2.7元素符号表示的量 同步练习（含解析）

2.7 元素符号表示的量 同步练习
一 、选择题
1.下列相对分子质量计算正确的是 ( )
A．NO 的相对分子质量=7+8×2=23
B．2NH3 的相对分子质量之和=2×14+3×1=31
C．O 的相对分子质量=2×16=32g
D．Ca(OH) 的相对分子质量=40+(16+1)×2=74
2.如图是某学校实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容，认真观察此标签，从中不能获得的信息是
( )
A．硫酸的化学性质 B．硫酸的物理性质
C．硫酸中各元素的质量比 D．硫酸的组成元素
3.在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为 7∶16，该氧化物的化学式为 ( )
A．N2O B．NO
C．NO2 D．N2O5
4.已知 X 和 Y 两元素的相对原子质量之比为 7:8，X 和 Y 元素所组成的化合物中， X 和 Y 两元素的质量
之比为 7:12，则该化合物的化学式可表示为( )
A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3
5.四氯化碳化学式为 CCl4 ，是一种无色有毒液体，能溶解脂肪、油漆等多种物质，易挥发，下列关于
四氯化碳的描述正确的是( )
A．四氯化碳的相对分子量为 154g
B．碳原子核内质子数为 12
C．四氯化碳是由碳离子和氯离子构成的
D．四氯化碳分子是维持四氯化碳化学性质的最小微粒
6.奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播， 起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他
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韦的说法错误的是( )
A．奥司他韦中的氢、氮元素的质量比为 1:1
B．奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的
C．奥司他韦的相对分子质量为 (12 × 16 + 1 × 28 + 14 × 2 + 16 × 4)g
D．奥司他韦中的氢元素的质量分数为 12×16+1×4×2+16×4 × 100%
7.现有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4 三种含铁的氧化物， 其中含铁元素的质量分数按由大到小的顺序排列为
( )
A. ①>②>③ B. ①>③>② C. ③>②>① D. ②>③>①
8.化合物 A 和 B 均由元素 X、Y 组成， X 元素化合价均为正价，在 A 中 X 的质量分数为 40%，在 B 中 X
的质量分数为 50%，已知 A 中 X、Y 原子个数比为 1：3，则 B 的化学式为( )
A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY3
9.现有 CH 和 C2H。（乙烷） 组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是( )
A．18% B．20% C．22% D．25%
10.葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为 C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素
的质量分数为 10%，则该溶液中碳元素的质量分数为( )
A．5% B．10% C．25% D．60%
二 、填空题
11.我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为： C15H10O2），有很高的药用价
值．请回答：
（1）黄酮素的相对分子质量为 .
（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）.
（3）11.1g 黄酮素中含碳元素的质量为 g.
12.已知一个 CO 分子的质量为 m 千克，一个 CO2分子的质量为 n 千克(假设两种分子中碳、氧原子分 别具有相同的中子数)，若以碳原子质量的 为标准， 则 CO2 的相对分子质量是 (用 m，n
表示)。
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13.帕拉米韦氯化钠注射液是治疗 H7N9 亚型禽流感的有效药物之一．帕拉米韦的化学式为 C15H28N4O4．请
回答：
（1）每个帕拉米韦分子中含 个氮原子.
（2）328g 帕拉米韦中氧元素的质量为 g.
三 、实验探究题
14.小林去超市买盐时发现超市供应的食盐除普通碘盐外， 还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等，售 货员告诉他是为了满足不同人群的需要。现有两种品牌的食盐 A 和 B，主要成分的含量见表： (注： 两
种食盐仅 NaCl 中含有钠元素； 35.1g/100g 表示每 100g 食盐中含钠元素质量为 35.1g)
食盐种类 食盐 A 食盐 B
主要成分的含量 （以钠元素质量计)35.1g/100g (以 NaCl 质量计)93.0g/100g
（1）加碘盐是通过加入 KIO3 的方法制成的，KIO3 中碘元素的化合价为 。
（2）NaCl 中钠元素质量分数以 39%计， 请比较食盐 A．B 中 NaCl 含量高低，其中含量较高的是
(填食盐种类)。
四 、解答题
15.维生素 C（化学式： C6H8O6 ）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素 C，会引起坏血病， 中
学生每天需要补充 60mg 维生素 C，请阅读信息后回答：
（1）维生素 C 中有 种元素组成
（2）维生素 C 分子的相对分子质量是 。
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2.7 元素符号表示的量 同步练习答案解析
一 、选择题
1.D
【解析】根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析， 注意相对分子质量单位为 1，不
是g。
A． NO 的相对分子质量=14+16×2=463 ，不符合题意；
B、 2NH3 的相对分子质量之和=2×14+2×3×1=34 ，不符合题意；
C、 O 的相对分子质量=2×16=32 ，不符合题意；
D、 Ca(OH) 的相对分子质量=40+(16+1)×2=74 ，符合题意；
故选 D。
2.A
【解析】根据标签可以得到的信息有名称．化学式、相对分子质量、密度及质量分数， 根据这些数据
结合所学知识进行分析解答.
解：根据标签我们知道了硫酸的密度为 1.84g/cm3 ，是物理性质.
知道了硫酸化学式为 H2SO4 ，根据化学式的意义，可以算出各元素的质量比为 H：S：O=2：32：46=1：
16：23.
知道了硫酸化学式为 H2SO4 ，根据化学式的意义，可以知道硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的； 但不
能知道其化学性质.
故选 A
3.C
【解析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此列式计算即可。
设该氧化物的化学式为 NxOy，那么得到： 14x：16y=7：16，解得： x：y=1：2。
那么该氧化物的化学式为：NO2。
故选 C。
4.D
【解析】 考查元素质量比的计算。
设该化合物的化学式为 XmYn，则 7m：8n=7：12，m：n=2：3，则该化合物的化学式为 X2Y3。
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故选 D
5.D
【详解】
A．四氯化碳的相对分子量=12+35.5×4=154，g 是质量的单位符号， 选项错误；
B、碳元素的原子序数为 6，原子序数等于原子核内质子数，即碳原子核内质子数为 6，选项错误；
C、四氯化碳是非金属元素组成的化合物， 是由四氯化碳分子构成的，选项错误；
D、四氯化碳是由四氯化碳分子构成的，所以四氯化碳分子是维持四氯化碳化学性质的最小微粒，选项
正确， 故选 D。
6.C
【解析】 （1）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（2）在化学式中， 有几种不同的符号，就包括几种不同的元素；
（3）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和， 没有单位；
（4）元素的质量分数=相对原量×n × 100%。
A．根据化学式 C16H28N2O4 可知， 奥司他韦中的氢、氮元素的质量比：（1×28）：（14×2）=1：1，故 A 正
确不合题意；
B.根据化学式 C16H28N2O4 可知，奥司他韦是由 C、H、N、O 四种元素组成的， 故 B 正确不合题意；
C．奥司他韦的相对分子质量为 ： 12 × 16 + 1 × 28 + 14 × 2 + 16 × 4，没有单位 g，故 C 错误符号题
意；
D． 奥司他韦中的氢元素的质量分数为 12×16+1×4×2+16×4 × 100%，故 D 正确不合题意。
7.B
【解析】 元素的质量分数=相对原量×n × 100%。
①FeO 中铁元素的质量分数： × 100% ≈ 77.78%；
②Fe2O3 中铁元素的质量分数： × 100% ≈ 70%；
③Fe3O3 中铁元素的质量分数： × 100% ≈ 72.4%。
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则铁元素的质量分数从大到小的顺序排列为： ①>③>②。
8.C
【解析】 根据 A 的化学式为 XY3 ，其中 X 元素的质量分数为 40%，可求得 X 元素、 Y 元素的相对对原子
质量之比； 利用 B 中 X 的质量分数确定 Y 的质量分数，从而确定其化学式.
已知 A 中 X、Y 原子个数比为 1：3，则 A 的化学式为 XY3，
其中 X 元素的质量分数为 40%，则 Y 的质量分数为 60%，
故 X 和 Y 的质量比是 40%：60%=2：3，
则有 ＝；
解得：X：Y=2：1；
B 中 X 的质量分数为 50%，则 Y 的质量分数为 50%，
设其化学式为 XaYb，
则有 ＝ ，
解得： ＝ ，
故其化学式为 XY2。
9.C
【解析】在化合物中元素的质量分数=相× 100%。
甲烷中氢元素的质量分数=×100%═25%；
乙烷中氢元素的质量分数=×100%═20%；
二者的混合气体中氢元素的质量分数介于 25%和 20%之间， 所以 C 正确， 符合题意。
10.B
【解析】由葡萄糖和水的化学式可知，葡萄糖和水中氢元素与氧元素的质量比均为 1：8，
所以葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为 10%，
则溶液中氧元素的质量分数为 80%，
因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。
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二 、填空题
11.（1）222
（2）18：1
（3）9
【解析】（1）黄酮素的相对分子质量为 12×15+1×10+16×2=222；
（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1；
（3）11.1g 黄酮素中含碳元素的质量为 11.1g×15 100%=9g.
故答案为：（1）222；（2）18：1；（3）9.
（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和， 进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数， 进行分析解答.
12.
12n
2m n
【解析】根据一个 CO 分子质量为 m 千克，一个 CO2 分子质量为 n 千克，则 1 个氧原子的质量为：（n-m）
kg；计算出 1 个碳原子的质量， 再根据相对原子质量的计算公式计算。
一个 CO 分子质量为 m 千克，一个 CO2 分子质量为 n 千克，
则 1 个氧原子的质量=一个 CO2 分子质量 一个 CO 分子质量=（n-m）kg；
则 1 个碳原子的质量=mkg-（n-m）kg=（2m-n）kg；若以碳原子质量的为标准，
则 CO2 的相对分子质量=(2m克×=
13.（1）4
（2）64
【解析】（1）每个帕拉米韦分子中含有 4 个氮原子；
（2）328g 帕拉米韦中氧元素的质量为 328g×12×15+1××4+16×4 ×100%=64g；
故答案为：（1）4；（2）64.
（1）根据 1 个帕拉米韦分子的构成进行分析解答；
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数， 进行分析解答.
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三 、实验探究题
14.（1）+5
（2）食盐 B
（1）根据正负化合价的代数和为零计算即可；
（2）根据元素质量÷质量分数计算出 100g 食盐中 NaCl 的质量，进行比较即可。
【解析】（1）在 KIO3 中 ，根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）+x+（-2） ×3=0，解得： x=+5；
（2）100g 食盐 A 中含有 NaCl 的质量：35.1g ÷ 39% ≈ 90g；
因为 90g/100g<93g/100g，所以其中含量较高的是食盐 B。
四 、解答题
15.（1）3
（2）176
一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
【解析】（1）由化学式可知 维生素 C 中含有 C、H、O 三种元素。
（2） 维生素 C 分子的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176.
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