①地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的化学性质活泼，所以地壳中的铝元素存在于化合物中，而不是存在金属铝，故①错误；
②钙是常量元素，故②错误；
③元素既可以天然存在也可以人工合成，故③正确；
④水是人体中含量最多的物质，占人体质量的左右，水是由氢元素与氧元素组成的，所以人体中氢、氧元素含量很高，故④正确。
故选：D。
6．解：A、1897年汤姆生发现电子并提出类似“葡萄干面包“的原子模型，认为原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干镶嵌其中，故A不正确；
B、汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故选B正确；
C、1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了实验，他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，后来提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量集中在原子核里，且核外电子分布在不同的层次绕核作高速运动，故C不正确；
D、20世纪20年代以来提出现代模型（电子云模型），依据提出时间先后顺序，正确的排列是①④②③，故D错误；
故选：B。
7．解：①、由于α粒子带正电，少数α粒子发生了较大角度的偏转，α粒子与原子核相互排斥，说明原子核带正电，同种电荷发生相互排斥，在α粒子散射实验中有涉及，故①符合题意；
②、电荷的定向移动形成电流，在α粒子散射实验中没有涉及，故②不符合题意；
③、由于α粒子和原子核都带正电，同种电荷之间存在排斥力，故α粒子的运动状态改变，在α粒子散射实验中有涉及，故③符合题意；
④、极少数α粒子会反弹回去，说明原子核质量大，α粒子是氦原子的原子核，故原子核的质量比电子的质量大得多，在α粒子散射实验中有涉及，故④符合题意。
故选：C。
8．解：菠菜中富含铁，这里的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，小金疑问磁铁无法把菠菜吸起来认为的是“铁单质”。
故选：A。
9．解：A、一个亚铁离子带2个单位的正电荷，Fe2+为亚铁离子，一个铁离子带3个单位的正电荷，故A错误；
B、①N可表示氮元素和一个氮原子，不能表示氮分子，②Fe可表示铁元素、一个铁原子或金属铁，不能表示分子，④H2O可表示一个水分子，⑤NaCl是由离子构成，不能 表示一个分子，故B错误；
C、②和③内含有相同的质子数，故属于同种元素，故D正确；
D、元素只讲种类不讲个数，故D错误。
故选：C。
10．解：A.根据周期表中信息可知，①和②两种元素位于同一横行，属于同周期元素，故正确；
B.根据周期表中信息可知，①和④两种元素位于同一竖行，属于同族元素，故正确；
C.元素的性质由最外层电子数决定，③和⑤号元素属于同一族元素，原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似，故正确；
D.同一横行元素，从左到右，原子序数逐渐增大，原子序数＝核电荷数＝核外电子数，因此④和⑤原子核外电子数不相同，故错误；
故选：D。
11．解：化合物中，各元素的化合价代数和为0，二氧化铈（CeO2）中，氧元素为﹣2价，所以铈元素的化合价是+4价；
故选：D。
12．解：A、二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，二氧化氯分子含有氯原子和氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。
B、二氧化氯中氯、氧的质量比为35.5：（16×2）≠1：2，故选项说法错误。
C、一个二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子构成，故选项说法正确。
D、分子是由原子构成的，二氧化氯分子由氯原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：C。
13．解：A、硫酸银中银元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Ag2SO4，故选项化学式书写错误。
B、碘单质的化学式为I2，故选项化学式书写正确。
C、氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Fe（OH）3，故选项化学式书写错误。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。铵根离子可表示为，故选项离子符号写错误。
故选：B。
14．解：A.1个中子的相对质量约为1，所以“四中子”的相对原子质量约为4，故正确；
B.由题意知，该粒子由四个中子构成，中子不带电，则该粒子是不带电的，故正确；
C.一个α粒子是由两个质子和两个中子构成的，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以一个α粒子带两个单位的正电荷，故正确；
D.由题意知，碰撞后，该原子的原子核分裂成一个α粒子（两个质子和两个中子）和一个“四中子”，所以向氢靶上发射的是含两个质子和六个中子的原子核，故错误。
故选：D。
15．解：A、硝酸铵中铵根离子显+1价，硝酸根离子显﹣1价，化学式为：NH4NO3，故A错误；
B、NO2：表示一个二氧化氮分子里有2个氧原子，故B错误；
C、2O3表示氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故C正确；
D、元素只讲种类，不讲个数，所以H：既可以表示氢元素，又可以表示一个氢原子，故D错误。
故选：C。
16．解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以5个氢原子表示为5H；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氧气分子表示为：2O2；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个氢氧根离子表示为3OH﹣；
硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，则硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3；
氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，则氯化钙的化学式为CaCl2；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化碳中碳元素的化合价为+4价表示为O2；
地壳内含量最多的金属元素是铝元素，则元素符号为Al。
故答案为：5H；2O2；3OH﹣；Fe2（SO4）3；CaCl2；O2；Al。
17．（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，中的“”表示氢原子的个数为；
标在元素符号右上角的数字表示个离子所带的电荷数，中的“”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷；
标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“”表示氧化镁中镁元素的化合价为价。
故答案为：（1）氢原子的个数为；
一个钙离子带有两个单位的正电荷；
氧化镁中镁元素的化合价为价。
18．解：（1）由图示可知，氦﹣3、氦﹣4是同种元素的原子，质子数相同，因此属于同种元素；故答案为：元素；
（2）由图示可知，氦﹣3、氦﹣4是同种元素的原子，质子数相同，中子数不同，表示中子；故答案为：中子。
19．解：（1）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，所以在地壳内含量最多的非金属元素符号是：O，水中含有的+1价的元素是氢元素，所以元素符号为：H；
（2）根据化合物化学式的书写步骤，钠元素显示+1价，氢氧根离子显示﹣1价，所以氢氧化钠的化学式是：NaOH，根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，可得Na2SO3中S元素的化合价为：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，
所以x＝+4；
（3）通过分析各容器内的物质可知，A是单质，B是混合物，C是混合物，D是化合物、氧化物，E是混合物．
故答案为：（1）O，H；
（2）NaOH，+4；
（3）A，D，BCE，D．
20．解：（1）三种原子的质子数都是1，相对原子质量近似等于质子数加中子数，所以氕氘氚三种原子中所含有的中子数分别为0，1，2，如此便对应了图中的“〇”；这三种原子的质子数都相等，因为对于原子而言，其核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以这三者的核外电子数也是相同的；故答案为：中子；质子数和核外电子数均相等；
（2）D2O中O显﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可得D2O中D的化合价为+1价；故答案为：+1。
21．解：（1）同一周期元素的元素的原子具有相同的核外电子层数，表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是Ne。
（2）表一中的乙元素是氩元素，带“气”字头，属于非金属元素。
（3）同一族元素的化学性质相似，与G元素性质相似的元素是镁元素，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO。
故答案为：
（1）Ne；
（2）非金属元素；
（3）MgO。
22．解：（1）卢瑟福提出核式结构模型过程中运用了许多相关知识，如“同种电荷相互排斥”。请再列举一点：力是改变物体运动状态的原因。
（2）卢瑟福选择金作为实验材料的理由有：AB。
A.金的相对原子质量大，α粒子靠近金的原子核时更容易改变运动状态，故A符合题意；
B.金的延展性好，可制得很薄的金箔，便于α粒子通过，故B符合题意；
C.金的颜色为黄色，与α粒子散射实验关系不大，故C不符合题意；
D.金的熔点较高，与本实验没有多大的联系，故D不符合题意。
故选：AB。
故答案为：（1）力是改变物体运动状态的原因；（2）AB。
23．解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，则二者组成的化合物的化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3；
（2）氢元素与氧元素可组成的氧化物有水和过氧化氢，其中过氧化氢中，氧元素的化合价为﹣1价，过氧化氢的化学式为H2O2；故答案为：H2O2。
24．解：（1）卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”这里的“很小的结构”指的是原子核；
（2）原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力，α粒子改变原来的运动方向，发生了偏转，如下图：
（3）金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回，金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，能说明原子内部绝大部分是空的数据是BCD段曲线。
故答案为：（1）原子核；（2）见解答；（3）BCD。
25．解：（1）周期数＝原子电子层数，主族序数＝原子最外层电子数；图1中第3周期、第ⅤA族的元素为磷，磷字带有石字旁，属于非金属元素；
（2）图2是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒属于同种元素（氢元素），在周期表中能占同一格子，依据是核内质子数相同；
故答案为：
（1）非金属；
（2）是；核内质子数相同。
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