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第7节 元素符号表示的量（第1课时）
【核心概念】
1.物质的结构与性质
【学习内容与要求】
1.6 物质由元素组成微观粒子构成
知道相对原子质量和相对分子质量的含义，学会查相对原子质量，能根据化学式计算物质的相对分子质量和物质的组成。
【教学目标】
1科学观念：了解相对原子质量的概念及计算方法；会查阅相对原子质量表;理解相对分子质量的概念；能解释化学式表示的意义；能根据化学式计算物质的相对分子质量。
2.科学思维：学习用相对值代表实际值的方法；提升通过数据表获得信息的能力；知道怎么利用相对原子质量表来计算相对分子质量；通过计算的练习，初步体会科学中的定量计算。
3.探究实践：会用查阅资料、观察分析、整理与归纳数据、推断与假设的科学探究方法；根据化学式，计算相对分子质量，深入理解化学式的含义；学会借助数据表获取信息的方法。
4.态度责任：体会科学计量的重要性，通过相对原子质量的计算，培养学生严谨的科学态度。通过相对分子质量的计算及化学式的含义，让学生体会到随着认识的深化，化学式的意义越来越丰富，从而激发学生不断学习的兴趣。
【教学思路】前面已经学习了表示元素的符号、表示物质的符号的学习，在此基础上，更加深入地探究元素符号所表示的量，学生在一定的知识基础上理解起来更加容易本节的主要内容，先介绍相对原子质量、再在此基础上，介绍相对分子质量，内容都相对抽象化，但是这样的教材内容设计的顺序，既体现了教材的内在逻辑性，又体现了与学生的认知规律的统一性。通过这部分内容的学习，使学生掌握有关化学式的计算技能，为后续化学方程式的计算的教学奠定基础。
【教学过程】
教学环节 教学活动 设计意图
创设情境，明确问题 1个二氧化碳分子的质量是多少？1个水分子的质量是多少？ 原子的质量极小，计算起来极不方便。 国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 产生认知冲突
相对原子质量 [情景展示1] [问题探究] 相对原子质量是怎样规定的？ [思考交流] [归纳提升] 以一个碳－12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，相对原子质量与原子的实际质量成正比，即实际质量越大的原子，其相对原子质量也越大。 [情景展示2] 质子、中子、电子的相对质量 微粒质量/kg相对质量说明碳原子1.993×10－26126个质子，6个中子质子1.6726×10－271中子1.6748×10－271电子9.1176×10－31质子质量≈中子质量 电子的质量是质子质量的
[问题探究] 从表中数据，你能否找到一个简单的数量关系？ [思考交流] [归纳提升] 质子和中子的质量大约相等，都约等于碳－12原子质量的，即质子和中子的相对质量都约等于1。 [情景展示3] 写出以下几种原子的相对原子质量。 原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211氯171817
[问题探究] 相对原子质量与质子数、中子数之间有什么关系？ [思考交流] [归纳提升] 相对原子质量≈质子数＋中子数。
相对分子质量 [情景展示]一个二氧化碳分子和一个水分子的质量谁大？ [问题探究] 什么是相对分子质量？如何计算相对分子质量？ [思考交流] [归纳提升] 一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是该分子的相对分子质量。计算相对分子质量的过程：①写出正确的化学式；②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量；③根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。 注意：计算相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数之间用“×”连接，不同种元素的相对原子质量之间用“＋”连接；化学式中有括号时，括号内的相对原子质量相加之后再乘括号外的小数字。 介绍方法步骤能使学生快速知道如何求相对分子质量;再通过举例及练习来巩固、深化、内化。
化学式表示的意义 [情景展示] [问题探究] 化学式CO2还能表示什么意义？其相对分子质量和各元素的质量比分别是多少？ [思考交流] [归纳提升] 化学式表示的意义： (1)表示该种物质； (2)表示这种物质的元素组成； (3)表示该物质的一个分子； (4)表示该物质的一个分子的构成； (5)表示该物质的相对分子质量。 丰富化学式的含义(增加质量含义）,体现认知的层进性。
课堂小结
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第7节 元素符号表示的量
(第1课时）
浙教版 八年级下
教材解析
【核心概念】
【学习内容与要求】
本课时的主要内容是相对原子质量和相对分子质量。学生通过查阅元素的相对原子质量，从获取的信息中体验符号和相对原子质量的对应关系，从而学会相对分子质量的计算及元素之间量的计算。培养学生的学习方法和求知欲望。
1.物质的结构与性质
1.6 物质由元素组成微观粒子构成
知道相对原子质量和相对分子质量的含义，学会查相对原子质量，能根据化学式计算物质的相对分子质量和物质的组成。
创设情境
1个二氧化碳分子的质量是多少？1个水分子的质量是多少？
一个碳原子的质量是 1.993×10-26千克
一个氢原子的质量为 1.674×10-27千克
一个氧原子的质量是 2.657×10-26千克
原子的质量极小，计算起来极不方便。
国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
探究实践
碳原子
碳原子的1/12
标准：一个C-12原子质量的1/12，即为1.661×10-27千克。
其他原子的质量与 1.661×10-27千克质量相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。
一个碳 -12 原子的质子数为6，中子数为6，其质量是1.993×10－26千克 。
把一个碳 -12 原子的质量分为 12 等份，则 1 份质量为 1.661×10-27千克。
探究实践
氧原子与标准的比值：
≈ 16
氧的相对原子质量为 16。
2.657×10-26千克
1.661×10-27千克
m(O)=
m(C)×1/12×16
氢原子与标准的比值：
氢的相对原子质量为 1。
1.674×10-27千克
1.661×10-27千克
≈ 1
m(H)=
m(C)×1/12×1
碳 -12 的相对原子质量为多少？
碳-12的相对原子质量为 12。
探究实践
相对原子质量=
某原子的质量
一个碳-12原子的质量×1/12
相对原子质量：
1. 相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。
2. 相对原子质量是一个比值，没有质量单位，单位为“1”。
3. 原子质量大的，相对原子质量也大。
相对原子质量与原子的实际质量成正比。
探究实践
原子质量与相对原子质量的比较：
项目 原子的质量 相对原子质量
得出与性质
数值与单位
联系 实验测出的，是一个原子的实际质量
比较得出的，是相对质量
非常小，单位是千克
是比值，单位是“1”
探究实践
思考与讨论
表中的数据对你有什么启发？
微粒 质量（千克） 相对质量 说明
碳原子 1.993×10-26 12 6个质子，6个中子
质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量
电子的质量是质子质量的1/1834
中子 1.6748×10-27 1 电子 9.1176×10-31 1/1834 1.质子质量≈中子质量，且都约等于一种碳原子的质量的1/12。
2.电子的质量很小，相对质量可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上。
即质子和中子的相对质量都约等于1。
探究实践
写出以下几种原子的相对原子质量。
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
铝 13 14 13
铁 26 30 26
1
12
16
23
27
56
相对原子质量≈质子数＋中子数。
探究实践
知道元素符号，就可以查出元素的相对原子质量。
2.从元素周期表中查。
1.从相对原子质量表中查。
查出1~18号元素的相对原子质量，并填入表中。
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
相对原子质量
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
相对原子质量
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
探究实践
阅读
张青莲教授与相对原子质量
相对原子质量只是一个比值，所有元素的相对原子质量均已被测出。我国科学家、北京大学的张青莲教授1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持的科研小组在测定相对原子质量方面作出了突出贡献，国际上有 7种元素的相对原子质量采用了他测的数据。
张青莲
核电荷数 元素名称 元素符号 相对原子质量
49 铟 In 114.82
51 锑 Sb 121.76（1）
…… …… …… ……
一个分子的质量是组成成分中各原子质量的总和。
分子质量很小，通常也用相对质量来表示。
你能比较一个二氧化碳分子和一个水分子的质量大小吗 ？
二氧化碳分子
水分子
原子质量很小，用相对原子质量来表示。
一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
探究实践
怎样计算 H2SO4的相对分子质量呢？
①写出正确的化学式。
②查表：利用相对原子质量表查出各元素的相对原子质量。
④求出相对分子质量。
H、S、O 的相对原子质量分别为 1、32、16；
H2SO4
步骤：
③确定一个分子中各原子的个数。
H2SO4分子中含 H 原子 2 个、S 原子 1 个、O 原子 4 个；
H2SO4的相对分子质量（M)=1×2 ＋32 ＋16×4 ＝ 98。
探究实践
二氧化碳分子的相对分子质量：
CO2
M=12+16×2=44
你能比较一个二氧化碳分子和一个水分子的质量大小了吗 ？
二氧化碳分子
水分子
H2O
水分子的相对分子质量：
M=1×2+16=18
一个二氧化碳分子的质量比一个水分子的质量大。
什么物质的相对分子质量最小？
氢气（H2），相对分子质量为2。
探究实践
探究实践
代表二氧化碳这种物质。
代表1个二氧化碳分子或二氧化碳分子。
1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
分析图2-29，化学式CO2还可表示什么意义？
⑤
表示二氧化碳的相对分子质量=44。
迁移应用
1.下列关于相对原子质量的说法,正确的是 ( )
A.相对原子质量的单位是千克
B.相对原子质量是一个比值
C.相对原子质量就是一个原子的实际质量
D.相对原子质量约等于质子和中子的质量之和
B
2.如果碳-12原子的质量为M千克,X原子的质量为N千克,则X原子的相对原子质量为( )
M/12N B. 12M/N C. N/12M D.12N/M
D
4.已知元素A和B的化合价分别是+3和-2，相对原子质量分别是56和16，则两种元素组成的化合物的相对分子质量为多少？
3.求出下列物质的相对分子质量：
氢氧化钙：________________________________________ ；
CO(NH2)2：________________________________________；
CuSO4·5H2O：_______________________________________。
Ca(OH)2
M=40+16×2+1×2=74
M=12+16+14×2+1×4=60
M=64+32+16×4+5(1×2+16)=250
化学式：A2B3
M=56×2+16×3=160
迁移应用
第7节 元素符号表示的量(第1课时）
1.相对原子质量
某原子的质量
一个碳-12原子的质量×1/12
=
是比值，无质量单位，单位是“1”
2.相对分子质量
1个分子中各原子的的相对原子质量的总和
化学式表示的意义：
板书设计
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第7节 元素符号表示的量（第1课时）
考试这样考
题型一 相对原子质量
角度1：相对原子质量的含义
1.下列对相对原子质量的认识，不正确的是（ ）
A.原子质量是相对原子质量的简称
B.两种原子的相对原子质量之比一定等于它们的质量之比
C.采用不同的相对原子质量基准，会影响相对原子质量的数值
D.原子核质量大的原子的相对原子质量也大
角度2：相对原子质量的计算
2.已知碳-12原子(质子数、中子数均为6)的质量为a克，铝的相对原子质量为b，则一个铝
原子的实际质量为( )
A.克 B.克 C.克 D.克
3.认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为( )
A.12 B.16 C.5 D.10
角度3：相对原子质量与实际质量的关系
4.已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24。若该碳原子的质量为m，则该镁原子的质量为( )
A.32m B.12m C.2m D.m
角度4：相对原子质量与质子数和中子数的数量关系
5.2017年5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相
对原子质量为294，则原子核中子数为( )
A.118 B.176 C.294 D.412
6.铁的相对原子质量为56，它表示( )
A.铁的质量为56克 B.1个铁原子的质量为56克
C.铁的原子核内有56个质子 D.1个铁原子的质量是1个碳－12原子质量1/12的56倍
题型二 相对分子质量
角度1：相对分子质量的含义
7.下列关于相对分子质量的说法正确的是（ ）
A.相对分子质量是一种相对质量 B.相对分子质量是一个分子中所有原子质量的总和
C.相对分子质量就是分子的质量 D.相对分子质量与物质的化学式无关
角度2：相对分子质量的计算
8.下列相对分子质量计算正确的是( )
A.NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448
B.2NH3：相对分子质量总和＝2×14＋1×3＝31
C.O2：相对分子质量＝16×2＝32 g
D.Ca(OH)2：相对分子质量＝40＋(16＋1)×2＝74
角度3：已知相对分子质量求相对原子质量
9.化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是( )
A.56 B.112 C.114 D.72
角度4：已知相对分子质量确认化学式
10.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为( )
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
角度5：化学式表示的意义
11.化学符号“SO2”表示的意义正确的是（ ）
A.二氧化硫的相对分子质量为 64 B.二氧化硫由硫原子和氧原子构成
C.一个二氧化硫分子中含有一个氧分子 D.二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成
题型三 学科综合
12.过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如图所示((注：“●”表示碳原子，“”
表示氧原子，“”表示氢原子))。下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是( )
A.过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3 B.其相对分子质量为76
C.过氧乙酸中含有氧分子 D.过氧乙酸分子中含有3种原子
题型五 拓展创新
13.若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为( )
A. B. C. D.
能力提升训练
1.相对原子质量是一个比值。假设碳原子质量的1/12为m千克，以此为标准时，氧原子的
相对原子质量是16。若以原子质量为2m千克的某种原子作为标准，则氧原子的相对原子
质量是( )
A.8 B.16 C.32 D.64
2.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。则下列说法正确的是( )
A.重水的相对分子质量为20 B.重氢原子核外有2个电子
C.重氢分子的相对分子质量为2 D.重氢原子核内有2个质子
3.现有CH4、C2H6、C2H2、C2H4四种化合物，若所含碳元素的质量相同，则所含氢元素的质量比是( )
A.4∶3∶2∶1 B.4∶6∶2∶4 C.4∶3∶1∶2 D.不可比
参考答案
考试这样考
1.A 2.A 3.B 4.C 5.B 6.D 7.A 8.D 9.A 10.A 11.A 12.C 13.C
能力提升训练
1.A 2.A 3.D
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