沪教版化学九年级下册第6章第2节《溶液组成的表示》同步检测.doc

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沪教版化学九年级下册第六章第2节溶液组成的表示同步检测
一.选择题
1.下列工农业生产中的几个事例中，与乳化现象无关的是 ( )
Ａ.金属表面油污的清洗　 　Ｂ.化妆品的配制
Ｃ.石油的开采　　　　　 　Ｄ.硫酸铜溶液的配制
答案： Ｄ
知识点：乳化现象与乳化作用
解析：解答：A.金属表面油污的清洗一般可用洗涤剂，洗涤剂中有乳化剂，能将大的油污变成细小的油滴．
B.化妆品一般是乳液形式，在配制时需利用乳化作用原理制得乳液．
C.石油的开采过程中要使用微乳剂或破乳剂，以方便开采或脱水．
D.硫酸铜易溶解于水，配制硫酸铜溶液是利用了硫酸铜溶解于水形成溶液的原理，与乳化作用无关．
所以选D．
分析：A.根据金属表面油污的清洗的方法和原理判断．
B.根据化妆品的配制时物质混合的原理判断．
C.根据石油的开采的原理判断．
D.根据硫酸铜溶液的配制方法和原理判断．
2.20℃时，向40g食盐饱和溶液中再加入5g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量 ( )
A.增大 B.不变 C.减少 D.无法确定
答案： B
知识点：饱和溶液和不饱和溶液
解析：解答：20℃时，向50g食盐饱和溶液中再加入5 g食盐，在温度不变时加入的食盐不再溶解，因此该食盐饱和溶液中溶质的质量不变．所以选B．
分析：在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液.
3.现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是 ( )
A.恒温蒸发掉20g水 B.恒温加入少量的硝酸钾
C.降温到10℃ D.升温到25℃
答案： C
知识点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 溶质的质量分数
解析：解答：A.饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，所以溶质的质量分数不变．
B.恒温向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变．
C.降低温度可以导致硝酸钾的溶解度降低，从而导致原来20℃饱和溶液会析出硝酸钾，使溶液变稀溶质质量分数变小；
D.当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变．所以选C
分析：饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，溶质的质量分数= ×100%，而同种物质的溶解度只受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的．所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法或加入溶剂的方法．
4.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 ( )
A.天平.烧杯.量筒.玻璃棒.药匙 B.天平.烧杯.漏斗.蒸发皿.玻璃棒
C.天平.烧杯.量筒.铁架台.药匙 D.天平.集气瓶.漏斗.蒸发皿.玻璃棒
答案： A
知识点：一定溶质质量分数的溶液的配制
解析：解答：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平.药匙．
所以选A．
分析：根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器．
5.有100g10％的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是 ( )
A.增加10g硝酸钾固体 B.溶质的质量增大一倍
C.减少一半溶剂 D.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
答案：
知识点：有关溶质质量分数的简单计算
解析：解答：：①若采用增加溶质的方法，设加入的溶质的质量为x，
则100g×10%+x=(100g+x)×20%，
解得x=12.5g，即加入12.5g硝酸钾可满足题意．
②若采用蒸发溶剂的方法，则设蒸发水的质量为y，
则由蒸发时溶质的质量不变可知，100g×10%=(100g-y)×20%，
解得y=50g，即蒸发50g水可以满足题意，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，而不是减少一半溶剂．所以选D．
分析：根据将溶液的质量分数增大可采取蒸发溶剂或增加溶质等方法来实现，在蒸发时溶质的质量不变是计算的依据，增加溶质时混合前溶质的质量和等于后来溶液中溶质的质量，据此进行计算解答即可．
6.t℃时，向一支盛有0.l克熟石灰的试管内加人 10ml水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是 ( )
A.溶液中溶质的质量为0.1克 B.溶液是t℃时的饱和溶液
C.升高温度溶液变为不饱和溶液 D.溶液中溶质的质量分数等于1%
答案： B
知识点：饱和溶液和不饱和溶液
解析：解答：A.0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的量应该小于0.1g．
B.t℃时氢氧化钙与上清液共存所以上清液为饱和溶液．
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和．
D.溶质的量小于0.1g，所以溶质的质量分数小于1%．所以该题选B
分析：解决此题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量．
7.下列有关溶液的认识中，错误的是 ( )
A.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
答案： C
知识点：晶体和结晶的概念与现象 饱和溶液和不饱和溶液
解析：解答：A.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，析出晶体后的溶液说明已经不能继续溶解该溶质了，是饱和溶液；
B.化学反应速度快慢决定反应物的接触面积的大小，接触面积越大反应速度越快，在溶液里反应物接触面积很大，所以反应速度快；
C.在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，所以缺少了温度的限制，无法比较；
D.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收随着血液循环被运送到身体各处．
分析：A.化学反应速度快慢的决定因素考虑；
B.根据饱和溶液浓度的比较方法考虑；
C.根据饱和溶液的定义考虑；
D.根据营养成分被消化易吸收的形式考虑本题．
8.4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同)，而家里只有扑热息痛滴剂.对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6 mL(见下图).则使用多少毫升的滴剂等于服用了6 mL用量的糖浆 ( )
A.3 mL B.6mL C.9mL D.12mL
答案： A
知识点：标签上标示的物质成分及其含量
解析：解答：由于每5毫升糖浆中含扑热息痛125毫克，则6毫升糖浆中含扑热息痛的质量为6mL×=150mg，则改用滴剂也应该含有150毫克的扑热息痛，因此所需的滴剂的体积为
所以选A．
分析：根据标签分析出每种药品中所含有的扑热息痛的量，从而根据扑热息痛的量找出两药品的量的关系．
9.右图是甲.乙.丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法正确的是( 　 )　
A.甲.乙.丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B.降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液　　
C.将t℃的三种饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质质量分数
由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D.t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是
甲＞乙＞丙
答案： D
知识点：固体溶解度曲线及其作用 溶质的质量分数.溶解性和溶解度的关系
解析：解答：：A.不知温度，无法比较三种物质的溶解度大小；
B.丙的溶解度随温度的升高而减小，所以降温不能使其不饱和溶液变为饱和溶液；
C.甲.乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以将t℃的三种饱和溶液降温至0℃，甲.乙析出晶体，依然是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相同，由饱和溶液中溶质的质量分数可知：溶解度越大质量分数也就越大，0℃时乙的溶解度＞甲的溶解度＞t℃丙的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
D.t℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，所以饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序也是甲＞乙＞丙；
所以选D．
分析：A.据溶解度曲线可比较同一温度时物质的溶解度大小；
B.据丙的溶解度随温度的升高的变化情况分析解答；
C.据物质的溶解度随温度变化及溶质的质量分数计算方法分析解答；
D.饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，再结合该温度下物质的溶解度大小分析解答．
10.20℃时将某KN03溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发l0g水，析出晶体的质量 ( )
A．＝3g B．＞3g C．≤3g D．≥3g
答案： A
知识点：固体溶解度的概念 晶体和结晶的概念与现象
解析：解答：在20℃时，将129g硝酸钾溶液蒸发掉10g水，析出晶体2g，说明这时候的溶液是饱和溶液；再蒸发掉10g水，析出3g硝酸钾，则可得出此温度下硝酸钾的溶解度就等于30g，再蒸发10g水，仍会析出3g晶体．
分析：在一定温度下，给物质的溶液蒸发溶剂，在蒸发溶剂的过程中溶液会逐渐的变成饱和溶液，甚至有晶体析出；
析出晶体后的溶液在该温度下一定是饱和溶液．
11.海水淡化可采用膜分离技术.如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水.对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )
　A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
　C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
答案： B
知识点：溶质的质量分数 用水稀释改变浓度的方法
解析：解答：由于水分子可以通过淡化膜，因此加压时，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，因此会导致海水中的溶剂减少，但溶液中溶质的质量不变，因此溶液溶质的质量分数变大，所以选B．
分析：海水淡化膜只允许水分子通过，而溶解在水中的离子不能通过淡化膜．
12. 将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是( )
A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M的溶液
C. 加入10g固体M，并使之完全溶解 D. 加入10g水
答案： D
知识点：溶质的质量分数 用水稀释改变浓度的方法
解析：解答：A.蒸发掉10g水，无固体析出，溶剂质量减小，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%；
B.加入10g10%的该溶液，根据溶液的均一性，可判断所得溶液的溶质质量分数仍为10%；
C.加入10g固体，并使之完全溶解，溶液中溶质的质量增大，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%；
D.加入10g水，溶液中溶剂质量增加，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于10%；所以选D
分析：根据溶液的溶质的质量分数= ×100%，可知溶液的溶质质量分数随溶质质量增大而变大，随溶剂质量增大而减小．
13．向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
答案： C
知识点：溶质的质量分数 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
解析：解答：A.不饱和硝酸钾溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶质的质量不为0；
B.向一定量不饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态；
C.向一定量不饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解；
D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解．
所以本题选：C．
分析：饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化，据此分析判断即可．
14．一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度，反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是( )
A.溶质的质量不变 B.溶质的质量减少
C.溶质的质量分数变大 D.溶质的质量分数减小
答案： B
知识点：溶质的质量分数.溶解性和溶解度的关系
解析：解答：氧化钙溶于水会吸水反应，由于原溶液饱和所以会因溶剂的减小而使溶质析出，但溶液依然饱和，由于同一温度下的饱和溶液溶质质量分数相等，所以溶液的溶质质量分数不变．所以选B
分析：同一温度下的饱和溶液溶质质量分数相等，氧化钙溶于水时会发生反应生成氢氧化钙，把其溶于饱和的氢氧化钙溶液中是会因为其吸水而使溶质析出．
15.右图是a.b.c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．c一定是熟石灰的溶解度曲线
C．三种物质的饱和溶液分别从降温至℃，a.b析出的晶体质量相等
D．n点表示在℃时，a.b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
答案： D
知识点：固体溶解度曲线及其作用 溶质的质量分数.溶解性和溶解度的关系
解析：解答：A.比较物质的溶解度大小，须确定温度，否则无法比较，如：℃时，a.b的溶解度相等；
B.气体物质的溶解度也随温度的升高而减小，所以不能确定c一定是熟石灰的溶解度曲线；
C.不知ab饱和溶液的质量，无法确定二者降温析出晶体的质量关系；
D.℃时，a.b的溶解度曲线相交于n点，说明该温度下二者的溶解度相等，据饱和溶液中溶质质量分数的计算式：×100%可知：其饱和溶液中溶质的质量分数相等；
所以选D．
分析：A.比较物质的溶解度大小，须确定温度；
B.气体物质的溶解度也随温度的升高而减小；
C.不知ab饱和溶液的质量，无法确定二者降温析出晶体的质量关系．
D.一定温度下的饱和溶液中溶解度相等，则溶质的质量分数也相等.
2、填空题
16．将少量的①粉笔灰.②煤油.③食盐晶体.④硫酸铜晶体.⑤高锰酸钾晶体分别放入足 量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是(填编号，下同)_______，能形成无色溶液的是 ________，能形成蓝色溶液的是_______________，能形成紫红色溶液的是_____________ .
答案： ①.②；③；④；⑤
知识点：溶液的概念.组成及其特点
解析：解答：粉笔灰.煤油不溶于水，和水相互作用形成的混合物不均一.稳定，所以不能形成溶液；食盐易溶于水能形成无色溶液，硫酸铜晶体易溶于水形成蓝色溶液，高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液.
分析：溶液是均一.稳定的混合物；硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的．
17.小刚同学绘制了如右图所示A.B两种固体物质的溶解度曲线.
(1)A物质在温度为℃时的溶解度是____________；
温度为℃时，A物质与B物质的溶解度__________(填“相等”.
“不相等”或“不能比较”)；
(2)固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用的
方法是_______________；
(3)使A的不饱和溶液(已接近饱和)变为饱和溶液可以采取的
措施是①_________； ②____________； ③__________.
⑷我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的和，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐.
据此我认为右图中(填字母)________曲线与纯碱的溶解度曲线相似.
答案： (1)a g；相等．(2)降温结晶；(3)加溶质、蒸发溶剂、降温；(4)A
知识点：固体溶解度曲线及其作用 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 晶体和结晶的概念与现象 混合物的分离方法
解析：解答：(1)由图像可知：A物质在温度为℃时的溶解度是a g；温度为℃时，A物质与B物质的溶解度相等．
(2)由于A物质溶解度随温度升高明显增大，B物质的溶解度受温度影响较小，所以采用降温结晶法提纯A．
(3)A物质溶解度随温度升高明显增大，使A的不饱和溶液(已接近饱和)变为饱和溶液可以采取的措施是加溶质、蒸发溶剂、降温.
(4)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的和，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此我认为右图中A曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
分析：由A.B两种固体物质的溶解度曲线图可知：
(1)一定温度下物质的溶解度和温度为℃时，A物质与B物质的溶解度关系．
(2)根据两物质的溶解度受温度影响的差别分析分离方法．
(3)根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法结合图像分析；
(4)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的和，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．则可知纯碱的溶解度曲线受温度的影响，变化趋势较大．
18．从括号中选取适当的词语，填在下列横线上(蒸发.分解.溶解.过滤.结晶)
(1)将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会_____________.
(2)将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用___________方法.
(3)从食盐水中得到食盐晶体，用_____________方法.
(4)将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是________ 过程.
答案： (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)结晶．
知识点：溶液的概念.组成及其特点 晶体和结晶的概念与现象 混合物的分离方法
解析：解答：(1)由于糖易溶于水，所以将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会溶解；
(2)氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，所以分离不溶于液体的固体时，利用过滤的方法即可；
(3)由于如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以用蒸发溶剂的方法析出晶体；
(4)晶体从溶液中析出的过程属于结晶过程．
分析：(1)根据糖的溶解性考虑；(2)根据氯化钾和二氧化锰的溶解性考虑；(3)根据食盐从溶液中结晶析出的方法考虑；(4)根据结晶的方法考虑．
19．用“>” “<” “=”填空
(1)50mL酒精与50mL水混合后体积____ 100mL
(2)50℃时熟石灰的溶解度_______20℃时熟石灰的溶解度
(3)20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量______140g.
(20℃时氯化钠的溶解度为36g)
(4)20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数______31.6％.
答案： (1)＜；(2)＜；(3)＜；(4)＜．
知识点：溶质的质量分数.溶解性和溶解度的关系 固体溶解度的影响因素 分子的定义与分子的特性
解析：解答：(1)分子间有间隔，所以50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL．
(2)熟石灰的溶解度随温度的升高而降低．
(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g，所以40g氯化钠加入100g水中，只能溶解36g氯化钠．
(4)饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度表示，所以20℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为：×100%小于31.6%．
分析：分子间有间隔，所以将两种溶液混合时，所得溶液的体积，小于两溶液体积之和．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低．在溶液中增加溶剂时，所加的溶质不一定全部溶解．
20.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示.据图回答：
(1)50℃时，乙物质的溶解度是 g；
(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是________________；
(4)50℃时，将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 .
答案： (1)40；(2)乙＞甲＞丙；(3)升高温度或蒸发溶剂；(4)甲；乙．
知识点：固体溶解度曲线及其作用 溶质的质量分数
解析：解答：(1)从50℃向上作垂线与乙物质曲线的交点，再向纵坐标作垂线，所得的数值就是该温度下的溶解度，是40g；
(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙；
(3)由不饱和变为饱和有：增加溶质.蒸发溶剂，由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度会变为饱和溶液，增加溶质或蒸发溶剂溶液的质量都改变，所以在不改变溶液质量的情况下，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度或蒸发溶剂；
(4)等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，由图示可知降温后甲物质析出晶体最多；据饱和时质量分数的计算式：×100%，即溶解度越大质量分数也就越大；降温至10℃时乙的溶解度大于甲的，所以降温后乙的溶液溶质质量分数大于甲，因为丙溶液降温后溶解度变大，溶质质量分数没变，由于10℃时甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数最大的是乙溶液.
分析：(1)根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
(2)据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
(3)根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法并结合题意分析解答；
(4)等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，并结合物质的溶解度随温度变化情况及溶质的质量分数计算分析解答．
三.解答题
21.下表是KNO3 .NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)
温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 .
②30℃时，KNO3 的溶解度是 g/100g水.
③KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯.
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 (填写编号).
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3
答案： ①NaCl；②45.8；③冷却热饱和溶液(或降温结晶)；④Ⅰ．
知识点：固体溶解度的影响因素 晶体和结晶的概念与现象 饱和溶液和不饱和溶液
解析：解答：：①从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；
②从图中可知30℃时硝酸钾的溶解度45.8g；
③从图中可知硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯硝酸钾；
④Ⅰ.饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有硝酸钾晶体析出，剩余的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液；
Ⅱ.由于不知道温度和氯化钠的含量，所以不能判断剩余溶液是否是氯化钠的饱和溶液；
Ⅲ.低温下硝酸钾依然能够溶解，所以该方法不能将两者完全分开；
Ⅳ.硝酸钾和氯化钠的溶解度在一定温度下有相等的时候，所以在硝酸钾晶体中可能混有氯化钠．所以选Ⅰ
分析：①根据图表中硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答；
②从图中可知30℃时硝酸钾的溶解度；
③根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答；
④根据饱和溶液的含义进行解答．
22.20℃时，将等质量的甲.乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲.乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
(1)图1中一定为饱和溶液的是　 　．
(2)图2中甲.乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 　 ．
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是　 　；P点表示的含义是　 　．
答案： (1) 甲 (2)相等或甲=乙 (3) N 30℃时，甲.乙两种固体物质的溶解度相等
知识点：固体溶解度曲线及其作用 溶质的质量分数
解析：解答：：(1)从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
(2)图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，所以它们形成溶液的质量也相等，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；
(3)根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，所以N表示的是乙物质的溶解度曲线；根据溶解度曲线的意义可以知道P点表示30℃时，甲.乙两种固体物质的溶解度相等．
分析：(1)根据饱和溶液的定义进行解答；
(2)根据题意可以知道图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以完成解答；
(3)根据图中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3可以完成解答，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，可以据此判断P点的意义．
23．为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50 g质量分数为5％的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程.
(1)写出标号①～④各仪器的名称：① ； ② ； ③ ；
④ ；
(2)A操作中的错误 ；
(3)B操作中应称量氯化钠的质量是 g，称量时若指针偏左，应进行的操作是 ；
(4)D操作中仪器③的规格应为 (填“10”“50”或“500”)mL.
(5)E操作的作用 ；
(6)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是 (填序号).
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘 ②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数④F操作中溶液洒落
答案： (1)药匙|烧杯|量筒|玻璃棒；(2)瓶塞应倒扣在桌面上；(3)2.5g |取出多余的NaCl固体，直至天平平衡；(4)50mL；(5)加速氯化钠固体溶解；(6)①③
知识点：一定溶质质量分数的溶液的配制
解析：解答：：(1)仪器的名称，答案为：药匙 烧杯 量筒 玻璃棒
(2)A中错误为：瓶塞应倒扣在桌面上
(3)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=50g×5%=2.5g，根据托盘天平的原理：m(物体)=m(砝码)+m(游码)，指针偏左，则物体质量较大，即氯化钠的质量偏大，所以答案为：2.5g 取出多余的NaCl固体，直至天平平衡
(4)溶剂水的质量为50g-2.5g=47.5g，通过密度可求算出水的体积为47.5ml，使用50ml的量筒量取，所以答案为：50mL(5)E操作为搅拌，搅拌的目的是加速溶解，所以答案为：加速氯化钠固体溶解
(6)溶质的质量偏小或溶液的质量偏大会导致溶质的质量分数偏小，①中氯化钠质量偏小.②中水溅出，导致溶液质量偏小.③中溶剂体积偏大，溶液质量偏大.④中溶液已配制完成，质量分数已定，无影响，所以答案为：①③
分析：根据溶液质量和质量分数可分别求出溶质质量和溶剂质量．取用药品时：块状固体用镊子.粉末状用药匙.液体用胶头滴管，瓶塞倒扣在桌面上．称取固体用托盘天平(使用前校零.使用时垫质量相等的纸片.左物右码)，量取液体用烧杯，溶解中为加快溶解，要使用玻璃棒搅拌．由溶质的质量分数公式得：溶质质量变大，质量分数变大，溶液质量变大，质量分数变小
24.根据石图所示的市售浓硫酸的标签计算：
已知该浓硫酸的溶质质量分数为 98％，现要配制10%的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸______g，换算成体积约为_________mL.(计算结果保留整数)；
答案： 300；163
知识点：有关溶质质量分数的简单计算 标签上标示的物质成分及其含量
解析：解答：根据稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸的质量为x
．
x=300g．
换算成体积约为：毫升
分析：(1)根据稀释前后溶质的质量分数不变解答；
(2)根据标签中500毫升浓硫酸约920克换算即可．
25.有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，
求：(1)有多少克锌粉参加反应？
(2)所得滤液中溶质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数)
答案： (1)39g；(2)15.1%
知识点：有关溶质质量分数的简单计算 根据化学反应方程式的计算
解析：解答：设消耗锌粉的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
65 161 2
x y 1.2g
解得：x=39g y=96.6g
所以滤液中溶质的质量分数==15.1%
分析：根据反应方程式，由生成氢气的质量，计算消耗锌的质量和生成硫酸锌的质量；根据溶液中溶质质量分数的计算方法计算所得滤液中溶质的质量分数．注意用总质量守恒法找溶液比较方便.
500毫升
(约920克)
硫 酸
Sulfuric acid
化学式H2SO4 相对分子质量98.0
本试剂为无色透明的粘稠液体
有腐蚀性！
符合GB622-87
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