化学沪教版九下课后练习：7.2 常见的酸和碱（含答案)
文档属性
| 名称 | 化学沪教版九下课后练习：7.2 常见的酸和碱（含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 190.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-14 19:20:23 | ||
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文档简介
7.2 常见的酸和碱
一、单选题
1．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色氢氧化铜沉淀生成
D．碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
2．已知X、Y、Z三种金属，它们之间存在下列反应①X+H2SO4═XSO4+H2↑ ②Z+YSO4═ZSO4+Y ③Y、Z与H2SO4 不发生反应．请你选择它们的活动性顺序表示正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y
3．下列实验现象不正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
B．普通火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色
C．向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有沉淀析出
D．水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰
4．下列有关实验及其现象描述不正确的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟
B．铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
C．电解水时电源负极产生的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰
D．二氧化碳通入紫色的石蕊试液后溶液变成红色
5．下列化学实验操作中，正确的是（ ）
A．取用化学药品，可用手直接拿
B．酒精灯火焰用灯帽盖灭，不可用嘴去吹
C．加热后的试管，可立即用水冲洗
D．集气瓶可用来收集和储存少量气体，还可用于加热
6．向如图所示的五个试管中分别加入足量的稀硫酸，下列判断错误的是（ ）
A．①中溶液由红色变成无色
B．通过比较②、③中的现象，可判断锌、铜的金属活动性
C．④中随着反应的进行，会产生无色无味的气体
D．⑤中会先产生少量气泡，然后逐渐停止
7．下列对分子、原子、离子的认识，错误的是（ ）
A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的
B．装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大
C．不同的碱化学性质有所差异，是因为解离出的阳离子不同
D．化学变化中分子可分，原子不可分
8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理正确的是（ ）
A．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．NaCl溶液能够导电，则所有溶液都能导电
C．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
9．认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（ ）
A．两种物质完全反应后生成了盐和水，可证明该反应一定是中和反应
B．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质
C．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳
D．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥是铵态氮肥
10．铁和铜都能与 FeCl3 溶液发生反应，反应的化学方程式为： Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。将铜粉和铁粉的混 合物 mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中 剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．M 点对应的溶液颜色为蓝色
B．铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（m 一 n）g
C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl-
D．当加入 V1 mLFeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应
11．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行实验)，不能达到实验目的的是( )
A B C D
ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn —
AgNO3溶液 Fe — — Fe
A．A B．B C．C D．D
12．通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有铜、铝、银的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的（ ）
A．硫酸铜溶液 B．氯化铝溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硫酸
二、填空题
13．海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中或长途运输活鱼常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。
材料一：已知过氧化钠（Na2O2）与水较快反应，反应方程式是 ，过氧化钙（CaO2）与Na2O2性质相似，与水缓慢反应放出氧气。
材料二：20℃时，NaOH的溶解度为109g，Ca（OH）2的溶解度为0.165g。
（1）试写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；
（2）长途运输活鱼，人们选择CaO2而不选择Na2O2作增氧剂的理由可能是 （写出一条即可）
14．化学与我们的生活、生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）正常雨水pH<7的原因是
（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用
（3）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质
15．在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。
（1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸 g；
（2）量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和 ；
（3）如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配制出的稀硫酸的浓度会比19.6% ；
（4）用上述稀硫酸与足量锌粒完全反应能生成氢气 g。
16．如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时测定反应容器中溶液pH变化的示意图。
（1）根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
（2）滴入溶液体积为V1mL时，溶液中的溶质为 。
17．氢氧化钠是一种常见的碱，俗名 、 、 。氢氧化钠有强烈的 ，如果不慎沾到皮肤 上，要用大量水 ，再涂上 溶液。
18．波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 （用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是 （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 浸泡除去。
三、综合题
19．环境治理问题是2015年两会的焦点之一。政府报告中指出“今年，二氧化碳排放强度要降低3.1%以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右…”
（1）减少二氧化碳排放主要是缓解其造成的 ；为改善环境问题，大力开发新能源势在必行，人们正在利用和开发的新能源有 （举一例）；
（2）2010年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料﹣﹣二氧化碳聚合物。下列有关说法正在的是（ ）
A．生产该聚合物可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
B．可以充分利用丰富的廉价资源生产全降解塑料
C．该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面
D．二氧化碳聚合物就是固体二氧化碳
20．某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）AB段压强不变的原因 ，反应在 点停止（填字母）。
（2）CD段容器内压强变小的原因 。
21．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”），该反应的实质是 。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
22．矿物的储量是有限的，并且不可再生，所以我们必须碎金属资源加以保护．
（1）向含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣里加入稀盐酸，有气泡产生．则滤出的固体里一定含有 ；滤液里一定含有 ．
（2）保护金属资源除了可以对废旧金属回收再利用，还可以 ．
答案
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】A
13．【答案】（1）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
（2）过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（合理即可）
14．【答案】（1）
（2）
（3）
15．【答案】（1）20
（2）玻璃棒
（3）小
（4）0.4
16．【答案】（1）硫酸
（2）Na2SO4 (或硫酸钠)
17．【答案】烧碱；火碱；苛性钠；腐蚀性；冲洗；硼酸
18．【答案】（1）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（2）Cu（OH）2；食醋
19．【答案】（1）温室效应；风能
（2）A；B；C
20．【答案】（1）氧化铝与稀硫酸反应不产生气体；C
（2）反应结束温度降低
21．【答案】（1）等于；H++OH﹣=H2O
（2）盐酸；氢氧化钠；溶液的pH逐渐增大
（3）NaOH、NaCl；蓝
22．【答案】（1）Fe、Cu、Ag；Zn（NO3）2和Fe（NO3）2
（2）合理开采金属矿物资源（防止金属生锈，寻求金属的替代品）
一、单选题
1．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色氢氧化铜沉淀生成
D．碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
2．已知X、Y、Z三种金属，它们之间存在下列反应①X+H2SO4═XSO4+H2↑ ②Z+YSO4═ZSO4+Y ③Y、Z与H2SO4 不发生反应．请你选择它们的活动性顺序表示正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y
3．下列实验现象不正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
B．普通火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色
C．向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有沉淀析出
D．水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰
4．下列有关实验及其现象描述不正确的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟
B．铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
C．电解水时电源负极产生的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰
D．二氧化碳通入紫色的石蕊试液后溶液变成红色
5．下列化学实验操作中，正确的是（ ）
A．取用化学药品，可用手直接拿
B．酒精灯火焰用灯帽盖灭，不可用嘴去吹
C．加热后的试管，可立即用水冲洗
D．集气瓶可用来收集和储存少量气体，还可用于加热
6．向如图所示的五个试管中分别加入足量的稀硫酸，下列判断错误的是（ ）
A．①中溶液由红色变成无色
B．通过比较②、③中的现象，可判断锌、铜的金属活动性
C．④中随着反应的进行，会产生无色无味的气体
D．⑤中会先产生少量气泡，然后逐渐停止
7．下列对分子、原子、离子的认识，错误的是（ ）
A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的
B．装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大
C．不同的碱化学性质有所差异，是因为解离出的阳离子不同
D．化学变化中分子可分，原子不可分
8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理正确的是（ ）
A．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．NaCl溶液能够导电，则所有溶液都能导电
C．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
9．认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（ ）
A．两种物质完全反应后生成了盐和水，可证明该反应一定是中和反应
B．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质
C．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳
D．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥是铵态氮肥
10．铁和铜都能与 FeCl3 溶液发生反应，反应的化学方程式为： Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。将铜粉和铁粉的混 合物 mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中 剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．M 点对应的溶液颜色为蓝色
B．铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（m 一 n）g
C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl-
D．当加入 V1 mLFeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应
11．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行实验)，不能达到实验目的的是( )
A B C D
ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn —
AgNO3溶液 Fe — — Fe
A．A B．B C．C D．D
12．通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有铜、铝、银的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的（ ）
A．硫酸铜溶液 B．氯化铝溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硫酸
二、填空题
13．海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中或长途运输活鱼常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。
材料一：已知过氧化钠（Na2O2）与水较快反应，反应方程式是 ，过氧化钙（CaO2）与Na2O2性质相似，与水缓慢反应放出氧气。
材料二：20℃时，NaOH的溶解度为109g，Ca（OH）2的溶解度为0.165g。
（1）试写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；
（2）长途运输活鱼，人们选择CaO2而不选择Na2O2作增氧剂的理由可能是 （写出一条即可）
14．化学与我们的生活、生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）正常雨水pH<7的原因是
（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用
（3）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质
15．在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。
（1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸 g；
（2）量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和 ；
（3）如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配制出的稀硫酸的浓度会比19.6% ；
（4）用上述稀硫酸与足量锌粒完全反应能生成氢气 g。
16．如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时测定反应容器中溶液pH变化的示意图。
（1）根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
（2）滴入溶液体积为V1mL时，溶液中的溶质为 。
17．氢氧化钠是一种常见的碱，俗名 、 、 。氢氧化钠有强烈的 ，如果不慎沾到皮肤 上，要用大量水 ，再涂上 溶液。
18．波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 （用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是 （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 浸泡除去。
三、综合题
19．环境治理问题是2015年两会的焦点之一。政府报告中指出“今年，二氧化碳排放强度要降低3.1%以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右…”
（1）减少二氧化碳排放主要是缓解其造成的 ；为改善环境问题，大力开发新能源势在必行，人们正在利用和开发的新能源有 （举一例）；
（2）2010年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料﹣﹣二氧化碳聚合物。下列有关说法正在的是（ ）
A．生产该聚合物可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
B．可以充分利用丰富的廉价资源生产全降解塑料
C．该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面
D．二氧化碳聚合物就是固体二氧化碳
20．某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）AB段压强不变的原因 ，反应在 点停止（填字母）。
（2）CD段容器内压强变小的原因 。
21．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”），该反应的实质是 。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
22．矿物的储量是有限的，并且不可再生，所以我们必须碎金属资源加以保护．
（1）向含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣里加入稀盐酸，有气泡产生．则滤出的固体里一定含有 ；滤液里一定含有 ．
（2）保护金属资源除了可以对废旧金属回收再利用，还可以 ．
答案
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】A
13．【答案】（1）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
（2）过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（合理即可）
14．【答案】（1）
（2）
（3）
15．【答案】（1）20
（2）玻璃棒
（3）小
（4）0.4
16．【答案】（1）硫酸
（2）Na2SO4 (或硫酸钠)
17．【答案】烧碱；火碱；苛性钠；腐蚀性；冲洗；硼酸
18．【答案】（1）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（2）Cu（OH）2；食醋
19．【答案】（1）温室效应；风能
（2）A；B；C
20．【答案】（1）氧化铝与稀硫酸反应不产生气体；C
（2）反应结束温度降低
21．【答案】（1）等于；H++OH﹣=H2O
（2）盐酸；氢氧化钠；溶液的pH逐渐增大
（3）NaOH、NaCl；蓝
22．【答案】（1）Fe、Cu、Ag；Zn（NO3）2和Fe（NO3）2
（2）合理开采金属矿物资源（防止金属生锈，寻求金属的替代品）