沪教版九年级化学下册第6章溶解现象单元复习题（含解析）
文档属性
| 名称 | 沪教版九年级化学下册第6章溶解现象单元复习题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 211.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-14 18:30:37 | ||
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文档简介
沪教版九年级化学下册第6章溶解现象单元复习题
一、单选题
1．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．植物油 C．泥土 D．面粉
2．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．面粉 C．牛奶 D．花生油
3．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色的
B．溶液中的溶质可以是固体、气体、液体
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．任何不饱和溶液降温后都会变成饱和溶液
4．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列物质放入水中不能形成溶液的是（ ）
A．大豆油 B．食盐 C．蔗糖 D．杜康酒
5．用下列物质清洗油污的原理属于乳化作用的是（ ）
A．水 B．酒精 C．汽油 D．洗涤剂
6．下列饮料中，不属于溶液的是（ ）
A．汽水 B．白酒 C．牛奶 D．苏打水
7．下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
（ ）
A．t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有50g甲
B．t1℃时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水
C．t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液质量仍然相等
D．要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法
8．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为某兴趣小组进行的实验。t2℃时，将等质量的两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯中，然后降温到t1℃，现象如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯b中加入的固体为氯化钾
B．t1℃时烧杯a中的溶液一定是饱和溶液
C．t2℃时烧杯b中溶液溶质的质量分数大于t1℃时烧杯a中溶质的质量分数
D．将6℃时的烧杯a升温到t2℃，充分搅拌，析出的固体不一定全部溶解
9．如图是A、B两种物质饱和溶液中溶质质量分数(注：不是溶解度)随温度变化的曲线，现分别向50gA和80gB固体中各加水150g，加热溶解，同时蒸掉50g水，冷却至T1℃，此时 （ ）
A．二者均有晶体析出 B．只有A析出
C．只有B析出 D．二者均没有晶体析出
10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量 a＞b
B．t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的 饱和溶液
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得 溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c
D．在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同
11．下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用刷子刷去杯子上的污垢
C．用酒精除去衣服上的碘 D．用汽油除去衣服上的油污
12．20℃时，分别将50g水倒入盛有20g甲和乙固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙都是饱和溶液
B．30℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
C．40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
D．30℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙
二、非选择题
13．阅读下列短文，回答问题。
氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于CO2气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙用途广泛，除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵等。
（1）石灰水具有碱的化学性质是因为石灰水含有的阴离子是 。（填符号）
（2）如图是氢氧化钙的溶解度曲线。
①氢氧化钙的溶解性属于 。（填“可溶”“微溶”或“难溶”）
②试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因： 。该变化是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）除上述内容外，请再举一例Ca（OH）2的用途： 。
14．在以下空白中填写有关编号。
（A）溶液 （B）悬浊液 （C）乳浊液
将味精溶于水中得到 ，粉笔末放入水中搅浑得到 ，将水放在油锅里用力涮洗得到 ，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到 ，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是 ，其中溶质是 。
15．请回答下列实验问题。
（1）I.现提供下列实验装置：
装置B中仪器甲的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，发生装置选用 (填序号，下同)，收集装置选用C或 。
（3）实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ，若要暂停反应，操作为 。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为 。
（4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是 (填序号)。
（5）需要氯化钠的质量为 g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③ ，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是 。
16．我们在生活和化学实验活动中经常用到水或溶液。
（1）硬水有害。区分硬水与软水的方法是向水样中滴加适量的 ，搅拌，若水样中出现较多泡沫，则水样为 。家用净水器中活性炭 (填“能”或“不能”)将硬水软化。
（2）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时物质A溶解度 (填“等于”、“大于”或“小于”)物质B溶解度。
②要从物质B的饱和溶液中得到其晶体，一般采用 (填“冷却”或“蒸发溶剂”)结晶法。
③t2℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。
17．重庆长寿川维化工厂常用电解氯化钠溶液制取氯气、氢氧化钠和氢气，该反应的原理为。，实验中取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，溶液总质量减少了，且测得剩余溶液质量为。请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 。
（2）原氯化钠溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意；
B、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故不符合题意；
C、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故不符合题意；
D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、食盐溶于水，可以形成溶液；
B、面粉溶于水，可以形成乳浊液；
C、牛奶溶于水，可以形成乳浊液；
D、花生油溶于水，可以形成乳浊液。
故答案为：A。
【分析】根据溶液的定义进行分析，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的，稳定的混合物。
3．【答案】B
【解析】【解答】A. 溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B. 溶液中的溶质可以是固体例如氯化钠溶液，可以是液体例如酒精溶液，也可是气体例如汽水，故B符合题意；
C. 均一、稳定的混合物属于溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，故C错；
D. 氢氧化钙不饱和溶液降温后不会变成饱和溶液，故D错。
故答案为：B。
【分析】溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、大豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A符合题意；
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、杜康酒易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故答案为：A。
【分析】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．【答案】D
【解析】【解答】A. 油污不溶于水，故A不符合题意；
B. 酒精清洗油污属于溶解过程，故B不符合题意；
C. 汽油清洗油污属于溶解过程，故C不符合题意；
D. 加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据乳化作用，进行分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、汽水是均一稳定的混合物，是溶液。
B、白酒是均一稳定的混合物，是溶液。
C、牛奶不是均一稳定的混合物，不是溶液。
D、苏打水是均一稳定的混合物，是溶液。
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.由图知t1℃时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多能溶解甲物质50g，A不符合题意；
B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是50g，但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质量是否相等，故需要的水的体积也不一定相等，B不符合题意；
C. 因两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，故当t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，两溶液都变为不饱和溶液，故溶液质量仍然相等，C符合题意。
D.因甲物质的溶解度受温度影响较大，所以应采用降温结晶的方法。D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线的含义分析，溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化规律，根据结晶方法分析，结晶方法可以降温结晶，可以蒸发结晶，溶解度随温度变化明显的适合降温结晶，受温度影响不大的适合蒸发结晶。
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 根据图2，a、b两种物质从t2℃降温到t1℃时a中有固体析出，说明在t1℃时，a物质的溶解度小于b物质，根据图1的溶解度曲线可知a物质应为硝酸钾，b物质为氯化钾，故A正确，不符合题意；
B. t1℃时烧杯a中有固体未溶解，所以a中的溶液一定为饱和溶液，故B正确，不符合题意；
C. t2℃时，将等质量的两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯中，所以在t2℃时，a、b两烧杯中的溶质质量分数相等，降温到t1℃时，a中有固体析出，所以溶质质量分数变小，b中无变化，所以溶质质量分数不变，故C正确，不符合题意；
D. 根据图2，在t2℃时，烧杯a底部无固体剩余，说明固体已经完全溶解，所以将烧杯a升温到t2℃，充分搅拌，析出的固体一定全部溶解，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
9．【答案】C
【解析】【解答】T1℃A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数均为40%，设T1℃A、B两种物质溶解度均为x，则： ×100%=40%，x≈66.7g，即该温度下100g水中最多溶解A、B66.7g；
分别向50克A和80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1℃，即在100g水中，50克A能全部溶解，有B物质析出，C符合题意；
D、T1℃，A、B两种物质的溶解度相等，由于D选项未指明温度，无法比较它们的溶解度大小，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的溶解度等于溶解度除以100加溶解度，结合题意进行分析解答
10．【答案】C
【解析】【解答】A. t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量 a＞b ，因为没有指明是等质量的溶液，所以不正确，故不符合题意；
B. t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以将50g a物质放入50g水中充分溶解得到a的饱和溶液的质量=25g+50g=75g ，故不符合题意；
C. t2℃时a物质的溶解度大于b物质的溶解度大于c物质的溶解度，t1℃时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得 溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故符合题意；
D. 在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数不一定相同，因为没有指明是等质量的溶液，所以不正确，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的 点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应 的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质畺分数的大小。
11．【答案】A
【解析】【解答】解：A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精洗去餐具上的油污是利用乳化作用，故选项正确．
B、用刷子刷去杯子上的污垢，是利用了刷子能将污垢摩擦下来，不是利用乳化作用，故选项错误．
C、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误．
D、用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误．
故选：A．
【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用．
12．【答案】B
【解析】【解答】A、由图可知，20℃时，甲、乙烧杯的底部都有晶体，故都属于饱和溶液，故不符合题意；
B、由图可知，30℃时，甲、烧杯的底部都有晶体，故是饱和溶液，乙烧杯的底部没有晶体，可能是不饱和溶液，可能是饱和溶液，故符合题意；
C、由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
D、30℃时，甲物质没有完全溶解，而乙物质完全溶解，故甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙。
故答案为：B。
【分析】A、根据杯底有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析；
B、根据杯底没有固体剩余的溶液可能饱和可能不饱和分析；
C、根据乙的溶解度随温度升高而增大，升温后一定形成不饱和溶液分析；
D、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
13．【答案】（1）
（2）微溶；饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊；物理
（3）改良酸性土壤
【解析】【解答】(1)石灰水即氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液由钙离子、氢氧根离子、水分子构成，所以石灰水含有的阴离子是是氢氧根离子，符号为。
(2)根据氢氧化钙的溶解度曲线图，可知室温即20℃时氢氧化钙的溶解度约为0.17g，在0.01g~1g之间，所以，氢氧化钙的溶解性属于微溶。
饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和石灰水即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊。
氢氧化钙析出，没有生成新物质，是物理变化。
(3)Ca（OH）2的用途非常广泛。除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵，农业上还可用来改良酸性土壤等。
【分析】（1）根据碱的概念解答；
（2）根据氢氧化钙的溶解度曲线图分析；物理变化：无新物质生成；
（3）根据氢氧化钙的性质推断其用途。
14．【答案】（A）；（B）；（C）；（B）；（A）；氢氧化钙
【解析】【解答】味精易溶于水，所以得到溶液；粉笔末不溶于水，是固态，所以形成悬浊液；油不溶于水，是液态，所以形成乳浊液；粉刷墙壁的石灰搅拌后得到不稳定的悬浊液；石灰浆静止后上面的澄清液体是氢氧化钙的溶液。将味精溶于水中得到A，粉笔末放入水中搅浑得到B，将水放在油锅里用力涮洗得到C，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到B，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是A，其中溶质是氢氧化钙化。
【分析】溶液、浊液的根本区别在于分散在水中的物质颗粒的大小：以细小的固体小颗粒形式形成悬浊液，以小液滴的形式形成乳浊液；以分子、离子的形式形成溶液。
15．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；A；D
（3）；关闭活塞；
（4）FⅡ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）7.5
（6）量取水；搅拌，加速氯化钠的溶解
【解析】【解答】(1)仪器甲是长颈漏斗；
(2)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；高锰酸钾在加热条件下反应制取氧气，属于固体加热型，发生装置选A；氧气不易溶于水，密度比空气略大，收集装置选C或D；
(3)实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸常温反应制取，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：；B装置制取二氧化碳的特点：石灰石放在多孔隔板上，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则若要暂停反应，可以关闭活塞；二氧化碳可以和石灰水（溶质氢氧化钙）反应，生成碳酸钙沉淀和水，所以用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，方程式是：；
(4)F装置更合理，上面的试管管径大，产生的氢气上升，将上面试管里的空气排出，能收集到氢气；G装置中上面的试管管径小，里面的空气不能排出无法收集满氢气；
(5)氯化钠的质量为：；
(6)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。
【分析】（1）仪器甲为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热固体采用装置A；；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集；
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；关闭导管上的活塞后，由于装置内气体仍然产生，但出不来，导致装置内部压强增大，把液体重新压回长颈漏斗，使得液体与固体分离，反应停止；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
（4）用G收集氢气，缓慢向上移动上面一支试管时，部分氢气会逸到试管外；
（5）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（6）称取氯化钠后，量取水再进行溶解；该过程中玻璃棒用于搅拌。
16．【答案】（1）肥皂水；软水；不能
（2）等于；蒸发溶剂；33.3%
【解析】【解答】（1）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故区分硬水与软水的方法是向水样中滴加适量的肥皂水，搅拌，若水样中出现较多泡沫，则水样为软水；
活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化；
（2）①由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交于一点，该温度下，物质A溶解度等于物质B溶解度；
②B的溶解度受温度影响不大，要从物质B的饱和溶液中得到其晶体，一般采用蒸发溶剂结晶法；
③t2℃时，A的溶解度为50g，该温度下，物质A的饱和溶液的溶质质量分数为： 。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
17．【答案】（1）0.1
（2）解： 原氯化钠的质量为。
原氯化钠溶液的溶质质量分数为。
答：原氯化钠溶液的溶质质量分数为
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后各物质总质量不变， 当氯化钠完全反应时，溶液总质量减少为生成的氢气和氯气质量和为3.65g，由反应方程式可知，氯气和氢气的质量比为：71：2，所以生成氢气的质量是：；
【分析】(1)根据质量守恒定律分析；
(2)先设未知数，正确写出反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是参加反应氯化钠的质量，列比例式计算，在根据溶质质量分数知识计算。
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一、单选题
1．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．植物油 C．泥土 D．面粉
2．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．面粉 C．牛奶 D．花生油
3．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色的
B．溶液中的溶质可以是固体、气体、液体
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．任何不饱和溶液降温后都会变成饱和溶液
4．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列物质放入水中不能形成溶液的是（ ）
A．大豆油 B．食盐 C．蔗糖 D．杜康酒
5．用下列物质清洗油污的原理属于乳化作用的是（ ）
A．水 B．酒精 C．汽油 D．洗涤剂
6．下列饮料中，不属于溶液的是（ ）
A．汽水 B．白酒 C．牛奶 D．苏打水
7．下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
（ ）
A．t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有50g甲
B．t1℃时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水
C．t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液质量仍然相等
D．要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法
8．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为某兴趣小组进行的实验。t2℃时，将等质量的两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯中，然后降温到t1℃，现象如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯b中加入的固体为氯化钾
B．t1℃时烧杯a中的溶液一定是饱和溶液
C．t2℃时烧杯b中溶液溶质的质量分数大于t1℃时烧杯a中溶质的质量分数
D．将6℃时的烧杯a升温到t2℃，充分搅拌，析出的固体不一定全部溶解
9．如图是A、B两种物质饱和溶液中溶质质量分数(注：不是溶解度)随温度变化的曲线，现分别向50gA和80gB固体中各加水150g，加热溶解，同时蒸掉50g水，冷却至T1℃，此时 （ ）
A．二者均有晶体析出 B．只有A析出
C．只有B析出 D．二者均没有晶体析出
10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量 a＞b
B．t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的 饱和溶液
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得 溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c
D．在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同
11．下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用刷子刷去杯子上的污垢
C．用酒精除去衣服上的碘 D．用汽油除去衣服上的油污
12．20℃时，分别将50g水倒入盛有20g甲和乙固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙都是饱和溶液
B．30℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
C．40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
D．30℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙
二、非选择题
13．阅读下列短文，回答问题。
氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于CO2气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙用途广泛，除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵等。
（1）石灰水具有碱的化学性质是因为石灰水含有的阴离子是 。（填符号）
（2）如图是氢氧化钙的溶解度曲线。
①氢氧化钙的溶解性属于 。（填“可溶”“微溶”或“难溶”）
②试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因： 。该变化是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）除上述内容外，请再举一例Ca（OH）2的用途： 。
14．在以下空白中填写有关编号。
（A）溶液 （B）悬浊液 （C）乳浊液
将味精溶于水中得到 ，粉笔末放入水中搅浑得到 ，将水放在油锅里用力涮洗得到 ，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到 ，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是 ，其中溶质是 。
15．请回答下列实验问题。
（1）I.现提供下列实验装置：
装置B中仪器甲的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，发生装置选用 (填序号，下同)，收集装置选用C或 。
（3）实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ，若要暂停反应，操作为 。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为 。
（4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是 (填序号)。
（5）需要氯化钠的质量为 g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③ ，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是 。
16．我们在生活和化学实验活动中经常用到水或溶液。
（1）硬水有害。区分硬水与软水的方法是向水样中滴加适量的 ，搅拌，若水样中出现较多泡沫，则水样为 。家用净水器中活性炭 (填“能”或“不能”)将硬水软化。
（2）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时物质A溶解度 (填“等于”、“大于”或“小于”)物质B溶解度。
②要从物质B的饱和溶液中得到其晶体，一般采用 (填“冷却”或“蒸发溶剂”)结晶法。
③t2℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。
17．重庆长寿川维化工厂常用电解氯化钠溶液制取氯气、氢氧化钠和氢气，该反应的原理为。，实验中取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，溶液总质量减少了，且测得剩余溶液质量为。请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 。
（2）原氯化钠溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意；
B、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故不符合题意；
C、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故不符合题意；
D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、食盐溶于水，可以形成溶液；
B、面粉溶于水，可以形成乳浊液；
C、牛奶溶于水，可以形成乳浊液；
D、花生油溶于水，可以形成乳浊液。
故答案为：A。
【分析】根据溶液的定义进行分析，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的，稳定的混合物。
3．【答案】B
【解析】【解答】A. 溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B. 溶液中的溶质可以是固体例如氯化钠溶液，可以是液体例如酒精溶液，也可是气体例如汽水，故B符合题意；
C. 均一、稳定的混合物属于溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，故C错；
D. 氢氧化钙不饱和溶液降温后不会变成饱和溶液，故D错。
故答案为：B。
【分析】溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、大豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A符合题意；
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、杜康酒易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故答案为：A。
【分析】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．【答案】D
【解析】【解答】A. 油污不溶于水，故A不符合题意；
B. 酒精清洗油污属于溶解过程，故B不符合题意；
C. 汽油清洗油污属于溶解过程，故C不符合题意；
D. 加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据乳化作用，进行分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、汽水是均一稳定的混合物，是溶液。
B、白酒是均一稳定的混合物，是溶液。
C、牛奶不是均一稳定的混合物，不是溶液。
D、苏打水是均一稳定的混合物，是溶液。
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.由图知t1℃时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多能溶解甲物质50g，A不符合题意；
B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是50g，但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质量是否相等，故需要的水的体积也不一定相等，B不符合题意；
C. 因两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，故当t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，两溶液都变为不饱和溶液，故溶液质量仍然相等，C符合题意。
D.因甲物质的溶解度受温度影响较大，所以应采用降温结晶的方法。D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线的含义分析，溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化规律，根据结晶方法分析，结晶方法可以降温结晶，可以蒸发结晶，溶解度随温度变化明显的适合降温结晶，受温度影响不大的适合蒸发结晶。
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 根据图2，a、b两种物质从t2℃降温到t1℃时a中有固体析出，说明在t1℃时，a物质的溶解度小于b物质，根据图1的溶解度曲线可知a物质应为硝酸钾，b物质为氯化钾，故A正确，不符合题意；
B. t1℃时烧杯a中有固体未溶解，所以a中的溶液一定为饱和溶液，故B正确，不符合题意；
C. t2℃时，将等质量的两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯中，所以在t2℃时，a、b两烧杯中的溶质质量分数相等，降温到t1℃时，a中有固体析出，所以溶质质量分数变小，b中无变化，所以溶质质量分数不变，故C正确，不符合题意；
D. 根据图2，在t2℃时，烧杯a底部无固体剩余，说明固体已经完全溶解，所以将烧杯a升温到t2℃，充分搅拌，析出的固体一定全部溶解，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
9．【答案】C
【解析】【解答】T1℃A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数均为40%，设T1℃A、B两种物质溶解度均为x，则： ×100%=40%，x≈66.7g，即该温度下100g水中最多溶解A、B66.7g；
分别向50克A和80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1℃，即在100g水中，50克A能全部溶解，有B物质析出，C符合题意；
D、T1℃，A、B两种物质的溶解度相等，由于D选项未指明温度，无法比较它们的溶解度大小，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的溶解度等于溶解度除以100加溶解度，结合题意进行分析解答
10．【答案】C
【解析】【解答】A. t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量 a＞b ，因为没有指明是等质量的溶液，所以不正确，故不符合题意；
B. t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以将50g a物质放入50g水中充分溶解得到a的饱和溶液的质量=25g+50g=75g ，故不符合题意；
C. t2℃时a物质的溶解度大于b物质的溶解度大于c物质的溶解度，t1℃时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得 溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故符合题意；
D. 在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数不一定相同，因为没有指明是等质量的溶液，所以不正确，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的 点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应 的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质畺分数的大小。
11．【答案】A
【解析】【解答】解：A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精洗去餐具上的油污是利用乳化作用，故选项正确．
B、用刷子刷去杯子上的污垢，是利用了刷子能将污垢摩擦下来，不是利用乳化作用，故选项错误．
C、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误．
D、用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误．
故选：A．
【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用．
12．【答案】B
【解析】【解答】A、由图可知，20℃时，甲、乙烧杯的底部都有晶体，故都属于饱和溶液，故不符合题意；
B、由图可知，30℃时，甲、烧杯的底部都有晶体，故是饱和溶液，乙烧杯的底部没有晶体，可能是不饱和溶液，可能是饱和溶液，故符合题意；
C、由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
D、30℃时，甲物质没有完全溶解，而乙物质完全溶解，故甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙。
故答案为：B。
【分析】A、根据杯底有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析；
B、根据杯底没有固体剩余的溶液可能饱和可能不饱和分析；
C、根据乙的溶解度随温度升高而增大，升温后一定形成不饱和溶液分析；
D、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
13．【答案】（1）
（2）微溶；饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊；物理
（3）改良酸性土壤
【解析】【解答】(1)石灰水即氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液由钙离子、氢氧根离子、水分子构成，所以石灰水含有的阴离子是是氢氧根离子，符号为。
(2)根据氢氧化钙的溶解度曲线图，可知室温即20℃时氢氧化钙的溶解度约为0.17g，在0.01g~1g之间，所以，氢氧化钙的溶解性属于微溶。
饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和石灰水即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊。
氢氧化钙析出，没有生成新物质，是物理变化。
(3)Ca（OH）2的用途非常广泛。除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵，农业上还可用来改良酸性土壤等。
【分析】（1）根据碱的概念解答；
（2）根据氢氧化钙的溶解度曲线图分析；物理变化：无新物质生成；
（3）根据氢氧化钙的性质推断其用途。
14．【答案】（A）；（B）；（C）；（B）；（A）；氢氧化钙
【解析】【解答】味精易溶于水，所以得到溶液；粉笔末不溶于水，是固态，所以形成悬浊液；油不溶于水，是液态，所以形成乳浊液；粉刷墙壁的石灰搅拌后得到不稳定的悬浊液；石灰浆静止后上面的澄清液体是氢氧化钙的溶液。将味精溶于水中得到A，粉笔末放入水中搅浑得到B，将水放在油锅里用力涮洗得到C，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到B，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是A，其中溶质是氢氧化钙化。
【分析】溶液、浊液的根本区别在于分散在水中的物质颗粒的大小：以细小的固体小颗粒形式形成悬浊液，以小液滴的形式形成乳浊液；以分子、离子的形式形成溶液。
15．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；A；D
（3）；关闭活塞；
（4）FⅡ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）7.5
（6）量取水；搅拌，加速氯化钠的溶解
【解析】【解答】(1)仪器甲是长颈漏斗；
(2)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；高锰酸钾在加热条件下反应制取氧气，属于固体加热型，发生装置选A；氧气不易溶于水，密度比空气略大，收集装置选C或D；
(3)实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸常温反应制取，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：；B装置制取二氧化碳的特点：石灰石放在多孔隔板上，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则若要暂停反应，可以关闭活塞；二氧化碳可以和石灰水（溶质氢氧化钙）反应，生成碳酸钙沉淀和水，所以用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，方程式是：；
(4)F装置更合理，上面的试管管径大，产生的氢气上升，将上面试管里的空气排出，能收集到氢气；G装置中上面的试管管径小，里面的空气不能排出无法收集满氢气；
(5)氯化钠的质量为：；
(6)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。
【分析】（1）仪器甲为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热固体采用装置A；；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集；
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；关闭导管上的活塞后，由于装置内气体仍然产生，但出不来，导致装置内部压强增大，把液体重新压回长颈漏斗，使得液体与固体分离，反应停止；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
（4）用G收集氢气，缓慢向上移动上面一支试管时，部分氢气会逸到试管外；
（5）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（6）称取氯化钠后，量取水再进行溶解；该过程中玻璃棒用于搅拌。
16．【答案】（1）肥皂水；软水；不能
（2）等于；蒸发溶剂；33.3%
【解析】【解答】（1）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故区分硬水与软水的方法是向水样中滴加适量的肥皂水，搅拌，若水样中出现较多泡沫，则水样为软水；
活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化；
（2）①由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交于一点，该温度下，物质A溶解度等于物质B溶解度；
②B的溶解度受温度影响不大，要从物质B的饱和溶液中得到其晶体，一般采用蒸发溶剂结晶法；
③t2℃时，A的溶解度为50g，该温度下，物质A的饱和溶液的溶质质量分数为： 。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
17．【答案】（1）0.1
（2）解： 原氯化钠的质量为。
原氯化钠溶液的溶质质量分数为。
答：原氯化钠溶液的溶质质量分数为
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后各物质总质量不变， 当氯化钠完全反应时，溶液总质量减少为生成的氢气和氯气质量和为3.65g，由反应方程式可知，氯气和氢气的质量比为：71：2，所以生成氢气的质量是：；
【分析】(1)根据质量守恒定律分析；
(2)先设未知数，正确写出反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是参加反应氯化钠的质量，列比例式计算，在根据溶质质量分数知识计算。
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