浙教版科学 八年级下册 第二单元《微粒的模型与符号》单元测试卷（含解析）

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浙教版科学八年级下册第二单元《微粒的模型与符号》单元测试卷
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 三 四 总分
评分
一、选择题(每题2分；共30分)
1．下列选项不属于模型的是…………………………………（　　）
A．甲烷分子 B．家庭电路
C．磁感线 D．高压危险
2．按如图所示检查装置气密性时，导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是 （　　）21世纪
A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
3．在“2H O通直流电2H 个+O 个”的变化中，最小的粒子是（　　）
A．H O B．H C．O D．H和O
4．分类法是科学学习常用的一种方法，下列选项符合如图所示关系的是（　　）
选项 a b C
A 原子 原子核 质子
B 单质 化合物 臭氧
C 金属 非金属 汞
D 纯净物 混合物 冰水混合物
A．A B．B C．C D．D
5．卢瑟福的α粒子（带正电）轰击金箔实验中，能证明绝大部分质量都集中在原子核上的运动轨迹原子核是（　　）
A．a B．b C．c D．d
6．科学家计划用质子数为20的钙原子，轰击核电荷数为98的镧元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（　　）
A．新元素的原子核外电子数为116
B．变化过程中元素种类没有发生改变
C．这个变化属于化学变化
D．新元素的质子数为118
7．下列含金属元素的物质是（　　）
A．H S B．P O C．H O D．AgNO
8． 下列有关元素存在的说法正确的是 （　　）
①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是金属铝；②人体中只含有非金属元素，不含金属元素；③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的以上有关；④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素【来源：21cnj*y.co*m】
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②
9．中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In +，铟的有关信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．它是一种稀有气体元素
B．一个In +中有49个质子、46个电子
C．在元素周期表中铟和铝排在同一行
D．铟原子核内质子数加中子数等于114.8
10．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是（　　）
A．元素的原子结构 B．元素单质的物理状态
C．元素的原子序数 D．元素在自然界的分布
11． 元素周期表的横行称为 （　　）
A．族 B．系列 C．周期 D．种类
12．胱氨酸(C H O N S)能保护细胞免于铜中毒。 下列有关说法正确的是（　　）
A．胱氨酸由5种原子构成 B．分子中质子数大于电子数
C．铜中毒中的铜指铜元素 D．组成元素C和N 是同族元素
13．科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子，制造出了一种由4个氧原子构成的新型氧分子（O ）。下列叙述正确的是（　　）m
A．O 是一种新型的化合物
B．O 和O 的性质完全相同
C．O 和O 混合后形成的是混合物
D．一个O 分子中含有2个O 分子
14．下列有关相对原子质量的叙述正确的是（　　）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．原子质量越大，相对原子质量就越大
C．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D．氧原子的相对原子质量是16克
15．下列相对分子质量的计算，正确的是（　　）
A．NO ：相对分子质量=14×16×2=448
B．2NH ：相对分子质量=2×14+1×3=31
C．O ：相对分子质量=16×2=32克
D．2Ca（OH） ：相对分子质量=2×[40+（16+1）×2]=148
二、填空题(每题1分；共20分)
16．人体缺乏维生素C(简称“Vc")会患坏血病，如图为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示。
21cnjy.com
（1）维生素C中碳元素和氢元素的质量比是　 　。
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C的化学式中n为　 　。
17．已知某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质的质量如表所示：
2·1·c·n·j·y
物质 A O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 16 a 0 0
反应后的质量/g 0 0 44 336
（1）表中a值为　 　；有机物A中碳元素的质量为　 　g。
（2）有机物A中氢元素的质量分数为　 　。
18．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。(“● ”表示氧原子，“○”表示氢原子)
www-2-1-cnjy-com
请回答：
（1）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 (填字母)。
A．分子的数目增多了 B．分子变小了
C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变
（2）变化Ⅰ属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
19．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦离子这些粒子中，构成物质的基本粒子是　 　（填写序号，下同）。化学变化中最小的微粒是　 　。
20．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。请回答：
（1）以下是科学家及其提出的原子结构假设模型（如图所示），按照原子结构模型建立的先后顺排列为　 　（填图中序号）。
①②③④
（2）2022年4月26日，我国首次国产化碳—14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳—14（有6个质子，8个中子）原子结构的是______（填字母编号）。
A． B．
C． D．
21．下列物质中，属于金属单质的是　 　(填序号，下同)，属于非金属单质的是　 　，属于混合物的是　 　，属于纯净物的是　 　。
①空气 ②液氢 ③海水 ④纯铁⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氦气
22．下表所示是元素周期表中核电荷数从1-18的部分元素排列情况。据表回答下列问题
① 　 He
C
② F
③ 　 Al Si 　 ④ Cl Ar
（1）①③④中属于金属元素的是　 　（填编号）。
（2）②代表的元素和Al元素形成化合物，则这种化合物的化学式为　 　。
（3）与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是　 　。
23．（1）含磷洗衣粉中含有Na5P×O10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则×应为　 　。
【出处：21教育名师】
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为Na×A，元素B的氣化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为　 　。
三、实验探究题(每空2分；共32分)
24．（6分） 19 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进
行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　；
（2）当α粒子轰击金箔时，下图能正确表示运动轨迹的是　 　；
实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是 　；
25．（6分）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为　 　。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则10吨海水中所含氘的质量是　 　Kg。
26．（6分）2022年，首届完全实现“碳中和”的冬奥会在北京举办。其中，国家速滑馆的二氧化碳跨临界直冷制冰技术应用成为了外界关注的热点。它取代氟利昂这一类对环境污染较大的人工合成制冷剂，更为环保、节能。氟利昂是一种常见的制冷剂，它在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
（1）请写出臭氧的化学式　 　；
（2）经过①②③的反应后，反应物氯原子的个数　 　(“减少”、“增加”或“不变”)；
21·世
（3）有科学家指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据该模型说明理由：　 　。
27．（14分）核事故中往往泄漏出污染物131I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100 mg 127I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
请回答下列问题：
（1）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为　 　。
（2）131I与127I的关系是 (填字母)。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘元素)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
[查阅资料]成人每天食用食盐的质量通常为6 g，
某种加碘食盐的标签如图所示。
[问题分析]500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是　 　；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐　 　。【来源：21·世纪·教育·网】
[结论]日常服用加碘食盐　 　(填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的，原因是____________
　。
（4）专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗”131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KI和I2性质不同的原因是　 　。
四、解答题(共18分)
28．（6分）化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为）。
（1）求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（精确到0.1%）
（2）33.8克“小狗烯”中含碳元素与多少克CO 中所含碳元素质量相等？
（3）碱性品红（化学式为）可用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定含碳元素的质量为120克，则含氢元素的质量为多少克？
29．（6分）木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。求：
（1）木糖醇的相对分子质量（取整数）。
（2）木糖醇的化学式。
30．（6分） 网购、高铁、共享单车、扫码支付被称为中国“新四大发明”。
（1）共享单车的轮胎一般为实体轮胎，实体轮胎一般采用的是新型PU材料，具有缓冲好、免充气、不怕扎、可回收等优点。甲苯二异氰酸酯是一种合成新型PU 材料的单体，其化学式为 C H N O ，该物质由　 　种元素组成；在该分子中，碳、氢原子的个数比为　 　。
（2）高铁酸钠(Na FeCO )是高铁车厢内常用的“绿色环保高效”消毒剂，其铁元素和碳元素的质量之比为　 　。
（3）计算 89g高铁酸钠中含氧元素的质量是多少 (请写出计算过程)
答案解析部分
1．D
【解析】 模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于 展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
A.用甲烷分子模型反映分子的构成情况，故A不合题意；
B.家庭电路模型反映家庭电路的连接位置和关系，故B不合题意；
C.磁感线模型反映磁体周围磁场的分布情况，故C不合题意；
D.这个高压危险的警告标志，不是模型，故D符合题意。
故选D。21·cn·jy·com
2．B
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同分析。
检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
故答案为：B。
3．D
【解析】根据化学反应的实质，原子是在化学反应中最小的粒子分析。
化学反应的实质是分子化分成原子，原子重新组合成分子。所以原子是在化学反应中最小的粒子。
水在直流电作用下反应生成氢气和氧气，此化学反应中最小的粒子是氢原子、氧原子。
故答案为：D。
4．A
【解析】根据图片分析三个概念之间的关系，再与表格数据进行判断即可。
根据图片可知，a包含b，b包含c。
A.原子由电子和原子核构成，原子核由质子和中子构成，故A符合题意；
B.单质和化合物为并列关系，不是包含关系，故B不合题意；
C.金属和非金属为并列关系，不是包含关系，故C不合题意；
D.纯净物和混合物为并列关系，不受包含关系，故D不合题意。
故选A。
5．D
【解析】根据原子结构的知识，结合图片展示的物理过程分析判断。
卢瑟福的α粒子（带正电）轰击金箔实验中，少数α粒子遇到原子核会几乎沿原路径反弹回去，说明α粒子受到的排斥力很大。而排斥力大小与原子核的质量大小有关，因此说明原子核质量很大，几乎全部集中在原子核上，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．D
【解析】元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
由题意可知，新元素的核电荷数为20+98=118，即原子内质子数为118，核外电子数为118，在元素周期表中原子序数为118。
A. 新元素的核外电子数应为118，故错误；
B. 变化过程中元素种类没有发生改变，在该变化中，两种原子核合并在一起，质子数增多，元素种类是改变了，故错误；
C. 这个保护属于核变，故错误；
D. 新元素的质子数为118，故正确；
故答案为：D。
7．D
【解析】根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
A. H2S中含有氢、硫元素，属于非金属元素，故不符合题意；
B. P2O5中含有磷、氧元素，属于非金属元素，故不符合题意；
C. H2O含有氢、氧元素，属于非金属元素，故不符合题意；
D. AgNO3中含有银元素，属于金属元素，故符合题意；
故答案为：D。
8．A
【解析】地壳中前五号元素是氧硅铝铁钙； 海洋中含量最高的前五位元素是氧，氢，氯，钠，镁。 空气中含量最多的元素是氮元素。空气是地球大气层中的混合气体，属于混合物，它主要由 氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。 人体含量最多的元素前五位是：氧、碳、氢、氮、钙。
①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是铝元素，不是金属铝；①错误；
②人体中含有非金属元素，也含金属元素，② 错误；
③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的以上有关；③正确；
④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素 ，④正确；
故答案为：A.
9．B
【解析】A、根据在元素周期表中铟与铝同族分析。
B、根据铟原子失去了外层3个电子形成In3+分析。
C、根据在元素周期表中铟和铝排在同一纵行分析。
D、相对原子质量≈质子数+中子数。
A. 在元素周期表中铟与铝同族，它不是一种稀有气体元素 ，故错误；
B. 铟原子失去了外层3个电子，一个In3+中有49个质子、46个电子 ，故正确；
C. 在元素周期表中铟和铝排在同一纵行 ，故错误；
D. 一种铟原子核内质子数加中子数约等于114.8，故错误；
故答案为：B。21教育网
10．D
【解析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
A. 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可以确定元素的原子结构，故不符合题意；
B. 由元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，可以确定元素单质的状态，故不符合题意；
C. 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故不符合题意；
D. 由元素周期表中的一格，不能确定元素在自然界的分布，故符合题意；
故答案为：D。
11．C
【解析】元素周期表的横行称为周期，纵行称为族。
元素周期表的横行称为周期，
故答案为：C。
12．C
【解析】A.根据分子是由原子构成的进行解答；
B.根据分子中质子数与原子数相等进行解答；
C.根据物质是由元素组成的进行解答；
D.根据同族元素的特点进行解答。
A.从膀胱酸的化学式可以看出，膀胱酸是由5种元素组成，而每个膀胱酸分子是由5种原子构成的，故A错误；
B.由于整个分子是不显电性的，因此分子中的质子数等于电子数，故B错误；
C.物质是由元素组成的，并且铜元素属于重金属元素，所以铜中毒中的铜指的就是铜元素，故C正确；
D.C元素和N元素的最外层电子数不同，因此不是同族元素，故D错误。
故答案为：C。
13．C
【解析】O4和O2是两种不同的单质。
A. O4是一种新型的单质，故错误；
B. O4和O2的化学性质相同 ，故错误；
C. O4和O2混合后形成的是混合物 ，故正确；
D. 一个O4分子中含有4个O原子，故错误；
故答案为：C。
14．B
【解析】根据相对原子质量的计算公式，单位分析。
A. 相对原子质量就是原子的实际质量 与碳12 原子实际质量的的比值，故错误；
B. 原子质量越大，相对原子质量就越大 ，故正确；
C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值 ，故错误；
D. 氧原子的相对原子质量是16，相对原子质量的单位是“1”，不是克，故错误；
故答案为：B。m
15．D
【解析】相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
A. NO2：相对分子质量=14+16×2=46，故错误；
B. 2NH3：相对分子质量=2×14+1×3×2=34，故错误；
C. O2：相对分子质量=16×2=32，相对分子质量的单位是“1”，不是克 ，故错误；
D. 2Ca（OH）2：相对分子质量=2×[40+（16+1）×2]=148，故正确；
故答案为：D。
16．（1）9：1
（2）6
【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
（1）根据化学式C6H8On可知，
维生素C中碳元素和氢元素的质量比是：（12×6）：（1×8）=9：1；
（2）根据化学式C6H8On可知，维生素C的相对分子质量：
176=12×6+1×8+16n；
解得：n=6。
17．（1）64；12
（2）25%
【解析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变求得a值，根据化学反应前后元素的质量不变求出有机物中碳元素的质量；
（2）有机物中的氢元素全部转化为水中的氢元素，故可根据水中氢元素的质量和以上求得的碳元素的质量求出有机物的质量，然后根据元素的质量分数的求法求出氢元素的质量分数．
（1）化学反应前后物质的总质量不变，故16+a+0+0=0+0+44+36，解得：a=64；
有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，
故有机物中的碳元素的质量就是二氧化碳中的碳元素的质量，
有机物中碳元素的质量为：
（2）有机物中的氢元素全部转化为水中的氢元素，
故氢元素的质量为：
，
有机物由氢元素和碳元素组成，故有机物的质量为：12g+4g=16g；
氢元素的质量分数为：
。
18．（1）C
（2）化学变化
【解析】(1)根据变化Ⅱ中微粒的变化，分析分子的变化；
(2)据变化Ⅰ的微观示意图，分析反应物、生成物；根据微粒的变化，分析分子原子的变化等。
(1)由变化Ⅱ中微粒的变化可知，分子的间隔变小了，分子的数目、体积、种类没有发生变化；故关于变化Ⅱ的说法中，正确的是分子间的距离变小了，故选C。
(2)变化Ⅰ有新的物质产生，故变化Ⅰ属于化学变化。
19．①②⑦；②
【解析】构成物质的微粒有：原子、分子、离子。化学变化的实质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子。
分子、原子、离子能直接构成物质，故第一空填①②⑦；原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子；故第二空填②。
20．（1）④③②①
（2）C
【解析】（1）根据原子的研究历程分析；
（2）根据碳原子质子数＝电子数＝6分析。
（1）原子结构模型建立最先是道尔顿的实心球模型，然后汤姆生发现电子，提出面包葡萄干模型，然后卢瑟福通过粒子轰击金箔实验得出原子核式模型，最后玻尔的电子分层模型，即④③②① 。
（2） 碳—14 原子核内6个质子，8个中子，核外6个电子，故选C。
故答案为：（1） ④③②① ；（2）C。
21．④；②⑦；①③；②④⑤⑥⑦
【解析】单质是指由同种元素组成的纯净物，如果该元素是金属元素则为金属单质；该元素为非金属元素则为非金属单质；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物是指多种物质混合在一起；纯净物只含有一种物质；
下列物质中，属于金属单质的是④(填序号，下同)，属于非金属单质的是②⑦，属于混合物的是①③，属于纯净物的是②④⑤⑥⑦；
故答案为：④、②⑦、①③、②④⑤⑥⑦
22．（1）③
（2）Al O
（3）S
【解析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
（2）根据元素名称确定组成化合物的名字，并写出对应的化学式；
（3）原子得到电子形成阴离子，失去电子行程阳离子，据此分析解答。
（1）①为氦，③为铝，④为氯，那么属于金属元素的是铝元素，故选③；
（2）②为氧元素，和铝元素形成化合物氧化铝，化学式为Al O 。
（3）Ar的最外层电子数为8，根据X2-可知，X原子得到2个电子变成8，那么X的核外电子数：8-2=6，那么X应该为S元素。
23．（1）3
（2）B×Ay
【解析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
（1） Na5P×O10 中磷元素为+5价，钠元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，（+1）×5+5x+(-2)×10=0，x=3；
（2）由 Na×A 可知，A的化合价为－x，由 BCly 可知，B的化合价为+y，则A和B组成化合物化学式为 B×Ay 。
故答案为：（1）3；（2） B×Ay 。
24．（1）原子核
（2）乙
（3）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进
【解析】（1）原子中间为原子核，它的体积很小但是质量很大，由于带正电荷，因此会对靠近的α粒子产生排斥力；
（2）根据磁极之间的相互作用分析α粒子的运动轨迹的变化；
（3）绝大多数α粒子的运动轨迹几乎没有变化，说明它们没有受到排斥力的作用，即原子核对它们作用力的范围很小，则原子内部绝大部分都是空的。
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（2）当α粒子轰击金箔时，会受到原子核的排斥力，即运动轨迹发生弯曲，上面的向上弯曲，下面的向下弯曲。而直接撞到原子核上的会发生大角度偏转，故选乙。
（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。
25．（1）质子
（2）T2O
（3）0.4
【解析】（1）根据同位素的定义判断；
（2）根据分子组成确定化学式；
（3）首先用海水质量×0.02%计算出其中重水的质量，再乘以重水中氘的质量分数，从而得到含氘的质量。
2-1-c-n-j-y
（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，根据图片可知，三种原子都含有一个，则它表示质子。
（2）一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，只需将水分子中的H替换为T即可，写作：T2O；
（3）10吨海水中重水的质量：10×103kg×0.02%=2kg；
其中含氘的质量：。
26．（1）O3
（2）不变
（3）反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响。
【解析】（1）根据臭氧的分子图片确定组成，据此写出化学式。
（2）根据化学变化的本质解答；
（3）根据图片，确定氯原子在反应中的循环情况对臭氧的影响即可。
21*cnjy*com
（1）根据图片可知，每个臭氧分子由3个氧原子构成，即化学式为O3；
（2）根据图片可知，过氧化氯为反应物，而同时还是生成物，因此经过①②③后，反应物氯原子的个数不变。
（3）有科学家指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，根据该模型说明理由：反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响。
27．（1）53
（2）A
（3）25mg；2kg；不能；日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐
（4）构成物质的微粒不同
【解析】（1）在原子中，核外电子数=质子数=原子序数；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，根据元素的定义分析；
（3）【问题分析】根据“20~50mg/kg”计算出含碘的最大质量。含碘的质量与食盐的质量成正比，据此计算需要一次性食用该实验的质量。
【结论】将一次性食用食盐的质量与每天的食用标准进行比较即可。
（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒，据此分析解答。
（1）131I的质子数为53，根据“核外电子数=质子数”可知，该原子核外电子数为53。
（2）根据元素的定义可知，元素的本质区别是质子数不同。131I与127I的质子数都是53，只是中子数不同，则二者为同种元素，故选A。
（3）【问题分析】根据“20~50mg/kg”可知，
500g食盐中含碘的最大质量为：
。
若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，
至少需要一次性食用该品牌碘盐：
。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射的目的，原因是：日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐。
（4）碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，KI和I2性质不同的原因是：构成物质的微粒不同。
28．（1）小狗烯中碳元素的质量分数为 100%≈92.3%。2000
（2）33.8g“小狗烯”中含碳元素的质量为 则二氧化碳的质量为 114.4g
（3）“小狗烯”中碳、氢元素的质量比也是(12×26)： (1×26)=12： 1，碱性品红中碳、氢元素的质量比是 12： 1，由此可知，“小狗烯”和碱性品红的混合物中含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为10g。
【解析】（1）在化合物中，元素的质量分数=。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（3）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
29．（1）每个木糖醇分子中含有5个氧原子，即木糖醇分子中氧元素的相对质量为； 则该物质的相对分子质量为。
（2）木糖醇由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为，氧元素质量分数约为，则碳元素的质量分数为；木糖醇中 三种元素的原子个数比为：；因此木糖醇的化学式为。
【解析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（2）在化合物中原子的个数之比=元素的质量与相对原子质量比值之比。
30．（1）四；3：2
（2）14：3
（3） 89g高铁酸钠中含氧元素的质量是 .
【解析】（1）根据化学式确定物质的元素组成，化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1） 甲苯二异氰酸酯由碳、氢、氮、氧四种元素组成，碳、氢原子个数比为9：6＝3：2.
（2） 高铁酸钠中铁元素和碳元素质量比为56：12＝14：3.
故答案为：（1）四；3：2；（2）14：3；（3）32g。
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