沪教版九年级化学下册第7章应用广泛的酸 碱 盐单元复习题（含解析）

沪教版九年级化学下册第7章应用广泛的酸 碱 盐单元复习题
一、单选题
1．下列实验操作正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．取块状药品
C．配制氯化钠溶液 D．稀释浓硫酸
2．棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（　　）
A．KCl B．NH4NO3 C．Ca3（PO4）2 D．K2CO3
3．为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是（）
A．火碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．生石灰
4．黄河流域生态保护和高质量发展是重大国家战略，党中央提出“节水优先、空间均衡、系统治理、两手发力”的治水思路，下列做法与这一理念不相符的是（　　）
A．取缔不符合国家产业政策的小型农药等严重污染水环境的生产项目
B．积极宣传保护水资源恶化，饮水安全的重要性
C．合理施用农药和化肥
D．节约水资源，用生活污水直接灌溉农田
5．下列化肥属于钾肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．NH4H2PO4
6．下列实验过程与如图所示的描述相符合的一组是（　　）
A．①表示水的电解
B．②表示常温下，等质量的镁、铁分别同时放入足量、等质量分数的稀盐酸中
C．③表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，在M点时，溶液中的溶质只有氯化钠
D．④表示向一定质量AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
7．两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（　　）
A．食盐溶液和稀盐酸 B．氢氧化钾溶液和硫酸溶液
C．碳酸钠溶液和稀盐酸 D．石灰水和碳酸钾溶液
8．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　）
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe，Cu．
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）
A．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应有气体产生的一定是活泼金属
D．因为NaOH溶液和溶液加入酚酞都变红色，所以遇酚酞变红的溶液一定显碱性
10．下列物质pH范围如下,其中酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁(2.0~3.0) B．西瓜汁(5.0~6.0)
C．胡萝卜汁(6.0~7.0) D．鸡蛋清(7.6~8.0)
11．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（　　）
A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲
C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙
12．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 镁在氧气中燃烧
B． 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C． 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D． 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
二、非选择题
13．认真阅读下列材料，回答有关问题：
石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，显酸性。石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙，溶解在地下水中。
溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。
钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。
（1）在石灰岩地区，地下水的pH　 　7（选填“>”、“<”或“=”）。
（2）钟乳石主要成分为　 　。
（3）下列有关钟乳石的说法中，正确的是____（填字母序号）。
A．形成周期很长 B．能和食醋反应 C．破坏后容易恢复
14．长期存放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色物质，请用化学方程式表示其形成原因：　 　：不能用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜）的原因　 　（用化学方程式表示）。
15．氢化钙（CaH2）是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。
（1）某化学实验小组的同学将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是　 　（填写化学式）。为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
（2）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：NaOH： 猜想二：NaOH和Ca(OH)2；
猜想三：　 　； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析，大家一致认为上述猜想四不合理，原因是（用化学方程式表示）：　 　。
（3）【实验探究】
实验方案 实验操作 现象
方案一 取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸 无明显实验现象
方案二 取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加　 　 　 　
（4）【讨论交流】根据实验现象，得出猜想三是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是　 　。
（5）【反思拓展】
若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体有　 　，写出该反应的化学方程式　 　。
16．金属在生产生活中应用广泛，请回答：
（1）用铁制作铁锅是利用了铁的　 　性，用铜丝制作导线是利用了铜的　 　性。
（2）“湿法炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是　 　。
（3）我国古代将炉甘石（ZnCO3）赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出其中两个反应的化学方程式　 　、　 　。（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO）。
17．厨房中使用的食用碱（主要成分为碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组同学通过实验来测定某品牌食用碱样品中碳酸钠的含量。实验过程和数据如下图所示：
请计算：
（1）6g该食用碱样品中碳酸钠的质量是多少？
（2）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A. 向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管中的液体不能超过试管容积的，故不符合题意；
B. 向试管中加入块状固体，先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，然后把试管慢慢地直立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，故不符合题意；
C. 配制氯化钠溶液在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体的体积，故不符合题意；
D. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
B、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
C、量筒不能作为反应仪器。
D、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】棉花因为缺氮导致叶片发黄应施用氮肥。
3．【答案】C
【解析】【分析】熟记常用物质的名称、化学式、性质与用途，如氢氧化钙、氧化钙、火碱、纯碱等物质．
【解答】光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰．
而：火碱为氢氧化钠、纯碱为碳酸钠、生石灰为氧化钙．
故选C．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，熟记常用物质的名称、化学式、性质与用途
4．【答案】D
【解析】【解答】A. 取缔不符合国家产业政策的小型农药等严重污染水环境的生产项目，可以减少水污染，合理，不符合题意；
B. 积极宣传保护水资源恶化，饮水安全的重要性，合理，不符合题意；
C. 合理施用农药和化肥，可以减少水污染，合理，不符合题意；
D. 用生活污水直接灌溉农田，会造成水资源的浪费，符合题意。
故答案为：D。
【分析】生活污水需要显处理达标后再使用，否则会污染水资源。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故A不符合题意；
B. CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；
C. K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故C符合题意；
D. NH4H2PO4中含有N、P、K中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】含有钾元素的化学肥料，属于钾肥。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A、电解水时，产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，错误；
B、常温下，少量等质量的镁、铁分别同时放入足量等质量、等质量分数的稀盐酸中，镁产生的氢气的质量比铁产生的氢气的质量大，错误；
C、M点的pH小于7，显酸性，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，错误；
D、在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中银再去置换硝酸铜中的铜，故根据铁的用量溶液中存在的金属离子最多为四种，最少含有两种金属离子，正确．
故选D．
【分析】A、根据电解水的实验现象来分析；
B、根据金属与酸的反应解答；
C、根据M点的pH来分析；
D、根据金属与盐溶液的反应分析解答．
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液和稀盐酸不发生反应，故A错误；
B、氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液质量不变，故B正确；
C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液质量减小，故C错误；
D、石灰水溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，故D错误．
故选B．
【分析】分析题目有两个条件：一是两溶液混合后要发生化学变化，这需要从复分解反应的条件去判断；二是反应后总质量不变，即要求反应不能生成气体或沉淀．
8．【答案】B
【解析】【解答】解：向硝酸铜溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，所得固体为铁与铜的混合物，此时的溶液中只含硝酸亚铁，故情况④可能；若加入的铁粉恰好与硝酸铜完全反应，则得到的固体全部为铜，此时的溶液也只含硝酸亚铁；若加入的铁粉量不足，部分置换硝酸铜，所得固体全部为铜，此时的溶液为硝酸铜与硝酸亚铁的混合溶液，情况①可能；
情况②③在溶液中存在硝酸铜的情况下铁粉有剩余是不可能出现的，因为铁粉会继续与硝酸铜反应；
故选B．
【分析】根据金属活动性强弱关系铁＞铜，可判断把铁粉加入硝酸铜溶液中，铁粉能置换出硝酸铜中的铜，同时生成硝酸亚铁溶液；若铁粉足量，则完全置换硝酸铜；若铁粉量不足，则部分置换硝酸铜；若铁粉过量，全部置换硝酸铜后铁粉有剩余．
9．【答案】D
【解析】【解答】A、原子核内不一定含有中子，如氢原子核内没有中子，错误；
B、反应前后质量不变的不一定是催化剂，还可能是不参加反应的杂质，错误；
C、与酸反应生成气体的除了活泼金属之外，还有碳酸盐等，错误；
D、遇酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子的构成进行分析；
B、根据催化剂的概念进行分析；
C、根据酸的化学性质进行分析；
D、根据酸碱指示剂的性质进行分析。
10．【答案】A
【解析】【解答】pH越小，溶液的酸性越强，所以四种物质中酸性最强的是柠檬汁，
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁．由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁．所以C正确，A、B、D错误．
故选C．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定金属活动性由强到弱的顺序．本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
12．【答案】B
【解析】【解答】A、镁与氧气反应生成氧化镁，镁与氧气的质量比为48：32，即镁减少的质量比氧气减少的质量多，A不符合题意；
B.二氧化锰是过氧化氢的催化剂，质量不变，所以向其中不断加入过氧化氢，氧气的质量会一直增加，B符合题意；
C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，反应前固体质量不为0，C不符合题意；
D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁反应速率快，但最终反应结束铝产生氢气质量大，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
13．【答案】（1）＜
（2）碳酸钙/CaCO3
（3）A；B
【解析】【解答】（1）在石灰岩地区，地下水中因溶有较多二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，使得pH小于7。
（2）钟乳石主要成分为碳酸钙。
（3）由资料可知，钟乳石形成周期很长，A正确；钟乳石主要成分为碳酸钙，食醋中含有醋酸，二者能发生反应，B正确；因其形成周期很长，破坏后不易恢复，C错误。
【分析】（1）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（2）根据钟乳石主要成分为碳酸钙分析；
（3）根据材料中所给信息结合碳酸钙与酸反应分析。
14．【答案】；
【解析】【解答】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
铁能和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁。
【分析】根据二氧化碳能与石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸根沉淀分析。
根据铁的金属活动性比铜强分析。
15．【答案】（1）CaCO3
（2）NaOH、Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
（3）氯化钡溶液（合理即可）；产生白色沉淀
（4）稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了
（5）氢气、氨气；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、
【解析】【解答】由于氢化钙能与水反应生成了氢氧化钙和氢气，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤渣的主要成分是碳酸钙，化学式是：CaCO3；
[提出猜想]当加入的碳酸钠过量时，溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，所以猜想二是：NaOH、Na2CO3；由于氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以家一致认为上述猜想四不需要验证，肯定是错误的，原因是：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
[实验探究]由于稀盐酸能与氢氧化钠反应、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成了碳酸钡白色沉淀，所以由实验探究可得出猜想三是正确的；
[讨论交流]方案一中无明显现象的原因是：稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了；
[反思拓展]由于氢化钙（CaH2）与水反应生成了氢氧化钙和氢气，氢氧化钙与氯化铵反应生成了氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、。
【分析】(1)根据碱和盐反应知识分析；
(2)根据复分解反应特点和化学方程式书写知识分析；
(3)根据酸碱中和反应，盐化学性质知识分析；
(4)根据酸的化学性质分析；
(5)根据铵盐和碱反应知识分析。
16．【答案】（1）导热；导电
（2）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
（3）ZnCO3 ZnO+CO2↑；2ZnO+C 2Zn+CO2↑或2Cu2O+C 4Cu+CO2↑
【解析】【解答】（1）由于金属具有良好的导热性与导电性，所以铁可以制成铁锅，铜可以制成铜线；
（2）“湿法炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（3）800℃时，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：ZnCO3 ZnO+CO2↑；
碳具有还原性，碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：2ZnO+C 2Zn+CO2↑；
碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Cu2O+C 4Cu+CO2↑。
【分析】（1）根据金属的性质分析；
（2）根据方程式书写的原则分析；
（3）根据碳的性质及方程式书写原则分析。
17．【答案】（1）解：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过滤后滤渣的质量为5g，即生成的碳酸钙的质量为5g，根据碳酸钙的质量计算参加反应的碳酸钠的质量，具体如下：
解：设6g该食用碱样品中碳酸钠的质量是x
（2）解：反应后所得滤液中溶质氯化钠包括两部分，一部分是原样品中的氯化钠，另一部分是反应生成的氯化钠，具体计算如下：
解：反应生成的氯化钠的质量为y
滤液中溶质的质量为6g-5.3g+5.85g=6.55g，滤液的质量为6g+65g+65g-5g=131g，滤液中溶质的质量分数为
【解析】【分析】（1）根据生成碳酸钙质量代入方程式，利用方程式中物质间质量比计算碳酸钠质量分析；
（2）根据生成氯化钠溶液，利用碳酸钙质量计算出生成的氯化钠，再由混合物质量计算出原有氯化钠，溶液中溶质质量为原有氯化钠与生成氯化钠之和，滤液质量为反应前总质量去掉生成碳酸钙质量，从而计算滤液中溶质质量分数。
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