沪教版化学九下课件：7.3 几种重要的盐 第1课时(共30张PPT内嵌视频)
文档属性
| 名称 | 沪教版化学九下课件：7.3 几种重要的盐 第1课时(共30张PPT内嵌视频) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 57.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-14 18:08:36 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
第3节 几种重要的盐
第1课时
纯碱（碳酸钠）
大理石（碳酸钙）
食盐（氯化钠）
小苏打（碳酸氢钠）
盐都是食盐吗？
1.认识盐的组成并能从盐的组成上对盐进行简单分类；
2.了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的主要性质及在日常生活中的用途。
3.初步认识复分解反应，并能从微观角度理解复分解反应发生的条件。
【探究1】盐的组成
活动与探究1
1.Na2CO3 2.CaCO3 3.Ag
4.NaCl 5.CaCl2 6.CuSO4
盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的一类化合物。
食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。
请同学们默读这些盐的名称，并找出1-4 、1-2、2-5对应盐的共同点。
阴阳离子不同
阳离子不同
阴离子不同
钠盐：
钾盐：
钙盐:
铵盐：
铜盐：
盐酸盐：
碳酸盐：
碳酸氢盐：
硫酸盐:
硝酸盐：
NaCl NaHCO3 Na2CO3等
KCl KHCO3 K2CO3等
CaCl2 CaCO3 CaSO4等
NH4Cl (NH4)2CO3 NH4HCO3等
CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4等
NaCl KCl CaCl2 CuCl2 NH4Cl 等
Na2CO3 K2CO3 CaCO3 ( NH4)2CO3等
NaHCO3 KHCO3 NH4HCO3等
CuSO4 CaSO4 MgSO4等
Cu(NO3)2 NaNO3等
【探究2】盐的溶解性
活动与探究
请同学们查阅P127附录四，说明：
①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；
②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；
③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；
④ BaSO4（钡餐的主要成分）、CaSO4（石膏的主要成分）和 KNO3的溶解性。
带K+、NH4+、Na+离子的盐都溶于水；
带NO3-根离子的盐都溶于水；
带Cl-离子的盐中只有AgCl不溶；
带SO42-离子的盐中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶；
带CO32-离子的盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵
口诀：
活动与探究
1.盐与金属反应
【探究3】盐的化学性质
CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
红色固体析出，溶液由蓝色变成无色
红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
无明显现象
白色固体析出
白色固体析出，溶液由无色变成浅绿色
白色固体析出，溶液由无色变成蓝色
无明显现象
无明显现象
无明显现象
实验证明，锌、铁能从CuSO4、AgNO3的溶液中把铜和银置换出来，铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从NaCl溶液中置换出钠来。
化学方程式：
CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
Zn+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
由此可见，在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
活动与探究
2.盐与酸的反应
【回顾】碳酸钙与盐酸的反应：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
（盐） （酸） （新盐） （新酸）
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
H2CO3 == H2O + CO2↑
【回顾】硝酸银与稀盐酸的反应：
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
（盐） （酸） （新盐） （新酸）
请你总结： 。
盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸
盐+酸——>新盐+新酸
表达式： 。
3.盐与碱的反应
【回顾】硫酸铜和氯化铁分别与氢氧化钙的反应：
请你总结： 。
盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱
盐+碱——>新盐+新碱
表达式： 。
CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
（碱） （盐） （新碱） （新盐）
4.盐与盐的反应
【回顾】氯化钡和碳酸钠的反应：
请你总结： 。
两种盐之间可以发生复分解反应，生成两种新盐
盐1+盐2——>新盐1+新盐2
表达式： 。
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
（碱） （盐） （新碱） （新盐）
【思考】那么用硫酸钠溶液与硝酸钡溶液会反应吗？如果会，反应式是什么？
Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO4 ↓
盐的化学性质总结：
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 （置换反应）
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 （复分解反应）
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 （复分解反应）
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 （复分解反应）
交流与讨论
1.酸碱盐之间都会发生复分解反应吗？复分解反应能够发生的条件是什么？
【探究4】复分解反应发生的条件
复分解反应 能发生的原因
①Na2CO3+CaCl2 = NaCl+CaCO3↓
②CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
③2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（盐） （盐）（盐沉淀）
（盐） （酸）（盐）（酸分解）
(盐) (水)
有沉淀生成
有气体生成
有水生成
复分解反应发生的条件是：
生成物中有沉淀 (难溶物)、气体和水等，否则不能发生复分解反应。
2.下列各组的两种物质之间能否发生复分解反应？为什么？
（1）碳酸钾溶液和盐酸： 。
（2）硫酸铜溶液和氯化钡溶液： 。
（3）氢氧化钾溶液和硝酸： 。
（4）氯化钾溶液与硝酸钠溶液： 。
（5）碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液： 。
（6）氯化钠溶液和硝酸银溶液： 。
（7）碳酸钙与氢氧化铜： 。
（8）氢氧化钠溶液与碳酸钡： 。
K2CO3+HCl = 2KCl+H2O+CO2↑
CuSO4+ BaCl2 =CuCl2+BaSO4 ↓
KOH+HNO3= KNO3+H2O
生成物没有沉淀、气体、水
K2CO3+Ba(OH)2= 2KOH+BaCO3↓
NaCl +AgNO3= NaNO3+AgCl↓
两种物质都是不溶于水的，无法反应。
碳酸钡是一种不溶性碳酸盐，即不溶于水，因此除了与一些强酸以外，不会发生复分解反应
知识拓展
几种常见离子的检验
离子 步骤 现象
碳酸根离子 ①滴加稀盐酸
②通入澄清石灰水
硫酸根离子 ①滴加硝酸钡
②滴加稀硝酸
氯离子 ①滴加硝酸银
②滴加稀硝酸
铵根离子 ①滴加氢氧化钠
②用紫色石蕊试纸
有气泡产生
生成白色沉淀
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀不溶解
有气泡产生
试纸变蓝
【探究5】了解几种常见盐
观察与思考
阅读课本P54~57，结合生活常识，回答问题。
（1）俗称： 。
（2）化学式： 。
（3）性状： 色晶体， 溶于水，味 ；溶液呈 性。
（4）主要来源： 。
（5）用途： 。
1.氯化钠
食盐
NaCl
白
易
咸
中
海水、盐湖、盐井、盐矿
调味品 防腐剂 融雪剂，重要的化工原料，用于配制生理盐水等
2.碳酸钠
（1）俗名： 。
（2）化学式： 。
（3）纯碱不是碱，是 。
（4）性状： 色晶体，风化成粉末， 溶于水，水溶液显 性。
（5）用途：广泛应用于 、 、 、
等的生产。
碳酸钠
纯碱、苏打
Na2CO3
盐
白
易
碱
玻璃
造纸
纺织
洗涤剂
（1）俗名： 。
（2）化学式： 。
（3）性状： 色粉末， 溶于水，水溶液
性， 分解。
（4）用途： 。
3.碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
白
能
有弱的碱
较易
作发酵粉、用于治疗胃酸过多症
交流与讨论
1.做馒头、炸油条时为什么要加苏打或小苏打？
都能与发酵产生的酸反应,且产生的其他使馒头多孔松软。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
2.现厨房有白色粉末，不知道是苏打还是小苏打了，你能帮助辨别出是什么吗？
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑
（此反应用于鉴别NaHCO3与Na2CO3 ）
加热
4.碳酸钙
（1） 主要成分。
（2）化学式： 。
（3）性状：多为 色矿物，纯净物为 色粉末；
溶于水， 溶于酸。
（4）用途： 。
大理石、石灰石
CaCO3
灰白
白
不
能
实验室用来制取 CO2，用作建筑材料
活动与探究
圆明园号称万园之园，是我国劳动人民用血汗修建的皇家园林，收藏了许多精美的珍宝、图书和艺术杰作，动用了大量的汉白玉石料（主要成分是CaCO3）。1860年，英法联军攻入北京在圆内大肆抢夺、破坏，到处放火，熊火烧毁了亭台楼阁，一些用汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开来，成了碎片。
你能说出导致大理石酥裂的原因吗？
石灰石变白了， 变脆了，放入水中后，完全碎掉了，滴入两滴无色酚酞后，液体变成红色。
CaCO3====CaO+CO2↑
高温
CaO+H2O==Ca(OH)2
原因：
现象：
交流与讨论
石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以相互转化，你能写出反应的化学方程式吗？
石灰石
（碳酸钙）
生石灰
熟石灰
高温
水
CO2
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O = Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
1.在以下有关纯碱的描述中，不正确的是 ( )
A.“纯碱” 其实不是碱，属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
D
2.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分 (A、B、C、D) 表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 ( )
A.石蕊溶液变为蓝色 B.无明显现象
C.生成白色沉淀 D.石蕊呈紫色
A
3.选择下列物质的序号填空：①小苏打 ②熟石灰 ③石灰石 ④苛性钠固体 ⑤稀盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是 ；
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是 ；
（3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是 ；
（4）通常用于建筑材料的是 。
②
⑤
①
③
常见的盐的用途和分类
氯化钠NaCl（食盐的主要成分）
碳酸钙CaCO3（石灰石、大理石的主要成分）
碳酸铵Na2CO3（纯碱）
碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）
按阳离子分类，钠盐、钾盐等
按阴离子分类，硫酸盐、碳酸盐等
第3节 几种重要的盐
第1课时
纯碱（碳酸钠）
大理石（碳酸钙）
食盐（氯化钠）
小苏打（碳酸氢钠）
盐都是食盐吗？
1.认识盐的组成并能从盐的组成上对盐进行简单分类；
2.了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的主要性质及在日常生活中的用途。
3.初步认识复分解反应，并能从微观角度理解复分解反应发生的条件。
【探究1】盐的组成
活动与探究1
1.Na2CO3 2.CaCO3 3.Ag
4.NaCl 5.CaCl2 6.CuSO4
盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的一类化合物。
食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。
请同学们默读这些盐的名称，并找出1-4 、1-2、2-5对应盐的共同点。
阴阳离子不同
阳离子不同
阴离子不同
钠盐：
钾盐：
钙盐:
铵盐：
铜盐：
盐酸盐：
碳酸盐：
碳酸氢盐：
硫酸盐:
硝酸盐：
NaCl NaHCO3 Na2CO3等
KCl KHCO3 K2CO3等
CaCl2 CaCO3 CaSO4等
NH4Cl (NH4)2CO3 NH4HCO3等
CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4等
NaCl KCl CaCl2 CuCl2 NH4Cl 等
Na2CO3 K2CO3 CaCO3 ( NH4)2CO3等
NaHCO3 KHCO3 NH4HCO3等
CuSO4 CaSO4 MgSO4等
Cu(NO3)2 NaNO3等
【探究2】盐的溶解性
活动与探究
请同学们查阅P127附录四，说明：
①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；
②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；
③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；
④ BaSO4（钡餐的主要成分）、CaSO4（石膏的主要成分）和 KNO3的溶解性。
带K+、NH4+、Na+离子的盐都溶于水；
带NO3-根离子的盐都溶于水；
带Cl-离子的盐中只有AgCl不溶；
带SO42-离子的盐中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶；
带CO32-离子的盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵
口诀：
活动与探究
1.盐与金属反应
【探究3】盐的化学性质
CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
红色固体析出，溶液由蓝色变成无色
红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
无明显现象
白色固体析出
白色固体析出，溶液由无色变成浅绿色
白色固体析出，溶液由无色变成蓝色
无明显现象
无明显现象
无明显现象
实验证明，锌、铁能从CuSO4、AgNO3的溶液中把铜和银置换出来，铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从NaCl溶液中置换出钠来。
化学方程式：
CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
Zn+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
由此可见，在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
活动与探究
2.盐与酸的反应
【回顾】碳酸钙与盐酸的反应：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
（盐） （酸） （新盐） （新酸）
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
H2CO3 == H2O + CO2↑
【回顾】硝酸银与稀盐酸的反应：
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
（盐） （酸） （新盐） （新酸）
请你总结： 。
盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸
盐+酸——>新盐+新酸
表达式： 。
3.盐与碱的反应
【回顾】硫酸铜和氯化铁分别与氢氧化钙的反应：
请你总结： 。
盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱
盐+碱——>新盐+新碱
表达式： 。
CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
（碱） （盐） （新碱） （新盐）
4.盐与盐的反应
【回顾】氯化钡和碳酸钠的反应：
请你总结： 。
两种盐之间可以发生复分解反应，生成两种新盐
盐1+盐2——>新盐1+新盐2
表达式： 。
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
（碱） （盐） （新碱） （新盐）
【思考】那么用硫酸钠溶液与硝酸钡溶液会反应吗？如果会，反应式是什么？
Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO4 ↓
盐的化学性质总结：
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 （置换反应）
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 （复分解反应）
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 （复分解反应）
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 （复分解反应）
交流与讨论
1.酸碱盐之间都会发生复分解反应吗？复分解反应能够发生的条件是什么？
【探究4】复分解反应发生的条件
复分解反应 能发生的原因
①Na2CO3+CaCl2 = NaCl+CaCO3↓
②CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
③2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（盐） （盐）（盐沉淀）
（盐） （酸）（盐）（酸分解）
(盐) (水)
有沉淀生成
有气体生成
有水生成
复分解反应发生的条件是：
生成物中有沉淀 (难溶物)、气体和水等，否则不能发生复分解反应。
2.下列各组的两种物质之间能否发生复分解反应？为什么？
（1）碳酸钾溶液和盐酸： 。
（2）硫酸铜溶液和氯化钡溶液： 。
（3）氢氧化钾溶液和硝酸： 。
（4）氯化钾溶液与硝酸钠溶液： 。
（5）碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液： 。
（6）氯化钠溶液和硝酸银溶液： 。
（7）碳酸钙与氢氧化铜： 。
（8）氢氧化钠溶液与碳酸钡： 。
K2CO3+HCl = 2KCl+H2O+CO2↑
CuSO4+ BaCl2 =CuCl2+BaSO4 ↓
KOH+HNO3= KNO3+H2O
生成物没有沉淀、气体、水
K2CO3+Ba(OH)2= 2KOH+BaCO3↓
NaCl +AgNO3= NaNO3+AgCl↓
两种物质都是不溶于水的，无法反应。
碳酸钡是一种不溶性碳酸盐，即不溶于水，因此除了与一些强酸以外，不会发生复分解反应
知识拓展
几种常见离子的检验
离子 步骤 现象
碳酸根离子 ①滴加稀盐酸
②通入澄清石灰水
硫酸根离子 ①滴加硝酸钡
②滴加稀硝酸
氯离子 ①滴加硝酸银
②滴加稀硝酸
铵根离子 ①滴加氢氧化钠
②用紫色石蕊试纸
有气泡产生
生成白色沉淀
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀不溶解
有气泡产生
试纸变蓝
【探究5】了解几种常见盐
观察与思考
阅读课本P54~57，结合生活常识，回答问题。
（1）俗称： 。
（2）化学式： 。
（3）性状： 色晶体， 溶于水，味 ；溶液呈 性。
（4）主要来源： 。
（5）用途： 。
1.氯化钠
食盐
NaCl
白
易
咸
中
海水、盐湖、盐井、盐矿
调味品 防腐剂 融雪剂，重要的化工原料，用于配制生理盐水等
2.碳酸钠
（1）俗名： 。
（2）化学式： 。
（3）纯碱不是碱，是 。
（4）性状： 色晶体，风化成粉末， 溶于水，水溶液显 性。
（5）用途：广泛应用于 、 、 、
等的生产。
碳酸钠
纯碱、苏打
Na2CO3
盐
白
易
碱
玻璃
造纸
纺织
洗涤剂
（1）俗名： 。
（2）化学式： 。
（3）性状： 色粉末， 溶于水，水溶液
性， 分解。
（4）用途： 。
3.碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
白
能
有弱的碱
较易
作发酵粉、用于治疗胃酸过多症
交流与讨论
1.做馒头、炸油条时为什么要加苏打或小苏打？
都能与发酵产生的酸反应,且产生的其他使馒头多孔松软。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
2.现厨房有白色粉末，不知道是苏打还是小苏打了，你能帮助辨别出是什么吗？
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑
（此反应用于鉴别NaHCO3与Na2CO3 ）
加热
4.碳酸钙
（1） 主要成分。
（2）化学式： 。
（3）性状：多为 色矿物，纯净物为 色粉末；
溶于水， 溶于酸。
（4）用途： 。
大理石、石灰石
CaCO3
灰白
白
不
能
实验室用来制取 CO2，用作建筑材料
活动与探究
圆明园号称万园之园，是我国劳动人民用血汗修建的皇家园林，收藏了许多精美的珍宝、图书和艺术杰作，动用了大量的汉白玉石料（主要成分是CaCO3）。1860年，英法联军攻入北京在圆内大肆抢夺、破坏，到处放火，熊火烧毁了亭台楼阁，一些用汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开来，成了碎片。
你能说出导致大理石酥裂的原因吗？
石灰石变白了， 变脆了，放入水中后，完全碎掉了，滴入两滴无色酚酞后，液体变成红色。
CaCO3====CaO+CO2↑
高温
CaO+H2O==Ca(OH)2
原因：
现象：
交流与讨论
石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以相互转化，你能写出反应的化学方程式吗？
石灰石
（碳酸钙）
生石灰
熟石灰
高温
水
CO2
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O = Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
1.在以下有关纯碱的描述中，不正确的是 ( )
A.“纯碱” 其实不是碱，属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
D
2.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分 (A、B、C、D) 表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 ( )
A.石蕊溶液变为蓝色 B.无明显现象
C.生成白色沉淀 D.石蕊呈紫色
A
3.选择下列物质的序号填空：①小苏打 ②熟石灰 ③石灰石 ④苛性钠固体 ⑤稀盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是 ；
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是 ；
（3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是 ；
（4）通常用于建筑材料的是 。
②
⑤
①
③
常见的盐的用途和分类
氯化钠NaCl（食盐的主要成分）
碳酸钙CaCO3（石灰石、大理石的主要成分）
碳酸铵Na2CO3（纯碱）
碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）
按阳离子分类，钠盐、钾盐等
按阴离子分类，硫酸盐、碳酸盐等