【精品解析】浙教版八年级下册科学寒假预习精选题-第二单元-第7节 元素符号表示的量
一、单选题
1． 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu（OH） ·yCuCO 。取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和氢氧化钠，最终浓硫酸增重 1.8g，氢氧化钠增重8.8g，则x与y的比值为（ ）
A．1：1 B．2： 1 C．1 ： 2 D．9： 44
2．治疗手足口病的常用药物阿昔洛韦化学式为：C8H11N3O3.下列有关说法不正确的是（ ）
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦的相对分子质量为225
C．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8：11：5：3
D．阿昔洛韦的一个分子中含有27个原子
3．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ）
A．20% B．40% C．50% D．70%
4． p克某结晶水合物A·nH O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为 （ ）
A． B． C． D．
5．在一定温度下，某气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氧气中的一种或几种，则该气体中碳元素的质量分数不可能是 （ ）
A．15% B．24% C．32% D．45%
6．一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该有机物可能是…………………………（ ）
A．CH B．C H C．CH OH D．C H OH
7．下列有关相对原子质量的叙述正确的是…………………（ ）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．原子质量越大，相对原子质量就越大
C．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D．氧原子的相对原子质量是16克
8．将乙酸（）和葡萄糖溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为………………………………………………（ ）
A．1-9a B．1-8a C．12a D．8a
9．下列相对分子质量的计算，正确的是…………………………（ ）
A．NO ：相对分子质量=14×16×2=448
B．2NH ：相对分子质量=2×14+1×3=31
C．O ：相对分子质量=16×2=32克
D．2Ca（OH） ：相对分子质量=2×[40+（16+1）×2]=148
10．已知某种NH NO 样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH NO 样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH NO 的质量分数为……………………………………（ ）
A．24.5% B．49% C．70% D．80%
11．小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是……………………………………………（ ）
A．铁元素的质量分数由高到低：
B．氮元素的化合价由高到低：HNO 、NO 、NH 、NO
C．地壳中最多的金属元素和非金属元素组成的化合物为：Al O
D．海水中元素含量从高到低：氯、钠、氧、氢
12．景德镇的高岭土[主要成分：]是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素的质量比为3：8，则 （ ）
A．n=1 B．n=2 C．n=3 D．n=4
13．已知元素A和B的化合价分别为+3和-2，A、B原子的相对原子质量分别为27和16。则由这两种元素组成的化合物的相对分子质量是………………………………………（ ）
A．102 B．70 C．2952 D．43
14．碳酸钠和氯化钠的固体混合物共22.3g，经测定其中含氧元素 4.8g，下列对于此混合物说法中不正确的是 （ ）
A．此混合物中碳元素质量为1.2g
B．此混合物中钠元素质量为4.6g
C．此混合物中碳酸钠和氯化钠的质量比为106：117
D．此混合物中氯元素的质量分数约为 31.8%
15．已知某碳原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为 12。有一种铈原子(符号Ce)的实际质量 ng，则此种铈原子的相对原子质量的表达式为 （ ）
A． B． C． D．
16．当二氧化碳与二氧化硫的质量相等时，所含氧元素质量比为 （ ）
A．16：13 B．16：11 C．11：16 D．13：16
17．镁的相对原子质量为24，其意义是 （ ）
A．一个镁原子的质量是24克
B．一个镁原子有 24个质子
C．一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍
D．一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的1/12的24倍
二、填空题
18．已知一个 N O 分子的质量为 a g，一个N O5分子的质量为bg，则一个 NO 分子的质量为 g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则 NO 的相对分子质量是 。(均用含a、b的代数式表示)
19．要使 H O和H O (过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H O与H O 的质量比是 ；ngH O和mgH O (过氧化氢)中，含有相同质量的氢元素，则n：m 为 ；相同质量的 H O和H O (过氧化氢)中，氧元素的质量比为： 。
20．已知一个乙烷（）分子质量是n千克，而一个丙烯（）分子质量是m千克，那么丙烯（）的相对分子质量可表示为 。
21．干木柴的主要成分是纤维素，则纤维素中碳、氧原子的个数比是 ，纤维素中碳元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
22．我国科学家在人工合成淀粉领域取得了突破性进展，其变化过程为“（葡萄糖）。（淀粉）”。淀粉中C、H元素的质量之比为 ，C元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。
23．作为相对原子质量标准的碳-12 可写成 C。1个 C原子质量为a千克，1个 CS 分子质量为 b千克，若以 CS 分子中的1个硫原子质量的 作为相对原子质量标准，则 CS 的相对分子质量是 。
三、解答题
24．（2023九上·萧山月考）某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为什么？（写出分析过程）
25．根据相关知识进行计算。
（1）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m克，则该硫原子的质量为 。
（2）M的相对原子质量为a，一个碳-12原子的质量为b千克，用a、b表示一个M原子的质量为 。
（3）等质量的镁、铝中，所含原子个数比为Mg：Al= 。
26．阅读材料，回答下列问题。
温室效应（GreenhouseEffect），又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称，而二氧化碳是数量最多的温室气体，约占大气总容量的0.04%，其分子式为CO ，化学结构式为。最近据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物，这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应成倍放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为。
（1）的相对分子质量为 。
（2）相同质量的与所含的氧元素质量之比为 ，与是不是同位素原子？ 。
27．木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。求：
（1）木糖醇的相对分子质量（取整数）。
（2）木糖醇的化学式。
28． 网购、高铁、共享单车、扫码支付被称为中国“新四大发明”。
（1）共享单车的轮胎一般为实体轮胎，实体轮胎一般采用的是新型PU材料，具有缓冲好、免充气、不怕扎、可回收等优点。甲苯二异氰酸酯是一种合成新型PU 材料的单体，其化学式为 C H N O ，该物质由 种元素组成；在该分子中，碳、氢原子的个数比为 。
（2）高铁酸钠(Na FeCO )是高铁车厢内常用的“绿色环保高效”消毒剂，其铁元素和碳元素的质量之比为 。
（3）计算 89g高铁酸钠中含氧元素的质量是多少 (请写出计算过程)
29．“布洛芬”为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为C H O 。试回答：
①“布洛芬”由 种元素组成，每个分子中含有 个氢原子。
②“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为 (填最简整数比)。
③“布洛芬”中，氢元素和氧元素的质量之比为 (填最简整数比)。
④“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是 (写元素符号)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据浓硫酸增加的质量为反应生成水的质量，氢氧化钠增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，进行分析解答。
【解答】根据题意可知，二氧化碳中碳元素的质量与样品中碳元素的质量相同，
故氢元素的质量为：1.8g×=0.2g；
碳元素的质量为：8.8g×=2.4g；
那么：2x：12y=0.2g：2.4g，
解得：x：y=1：2。
故选C。
2．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】 A.根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；
B.相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
C.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
D.元素符号右下角的数字就是原子的个数，然后将它们相加即可。
【解答】 A.阿昔洛韦是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故A正确不合题意；
B.阿昔洛韦的相对分子质量为：12×8+1×11+14×5+16×3=225，故B正确不合题意；
C.阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为：（12×8）：（1×11）：（14×5）：（16×3）≠8：11：5：3，故C错误符合题意；
D.根据化学式 C8H11N3O3 可知，一个阿昔洛韦分子是由8个碳原子、11个氢原子、5个氮原子、3个氧原子构成的，则阿昔洛韦的一个分子中含有27 个原子，故D正确不合题意。
故选C。
3．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】反应前后钙元素的质量不变，用剩余固体的质量×钙元素的质量分数得到钙元素的质量，再与混合物的总质量做比即可。
【解答】因反应后得到的固体物质是纯净的CaO，
由高温煅烧过程中钙元素的质量不发生变化，
则CaO中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，
CaO中钙元素的质量为70××100%=50g，
则原固体混合物中钙元素的质量分数是。
4．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据物质的化学式，利用组成中整体与部分组成的相对分子质量之比等于质量之比。
【解答】设结晶水合物A nH2O的相对分子质量为x，
结晶水合物的质量为P克，受热失去全部结晶水后，质量为q克，
则水的质量为（P-q）克，
则，
解得x=
故答案为：A。
5．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体中氧气不含碳元素，因此气体只含氧气时，其中碳元素质量分数为0；
根据计算二氧化碳、一氧化碳中碳元素质量分数分析。
【解答】一氧化碳CO中碳元素的质量分数=×100%≈42.9%，气体全部为一氧化碳时其中碳元素质量分数达最大值为42.9%；
二氧化碳CO2中碳元素的质量分数=×100%≈27.3%，
因此，该气体中碳元素的质量分数不可能大于42.9%；而只有D选项45%＞42.9%；
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。进而可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比。
【解答】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变。
有机物中碳元素的质量=生成物二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×=2.4g，
有机物氢元素的质量=生成物水中氢元素的质量=5.4g×=0.6g，
该有机物中碳原子和氢原子的个数比=：=1：3；
所以C2H5OH符合题意。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的计算公式，单位分析。
【解答】A. 相对原子质量就是原子的实际质量 与碳12 原子实际质量的的比值，故错误；
B. 原子质量越大，相对原子质量就越大 ，故正确；
C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值 ，故错误；
D. 氧原子的相对原子质量是16，相对原子质量的单位是“1”，不是克，故错误；
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水（H2O）中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行计算。
【解答】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水（H2O）中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，
则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比=（1×2）：（16×1）=1：8；
测得溶液中氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为8a，
则溶液中碳元素的质量分数=1-a-8a=1-9a。
故答案为：A。
9．【答案】D
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
【解答】A. NO2：相对分子质量=14+16×2=46，故错误；
B. 2NH3：相对分子质量=2×14+1×3×2=34，故错误；
C. O2：相对分子质量=16×2=32，相对分子质量的单位是“1”，不是克 ，故错误；
D. 2Ca（OH）2：相对分子质量=2×[40+（16+1）×2]=148，故正确；
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据先计算出NH4NO3中氮元素的质量分数，再让NH4NO3样品中含氮的质量分数和它比较，即可计算出样品中NH4NO3的质量分数。
【解答】硝酸铵中氮元素质量分数==35%，
设样品中NH4NO3的质量分数为a，样品的质量为1 ，
1×a×35%÷1=24.5%
所以，样品中NH4NO3的质量分数=24.5%÷35%=70%
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据比较化合物中元素含量的方法，在化合物中，铁原子的个数相同，则氧原子的个数越少，铁元素的质量分数越大分析。
B、根据在化合物中元素做法的化合价代数和为零分析。
C、根据地壳中元素的含量以及组成化合物的化学式分析。
D、根据海水所含中元素含量分析。
【解答】A. 要比较这四种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这四种物质的化学式分别改写为：Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12；铁原子的个数相同，则氧原子的个数越少，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，故错误；
B. HNO3中氮元素显+5价；NO2中氮元素显+4价；NH3中氮元素显-3价；NO中氮元素显+2价，故错误；
C. 地壳中最多的金属元素是铝元素，在化合物中显+3价，地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，在化合物中显-2价，二者组成的化合物为：Al2O3，故正确；
D. 海水所含中元素含量从高到低的排序为：氧、氢、氯、钠，故错误；
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解答】景德镇的高岭土是制造陶瓷器的优良原料。
经分析，其中铝、氧元素的质量比=（27×2）：（16×5+16n）=3：8
解得：n=4，
故答案为：D。
13．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据在化合物中元素的做法化合价代数和为零确定该化合物化学式，相对分子质量=构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析。
【解答】已知元素A和B的化合价分别为+3和-2，则形成化合物的化学式为A2B3，A和B两种元素，其相对原子质量分别为27和16，
则该化合物的相对分子质量=27×2+16×3=102。
故答案为：A。
14．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据混合物中碳元素和氧元素全部来自于碳酸钠，氯元素全部来自于氯化钠，由氧元素质量及元素质量为物质质量×元素质量分数，计算出碳酸钠质量，再计算出氯化钠质量，由此判断各选项所给数据是否正确分析。
【解答】A、 碳酸钠和氯化钠的固体混合物共22.3g，经测定其中含氧元素 4.8g， 氧元素和碳元素全部来自于碳酸钠，设碳元素质量为x，则12：48=x：4.8g，x=1.2g，不符合题意；
B、 此混合物中钠元素质量为22.3g-1.2g-4.8g=16.3g ，符合题意；
C、 此混合物中碳酸钠质量为，碳酸钠和氯化钠的质量比为10.6：（22.3－10.6）＝106：117 ，不符合题意；
D、 此混合物中氯元素的质量分数约为 ，不符合题意；
故选B.
15．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据原子的相对原子质量比与实际质量比相等分析。
【解答】 某碳原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为 12，有一种铈原子(符号Ce)的实际质量 ng，由相对原子质量比与实际质量比相等可知，此种铈原子的相对原子质量的表达式为 。
故选D。
16．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】 当二氧化碳与二氧化硫的质量相等时，设均为m，则所含氧元素质量比.
故选B。
17．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量=分析。
【解答】镁的相对原子质量为24，其意义是 一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的1/12的24倍。
故答案为：D。
18．【答案】；
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】将两个分子的化学式进行比较，从而找到它们的质量和NO2的质量之间的关系，并计算出一个O原子的质量，最后根据相对分子质量的定义解答即可。
【解答】由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，
所以1个NO2分子的质量为；
一个N2O3分子的质量为a克，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b-a）g，
所以1个O原子的质量为0.5（b-a）g，
以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为：。
19．【答案】18：17；9：17；17：18
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）假设氧元素的质量，根据“元素质量÷元素的质量分数”得到对应物质的质量，最后做比即可；
（2）元素质量=物质质量×元素的质量分数，结合氢元素质量相等为等量条件列方程即可；
（3）根据“元素质量=物质质量×元素的质量分数”计算氧元素的质量，最后做比即可。
【解答】（1）设氧元素的质量为16g，则水的质量为16g÷×100%=18g，
过氧化氢的质量为16g÷×100%=17g，
则H2O与H2O2的质量比是18g：17g=18：17；
（2）ng水中氢元素的质量为ng×，mg过氧化氢中氢元素的质量为mg×，
两种物质中含有相同质量的氢元素，
则ng××100%=mg××100%，
解得：n：m=9：17；
（3）过氧化氢的质量都是b，则水中氧元素的质量和过氧化氢中氧元素的质量比为：
（b××100%）：（b××100%）=17：18。
20．【答案】
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据已知一个乙烷（C2H6）分子质量是n千克，一个丙烯（C3H6）分子质量是m千克，则1个碳原子的质量=（m-n）kg，结合相对原子质量的计算方法计算。
【解答】根据已知一个乙烷（C2H6）分子质量是n千克，一个丙烯（C3H6）分子质量是m千克，则1个碳原子的质量=（m-n）kg，若以该碳原子质量的作为标准，则丙烯（C3H6）的相对分子质量可表示为：
==。
21．【答案】6： 5；44.4%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】化学式中原子个数比等于元素角码之比。
在化合物中元素的质量分数=。
【解答】纤维素中碳、氧原子的个数比=6n：5n=6：5，
纤维素中碳元素的质量分数=≈44.4%。
22．【答案】36：5；44.4%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
在化合物中，元素的质量分数=。
【解答】淀粉中C、H元素的质量之比=（12×6n）：（1×10n）=36：5。
淀粉中C元素的质量分数=≈44.4%
23．【答案】
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据1个原子的相对分子质量=计算。
【解答】1个 C原子质量为a千克，1个 CS 分子质量为 b千克，
1个CS2分子中的1个硫原子质量=（1个 CS 分子质量-1个 C原子质量）÷2=kg；
CS2的相对分子质量===
24．【答案】Mc=13.2g×12/44=3.6g，
MH=7.2g×2/18=0.8g，
C的个数：H的个数=（3.6g÷12）：（0.8÷1）=3：8
又该物质的相对分子质量是44，因此该物质的化学式为C3H8
其他方法合理均得分
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应前后元素质量和种类不变，先由生成二氧化碳和水的质量计算出有机物中碳、氢元素质量，再利用有机物质量判断是否含氧元素，然后利用元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，计算出分子中原子个数比，由此计算出化学式分析。
25．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为mg，则该硫原子的质量为mg×=2mg。
（2）相对原子质量=。
（3）相对原子质量与其原子真实质量成正比。
【解答】（1）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为mg，则该硫原子的质量为mg×=2mg。
（2）M的相对原子质量为a，一个碳-12原子的质量为bkg，设一个M原子的质量为x，则
=a，
x=kg。
（3）相对原子质量与其原子真实质量成正比，等质量的镁、铝中，所含原子个数比=Mg：Al==9：8。
26．【答案】（1）46
（2）184：187；不是
【知识点】同位素；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）根据同位素的概念分析。
【解答】（1）16O=C=18O分子的相对分子质量=16+12+18=46。
（2）相同质量的16O=C=16O分子与16O=C=18O分子所含的氧元素质量之比=（）：（）=184：187。
同位素是指具有相同质子数而中子数不同的原子之间的互称，所以16O=C=16O分子与16O=C=18O不是互为同位素，因为它们不是同种元素的不同原子。
27．【答案】（1）每个木糖醇分子中含有5个氧原子，即木糖醇分子中氧元素的相对质量为； 则该物质的相对分子质量为。
（2）木糖醇由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为，氧元素质量分数约为，则碳元素的质量分数为；木糖醇中 三种元素的原子个数比为：；因此木糖醇的化学式为。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（2）在化合物中原子的个数之比=元素的质量与相对原子质量比值之比。
【解答】
28．【答案】（1）四；3：2
（2）14：3
（3） 89g高铁酸钠中含氧元素的质量是 .
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成，化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 甲苯二异氰酸酯由碳、氢、氮、氧四种元素组成，碳、氢原子个数比为9：6＝3：2.
（2） 高铁酸钠中铁元素和碳元素质量比为56：12＝14：3.
故答案为：（1）四；3：2；（2）14：3；（3）32g。
29．【答案】三；18；13：2；9：16；C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式确定物质的元素组成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】①“布洛芬”由碳、氢、氧三种元素组成，每个分子中含有18个氢原子。②“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为13：2。③“布洛芬”中，氢元素和氧元素的质量之比为18：32＝9：16。④“布洛芬”中，碳、氢、氧元素质量比为156：18：32，则所含元素质量分数最大的元素是C。
故答案为：三；18；13：2；9：16；C。
1 / 1【精品解析】浙教版八年级下册科学寒假预习精选题-第二单元-第7节 元素符号表示的量
一、单选题
1． 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu（OH） ·yCuCO 。取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和氢氧化钠，最终浓硫酸增重 1.8g，氢氧化钠增重8.8g，则x与y的比值为（ ）
A．1：1 B．2： 1 C．1 ： 2 D．9： 44
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据浓硫酸增加的质量为反应生成水的质量，氢氧化钠增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，进行分析解答。
【解答】根据题意可知，二氧化碳中碳元素的质量与样品中碳元素的质量相同，
故氢元素的质量为：1.8g×=0.2g；
碳元素的质量为：8.8g×=2.4g；
那么：2x：12y=0.2g：2.4g，
解得：x：y=1：2。
故选C。
2．治疗手足口病的常用药物阿昔洛韦化学式为：C8H11N3O3.下列有关说法不正确的是（ ）
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦的相对分子质量为225
C．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8：11：5：3
D．阿昔洛韦的一个分子中含有27个原子
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】 A.根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；
B.相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
C.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
D.元素符号右下角的数字就是原子的个数，然后将它们相加即可。
【解答】 A.阿昔洛韦是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故A正确不合题意；
B.阿昔洛韦的相对分子质量为：12×8+1×11+14×5+16×3=225，故B正确不合题意；
C.阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为：（12×8）：（1×11）：（14×5）：（16×3）≠8：11：5：3，故C错误符合题意；
D.根据化学式 C8H11N3O3 可知，一个阿昔洛韦分子是由8个碳原子、11个氢原子、5个氮原子、3个氧原子构成的，则阿昔洛韦的一个分子中含有27 个原子，故D正确不合题意。
故选C。
3．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ）
A．20% B．40% C．50% D．70%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】反应前后钙元素的质量不变，用剩余固体的质量×钙元素的质量分数得到钙元素的质量，再与混合物的总质量做比即可。
【解答】因反应后得到的固体物质是纯净的CaO，
由高温煅烧过程中钙元素的质量不发生变化，
则CaO中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，
CaO中钙元素的质量为70××100%=50g，
则原固体混合物中钙元素的质量分数是。
4． p克某结晶水合物A·nH O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为 （ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据物质的化学式，利用组成中整体与部分组成的相对分子质量之比等于质量之比。
【解答】设结晶水合物A nH2O的相对分子质量为x，
结晶水合物的质量为P克，受热失去全部结晶水后，质量为q克，
则水的质量为（P-q）克，
则，
解得x=
故答案为：A。
5．在一定温度下，某气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氧气中的一种或几种，则该气体中碳元素的质量分数不可能是 （ ）
A．15% B．24% C．32% D．45%
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体中氧气不含碳元素，因此气体只含氧气时，其中碳元素质量分数为0；
根据计算二氧化碳、一氧化碳中碳元素质量分数分析。
【解答】一氧化碳CO中碳元素的质量分数=×100%≈42.9%，气体全部为一氧化碳时其中碳元素质量分数达最大值为42.9%；
二氧化碳CO2中碳元素的质量分数=×100%≈27.3%，
因此，该气体中碳元素的质量分数不可能大于42.9%；而只有D选项45%＞42.9%；
故答案为：D。
6．一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该有机物可能是…………………………（ ）
A．CH B．C H C．CH OH D．C H OH
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。进而可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比。
【解答】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变。
有机物中碳元素的质量=生成物二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×=2.4g，
有机物氢元素的质量=生成物水中氢元素的质量=5.4g×=0.6g，
该有机物中碳原子和氢原子的个数比=：=1：3；
所以C2H5OH符合题意。
故答案为：D。
7．下列有关相对原子质量的叙述正确的是…………………（ ）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．原子质量越大，相对原子质量就越大
C．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D．氧原子的相对原子质量是16克
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的计算公式，单位分析。
【解答】A. 相对原子质量就是原子的实际质量 与碳12 原子实际质量的的比值，故错误；
B. 原子质量越大，相对原子质量就越大 ，故正确；
C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值 ，故错误；
D. 氧原子的相对原子质量是16，相对原子质量的单位是“1”，不是克，故错误；
故答案为：B。
8．将乙酸（）和葡萄糖溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为………………………………………………（ ）
A．1-9a B．1-8a C．12a D．8a
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水（H2O）中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行计算。
【解答】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水（H2O）中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，
则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比=（1×2）：（16×1）=1：8；
测得溶液中氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为8a，
则溶液中碳元素的质量分数=1-a-8a=1-9a。
故答案为：A。
9．下列相对分子质量的计算，正确的是…………………………（ ）
A．NO ：相对分子质量=14×16×2=448
B．2NH ：相对分子质量=2×14+1×3=31
C．O ：相对分子质量=16×2=32克
D．2Ca（OH） ：相对分子质量=2×[40+（16+1）×2]=148
【答案】D
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
【解答】A. NO2：相对分子质量=14+16×2=46，故错误；
B. 2NH3：相对分子质量=2×14+1×3×2=34，故错误；
C. O2：相对分子质量=16×2=32，相对分子质量的单位是“1”，不是克 ，故错误；
D. 2Ca（OH）2：相对分子质量=2×[40+（16+1）×2]=148，故正确；
故答案为：D。
10．已知某种NH NO 样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH NO 样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH NO 的质量分数为……………………………………（ ）
A．24.5% B．49% C．70% D．80%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据先计算出NH4NO3中氮元素的质量分数，再让NH4NO3样品中含氮的质量分数和它比较，即可计算出样品中NH4NO3的质量分数。
【解答】硝酸铵中氮元素质量分数==35%，
设样品中NH4NO3的质量分数为a，样品的质量为1 ，
1×a×35%÷1=24.5%
所以，样品中NH4NO3的质量分数=24.5%÷35%=70%
故答案为：C。
11．小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是……………………………………………（ ）
A．铁元素的质量分数由高到低：
B．氮元素的化合价由高到低：HNO 、NO 、NH 、NO
C．地壳中最多的金属元素和非金属元素组成的化合物为：Al O
D．海水中元素含量从高到低：氯、钠、氧、氢
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据比较化合物中元素含量的方法，在化合物中，铁原子的个数相同，则氧原子的个数越少，铁元素的质量分数越大分析。
B、根据在化合物中元素做法的化合价代数和为零分析。
C、根据地壳中元素的含量以及组成化合物的化学式分析。
D、根据海水所含中元素含量分析。
【解答】A. 要比较这四种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这四种物质的化学式分别改写为：Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12；铁原子的个数相同，则氧原子的个数越少，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，故错误；
B. HNO3中氮元素显+5价；NO2中氮元素显+4价；NH3中氮元素显-3价；NO中氮元素显+2价，故错误；
C. 地壳中最多的金属元素是铝元素，在化合物中显+3价，地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，在化合物中显-2价，二者组成的化合物为：Al2O3，故正确；
D. 海水所含中元素含量从高到低的排序为：氧、氢、氯、钠，故错误；
故答案为：C。
12．景德镇的高岭土[主要成分：]是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素的质量比为3：8，则 （ ）
A．n=1 B．n=2 C．n=3 D．n=4
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解答】景德镇的高岭土是制造陶瓷器的优良原料。
经分析，其中铝、氧元素的质量比=（27×2）：（16×5+16n）=3：8
解得：n=4，
故答案为：D。
13．已知元素A和B的化合价分别为+3和-2，A、B原子的相对原子质量分别为27和16。则由这两种元素组成的化合物的相对分子质量是………………………………………（ ）
A．102 B．70 C．2952 D．43
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据在化合物中元素的做法化合价代数和为零确定该化合物化学式，相对分子质量=构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析。
【解答】已知元素A和B的化合价分别为+3和-2，则形成化合物的化学式为A2B3，A和B两种元素，其相对原子质量分别为27和16，
则该化合物的相对分子质量=27×2+16×3=102。
故答案为：A。
14．碳酸钠和氯化钠的固体混合物共22.3g，经测定其中含氧元素 4.8g，下列对于此混合物说法中不正确的是 （ ）
A．此混合物中碳元素质量为1.2g
B．此混合物中钠元素质量为4.6g
C．此混合物中碳酸钠和氯化钠的质量比为106：117
D．此混合物中氯元素的质量分数约为 31.8%
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据混合物中碳元素和氧元素全部来自于碳酸钠，氯元素全部来自于氯化钠，由氧元素质量及元素质量为物质质量×元素质量分数，计算出碳酸钠质量，再计算出氯化钠质量，由此判断各选项所给数据是否正确分析。
【解答】A、 碳酸钠和氯化钠的固体混合物共22.3g，经测定其中含氧元素 4.8g， 氧元素和碳元素全部来自于碳酸钠，设碳元素质量为x，则12：48=x：4.8g，x=1.2g，不符合题意；
B、 此混合物中钠元素质量为22.3g-1.2g-4.8g=16.3g ，符合题意；
C、 此混合物中碳酸钠质量为，碳酸钠和氯化钠的质量比为10.6：（22.3－10.6）＝106：117 ，不符合题意；
D、 此混合物中氯元素的质量分数约为 ，不符合题意；
故选B.
15．已知某碳原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为 12。有一种铈原子(符号Ce)的实际质量 ng，则此种铈原子的相对原子质量的表达式为 （ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据原子的相对原子质量比与实际质量比相等分析。
【解答】 某碳原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为 12，有一种铈原子(符号Ce)的实际质量 ng，由相对原子质量比与实际质量比相等可知，此种铈原子的相对原子质量的表达式为 。
故选D。
16．当二氧化碳与二氧化硫的质量相等时，所含氧元素质量比为 （ ）
A．16：13 B．16：11 C．11：16 D．13：16
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】 当二氧化碳与二氧化硫的质量相等时，设均为m，则所含氧元素质量比.
故选B。
17．镁的相对原子质量为24，其意义是 （ ）
A．一个镁原子的质量是24克
B．一个镁原子有 24个质子
C．一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍
D．一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的1/12的24倍
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量=分析。
【解答】镁的相对原子质量为24，其意义是 一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的1/12的24倍。
故答案为：D。
二、填空题
18．已知一个 N O 分子的质量为 a g，一个N O5分子的质量为bg，则一个 NO 分子的质量为 g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则 NO 的相对分子质量是 。(均用含a、b的代数式表示)
【答案】；
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】将两个分子的化学式进行比较，从而找到它们的质量和NO2的质量之间的关系，并计算出一个O原子的质量，最后根据相对分子质量的定义解答即可。
【解答】由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，
所以1个NO2分子的质量为；
一个N2O3分子的质量为a克，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b-a）g，
所以1个O原子的质量为0.5（b-a）g，
以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为：。
19．要使 H O和H O (过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H O与H O 的质量比是 ；ngH O和mgH O (过氧化氢)中，含有相同质量的氢元素，则n：m 为 ；相同质量的 H O和H O (过氧化氢)中，氧元素的质量比为： 。
【答案】18：17；9：17；17：18
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）假设氧元素的质量，根据“元素质量÷元素的质量分数”得到对应物质的质量，最后做比即可；
（2）元素质量=物质质量×元素的质量分数，结合氢元素质量相等为等量条件列方程即可；
（3）根据“元素质量=物质质量×元素的质量分数”计算氧元素的质量，最后做比即可。
【解答】（1）设氧元素的质量为16g，则水的质量为16g÷×100%=18g，
过氧化氢的质量为16g÷×100%=17g，
则H2O与H2O2的质量比是18g：17g=18：17；
（2）ng水中氢元素的质量为ng×，mg过氧化氢中氢元素的质量为mg×，
两种物质中含有相同质量的氢元素，
则ng××100%=mg××100%，
解得：n：m=9：17；
（3）过氧化氢的质量都是b，则水中氧元素的质量和过氧化氢中氧元素的质量比为：
（b××100%）：（b××100%）=17：18。
20．已知一个乙烷（）分子质量是n千克，而一个丙烯（）分子质量是m千克，那么丙烯（）的相对分子质量可表示为 。
【答案】
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据已知一个乙烷（C2H6）分子质量是n千克，一个丙烯（C3H6）分子质量是m千克，则1个碳原子的质量=（m-n）kg，结合相对原子质量的计算方法计算。
【解答】根据已知一个乙烷（C2H6）分子质量是n千克，一个丙烯（C3H6）分子质量是m千克，则1个碳原子的质量=（m-n）kg，若以该碳原子质量的作为标准，则丙烯（C3H6）的相对分子质量可表示为：
==。
21．干木柴的主要成分是纤维素，则纤维素中碳、氧原子的个数比是 ，纤维素中碳元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
【答案】6： 5；44.4%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】化学式中原子个数比等于元素角码之比。
在化合物中元素的质量分数=。
【解答】纤维素中碳、氧原子的个数比=6n：5n=6：5，
纤维素中碳元素的质量分数=≈44.4%。
22．我国科学家在人工合成淀粉领域取得了突破性进展，其变化过程为“（葡萄糖）。（淀粉）”。淀粉中C、H元素的质量之比为 ，C元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。
【答案】36：5；44.4%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
在化合物中，元素的质量分数=。
【解答】淀粉中C、H元素的质量之比=（12×6n）：（1×10n）=36：5。
淀粉中C元素的质量分数=≈44.4%
23．作为相对原子质量标准的碳-12 可写成 C。1个 C原子质量为a千克，1个 CS 分子质量为 b千克，若以 CS 分子中的1个硫原子质量的 作为相对原子质量标准，则 CS 的相对分子质量是 。
【答案】
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据1个原子的相对分子质量=计算。
【解答】1个 C原子质量为a千克，1个 CS 分子质量为 b千克，
1个CS2分子中的1个硫原子质量=（1个 CS 分子质量-1个 C原子质量）÷2=kg；
CS2的相对分子质量===
三、解答题
24．（2023九上·萧山月考）某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为什么？（写出分析过程）
【答案】Mc=13.2g×12/44=3.6g，
MH=7.2g×2/18=0.8g，
C的个数：H的个数=（3.6g÷12）：（0.8÷1）=3：8
又该物质的相对分子质量是44，因此该物质的化学式为C3H8
其他方法合理均得分
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应前后元素质量和种类不变，先由生成二氧化碳和水的质量计算出有机物中碳、氢元素质量，再利用有机物质量判断是否含氧元素，然后利用元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，计算出分子中原子个数比，由此计算出化学式分析。
25．根据相关知识进行计算。
（1）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m克，则该硫原子的质量为 。
（2）M的相对原子质量为a，一个碳-12原子的质量为b千克，用a、b表示一个M原子的质量为 。
（3）等质量的镁、铝中，所含原子个数比为Mg：Al= 。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为mg，则该硫原子的质量为mg×=2mg。
（2）相对原子质量=。
（3）相对原子质量与其原子真实质量成正比。
【解答】（1）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为mg，则该硫原子的质量为mg×=2mg。
（2）M的相对原子质量为a，一个碳-12原子的质量为bkg，设一个M原子的质量为x，则
=a，
x=kg。
（3）相对原子质量与其原子真实质量成正比，等质量的镁、铝中，所含原子个数比=Mg：Al==9：8。
26．阅读材料，回答下列问题。
温室效应（GreenhouseEffect），又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称，而二氧化碳是数量最多的温室气体，约占大气总容量的0.04%，其分子式为CO ，化学结构式为。最近据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物，这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应成倍放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为。
（1）的相对分子质量为 。
（2）相同质量的与所含的氧元素质量之比为 ，与是不是同位素原子？ 。
【答案】（1）46
（2）184：187；不是
【知识点】同位素；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）根据同位素的概念分析。
【解答】（1）16O=C=18O分子的相对分子质量=16+12+18=46。
（2）相同质量的16O=C=16O分子与16O=C=18O分子所含的氧元素质量之比=（）：（）=184：187。
同位素是指具有相同质子数而中子数不同的原子之间的互称，所以16O=C=16O分子与16O=C=18O不是互为同位素，因为它们不是同种元素的不同原子。
27．木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。求：
（1）木糖醇的相对分子质量（取整数）。
（2）木糖醇的化学式。
【答案】（1）每个木糖醇分子中含有5个氧原子，即木糖醇分子中氧元素的相对质量为； 则该物质的相对分子质量为。
（2）木糖醇由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为，氧元素质量分数约为，则碳元素的质量分数为；木糖醇中 三种元素的原子个数比为：；因此木糖醇的化学式为。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（2）在化合物中原子的个数之比=元素的质量与相对原子质量比值之比。
【解答】
28． 网购、高铁、共享单车、扫码支付被称为中国“新四大发明”。
（1）共享单车的轮胎一般为实体轮胎，实体轮胎一般采用的是新型PU材料，具有缓冲好、免充气、不怕扎、可回收等优点。甲苯二异氰酸酯是一种合成新型PU 材料的单体，其化学式为 C H N O ，该物质由 种元素组成；在该分子中，碳、氢原子的个数比为 。
（2）高铁酸钠(Na FeCO )是高铁车厢内常用的“绿色环保高效”消毒剂，其铁元素和碳元素的质量之比为 。
（3）计算 89g高铁酸钠中含氧元素的质量是多少 (请写出计算过程)
【答案】（1）四；3：2
（2）14：3
（3） 89g高铁酸钠中含氧元素的质量是 .
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成，化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 甲苯二异氰酸酯由碳、氢、氮、氧四种元素组成，碳、氢原子个数比为9：6＝3：2.
（2） 高铁酸钠中铁元素和碳元素质量比为56：12＝14：3.
故答案为：（1）四；3：2；（2）14：3；（3）32g。
29．“布洛芬”为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为C H O 。试回答：
①“布洛芬”由 种元素组成，每个分子中含有 个氢原子。
②“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为 (填最简整数比)。
③“布洛芬”中，氢元素和氧元素的质量之比为 (填最简整数比)。
④“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是 (写元素符号)。
【答案】三；18；13：2；9：16；C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式确定物质的元素组成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】①“布洛芬”由碳、氢、氧三种元素组成，每个分子中含有18个氢原子。②“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为13：2。③“布洛芬”中，氢元素和氧元素的质量之比为18：32＝9：16。④“布洛芬”中，碳、氢、氧元素质量比为156：18：32，则所含元素质量分数最大的元素是C。
故答案为：三；18；13：2；9：16；C。
1 / 1
