浙教版科学 八下 3.1-3.3综合练习（二）（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版科学八下空气与生命3.1-3.3综合练习（含答案）
一、选择题
1．下列是利用高锰酸钾制取氧气的实验操作示意图，其中正确的是（　　）
A．装高锰酸钾 B．氧气制备
C．氧气验满 D．收集氧气
2．粗硅是半导体制造业中不可或缺的原材料之一，工业上用二氧化硅固体和焦炭反应制取粗硅，反应的化学方程式为：2C+SiO22CO+Si，下列说法正确的是（　　）
A．Si属于金属单质 B．该反应属于化合反应
C．SiO2中硅元素的化合价为﹣4价 D．根据反应，粗硅中可能含有的杂质有C和SiO2
3．2023年5月，山东某公司发生爆炸，事故原因是生产设备内部存在的杂质引起某高浓度化学物质剧烈反应，如图所示为反应的微观示意图。下列说法错误的是（　　）
A．该反应是分解反应 B．该反应的的反应物有2种
C．该反应会放出大量的热 D．该反应的反应物应储存在阴凉、远离可燃物的地方
4．如图为兴趣小组“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过仪器测量得到如图数据，关于该实验下列说法正确的是（　　）
A．实验前瓶内收集的氧气是纯净的 B．铁丝大约在20秒左右停止燃烧
C．铁丝停止燃烧是因为因瓶内氧气被耗尽 D．实验中氧气体积分数一直变小
5．高锰酸钾制取氧气（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）实验中，用排水法收集氧气，高锰酸钾完全反应。下列能正确表示物质质量随时间变化大致曲线的图是（　　）
A． B． C． D．
6．如图是古代的火折子。使用时，打开竹筒帽，轻吹火星，形成火苗。使用完毕后，将竹筒帽盖上，内部保留火星。盖上竹筒帽后火苗减小的主要原因是（　　）
A．可燃物的着火点升高
B．可燃物的着火点变低
C．可燃物与氧气的接触面增大
D．可燃物与氧气的接触面减小
7．催化剂在反应前后化学性质和质量都不变，如图是某催化反应的微观过程模型，该模型中表示催化剂的是（　　）
A． B． C． D．
8．水在化学实验中的作用不可忽视。如图实验中水的作用解释正确的是（　　）
A．中量筒中水：吸收燃烧生成的五氧化二磷
B．中集气瓶中水：隔绝空气
C．中瓶中水：作为反应物
D．中烧杯中水：只为了提供热量以使白磷的温度达到着火点
9．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法中错误的是（　　）
A．氧气可用作燃料 B．液态氮可用作冷冻剂
C．稀有气体可用作保护气 D．二氧化碳可用来灭火
10．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。下列说法正确的是（　　）
A．实验甲中，能看到微弱的淡蓝色火焰
B．实验乙中，能看到大量白雾产生
C．实验丙中，能看到火星四射、黑色固体产生
D．三个实验中水的作用都是一样的
11．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
12．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着两支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（　　）
A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．移开玻璃片，实验现象更明显
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D．去掉烧杯中的一支蜡烛，不能得出同样的实验结论
13．如图是验证空气中氧气含量的装置，下列叙述正确的是（　　）
A．该实验中的白磷可以用木炭代替
B．白磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．火焰熄灭后，立即打开导管的止水夹
D．最终量筒中液面约降至26毫升刻度线处
二、填空题
14．氧气是生产生活中重要的物质。
（1）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是　 　（填序号）。
（2）氧气能跟许多物质发生反应。在铁丝燃烧的实验中常向集气瓶中加少量水的作用是　 　。
15．2022年2月4日北京冬奥会盛大开幕。我国自主开发出硫化镉（CdS）发电玻璃应用于国家速滑馆等项目。“发电玻璃”之所以能发电是因为在玻璃表面涂抹了一层硫化镉，具有了光电转化的功能。请根据上述材料，回答下列问题：
（1）硫化镉（CdS），其中镉的化合价为+2价，则硫的化合价是 　 　；
（2）硫化镉会与稀硝酸反应：3CdS+8HNO3═3Cd（NO3）2+3X+2NO+4H2O，X是 　 　。
16．在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。
物质 A B C D
微观示意图
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 X
（1）A、B、C中属于氧化物的是 　 　（填写字母）。
（2）X的值为 　 　。
（3）该反应的生成物是 　 　（写物质名称）。
（4）该反应中B和C的分子个数比为 　 　。
三、探究题
17．兴趣小组利用图甲所示白磷燃烧装置探究质量守恒定律，已知装置内的初始温度为T0，初始气体体积为V0，装置的初始质量为m0。利用红外测温仪测量瓶内温度，注射器记录装置内气体体积的变化，电子天平测量装置质量，将相关数据处理后，绘制成如图乙所示随时间变化的曲线。
（1）若实验中加入的白磷质量较小，该实验能否验证化学反应中质量守恒：　 　。
（2）有同学认为，检查装置气密性后，加入过量白磷，不改变其他操作的情况下，该实验也能测定空气中氧气的体积分数。实验时需要记录图乙中t0 和 　 　（选填“t1”“t2”“t3”）时刻的气体体积。
（3）也有同学认为，分析图乙曲线也能证明该装置气密性良好，说明理由：　 　。
18．2023年4月17日，武义县某厂房发生严重火灾，造成多人伤亡。为防止此类事件再次发生，我市有关部门要求各工厂必须配备足量灭火器。如图分别为水雾灭火器和干冰灭火器。水雾灭火器喷射后成水雾状，活化剂会在可燃物表面迅速形成一层水膜。干冰又称固体二氧化碳，易升华成二氧化碳气体，干冰灭火器常用于扑救档案资料室的火灾。
请回答下列问题：
（1）二氧化碳可用于灭火，是因为其具有 　 　的化学性质；
（2）水雾灭火器的灭火原理为 　 　。
A.隔绝助燃剂 B.降低可燃物温度 C.降低可燃物的着火点
19．科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）实验室制取二氧化碳时，发生装置应选择 　 　（选填“A”或“B”）。
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（图C），验满时，将点燃的木条放在玻璃管的　 　（填“a”或“b”）端，若火焰熄灭则已收集满。
20．小乐利用如图所示装置和药品进行相关气体的制取实验（部分固定装置已省略），据图回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为 　 　。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，多孔隔板处依次观察到的现象是 　 　（用字母a、b、c对如图所示现象进行排序）。
（2）用F装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为 　 　（填写序号）。
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去）
③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用
④观察到导管口出现均匀的气泡
（3）实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择适合的气体发生装置：　 　（填写字母）。
21．如图为“汽泡爽”的冲调饮料说明，某研习小组同学对使用说明产生好奇，进行了探究。
【饮料说明】①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
探究一：“汽泡爽”加水后产生气体的成分是什么？
小组同学向老师请教后得知：“汽泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打粉末混合后加水可以反应。老师给出以下化学方程式：C6H8O7+3NaHCO3＝C6H5O7Na3+3H2O+3R↑，请同学们推断该R气体的组成并对其进行检验。
（1）检验该气体时，小组同学将其通入某试剂并产生明显现象，确定了其组成。此处使用的“某试剂”是 　 　；
小组同学继续探究，用冷水和热水各冲了一杯“汽泡爽”饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。
探究二：“汽泡爽”中加水产生气体的量与所加水的温度有什么关系？
【实验步骤】
小组同学设计并组装如图所示的三套相同实验装置。确认装置气密性良好后，在三套装置的锥形瓶A中分别加入200mL15℃、40℃和60℃的水及各一袋“汽泡爽”，迅速塞紧橡胶塞，用量筒收集溢出的水并读取读数，填入下表。
实验序号 加入水的温度 收集到气体的体积
1 15℃ 64mL
2 40℃ 89mL
3 60℃ 132mL
【交流反思】
（2）小东认为：实验开始时，即使“迅速塞紧胶塞”，仍会使测量结果偏小。对此，请对装置提出一种改进方案：　 　（简单说明即可）；
（3）小阳认为：“用量筒收集溢出的水并读取读数”操作中的“读数”，应在适当的时候读取。你认为“适当的时候”是指 　 　；
【得出结论】
往一定量的“汽泡爽”中加一定量的水所产生的气体量随水温升高一定程度而迅速增多。
【原理探析】
（4）小组讨论后认为：①由以上结论可推断：水温升高一定程度，气体在一定量的水中溶解的量会 　 　；②根据质量守恒定律，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等。
【拓展探究】
（5）小组同学继续利用以上的三套装置，进一步做了实验，发现三套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是 　 　。
22．为测定空气中氧气的含量，研习小组设计了如图1所示的创新实验装置。
【实验方法】
选用一个量程足够大且活塞与筒壁间润滑效果很好的针筒注射器连接一个50mL的试管，将足量的铜丝放入试管，塞紧橡皮塞并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热铜丝，充分加热后移去酒精灯，等到试管冷却到室温后松开弹簧夹，观察现象。（提示：中间连接的橡胶管内空气体积忽略不计。）
【原理探析】
（1）图2为初中科学教材中测定空气中氧气含量的实验设计，相较于教材中实验，该实验的优点有 　 　（写出1点即可）；
【操作反思】
（2）实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是 　 　；
（3）充分加热后移去酒精灯，等到试管冷却到室温后松开弹簧夹。接下来将观察到的现象是 　 　；
【拓展延伸】
为了更精准直观的测定空气中氧气的含量，研习小组设计了利用传感器技术定时测定装置内的压强、温度和氧气浓度的实验，如图3所示：装置内的压强（X曲线）、温度（Y曲线）和氧气浓度（Z曲线）变化趋势的三条曲线如图4所示。
（4）请结合Y、Z两条曲线，解释图4中AB段压强变化的原因是 　 　。
四、解答题
23．为测定实验室中氯酸钾样品（杂质不参与反应）的纯度，取一定量该样品进行加热，不同时刻固体质量数据如图所示。
（1）t1时刻产生的氧气质量是 　 　。
（2）t3—t4时段剩余固体质量不变的原因 　 　。
（3）列式计算该样品中氯酸钾的纯度。
24．复合墙纸是室内装饰的常用材料，含大量碳酸钙，有低碳环保的优势。为测定复合墙纸中碳酸钙的含量，某同学称取5克复合墙纸样品放入烧杯中，分5次加入等量等浓度的稀盐酸进行实验，实验数据如下表：（假设墙纸中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应。）
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/克 10 10 10 10 10
充分反应后生成气体的质量/克 0.44 0.88 1.32 1.54 1.54
（1）根据实验数据判断盐酸过量的试验次数是第 　 　次 （可多选）；
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数；
（3）请在图中画出样品中碳酸钙的质量随加入稀盐酸的量的变化曲线。
答案
1．解：A、向试管中添加粉末状药品的方法是：将试管横放或倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后再将试管竖起，图示正确；
B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图示错误；
C、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，图示错误；
D、氧气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集氧气，图示错误。
故选：A。
2．解：A、硅元素属于非金属元素，则硅属于非金属单质，故选项说法错误。
B、由2C+SiO22CO+Si可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。
C、二氧化硅中氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价，故选项说法错误。
D、由2C+SiO22CO+Si可知，粗硅中可能含有的杂质有C和SiO2，故选项说法正确。
故选：D。
3．解：由反应的微观示意图可知，该反应是过氧化氢在一定条件下生成了水和氧气，方程式是：2H2O22H2O+O2↑。
A、该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故A说法正确；
B、由物质的组成和变化可知，该反应只有过氧化氢一种反应物，故B说法错误；
C、该反应会放出大量的热，故C说法正确；
D、由物质的性质可知，该反应的反应物应储存在阴凉、远离可燃物的地方，故D说法正确。
故选：B。
4．解：A、实验前瓶内收集的氧气不是纯净的，是因为实验前氧气体积分数是80%，该选项说法不正确；
B、铁丝大约在20秒左右停止燃烧，是因为20秒后氧气体积分数不再变化，该选项说法正确；
C、铁丝停止燃烧时，氧气没有耗尽，该选项说法不正确；
D、实验中氧气体积分数一段时间内一直变小，20秒后氧气体积分数不再变化，该选项说法不正确。
故选：B。
5．解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，二氧化锰质量增大，该选项对应关系不正确；
B、反应前氧气质量是0，该选项对应关系不正确；
C、完全反应后高锰酸钾质量是0，故选对应关系正确；
D、反应前锰酸钾质量是0，随着反应进行，锰酸钾质量增大，该选项对应关系不正确。
故选：C。
6．解：使用火折子时，打开竹筒帽，轻吹火星，增大了可燃物与氧气的接触面，从而形成火苗；使用完毕后，将竹筒帽盖上，火折子内部的可燃物与氧气的接触面减小，从而导致火苗逐渐减小。
故选：D。
7．解：根据图示可以看出，反应前后不变，故是催化剂；
故选：A。
8．解：A、红磷燃烧消耗瓶内氧气，瓶内气压减小，量筒内的水就会被倒吸入集气瓶内，然后通过水的体积变化测出空气中氧气含量；故该选项解释错误；
B、集气瓶中的水可以防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，故该选项解释错误；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以实验中烧杯中水的作用是作为反应物，故该选项解释正确；
D、探究燃烧的条件实验中水的作用是提供热量和隔绝空气（或氧气），故该选项解释错误。
故选：C。
9．解：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可用作燃料，故A错误；
B、利用液化的氮气汽化需吸收热量的性质，液氮可作制冷剂，故B正确；
C、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，故C正确；
D、二氧化碳密度比空气大、不可燃、不助燃，可用来灭火，故D正确。
故选：A。
10．解：A、实验甲中，能看到明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、实验乙中，能看到大量的白烟产生，而不是白雾，故选项说法错误。
C、实验丙中，能看到火星四射、黑色固体产生，故选项说法正确。
D、三个实验中水的作用不都是一样的，甲中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；乙中水的作用是吸收五氧化二磷，防止污染空气；丙中水的作用是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，故选项说法错误。
故选：C。
11．、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为═，故选项错误。
、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，故选项错误。
、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为，故选项错误。
故选：。
12．解：A、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，将观察到低的蜡烛先熄灭，该选项说法不正确；
B、移开玻璃片，实验现象更明显，是因为能够保持瓶内外压强平衡，便于二氧化碳流出，该选项说法正确；
C、蜡烛熄灭，是因为二氧化碳进入烧杯，导致蜡烛与氧气隔绝，该选项说法不正确；
D、去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论，是因为如果二氧化碳密度比空气小，则二氧化碳从导管逸出后直接上升，不能使蜡烛熄灭，该选项说法不正确。
故选：B。
13．解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
B、白磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、火焰熄灭后，不能立即打开导管的止水夹，因为因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法错误。
D、氧气约占空气总体积的五分之一，则试管内气体减少120mL×＝24mL，最终量筒中液面约降至50mL﹣24mL＝26mL刻度线处，故选项说法正确。
故选：D。
14．解：（1）氧气能供给呼吸，常用来医疗急救，具有助燃性，可用于航天火箭；
（2）铁丝燃烧时，在集气瓶底部放少量水，防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂。
故答案为：（1）AC；
（2）避免高温熔融物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
15．解：（1）硫化镉（CdS）中镉的化合价为+2价，根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，则硫的化合价是﹣2。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式3CdS+8HNO3═3Cd（NO3）2+3X+2NO+4H2O可知，反应前含Cd、S、H、N、O元素的原子个数分别为3、3、8、8、24，反应后Cd、S、H、N、O元素的原子个数分别为3、0、8、8、24，则3X中含有3个硫原子，所以X是S。
故答案为：
（1）﹣2；
（2）S。
16．解：（1）由质量的变化可知，A为反应物，B、C为生成物，由质量守恒定律的可知，X＝100+1+1+46﹣4﹣89﹣55＝0，D为反应物。因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自D，即D中一定含有碳、氢两元素，生成物中氧元素的质量为88g×+54g×＝112g＞96g，可确定生成物中的一部分氧元素来自D，即D中一定含有氧元素，所以D中含有三种元素；氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。由物质的组成可知，只有BC符合氧化物的概念；
（2）由上述分析可知，X＝0。
（3）由上述分析可知，B、C为生成物，即二氧化碳和水。
（4）由上述计算可知，D中碳、氢、氧三种元素的质量比为（88g×）：（54g×）：（112g﹣96g）＝12：3：8，因此D中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：：＝2：6：1，再由D的相对分子质量是46可推出D的化学式为C2H5OH，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，由方程式的意义可知，该反应中B和C的分子个数比为2：3。
故答案为：（1）B、C；
（2）0；
（3）二氧化碳和水；
（4）2：3。
17．解：（1）（1）若实验中加入的白磷质量较小，则该实验能验证化学反应中质量守恒，是因为只要反应前后质量不变即可。
（2）检查装置气密性后，加入过量白磷，不改变其他操作的情况下，该实验也能测定空气中氧气的体积分数。实验时需要记录图乙中t0和 t3时刻的气体体积，即反应开始时装置内气体体积和反应后，冷却至室温后，装置内气体体积。
（3）反应结束后，可以发现反应后的装置内气体体积小于原来装置内气体体积，说明该装置气密性良好。
故答案为：（1）能；
（2）t3；
（3）反应后的装置内气体体积小于原来装置内气体体积。
18．解：（1）二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧的化学性质，因此还可用于灭火；
（2）因为水雾的颗粒小，从而表面积大，吸热面积大、均匀，汽化效率高，吸热量大，所以冷却效果要好，降低可燃物温度；因为水雾汽化后，活化剂会在可燃物表面迅速形成一层水膜，隔绝氧气。着火点是物质的性质，不会降低可燃物的着火点。
故答案为：（1）不燃烧、不支持燃烧；
（2）AB。
19．解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是试管；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取二氧化碳时，发生装置应选择B；
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（图C），二氧化碳密度比空气大，验满时，将点燃的木条放在玻璃管的b端，若火焰熄灭则已收集满。
故答案为：（1）试管；
（2）B；
（3）b。
20．解：（1）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，内部压强增大，将液体压入长颈漏斗，液面下降，直至固液分离，反应停止，故多孔隔板处依次观察到的现象是cba；
（2）氧气不易溶于水，则用F装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作步骤是②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去），④观察到导管口出现均匀的气泡，①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用，故用F装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为②④①③；
（3）实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，反应物是液体与液体反应，反应条件是加热，故在图中选择适合的气体发生装置是B。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；cba；
（2）②④①③；
（3）B。
21．解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O、Na的原子个数分别为9、11、16、3，反应后C、H、O、Na的原子个数分别为6、11、10、3，则3R中含有3个碳原子和6个氧原子，R的化学式为CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验该气体的试剂是澄清石灰水；故答案为：澄清石灰水；
（2）“由于迅速塞紧胶塞”这个操作造成结果偏小，因此可以去掉这个操作，在锥形瓶上加个分液漏斗，把“汽泡爽”放在锥形瓶中，锥形瓶中放入等量的不同温度的水，打开分液漏斗当水完全进入锥形瓶后关闭旋钮；故答案为：在锥形瓶上加个分液漏斗，把“汽泡爽”放在锥形瓶中，锥形瓶中放入等量的不同温度的水，打开分液漏斗当水完全进入锥形瓶后关闭旋钮；
（3）读数时应等到锥形瓶中没有气泡冒出时再进行读数，因此“适当的时候”是指等到锥形瓶中没有气泡冒出时再进行读数；故答案为：等到锥形瓶中没有气泡冒出时再进行读数；
（4）根据表中数据可知，温度越高，生成气体越多，说明水温升高一定程度后气体在一定量的水中溶解的量会减少；故答案为：减少；
（5）为使A中的气体进入C装置，要不断振荡或加热实验1、2中的装置A，使气体逸出，并且继续收集气体并测量体积；故答案为：振荡或加热装置A。
22．解：（1）对照图2实验，图1实验能避免了燃烧匙伸入集气瓶时空气膨胀逸出，同时能够防止五氧化二磷逸散到空气中污染环境，故相较于教材中实验，该实验的优点有结果更准确，更环保；
（2）在做有关消耗气体体积或气体的生成的实验时，首先要检查装置的气密性，实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，说明该装置的气密性良好，故该操作的目的是检查装置的气密性；
（3）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为50mL×＝10mL，故等到试管冷却到室温后松开弹簧夹，中间连接的橡胶管内空气体积忽略不计，接下来将观察到的现象是注射器活塞向左移动到约10mL刻度处；
（4）根据题中信息可知，Y曲线表示温度的变化趋势，Z曲线表示氧气浓度的变化趋势，图4中AB段压强变化的原因是白磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气减少导致气压减小的幅度。
故答案为：（1）结果更准确，更环保；
（2）检查装置气密性；
（3）注射器活塞向左移动到约10mL刻度处；
（4）白磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气减少导致气压减小的幅度。
23．解：（1）根据图甲可知，t1时刻生成氧气的质量为：5g+1.5g﹣4.82g＝1.68g；
（2）t3～t4时段剩余固体质量不变的原因是：氯酸钾已完全分解；
（3）设5g样品中含有氯酸钾的质量为x。
由图甲可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量m＝5g+1.5g﹣4.58g＝1.92g。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
解得：x＝4.9g
氯酸钾的质量分数：×100%═98%；
答：该样品中氯酸钾的纯度是98%。
故答案为：（1）1.68g；
（2）氯酸钾已完全分解；
（3）98%。
24．解：（1）根据实验数据可知，第1、2、3次生成二氧化碳的质量都是0.44g，若碳酸钙足量，第4次也能生成0.44g二氧化碳，而实际上第4次生成了1.54g﹣1.32g＝0.22g二氧化碳，说明此时碳酸钙已经完全反应，加入的稀盐酸有剩余，所以盐酸过量的试验次数是第4、5次。
（2）根据实验数据可知，充分反应后生成二氧化碳气体的质量为1.54g，
设5g该样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.54g
x＝3.5g
则该样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝70%。
答：该样品中碳酸钙的质量分数为70%。
（3）根据实验数据可知，每加入10g稀盐酸，生成0.44g二氧化碳，第4次只生成0.22g二氧化碳，说明只反应了5g的稀盐酸，所以参加反应的稀盐酸质量为：10g+10g+10g+5g＝35g，由（2）可知，5g该样品中碳酸钙的质量为3.5g，即加入35g稀盐酸时3.5g碳酸钙恰好完全反应，所以样品中碳酸钙的质量随加入稀盐酸的量的变化曲线如图所示：。
故答案为：
（1）4、5；
（2）70%；
（3）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)