7.3几种重要的盐同步练习(含答案)沪教版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.3几种重要的盐同步练习(含答案)沪教版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 903.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-11 15:06:36 | ||
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文档简介
7.3几种重要的盐
一、多选题
1．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（ ）
物质 选用试剂 主要操作
A 通过足量的灼热氧化铜
B 过滤
C 溶液 结晶
D 溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明NaOH在空气中未变质 取样加入几滴稀盐酸，无气泡产生
B 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量的氢氧化钡，过滤
C 证明Ca(OH)2在空气中部分变质 取样加足量水溶解，滴加酚酞，有沉淀，溶液变红
D 除去MnO2中的炭粉 在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
3．某氯化钾溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如图．下列说法正确的是
A．OA段发生了两个反应
B．B点对应的溶液溶质有两种
C．原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为106:71
D．根据信息可知：该氯化钾溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有盐酸
4．有硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素[CO(NH2)2]四种氮肥，通过如下图所示步骤进行鉴别。下列说法中正确的是（ ）
A．通过步骤②得到的白色沉淀是BaSO4，通过步骤③得到的白色沉淀是AgCl
B．步骤①、②、③中所加试剂依次可为NaOH溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液
C．物质X是氯化铵，物质Y是硫酸铵
D．这四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素>硝酸铵>氯化铵>硫酸铵
5．下列物质变化的实验现象，记录正确且完整的是（ ）
A．镁带燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放热
B．将铁丝插入硫酸铜溶液中，银白色固体表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
C．氢气还原氧化铜能使黑色的氧化铜变为紫红色的金属铜
D．把氢氧化钠放入水中，没有明显的现象发生
二、选择题
6．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及实验操作均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂及只要实验操作
A 氯化钠（氯化镁） 加水溶解、过滤，蒸发
B 硝酸钠溶液（硫酸钠） 加入适量氯化钡溶液，过滤
C 氯化钙溶液（盐酸） 加入过量的碳酸钙，过滤
D 氧气（氮气） 缓慢通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
7．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．将水通电一段时间
B．向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾
C．向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
D．向一定质量的碳酸钠溶液中加水
8．下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是
A ①食品包装填充氧气--防止变质、变形 ②食品包装放入生石灰--防止受潮 B ①Cl-得到一个电子----形成氯原子 ②墙内开花墙外香--分子不断运动
C ①H2、CH4均是可燃气体--点燃前须检验纯度 ②有腐蚀性的药液溅入眼睛内--要立即用水冲洗，切不可用手揉搓。 D ①减少汽车尾气污染-- --严禁生产使用汽车 ②鉴别硝酸铵和硫酸铵——加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
9．一包混有杂质的K2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取13.8g样品，溶于水得澄清溶液，另取13.8克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，则下列判断正确的是( )
A．样品中混有KCl，也有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D．样品中只混有NaHCO3
10．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义。农民在种植农作物的过程中，发现叶子发黄、易倒伏，应该施用下列哪种肥料
A． B． C． D．
11．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A CO2 CO 通入O2，点燃
B 二氧化碳 氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液
C Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤
D NaCl Na2CO3 先加入适量澄清的石灰水，再过滤
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
12．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．镁条燃烧：
B．锌和稀硝酸反应：
C．氨水中和硫酸：
D．酒精完全燃烧：
13．下列除去杂质的方法错误的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A C粉(CuO) 加足量稀硫酸溶液、过滤、洗涤、干燥
B CO(CO2) 先通过浓NaOH溶液,再通过浓硫酸
C NaOH溶液(Na2CO3) 加适量Ca(OH)2溶液、过滤
D CaCl2溶液(HCl) 加适量Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
14．我们的生活中处处充满了化学知识。下列做法不合理的是
A．食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．生锈的铁链长时间浸泡在稀盐酸中除锈
C．热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．车船表面喷涂油漆以防生锈
15．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 验证可燃性气体中含有氢气 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸是否剩余 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
C 检验氢氧化钠是否变质 取样加水溶解，滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D 鉴别化肥硝酸钾和氯化铵 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．镁和含镁化合物都是十分重要的物质。
实验一：
取一段镁条打磨后放入图1的烧瓶中(气密性良好)，再将注射器中的稀盐酸推入，通过数字传感器测定密闭容器内压强与时间的关系如图2。
(1)b点所含的溶质为 (填化学式)，图中c点镁条已完全消失，cd段容器内压强略有减小的原因为 。
实验二：
小睿同学将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡。
【查阅资料】
①镁能与水缓慢反应生成氢气；
②碳酸钠溶液中除含有Na+、外，还含有OH-。
【探究1】
镁条放入碳酸钠溶液中产生的气体仅是氢气吗
(2)小翔设计如图3所示方案进行检验。根据B中 现象，C中导管口气体燃烧，烧杯内壁有“水珠”的现象，确认气体为氢气。
(3)小组同学讨论认为，C中有水珠产生不能作为A中有氢气的依据，其原因为 。
【探究2】
碳酸钠溶液中什么微粒加速了镁与水的反应
【猜想假设】
猜想Ⅰ：Na+能促进镁与水的反应
猜想Ⅱ：能促进镁与水的反应
猜想Ⅲ：OH-能促进镁与水的反应
【实验探究】
(4)补全下面表格内的实验操作内容
实验操作 实验现象 实验结论
取少量镁条于试管中，加入1-2滴 溶液 缓慢产生气泡 猜想Ⅰ和猜想Ⅲ不成立
取少量镁条于试管中，加入1-2滴Na2CO3溶液 快速产生较多气泡 猜想Ⅱ成立
【实验结论】
碳酸钠溶液中促进镁与水的反应。
实验三：
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业都有广泛的应用。以镁矿石(主要成分为MgCO3、FeCO3、Fe2O3和SiO2等)为原料生产MgSO4·7H2O，流程如图4。
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：
(5)镁矿石酸浸前需碾碎的目的是 。
(6)“酸浸”时通入空气能使FeSO4转化为Fe2(SO4)3，写出该反应的化学方程式是 。
(7)“酸浸”时，硫酸需略过量，过量的目的是 ；滤渣b为一种红褐色固体，其化学式为 ，“一系列操作”主要是指蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。
(8)现取样品15g配成100g溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为2.9g。求样品中MgSO4·7H2O的质量分数。(假设杂质不参与反应，请写出计算过程)
17．我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。
环节一、探寻海水之“镁”
(1)已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为 （保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。
环节二、制备三水合碳酸镁
工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3·3H2O的一种方法如图：
(2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)沉淀过程的pH随时间的变化如图所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。
a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
环节三、测定MgCO3·3H2O的纯度
【查阅资料】①Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O也可表示为Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2；②沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。
【实验步骤】利用如上图14所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题。
(4)C中反应的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。
(5)下列措施中不能提高测定准确度的是 （填序号）。
a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体
b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(6)小智认为应将C中Ca（OH）2溶液换成Ba（OH）2溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使CO2被吸收的更完全：理由二 。
(7)实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g，则样品中MgCO3·3H2O的纯度为 。若获取样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O，则样品中MgCO3·3H2O的纯度 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
18．化学与生活息息相关。
(1)下列食品所富含的主要营养素是 。
(2)下列疾病中，与缺少钙元素有关的是_____________ (填字母序号)。
A．骨质疏松 B．坏血病 C．佝偻病 D．贫血 F．大脖子病
(3)在下图A实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的图B所示的家用电解水器，可得酸碱性不同的水，其用途见下表C。请回答下列问题：
写出图A所发生反应的化学方程式 ，b试管内产生的气体是 。表C中用于“浸泡蔬菜”的水中滴加酚酞溶液，显 色。
(4)将浑浊的河水用简易净水器进行净化，净化后得到的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(5)某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水都澄清透明且共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 。乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)，另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 (填化学式)，它是一种 ，(填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”)，可用来浇灌农田。
参考答案：
1．AB
2．CD
3．AC
4．AD
5．AB
6．C
7．D
8．C
9．A
10．A
11．C
12．A
13．D
14．B
15．D
16．(1) MgCl2、HCl/ HCl、MgCl2 反应结束，温度降低或该反应放热，反应停止后恢复室温
(2)澄清石灰水不变浑浊
(3)气体从B装置出来会携带水蒸气
(4)NaOH/氢氧化钠
(5)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(6)4FeSO4+O2+ 2H2SO4=2Fe2(SO4)3 +2H2O
(7) 使得MgCO3、FeCO3、Fe2O3完全反应 Fe(OH)3 降温结晶
(8)设参加反应的MgSO4的质量为x。
x=6g
样品中MgSO4·7H2O质量=；
样品中MgSO4·7H2O的质量分数=。
答：样品中MgSO4·7H2O的质量分数82%。
17．(1) 0.13% 海水中镁元素含量很低，卤水中镁元素含量较高
(2)漏斗
(3)d
(4) 防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果
(5)bc
(6)碳酸钡相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小
(7) 92.0% 偏大
18．(1)维生素
(2)AC
(3) O2/氧气 红
(4)混合物
(5) K+、Cl-和OH-(或钾离子、氯离子和氢氧根离子) 铁粉 Ag KNO3 复合肥
一、多选题
1．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（ ）
物质 选用试剂 主要操作
A 通过足量的灼热氧化铜
B 过滤
C 溶液 结晶
D 溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明NaOH在空气中未变质 取样加入几滴稀盐酸，无气泡产生
B 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量的氢氧化钡，过滤
C 证明Ca(OH)2在空气中部分变质 取样加足量水溶解，滴加酚酞，有沉淀，溶液变红
D 除去MnO2中的炭粉 在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
3．某氯化钾溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如图．下列说法正确的是
A．OA段发生了两个反应
B．B点对应的溶液溶质有两种
C．原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为106:71
D．根据信息可知：该氯化钾溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有盐酸
4．有硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素[CO(NH2)2]四种氮肥，通过如下图所示步骤进行鉴别。下列说法中正确的是（ ）
A．通过步骤②得到的白色沉淀是BaSO4，通过步骤③得到的白色沉淀是AgCl
B．步骤①、②、③中所加试剂依次可为NaOH溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液
C．物质X是氯化铵，物质Y是硫酸铵
D．这四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素>硝酸铵>氯化铵>硫酸铵
5．下列物质变化的实验现象，记录正确且完整的是（ ）
A．镁带燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放热
B．将铁丝插入硫酸铜溶液中，银白色固体表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
C．氢气还原氧化铜能使黑色的氧化铜变为紫红色的金属铜
D．把氢氧化钠放入水中，没有明显的现象发生
二、选择题
6．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及实验操作均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂及只要实验操作
A 氯化钠（氯化镁） 加水溶解、过滤，蒸发
B 硝酸钠溶液（硫酸钠） 加入适量氯化钡溶液，过滤
C 氯化钙溶液（盐酸） 加入过量的碳酸钙，过滤
D 氧气（氮气） 缓慢通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
7．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．将水通电一段时间
B．向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾
C．向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
D．向一定质量的碳酸钠溶液中加水
8．下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是
A ①食品包装填充氧气--防止变质、变形 ②食品包装放入生石灰--防止受潮 B ①Cl-得到一个电子----形成氯原子 ②墙内开花墙外香--分子不断运动
C ①H2、CH4均是可燃气体--点燃前须检验纯度 ②有腐蚀性的药液溅入眼睛内--要立即用水冲洗，切不可用手揉搓。 D ①减少汽车尾气污染-- --严禁生产使用汽车 ②鉴别硝酸铵和硫酸铵——加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
9．一包混有杂质的K2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取13.8g样品，溶于水得澄清溶液，另取13.8克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，则下列判断正确的是( )
A．样品中混有KCl，也有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D．样品中只混有NaHCO3
10．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义。农民在种植农作物的过程中，发现叶子发黄、易倒伏，应该施用下列哪种肥料
A． B． C． D．
11．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A CO2 CO 通入O2，点燃
B 二氧化碳 氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液
C Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤
D NaCl Na2CO3 先加入适量澄清的石灰水，再过滤
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
12．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．镁条燃烧：
B．锌和稀硝酸反应：
C．氨水中和硫酸：
D．酒精完全燃烧：
13．下列除去杂质的方法错误的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A C粉(CuO) 加足量稀硫酸溶液、过滤、洗涤、干燥
B CO(CO2) 先通过浓NaOH溶液,再通过浓硫酸
C NaOH溶液(Na2CO3) 加适量Ca(OH)2溶液、过滤
D CaCl2溶液(HCl) 加适量Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
14．我们的生活中处处充满了化学知识。下列做法不合理的是
A．食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．生锈的铁链长时间浸泡在稀盐酸中除锈
C．热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．车船表面喷涂油漆以防生锈
15．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 验证可燃性气体中含有氢气 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸是否剩余 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
C 检验氢氧化钠是否变质 取样加水溶解，滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D 鉴别化肥硝酸钾和氯化铵 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．镁和含镁化合物都是十分重要的物质。
实验一：
取一段镁条打磨后放入图1的烧瓶中(气密性良好)，再将注射器中的稀盐酸推入，通过数字传感器测定密闭容器内压强与时间的关系如图2。
(1)b点所含的溶质为 (填化学式)，图中c点镁条已完全消失，cd段容器内压强略有减小的原因为 。
实验二：
小睿同学将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡。
【查阅资料】
①镁能与水缓慢反应生成氢气；
②碳酸钠溶液中除含有Na+、外，还含有OH-。
【探究1】
镁条放入碳酸钠溶液中产生的气体仅是氢气吗
(2)小翔设计如图3所示方案进行检验。根据B中 现象，C中导管口气体燃烧，烧杯内壁有“水珠”的现象，确认气体为氢气。
(3)小组同学讨论认为，C中有水珠产生不能作为A中有氢气的依据，其原因为 。
【探究2】
碳酸钠溶液中什么微粒加速了镁与水的反应
【猜想假设】
猜想Ⅰ：Na+能促进镁与水的反应
猜想Ⅱ：能促进镁与水的反应
猜想Ⅲ：OH-能促进镁与水的反应
【实验探究】
(4)补全下面表格内的实验操作内容
实验操作 实验现象 实验结论
取少量镁条于试管中，加入1-2滴 溶液 缓慢产生气泡 猜想Ⅰ和猜想Ⅲ不成立
取少量镁条于试管中，加入1-2滴Na2CO3溶液 快速产生较多气泡 猜想Ⅱ成立
【实验结论】
碳酸钠溶液中促进镁与水的反应。
实验三：
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业都有广泛的应用。以镁矿石(主要成分为MgCO3、FeCO3、Fe2O3和SiO2等)为原料生产MgSO4·7H2O，流程如图4。
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：
(5)镁矿石酸浸前需碾碎的目的是 。
(6)“酸浸”时通入空气能使FeSO4转化为Fe2(SO4)3，写出该反应的化学方程式是 。
(7)“酸浸”时，硫酸需略过量，过量的目的是 ；滤渣b为一种红褐色固体，其化学式为 ，“一系列操作”主要是指蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。
(8)现取样品15g配成100g溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为2.9g。求样品中MgSO4·7H2O的质量分数。(假设杂质不参与反应，请写出计算过程)
17．我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。
环节一、探寻海水之“镁”
(1)已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为 （保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。
环节二、制备三水合碳酸镁
工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3·3H2O的一种方法如图：
(2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)沉淀过程的pH随时间的变化如图所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。
a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
环节三、测定MgCO3·3H2O的纯度
【查阅资料】①Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O也可表示为Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2；②沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。
【实验步骤】利用如上图14所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题。
(4)C中反应的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。
(5)下列措施中不能提高测定准确度的是 （填序号）。
a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体
b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(6)小智认为应将C中Ca（OH）2溶液换成Ba（OH）2溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使CO2被吸收的更完全：理由二 。
(7)实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g，则样品中MgCO3·3H2O的纯度为 。若获取样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O，则样品中MgCO3·3H2O的纯度 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
18．化学与生活息息相关。
(1)下列食品所富含的主要营养素是 。
(2)下列疾病中，与缺少钙元素有关的是_____________ (填字母序号)。
A．骨质疏松 B．坏血病 C．佝偻病 D．贫血 F．大脖子病
(3)在下图A实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的图B所示的家用电解水器，可得酸碱性不同的水，其用途见下表C。请回答下列问题：
写出图A所发生反应的化学方程式 ，b试管内产生的气体是 。表C中用于“浸泡蔬菜”的水中滴加酚酞溶液，显 色。
(4)将浑浊的河水用简易净水器进行净化，净化后得到的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(5)某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水都澄清透明且共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 。乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)，另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 (填化学式)，它是一种 ，(填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”)，可用来浇灌农田。
参考答案：
1．AB
2．CD
3．AC
4．AD
5．AB
6．C
7．D
8．C
9．A
10．A
11．C
12．A
13．D
14．B
15．D
16．(1) MgCl2、HCl/ HCl、MgCl2 反应结束，温度降低或该反应放热，反应停止后恢复室温
(2)澄清石灰水不变浑浊
(3)气体从B装置出来会携带水蒸气
(4)NaOH/氢氧化钠
(5)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(6)4FeSO4+O2+ 2H2SO4=2Fe2(SO4)3 +2H2O
(7) 使得MgCO3、FeCO3、Fe2O3完全反应 Fe(OH)3 降温结晶
(8)设参加反应的MgSO4的质量为x。
x=6g
样品中MgSO4·7H2O质量=；
样品中MgSO4·7H2O的质量分数=。
答：样品中MgSO4·7H2O的质量分数82%。
17．(1) 0.13% 海水中镁元素含量很低，卤水中镁元素含量较高
(2)漏斗
(3)d
(4) 防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果
(5)bc
(6)碳酸钡相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小
(7) 92.0% 偏大
18．(1)维生素
(2)AC
(3) O2/氧气 红
(4)混合物
(5) K+、Cl-和OH-(或钾离子、氯离子和氢氧根离子) 铁粉 Ag KNO3 复合肥