7.2常见酸和碱第3课时常见的碱的化学性质课件(共19张PPT内嵌视频)-2023-2024学年九年级化学沪教版下册
文档属性
| 名称 | 7.2常见酸和碱第3课时常见的碱的化学性质课件(共19张PPT内嵌视频)-2023-2024学年九年级化学沪教版下册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 21.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-13 22:28:01 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
沪教版 第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（常见的碱的化学性质）
01
学习目标
02
掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,并归纳碱相似的化学性质及其原因。
初步认识常见的复分解反应
03
通过探究氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学
反应，构建寻找无现象化学反应发生的依据。
你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙显示什么颜色吗？
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
温故知新
一、常见碱的化学性质
温故知新
把二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的化学方程式为 。
实验室通常用什么方法检验CO2？
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的化学方程式）
一、常见碱的化学性质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
如何设计实验证明：氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应？
想一想
一、常见碱的化学性质
动动脑
分析——预期现象
瓶内气球变大
鸡蛋被吸入瓶中
烧杯中水沿导管进入烧瓶
烧瓶溶液变为红色。
一、常见碱的化学性质
验证思路一：反应物是否消耗
原理：利用在密闭容器中反应前后的气体压强的变化来验证。
注意：需要补做一个CO2溶于等体积水的对比实验。
一、常见碱的化学性质
验证思路二：是否有生成物产生
原理：通过测定生成物Na2CO3的存在来验证。
反应原理？
实验步骤 实验现象
取约2ml二氧化碳与氢氧化钠反应后的溶于试管中，再向试管中加入约2ml的稀盐酸，观察实验现象。 溶液中产生大量气泡
一、常见碱的化学性质
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
NaOH + CO2 =
Na2CO3 + H2O
2
Ca(OH)2 + SO2 =
CaSO3 + H2O
NaOH + SO3 =
Na2SO4 + H2O
2
亚硫酸钙
碱
非金属氧化物
盐
水
→
+
+
（检验CO2）
（验证CO2）
注：CO一般不参加这类反应
一、常见碱的化学性质
在烧碱溶液、石灰水中分别滴加硫酸铜溶液，观察记录实验现象。
实验内容 实验现象
在烧碱溶液中滴加硫酸铜溶液
在石灰水中滴加硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀
出现蓝色沉淀
一、常见碱的化学性质
NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Na+
OH-
Cu2+
SO42-
2
蓝色沉淀
Ca(OH)2 + CuSO4 =
Ca2+
Cu2+
OH-
SO42-
Cu(OH)2↓ + CaSO4
蓝色沉淀
碱 +
盐 =
新碱 +
新盐
一、常见碱的化学性质
为什么碱都有相似的化学性质？为什么不同的碱之间的化学性质也存在差异？
碱都具有相同的化学性质，因为它们溶于水时，都能解离出相同的阴离子——氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，它们才具有相同的化学性质，被称为碱的通行。
不同的碱之间化学性质也存在差异，因为它们溶于水时，解离出的阳离子不同，所以它们的性质也存在差异。
想一想
复分解反应
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + CuSO4 =
Cu(OH)2↓ + CaSO4
AB + CD = AD + CB
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
四种化学反应的基本类型：
化合反应：A + B → C
分解反应：A→B + C
置换反应：A + BC→ B+ AC
复分解反应：AB + CD →AD + CB
课堂小结
碱的化学性质
（1）碱溶液能使酸碱指示剂变色
（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应：
碱(可溶）+非金属氧化物→ 盐+水
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
（3）碱溶液能与盐反应：
碱(可溶）+盐→ 新盐+新碱
（4）复分解反应：
AB + CD = AD + CB
NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + CuSO4 =
Cu(OH)2↓ + CaSO4
课堂练习
1．氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液是常见的碱,它们在水中都能电离出离子的是 （ ）
A．Ca2+ B．H+ C．Na+ D．OH-
2．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是 （ ）
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
3．下列反应属于复分解反应的是 （ ）
A．CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
B．CaO+H2O====Ca(OH)2
C．KOH+HNO3====KNO3+H2O
D．Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
D
A
C
4．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下 列试剂中不能将它们鉴别出来的是 （ ）
A．酚酞试液 B．镁条
C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
5．下列物质能够反应，且没有明显现象的是 （ ）
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀盐酸滴入Na2CO3溶液中
D．CO2通入NaOH溶液中
C
D
沪教版 第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（常见的碱的化学性质）
01
学习目标
02
掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,并归纳碱相似的化学性质及其原因。
初步认识常见的复分解反应
03
通过探究氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学
反应，构建寻找无现象化学反应发生的依据。
你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙显示什么颜色吗？
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
温故知新
一、常见碱的化学性质
温故知新
把二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的化学方程式为 。
实验室通常用什么方法检验CO2？
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的化学方程式）
一、常见碱的化学性质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
如何设计实验证明：氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应？
想一想
一、常见碱的化学性质
动动脑
分析——预期现象
瓶内气球变大
鸡蛋被吸入瓶中
烧杯中水沿导管进入烧瓶
烧瓶溶液变为红色。
一、常见碱的化学性质
验证思路一：反应物是否消耗
原理：利用在密闭容器中反应前后的气体压强的变化来验证。
注意：需要补做一个CO2溶于等体积水的对比实验。
一、常见碱的化学性质
验证思路二：是否有生成物产生
原理：通过测定生成物Na2CO3的存在来验证。
反应原理？
实验步骤 实验现象
取约2ml二氧化碳与氢氧化钠反应后的溶于试管中，再向试管中加入约2ml的稀盐酸，观察实验现象。 溶液中产生大量气泡
一、常见碱的化学性质
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
NaOH + CO2 =
Na2CO3 + H2O
2
Ca(OH)2 + SO2 =
CaSO3 + H2O
NaOH + SO3 =
Na2SO4 + H2O
2
亚硫酸钙
碱
非金属氧化物
盐
水
→
+
+
（检验CO2）
（验证CO2）
注：CO一般不参加这类反应
一、常见碱的化学性质
在烧碱溶液、石灰水中分别滴加硫酸铜溶液，观察记录实验现象。
实验内容 实验现象
在烧碱溶液中滴加硫酸铜溶液
在石灰水中滴加硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀
出现蓝色沉淀
一、常见碱的化学性质
NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Na+
OH-
Cu2+
SO42-
2
蓝色沉淀
Ca(OH)2 + CuSO4 =
Ca2+
Cu2+
OH-
SO42-
Cu(OH)2↓ + CaSO4
蓝色沉淀
碱 +
盐 =
新碱 +
新盐
一、常见碱的化学性质
为什么碱都有相似的化学性质？为什么不同的碱之间的化学性质也存在差异？
碱都具有相同的化学性质，因为它们溶于水时，都能解离出相同的阴离子——氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，它们才具有相同的化学性质，被称为碱的通行。
不同的碱之间化学性质也存在差异，因为它们溶于水时，解离出的阳离子不同，所以它们的性质也存在差异。
想一想
复分解反应
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + CuSO4 =
Cu(OH)2↓ + CaSO4
AB + CD = AD + CB
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
四种化学反应的基本类型：
化合反应：A + B → C
分解反应：A→B + C
置换反应：A + BC→ B+ AC
复分解反应：AB + CD →AD + CB
课堂小结
碱的化学性质
（1）碱溶液能使酸碱指示剂变色
（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应：
碱(可溶）+非金属氧化物→ 盐+水
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
（3）碱溶液能与盐反应：
碱(可溶）+盐→ 新盐+新碱
（4）复分解反应：
AB + CD = AD + CB
NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + CuSO4 =
Cu(OH)2↓ + CaSO4
课堂练习
1．氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液是常见的碱,它们在水中都能电离出离子的是 （ ）
A．Ca2+ B．H+ C．Na+ D．OH-
2．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是 （ ）
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
3．下列反应属于复分解反应的是 （ ）
A．CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
B．CaO+H2O====Ca(OH)2
C．KOH+HNO3====KNO3+H2O
D．Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
D
A
C
4．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下 列试剂中不能将它们鉴别出来的是 （ ）
A．酚酞试液 B．镁条
C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
5．下列物质能够反应，且没有明显现象的是 （ ）
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀盐酸滴入Na2CO3溶液中
D．CO2通入NaOH溶液中
C
D