浙教版科学 八下 3.1-3.4（一）（含答案）

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浙教版科学八下空气与生命3.1-3.4（一）（含答案）
一、选择题
1．在“人呼出的气体有什么成分”的探究中，下列说法不正确的是（　　）
A．证明呼出气体含二氧化碳的证据是：呼出的气体使澄清石灰水浑浊
B．证明呼出气体含氧气的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺
C．证明呼出气体含水蒸气的证据是：呼出的气体在玻璃上结不水珠
D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收
2．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如图，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应前碳元素的化合价为+2价 B．反应前后原子的种类和数目不变
C．生成的液体燃料是一种氧化物 D．二氧化碳分子是反应中的最小微粒
3．如图为探究氧气性质的相关实验，对实验现象及有关操作描述不合理的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．硫在氧气中燃烧后，振荡集气瓶使水充分吸收生成的气体，防止污染环境
C．木炭在氧气中，剧烈燃烧、发出白光、放出大量热
D．木炭熄灭后向瓶内倒入澄清石灰水，振荡后澄清石灰水变浑浊
4．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　）
A． B． C． D．
5．下列各图中属于硫在纯氧中燃烧现象的是（　　）
A．产生大量白烟 B．微弱淡蓝色火焰
C．明亮蓝紫色火焰 D．火星四射
6．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列反应与模型相一致的是（　　）
A．2KCLO32KCL+3O2↑ B．2HI+CL2＝2HCL+I2
C．CO2+C2CO D．2H2+O22H2O
7．如图所示是粗略测定空气中氧气的含量的实验，下列分析不合理的是（　　）
A．实验测得氧气的体积小于空气的，可能是未冷却就打开弹簧夹
B．该实验可以说明燃烧后集气瓶中的气体不易溶于水
C．点燃红磷后放入集气瓶太慢，会影响实验结果
D．用木炭代替红磷来做实验，可以减小误差
8．加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气的实验中，下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． B． C． D．
9．依据如图进行实验（夹持仪器略去），实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧，下列有关该实验的说法不正确的是（　　）
A．实验过程①中，能说明在这个温度下N2不支持红磷燃烧
B．实验过程①中，将氮气换为二氧化碳也能说明在这个温度下二氧化碳不支持红磷燃烧
C．实验过程②中，红磷燃烧时产生大量白烟
D．实验过程②中，能说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触
10．下列是有关二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验的图示，其中错误的是（　　）
A． B． C． D．
11．比较、推理是常用的科学思维方法，下表是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）
选项 化学反应事实 影响反应因素
A 红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧 反应物的浓度
B 碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应 反应的温度
C 过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解 催化剂
D 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气却不能 反应物种类
A．A B．B C．C D．D
12．物质的结构、性质与用途的关系如图所示，下列有关氧气的说法错误的是（　　）
A．氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒
B．氧气的助燃性决定了氧气可以作为燃料
C．分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质
D．氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性
13．小乐对教材中“探究二氧化碳性质”的相关实验装置进行了如图的改进。当小乐通入CO2一段时间后，下列现象及结论错误的是（　　）
A．试管①内溶液的颜色变红色，证明CO2呈酸性
B．试管 ②内溶液变浑浊，证明CO2能与澄清石灰水反应
C．烧杯 ③中下面的蜡烛先熄灭，证明CO2密度比空气大
D．烧杯③中的蜡烛熄灭，证明CO2不可燃也不助燃
二、填空题
14．实验室常用高锰酸钾制取氧气，装置如图。
（1）装置中a仪器的名称是 　 　。
（2）反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的类型为 　 　。
（3）实验结束时，若没有把导管移出水面，就熄灭酒精灯，可能导致的后果是 　 　。
15．二氧化碳人工合成淀粉，让靠“喝西北风”活着成为可能。来自中科院天津工业生物技术研究所的马延和团队，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。请回答。
（1）参加反应的 和分子个数比为 　 　。
（2）4.8克有机物X中碳元素的质量为 　 　克。
16．科学是一门以实验为基础的学科，以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。请回答。
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择 　 　（填字母）。
（2）用装置C测得反应生成的CO2体积比理论值小，原因可能是CO2具有 　 　的性质。
17．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）。请按要求回答下列问题。
（1）液态空气分离出N2属于 　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）请用化学方程式表示N2和H2在一定条件下通过化合反应转化成NH3的过程 　 　。
18．利用大气压原理解释现象时，小科同学经分析后概括出以下思维模型。
（1）图1是“测定空气中氧气含量的实验”，待红磷完全燃烧，火焰熄灭后，充分冷却，打开止水夹，可以观察到 　 　。
（2）根据该思维模型，本实验是通过 　 　的方式来减小集气瓶中的气压的。
19．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如图甲所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：　 　。
（2）如图乙，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 　 　 毫升。
20．如图所示是研究二氧化碳性质的创新实验装置，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。
（1）装置甲中能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象是 　 　；
（2）取出装置甲中①处的变红的石蕊试纸微热，发现石蕊试纸由红色变回紫色，其原因是
　 　（用化学方程式表示）；
（3）装置乙中点燃的蜡烛自下而上熄灭，说明CO2的化学性质是 　 　。
三、探究题
21．小玉为了测定“空气中氧气的体积分数”，自制了如图甲所示的装置进行实验：
①将一个底部开孔的玻璃瓶放在水槽中央位置，然后向水槽中加入一定量的水；
②在燃烧匙里加入白磷粉末；
③将有电热棒、燃烧匙和传感器探头的橡胶塞紧紧塞在瓶口上；
④接通电热棒电源一段时间后，发现白磷燃烧起来。
（1）在接通电源前，小玉用热毛巾捂住玻璃瓶来检查装置的气密性，若装置气密性良好，则会出现的现象是 　 　。
（2）反应结束后，发现玻璃瓶内液面未达到空气总体积的20%，其可能的原因有（可多选） 　 　。
A.燃烧匙中白磷不足 B.燃烧时有气体通过底部小孔逸出
C.未完全冷却到室温就读数 D.氧气体积分数低于3.2%时白磷自动熄火
（3）图乙、丙是通过温度、气压传感器测得的两幅图像，请分析图丙中t1～t2时间段瓶内气压突然增大的原因：　 　。
22．在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解快慢的影响，小玉利用下列器材和药品进行实验。
实验器材：秒表、电子秤、如图装置。
实验药品：氯酸钾、二氧化锰。
老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验设计4组。
（1）请结合老师的建议，写出实验步骤。 　 　。
（2）实验过程中，小玉看到有气泡产生时就马上收集气体。你认为这样操作对实验结论有没有影响并说明理由：　 　。
23．二氧化锰可以催化过氧化氢分解产生氧气和水，重复使用的二氧化锰是否会影响催化效率呢？小明按图甲装置进行实验研究，将二氧化锰放在“茶叶袋”中，用铜丝悬挂在容器里，拉动铜丝可以调节“茶叶袋”的高度。（“茶叶袋”仅液体和气体能通过）
①取0.5克二氧化锰放在“茶叶袋”里，用注射器吸取20毫升15%的过氧化氢溶液，往容器里加入20毫升蒸馏水，连接装置如图甲。
②将过氧化氢溶液全部注入容器中，固定注射器活塞，使“茶叶袋”浸没在溶液里。采集数据，绘制实验曲线如图乙。
③取出“茶叶袋”，反复用水冲洗，烘干。用冲洗并烘干过的二氧化锰和等量的试剂重复实验步骤①②。
④比较二氧化锰的使用次数和气压变化快慢的关系，得出结论。
（1）写出第一次实验时可观察到的一个现象 　 　。
（2）小明认为步骤③中的操作“反复用水冲洗，烘干”是多余的，你对小明观点的评价及理由 　 　。
（3）若二氧化锰使用次数越多，催化效率越低，在图乙中画出第二次实验的大致图形。
四、解答题
24．丙酸乙酯是具有水果香味的无色液体，是国家允许使用的食品香精，其密度为0.89克/厘米3，且不溶于水。现取20.4克丙酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生44.0克CO2和18.0克H2O。
（1）含有丙酸乙酯的物品应远离火源。若丙酸乙酯燃烧，　 　（填“能”或“不能”）用水来灭火；
（2）请通过计算推出丙酸乙酯的化学式为 　 　。
25．如图是实验室制取和收集气体的常用装置。
（1）小玉用高锰酸钾固体制取较纯净的氧气，他应选用的发生和收集装置是 　 　（填字母）；若用正放在桌面上的F装置进行排空气法收集，则气体应从 　 　（选填“a”或“b”）端口通入。
（2）小玉组装装置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管的现象， 他在操作中的错误是 　 　；
（3）欲制取0.96克氧气，至少需要多少克高锰酸钾。（写出计算过程）
26．科学实验小组利用如图装置测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他物质不参与反应）。将10克该品牌钙片放入电子天平上的锥形瓶中，分3次加入一定浓度等量的稀盐酸，每次待反应充分后记录天平的示数如表所示。
实验次数 1 2 3 4
滴加的稀盐酸总质量/克 0 40 80 120
天平示数/克 110 147.8 186.7 226.7
（1）根据表格所给数据在图画出生成的二氧化碳质量与稀盐酸总质量的关系：　 　。
（2）选取合适的数据计算该钙片中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）？　 　。
（3）计算实验所用的稀盐酸的质量分数（写出计算过程）。
（4）下列做法有利于测出碳酸钙的质量分数更接近真实值的是 　 　（可多选）。
A.将钙片研成粉末后放入锥形瓶 B.将稀盐酸换成稀硫酸
C.将稀盐酸换成浓盐酸 D.反应后，设法将滞留在锥形瓶中的CO2排出
答案
1．解：A、据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，呼出的气体使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体含二氧化碳多，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，呼出的气体使木条熄灭，说明呼出气体含氧气少，故选项说法错误。
C、水蒸气遇冷凝结成水雾，呼出的气体在玻璃上结下水珠，说明呼出气体含水蒸气多，故选项说法正确。
D、人体呼吸作用没有吸收氮气，判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收，故选项说法正确。
故选：B。
2．解：A、在二氧化碳中，碳元素显+4价，故A错误；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，故B正确；
C、生成的液体燃料中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故C错误；
D、分子在化学反应中可以再分，因此二氧化碳并不是化学变化中的最小粒子，故D错误。
故选：B。
3．解：A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故该选项描述不合理；
B、硫在氧气中燃烧产生二氧化硫，可用水来吸收二氧化硫气体，故该选项描述合理；
C、木炭在氧气中燃烧的实验现象为；剧烈燃烧、发出白光、放出大量热，故该选项描述合理；
D、木炭燃烧之后会产生二氧化碳气体，向瓶内倒入澄清石灰水时，二氧化碳能够和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊，故该选项描述合理。
故选：A。
4．解：A、石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应在密闭容器中进行，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用来验证质量守恒定律，故选项正确。
B、酒精溶液和水混合，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项错误。
C、镁条在空气中燃烧，由于有空气中的气体参加反应，导致反应后生成物的质量大于镁条的质量，不能直接用来验证质量守恒定律，故选项错误。
D、浓盐酸和饱和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的气体会逸出，导致反应后容器中物质的质量减少，不能直接用来验证质量守恒定律，故选项错误。
故选：A。
5．解：硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体。
故选：C。
6．解：根据化学反应的微观模拟示意图可知，2个与1个反应生成2个，2个氢气分子与1个氧气分子在点燃的条件下生成2个水分子，符合该化学反应的微观模拟示意图。
故选：D。
7．解：A、实验测得氧气的体积小于空气的，可能是未冷却就打开弹簧夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法正确。
B、打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶水面以上容积的五分之一，水不再继续进入，该实验可以说明燃烧后集气瓶中的气体不易溶于水，故选项说法正确。
C、点燃红磷后放入集气瓶太慢，会影响实验结果，会使集气瓶中的气体受热膨胀排出一部分，会导致实验结果偏大，故选项说法正确。
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
故选：D。
8．解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成反应的进行，二氧化锰的质量逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，至完全反应不再发生改变，但最终剩余固体的质量不可能为0，故选项图像错误。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后固体中锰元素的质量不变，故选项图像错误。
故选：C。
9．解：A、步骤①中b处的红磷是可燃物，温度达到着火点，通N2，不燃烧，说明在这个温度下N2不支持红磷燃烧，故选项说法正确。
B、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，因此实验过程①中，将氮气换为二氧化碳也能说明在这个温度下二氧化碳不支持红磷燃烧，故选项说法正确。
C、步骤②中b处的红磷，红磷燃烧时产生大量白烟，故选项说法正确。
D、步骤②中b处的红磷是可燃物，温度达到了着火点，通O2，红磷燃烧；而a处没有燃烧，是因为温度没有达到着火点，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法错误。
故选：D。
10．解：A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，可用图中装置制取，图中所示操作正确。
B、二氧化碳的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，图中所示操作正确。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、可用导管向试管的紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，图中所示操作正确。
故选：C。
11．解：A、红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，说明反应物的浓度影响反应速率，故选项推理合理。
B、碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应，说明反应的温度影响化学反应的发生，故选项推理合理。
C、过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解，说明反应物种类影响化学反应的发生，不能说明催化剂影响化学反应的发生，是否是催化剂，还要看二氧化锰的质量与化学性质是否发生改变，故选项推理不合理。
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气却不能，反应物种类不同，说明反应物种类影响化学反应的发生，故选项推理合理。
故选：C。
12．解：A、氧气是由氧气分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒，说法正确；
B、氧气具有助燃性，没有可燃性，因此氧气不能作为燃料，说法错误；
C、分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质，说法正确；
D、氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性，说法正确。
故选：B。
13．解：A.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊试液变红，试管①内溶液的颜色变红色，说明有酸性物质产生，不能证明CO2呈酸性，故错误；
B.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，试管 ②内溶液变浑浊，证明CO2能与澄清石灰水反应，故正确；
C.二氧化碳的密度大于空气密度，烧杯③中下面的蜡烛先熄灭，证明CO2密度比空气大，故正确；
D.二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧；烧杯③中的蜡烛熄灭，证明CO2不可燃也不助燃，故正确；
故选：A。
14．解：（1）装置中a仪器的名称是集气瓶；故答案为：集气瓶；
（2）反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应是由一种物质生成三种新物质，符合“一变多”的特点，基本反应类型为分解反应；故答案为：分解反应；
（3）实验结束时，若没有把导管移出水面，就熄灭酒精灯，可能导致的后果是冷水倒吸，试管炸裂；故答案为：试管炸裂。
15．解：（1）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH4O和水，化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O，由化学方程式可知参加反应的 和分子个数比为1：3；故答案为：1：3。
（2）X是CH4O，则4.8克有机物X中碳元素的质量为4.8g×＝1.8g；故答案为：1.8。
16．解：（1）实验室常用稀盐酸和石灰石或大理石固体在常温下反应制取二氧化碳，故发生装置选择固液常温型的B装置，故答案为：B；
（2）用装置C测得反应生成的CO2体积比理论值小，原因可能是CO2具有能溶于水的性质；故答案为：能溶于水。
17．解：（1）液态空气分离出氮气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3。
故答案为：（1）物理；
（2）N2+3H22NH3。
18．解：（1）图1是“测定空气中氧气含量的实验”，待红磷完全燃烧，火焰熄灭后，充分冷却，打开止水夹，可以观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中；故答案为：烧杯中的水被倒吸入集气瓶中；
（2）根据该思维模型，本实验是通过减少质量的方式来减小集气瓶中的气压的；故答案为：减少质量。
19．解：（1）反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）因为室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，所以将300mL二氧化碳通入盛有200毫升蒸馏水的广口瓶中时，只能溶解200mL二氧化碳，则排出的水的体积为100mL。
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）100。
20．解：（1）说明二氧化碳密度比空气大，证明二氧化碳先在底部聚集即可，而③处湿润的紫色石蕊试纸比①处先变红，说明底部二氧化碳先与水反应，因此证明其密度比空气大；
（2）碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，所以①处使紫色石蕊试液变红的物质是碳酸，取出装置甲中①处的变红的石蕊试纸微热，发现石蕊试纸由红色变回紫色的原因是：碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：H2CO3H2O+CO2↑；
（3）装置C中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明CO2的密度比空气大（物理性质），蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧（化学性质）。
故答案为：（1）③处湿润的紫色石蕊试纸比①处先变红；
（2）H2CO3H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
21．解：（1）在接通电源前，小玉用热毛巾捂住玻璃瓶来检查装置的气密性，若装置气密性良好，则会出现的现象是玻璃瓶底部的小孔处有气泡冒出；故答案为：玻璃瓶底部的小孔处有气泡冒出；
（2）A.燃烧匙中白磷不足会导致装置内的氧气不能被全部消耗，造成测定结果偏小，符合题意；
B.燃烧时有气体通过底部小孔逸出，在实验结束后，进入的水会偏多，造成测定结果偏大，不合题意；
C.未完全冷却到室温就读数会造成测定结果偏小，符合题意；
D.氧气体积分数低于3.2%时白磷自动熄火，造成氧气未完全耗尽，造成测定结果偏小，符合题意；
故答案为：ACD；
（3）图乙、丙是通过气压、温度传感器测得的两幅图像，t1～t2这一段时间内瓶内气压显著增加的原因是燃烧放出热量，导致瓶内气体膨胀，压强增大的幅度大于氧气消耗压强减小的幅度；故答案为：白磷燃烧放出热量，导致瓶内气体膨胀，压强增大的幅度大于氧气消耗压强减小的幅度。
22．解：（1）通过分析实验设计的要求，①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验设计4组，可知设计的实验步骤为：
①检查装置的气密性；
②取4克的氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；
③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；
④换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别与1克、1.5克、2克的二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②③；
⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速率与二氧化锰用量的关系。
故答案为：①检查装置的气密性；
②取4克的氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；
③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；
④换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别与1克、1.5克、2克的二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②③；
⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速率与二氧化锰用量的关系；
（2）实验过程中，小玉看到有气泡产生时就马上收集气体，排出的是装置内的空气，如果每一组对比实验都是从看到有气泡产生时就马上收集气体，装置内的空气体积都是一样的，对于后面收集氧气的时间测定没有影响，所以这样操作对实验结论没有影响。故答案为：每一组对比实验装置内的空气体积都是一样的，对于后面收集氧气的时间测定没有影响，所以这样操作对实验结论没有影响。
23．解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，所以液体中有气泡冒出；
（2）实验目的是探究重复使用的二氧化锰是否会影响催化效率，所以步骤③中的操作“反复用水冲洗，烘干”是有必要的；
（3）若二氧化锰使用次数越多，催化效率越低，则第二次实验的大致图形为。
故答案为：（1）液体中有气泡冒出；
（2）小明观点错误，实验目的是探究重复使用的二氧化锰是否会影响催化效率，所以步骤③中的操作“反复用水冲洗，烘干”是有必要的；
（3）。
24．解：（1）含有丙酸乙酯的物品应远离火源。若丙酸乙酯燃烧，不能用水来灭火，因为它的密度比水小，且不溶于水，会浮在水面上继续燃烧。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，44.0gCO2中碳元素的质量为：44.0g×＝12g，18.0gH2O中氢元素的质量为：18.0g×＝2g，则20.4g丙酸乙酯中还含有氧元素的质量为：20.4g﹣12g﹣2g＝6.4g，则丙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：：＝5：10：2，所以通过计算推出丙酸乙酯的化学式为：C5H10O2。
故答案为：
（1）不能；
（2）C5H10O2。
25．解：（1）高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气较纯净，可选用的装置是AC；氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，用装置F收集氧气，气体应从导管口a端通入。
（2）组装好装置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管的现象，他在操作中的错误是先熄灭了酒精灯，导致水倒吸。
（3）设分解的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.96g
x＝9.48g
答：分解的高锰酸钾的质量为9.48g。
故答案为：
（1）AC；a；（2）先熄灭了酒精灯；（3）9.48g。
26．解：（1）第2次加入40g稀盐酸，生成气体为110g+40g﹣147.8g＝2.2g，第2次加入80g稀盐酸，生成气体为110g+80g﹣186.7g＝3.3g，说明第3次加入的80g稀盐酸，只有60g与碳酸钙反应，盐酸已过量，生成的二氧化碳质量与稀盐酸总质量的关系为；
（2）设该钙片中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×x 3.3g
x＝75%
答：该钙片中碳酸钙的质量分数为75%。
（3）由于第2次稀盐酸完全反应，
设实验所用的稀盐酸的质量分数为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
40g×y 2.2g
y＝9.125%
答：实验所用的稀盐酸的质量分数为9.125%。
（4）A、将钙片研成粉末后放入锥形瓶，促进反应充分进行，测出碳酸钙的质量分数更接近真实值，故正确；
B、硫酸与碳酸钙生成硫酸钙微溶，附着在固体表面阻止反应继续进行，会对实验造成影响，故错误；
C、将甲装置中的稀盐酸换为浓盐酸，盐酸有挥发性，会对实验造成影响，故错误；
D、由于二氧化碳的密度大于空气，反应后，设法将滞留在锥形瓶中的CO2排出，会使测量出的二氧化碳的质量更准确，故正确。
故答案为：（1）；
（2）75%；
（3）9.125%；
（4）AD
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