浙教版初中科学八年级下册2.3原子结构的模型 提优卷
一、选择题
1．如图为碳-14 原子的结构示意图，由图可知碳-14原子 （ ）
A．含有6个中子 B．含有14个质子
C．核电荷数为 6 D．质子数和中子数相等
2．1909年起，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速α粒子流轰击一片很薄的金箔，并根据如图所示的实验现象和已有知识，在1911年提出了原子的有核模型。要解释本实验现象产生的原因，下列知识不需要用到的是………………（ ）
A．同种电荷相互排斥
B．电荷的定向移动形成电流
C．力是改变物体运动状态的原因
D．一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多
3． 对于 Fe、Fe 、Fe 三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等
③电子层结构相同 ④质量几乎相等
⑤所含的质子数相等
A．①③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤
4． 最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是（ ）
A．易失去电子
B．相当于一个氢分子的质量
C．不显电性
D．在周期表中可与氢元素占同一位
5．（2023九上·温州开学考）在某原子结构模型示意图图，abc是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．a和c数量不相等 B．c决定原子种类
C．该原子的相对原子质量为6 D．该原子所带的电荷数为-2
6．（2023八下·杭州期末）如图表示四种原子的结构模型(“·”、”O”和”●”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是（ ）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
7．（2020八下·温岭期中）关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（ ）
A．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．汤姆生发现了电子，证实原子是可分的
C．原子核外的电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
8．（2023·镇海模拟）科学研究院团队对嫦娥五号采集的月壤样品进行研究，发现钛(Ti)在月壤中的含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti的相对原子质量为49，质子数是22。则钛原子的核外电子数为（ ）
A．49 B．22 C．27 D．71
9．（2022八下·嘉兴期末）为了进一步探索原子的结构，卢瑟福用粒子轰击金属箔。如图所示表示a粒子的运动轨迹，其中错误的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
10．（2022·萧山模拟）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A．N5-是一种单质 B．1 个 N5-带 1 个单位的正电荷
C．个 N5-中共含有 35 个质子 D．1 个 N5-中共含有 35 个电子
11．（2022八下·诸暨期中）化学上常用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 abXn+和 cdYm﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（ ）
A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m
12．（2021八下·嘉兴期末）2021年3月20日，有关部门发布了三星堆遗址考古新发现，通报新出土金面具残片、象
牙、各种青铜器等重要文物500余件，考古学家应用C-14测出三星堆遗址距今已有3000
至5000年。下列有关说法正确的是（ ）
A．C-12和C-14的质子数相同
B．Cu的相对原子质量是64g
C．青铜是一种纯净物
D．可根据金面具中的C-14含量测定其年代
13．（2021八下·杭州期中）与碳元素一样，氢元素也有三种不同的原子，依次称为氕[piē]、氘[dāo]、氚[chuān]，分别用符号 H、D、T 表示，其原子核内质子数均为 1，中子数依次为 0、1、2．下列有关说法不正确的是（ ）
A．氕、氘、氚三种原子核外均只有一个电子
B．一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的 2 倍
C．氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同
D．化学式为 HD 的物质属于化合物
14．生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
15．（2022·龙泉模拟）建立模型是学习科学的重要方法，下列模型表示正确的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
16．在这一章中我们已经学习和接触了以下几种微粒：
①分子 ②原子 ③电子 ④原子核 ⑤质子 ⑥中子 ⑦离子（阳离子和阴离子），请用恰当的序号填空。
（1）带正电的是 。
（2）带负电的是 。
（3）不显电性的是 。
（4）能直接构成物质的是 。
（5）质量最小的是 。
（6）在同一原子中数目相等是 。
（7）化学变化中最小的粒子是 。
（8）质量与氢原子大约相等的是 。
17．探测月壤是“嫦娥一号”的主要任务之一。因为月壤中蕴藏着丰富的He-3，其原子结构如图所示。He-3是一种安全、高效的清洁燃料，它的应用前景十分广阔。请回答下列问题。
（1）图中微粒“●”是 （填“质子”“中子”或“电子”）。
（2）He-4是He-3的同位素原子，则He-4中质子有 个，中子有 个。
（3）α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核，则氦原子转化为α粒子时， 两个电子。
18．生活中的广告与化学联系密切，请欣赏以下两则广告：
①黄金搭档，花一样钱补五样；
②葡萄糖酸锌口服溶液，蓝瓶的，好喝的。
请填写下列空白：
黄金搭档所补五样是指：钙(元素符号为 )、铁、锌、硒、维生素。其中前四样是指人体需要这四样 (填“单质”“离子”或“元素”)。
19．（2023·丽水）氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答：
（1）卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是 ；
（2）图甲A、B原子和图乙中的 原子的总称为氢元素(填字母)。
20．（2023九上·台州开学考）如图实验装置，放射源发出的α粒子“轰击”金箔，并对散射的α粒子进行统计。发现：绝大多数α粒子都能沿直线穿过金箔，有少数发生很大的偏转，极少数甚至被弹回。这就是著名的卢瑟福α粒子散射实验。
（1）卢瑟福在实验基础上建立了原子的 模型。
（2）实验时，若将显微镜分别放在位置1、2、3，则能观察到粒子数量最多的是位置 。
三、实验探究题
21．（2023八下·金华期中）人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1803年，道尔顿提出原子概念，他认为一切物质都是由原子构成的。1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，又提出了“面包模型”。1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。请回答：
（1）汤姆生发现的粒子是 。
（2）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验的上述现象中，能证明原子核带正电的现象是 （填序号）。
（3）通过实验，卢瑟福认为“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是 。
22．（2023八下·浙江期中）
1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示。
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 。
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图中的 。
23．（2020八下·吴兴期中）对原子结构探究科学家们提出不同的观点，道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”……。
（1）如今看这些观点是不完善甚至是完全错误的，这体现科学是需要不断完善的和修正的过程，对此你还能有什么感悟 。
（2）科学家通过α粒子散射实验，发现α粒子运动轨迹如下图，根据示意图你认为能推测出的原子结构为以下的 （填选项）。
（3）用能被感知的现象来表现难以感知或度量的事物、现象，是科学研究的重要方法。卢瑟福用该研究方法来说明原子核的存在。下列实验研究与该方法不同的是（ ）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据在原子中，中子数、质子数及核电荷数和电子数之间的关系进行解答。
【解答】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，从图中可以看出，在碳-14中，有6个质子，8个中子，6个电子，其核电荷数为6，故ABD错误，C正确。
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】α粒子散射实验：大多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，说明原子内部有很大空间，原子核体积小；
少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明α粒子与原子核相互排斥，根据电荷间的相互作用规律来判断原子核的带电情况；少数α粒子的运动状态发生改变，是因为受到原子核的作用力的缘故；
极少数α粒子会反弹回去，说明原子核质量大。
【解答】A. 由于α粒子带正电，少数α粒子发生了较大角度的偏转，α粒子与原子核相互排斥，说明原子核带正电，同种电荷发生相互排斥，在α粒子散射实验中有涉及，故不符合题意；
B. 电荷的定向移动形成电流，在α粒子散射实验中没有涉及，故符合题意；
C. 由于α粒子和原子核都带正电，同种电荷之间存在排斥力，α粒子的运动状态改变，在α粒子散射实验中有涉及，故不符合题意；
D. 极少数α粒子会反弹回去，说明原子核质量大，α粒子是氦原子的原子核，原子核的质量比电子的质量大得多，在α粒子散射实验中有涉及，故不符合题意。
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；元素的概念；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都为铁元素的不同微粒；因为电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上分析。
【解答】因为Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都为铁元素的不同微粒，其质子数=核电荷数相同；所以①核电荷数相同、⑤所含的质子数；因为电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，所以其质量几乎相等。
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表
【解析】【分析】根据题意，该粒子只由四个中子构成，中子不带电分析。
【解答】原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）。
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
根据题意，该粒子只由四个中子构成，中子不带电，所以该粒子不显电性；
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子由质子、中子、电子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，相对原子质量＝质子数+中子数，原子种类由质子数决定分析。
【解答】A.由原子的构成可知，a带负电，为电子，b呈中性，为中子，c带正电，为质子，a和c数量相等，不符合题意；
B.c为质子，其个数决定原子种类，符合题意；
C. 该原子质子数＝电子数＝6 ，不符合题意；
D. 该原子显中性 ，不符合题意；
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素；元素的概念；元素的种类与分布
【解析】【分析】
①甲原子核外有1个电子，原子核有1个质子和2个中子，乙原子核外有2个电子，原子核有2个质子和2个中子，丙原子核外有1个电子，原子核有1个质子，丁原子核外有2个电子，原子核有2个质子和1个中子。
②科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，题图中甲和丙（乙和丁）属于同一种元素。
③原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子，题图中甲和丙（乙和丁）互为同位素原子。
④在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。
【解答】
A.据图可知，甲和丙原子核中质子数相同，即核电荷数相同，故A错误；
B.据图可知，甲和丙原子核中中子数不同，不属于同种原子，故B错误；
C.据图可知，乙丁丙原子核中质子数相同，属于同一种元素，故C正确；
D.据图可知，甲和乙原子核中质子数不同，不属于同种元素，故不是同位素原子，故D错误；
故答案为：C。
7．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）（2）根据科学发展史分析；
（3）元素是具有相同的核电荷数的同一类原子的统称；
（4）在化学变化中，原子得失电子，主要是通过最外层电子来实现的。
【解答】A.汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故A正确不合题意；
B.汤姆生发现了电子，证实原子是可分的，故B正确不合题意；
C.原子核外的电子数发生变化时，中间的质子数不会发生改变，那么原子的原子序数就保持不变，所以元素的种类不会发生改变，故C错误符合题意；
D.原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子，故D正确不合题意。
故选C。
8．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子数＝核外电子分析。
【解答】 Ti的质子数是22，原子中质子数＝核外电子数，所以钛原子电子数为22；
故选B。
9．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据电荷之间的相互作用规律判断。
【解答】原子核带正电荷，而α粒子也带正电荷，二者相互排斥，则粒子②的运动轨迹应该向上偏折，故B错误符合题意，而A、C、D正确不合题意。
故选B。
10．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据离子和单质等知识分析判断。
【解答】A. N5- 是一种离子而不是单质，故A错误；
B.1个 N5- 带1个单位的负电荷，故B错误；
C.氮原子的质子数和电子数均为7， N5- 的质子数为7×5=35，N5中是Ns得到一个电子得到的微粒，所以每个 N5- 中含有35个质子，故C正确；
D.氮原子的质子数和电子数均为7， N5的电子数均为7×5=35； N5- 中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5- 中含有36个电子，故D错误。
故选C。
11．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数；两种离子的电子层排布完全相同，就说明这两种离子的核外电子数相等。【解答】A.此项表示的X、Y离子的中子数相等，而XY离子的中子数不一定相等，故A错误；
B.此项等式表示XY原子的电子数相等，故B错误；
C.此等式表示X、Y离子的核外电子数相等，故C正确；
D.此项等于没有正确的意义，故D错误。
故选C。
12．【答案】A
【知识点】元素的概念；相对原子质量；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；
（2）相对原子质量为原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值；
（3）由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（4）分析金中是否存在碳元素即可。
【解答】A. C-12和C-14同为一种元素，它们的质子数相同，故A正确；
B. Cu的相对原子质量是64，没有单位g，故B错误；
C. 青铜是铜和锡组成的混合物，故C错误；
D. 金面具中不含有C-14，故D错误。
故选A。
13．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；
（2）相对原子质量=质子数+中子数，据此计算质量之比；
（3）原子的化学性质由最外层的电子数决定；
（4）由两种或多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】A.氕、氘、氚三种原子核质子数都是1，而核外电子数=质子数，因此均只有一个电子，故A正确不合题意；
B.一个氘原子的质量：1+0=1；一个氕原子质量：1+1=2，故B正确不合题意；
C.氕、氘、氚三种原子的最外层电子都是1个，因此它们的化学性质几乎完全相同，故C正确不合题意；
D.化学式为 HD 的物质其实由两种物质组成，应该为混合物，故D错误符合题意。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，据此分析判断。
【解答】生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是具有相同核电荷数的同一类原子，即指的是元素。
故选B。
15．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；空气的成分及探究；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据构成物质的粒子种类分析；
B、根据氧化物是化合物的分类分析；
C、根据原子的构成分析；
D、根据空气各成分为体积含量分析。
【解答】A、构成物质的粒子有分子、原子和离子，符合题意；
B、化合物包含氧化物，不符合题意；
C、原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意；
D、空气中各成分按体积分数计，氮气占78%，氧气占21%，不符合题意；
故选A。
16．【答案】（1）④⑤
（2）③
（3）①②⑥
（4）①②⑦
（5）③
（6）③⑤
（7）②
（8）⑤⑥
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等知识分析。
【解答】（1）带正电的是原子核、质子，故填：④⑤。
（2）带负电的是电子，故填：③。
（3）不显电性的是分子、原子、中子，故填：①②⑥。
（4）能直接构成物质的是分子、原子、离子，故填：①②⑦。
（5）质量最小的是电子，故填：③。
（6）在同一原子中数目相等是质子和电子，故填：③⑤。
（7）化学变化中最小的粒子是原子，故填：②。
（8）质量与氢原子大约相等的是质子和中子，故填：⑤⑥。
17．【答案】（1）质子
（2）2；2
（3）失去
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）根据图中微粒“●”在原子核内，是质子。
（2）根据同位素原子，质子数相等分析。
（3）根据α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核分析。
【解答】（1）图中微粒“●”在原子核内，是质子，在原子中质子数=核外电子数。
（2）He-4是He-3的同位素原子，质子数相等，则He-4中质子有2个，中子=4个-2个=2个。
（3）α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核，则氦原子转化为α粒子时，失去两个电子。
18．【答案】Ca；元素
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据常见化学元素的符号的知识解答；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
【解答】（1）钙元素的化学式为Ca；
（2）其中前四样分别指的是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即元素。
19．【答案】（1）氢气（H2)
（2）C
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成与探索过程；化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题主要考查元素的概念，元素是指具有相同质子数的一类原子的统称。
【解答】（1）锌和稀酸反应可制得氢气，氢气可燃；
（2）元素是指具有相同质子数的一类原子的统称，故C和AB相同，其质子数都为1个；
故答案为：（1） 氢气（H2) ；（2）C
20．【答案】（1）原子核式结构
（2）3
【知识点】显微镜的使用；原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据原子结构的发现史分析解答；
（2）显微镜的镜头离物体越近，则放大倍数越大，但是视野内看到物体的数量减少，据此分析解答。
【解答】（1）卢瑟福在实验基础上建立了原子的原子核式结构模型。
（2）根据图片可知，显微镜在位置3时离物体最远，此时放大倍数最小，而看到粒子数量最多。
21．【答案】（1）电子
（2）②
（3）原子核
【知识点】模型与符号；构成物质的粒子模型；原子的构成与探索过程
【解析】【分析】本题主要考查 α粒子的散射实验，证明原子的质量集中在内部的原子核上且带正电，原子核所占的空间并不大。
【解答】（1）汤姆森发现的是带负电荷的电子；
（2） α粒子本身带正电，故在2中相互排斥可说明原子核带正电；
（3）原子内部质量集中的地方为原子核。
故答案为：（1）电子；（2）② ；（3） 原子核
22．【答案】（1）原子内部绝大部分空间是空的
（2）原子核
（3）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子核和α粒子都带正电荷，二者靠近时α粒子会受到排斥力而改变运动轨迹。大多数α粒子没有改变运动方向，说明它没有受到原子核的排斥力，即原子核排斥力的作用范围很小，那么原子内部大部分都是空的。
（2）原子中间为原子核，它的质量很大而体积很小，周围是绕核告诉旋转的电子，几乎没有质量。
（3）根据原子结构的知识分析判断。
【解答】（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是：原子内部绝大部分空间是空的；
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（3）原子中间为原子核，它的质量很大而体积很小，周围是绕核告诉旋转的电子，几乎没有质量，故选C。
23．【答案】（1）我们更应该看重的是科学家的思辨和论证的精神，才是真正的科学精神，并为人类开启科学的大门。
（2）D
（3）D
【知识点】实验探究的其他思想方法；原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据你对科学的认识和思考分析解答；
（2）α粒子带正电荷，原子核也带正电荷。当它从原子核附近经过时，会受到排斥力而改变运动方向。根据图片分析正电荷的分布情况即可。
（3）用能被感知的现象来表现难以感知或度量的事物、现象，这种方法叫转换法，分析四个选项中使用的物理研究方法即可。
【解答】（1）如今看这些观点是不完善甚至是完全错误的，这体现科学是需要不断完善的和修正的过程，我的感悟是：我们更应该看重的是科学家的思辨和论证的精神，才是真正的科学精神，并为人类开启科学的大门。
（2）根据图片可知，大多数α粒子的运动轨迹没有变化，这说明它们几乎没有受到电磁力，即它们所经过的大部分空间没有正电荷的分布。而只有很少数的α粒子发生了大角度的偏转，这说明它们受到了原子核的排斥力，但是占的空间很小。据此推测，原子中间是原子核，质量很大但是体积很小，故选D。
（3）A.用电磁铁吸引大头针的多少判断电磁铁磁性的强弱，使用了转换法，故A不合题意；
B.用小磁针的转动来检查电流周围是否存在磁场，使用了转换法，故B不合题意；
C.如果电流表的指针摆动，那么说明电路中产生了感应电流，使用了转换法，故C不合题意；
D.引入磁感线研究磁场性质，使用了模型法，故D符合题意。
故选D。
1 / 1浙教版初中科学八年级下册2.3原子结构的模型 提优卷
一、选择题
1．如图为碳-14 原子的结构示意图，由图可知碳-14原子 （ ）
A．含有6个中子 B．含有14个质子
C．核电荷数为 6 D．质子数和中子数相等
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据在原子中，中子数、质子数及核电荷数和电子数之间的关系进行解答。
【解答】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，从图中可以看出，在碳-14中，有6个质子，8个中子，6个电子，其核电荷数为6，故ABD错误，C正确。
故答案为：C。
2．1909年起，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速α粒子流轰击一片很薄的金箔，并根据如图所示的实验现象和已有知识，在1911年提出了原子的有核模型。要解释本实验现象产生的原因，下列知识不需要用到的是………………（ ）
A．同种电荷相互排斥
B．电荷的定向移动形成电流
C．力是改变物体运动状态的原因
D．一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】α粒子散射实验：大多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，说明原子内部有很大空间，原子核体积小；
少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明α粒子与原子核相互排斥，根据电荷间的相互作用规律来判断原子核的带电情况；少数α粒子的运动状态发生改变，是因为受到原子核的作用力的缘故；
极少数α粒子会反弹回去，说明原子核质量大。
【解答】A. 由于α粒子带正电，少数α粒子发生了较大角度的偏转，α粒子与原子核相互排斥，说明原子核带正电，同种电荷发生相互排斥，在α粒子散射实验中有涉及，故不符合题意；
B. 电荷的定向移动形成电流，在α粒子散射实验中没有涉及，故符合题意；
C. 由于α粒子和原子核都带正电，同种电荷之间存在排斥力，α粒子的运动状态改变，在α粒子散射实验中有涉及，故不符合题意；
D. 极少数α粒子会反弹回去，说明原子核质量大，α粒子是氦原子的原子核，原子核的质量比电子的质量大得多，在α粒子散射实验中有涉及，故不符合题意。
故答案为：B。
3． 对于 Fe、Fe 、Fe 三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等
③电子层结构相同 ④质量几乎相等
⑤所含的质子数相等
A．①③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；元素的概念；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都为铁元素的不同微粒；因为电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上分析。
【解答】因为Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都为铁元素的不同微粒，其质子数=核电荷数相同；所以①核电荷数相同、⑤所含的质子数；因为电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，所以其质量几乎相等。
故答案为：C。
4． 最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是（ ）
A．易失去电子
B．相当于一个氢分子的质量
C．不显电性
D．在周期表中可与氢元素占同一位
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表
【解析】【分析】根据题意，该粒子只由四个中子构成，中子不带电分析。
【解答】原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）。
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
根据题意，该粒子只由四个中子构成，中子不带电，所以该粒子不显电性；
故答案为：C。
5．（2023九上·温州开学考）在某原子结构模型示意图图，abc是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．a和c数量不相等 B．c决定原子种类
C．该原子的相对原子质量为6 D．该原子所带的电荷数为-2
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子由质子、中子、电子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，相对原子质量＝质子数+中子数，原子种类由质子数决定分析。
【解答】A.由原子的构成可知，a带负电，为电子，b呈中性，为中子，c带正电，为质子，a和c数量相等，不符合题意；
B.c为质子，其个数决定原子种类，符合题意；
C. 该原子质子数＝电子数＝6 ，不符合题意；
D. 该原子显中性 ，不符合题意；
故答案为：B。
6．（2023八下·杭州期末）如图表示四种原子的结构模型(“·”、”O”和”●”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是（ ）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素；元素的概念；元素的种类与分布
【解析】【分析】
①甲原子核外有1个电子，原子核有1个质子和2个中子，乙原子核外有2个电子，原子核有2个质子和2个中子，丙原子核外有1个电子，原子核有1个质子，丁原子核外有2个电子，原子核有2个质子和1个中子。
②科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，题图中甲和丙（乙和丁）属于同一种元素。
③原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子，题图中甲和丙（乙和丁）互为同位素原子。
④在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。
【解答】
A.据图可知，甲和丙原子核中质子数相同，即核电荷数相同，故A错误；
B.据图可知，甲和丙原子核中中子数不同，不属于同种原子，故B错误；
C.据图可知，乙丁丙原子核中质子数相同，属于同一种元素，故C正确；
D.据图可知，甲和乙原子核中质子数不同，不属于同种元素，故不是同位素原子，故D错误；
故答案为：C。
7．（2020八下·温岭期中）关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（ ）
A．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．汤姆生发现了电子，证实原子是可分的
C．原子核外的电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）（2）根据科学发展史分析；
（3）元素是具有相同的核电荷数的同一类原子的统称；
（4）在化学变化中，原子得失电子，主要是通过最外层电子来实现的。
【解答】A.汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故A正确不合题意；
B.汤姆生发现了电子，证实原子是可分的，故B正确不合题意；
C.原子核外的电子数发生变化时，中间的质子数不会发生改变，那么原子的原子序数就保持不变，所以元素的种类不会发生改变，故C错误符合题意；
D.原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子，故D正确不合题意。
故选C。
8．（2023·镇海模拟）科学研究院团队对嫦娥五号采集的月壤样品进行研究，发现钛(Ti)在月壤中的含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti的相对原子质量为49，质子数是22。则钛原子的核外电子数为（ ）
A．49 B．22 C．27 D．71
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子数＝核外电子分析。
【解答】 Ti的质子数是22，原子中质子数＝核外电子数，所以钛原子电子数为22；
故选B。
9．（2022八下·嘉兴期末）为了进一步探索原子的结构，卢瑟福用粒子轰击金属箔。如图所示表示a粒子的运动轨迹，其中错误的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据电荷之间的相互作用规律判断。
【解答】原子核带正电荷，而α粒子也带正电荷，二者相互排斥，则粒子②的运动轨迹应该向上偏折，故B错误符合题意，而A、C、D正确不合题意。
故选B。
10．（2022·萧山模拟）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A．N5-是一种单质 B．1 个 N5-带 1 个单位的正电荷
C．个 N5-中共含有 35 个质子 D．1 个 N5-中共含有 35 个电子
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据离子和单质等知识分析判断。
【解答】A. N5- 是一种离子而不是单质，故A错误；
B.1个 N5- 带1个单位的负电荷，故B错误；
C.氮原子的质子数和电子数均为7， N5- 的质子数为7×5=35，N5中是Ns得到一个电子得到的微粒，所以每个 N5- 中含有35个质子，故C正确；
D.氮原子的质子数和电子数均为7， N5的电子数均为7×5=35； N5- 中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5- 中含有36个电子，故D错误。
故选C。
11．（2022八下·诸暨期中）化学上常用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 abXn+和 cdYm﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（ ）
A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数；两种离子的电子层排布完全相同，就说明这两种离子的核外电子数相等。【解答】A.此项表示的X、Y离子的中子数相等，而XY离子的中子数不一定相等，故A错误；
B.此项等式表示XY原子的电子数相等，故B错误；
C.此等式表示X、Y离子的核外电子数相等，故C正确；
D.此项等于没有正确的意义，故D错误。
故选C。
12．（2021八下·嘉兴期末）2021年3月20日，有关部门发布了三星堆遗址考古新发现，通报新出土金面具残片、象
牙、各种青铜器等重要文物500余件，考古学家应用C-14测出三星堆遗址距今已有3000
至5000年。下列有关说法正确的是（ ）
A．C-12和C-14的质子数相同
B．Cu的相对原子质量是64g
C．青铜是一种纯净物
D．可根据金面具中的C-14含量测定其年代
【答案】A
【知识点】元素的概念；相对原子质量；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；
（2）相对原子质量为原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值；
（3）由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（4）分析金中是否存在碳元素即可。
【解答】A. C-12和C-14同为一种元素，它们的质子数相同，故A正确；
B. Cu的相对原子质量是64，没有单位g，故B错误；
C. 青铜是铜和锡组成的混合物，故C错误；
D. 金面具中不含有C-14，故D错误。
故选A。
13．（2021八下·杭州期中）与碳元素一样，氢元素也有三种不同的原子，依次称为氕[piē]、氘[dāo]、氚[chuān]，分别用符号 H、D、T 表示，其原子核内质子数均为 1，中子数依次为 0、1、2．下列有关说法不正确的是（ ）
A．氕、氘、氚三种原子核外均只有一个电子
B．一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的 2 倍
C．氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同
D．化学式为 HD 的物质属于化合物
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；
（2）相对原子质量=质子数+中子数，据此计算质量之比；
（3）原子的化学性质由最外层的电子数决定；
（4）由两种或多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】A.氕、氘、氚三种原子核质子数都是1，而核外电子数=质子数，因此均只有一个电子，故A正确不合题意；
B.一个氘原子的质量：1+0=1；一个氕原子质量：1+1=2，故B正确不合题意；
C.氕、氘、氚三种原子的最外层电子都是1个，因此它们的化学性质几乎完全相同，故C正确不合题意；
D.化学式为 HD 的物质其实由两种物质组成，应该为混合物，故D错误符合题意。
故选D。
14．生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，据此分析判断。
【解答】生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是具有相同核电荷数的同一类原子，即指的是元素。
故选B。
15．（2022·龙泉模拟）建立模型是学习科学的重要方法，下列模型表示正确的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；空气的成分及探究；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据构成物质的粒子种类分析；
B、根据氧化物是化合物的分类分析；
C、根据原子的构成分析；
D、根据空气各成分为体积含量分析。
【解答】A、构成物质的粒子有分子、原子和离子，符合题意；
B、化合物包含氧化物，不符合题意；
C、原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意；
D、空气中各成分按体积分数计，氮气占78%，氧气占21%，不符合题意；
故选A。
二、填空题
16．在这一章中我们已经学习和接触了以下几种微粒：
①分子 ②原子 ③电子 ④原子核 ⑤质子 ⑥中子 ⑦离子（阳离子和阴离子），请用恰当的序号填空。
（1）带正电的是 。
（2）带负电的是 。
（3）不显电性的是 。
（4）能直接构成物质的是 。
（5）质量最小的是 。
（6）在同一原子中数目相等是 。
（7）化学变化中最小的粒子是 。
（8）质量与氢原子大约相等的是 。
【答案】（1）④⑤
（2）③
（3）①②⑥
（4）①②⑦
（5）③
（6）③⑤
（7）②
（8）⑤⑥
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等知识分析。
【解答】（1）带正电的是原子核、质子，故填：④⑤。
（2）带负电的是电子，故填：③。
（3）不显电性的是分子、原子、中子，故填：①②⑥。
（4）能直接构成物质的是分子、原子、离子，故填：①②⑦。
（5）质量最小的是电子，故填：③。
（6）在同一原子中数目相等是质子和电子，故填：③⑤。
（7）化学变化中最小的粒子是原子，故填：②。
（8）质量与氢原子大约相等的是质子和中子，故填：⑤⑥。
17．探测月壤是“嫦娥一号”的主要任务之一。因为月壤中蕴藏着丰富的He-3，其原子结构如图所示。He-3是一种安全、高效的清洁燃料，它的应用前景十分广阔。请回答下列问题。
（1）图中微粒“●”是 （填“质子”“中子”或“电子”）。
（2）He-4是He-3的同位素原子，则He-4中质子有 个，中子有 个。
（3）α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核，则氦原子转化为α粒子时， 两个电子。
【答案】（1）质子
（2）2；2
（3）失去
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）根据图中微粒“●”在原子核内，是质子。
（2）根据同位素原子，质子数相等分析。
（3）根据α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核分析。
【解答】（1）图中微粒“●”在原子核内，是质子，在原子中质子数=核外电子数。
（2）He-4是He-3的同位素原子，质子数相等，则He-4中质子有2个，中子=4个-2个=2个。
（3）α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核，则氦原子转化为α粒子时，失去两个电子。
18．生活中的广告与化学联系密切，请欣赏以下两则广告：
①黄金搭档，花一样钱补五样；
②葡萄糖酸锌口服溶液，蓝瓶的，好喝的。
请填写下列空白：
黄金搭档所补五样是指：钙(元素符号为 )、铁、锌、硒、维生素。其中前四样是指人体需要这四样 (填“单质”“离子”或“元素”)。
【答案】Ca；元素
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据常见化学元素的符号的知识解答；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
【解答】（1）钙元素的化学式为Ca；
（2）其中前四样分别指的是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即元素。
19．（2023·丽水）氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答：
（1）卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是 ；
（2）图甲A、B原子和图乙中的 原子的总称为氢元素(填字母)。
【答案】（1）氢气（H2)
（2）C
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成与探索过程；化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题主要考查元素的概念，元素是指具有相同质子数的一类原子的统称。
【解答】（1）锌和稀酸反应可制得氢气，氢气可燃；
（2）元素是指具有相同质子数的一类原子的统称，故C和AB相同，其质子数都为1个；
故答案为：（1） 氢气（H2) ；（2）C
20．（2023九上·台州开学考）如图实验装置，放射源发出的α粒子“轰击”金箔，并对散射的α粒子进行统计。发现：绝大多数α粒子都能沿直线穿过金箔，有少数发生很大的偏转，极少数甚至被弹回。这就是著名的卢瑟福α粒子散射实验。
（1）卢瑟福在实验基础上建立了原子的 模型。
（2）实验时，若将显微镜分别放在位置1、2、3，则能观察到粒子数量最多的是位置 。
【答案】（1）原子核式结构
（2）3
【知识点】显微镜的使用；原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据原子结构的发现史分析解答；
（2）显微镜的镜头离物体越近，则放大倍数越大，但是视野内看到物体的数量减少，据此分析解答。
【解答】（1）卢瑟福在实验基础上建立了原子的原子核式结构模型。
（2）根据图片可知，显微镜在位置3时离物体最远，此时放大倍数最小，而看到粒子数量最多。
三、实验探究题
21．（2023八下·金华期中）人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1803年，道尔顿提出原子概念，他认为一切物质都是由原子构成的。1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，又提出了“面包模型”。1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。请回答：
（1）汤姆生发现的粒子是 。
（2）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验的上述现象中，能证明原子核带正电的现象是 （填序号）。
（3）通过实验，卢瑟福认为“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是 。
【答案】（1）电子
（2）②
（3）原子核
【知识点】模型与符号；构成物质的粒子模型；原子的构成与探索过程
【解析】【分析】本题主要考查 α粒子的散射实验，证明原子的质量集中在内部的原子核上且带正电，原子核所占的空间并不大。
【解答】（1）汤姆森发现的是带负电荷的电子；
（2） α粒子本身带正电，故在2中相互排斥可说明原子核带正电；
（3）原子内部质量集中的地方为原子核。
故答案为：（1）电子；（2）② ；（3） 原子核
22．（2023八下·浙江期中）
1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示。
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 。
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图中的 。
【答案】（1）原子内部绝大部分空间是空的
（2）原子核
（3）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子核和α粒子都带正电荷，二者靠近时α粒子会受到排斥力而改变运动轨迹。大多数α粒子没有改变运动方向，说明它没有受到原子核的排斥力，即原子核排斥力的作用范围很小，那么原子内部大部分都是空的。
（2）原子中间为原子核，它的质量很大而体积很小，周围是绕核告诉旋转的电子，几乎没有质量。
（3）根据原子结构的知识分析判断。
【解答】（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是：原子内部绝大部分空间是空的；
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（3）原子中间为原子核，它的质量很大而体积很小，周围是绕核告诉旋转的电子，几乎没有质量，故选C。
23．（2020八下·吴兴期中）对原子结构探究科学家们提出不同的观点，道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”……。
（1）如今看这些观点是不完善甚至是完全错误的，这体现科学是需要不断完善的和修正的过程，对此你还能有什么感悟 。
（2）科学家通过α粒子散射实验，发现α粒子运动轨迹如下图，根据示意图你认为能推测出的原子结构为以下的 （填选项）。
（3）用能被感知的现象来表现难以感知或度量的事物、现象，是科学研究的重要方法。卢瑟福用该研究方法来说明原子核的存在。下列实验研究与该方法不同的是（ ）
【答案】（1）我们更应该看重的是科学家的思辨和论证的精神，才是真正的科学精神，并为人类开启科学的大门。
（2）D
（3）D
【知识点】实验探究的其他思想方法；原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据你对科学的认识和思考分析解答；
（2）α粒子带正电荷，原子核也带正电荷。当它从原子核附近经过时，会受到排斥力而改变运动方向。根据图片分析正电荷的分布情况即可。
（3）用能被感知的现象来表现难以感知或度量的事物、现象，这种方法叫转换法，分析四个选项中使用的物理研究方法即可。
【解答】（1）如今看这些观点是不完善甚至是完全错误的，这体现科学是需要不断完善的和修正的过程，我的感悟是：我们更应该看重的是科学家的思辨和论证的精神，才是真正的科学精神，并为人类开启科学的大门。
（2）根据图片可知，大多数α粒子的运动轨迹没有变化，这说明它们几乎没有受到电磁力，即它们所经过的大部分空间没有正电荷的分布。而只有很少数的α粒子发生了大角度的偏转，这说明它们受到了原子核的排斥力，但是占的空间很小。据此推测，原子中间是原子核，质量很大但是体积很小，故选D。
（3）A.用电磁铁吸引大头针的多少判断电磁铁磁性的强弱，使用了转换法，故A不合题意；
B.用小磁针的转动来检查电流周围是否存在磁场，使用了转换法，故B不合题意；
C.如果电流表的指针摆动，那么说明电路中产生了感应电流，使用了转换法，故C不合题意；
D.引入磁感线研究磁场性质，使用了模型法，故D符合题意。
故选D。
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