浙教版科学 八下 3.1-3.3综合练习（一）（含答案）

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浙教版科学八下空气与生命3.1-3.3综合练习（一）（含答案）
一、选择题
1．小明利用如图实验测定空气中氧气的体积分数，下列操作中不会造成测量结果偏小的是（　　）
A．燃烧匙中的红磷不足
B．红磷熄灭时瓶内还有氧气剩余
C．点燃红磷后塞紧瓶塞时瓶内有部分气体逸出
D．红磷熄灭后未冷却至室温便立即打开止水夹读数
2．火折子被称为古代附打火机（如图）。火折子的主要材料为经过处理的土纸加棉花等，晒十卷成长杆状，点燃后将明火吹灭，但内部仍有红色亮点，装入竹筒内，需要时取出一吹就能复燃。下列关于火折子的说法不正确的是（　　）
A．竹筒必须是完全密闭的
B．装入竹筒后火折子没有完全熄灭
C．土纸、棉花等都是可燃物
D．取出一吹即可复燃是因为提供了充足的氧气
3．试管是实验中常用的一种仪器，如图是四种使用试管进行实验的情境，操作错误的是（　　）
A. 倒入液体药品 B. 放入固体药品
C. 检查装置气密性 D. 向试管内滴加液体
4．构建正确的科学观念是学习科学的基础，下列对基本观念的认识正确的是（　　）
A．过氧化氢是氢元素和氧元素组成的 B．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子
C．一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D．12g镁和16g氧气反应，生成28g氧化镁
5．燃烧现象非常常见，下列四幅图中分析错误的是（　　）
A．图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是有可燃物
B．图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是要有氧气
C．图三铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点
D．图四是实验中所用的药品，白磷保存方法正确的是图B
6．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图。下列分析正确的是（　　）
A．反应到t2时生成了b克氧气
B．P点处固体成分是KCl和MnO2
C．0～t1时段固体混合物质量不变可能是温度没有达到氯酸钾分解温度
D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大
7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前、反应中、反应后三个时刻各物质的质量如表所示。表中a、b、c、d分别表示相应物质的质量，下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 70 14 6 10
反应中质量/g a 11
反应后质量/g 42 b 40 10
A．丁一定是催化剂 B．甲是生成物 C．a＝56 D．这个反应是分解反应
8．实验室需收集一瓶约含空气的氧气，最适合的收集操作是（　　）
A、集气瓶中装入的水 B、集气瓶中装入的水 C、导管伸入到集气瓶体积的处 D、导管伸入到集气瓶体积的处
A．A B．B C．C D．D
9．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。则能证明可燃物必须有氧气才能燃烧的实验事实是（　　）
A．①② B．③④ C．②④ D．①④
10．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则下列说法正确的是（　　）
A．①可能是氧气 B．②可能是金属铁
C．③可能是氯化钾 D．④可能是氯酸钾
11．科技人员成功研制出新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应前后分子的种类和数目都不变 B．反应前碳元素的化合价为+2价
C．该反应的基本反应类型为分解反应 D．反应物与生成物的粒子个数比为1：1：1
12．下列图像符合描述情况的是（　　）
A．①表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应进行，MnO2质量发生的变化
B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
13．实验室若直接用30%的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列装置能实现的是（　　）
A． B． C． D．
二、填空题
14．质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别做了四个实验，其中符合质量守恒定律的是 　 　。
A．木炭在空气中燃烧后质量减少 B．水汽化成蒸气后质量不变
C．铁生锈后质量增加 D．10克水电解一段时间后产生氢气和氧气的总质量只有5克
（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“”“”表示不同原子）。则参加反应的A、B物质的分子数之比为 　 　。
+
15．根据如图所示实验装置回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①　 　。
（2）使用A装置制取气体，对反应物的状态要求是 　 　。
（3）既可用来制取氧气，又可用来制取二氧化碳的发生装置是 　 　（填字母），用来收集氧气和二氧化碳的装置是 　 　，如用D装置收集氢气（密度比空气小）氢气从 　 　（选填a或b）进入D。
16．洁厕灵（有效成分HCl）和84消毒液（有效成分NaClO）是生活中常见的两种清洁剂，当它们混合使用时会发生如下反应：NaClO+2HCl＝A+H2O+Cl2↑。
（1）上述化学方程式中A的化学式 　 　。
（2）NaClO中Cl元素的化合价为 　 　。
17．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：公元三世纪，张华在《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，即如图反应①，其中“白石”即石灰石，“白灰”即氧化钙。
资料二：1754年，布莱克首次制得CO2，并完成了如图的物质转化研究。
资料三：1769年，英国化学家普里斯特利发现，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。
资料四：1823年，英国科学家法拉第通过加压得到液态二氧化碳。
（1）反应①属于 　 　（填基本反应类型）；
（3）从微观角度分析，“碳酸水”与“液态二氧化碳”的构成 　 　（选填“相同”或“不同”）。
18．实验室常用高锰酸钾制取氧气，装置如图。
（1）装置中a仪器的名称是 　 　。
（2）反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的类型为 　 　。
（3）实验结束时，若没有把导管移出水面，就熄灭酒精灯，可能导致的后果是 　 　。
三、探究题
19．小明发现实验室中部分双氧水保存过程中会因自行分解而失效，为探究双氧水自行分解的影响因素，小明利用图甲所示装置进行了30分钟的实验，并将所得数据记录在表格中。
组别 温度（℃） 双氧水分解生成氧气的体积（升）
5% 10% 15% 20% 25% 30%
1 20 0 2 4 7 13 21
2 30 1 5 18 39 75 110
（1）为了使测量结果更准确，收集气体的时机在 　 　（选填“冒第一个气泡”或”连续不断冒气泡”）时。
（2）小明的实验，所基于的假设是 　 　。
（3）某次读数前小明移动量筒使内外液面保持水平目的的是 　 　。
（4）小明发现该反应是放热的，所以他将收集氧气的导管伸到了水面上（如图乙，仍用排水法），请说明这样操作更准确的原因 　 　。
20．为了测定空气中氧气的含量，小华同学在课本实验的基础上进行了改进，设计方案如下：选用实际容积为50mL的试管作为反应容器，将过量的红磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积25mL且润滑性能良好的针筒注射器组成如图的实验装置。实验按照小华的设想进行，且红磷及其燃烧产物所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题。
（1）实验前，打开开关，将注射器活塞前沿从15mL处推至5mL刻度处，然后松开手。若活塞返回至15mL刻度处，则说明 　 　。
（2）若先关闭开关，用酒精灯加热红磷，红磷燃烧，请写出相应的化学方程式：　 　。燃烧结束后，待试管冷却，再打开开关。请从定量角度预测：活塞前沿会停在 　 　刻度处（假设空气中氧气含量约为20%）。为什么试管中还有红磷，酒精灯还在加热，燃烧会停止？
（3）若开关始终打开，也能完成实验而且更安全可靠，请说明其优点 　 　（结合操作或实验原理解释一个原因即可）。
21．小金用如图装置制取氧气，请回答以下问题。
（1）写出装置中标有A的仪器名称 　 　
（2）用高锰酸钾制取氧气时按如下操作步骤进行：①连接装置；②检查装置的气密性；③装药品；④固定试管并加热；⑤用排水法收集氧气；⑥熄灭酒精灯；⑦从水槽中取出导管。你认为小金的操作步骤顺序是否合理？为什么？　 　。
22．某科学兴趣小组利用如图所示装置进行质量守恒定律的探究。
（1）给锥形瓶微热，使白磷燃烧。白磷燃烧结束后，发现气球鼓起，冷却至室温后，发现天平　 　（填“平衡”或“不平衡”）。这说明在化学反应前后，物质的总质量 　 　。
（2）某同学在实验结束后立即打开橡皮塞，发现瓶中又开始产生大量白烟，你认为这是因为 　 　。
四、解答题
23．为测定实验室中氯酸钾样品（杂质不参与反应）的纯度，取一定量该样品进行加热，不同时刻固体质量数据如图所示。
（1）t1时刻产生的氧气质量是 　 　。
（2）t3—t4时段剩余固体质量不变的原因 　 　。
（3）列式计算该样品中氯酸钾的纯度。
24．小李进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验用电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为ρ）
测量对象 测量结果
MnO2 m1
KClO3 m2
试管 m3
试管+加热后剩余固体 m4
量筒内收集气体的体积 V
（1）根据质量守恒定律定律：m1、m2、m3、m4和V和ρ之间应存在的等量关系是 　 　。
（2）实验操作过程中的“先后”往往很重要，在本实验操作过程中以下的“先后”不合理的是 　 　。
A.先装药品再检查装置气密性
B.先放酒精灯再将试管固定在铁架台上
C.先等水槽中气泡均匀连续日出再收集气体
D.先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管
答案
1．解：A、若红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此造成测量结果偏小，故A正确；
B、红磷熄灭时瓶内还有氧气剩余，因此造成测量结果偏小，故B正确；
C、点燃红磷后塞紧瓶塞时，瓶内有部分气体逸出，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此造成测量结果偏大，故C错误；
D、若未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，进入装置内的水会减少，因此造成测量结果偏小，故D正确；
故选：C。
2．解：A、火折子的主要材料为经过处理的土纸加棉花等，晒十卷成长杆状，点燃后将明火吹灭，但内部仍有红色亮点，装入竹筒内，不是完全密闭的，故选项说法错误。
B、点燃后将明火吹灭，但内部仍有红色亮点，装入竹筒内，需要时取出一吹就能复燃，则装入竹筒后火折子没有完全熄灭，故选项说法正确。
C、土纸、棉花等都具有可燃性，都是可燃物，故选项说法正确。
D、取出一吹即可复燃是因为提供了充足的氧气，故选项说法正确。
故选：A。
3．A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，图中所示操作正确。
B、向试管中装块状固体药品，先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，然后将试管慢慢竖起来，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：B。
4．解：A、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故A认识正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，故B认识不正确；
C、一氧化碳不含有氢元素，在空气中燃烧生成二氧化碳，但不会生成水，故C认识不正确；
D、镁和氧气反应生成了氧化镁，反应的质量比是12：8：20，12g镁和16g氧气反应，生成20g氧化镁，故D认识不正确。
故选：A。
5．解：A、图一所示实验改变的变量是可燃物，其他条件不变，因此说明燃烧应具备的条件是有可燃物，故A正确；
B、图二所示实验改变的变量是是否与氧气充分接触，其他条件不变，说明燃烧应具备的条件是与氧气接触，故B正确；
C、图三所示实验改变的变量是温度是否到达着火点，其他条件不变，铜片上白磷到达燃点燃烧，而红磷温度没达到燃点不燃烧，说明燃烧应具备的条件是温度达到着火点，故C正确；
D、因为白磷的着火点只有40℃，因此需要浸没在水中保存，隔绝氧气，因此选择A，故D错误。
故选：D。
6．解：氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑，
A、根据质量守恒定律可知，反应到t2时生成了氧气质量为固体质量减少的质量为（a﹣b）g，故A错误；
B、P点处氯酸钾还没有完全分解，所以固体成分是KClO3、KCl和MnO2，故B错误；
C、0～t1时段固体混合物质量不变可能是温度没有达到氯酸钾分解温度，故C正确；
D、0～t1时段固体混合物质量不变，MnO2在混合物中的质量分数不变，在t1～t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大，故D错误；
故选：C。
7．解：A、反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，故选项说法错误。
B、反应后甲的质量减少了70g﹣42g＝28g，则甲是反应物，故选项说法错误。
C、由分析可知，参加反应的甲、乙质量比为28g：6g＝14：3，反应中乙反应了14g﹣11g＝3g，则甲反应了14g，所以a的值为：70﹣14＝56，故选项说法正确。
D、该反应是甲和乙反应生成丙，符合多变一的特征，属于化合反应，故选项说法错误。
故选：C。
8．解：A、需要收集一瓶大约空气的氧气，即收集的氧气，所以集气瓶中应灌的水，故A错；
B、需要收集一瓶大约空气的氧气，即收集的氧气，所以集气瓶中应灌的水，故B正确；
C、用排空气法收集氧气无法收集的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下部，故C错；
D、用排空气法收集氧气无法收集的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下部，故D错。
故选：B。
9．解：证明可燃物必须有氧气才能燃烧，要控制其它条件相同；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧，说明可燃物必须有氧气才能燃烧。
故选：B。
10．解：若整个大圆代表纯净物，则①表示单质，②表示化合物，③可以代表含氧化合物，④可以代表氧化物。
A、①表示单质，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，①可能是氧气，故A说法正确；
B、②表示化合物，铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B说法错误；
C、③代表含氧化合物，氯化钾中不含有有氧元素，不属于含氧化合物，故C说法错误；
D、④代表氧化物，氯酸钾是由钾元素、氯元素、氧元素组成的化合物，属于含氧化合物，不属于氧化物，故D说法错误；
故选：A。
11．解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：CO2+H2CH2O2。
A、由方程式的意义可知，反应前后分子的种类和数目都发生了变化，故A错误；
B、反应前在二氧化碳中氧元素的化合价为﹣2价，由化合价原则可推出碳元素的化合价为+4价，故B错误；
C、该反应具有多合一的特点，属于化合反应，不属于分解反应，故C错误；
D、由方程式的意义可知，反应物与生成物的各粒子个数比为1：1：1，故D正确。
故选：D。
12．解：A、KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量不断增加，完全反应后质量不变，故图象与实验操作过程不对应；
B、过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气中二氧化锰是催化剂，只是改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量，故图象与实验操作过程不对应；
C、KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，固体质量不为0，故图象与实验操作过程不对应；
D、过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，反应不停止，氧气的质量不断增加，过氧化氢完全分解时，氧气的质量不再增大，故图象与实验操作过程对应。
故选：D。
13．解：用分液漏斗加过氧化氢溶液，将过氧化氢溶液滴入到水中，可以降低浓度，且可以控制液体的滴加的速率，进而控制反应速率，所以发生装置能达到最佳效果的是C。
故选：C。
14．解：（1）化学反应都遵守质量守恒定律，由物质的变化可知，其中ACD都有新物质生成都是化学变化，都遵守质量守恒定律；
（2）由微粒的变化和质量守恒定律可知，参加反应的A、B物质的分子数之比为2：1。
故答案为：（1）ACD；
（2）2：1。
15．解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）使用A装置制取气体，对反应物的状态要求是：反应物是固体；故答案为：反应物是固体；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；如用D装置收集氢气（密度比空气小）氢气从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：B；D；b。
16．解：（1）由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为0、2、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个A分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl。
（2）NaClO中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。
故答案为：
（1）NaCl；
（2）+1。
17．解：（1）反应①是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故答案为：分解反应；
（2）碳酸水中含有碳酸分子、二氧化碳分子和水分子；液态二氧化碳中只含碳酸分子，因此从微观角度分析，“碳酸水”与“液态二氧化碳”的构成不同；故答案为：不同。
18．解：（1）装置中a仪器的名称是集气瓶；故答案为：集气瓶；
（2）反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应是由一种物质生成三种新物质，符合“一变多”的特点，基本反应类型为分解反应；故答案为：分解反应；
（3）实验结束时，若没有把导管移出水面，就熄灭酒精灯，可能导致的后果是冷水倒吸，试管炸裂；故答案为：试管炸裂。
19．解：（1）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是冒第一个气泡时，因为这样不会导致生成的气体损失，全面进入量筒中；故答案为：冒第一个气泡；
（2）影响化学反应速率因素有温度、反应物的浓度、反应物的接触面积、催化剂等，由表中实验数据可知：温度相同时，过氧化氢溶液浓度增大，其分解生成氧气的体积增大；过氧化氢溶液浓度相同时，温度升高，过氧化氢分解生成的氧气体积增大，因此小明的实验，假设可以是化学反应速率随温度升高而增大，也随着反应物的浓度增大而增大；故答案为：化学反应速率随温度升高而增大，也随着反应物的浓度增大而增大；
（3）移动量筒使内外液面保持水平，目的是防止液面差产生的压强影响实验结果；故答案为：防止液面差产生的压强影响实验结果；
（4）将收集氧气的导管伸到了水面上，延长了导管，使冷凝效果更好一些，同时不能带出水蒸气。故答案为：使冷凝效果更好一些，同时不能带出水蒸气。
20．解：（1）实验前，打开开关，将注射器活塞前沿从15mL处推至5mL刻度处，然后松开手。若活塞返回至15mL刻度处，则说明装置不漏气；故答案为：装置不漏气；
（2）在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5，空气中氧气的体积含量约为20%，则活塞前沿会停在（15mL﹣50mL×20%）＝5mL刻度处；试管中还有红磷，酒精灯还在加热，燃烧停止的原因是氧气耗尽；故答案为：4P+5O22P2O5；5mL；氧气耗尽；
（4）若开关始终打开，也能完成实验而且更安全可靠，红磷燃烧时放出热量，装置内的压强增大，注射器的活塞向右侧移动，可以防止试管口的胶塞弹出，故答案为：可以调节装置内的压强，防止试管口的胶塞弹出（合理即可）。
21．解：（1）装置中标有A的仪器名称是铁架台；故答案为：铁架台；
（2）实验结束后，要先从水槽中取出导管，然后再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管；故答案为：不合理，这样会造成冷水倒吸，试管炸裂；故答案为：不合理，这样会造成冷水倒吸，试管炸裂。
22．解：（1）给锥形瓶微热，使白磷燃烧。白磷燃烧放热，容器内温度升高，压强增大，气球鼓起，由于该实验是在密闭容器中进行，没有与外界发生物质交换，则冷却至室温后，发现天平平衡；这说明在化学反应前后，物质的总质量不变。
（2）某同学在实验结束后立即打开橡皮塞，发现瓶中又开始产生大量白烟，这是因为白磷过量，将容器内的氧气耗尽后停止燃烧，实验结束后立即打开橡皮塞，热的白磷和空气中的氧气接触又开始燃烧。
故答案为：
（1）平衡；不变；
（2）白磷过量，将容器内的氧气耗尽后停止燃烧，实验结束后立即打开橡皮塞，热的白磷和空气中的氧气接触又开始燃烧。
23．解：（1）根据图甲可知，t1时刻生成氧气的质量为：5g+1.5g﹣4.82g＝1.68g；
（2）t3～t4时段剩余固体质量不变的原因是：氯酸钾已完全分解；
（3）设5g样品中含有氯酸钾的质量为x。
由图甲可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量m＝5g+1.5g﹣4.58g＝1.92g。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
解得：x＝4.9g
氯酸钾的质量分数：×100%═98%；
答：该样品中氯酸钾的纯度是98%。
故答案为：（1）1.68g；
（2）氯酸钾已完全分解；
（3）98%。
24．解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前二氧化锰、氯酸钾和试管的质量和应等于反应后试管、加热后剩余固体以及收集到的气体的质量和，所以m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为：m1+m2+m3＝m4+ρV；故答案为：m1+m2+m3＝m4+ρV；
（2）A、装入药品前要先检查装置的气密性，故选项操作不合理，符合题意；
B、组装仪器时先下后上，所以先放酒精灯再将试管固定在铁架台上，故选项操作合理，不符合题意；
C、本实验是验证质量守恒定律，不能让气体逸出，所以导管口一有气泡产生就收集气体，故选项操作不合理，符合题意；
D、实验结束后，要先从水槽中取出导管再熄灭酒精灯，防止水倒流进试管使试管炸裂，故选项操作不合理，符合题意；
故选：ACD。
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